2025年北師大新版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版選擇性必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、六氟化硫分子呈正八面體結(jié)構(gòu)(如圖所示)；在高電壓下仍有良好的絕緣性，性質(zhì)穩(wěn)定，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起強溫室效應，下列有關(guān)六氟化硫的推測正確的是。

A.六氟化硫中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.六氟化硫易燃燒生成二氧化硫C.六氟化硫分子中含極性鍵和非極性鍵D.鍵是鍵，且各鍵的鍵長、鍵能都相等2、科學家把和K摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體，該物質(zhì)的K原子和分子的個數(shù)比為。

A.1∶1B.4∶1C.6∶1D.3∶13、按照量子力學對原子核外電子運動狀態(tài)的描述，下列說法不正確的是A.核外電子運動不存在固定軌跡的軌道B.下列能級的能量1s＜2s＜3s＜4sC.電子云圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多D.量子數(shù)為n的電子層具有的原子軌道數(shù)為n24、某化合物可用于制造激光器；其結(jié)構(gòu)如圖所示。已知元素X；Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增，且均不大于20，X與W同族，元素W的原子比Z原子多4個電子。下列說法正確的是。

A.非金屬性：Z>YB.單質(zhì)的沸點：Z>X>YC.該化合物中Z滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.X、Y和W可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物5、W、X、Y、Z為原子序數(shù)逐漸增大的四種短周期主族元素，工業(yè)上，W的單質(zhì)可用作焊接金屬的保護氣；常溫下，四種元素的最高價氧化物對應的水化物溶于水，其濃度均為0.01mol·L-1時，X的pH=12，W和Z的pH=2，Y的pH<2，下列說法錯誤的是A.化合物X2Y2一定含離子鍵B.W在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)C.WZ3中的原子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.W、Y和Z的簡單氯化物均屬于酸6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.20gD2O中含有的中子數(shù)為8NAB.常溫下，1LpH=12的Na2CO3溶液中OH-數(shù)目為0.01NAC.標準狀況下，1.12L乙烯中所含σ鍵數(shù)目為2NAD.6.0g石英晶體中，硅氧鍵數(shù)目為0.2NA7、分析推理是化學學習中常用的思維方法。下列說法正確的是（）

①單質(zhì)只含有一種元素；所以含一種元素的物質(zhì)一定屬于單質(zhì)；

②Na2MoO4中鉬(Mo)元素的化合價是+6價；

③鹽是由金屬離子和酸根離子組成的，NH4NO3中沒有金屬離子；不屬于鹽；

④化學變化中；原子的種類和個數(shù)不變；

⑤帶電的微粒都稱為離子；

⑥NaOH溶液中的OH-能與酸反應，則KOH溶液中的OH?也能與酸反應A.①②④B.②④⑥C.①③⑤D.③⑤⑥8、三氟化氯()是極強助燃劑，能發(fā)生自耦電離：其分子的空間構(gòu)型如圖，下列推測合理的是。

A.分子的中心原子雜化軌道類型為B.與反應生成和C.分子是含有極性鍵的非極性分子D.比更易發(fā)生自耦電離評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、a為乙二胺四乙酸()，易與金屬離子形成螯合物。b為與形成的螯合物。下列敘述正確的是。

A.b含有分子內(nèi)氫鍵B.b中的配位數(shù)為6C.b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵D.a和b中的N原子均為雜化10、可正確表示原子軌道的是A.2sB.2dC.D.3f11、W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，下列說法不正確的是A.與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：B.W與的原子半徑：C.X和Y的第一電離能：D.X、Z、R的電負性：12、肼是一種常見的還原劑；不同條件下分解產(chǎn)物不同。60~300℃時，在Cu等金屬表面肼分解的機理如圖。

已知200℃時：

Ⅰ.3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)△H1=-32.9kJ?mol-1

Ⅱ.N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g)△H2=-41.8kJ?mol-1

下列說法不正確的是A.肼中N原子的雜化方式為sp2B.圖示過程①、②都是吸熱反應C.反應Ⅰ中氧化劑與還原荊的物質(zhì)的量之比為2：1D.200℃時，肼分解的熱化學方程式為N2H4(g)=N2(g)+2H2(g)△H=+50.7kJ?mol-113、下列化學實驗中出現(xiàn)的先后兩個現(xiàn)象中，只包含一個化學變化的是A.向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀而后沉淀溶解B.向溶液中滴加氨水，先產(chǎn)生藍色沉淀，繼續(xù)滴加后沉淀溶解C.向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸，先產(chǎn)生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色D.向甲酸溶液中加入新制沉淀部分溶解，加熱后產(chǎn)生磚紅色沉淀14、文獻報道：Fe(CO)5催化某反應的一種反應機理如圖所示。下列敘述正確的是。

A.該反應可消耗溫室氣體CO2B.OH－參與了該催化循環(huán)過程C.該催化循環(huán)中Fe的成鍵數(shù)目未發(fā)生變化D.該反應的化學方程式可表示為：CO+H2OCO2+H215、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是A.12g金剛石中含有C-C的個數(shù)為4NAB.124g白磷(P4)晶體中含有P-P的個數(shù)為6NAC.28g晶體硅中含有Si-Si的個數(shù)為2NAD.SiO2晶體中1mol硅原子可與氧原子形成2NA個共價鍵(Si-O)評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)16、C；N、Ti、Mn、Cu都是重要的材料元素；其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域中都有廣泛的應用。

（1）Mn位于元素周期表的_________區(qū)，Mn2＋的價層電子排布圖為_____。

（2）N原子核外有______種空間運動狀態(tài)不同的電子。NO2+的立體構(gòu)型是_________，與它互為等電子體的分子有________（寫出一種）。

（3）Cu2＋與NH3可形成[Cu(NH3)4]2＋配離子，0.5mol[Cu(NH3)4]2＋中含有σ鍵的個數(shù)為_____。已知NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是___________________________________________________________。

（4）納米TiO2是一種應用廣泛的催化劑，其催化的一個實例如圖所示?；衔锛字刑荚拥碾s化方式為___________，乙中所有原子的第一電離能由大到小的順序為___________。化合物乙的沸點明顯高于化合物甲，主要原因是______。

17、基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號是______。18、2019年是元素周期表誕生150周年；元素周期表(律)在學習；研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表為元素周期表的一部分，回答下列問題。

。

IA

0

1

①

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

②

③

3

④

⑤

⑥

⑦

⑧

4

(1)元素①～⑧中，金屬性最強的是________(填元素符號)。

(2)中國青年化學家姜雪峰被國際組織推選為“元素⑦代言人”，元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________，其氫化物的電子式是_________。

(3)比較元素②、③的最高價氧化物對應水化物的酸性：______＞______(填化學式)。說明你判斷的理由：_________。

(4)主族元素砷(As)的部分信息如圖所示。

①砷(As)在周期表中的位置是______。

②下列說法正確的是_______(填序號)。

a．砷元素的最高化合價為+4

b．推測砷有多種氧化物。

c．③的氣態(tài)氫化物的還原性大于砷的氣態(tài)氫化物的還原性。

(5)某小組同學設計實驗比較VIIA元素的非金屬性：Cl＞Br＞I。已知：常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣。

打開分液漏斗的活塞，燒瓶中產(chǎn)生黃綠色氣體，蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，濕潤的淀粉KI試紙變藍，據(jù)此現(xiàn)象能否說明非金屬性：Br＞I，并說明理由_________。19、在下列分子中，①H2，②CO2，③H2O2；④HCN(填序號)

分子中只有σ鍵的是_________，分子中含有π鍵的是_________，分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)的是_________，分子中含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是_________，分子中含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是_________，分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_________。20、鋁是地殼中含量最多的金屬元素；鋁及其化合物在日常生活；工業(yè)上有廣泛的應用。

(1)鋁原子核外有_________種不同運動狀態(tài)的電子，有_________種能量不同的電子，寫出鋁在元素周期表中的位置：________

(2)氮化鋁具有強度高，耐磨，抗腐蝕，熔點可達2200℃。推測氮化鋁是________晶體，試比較組成該物質(zhì)的兩微粒半徑大?。篲______

(3)可用鋁和氧化鋇反應可制備金屬鋇：4BaO+2AlBaO·Al2O3+3Ba↑的主要原因是_______(選填編號)。

a.Al活潑性大于Bab.Ba沸點比Al的低c.BaO·Al2O3比Al2O3穩(wěn)定。

(4)工業(yè)上用氫氧化鋁、氫氟酸和碳酸鈉制取冰晶石(Na3AlF6)。其反應物中有兩種元素在周期表中位置相鄰，可比較它們金屬性或非金屬性強弱的是_________(選填編號)。

a.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性b.最高價氧化物對應水化物的酸(堿)性。

c.單質(zhì)與氫氣反應的難易d.單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應的快慢。

(5)描述工業(yè)上不用電解氯化鋁而是用電解氧化鋁的方法獲得鋁單質(zhì)的原因：_______21、元素周期表中第ⅦA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛。

（1）與氯元素同族的短周期元素的原子核外有_____個電子。

（2）能作為溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_____（填序號）。

a．IBr中溴為﹣1價b.HBr、HI的酸性c.HBr、HI的熱穩(wěn)定性d.Br2、I2的熔點。

（3）海水提溴過程中，先向濃縮海水中通入_____，將其中的Br氧化，再用“空氣吹出法”吹出Br2，并用純堿吸收。Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），則吸收1molBr2，轉(zhuǎn)移電子_____mol，反應中氧化產(chǎn)物為_____。

（4）已知：AlF3的熔點為1040℃，AlCl3在178℃升華。從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點相差較大的原因：_____。22、科學家用Pb-磷化物催化二氧化碳和丁二烯發(fā)生化學反應；得到的主要產(chǎn)物甲的鍵線式如圖所示，請回答下列問題：

（1）寫出甲中含有的官能團名稱：_________________________；

（2）有機物甲的分子式為__________________；

（3）一定條件下，1mol甲發(fā)生加成反應所需H2的物質(zhì)的量最多為______mol；

（4）該有機物分子中所有原子是否可能在同一個平面上？___________(填“可能”或“不可能”)。23、疊氮化合物是一類重要的化合物，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，其分子結(jié)構(gòu)可表示為H—N=N≡N，肼（N2H4）被亞硝酸氧化時便可得到氫疊氮酸（HN3），發(fā)生的反應為N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱電離出H+和N3-。試回答下列問題：

（1）下列有關(guān)說法正確的是___（填序號）。

A.HN3中含有5個σ鍵。

B.HN3中的三個氮原子均采用sp2雜化。

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子。

D.HNO2是強酸。

（2）疊氮酸根（N3-）能與許多金屬離子等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯___價，配位數(shù)是___。

（5）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N3-的空間構(gòu)型為___。與N3-互為等電子體的分子有___（寫一種即可）。24、某烴的蒸氣對氫氣的相對密度為43；取21.5g此烴與過量的氧氣反應，將其生成物通過濃硫酸，濃硫酸的質(zhì)量增加31.5g，再通過NaOH溶液，NaOH溶液質(zhì)量增加66g。

求：⑴此烴的分子式________。

⑵若該烴的一鹵代物有2種同分異構(gòu)體，請寫出此烴的結(jié)構(gòu)簡式和名稱_______；________評卷人得分四、判斷題(共3題，共27分)25、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤27、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共4題，共32分)28、四氯化碳主要用作優(yōu)良的溶劑；干洗劑、滅火劑、制冷劑、香料的浸出劑以及農(nóng)藥等；也可用于有機合成，工業(yè)上可用二硫化碳與氯氣反應制取四氯化碳。某化學小組用圖實驗裝置模擬工業(yè)制備四氯化碳。

已知：

①可與溴水反應生成硫酸和氫溴酸；

②與在鐵作催化劑的條件下；在85℃～95℃反應可生成四氯化碳；

③硫單質(zhì)的沸點445℃，的沸點46.5℃，的沸點76.8℃、密度

(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為___________；其中C的雜化軌道類型為__________；寫出兩個與具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式的分子或離子__________、___________。

(2)上述儀器的連接順序為a→____→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______→_______。_______。

A裝置中導管k的作用為________________________。

(3)A裝置中發(fā)生反應的離子方程式為____________________(寫成其還原產(chǎn)物為)。

(4)反應結(jié)束后關(guān)閉此時F裝置的作用為_______________________。

(5)B裝置中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。

(6)反應結(jié)束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過_______(填操作名稱)可得到29、疊氮化鈉()常用作汽車安全氣囊中的氣源。某興趣小組根據(jù)其制備原理，設計如下實驗制備并測定其純度。

已知相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)如下表：。物質(zhì)狀態(tài)部分性質(zhì)結(jié)晶性粉末易水解()，易被氯化晶體易溶于水，微溶于乙醇

回答下列問題：

(1)的空間構(gòu)型為_______。

(2)右側(cè)干燥管中盛裝的試劑為_______。

(3)關(guān)閉K1、打開K2，通入氨氣排出裝置中空氣，設計方案證明裝置中空氣已排盡_______。

(4)加熱使鈉熔化并與氨氣反應制取通入前，需控制溫度于210~220℃，此時采用的加熱方式為_______(填標號)。

A直接加熱B.水浴加熱C.油浴加熱。

(5)關(guān)閉K2、打開K1，通入制備反應后的產(chǎn)品中可能含有雜質(zhì)和_______；產(chǎn)品冷卻后，溶解于水，再加入乙醇并攪拌，然后過濾，_______；干燥。

(6)稱取2.0g產(chǎn)品，配成100mL溶液。取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入0.1000mol?L溶液40.00mL，充分反應后，再用0.1000mol?L標準溶液滴定過量的終點時消耗標準溶液10.00mL。相關(guān)反應如下(假設雜質(zhì)均不參與反應)：

產(chǎn)品中疊氮化鈉的純度為_______。30、FeCl3是中學常見的試劑，某實驗小組用以下裝置制備FeCl3固體，并探究FeCl3溶液與Cu的反應。

已知：FeCl3晶體易升華，F(xiàn)eCl3溶液易水解。

Ⅰ．FeCl3的制備。

(1)裝置C中堿石灰的作用是___________。

(2)F的名稱為___________，從D、E、F中選擇合適的裝置制備純凈的正確的接口順序為a-___________(可選試劑：飽和食鹽水；NaOH溶液、濃硫酸、堿石灰；儀器可重復使用)。

(3)寫出裝置D中制備的離子方程式___________。

Ⅱ．探究FeCl3溶液與Cu的反應。

向4mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加幾滴0.2mol/LKSCN溶液；溶液變紅；再加入過量Cu粉，溶液紅色褪去，不久有白色沉淀產(chǎn)生。

查閱資料可知：和均為難溶于水的白色固體。針對白色沉淀同學們有以下猜想：

猜想1：與過量的Cu粉反應生成再結(jié)合生成白色沉淀

猜想2：與發(fā)生氧化還原反應生成再結(jié)合生成白色沉淀

針對上述猜想，實驗小組同學設計了以下實驗：。實驗編號操作現(xiàn)象實驗1加入銅粉后無現(xiàn)象實驗2溶液很快由藍色變?yōu)榫G色，未觀察到白色沉淀；2h后溶液為綠色，未觀察到白色沉淀；24h后，溶液綠色變淺，試管底部有白色沉淀(4)實驗結(jié)果說明猜想___________(填“1”或“2”)不合理。

(5)根據(jù)實驗2中的現(xiàn)象進一步查閱資料發(fā)現(xiàn)：

i．與可發(fā)生如下兩種反應：

反應A：(淡黃色)；

反應B：(黃色)。

ii．與共存時溶液顯綠色。

①由實驗2中的現(xiàn)象推測，反應速率：A___________(填“>”或“<”)B，說明反應B___________(填“是”或“不是”)產(chǎn)生的主要原因。

②進一步查閱資料可知，當反應體系中同時存在時，氧化性增強，可將氧化為據(jù)此將實驗2改進，向溶液中同時加入立即生成白色沉淀寫出該反應離子方程式___________。

(6)若向溶液中滴加足量的和的混合溶液，經(jīng)過一系列操作得到白色沉淀的質(zhì)量則的產(chǎn)率為___________(寫出表達式即可)。31、晶體具有規(guī)則的幾何外形，晶體中最基本的重復單元稱之為晶胞。NaCl晶體的晶胞如右圖所示。隨著科學技術(shù)的發(fā)展，測定阿伏加德羅常數(shù)的手段越來越多，測定精確度也越來越高?，F(xiàn)有一簡單可行的測定方法，具體步驟如下：①將固體食鹽研細，干燥后，準確稱取mgNaCl固體并轉(zhuǎn)移到定容儀器A中。②用滴定管向儀器A中加苯；并不斷振蕩，繼續(xù)加苯至A儀器的刻度線，計算出NaCl固體的體積為VmL?；卮鹣铝袉栴}：

⑴步驟①中A儀器最好用__________________(填儀器名稱)。

⑵能否用膠頭滴管代替步驟②中的滴定管______，其原因是____________。

⑶能否用水代替苯_______，其原因是______________________。

⑷經(jīng)X射線衍射測得NaCl晶胞中最鄰近的Na+和Cl-平均距離為acm；則利用上述。

方法測得的阿伏加德羅常數(shù)的表達式為NA=_______________________。

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共27分)32、工業(yè)上用含三價釩()為主的某石煤為原料(含有等雜質(zhì))，低濕硫酸化焙燒—水浸工藝制備其流程如圖：

資料：i.高溫易分解。

ii.含磷有機試劑對溶液中離子萃取能力為

iii.含磷有機試劑萃取過程中溶液的濃度越高；萃取率越低，萃取釩效果越差。

iv.

v.氫氧化物完全沉淀時溶液的pH表：。沉淀物完全沉淀3.29.04.7

(1)中的電子排布式為_______，有的空間構(gòu)型是_______。

(2)焙燒過程中向石煤中加硫酸焙燒，將轉(zhuǎn)化為的化學方程式是_______。

(3)預處理過程中先加入溶液進行還原預處理，加入溶液的第一個作用是將V(V)還原為V(IV)減少釩的損失；再用氨水混合并調(diào)節(jié)溶液pH。

①請用相關(guān)離子方程式說明加入的第二個作用_______。

②解釋加氨水調(diào)節(jié)pH≈5的原因是_______。

(4)沉釩過程中先加入進行氧化，再加氨水調(diào)節(jié)pH，銨鹽會將中的釩元素以多釩酸銨的形式沉淀，溶液pH值與沉釩率的關(guān)系如圖，請結(jié)合反應原理解釋pH=2.5沉釩率最高的原因是_______。

(5)測定產(chǎn)品中的純度：

稱取ag產(chǎn)品，先用硫酸溶解，得到溶液，再加入溶液()。最后用溶液滴定過量的至終點，消耗溶液的體積為mL，已知被還原為假設雜質(zhì)不參與反應，產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是_______。(寫出計算過程，的摩爾質(zhì)量：)33、鋅的化學性質(zhì)與鋁相似；工業(yè)上有較高的利用價值。某含鋅廢催化劑中鋅以氧化物的形式存在，還含有鎳；鐵、鉛等元素雜質(zhì)，采用“氨浸除雜蒸發(fā)鍛燒”新工藝生產(chǎn)高純堿式碳酸鋅，達到了廢物綜合利用的目的，工藝流程如圖，請回答下列問題。

已知：“浸取”步驟后生成了鋅氨配合物和鎳氨配合物進行后續(xù)生產(chǎn)。

(1)Zn2+的價電子排布圖____；金屬配合物的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性常用18e-經(jīng)驗規(guī)則預測，即中心體的價電子數(shù)加配體提供的電子數(shù)等于18，請試寫出“浸取”后鋅元素的存在微粒形式____。(填化學式)

(2)“浸取”步驟中，廢催化劑中含鋅物質(zhì)的反應方程式為____。

(3)“浸取”中鋅的浸出率對本工藝至關(guān)重要；圖一；圖二是鋅浸出率分別受溫度、氨水與碳酸氫銨比(氮元素濃度固定)的影響。請分析：

①圖一中適宜選擇的溫度為42℃左右。溫度不宜過高的原因是____。

②圖二中隨著氨水與碳酸氫銨比的增大，鋅的浸出率先增大后減小，然后再增大。當＜0.75時，溶液pH值較低，試判斷鋅的存在形式為____；當0.75＜＜1時，溶液pH值升高，鋅的存在形式為____；當1＜后，溶液pH值繼續(xù)升高，鋅的存在形式為___。

(4)濾渣II的成分為過量的Zn外，還有____。(填化學式)

(5)“蒸氨”操作中鋅氨溶液最終以ZnCO3?2Zn(OH)2形式從溶液中析出，經(jīng)過濾洗滌、干燥后得到堿式碳酸鋅，其化學反應方程式為：____。

(6)整個過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為____。34、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．

(一)如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和都是重要的化工原料；常用作催化劑；顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細銅粉的某制備方法如下：

中的配體是_______________________。

(2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀，反應的離子方程式為_______________________________________________________。

(二)波爾多液是一種保護性殺菌劑；廣泛應用于樹木；果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．

(1)與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_______________________填元素符號

(2)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色晶體是____________________(寫化學式)，實驗中所加的作用是________________________。

(3)晶體中呈正四面體的原子團是______，雜化軌道類型是雜化的原子是____________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)題圖知；每個F原子和1個S原子形成1個共用電子對，每個S原子和6個F原子形成6個共用電子對，所以F原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但S原子最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A錯誤；

B．六氟化硫中F顯價，S顯價；S元素已為最高化合價，不能被氧化，故六氟化硫不能燃燒生成二氧化硫，B錯誤；

C．同種原子間形成非極性鍵，不同種原子間形成極性鍵，六氟化硫分子中的鍵均為極性鍵；不含非極性鍵，C錯誤；

D．六氟化硫分子中的鍵都是鍵；六氟化硫分子為正八面體形結(jié)構(gòu)，所以各鍵的鍵長與鍵能都相等，D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

【詳解】

在晶胞中，每個面上有兩個鉀原子，每個頂點上和體心有一個C60，根據(jù)均攤法可知K原子個數(shù)為：C60分子的個數(shù)為所以K原子個數(shù)和C60分子的個數(shù)比為6∶2=3∶1，故答案為：D。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．核外電子運動只是在某個區(qū)域出現(xiàn)的概率大些；不是圍繞原子核在固定的軌道上運動，A正確；

B．同一原子中，形狀相同的原子軌道能層越低，能量越低，所以能級的能量高低：1s<2s<3s<4s；B正確；

C．小黑點的密表示電子出現(xiàn)機會的多；不表示在該核外空間的電子數(shù)多，C錯誤；

D．各能層最多含有的電子數(shù)為2n2，每個原子軌道含有2個電子，所以量子數(shù)為n的電子層具有的原子軌道數(shù)為n2；D正確；

答案選C。4、D【分析】【分析】

X；Y、Z、W原子序數(shù)依次遞增；且均不大于20，由結(jié)構(gòu)可知W+為+1價，X與W同族，X形成1個共價鍵，X與W為ⅠA族，Y形成2個共價鍵，Y為ⅥA族，Z形成5個共價鍵，元素W的原子比Z原子多4個電子，X、Y、Z、W分別為H、O、P、K，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，非金屬性：Y>Z；A錯誤；

B．單質(zhì)的沸點：Z>Y>X(P＞O2＞H2)；B錯誤；

C．Z為P形成3個共價鍵為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；但是該化合物中形成5個共價鍵，則不是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯誤；

D．X；Y和W可形成既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物例如KOH；D正確；

答案選D。5、D【分析】【分析】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)逐漸增大的四種短周期主族元素，工業(yè)上，W的單質(zhì)可用作焊接金屬的保護氣，WZ最高價氧化物對應的水化物形成的酸，其濃度均為0.01mol·L-1時，W和Z的pH=2，則均為一元強酸，W為氮、Z為氯；常溫下，四種元素的最高價氧化物對應的水化物溶于水，其濃度均為0.01mol·L-1時，X的pH=12，X為鈉；Y的pH<2；Y為二元強酸，Y為硫；

【詳解】

A．化合物Na2S2類似于Na2O2；一定含離子鍵，A正確；

B．W在自然界既有氮氣的氮元素游離態(tài)又有含氮化合物的氮的化合態(tài)；B正確；

C．NCl3中的原子均滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；C正確；

D．氨氣的水溶液顯堿性；D錯誤；

故選D。6、B【分析】【詳解】

A．20g重水的物質(zhì)的量為而重水中含10個中子，故1mol重水中含中子為10NA個，故A錯誤；

B．常溫下，pH=12的碳酸鈉溶液中氫離子濃度為10-12mol/L，氫氧根的濃度為10-2mol/L，故1L此溶液中OH-物質(zhì)的量為0.01mol，個數(shù)為0.01NA，故B正確；

C．標況下1.12L乙烯的物質(zhì)的量為而乙烯中含5條σ鍵，故0.05mol乙烯中含σ鍵為0.25mol，即數(shù)目為0.25NA，故C錯誤；

D．6g石英的物質(zhì)的量為而二氧化硅中含4條硅氧鍵，故0.1mol二氧化硅中含硅氧鍵數(shù)目為0.4NA；故D錯誤。

故選：B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

①單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物；但只含一種元素的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，如組成的混合氣體是混合物，不是單質(zhì)，故①錯誤；

②Na2MoO4中Na元素顯+1價；O元素顯-2價，化合物顯電中性，不帶電荷，Mo元素的化合價為0-2×(+1)-4×(-2)=+6價，故②正確；

③鹽是指一類金屬離子或銨根離子與酸根離子(或非金屬離子)結(jié)合的化合物，NH4NO3屬于鹽；故③錯誤；

④化學反應前后；原子的種類和個數(shù)均不變，故④正確；

⑤原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成；質(zhì)子帶一個單位的正電荷，質(zhì)子不是離子，故⑤錯誤；

⑥酸與堿之間發(fā)生反應實質(zhì)上是酸的H+和堿的OH-之間發(fā)生反應；故⑥正確；

綜上，②④⑥正確，答案選B。8、D【分析】【詳解】

A．三氟化氯中氯原子的價層電子對數(shù)為5，雜化方式不可能為sp2雜化；故A錯誤；

B．由三氟化氯是極強助燃劑可知；三氟化氯與鐵反應生成氯化鐵和氟化鐵，故B錯誤；

C．由圖可知；三氟化氯是結(jié)構(gòu)不對稱的三角錐形分子，屬于含有極性鍵的極性分子，故C錯誤；

D．溴元素的電負性小于氯元素；溴氟鍵的極性強于氯氟鍵，則三氟化溴比三氟化氯更易發(fā)生自耦電離，故D正確；

故選D。二、多選題(共7題，共14分)9、BD【分析】【詳解】

A．b中H沒有直接與O或N相連；不能形成分子內(nèi)氫鍵，故A錯誤；

B．根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡式可知，的配位數(shù)為6；故選B；

C．b為陰離子；含有共價鍵和配位鍵，不含離子鍵，C錯誤；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，a和b中N原子的雜化方式均為雜化；故選D。

答案選BD10、AC【分析】【詳解】

第二能層中包括s、p能級，第三能層中包括s、p、d能級，所以L層不存在2d軌道，M層不存在3f軌道，綜上所述，A、C項可正確表示原子軌道，故選AC。11、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與鋰離子具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，則X為O元素、Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為則Y為Si元素；由Z為S元素可知，R為Cl元素。

【詳解】

A.非金屬元素的非金屬性越強；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，硫元素的非金屬性強于硅元素，則硫化氫的熱穩(wěn)定性強于硅烷，故A正確；

B.同主族元素；從上到下原子半徑依次減小，則氫原子的原子半徑小于鋰原子，故B錯誤；

C.非金屬元素的非金屬性越強；元素的第一電離能越大，則氧元素的第一電離能大于硅元素，故C正確；

D.非金屬元素的非金屬性越強；元素的電負性越大，三種元素的非金屬性強弱的順序為O＞Cl＞S，則電負性強弱的順序為S＜Cl＜O，故D錯誤；

故選BD。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A.氨氣分子中N原子的價層電子對數(shù)為4，N原子的雜化方式為sp,3雜化，肼分子可以視作氨氣分子中一個氫原子被氨基取代，則肼分子中N原子的雜化方式與氨氣分子中N原子的雜化方式相同，為sp3雜化；故A錯誤；

B.由題意可知過程①的反應的△H1＜0；為放熱反應，故B錯誤；

C.由方程式可知；反應Ⅰ中，肼分子N元素的化合價即降低又升高，氮氣為氧化產(chǎn)物，氨氣為還原產(chǎn)物，由得失電子數(shù)目守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1，故C正確；

D.根據(jù)蓋斯定律：（I）-2×（II）得N2H4（g）═N2（g）+2H2（g），則△H═-32.9kJ?mol-1-2×（-41.8kJ?mol-1）=+50.7kJ?mol-1；故D正確；

故選AB。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸；先出現(xiàn)膠體的聚沉出現(xiàn)氫氧化鐵紅褐色沉淀，該過程為物理過程，繼續(xù)滴加氫氧化鐵溶于硫酸得到硫酸鐵溶于，只有一個化學變化，故A正確；

B．加氨水；發(fā)生反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，氫氧化銅溶于氨水生成四氨合銅離子，存在兩個化學變化，故B錯誤；

C．雞蛋清溶液屬于膠體；加硝酸出現(xiàn)膠體聚成出現(xiàn)白色沉淀，加熱過程中蛋白質(zhì)發(fā)生變性轉(zhuǎn)變成黃色沉淀，只有一個化學變化，故C正確；

D．甲酸溶液中加氫氧化銅先發(fā)生酸堿中和反應；氫氧化銅溶解，加熱后甲酸中的醛基被銅離子氧化生成氧化亞銅磚紅色沉淀，涉及兩個化學變化，故D錯誤；

故選：AC；14、BD【分析】【分析】

題干中明確指出，鐵配合物Fe(CO)5為催化劑。機理圖中，凡是出現(xiàn)在歷程中進去的箭頭表示反應物，出來的箭頭表示生成物，既有進去又有出來的箭頭表示為催化劑或反應條件，其余可以看成為中間產(chǎn)物。由題干中提供的反應機理圖可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個反應歷程中成鍵數(shù)目、配體種類等均發(fā)生了變化，并且也可以觀察出，反應過程中所需的反應物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，同時參與反應的還有OH-，故OH-也可以看成是另一個催化劑或反應條件。

【詳解】

A．由分析可知，該反應不是消耗溫室氣體CO2，而是生成了溫室氣體CO2；A錯誤；

B．由分析可知，OH-有進入的箭頭也有出去的箭頭，說明OH-參與了該催化循環(huán)；B正確；

C．由分析可知，鐵配合物Fe(CO)5在整個反應歷程中成鍵數(shù)目；配體種類等均發(fā)生了變化；C錯誤；

D．由分析可知，反應物是CO和H2O，最終產(chǎn)物是CO2和H2，F(xiàn)e(CO)5為催化劑，OH-可以看成是另一個催化劑或反應條件，故總反應為CO+H2OCO2+H2；D正確；

故選BD。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石中每個C原子形成4個C-C鍵，每個C-C鍵被兩個C原子共用，則每個C具有=2個C-C鍵，12g金剛石含有1mol碳原子，含有C-C的個數(shù)為2NA；A錯誤；

B．1mol白磷含有6molP—P鍵，124g白磷(P4)物質(zhì)的量為1mol，因此124g白磷晶體中含有P—P鍵的個數(shù)為6NA；B正確；

C．與金剛石類似，晶體硅中每個Si原子形成Si-Si鍵，28g晶體硅物質(zhì)的量為1mol，因此中含有Si—Si鍵的個數(shù)為2NA；C正確；

D．SiO2晶體中每個Si與周圍4個O原子結(jié)合形成4個Si—O鍵，因此SiO2晶體中每摩爾硅原子可與氧原子形成4NA個共價鍵(Si—O鍵)；D錯誤；

綜上所述答案為BC。三、填空題(共9題，共18分)16、略

【分析】【分析】

（1）Mn為第25號元素，位于第四周期VIIB族；Mn2＋的價層電子排布式為3d5；

（2）N原子核外排布式為1s22s22p3；根據(jù)價層電子互斥理論確定空間構(gòu)型；等電子體的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配離子中，氨分子中含有3條σ鍵，Cu2＋與NH3可形成4條σ鍵，則合計16條σ鍵；NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型；F原子比H的電負性強，對N；F間的共用電子對的作用力強，導致氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難于給出孤電子對形成配位鍵；

（4）單鍵中含有1個σ鍵；雙鍵中含有1個σ鍵和1個π鍵；同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；氫鍵的存在導致物質(zhì)熔沸點升高。

【詳解】

（1）Mn為第25號元素，位于第四周期VIIB族，屬于d區(qū)；Mn的價電子排布式為3d54s2，則Mn2＋的價層電子排布式為3d5，排布圖為

（2）N原子核外排布式為1s22s22p3，有5種空間運動狀態(tài)；NO2+的中心N原子的孤電子對數(shù)=（a-bx）=（5-1-2×2）=0，有2條σ鍵，則空間構(gòu)型為直線型；等電子體的分子有CO2、N2O、CS2等；

（3）[Cu(NH3)4]2＋中心配離子中，氨分子中含有3條σ鍵，Cu2＋與NH3可形成4條σ鍵，則合計16條σ鍵，則0.5mol時含有8molσ鍵，即8NA；NF3與NH3具有相同的空間構(gòu)型；F原子比H的電負性強，對N；F間的共用電子對的作用力強，導致氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難于給出孤電子對形成配位鍵；

（4）化合物甲中，CH2、CH3結(jié)構(gòu)的C為sp3雜化，結(jié)構(gòu)的C為sp2雜化；乙中含有C、H、O、N四種元素，第一電離能由大到小的順序為N>O>C>H；化合物甲分子間不能形成氫鍵，化合物乙中的N原子可以和另一分子形成氫鍵，導致分子間的作用力增大，沸點升高?！窘馕觥縟5直線形CO2（或N2O、CS2，其他答案合理即可）8NA（或8×6.02×1023或4.816×1024）F的電負性比N大，N—F成鍵電子對偏向F，導致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難于給出孤電子對形成配位鍵。sp3和sp2雜化N>O>C>H化合物乙分子間存在氫鍵17、N【分析】【詳解】

K原子核外電子排布式為電子占據(jù)的最高能層符號為N。18、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中位置可知；①為H元素；②為C元素、③為N元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為Si元素、⑦為S元素、⑧為Cl元素。

【詳解】

(1)同周期元素從左到右；金屬性依次減弱，同主族元素從上到下，金屬性依次增強，則元素①～⑧中，金屬性最強的元素是位于周期表左下角的鈉元素，故答案為Na；

(2)元素⑦為S元素，S原子含有3個電子層，最外層有6個電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為S元素的氫化物為H2S，H2S為共價化合物，電子式為故答案為

(3)②為C元素、③為N元素，非金屬元素的非金屬性越強，其相應的最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性N元素強于C元素，則N元素最高價氧化物對應水化物HNO3的酸性強于C元素最高價氧化物對應水化物H2CO3，故答案為HNO3；H2CO3；非金屬性：N＞C；

(4)①由主族元素砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知；該原子有4個電子層，最外層有5個電子，則As元素位于周期表第4周期第VA族，故答案為第4周期第VA族；

②a．砷元素的最外層有5個電子；則最高化合價為+5，故錯誤；

b．同主族元素性質(zhì)相似，與同主族氮元素能形成多種氧化物相似，砷可以形成+3價氧化物As2O3，也可以形成+5價氧化物As2O5；故正確；

c．元素非金屬性越強；其氫化物的還原性越弱，N的非金屬性強于As元素，則N的氣態(tài)氫化物的還原性小于砷的氣態(tài)氫化物的還原性，故錯誤；

b正確，故答案為b；

(5)打開分液漏斗的活塞，濃鹽酸與高錳酸鉀反應生成氯氣，反應生成的氯氣與KBr溶液發(fā)生置換反應生成單質(zhì)溴，使蘸有KBr溶液的棉球變?yōu)槌燃t色，與KI溶液發(fā)生置換反應生成單質(zhì)碘，使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙變藍，在實驗過程中氯氣干擾了溴單質(zhì)置換出碘單質(zhì)的反應，則不能說明非金屬性：Br＞I；故答案為：不能，因為氯氣干擾了溴置換碘的反應。

【點睛】

本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵?！窘馕觥縉aHNO3H2CO3非金屬性：N＞C第四周期第VA族b不能，因為氯氣干擾了溴置換碘的反應19、略

【分析】【分析】

單鍵中只有σ鍵，雙鍵中有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵中有一個σ鍵和兩個π鍵；原子的最外層電子為s電子時，兩個原子s軌道以“頭碰頭”方式重疊形成σ鍵；氫原子含1個原子，最外層電子為s電子；同原子形成非極性鍵；不同原子間形成極性鍵，以此解答該題。

【詳解】

分子中只有σ鍵；說明分子中只含有單鍵，則①③符合；

②④中分別含有C=O鍵；C≡N鍵；則含有π鍵；

分子中所有原子都滿足最外層為8個電子結(jié)構(gòu)；應排除氫化物，題中②符合；

分子中含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵；只有①符合；

分子中含有由一個原子的s軌道與另一個原子的p軌道重疊形成的σ鍵；則應含有H原子與其它原子形成的共價鍵，③④符合；

③中含O-H極性鍵和O-O非極性鍵，故答案為：①③；②④；②；①；③④；③。【解析】①.①③②.②④③.②④.①⑤.③④⑥.③20、略

【分析】【分析】

(1)在任何原子中都不存在運動狀態(tài)完全相同的電子；結(jié)合原子核外電子排布式確定鋁原子核外電子能量的種類數(shù)目；

(2)原子晶體；硬度大；熔點高，粒子的電子層越多，粒子的半徑越大；

(3)常溫下Al的金屬性比Ba的金屬性弱；該反應是利用Ba的沸點比Al的低；

(4)根據(jù)反應物中的元素可知；氧；氟元素位置相鄰，則利用非金屬性強弱的判斷方法來解答；

(5)氯化鋁為共價化合物；晶體中不存在離子，熔融時不能導電。

【詳解】

(1)鋁是13號元素，核外電子有13個，每一個電子的運動狀態(tài)都不同，核外電子排布式為1s22s22p63s23p1；有5個能級，因此有5種能量不同的電子；鋁原子的核外電子排布為2；8、3，所以鋁在元素周期表中位于第三周期ⅢA族；

(2)原子晶體硬度大，熔沸點高，根據(jù)氮化鋁的物理性質(zhì)：它的硬度大、熔點高、化學性質(zhì)穩(wěn)定，可知氮化鋁屬于原子晶體，Al元素原子核外電子數(shù)為13，有3個電子層，N元素原子核外電子數(shù)為7，有2個電子層，原子核外電子層越多原子半徑越大，所以微粒半徑大小Al>N；

(3)利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金屬活潑性：Al

(4)該反應中的物質(zhì)含有的元素有Al；O、H、F、Na、C；只有O、F元素相鄰，因F的非金屬性最強，沒有正價，也就沒有最高價氧化物對應水化物，它們也不與酸反應，但可以利用氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和單質(zhì)與氫氣反應的難易來判斷O、F非金屬性的強弱，故合理選項是為ac；

(5)因為氯化鋁為共價化合物，由分子構(gòu)成，屬于分子晶體，晶體中不存在離子，熔融時不能導電，故不能被電解；而氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)可以電離產(chǎn)生Al3+、O2-而能導電，Al3+在陰極上得到電子變?yōu)閱钨|(zhì)Al。

【點睛】

本題考查Al、O、F等元素的原子結(jié)構(gòu)及其化合物性質(zhì)等，側(cè)重考查原子核外電子排布、同一主族、同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意氯化鋁為共價化合物，由分子構(gòu)成是易錯點?！窘馕觥竣?13②.5③.第三周期ⅢA族④.原子⑤.Al>N⑥.b⑦.ac⑧.氯化鋁為分子晶體，熔點低且不電離，而氧化鋁為離子晶體21、略

【分析】【詳解】

（1）與氯元素同族的短周期元素為F元素；原子核外有9個電子，故答案為9；

（2）a．IBr中溴為﹣1價，說明Br的非金屬性較強；故a正確；

b．HBr、HI的酸性不能作為判斷的依據(jù)，故b錯誤；

c．HBr；HI的熱穩(wěn)定性越強；對應的非金屬性越強，故c正確；

d．Br2、I2的熔點屬于物理性質(zhì)；不能作為判斷的依據(jù)，故d錯誤。

故答案為ac；

（3）一般用氯氣或過氧化氫氧化Br﹣，反應Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3中，Br元素化合價分別由0價變化為﹣1價、+5價，反應中Br2起氧化劑、還原劑作用，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，2×n氧化劑（Br2）＝2×5×n還原劑（Br2），故n氧化劑（Br2）：n還原劑（Br2）＝5：1，故吸收1molBr2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1mol×2××5＝mol＝1.67mol，NaBrO3為氧化產(chǎn)物；

故答案為Cl2或H2O2；1.67（或）；NaBrO3；

（4）AlF3的熔點為1040℃，AlCl3在178℃升華，原因是AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體；離子晶體熔點高；

故答案為AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體?！窘馕觥?acCl2或H2O21.67NaBrO3AlF3是離子晶體，AlCl3是分子晶體22、略

【分析】【分析】

結(jié)合產(chǎn)物甲分子結(jié)構(gòu)中含有的官能團；根據(jù)官能團的結(jié)構(gòu)特點和性質(zhì)分析。

【詳解】

(1)中含有的官能團名稱為碳碳雙鍵；酯基；

(2)中含有9個C、10個H、2個O原子，則分子式為C9H10O2；

(3)能與氫氣發(fā)生加成反應的為碳碳雙鍵，分子中含有3個碳碳雙鍵，則一定條件下，1mol甲發(fā)生加成反應所需要的H2的物質(zhì)的量最多為3mol；

(4)分子中含有飽和碳原子，即含有sp3雜化的碳原子；這種碳原子具有四面體的結(jié)構(gòu)特征，則分子中所有的原子不可能在同一個平面上。

【點睛】

本題主要考查有機化合物的結(jié)構(gòu)特點，由于甲烷是四面體結(jié)構(gòu)，有機物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)。【解析】碳碳雙鍵、酯基C9H10O23不可能23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)題給信息中的結(jié)構(gòu)簡式及元素性質(zhì)分析化學鍵的類型；(2)根據(jù)配合物組成分析中心原子的化合價及配位數(shù)；(3)根據(jù)等電子體理論分析微粒的空間構(gòu)型。

【詳解】

(1)A.根據(jù)H-N═N≡N可知，HN3分子中存在3個σ鍵；故A錯誤；

B.HN3分子中N原子存在sp2；sp雜化；故B錯誤；

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正；負電荷中心不重合；都屬于極性分子，故C正確；

D.HNO2不是強酸；故D錯誤；故答案為：C；

(2)化合物中元素化合價的代數(shù)和等于零，則[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷顯+3價；鈷離子與5個氨氣分子和1個疊氮酸根形成配位鍵；則配位數(shù)為6，故答案為：+3；6；

(3)N3-中原子個數(shù)是3，價電子數(shù)是16，則與N3-互為等電子體的分子有CO2，CO2為直線形，則N3-為直線形，故答案為：直線型；CO2?！窘馕觥竣?C②.+3③.6④.直線形⑤.CO224、略

【分析】【詳解】

(1)該烴的相對分子質(zhì)量M＝43╳2＝86，m(H2O)＝31.5g→n(H)＝3.5mol，m(CO2)＝66g→n(C)＝1.5mol，所以n(C)：n(H)＝1.5：3.5＝3：7，該烴的最簡式為C3H7，M(C3H7)n＝86，n＝2，所以該烴分子式為C6H14；

(2)該烴的一鹵代物有2種同分異構(gòu)體，只有兩種等效氫，則該物質(zhì)高度對稱，符合題意的結(jié)構(gòu)簡式為CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2，名稱為：2，3—二甲基丁烷?！窘馕觥竣?C6H14②.CH3—CH(CH3)—CH(CH3)2③.2，3—二甲基丁烷四、判斷題(共3題，共27分)25、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。27、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、實驗題(共4題，共32分)28、略

【分析】【分析】

由實驗裝置圖可知，裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中長頸漏斗能起到平衡氣壓的作用，裝置D中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃～95℃條件下反應制備四氯化碳，裝置B中盛有的溴水用于吸收揮發(fā)出的二硫化碳，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應的氯氣，防止污染空氣，則裝置的連接順序為AFDCBAFBE，儀器的接口的連接順序為a→i、j→f、g→d、e→b；c→h。

【詳解】

（1）的價層電子對數(shù)為2+=2，且不含孤電子對，空間結(jié)構(gòu)為直線形，其中C的雜化軌道類型為sp，CO2、SCN-和COS與是等電子體，與具有相同空間結(jié)構(gòu)和鍵合形式。

（2）由分析可知，上述儀器的連接順序為a→i、j→f、g→d、e→b；c→h；A裝置中導管k的作用為平衡氣壓；便于濃鹽酸順利流下。

（3）裝置A中重鉻酸鉀固體與濃鹽酸反應制備氯氣，Cr元素化合價由+6價下降到+3價，Cl元素由-1價上升到0價，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O。

（4）由實驗裝置圖可知，裝置F中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，其中反應結(jié)束后關(guān)閉長頸漏斗還能起到平衡氣壓做安全瓶的作用，同時還可以儲存未反應的氯氣。

（5）由分析可知，B裝置中發(fā)生的反應為二硫化碳與溴水反應生成硫酸和氫溴酸，S元素由-2價上升到+6價，Br元素由0價下降到-1價，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式為：CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2。

（6）由分析可知，裝置C中氯氣在催化劑作用下與二硫化碳在85℃～95℃條件下反應生成四氯化碳和硫，反應制得的四氯化碳中混有未反應的二硫化碳和反應生成的溶于四氯化碳的硫，所以反應結(jié)束先過濾除去固體催化劑，再經(jīng)過蒸餾得到四氯化碳?！窘馕觥?1)直線形spCO2SCN-；COS

(2)i、j→f、g→d、e→b；c→h平衡氣壓；便于濃鹽酸順利流下。

(3)Cr2O+6Cl—+14H+=2Cr3++3Cl2↑+7H2O

(4)平衡氣壓做安全瓶；同時儲存氯氣。

(5)CS2+8Br2+10H2O=2H2SO4+16HBr+CO2

(6)蒸餾29、略

【分析】【分析】

由題給信息可知；制備疊氮化鈉的過程為氨氣與金屬鈉共熱反應制備氨基鈉，反應制得的氨基鈉與一氧化二氮共熱反應制得疊氮化鈉。

【詳解】

（1）氮三陰離子與二氧化碳的原子個數(shù)都為3；價電子數(shù)都為16；互為等電子體，等電子體具有相同的空間構(gòu)型，則氮三陰離子與二氧化碳的空間構(gòu)型相同，都為直線形，故答案為：直線形；

（2）由實驗裝置圖可知；右側(cè)干燥管中盛裝的堿石灰用于干燥氨氣，故答案為：堿石灰；

（3）為防止空氣中的氧氣氧化金屬鈉和生成的氨基鈉；應先通入氨氣排盡裝置中的空氣，若將收集到的氣體倒扣在水槽中，若液體能充滿小試管說明裝置中空氣已經(jīng)排盡，具體操作為用小試管在a口收集滿氣體，倒扣在水槽中，液體充滿試管；

（4）由反應溫度為210~220℃可知；制備疊氮化鈉時應采用油浴加熱，故選C；

（5）由題給方程式可知；反應制得的疊氮化鈉中混有氨基鈉和氫氧化鈉雜質(zhì)，由題給信息可知，除去雜質(zhì)的方法為產(chǎn)品冷卻后，溶解于水，再加入乙醇并攪拌，然后過濾；乙醇洗滌、干燥得到疊氮化鈉，故答案為：NaOH；乙醇洗滌；

（6）由題意可知，2.0g產(chǎn)品中疊氮化鈉的物質(zhì)的量為0.1000mol/L×0.04L×10—0.1000mol/L×0.01L×10=0.03mol，則疊氮化鈉的純度為×100%=97.5%，故答案為：97.5%?！窘馕觥?1)直線形。

(2)堿石灰。

(3)用小試管在a口收集滿氣體；倒扣在水槽中，液體充滿試管。

(4)C

(5)NaOH乙醇洗滌。

(6)97.5%30、略

【分析】【分析】

Ⅰ．由題干實驗裝置圖可知，裝置D為實驗制備Cl2的發(fā)生裝置，原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，裝置E為盛有飽和食鹽水的洗氣瓶，用于除去Cl2中的HCl，裝置F為盛有無水氯化鈣或無水硫酸銅的U形干燥管，用于干燥Cl2，然后將干燥的Cl2通入裝置A中，裝置A為制備FeCl3，裝置B中的收集器用于收集FeCl3，裝置C中的堿石灰用于吸收多余的Cl2，用于尾氣處理，同時可以防止空氣中的水蒸氣進入收集器中，防止FeCl3水解變質(zhì)；據(jù)此分析解題。

【詳解】

（1）由分析可知，裝置C中堿石灰的作用是用于吸收多余的Cl2，用于尾氣處理，同時可以防止空氣中的水蒸氣進入收集器中，防止FeCl3水解變質(zhì)，故答案為：吸收多余的Cl2，用于尾氣處理，同時可以防止空氣中的水蒸氣進入收集器中，防止FeCl3水解變質(zhì)；

（2）由題干實驗裝置圖可知，F(xiàn)的名稱為U形干燥管，從D、E、F中選擇合適的裝置制備純凈的Cl2，正確的接口順序為a→b→c→d→e，故答案為：U形干燥管；b→c→d→e；

（3）由分析可知，裝置D為實驗制備Cl2的發(fā)生裝置，原理為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；

（4）由題干對比實驗1、2操作和現(xiàn)象可知，實驗1的反應物質(zhì)含有Cl-，而實驗2中的反應物中不含Cl-；結(jié)果實驗1無白色沉淀生成，而實驗2生成白色沉淀，說明產(chǎn)生的白色沉淀為CuSCN，故實驗結(jié)果說明猜想1不合理，故答案為：1；

（5）①由實驗2中的現(xiàn)象即溶液很快由藍色變?yōu)榫G色，未觀察到白色沉淀；2h后溶液為綠色，未觀察到白色沉淀；24h后，溶液綠色變淺，試管底部有白色沉淀可推測，反應速率：A>B，反應B太慢，因此說明反應B不是產(chǎn)生的主要原因；故答案為：＞；不是；

②進一步查閱資料可知，當反應體系中同時存在時，氧化性增強，可將氧化為據(jù)此將實驗2改進，向溶液中同時加入立即生成白色沉淀即Cu2+先將Fe2+氧化為Fe3+，自身被還原為Cu+，然后Cu+與SCN-結(jié)合為CuSCN白色沉淀，該反應的離子方程式為：Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+，故答案為：Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+；

（6）若向溶液中滴加足量的和的混合溶液，根據(jù)銅原子守恒可知，理論上應該生成CuSCN的物質(zhì)的量為0.1amol，經(jīng)過一系列操作得到白色沉淀的質(zhì)量則的產(chǎn)率為：=故答案為：【解析】(1)吸收多余的Cl2，用于尾氣處理，同時可以防止空氣中的水蒸氣進入收集器中，防止FeCl3水解變質(zhì)。

(2)U形干燥管b→c→d→e

(3)MnO2+4H++2Cl-Mn2+++Cl2↑+2H2O

(4)1

(5)＞不是Cu2++Fe2++SCN-=CuSCN↓+Fe3+

(6)31、略

【分析】【分析】

(1)容量瓶為定容儀器；能夠較準確的測定體積；

(2)實驗中需要準確量取苯的體積；因此不能用膠頭滴管代替滴定管；

(3)NaCl會溶解；造成NaCl的體積不能準確測定出來；

(4)由實驗中NaCl的質(zhì)量與體積，可以得到NaCl晶體的密度，均攤法計算晶胞中Na+、Cl-數(shù)目，用阿伏伽德羅常數(shù)表示出晶胞質(zhì)量，最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm；則晶胞棱長=2acm，而晶胞質(zhì)量等于晶體密度與晶胞體積乘積，聯(lián)立計算。

【詳解】

(1)能夠較準確的測定NaCl固體體積；所以步驟①中儀器最好用容量瓶；

(2)實驗中需要準確量取苯的體積；因此不能用膠頭滴管代替滴定管；

(3)不能用水代替苯；若用水代替苯，NaCl會溶解，造成NaCl的體積不能準確測定出來；

(4)NaCl的密度為g/cm3，最近的Na+與Cl-間的平均距離為acm，則晶胞棱長=2acm，NaCl晶胞的體積=(2a)3cm3，晶胞中Na+離子數(shù)目=1+12×=4、Cl-數(shù)目=8×+6×=4，則NaCl晶胞的質(zhì)量=g=g/cm3×(2a)3cm3，整理得NA=【解析】容量瓶否實驗中需要準確量取苯的體積否若用水代替苯，NaCl會溶解，造成NaCl的體積不能準確測定出來六、工業(yè)流程題(共3題，共27分)32、略

【分析】【分析】

石煤在220℃條件下空氣中硫酸化焙燒，V2O3轉(zhuǎn)化為VOSO4，Al2O3、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應的硫酸鹽，SiO2不反應，得到的焙砂