題型01 坐標(biāo)曲線題（測(cè)試）

題型一坐標(biāo)曲線題（試題分值：100分測(cè)試時(shí)間：60分鐘）一、選擇題(本題包括21小題,每小題3分,共63分.每小題只有一個(gè)正確答案)1．（2024·河南濮陽·模擬預(yù)測(cè)）在探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)過程中溶液pH的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A．c點(diǎn)表示NaOH和HCl恰好完全反應(yīng)B．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子C．取d點(diǎn)所示溶液加熱蒸發(fā)，所得固體為純凈物D．b點(diǎn)和c點(diǎn)的溶液中所含溶質(zhì)相同2．（2023·福建廈門·二模）興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CO2后，向反應(yīng)后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，用pH傳感器測(cè)得pH變化曲線如下圖所示。已知氯化鈣溶液呈中性，下列說法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液pH=2是因?yàn)闅埩粢褐羞€有酸剩余B．a(chǎn)b段表示隨著Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加C．bc段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為D．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO33．（2023·陜西渭南·二模）向盛有和混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過量。沉淀質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量隨NaOH溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的有：①丙代表溶劑質(zhì)量②Q點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為③原溶液中和質(zhì)量相等④R點(diǎn)所示溶液的A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)4．（2024·貴州畢節(jié)·一模）向鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的pH=7B．bc段（不含b、c點(diǎn)）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C．溶液中的數(shù)目發(fā)生了變化D．c點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)5．燒杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)b段產(chǎn)生白色沉淀B．bc段溶液質(zhì)量增加86.3gC．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為Na2CO3D．向d點(diǎn)溶液中滴加酚酞試液，溶液顯無色6．（2024·河北廊坊·一模）向一定量鹽酸和氯化銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．c點(diǎn)的溶液中只有一種溶質(zhì)B．b→d過程中生成的氯化鈉不斷增加C．向d點(diǎn)的溶液中滴加酚酞溶液無明顯現(xiàn)象D．a(chǎn)點(diǎn)不產(chǎn)生沉淀是因?yàn)榧尤氲腘aOH溶液不發(fā)生反應(yīng)7．（2022·寧夏銀川·二模）電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力的物理量。在相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。將滴有酚酞的Ba(OH)2溶液均分為兩份置于兩個(gè)燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份中滴加稀硫酸，另一份中滴加硫酸鈉溶液，測(cè)得溶液電導(dǎo)率變化如圖所示。則下列說正確的是A．甲曲線對(duì)應(yīng)的氫氧化鋇與硫酸鈉的反應(yīng)B．甲曲線上M點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)C．乙曲線電導(dǎo)率減小的過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色D．乙曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中，所有離子的數(shù)目均減少8．（2024·湖北十堰·一模）下列是四種實(shí)驗(yàn)操作中各量變化關(guān)系的圖象，能正確反映其對(duì)應(yīng)操作的是（）A． B．C． D．A．電解水B．向一定量pH＝3的鹽酸溶液中不斷加水稀釋C．向等質(zhì)量的鎂和鋁中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量D．向鹽酸和氯化銅的混合溶液中不斷滴加氫氧化鉀溶液9．下列各圖像中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是A．分別向等質(zhì)量的Mg和MgO中逐滴滴加等濃度的稀鹽酸至過量B．向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量C．向一定量氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸至過量D．向等質(zhì)量的鋁粉和鎂粉中分別逐滴滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量10．（2024·重慶·一模）學(xué)會(huì)識(shí)圖能發(fā)展科學(xué)思維。下列圖像與反應(yīng)過程的變化趨勢(shì)對(duì)應(yīng)不正確的是A．向pH=12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋B．向100gKNO3的不飽和溶液中加入KNO3C．向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入Mg、Al、Fe至過量D．向一定量的硫酸銅和硫酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液11．（2024·重慶開州·二模）下列圖像與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)對(duì)應(yīng)正確的有圖像實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)氣體的溶解度與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入足量的鎂和鋁一定溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰將水通電電解一段時(shí)間A．1項(xiàng) B．2項(xiàng) C．3項(xiàng) D．4項(xiàng)12．（2022·內(nèi)蒙古包頭·二模）下列四個(gè)圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程的是A．等質(zhì)量的兩份固體加熱制取氧氣B．分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸至過量C．向氫氧化鉀和氫氧化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸D．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加pH=3的稀硫酸13．（2022·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）下列圖像表示的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．向飽和的氯化鈉溶液中不斷加入氯化鉀固體B．等質(zhì)量的鎂和氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)C．向一定量的稀硫酸中不斷加水D．向等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸14．（22-23九年級(jí)上·黑龍江哈爾濱·期中）下列圖象與對(duì)應(yīng)關(guān)系不成立的是A．向硫酸銅溶液中加入過量的鐵粉，溶液的質(zhì)量和所加鐵粉的質(zhì)量關(guān)系B．相同質(zhì)量的Zn和Fe分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系C．向生銹的鐵釘中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和所加酸溶液質(zhì)量的關(guān)系D．向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸的過程中溶液的pH變化，圖像上的C點(diǎn)表示溶液中的離子為Na+和SO42-15．（2023·江蘇宿遷·三模）識(shí)別圖像是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備能力。下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．①表示向一定量的水中通電一段時(shí)間B．②表示某溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰C．③表示向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．④向相同質(zhì)量的Mg、Zn中分別加入足量等濃度的稀硫酸16．（2024·黑龍江哈爾濱·模擬預(yù)測(cè)）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。結(jié)合圖像判斷，下列說法正確的是A．甲的溶解度大于乙B．℃時(shí)，甲、乙的溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，甲、乙的溶液中析出晶體的質(zhì)量一定相等C．℃時(shí)，將5g甲加入到25g水中充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫?0g甲的飽和溶液D．乙的不飽和溶液降溫后可以得到乙的飽和溶液17．（2024·黑龍江哈爾濱·模擬預(yù)測(cè)）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度B．升高溫度可以將甲和乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液C．a(chǎn)1℃時(shí)甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1∶3D．a(chǎn)2℃時(shí)同一杯的甲和乙飽和溶液，降溫至a1℃時(shí)甲溶液析出的晶體一定比乙溶液多18．（2020·廣西·中考真題）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是A．三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲>乙>丙B．t2℃時(shí)，將20g甲加入50g水中，得到70g溶液C．t3℃時(shí)，用等質(zhì)量的甲、乙、丙固體配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量大小關(guān)系是乙>甲>丙D．將t2℃的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為乙>丙>甲19．（2022·重慶·中考真題）下列關(guān)于溶解度圖像分析（不考濾結(jié)晶水合物）正確的是A．高于t1℃時(shí)甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定更大B．降溫是將a處的甲溶液變飽和的唯一方法C．t1℃時(shí)50g乙投入水中一定能完全溶解D．t2℃時(shí)相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，乙溶液中溶劑質(zhì)量更大20．（2024·黑龍江哈爾濱·一模）甲、乙兩種固體溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是A．20℃時(shí)，130g甲溶液和130g乙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．40℃時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫至20℃，所得甲物質(zhì)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量小于乙物質(zhì)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量C．40℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶液降溫到20℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．20℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的飽和溶液升溫到40℃所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞乙21．（22-23九年級(jí)上·廣東河源·階段練習(xí)）下面四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四種操作，其中合理的是A．用等質(zhì)量的的氯酸鉀制O2B．水通電一段時(shí)間C．一定量的碳在過量的氧氣中燃燒D．加熱一定質(zhì)量高錳酸鉀制O2二、非選擇題(本題包括9小題，共37分)22．（4分）（2024·黑龍江綏化·模擬預(yù)測(cè)）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，回答下列問題。(1)甲中混有少量乙時(shí)，提純甲的方法是。(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)(2)t2℃時(shí)，將30g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度，所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比為(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。(3)t2℃時(shí)，將甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃，下列說法正確的是(填字母)。A．析出晶體質(zhì)量最多的是甲B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：乙＞甲＞丙C．得到的都是飽和溶液D．溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是：丙＞乙＞甲23．（3分）（2024·河南商丘·一模）如圖是硝酸鉀的溶解度曲線，請(qǐng)回答：(1)60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為。(2)將105g硝酸鉀飽和溶液從60℃降溫至30℃，析出固體的質(zhì)量為g；降溫后所得硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(準(zhǔn)確到0.1%)。24．（3分）（2024·湖南郴州·一模）X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)回答：(1)P點(diǎn)的含義是。(2)℃時(shí)，50g與25gX混合，所得溶液是(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)(3)將℃時(shí)X、Y和Z三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至℃，有晶體析出的是。25．（6分）（2024·貴州銅仁·一模）水及水溶液與人類生產(chǎn)生活息息相關(guān)。(1)水在一定條件下會(huì)分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，說明水是由組成。(2)在生活中，我們認(rèn)識(shí)了多種水樣，如：河水、海水、蒸餾水等，如需鑒別蒸餾水，你能想到的方法有。(3)為認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水中的溶解度，某學(xué)生訪問當(dāng)?shù)啬澄鬯幚韽S處理高鹽廢水的原理（其中含大量氯化鈉、硫酸鈉及微粒其他鹽），相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：①時(shí)，將固體加入水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤簽槿芤海ㄟx填“飽和”“不飽和”），所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出計(jì)算式即可）。②該同學(xué)取污水樣品，測(cè)得污水在時(shí)，密度為。當(dāng)對(duì)污水降溫至后，測(cè)得其密度為。請(qǐng)分析其原因：；在降溫后，污水溶液中一定會(huì)存在的離子是。（不考慮水）26．（6分）（2024·貴州·模擬預(yù)測(cè)）溶液在生產(chǎn)生活中有著極為廣泛的用途，據(jù)圖回答下列問題。(1)圖1中N點(diǎn)表示的意義是。由圖可知，(填物質(zhì)名稱或化學(xué)式)的溶解度隨溫度的變化影響較小。(2)某營養(yǎng)液配方中KNO3的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.03%。欲配制該種營養(yǎng)液5000克的實(shí)驗(yàn)步驟為。(3)根據(jù)圖1可知，若硝酸鉀中混有少量氯化鉀，提純硝酸鉀的方法是。(4)將240克10℃時(shí)的飽和KNO3溶液變?yōu)镸狀態(tài)的具體操作可以是。(5)t℃時(shí)，將等質(zhì)量的KNO3、KCl兩種固體物質(zhì)投入在等質(zhì)量的水中，充分?jǐn)嚢韬箪o置，現(xiàn)象如圖2所示，實(shí)驗(yàn)操作的溫度t范圍應(yīng)該是。27．（3分）（2024·吉林四平·模擬預(yù)測(cè)）用氫氧化鈣中和一定量的鹽酸時(shí)，溶液的與加入的氫氧化鈣質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。(1)b點(diǎn)溶液中所有粒子的符號(hào)為。(2)當(dāng)鹽酸質(zhì)量不變，若把氫氧化鈣換為燒堿進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，當(dāng)加入燒堿n克時(shí)，溶液的可能處于（填“a”“b”或“c”）點(diǎn)。28．（3分）（2024·四川內(nèi)江·一模）下圖是利用數(shù)字化傳感器得到的鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液pH的變化圖像。(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)圖中b點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)為。（用化學(xué)式表示）29．（4分）（2024·陜西寶雞·一模）為探究實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后溶液的溶質(zhì)成分，向溶液中滴入酚酞溶液，再滴入碳酸鈉溶液，反應(yīng)所得沉淀或氣體的質(zhì)量變化情況用圖中曲線表示。(1)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是（寫一個(gè)即可）。(2)點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)有（除指示劑外）。(3)由到的過程中溶液顏色的變化是。30．（5分）有一包白色固體，可能含有Na2CO3、CaCl2、NaOH、NaCl中的一種或幾種。某化學(xué)興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn)：Ⅰ.取樣于燒杯中，加水?dāng)嚢?，燒杯?nèi)固體質(zhì)量隨加入水質(zhì)量的變化如圖1所示。Ⅱ.取少量N點(diǎn)時(shí)的清液于試管中，滴加足量稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生。Ⅲ.繼續(xù)向燒杯中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)沉淀的質(zhì)量隨加入稀鹽酸的體積的變化如圖2所示。請(qǐng)回答下列問題：(1)由圖1可確定白色固體一定含有、。(2)若取N點(diǎn)時(shí)的清液，加入酚酞試劑后變色。(3)圖2中AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)通過上述實(shí)驗(yàn)無法確定原固體中是否有。

題型一坐標(biāo)曲線題（試題分值：100分測(cè)試時(shí)間：60分鐘）一、選擇題(本題包括21小題,每小題3分,共63分.每小題只有一個(gè)正確答案)1．（2024·河南濮陽·模擬預(yù)測(cè)）在探究稀鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)過程中溶液pH的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是A．c點(diǎn)表示NaOH和HCl恰好完全反應(yīng)B．該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子C．取d點(diǎn)所示溶液加熱蒸發(fā)，所得固體為純凈物D．b點(diǎn)和c點(diǎn)的溶液中所含溶質(zhì)相同【答案】D【解析】A、由化學(xué)方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，C點(diǎn)pH=7，表示NaOH和HCl恰好完全反應(yīng)，故選項(xiàng)說法正確；B、該反應(yīng)是氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子和氫氧根離子結(jié)合生成水分子，故選項(xiàng)說法正確；C、由圖可知，d點(diǎn)所示溶液的pH小于7，說明鹽酸過量，所以d點(diǎn)所示溶液中的溶質(zhì)有稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成的NaCl和過量的HCl，加熱蒸干時(shí)，HCl氣體逸出了，只得到氯化鈉，故選項(xiàng)說法正確；D、由圖可知，開始溶液顯堿性，隨著另一溶液的加入，溶液的堿性逐漸減弱，最終顯酸性，b點(diǎn)呈堿性，溶質(zhì)中稀鹽酸消耗完，溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉，c點(diǎn)呈中性，氫氧化鈉和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)中含有氯化鈉，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選：D。2．（2023·福建廈門·二模）興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制備CO2后，向反應(yīng)后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，用pH傳感器測(cè)得pH變化曲線如下圖所示。已知氯化鈣溶液呈中性，下列說法不正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液pH=2是因?yàn)闅埩粢褐羞€有酸剩余B．a(chǎn)b段表示隨著Na2CO3溶液的滴入，CaCO3沉淀的質(zhì)量逐漸增加C．bc段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為D．d點(diǎn)溶液中含有的溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3【答案】B【解析】A、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的反應(yīng)為碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，a點(diǎn)溶液pH=2，顯酸性，則說明殘留液中還有酸剩余，該選項(xiàng)說法正確；B、滴加碳酸鈉時(shí)，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，后與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，則ab段表示隨著Na2CO3溶液的滴入，鹽酸不斷減小，則溶液pH不斷增大，還沒產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，該選項(xiàng)說法不正確；C、結(jié)合前面分析可知，bc段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為，該選項(xiàng)說法正確；D、結(jié)合前面分析，c點(diǎn)時(shí)反應(yīng)恰好完成，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉，而d點(diǎn)時(shí)表示碳酸鈉過量，則溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和碳酸鈉，該選項(xiàng)說法正確。故選B。3．（2023·陜西渭南·二模）向盛有和混合溶液的燒杯中，逐滴加入NaOH溶液至過量。沉淀質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量隨NaOH溶液質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的有：①丙代表溶劑質(zhì)量②Q點(diǎn)所示溶液中溶質(zhì)為③原溶液中和質(zhì)量相等④R點(diǎn)所示溶液的A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】C【解析】①甲一開始質(zhì)量為0，所以代表的是沉淀質(zhì)量，氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量增加；氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)，析出的沉淀質(zhì)量大于加入的氫氧化鈉質(zhì)量，溶質(zhì)質(zhì)量減?。焕^續(xù)加氫氧化鈉不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶質(zhì)質(zhì)量增加，所以乙代表溶質(zhì)質(zhì)量，丙代表溶劑質(zhì)量，故①正確。②P點(diǎn)H2SO4被氫氧化鈉完全反應(yīng)生成硫酸鈉，Q點(diǎn)CuSO4被氫氧化鈉完全反應(yīng)生成硫酸鈉，所以反應(yīng)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，故②正確。③因?yàn)闅溲趸c和硫酸反應(yīng)消耗量為ag，與硫酸銅反應(yīng)消耗量也為(2a-a)g=ag，根據(jù)可知?dú)溲趸c與硫酸的質(zhì)量關(guān)系為80~98，所以消耗ag氫氧化鈉，那么硫酸質(zhì)量為，可知?dú)溲趸c與硫酸銅的質(zhì)量關(guān)系為80~160，所以消耗ag氫氧化鈉，那么硫酸銅質(zhì)量為2a，所以原溶液中CuSO4和H2SO4質(zhì)量不相等，故③錯(cuò)誤。④R點(diǎn)表示加入的氫氧化鈉溶液過量，此時(shí)溶液呈堿性，，故④正確。其中正確的說法有①②④，故選C。4．（2024·貴州畢節(jié)·一模）向鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中的pH=7B．bc段（不含b、c點(diǎn)）反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C．溶液中的數(shù)目發(fā)生了變化D．c點(diǎn)溶液中含有兩種溶質(zhì)【答案】B【分析】向鹽酸和氯化銅的混合溶液中加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，后與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉?！窘馕觥緼、0b段發(fā)生的是氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，a點(diǎn)的溶液中鹽酸還沒有與氫氧化鈉完全反應(yīng)，所以溶液pH＜7，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、bc段有沉淀產(chǎn)生，說明發(fā)生的反應(yīng)為氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓，選項(xiàng)正確；C、氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，氯離子仍然存在于溶液中，所以氯離子的數(shù)目沒有改變，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、c點(diǎn)的沉淀量達(dá)到最大值，所以氯化銅完全反應(yīng)，所以溶液中溶質(zhì)只有NaCl，錯(cuò)誤；故選B。5．燒杯中盛有BaCl2和HCl的混合溶液100.0g，向其中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.0%的Na2CO3溶液，燒杯中溶液的質(zhì)量與滴加溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)b段產(chǎn)生白色沉淀B．bc段溶液質(zhì)量增加86.3gC．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為Na2CO3D．向d點(diǎn)溶液中滴加酚酞試液，溶液顯無色【答案】B【分析】Na2CO3與BaCl2和HCl都可發(fā)生反應(yīng)，Na2CO3先與HCl發(fā)生反應(yīng)，再與BaCl2反應(yīng)，故：ab段發(fā)生反應(yīng)為：bc段發(fā)生反應(yīng)為：【解析】A、由分析可知：ab段產(chǎn)生氣體，bc段產(chǎn)生白色沉淀，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、解：與BaCl2反應(yīng)的Na2CO3的質(zhì)量為：設(shè)Na2CO3與BaCl2反應(yīng)生成沉淀BaCO3的質(zhì)量為x。x=19.7g故bc段溶液質(zhì)量增加：故B選項(xiàng)正確；C、由分析可知，c點(diǎn)時(shí)所加Na2CO3溶液與HCl和BaCl2恰好完全反應(yīng)，溶液中溶質(zhì)只有NaCl，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、d點(diǎn)時(shí)所加Na2CO3溶液過量，溶液中溶質(zhì)有NaCl和Na2CO3，溶液呈堿性，滴加酚酞試液，溶液顯紅色，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。6．（2024·河北廊坊·一模）向一定量鹽酸和氯化銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．c點(diǎn)的溶液中只有一種溶質(zhì)B．b→d過程中生成的氯化鈉不斷增加C．向d點(diǎn)的溶液中滴加酚酞溶液無明顯現(xiàn)象D．a(chǎn)點(diǎn)不產(chǎn)生沉淀是因?yàn)榧尤氲腘aOH溶液不發(fā)生反應(yīng)【答案】A【解析】A、向一定量鹽酸和氯化銅的混合溶液中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，待鹽酸完全反應(yīng)后，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，c點(diǎn)時(shí)，氯化銅恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中只含氯化鈉一種溶質(zhì)，符合題意；B、b→c過程中，氯化銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和氯化鈉，c點(diǎn)時(shí)，氯化銅恰好完全反應(yīng)，故b→c過程中，氯化鈉的質(zhì)量不斷增加，c→d過程中，氫氧化鈉過量，此時(shí)氯化鈉的質(zhì)量不變，不符合題意；C、d點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉溶液過量，此時(shí)溶液顯堿性，向d點(diǎn)的溶液中滴加酚酞溶液，溶液變紅，不符合題意；D、a點(diǎn)時(shí)不產(chǎn)生沉淀，是因?yàn)閍點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，不符合題意。故選A。7．（2022·寧夏銀川·二模）電導(dǎo)率是衡量溶液導(dǎo)電能力的物理量。在相同條件下，離子濃度越大，電導(dǎo)率越大，溶液導(dǎo)電能力越強(qiáng)。將滴有酚酞的Ba(OH)2溶液均分為兩份置于兩個(gè)燒杯中并插入電導(dǎo)率傳感器，往其中一份中滴加稀硫酸，另一份中滴加硫酸鈉溶液，測(cè)得溶液電導(dǎo)率變化如圖所示。則下列說正確的是A．甲曲線對(duì)應(yīng)的氫氧化鋇與硫酸鈉的反應(yīng)B．甲曲線上M點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)C．乙曲線電導(dǎo)率減小的過程中，溶液由紅色變?yōu)闊o色D．乙曲線對(duì)應(yīng)的反應(yīng)中，所有離子的數(shù)目均減少【答案】B【分析】根據(jù)Ba（OH）2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，與硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，進(jìn)行分析判斷。【解析】A、甲曲線中，電導(dǎo)率能夠減小到0，是因?yàn)闅溲趸^和稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)生成硫酸鋇沉淀和水，因此甲對(duì)應(yīng)的是氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)，該選項(xiàng)說法不正確；B、甲曲線上的M點(diǎn)代表氫氧化鋇和稀硫酸恰好完全反應(yīng)，該選項(xiàng)說法正確；C、乙曲線是氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，電導(dǎo)率減小過程中，溶液顯堿性，仍然是紅色，該選項(xiàng)說法不正確；D、乙曲線是氫氧化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，過程中鋇離子、硫酸根離子數(shù)目減少，氫氧根離子和鈉離子數(shù)目沒有減少，該選項(xiàng)說法不正確。故選B。8．（2024·湖北十堰·一模）下列是四種實(shí)驗(yàn)操作中各量變化關(guān)系的圖象，能正確反映其對(duì)應(yīng)操作的是（）A． B．C． D．A．電解水B．向一定量pH＝3的鹽酸溶液中不斷加水稀釋C．向等質(zhì)量的鎂和鋁中分別加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量D．向鹽酸和氯化銅的混合溶液中不斷滴加氫氧化鉀溶液【答案】D【分析】A、根據(jù)電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2解答；B、酸溶液不會(huì)因被稀釋而變?yōu)閴A性溶液的；C、根據(jù)鋁和鎂能與酸反應(yīng)生成氫氣，但是反應(yīng)速率和生成氫氣的質(zhì)量不同，鋁生成的氫氣較多進(jìn)行分析；D、根據(jù)氫氧化鈉與鹽酸和氯化銅反應(yīng)的先后順序分析。【解析】A、電解水時(shí)，正極產(chǎn)生的是氧氣，負(fù)極產(chǎn)生的是氫氣，氧氣和氫氣的體積比約為1：2，質(zhì)量比應(yīng)該8：1，故錯(cuò)誤；B、一定量pH=3的鹽酸溶液中不斷加水稀釋，稀釋后的溶液依然是酸的溶液，隨著水的質(zhì)量的增加溶液的pH值只能無限的接近于7，而不能大于或是等于7，故錯(cuò)誤；C、向等質(zhì)量的鋁和鎂中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸至過量，則鎂和鋁全部參加反應(yīng)，故金屬的質(zhì)量相同時(shí)，鋁生成的氫氣質(zhì)量大于鎂生成的氫氣的質(zhì)量，由于逐步加酸，開始?xì)錃獾馁|(zhì)量取決于加入酸的質(zhì)量，加入酸的質(zhì)量相同時(shí)生成氫氣質(zhì)量相同，所以開始兩線重合，故錯(cuò)誤；D、向鹽酸和氯化銅混合溶液中滴加過量氫氧化鉀溶液，首先發(fā)生的是鹽酸和氫氧化鉀的中和反應(yīng)，即開始不會(huì)產(chǎn)生沉淀，所以圖象不應(yīng)該從原點(diǎn)開始畫，而應(yīng)該從x軸右方某點(diǎn)開始畫。故正確。故選D。9．下列各圖像中有關(guān)量的變化趨勢(shì)與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是A．分別向等質(zhì)量的Mg和MgO中逐滴滴加等濃度的稀鹽酸至過量B．向含有NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量C．向一定量氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸至過量D．向等質(zhì)量的鋁粉和鎂粉中分別逐滴滴加等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過量【答案】C【解析】A、由于等質(zhì)量的氧化鎂和鎂單質(zhì)中，氧化鎂中所含鎂元素質(zhì)量減小，根據(jù)反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量不變，則氧化鎂生成的氯化鎂的質(zhì)量減小，該選項(xiàng)圖像不正確；B、向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液中滴加鹽酸，鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，待氫氧化鈉完全反應(yīng)后，鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則剛開始沒有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)一段時(shí)間后才開始有氣泡產(chǎn)生，該選項(xiàng)圖像不正確；C、氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液中離子數(shù)目減小，則溶液的導(dǎo)電性減弱，待完全反應(yīng)后，只剩下水，導(dǎo)電性為零，后來隨著稀硫酸的滴加，離子數(shù)目變多，則溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，該選項(xiàng)圖像正確；D、剛開始滴加稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸少量，則消耗的鹽酸質(zhì)量相同，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同，待鹽酸過量時(shí)，由于、，消耗等質(zhì)量的鎂和鋁，鋁產(chǎn)生氫氣較多，該選項(xiàng)圖像不正確。故選C。10．（2024·重慶·一模）學(xué)會(huì)識(shí)圖能發(fā)展科學(xué)思維。下列圖像與反應(yīng)過程的變化趨勢(shì)對(duì)應(yīng)不正確的是A．向pH=12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋B．向100gKNO3的不飽和溶液中加入KNO3C．向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別加入Mg、Al、Fe至過量D．向一定量的硫酸銅和硫酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液【答案】D【解析】A、向pH=12的氫氧化鈉溶液中加水稀釋，溶液的堿性減弱，pH減小逐漸無限接近7，但溶液始終呈堿性，pH＞7，故圖像正確；B、向100gKNO3的不飽和溶液中不斷加入KNO3固體，起點(diǎn)是硝酸鉀的不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不為0，不斷加入硝酸鉀固體時(shí)，硝酸鉀溶解，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸增大，當(dāng)溶液飽和后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故圖像正確；C、向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中分別放入足量的Mg、Al、Fe粉末，反應(yīng)生成的氫氣完全來自酸中的氫元素，金屬過量，酸不足量，最終生成的氫氣質(zhì)量相等，金屬活動(dòng)性：鎂＞鋁＞鐵，則鎂的反應(yīng)速率大于鋁大于鐵，故圖像正確；D、向一定量的硫酸銅和硫酸溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，硫酸反應(yīng)完全后，氫氧化鈉再和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，一開始不會(huì)生成沉淀，故圖像錯(cuò)誤；故選：D。11．（2024·重慶開州·二模）下列圖像與實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)對(duì)應(yīng)正確的有圖像實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)氣體的溶解度與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別加入足量的鎂和鋁一定溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰將水通電電解一段時(shí)間A．1項(xiàng) B．2項(xiàng) C．3項(xiàng) D．4項(xiàng)【答案】D【解析】A、氣體的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)的增大而增大，該選項(xiàng)圖像不正確；B、由于最終消耗的硫酸質(zhì)量相同，根據(jù)氫元素守恒，則最終生成的氫氣的質(zhì)量相同，又由于、，開始時(shí)，消耗等質(zhì)量的金屬時(shí)，鋁產(chǎn)生的氫氣較多，該選項(xiàng)圖像不正確；C、生石灰為氧化鈣的俗稱，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液中的溶劑減少，則溶液中有溶質(zhì)析出，溶液質(zhì)量減少，且由于氧化鈣和水反應(yīng)放熱，氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，則有部分氫氧化鈣由于溫度升高而析出，待完全反應(yīng)后，溫度降低，則由于溫度析出的那部分氫氧化鈣會(huì)重新溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量會(huì)增大，但最終比開始時(shí)的溶液質(zhì)量小，該選項(xiàng)圖像不正確；D、電解水時(shí)，生成的氫氣和氧氣的體積比為2：1，該選項(xiàng)圖像正確。故選D。12．（2022·內(nèi)蒙古包頭·二模）下列四個(gè)圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)過程的是A．等質(zhì)量的兩份固體加熱制取氧氣B．分別向等質(zhì)量的鋁和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸至過量C．向氫氧化鉀和氫氧化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸D．向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加pH=3的稀硫酸【答案】B【解析】A、二氧化錳是氯酸鉀分解的催化劑，混有二氧化錳的氯酸鉀和純凈的氯酸鉀質(zhì)量相等，加熱時(shí)，混有二氧化錳的氯酸鉀先反應(yīng)，純凈的氯酸鉀后反應(yīng)，但完全反應(yīng)后，純凈的氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量大于等質(zhì)量二氧化錳和氯酸鉀的混合物產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量，故A不正確；B、鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的關(guān)系式為，54份的鋁生成6份的氫氣，鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的關(guān)系式為，56份的鐵生成2份的氫氣，則向等質(zhì)量的鋁和鐵中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀鹽酸至過量，生成的氫氣的質(zhì)量是鋁大于鐵，故B正確；C、向氫氧化鉀和氫氧化鋇的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，稀硫酸和氫氧化鉀、氫氧化鋇的反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行，氫氧化鉀和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鉀和水，氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇和水，產(chǎn)生的沉淀從零開始，氫氧化鋇反應(yīng)完全，沉淀的質(zhì)量不再增加，故C不正確；D、向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴滴加pH=3的稀硫酸，開始溶液的pH大于7，氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液的pH變小，當(dāng)氫氧化鈉和稀硫酸完全反應(yīng)時(shí)，溶液顯中性，繼續(xù)滴加稀硫酸，溶液的pH小于7，但是溶液中有水，加入的pH=3的稀硫酸被稀釋，最終溶液的pH不可能小于3，故D不正確。故選B。13．（2022·黑龍江齊齊哈爾·中考真題）下列圖像表示的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是A．向飽和的氯化鈉溶液中不斷加入氯化鉀固體B．等質(zhì)量的鎂和氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃，充分反應(yīng)C．向一定量的稀硫酸中不斷加水D．向等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸【答案】C【解析】A、向飽和的氯化鈉溶液中不斷加入氯化鉀固體，氯化鈉飽和溶液不能繼續(xù)溶解氯化鈉，但是還能繼續(xù)溶解氯化鉀，故溶液的質(zhì)量逐漸增大，待氯化鉀溶液飽和后，不再變化，不符合題意；B、等質(zhì)量的鎂和氧氣在密閉容器中點(diǎn)燃，即，參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量比為：48:32=3：2，故最后鎂完全反應(yīng)，氧氣剩余，鎂和氧氣不可能都剩余，不符合題意；C、向一定量的稀硫酸中不斷加水，稀硫酸被稀釋，酸性減弱，pH逐漸增大至無限接近于7，符合題意；D、向等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的稀鹽酸，假設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的質(zhì)量均為m，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)：，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)：，由化學(xué)方程式可知，最后碳酸氫鈉生成二氧化碳的質(zhì)量大，且完全反應(yīng)時(shí)，碳酸鈉和碳酸氫鈉消耗稀鹽酸的質(zhì)量不同，碳酸鈉消耗的稀鹽酸質(zhì)量大，不符合題意。故選C。14．（22-23九年級(jí)上·黑龍江哈爾濱·期中）下列圖象與對(duì)應(yīng)關(guān)系不成立的是A．向硫酸銅溶液中加入過量的鐵粉，溶液的質(zhì)量和所加鐵粉的質(zhì)量關(guān)系B．相同質(zhì)量的Zn和Fe分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系C．向生銹的鐵釘中加入過量的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量和所加酸溶液質(zhì)量的關(guān)系D．向氫氧化鈉溶液中滴加稀硫酸的過程中溶液的pH變化，圖像上的C點(diǎn)表示溶液中的離子為Na+和SO42-【答案】A【解析】A、由，且銅的相對(duì)分子質(zhì)量大于鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，加入鐵粉，溶液質(zhì)量在減小，故A錯(cuò)；B、由鋅和鐵質(zhì)量相同，稀鹽酸足量，且鋅的相對(duì)分子質(zhì)量大于鐵，所以最終鐵反應(yīng)生成的氫氣更多，由于鋅的活潑性大于鐵，所以鋅反應(yīng)更快，故B對(duì)；C、生銹的鐵釘先是鐵銹與鹽酸反應(yīng)生成水和氯化鐵，所以剛開始沒有氫氣產(chǎn)生，鐵銹反應(yīng)完后，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，故C對(duì)；D、PH=7時(shí)，C點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)為硫酸鈉，所以C點(diǎn)有鈉離子和硫酸根離子，故D對(duì)；故選A。15．（2023·江蘇宿遷·三模）識(shí)別圖像是學(xué)習(xí)化學(xué)的必備能力。下列圖像能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A．①表示向一定量的水中通電一段時(shí)間B．②表示某溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰C．③表示向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液D．④向相同質(zhì)量的Mg、Zn中分別加入足量等濃度的稀硫酸【答案】B【解析】A、電解水過程中，生成氫氣和氧氣的體積比為2：1，故A不符合題意；B、某溫度時(shí)，向一定量的飽和石灰水中加入少量生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶劑質(zhì)量減少，仍是飽和溶液，反應(yīng)放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度變小，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，完全反應(yīng)后，隨溫度的降低，氫氧化鈣的溶解度逐漸增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，降到室溫后，氫氧化鈣溶液仍飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)前相等，故B符合題意；C、向含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，鹽酸耗盡后，再與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以開始不產(chǎn)生沉淀，故C不符合題意；D、向相同質(zhì)量的Mg、Zn中分別加入等濃度的稀硫酸，消耗等量的硫酸，生成等量的氫氣，圖中斜線部分重合，金屬完全反應(yīng)后，鎂生成的氫氣多，故D不符合題意。故選B。16．（2024·黑龍江哈爾濱·模擬預(yù)測(cè)）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線。結(jié)合圖像判斷，下列說法正確的是A．甲的溶解度大于乙B．℃時(shí)，甲、乙的溶液分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，甲、乙的溶液中析出晶體的質(zhì)量一定相等C．℃時(shí)，將5g甲加入到25g水中充分?jǐn)嚢?，可以得?0g甲的飽和溶液D．乙的不飽和溶液降溫后可以得到乙的飽和溶液【答案】C【解析】A、沒有具體溫度，不能判斷甲物質(zhì)的溶解度是否大于乙物質(zhì)，錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，甲、乙的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定相等，分別恒溫蒸發(fā)相同質(zhì)量的水，甲、乙的溶液中析出晶體的質(zhì)量不一定相等，錯(cuò)誤；C、t1℃時(shí)，甲的溶解度為20g，即此時(shí)100g水能恰好溶解20g甲，故將5g甲加入到25g水中充分?jǐn)嚢?，其恰好完全溶解，可以得?5g+5g=30g甲的飽和溶液，正確；D、乙的溶解度隨溫度下降而增大，乙的不飽和溶液降溫后不可以得到乙的飽和溶液，錯(cuò)誤；故選C。17．（2024·黑龍江哈爾濱·模擬預(yù)測(cè)）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法中正確的是A．甲的溶解度一定大于乙的溶解度B．升高溫度可以將甲和乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液C．a(chǎn)1℃時(shí)甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1∶3D．a(chǎn)2℃時(shí)同一杯的甲和乙飽和溶液，降溫至a1℃時(shí)甲溶液析出的晶體一定比乙溶液多【答案】D【解析】A、由于甲和乙溶液所處溫度不確定，所以二者的溶解度大小關(guān)系不確定，故A說法錯(cuò)誤；B、由圖示可知，甲和乙的溶解度都是隨著溫度的升高而增大，所以升高溫度時(shí)，可以將甲和乙的飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)椴伙柡腿芤?，而升高溫度不可以將甲和乙的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，故B說法錯(cuò)誤；C、a1℃時(shí)甲的溶解度為30g，即該溫度下100g水中最多可溶解甲的質(zhì)量為30g，所以該溫度下甲的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為30g：100g=3：10，故C說法錯(cuò)誤；D、由圖示可知，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的溶解度受溫度影響較小，a2℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度，a2℃時(shí)同一杯的甲和乙飽和溶液，溶劑質(zhì)量相等，甲乙的飽和溶液中溶質(zhì)甲的質(zhì)量＞乙的質(zhì)量，降溫至a1℃時(shí)（甲乙溶解度相等）甲溶液析出的晶體一定比乙溶液多，故D說法正確；故選：D。18．（2020·廣西·中考真題）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列說法正確的是A．三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為甲>乙>丙B．t2℃時(shí)，將20g甲加入50g水中，得到70g溶液C．t3℃時(shí)，用等質(zhì)量的甲、乙、丙固體配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量大小關(guān)系是乙>甲>丙D．將t2℃的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為乙>丙>甲【答案】D【解析】A、沒有確定溫度，不能比較三種物質(zhì)的溶解度大小，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)溶解度曲線可知，t2℃時(shí)，甲的溶解度為30g，根據(jù)溶解度概念可知，t2℃時(shí)，100g水最多溶解30g甲，50g水最多溶解15g甲，將20g甲加入50g水中，得到65g溶液，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)溶解度曲線可知，三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系為乙>甲>丙，t3℃時(shí)，用等質(zhì)量的固體配成飽和溶液，需要水的質(zhì)量大小關(guān)系是丙>甲>乙，故C錯(cuò)誤；D、將t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，甲、乙的溶解度減小，丙的溶解度隨溫度的降低而增大，甲、乙有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，溶液仍為飽和溶液，丙沒有晶體析出，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，一定溫度下飽和溶液的溶質(zhì)分?jǐn)?shù)=，溶解度越大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，t1℃時(shí)乙的溶解度大于t2℃時(shí)丙的溶解度，t2℃時(shí)丙的溶解度大于t1℃時(shí)甲的溶解度。將t2℃的三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為乙>丙>甲，故正確。故選D。19．（2022·重慶·中考真題）下列關(guān)于溶解度圖像分析（不考濾結(jié)晶水合物）正確的是A．高于t1℃時(shí)甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定更大B．降溫是將a處的甲溶液變飽和的唯一方法C．t1℃時(shí)50g乙投入水中一定能完全溶解D．t2℃時(shí)相同質(zhì)量的甲、乙飽和溶液，乙溶液中溶劑質(zhì)量更大【答案】D【解析】A、高于t1℃時(shí)甲的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于乙的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、a處的甲溶液變成飽和溶液方法可以有降低溫度、恒溫蒸發(fā)溶劑、添加溶質(zhì)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、t1℃時(shí)乙的溶解度為50g，則此溫度下100g水中最多可以溶解50g乙，若水的質(zhì)量小于100g，則投入50g乙不能完全溶解，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、根據(jù)溶解度曲線圖得出t2℃時(shí)溶解度甲＞乙，則此溫度下，相同質(zhì)量的飽和溶液中，溶質(zhì)甲的質(zhì)量大于乙，則溶液中溶劑的質(zhì)量乙大于甲，故選項(xiàng)說法正確；故選D。20．（2024·黑龍江哈爾濱·一模）甲、乙兩種固體溶解度曲線如圖所示。下列說法中正確的是A．20℃時(shí)，130g甲溶液和130g乙溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量相等B．40℃時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫至20℃，所得甲物質(zhì)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量小于乙物質(zhì)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量C．40℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶液降溫到20℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等D．20℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的飽和溶液升溫到40℃所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲＞乙【答案】B【解析】A、20℃時(shí)，甲、乙的溶液是否飽和不能確定，所以溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能確定，故錯(cuò)誤；B、甲物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以40℃時(shí)，將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g，分別降溫至20℃，甲物質(zhì)析出的質(zhì)量大于乙，所以所得甲物質(zhì)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量小于乙物質(zhì)溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量，故正確；C、40℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶液是否飽和不能確定，降溫到20℃，所得溶液的狀態(tài)也不能確定，所以溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也不能確定，故錯(cuò)誤；D、20℃時(shí)，甲、乙物質(zhì)的溶解度相等，甲、乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，升溫到40℃，溶解度增大，溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量都不變，所以所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲=乙，故錯(cuò)誤。故選：B。21．（22-23九年級(jí)上·廣東河源·階段練習(xí)）下面四個(gè)圖像分別對(duì)應(yīng)四種操作，其中合理的是A．用等質(zhì)量的的氯酸鉀制O2B．水通電一段時(shí)間C．一定量的碳在過量的氧氣中燃燒D．加熱一定質(zhì)量高錳酸鉀制O2【答案】C【解析】A、催化劑不會(huì)改變最終生成物的質(zhì)量，只能改變反應(yīng)速率，所以最終生成的氧氣的質(zhì)量相同，錯(cuò)誤。B、電解水生成的氫氣和氧氣的體積比為2:1，質(zhì)量比為1:8，錯(cuò)誤。C、碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成二氧化碳，開始固體質(zhì)量不為零。反應(yīng)中固體的質(zhì)量不斷減少，當(dāng)碳被完全消耗后反應(yīng)停止，正確。D、加熱高錳酸鉀生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，固體的質(zhì)量隨著反應(yīng)的進(jìn)行逐漸減小，高錳酸鉀完全分解后，固體的質(zhì)量不再減少，但不會(huì)減少到零，錯(cuò)誤。故選C。二、非選擇題(本題包括9小題，共37分)22．（4分）（2024·黑龍江綏化·模擬預(yù)測(cè)）如圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，回答下列問題。(1)甲中混有少量乙時(shí)，提純甲的方法是。(填“降溫結(jié)晶”或“蒸發(fā)結(jié)晶”)(2)t2℃時(shí)，將30g甲固體加入到50g水中，充分溶解并恢復(fù)到原溫度，所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比為(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)。(3)t2℃時(shí)，將甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃，下列說法正確的是(填字母)。A．析出晶體質(zhì)量最多的是甲B．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：乙＞甲＞丙C．得到的都是飽和溶液D．溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是：丙＞乙＞甲【答案】(1)降溫結(jié)晶(2)2∶7(3)B（2分）【解析】（1）由于甲的溶解度受溫度影響較大，對(duì)于溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)，一般采用降溫結(jié)晶的方法使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，所以甲中混有少量乙時(shí)，提純甲的方法是降溫結(jié)晶。（2）t2℃時(shí)，甲的溶解度為40g，將30g甲固體加入到50g水中，充分溶解，有20g甲固體溶解，恢復(fù)到原溫度，所得溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量之比為：20g：（20g+50g）=2∶7。（3）A.不知道t2℃時(shí)，甲、乙、丙的飽和溶液的質(zhì)量關(guān)系，所以不能確定降溫到t1℃時(shí)甲、乙析出晶體的質(zhì)量，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.t2℃時(shí)，將甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃，甲、乙有晶體析出，溶液仍然是飽和溶液，由于t1℃時(shí)，甲的溶解度小于乙的溶解度，所以t1℃時(shí)，甲的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于乙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。丙的溶解度隨溫度的降低而增大，所以該過程中丙的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，因?yàn)閠2℃時(shí)，丙的溶解度小于t1℃時(shí)，甲的溶解度，則t2℃時(shí)，將甲、乙、丙的飽和溶液降溫到t1℃時(shí)，甲、乙、丙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：乙＞甲＞丙，此選項(xiàng)正確；C.得到的甲、乙是飽和溶液，丙是不飽和溶液，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.不知道t2℃時(shí)，甲、乙、丙的飽和溶液的質(zhì)量關(guān)系，也不能確定溶劑質(zhì)量的大小關(guān)系，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。23．（3分）（2024·河南商丘·一模）如圖是硝酸鉀的溶解度曲線，請(qǐng)回答：(1)60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為。(2)將105g硝酸鉀飽和溶液從60℃降溫至30℃，析出固體的質(zhì)量為g；降溫后所得硝酸鉀飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(準(zhǔn)確到0.1%)?！敬鸢浮?1)110g (2)32.131.4【解析】（1）根據(jù)溶解度曲線可知，60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g；（2）根據(jù)溶解度曲線可知，60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度為110g，設(shè)105g60℃的硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，則有，x=55g，溶液中的溶劑質(zhì)量保持不變，為105g-55g=50g，30℃50g的水中只能溶解22.9g的硝酸鉀，析出固體的質(zhì)量為55g-22.9g=32.1g；根據(jù)溶解度概念可知，此時(shí)溶液中可溶的溶質(zhì)質(zhì)量為22.9g，此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。24．（3分）（2024·湖南郴州·一模）X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。請(qǐng)回答：(1)P點(diǎn)的含義是。(2)℃時(shí)，50g與25gX混合，所得溶液是(填“飽和溶液”或“不飽和溶液”)(3)將℃時(shí)X、Y和Z三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至℃，有晶體析出的是?！敬鸢浮?1)在t1℃時(shí)，X和Z的溶解度相等(2)飽和溶液(3)Z【解析】（1）X、Z兩種物質(zhì)的溶解度曲線在t1℃時(shí)相交于一點(diǎn)P，則P點(diǎn)的含義是：在t1℃時(shí)，X和Z的溶解度相等；（2）t2℃時(shí)，X的溶解度是25g，即100g水中最多能溶解25gX物質(zhì)，達(dá)到飽和狀態(tài)，則50gH2O與25gX混合，只能溶解12.5gX物質(zhì)，則所得溶液是飽和溶液；（3）由于X、Y兩種固體物質(zhì)的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而Z的溶解度隨溫度的升高而減少，將t1℃時(shí)X、Y和Z三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫至t2℃，X、Y的溶解度變大，不會(huì)析出晶體，Z的溶解度變小，析出晶體。25．（6分）（2024·貴州銅仁·一模）水及水溶液與人類生產(chǎn)生活息息相關(guān)。(1)水在一定條件下會(huì)分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，說明水是由組成。(2)在生活中，我們認(rèn)識(shí)了多種水樣，如：河水、海水、蒸餾水等，如需鑒別蒸餾水，你能想到的方法有。(3)為認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水中的溶解度，某學(xué)生訪問當(dāng)?shù)啬澄鬯幚韽S處理高鹽廢水的原理（其中含大量氯化鈉、硫酸鈉及微粒其他鹽），相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示：①時(shí)，將固體加入水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤簽槿芤海ㄟx填“飽和”“不飽和”），所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（列出計(jì)算式即可）。②該同學(xué)取污水樣品，測(cè)得污水在時(shí)，密度為。當(dāng)對(duì)污水降溫至后，測(cè)得其密度為。請(qǐng)分析其原因：；在降溫后，污水溶液中一定會(huì)存在的離子是。（不考慮水）【答案】(1)氫、氧元素(2)蒸餾(3)飽和硫酸鈉的溶解度隨溫度的降低而減小明顯，降溫后有硫酸鈉晶體析出，使密度減小Na+、、Cl-【解析】（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，所以水是由氫、氧元素組成的；（2）蒸餾水是純凈物，將河水、海水等蒸餾，可得到蒸餾水；（3）①40℃時(shí)，硫酸鈉溶解度為48.5g，則將50g硫酸鈉固體加入100g水中，最多溶解48.5g，所得溶液為飽和溶液，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；②降溫后，溶液的密度減小，說明有溶質(zhì)析出，由圖知，低于40℃時(shí)，硫酸鈉隨溫度降低，溶解度減小很快，氯化鈉溶解度變化不明顯，所以析出的為硫酸鈉晶體，則所得溶液中一定會(huì)存在的離子是Na+、、Cl-。26．（6分）（2024·貴州·模擬預(yù)測(cè)）溶液在生產(chǎn)生活中有著極為廣泛的用途，據(jù)圖回答下列問題。(1)圖1中N點(diǎn)表示的意義是。由圖可知，(填物質(zhì)名稱或化學(xué)式)的溶解度隨溫度的變化影響較小。(2)某營養(yǎng)液配方中KNO3的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.03%。欲配制該種營養(yǎng)液5000克的實(shí)驗(yàn)步驟為。(3)根據(jù)圖1可知，若硝酸鉀中混有少量氯化鉀，提純硝酸鉀的方法是。(4)將240克10℃時(shí)的飽和KNO3溶液變?yōu)镸狀態(tài)的具體操作可以是。(5)t℃時(shí)，將等質(zhì)量的KNO3、KCl兩種固體物質(zhì)投入在等質(zhì)量的水中，充分?jǐn)嚢韬箪o置，現(xiàn)象如圖2所示，實(shí)驗(yàn)操作的溫度t范圍應(yīng)該是。【答案】(1)在23℃時(shí)，KNO3和KCl的溶解度相等，且都為33g氯化鉀/KCl(2)計(jì)算、稱量、量取、溶解(3)降溫結(jié)晶(4)加入180克硝酸鉀固體后，升溫到60℃使固體完全溶解(5)t＜23℃【解析】（1）圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示溶解度，故N點(diǎn)的含義是在23℃時(shí)，KNO3和KCl的溶解度相等，且都為33g；由圖可知，KCl的溶解度曲線是緩慢上升的，故KCl的溶解度受溫度影響較??；（2）先計(jì)算溶質(zhì)的質(zhì)量：5000g×0.03%=1.5g，水的體積為5000g-1.5g=4998.5g，轉(zhuǎn)化為體積是4998.5mL，第二步稱量KNO3的質(zhì)量，第三步量取水的體積，第四步混合溶解，故實(shí)驗(yàn)步驟是計(jì)算、稱量、量取、溶解；（3）硝酸鉀溶解度受溫度變化影響較大，氯化鉀溶解度受溫度變化影響較小，KNO3中混有少量的KCl，可用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3，故填：降溫結(jié)晶；（4）240克10℃時(shí)的飽和KNO3溶液中，溶劑是200g，溶質(zhì)是40g，M點(diǎn)是60℃時(shí)，KNO3溶解度是110g，在200g水中需溶解220gKNO3才能達(dá)到飽和狀態(tài)，故需要加入220g-40g=180克硝酸鉀固體后，升溫到60℃使固體完全溶解；（5）將等質(zhì)量的KNO3、KCl兩種固體投入等質(zhì)量的水中，充分?jǐn)嚢韬箪o置，KNO3有剩余，KCl全部溶解，說明在該溫度下，KNO3的溶解度小于KCl，則溫度t的范圍是：t＜23℃。27．（3分）（2024·吉林四平·模擬預(yù)測(cè)