第7講-離子反應(練習)(解析版)

課時同步練習（7）A組1．下列反應能夠發(fā)生且屬于離子反應的是()A．KMnO4加熱分解制取O2B．氫氧化銅和硫酸鎂反應C．用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)D．NH3遇HCl氣體生成白煙(NH4Cl)答案：C解析：A、D項反應不是在溶液中進行的反應。B項反應不能發(fā)生。C項反應氫離子與Fe2O3反應，生成Fe3＋，屬于離子反應。2．下列離子反應不能發(fā)生的是（）A．KCl+NaOH=NaCl+KOH B．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3C．Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH D．CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2答案：A解析：A選項中，沒有難溶物、氣體和難溶電解質生成。3．離子方程式BaCO3＋2H＋=CO2↑＋H2O＋Ba2＋中H＋不能代表的物質是()①HCl②H2SO4③HNO3④NaHSO4 ⑤CH3COOHA．①③B．①④⑤C．②④⑤D．①⑤答案：C解析：H2SO4和NaHSO4中電離出的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))，能與Ba2＋形成BaSO4沉淀；CH3COOH為弱酸，不能寫成離子形式，故②④⑤三項不能用該離子方程式表示。4．離子方程式COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O表示()A．碳酸鹽與鹽酸之間的反應B．一切碳酸鹽與一切酸之間的反應C．可溶性碳酸鹽與強酸之間的反應D．可溶性碳酸鹽與一切酸之間的反應答案：C解析：COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))只代表可溶性的碳酸鹽，因此選項A和B都不正確；H＋只代表強酸而不是一切酸(如弱酸H2S、HF、CH3COOH等均不能用H＋表示)。5．下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是()A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸B．Al2O3與硫酸反應；Al2O3與鹽酸C．Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3溶液與硝酸溶液D．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液答案：B解析：鹽酸顯強酸性，在溶液中完全電離，碳酸是二元弱酸，在溶液中部分電離，因此在書寫離子方程式時，碳酸要保留分子形式，二者與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式不同，A不符合；Al2O3與硫酸反應和Al2O3與鹽酸反應的離子方程式相同，均是Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，B符合；Na2CO3屬于易溶性鹽，碳酸鈣屬于難溶性鹽，因此在書寫離子方程式時，碳酸鈣要保留化學式形式，二者與硝酸溶液的離子方程式不同，C不符合；BaCl2溶液與Na2SO4溶液反應生成硫酸鋇和氯化鈉，Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液反應生成硫酸鋇和水，離子方程式不同，D不符合。6．下列反應的離子方程式正確的是()A．鋅片插入稀硫酸中：Zn＋H＋=Zn2＋＋H2↑B．CO2通入Ba(OH)2溶液中：Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2OC．鐵與硫酸銅溶液反應：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3CuD．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O答案：D解析：鋅片插入稀硫酸中，反應生成硫酸鋅和氫氣，離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑，故A錯誤；氫氧化鋇完全電離，故CO2通入Ba(OH)2溶液中的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O，故B錯誤；鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，離子方程式為Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故C錯誤；氫氧化銅難溶于水，不能拆成離子形式，離子方程式為Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，故D正確。7．下列反應的離子方程式中，正確的是()A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．硫酸銅溶液與Ba(OH)2溶液混合：SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))＋Ba2＋=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D.氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O答案：D解析：A項反應不能發(fā)生，因為Cu的金屬活動性弱，不能置換出氫氣；B項忽視了所有陰、陽離子均參加了反應，產(chǎn)物中BaSO4和Cu(OH)2均是難溶物；C項反應生成的H2CO3不穩(wěn)定，分解成CO2和H2O；D項正確。8．在酸性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是()A．K＋、Cl－、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)) B．Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))C．Fe2＋、Cl-、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Mg2＋ D．Na＋、K＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))答案：B解析：MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))在溶液中顯紫色，不符合限定條件，故A不符合題意；Na＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Cl－、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))能大量共存，故B符合題意；Fe2＋在溶液中顯淺綠色，故C不符合題意；HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))在酸性條件下反應生成二氧化硫和水，故D不符合題意。9．某無色溶液可能是強酸性又可能是強堿性，在該溶液中一定能大量共存的離子是()A．H＋Na＋MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))B．Na＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))Ca2＋Cl－C．K＋Na＋Cl－SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．K＋Cl－Ba2＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))答案：C解析：A項，MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))在溶液中顯紫紅色；B項，酸性時COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋2H＋=CO2↑＋H2O，堿性時OH－與Ca2＋生成微溶性的Ca(OH)2，且Ca2＋與COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))生成CaCO3沉淀；D項，酸性時HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋H＋=CO2↑＋H2O，堿性時HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋OH－=COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋H2O，Ba2＋＋COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))=BaCO3↓。10．寫出下列反應的離子方程式（1）向氯化鎂溶液中加入澄清石灰水：____________________________________。（2）鐵與稀硫酸反應：____________________________________。（3）碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應：____________________________________。答案：（1）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）Ca2++COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓B組11．某混合溶液中所含離子的濃度如表所示，則M可能為()離子NOeq\o\al(－,3)SOeq\o\al(2－,4)H＋M濃度/mol·L－12121A．Cl－B．Ba2＋C．Na＋D．Mg2＋答案：D解析：設M所帶電荷數(shù)為x，根據(jù)溶液呈電中性可得2×1＋1×2＝2×1＋x×1，得x＝2，因此M應該帶2個單位的正電荷。由于SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋能夠反應生成沉淀，即不能大量共存，所以M可能為Mg2＋。12．下列各組離子中，在給定條件下能大量共存的是()A．使酚酞試液變紅的溶液中：Na＋、Cl－、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))、Fe3＋B．在滴加石蕊試液顯藍色的溶液中：Na＋、Ca2＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、I－C．在滴加石蕊試液顯紅色的溶液中：Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))D．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))答案：C解析：使酚酞試液變紅的溶液中含有OH－與Fe3＋反應生成沉淀，A錯誤；在滴加石蕊試液顯藍色的溶液中含有OH－與Ca2＋、HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))反應生成碳酸鈣沉淀，B錯誤；在滴加石蕊試液顯紅色的溶液中含有H＋與Na＋、Mg2＋、NOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))都不反應，C正確；含有MnOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(4))的溶液顯紫紅色，D錯誤。13．若向某一電解質溶液中逐滴加入另一種溶液時，則燈光由亮變暗至熄滅后逐漸變亮的是（）A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．醋酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．飽和石灰水中不斷通入CO2D．醋酸中逐滴加入氨水答案：C解析：開始溶液中離子濃度大（亮），反應生成了難溶物和水，離子濃度減?。ㄗ儼抵料纾?，反應后又生成了強電解質或加入的是強電解質溶液，離子濃度逐漸增大（逐漸變亮）。14．某同學稱取一定質量的MgCl2固體配成溶液，在該溶液中加入一定量的鹽酸，然后向此混合溶液中逐滴加入NaOH溶液。如圖甲滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積的關系如圖乙所示。請回答下列問題：(1)OA段反應的離子方程式為_____________________________________。(2)AB段反應的離子方程式為_____________________________________。(3)在B點對應的溶液中滴加AgNO3溶液，觀察到的現(xiàn)象是________________，反應的離子方程式為_________________________________________。答案：(1)H＋＋OH－===H2O(2)Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(3)有白色沉淀生成Ag＋＋Cl－===AgCl↓解析：圖中OA段表示OH－與H＋反應，AB段表示OH－與Mg2＋反應，B點對應的溶液為NaCl溶液，加AgNO3溶液發(fā)生反應：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，現(xiàn)象是有白色沉淀生成。15．化學是一門自然科學，滲透在我們生活的每一個環(huán)節(jié)。例如：豆腐不可與菠菜一起煮。原因是菠菜中含有豐富的草酸、草酸鈉(Na2C2O4)，豆腐中含有較多的鈣鹽，如硫酸鈣等。一起煮時上述物質發(fā)生復分解反應，生成草酸鈣沉淀等物質。(1)寫出草酸鈉(Na2C2O4)與可溶性鈣鹽反應的離子方程式_______________________________。(2)生活中還有很多類似的例子，請利用所學知識解釋。①潔廁劑(主要成分為HCl)可用于除去衛(wèi)生間瓷磚污垢[主要成分有CaCO3、Mg(OH)2]，原因是什么？寫出相關反應的離子方程式。___________________________________________________________________________。②生活中常用白醋(主要成分為CH3COOH，為一元弱酸)擦拭洗手盆上的鐵銹(主要成分為