高一化學(xué)成長訓(xùn)練：第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精主動(dòng)成長夯基達(dá)標(biāo)一、選擇題1.下列說法正確的是(）A。需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C.反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D。吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生思路解析：化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要表現(xiàn)為放熱和吸熱。反應(yīng)是放熱還是吸熱主要取決于反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小。放熱反應(yīng)、吸熱反應(yīng)在一定條件下都能發(fā)生。反應(yīng)開始時(shí)需要加熱的反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)。比如,木炭的燃燒需加熱引燃，一旦反應(yīng)開始便會(huì)放熱.答案：CD2.下列反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是(）A.氫氣在氧氣中燃燒B。氫氣還原氧化銅C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化D.氫氧化鉀和硫酸中和思路解析：燃燒反應(yīng)、中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)；葡萄糖在人體內(nèi)氧化，放出熱量，以維持人體生命活動(dòng)所需要的能量，當(dāng)然也是放熱反應(yīng)；氫氣還原氧化銅是吸熱反應(yīng)。答案：B3。已知反應(yīng)X+Y====M+N為放熱反應(yīng),對該反應(yīng)的下列說法正確的是()A。X的能量一定高于MB。Y的能量一定高于NC.X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D。因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，所以不必加熱就可發(fā)生思路解析：反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小.答案：C4.1995年，美國通用電氣公司專門制造了高溫高壓靜電設(shè)備，得到世界上第一批工業(yè)用人造金剛石小晶體，從而開創(chuàng)了工業(yè)規(guī)模生產(chǎn)人造金剛石磨料的先河，現(xiàn)在它們的年產(chǎn)量在20噸左右；不久，杜邦公司發(fā)明了爆炸法,利用瞬時(shí)爆炸產(chǎn)生的高壓和急劇升溫,也獲得了幾毫米大小的人造金剛石。已知25℃、101kPa下,石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為:C(石墨，s）+O2(g）====CO2（g）ΔH=—393。51kJ·mol-1C(金剛石,s)+O2(g)====CO2（g）ΔH=—395.41kJ·mol-1據(jù)此判斷，下列說法正確的是()A.由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低B。由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低D.由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng);等質(zhì)量時(shí),石墨的能量比金剛石的高思路解析：經(jīng)過反應(yīng)，金剛石和石墨都生成了CO2，終點(diǎn)相同。方法1：兩式相減可得C（石墨，s)====C（金剛石，s）ΔH=+1。9kJ·mol-1。由此可知，石墨轉(zhuǎn)變成金剛石需要吸熱,吸熱后金剛石能量更高。方法2:（畫圖法）由放熱數(shù)據(jù)知，在終點(diǎn)相同的情況下，金剛石放熱多，則金剛石的起點(diǎn)高,能量高，如圖2-7所示:圖2-7所以石墨轉(zhuǎn)變成金剛石需要吸熱。金剛石的能量更高,石墨的能量更低。此外，通過研究轉(zhuǎn)化條件,我們可以讓反應(yīng)向我們需要的方向進(jìn)行。答案：A5.已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）A.2C2H2（g)+5O2（g）====4CO2(g)+2H2O（l）ΔH=—4bkJ·mol-1B。C2H2（g）+O2（g)====2CO2（g）+H2O(l）ΔH=2bkJ·mol-1C.2C2H2(g)+5O2（g）====4CO2（g）+2H2O（l)ΔH=—2bkJ·mol—1D。2C2H2(g）+5O2（g）====4CO2(g）+2H2O(l）ΔH=bkJ·mol-1思路解析：本題考查了熱化學(xué)方程式的基本知識,各選項(xiàng)中的化學(xué)方程式部分均是對的，關(guān)鍵是判斷ΔH是否正確。B、D顯然不對，ΔH必須小于零；A中的ΔH正確，而C不對。答案：A6.航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨(NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點(diǎn)燃時(shí)鋁粉氧化放熱引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：2NH4ClO4====N2+4H2O+Cl2+2O2下列對此反應(yīng)的敘述中錯(cuò)誤的是（)A.上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)B。上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動(dòng)航天飛機(jī)飛行C。反應(yīng)從能量變化上說,主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣?dòng)能D。在反應(yīng)中高氯酸銨只起氧化劑作用思路解析:在反應(yīng)2NH4ClO4=N2+4H2O+Cl2+2O2中,NH4ClO4既是氧化劑又是還原劑.答案:D7.已知在1×105Pa,298K條件下,2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是()A。H2O(g）====H2(g)+1/2O2(g）ΔH=+242kJ·mol-1B。2H2(g)+O2(g）====2H2O（l）ΔH=—484kJ·mol-1C.H2(g)+1/2O2（g）====H2O（g）ΔH=+242kJ·mol-1D。2H2（g)+O2(g)====2H2O(g)ΔH=+484kJ·mol—1思路解析：1.105Pa，298K條件，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：2H2（g)+O2(g)====2H2O（g）ΔH=—484kJ·mol—1。對照此題給的四個(gè)選項(xiàng)中正確的是B。答案：B8.已知:(1)H2(g）+O2(g）====H2O（g)ΔH1=akJ·mol—1（2)2H2(g)+O2（g）====2H2O(g)ΔH2=bkJ·mol—1（3）H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH3=ckJ·mol-1（4）2H2（g）+O2（g）====2H2O(l)ΔH4=dkJ·mol-1下列關(guān)系式中正確的是（）A。a＜c＜0B。b＞d＞0C.2a=b＜0D.2c=d＞0思路解析:氫氣和氧氣化合是放熱反應(yīng),ΔH＜0，可排除B、D.在反應(yīng)物和生成物處于相同條件時(shí)，ΔH與熱化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，故只有C選項(xiàng)正確。答案：C二、填空題9.（1)沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出445kJ熱量，則熱化學(xué)方程式為__________________________.（2）在一定溫度下，1molCO氣體與1mol水蒸氣在催化劑存在下完全反應(yīng)，生成CO2和氫氣,吸熱41kJ，則熱化學(xué)方程式為______________________________。思路解析:(1）0.5molCH4燃燒放出445kJ的熱量,則1molCH4燃燒放出890kJ的熱量.（2)吸熱時(shí)ΔH為正值.答案：(1）CH4（l)+202（g）CO2(g）+2H2O(l）ΔH=—890kJ·mol-1（或其他合理答案）(2）CO(g)+H2O(g）====CO2(g）+H2（g）ΔH=+41kJ·mol-1（或其他合理答案)10。(1）5.7g汽油［主要成分是辛烷（C8H18),相對分子質(zhì)量為114］完全燃燒，生成液態(tài)水和CO2，放出275。9kJ的熱量，汽油的燃燒熱為____________。（2)由于石油資源有限，且汽油燃燒會(huì)產(chǎn)生嚴(yán)重污染，氫氣作為一種清潔的能源日益受到各國的重視.許多汽車廠商正努力研究用氫氣作為燃料來取代汽油，生產(chǎn)21世紀(jì)的環(huán)保汽車.已知:2H2(g)+O2（g)=2H2O（g)ΔH=-483。6kJ·mol-1H2O(l)=H2O(g）ΔH=+44kJ·mol—1①寫出氫氣和氧氣反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:__________________________。②在通常狀況下，若要得到857.4kJ的熱量，需氫氣的質(zhì)量為____________，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________。思路解析:(1）n（C8H18）==0.05mol,1molC8H18燃燒放熱：1mol×=5518kJ,故汽油的燃燒熱為5518kJ·mol—1.（2)①2H2(g）+O2（g)2H2O（g)2H2O(l）,故該反應(yīng)生成2molH2O(l)共放熱：483。6kJ+44kJ。2=571.6kJ,熱化答案:（1)5518kJ·mol-1(2）①2H2(g）+O2（g）====2H2O（l)ΔH=-571.6kJ·mol—1②6g；67。2L11.火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí),即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已?。4mol液肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?放出256.652kJ的熱量。(1）寫出肼和過氧化氫的結(jié)構(gòu)式：肼____________；過氧化氫____________。(2）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________。（3）又已知H2O（l）=H2O(g)ΔH=+44kJ·mol—1。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是____________kJ。（4）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是______________________________________.思路解析：(1)書寫物質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式可先從組成分子的原子的電子式及分子的電子式著手。N2H4的電子式為:，H2O的電子式為，再將電子式改寫成為結(jié)構(gòu)式(一對共用電子即用單鍵表示，兩對共用電子即用雙鍵表示）：、H—O—O—H.（2）先計(jì)算1molN2H4完全反應(yīng)放出的熱量：=641.63kJ，故熱化學(xué)方程式為：N2H4(l）+2H2O2(l)====N2（g）+4H2O(g)ΔH=—641.63kJ·mol—1。(3)1molN2H4（32g)完全反應(yīng)生成4molH2O(g)放熱641.63kJ，則生成4molH2O(l)放熱為：641.63kJ+44kJ·mol—1×4mol=817。63kJ,則16gN2H4完全反應(yīng)生成液態(tài)水放熱為：×16g=408。8kJ。答案:(1)、H—O—O—H（2）N2H4（l）+2H2O2(l）====N2（g)+4H2O（g）ΔH=-641.63kJ·mol-1(3)408。8kJ（4)生成物N2和H2O對環(huán)境均無污染.三、計(jì)算題12.已知酒精燃燒的熱化學(xué)方程式是：C2H5OH（l)+3O2=2CO2（g）+3H2O（l）ΔH=—1370。3kJ·mol—1現(xiàn)燃燒0。10g酒精，生成二氧化碳和液態(tài)水,放出的熱量能使100g水的溫度升高多少度？［已知水的比熱容c=4。184J·（g·℃）-1］思路解析：0.10gC2H5OH燃燒放出的熱量為：×1370.3kJ·mol-1×103J·kJ-1=2978.8J.由Q=c·m·Δt得：Δt==7.12℃。答案:放出的熱量能使100g水的溫度升高7.12℃。13.下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是（）A。碳酸鈣受熱分解B。乙醇燃燒C。鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)D.氧化鈣溶于水思路解析：乙醇燃燒、鋁粉與氧化鐵的鋁熱反應(yīng)、氧化鈣溶于水的過程都是放熱的，因此根據(jù)能量守恒的原則，這三個(gè)過程的生成物能量都低于反應(yīng)物，而碳酸鈣分解需吸收能量，故選A。答案:A14.下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(）①C（s）+O2（g)====CO2（g)ΔH1C（s)+O2(g)====CO(g）ΔH2②S(s）+O2（g)====SO2（g）ΔH3S（g）+O2(g)====SO2（g）ΔH4③H2(g)+O2（g)====H2O(l）ΔH52H2(g）+O2(g)====2H2O(l)ΔH6④CaCO3（s)====CaO(s)+CO2(g)ΔH7CaO（s)+H2O(l）====Ca(OH）2（s)ΔH8A.①B.④C。②③④D.①②③思路解析：由所給熱化學(xué)方程式及ΔH的含義可以判斷ΔH1＜ΔH2、ΔH3＞ΔH4、ΔH5＞ΔH6、ΔH7＞ΔH8,故選C.答案：C15.25℃、101kPa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393。5kJ/mol、285。8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，則下列熱化學(xué)方程式正確的是（)A。C(