2025年人教A新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、含等物質(zhì)的量NaOH的溶液分別用pH為2和3的CH3COOH溶液中和，設(shè)消耗CH3COOH溶液的體積依次為，則兩者的關(guān)系正確的是A.Vb﹤10VaB.Va﹥10VbC.Vb﹥10VaD.Va﹤10Vb2、下圖是某有機物核磁共振氫譜圖，但該物質(zhì)可能是A.CH3COOCH2CH3B.CH3CH=CHCH3C.CH3CH2CH3D.CH3CHOHCH33、把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池．A、B相連時，A為負極；C、D相連時，電流由D→導(dǎo)線→C；A、C相連時，A極減輕；B、D相連時，D極發(fā)生氧化反應(yīng)．則四種金屬的活動性順序由大到小排列為（）A.A＞B＞C＞DB.A＞C＞B＞DC.A＞C＞D＞BD.B＞D＞C＞A4、發(fā)生原電池的反應(yīng)通常是放熱反應(yīng)，在理論上可設(shè)計成原電池的化學(xué)反應(yīng)是rm{(}rm{)}A.rm{C(s)+H_{2}O(g)=CO(g)+H_{2}(g)}rm{triangleH>0}B.rm{Ba(OH)_{2}?8H_{2}O(s)+2NH_{4}Cl(s)=BaCl_{2}(aq)+2NH_{3}?H_{2}O(l)+8H_{2}O(l)}rm{triangleH>0}C.rm{CaC_{2}(s)+2H_{2}O(l)隆煤Ca(OH)_{2}(s)+C_{2}H_{2}(g)}rm{triangleH<0}D.rm{CH_{4}(g)+2O_{2}(g)隆煤CO_{2}(g)+2H_{2}O(l)}rm{triangleH<0}5、用惰性電極電解rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}和rm{CuSO_{4}}的混合溶液，且已知rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}+Cu簍T2FeSO_{4}+CuSO_{4}}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.陰極反應(yīng)式為：rm{Cu^{2+}+2e^{-}簍TCu}當有rm{Cu^{2+}}存在時，rm{Fe^{3+}}不放電B.陰極上首先析出鐵，然后析出銅C.首先被電解的是rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液，后被電解的是rm{CuSO_{4}}溶液D.陰極上不可能析出銅6、有機化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷；由于其特殊的電子結(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家的注意，如圖是它的結(jié)構(gòu)示意圖．下列關(guān)于環(huán)丙叉環(huán)丙烷的有關(guān)說法中錯誤的是（）

A.環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物有4種。

B.環(huán)丙叉環(huán)丙烷是環(huán)丙烷的同系物。

C.環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構(gòu)體。

D.環(huán)丙叉環(huán)丙烷所有的碳原子均在同一平面內(nèi)。

7、下列有機物不能通過加成反應(yīng)制取的是（）A.CH3-CH2OHB.CH3-COOHC.CH2Cl-CH2ClD.CH3CH2Cl評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、有4種無色液態(tài)物質(zhì)：己烯、己烷、苯和甲苯，符合下列各題要求的分別是（1）不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是，生成的有機物名稱是，此反應(yīng)屬于反應(yīng)（2）任何條件下都不能與溴水及酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是。（3）能與溴水、酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是。（4）不與溴水反應(yīng)但與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是。9、工業(yè)上常用氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]為原料，按如下圖所示流程制取磷酸、重過磷酸鈣[Ca(H2PO4)2]和氫氟酸。圖中反應(yīng)(Ⅰ)為氟磷灰石跟另一種原料反應(yīng)；生成A；B、C三種物質(zhì)，其中的產(chǎn)物C又跟氟磷灰石發(fā)生反應(yīng)(Ⅱ)，生成B和重過磷酸鈣。

試寫出兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)(Ⅰ)____；反應(yīng)(Ⅱ)____。

在生產(chǎn)中要特別注意____10、寫出下列化學(xué)反應(yīng)方程式：

rm{(1)2-}溴丙烷與rm{NaOH}的乙醇溶液共熱：______

rm{(2)}將rm{CO_{2}}通入苯酚鈉溶液中：______

rm{(3)1}rm{3-}丁二烯的與rm{Br_{2}}的rm{1}rm{2}加成反應(yīng)：______

rm{(4)}葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)：______．11、rm{(1)}基態(tài)rm{Cl}原子中；電子占據(jù)的最高能層符號為______．

rm{(2)}金屬鋰氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．

rm{壟脵LiH}中，離子半徑rm{Li^{+}}______rm{H^{-}(}填“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}．

rm{壟脷}某儲氫材料是第三周期金屬元素rm{M}的氫化物rm{.M}的部分電離能如表所示：

。rm{I1/kJ?mol^{-1}}rm{I2/kJ?mol^{-1}}rm{I3/kJ?mol^{-1}}rm{I4/kJ?mol^{-1}}rm{I5/kJ?mol^{-1}}rm{738}rm{1451}rm{7733}rm{10540}rm{13630}rm{M}是______rm{(}填元素符號rm{)}．

rm{(3)}金屬rm{Cu}的原子堆積模型為；rm{Cu^{2+}}基態(tài)的電子排布式為______；向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中會析出深藍色的rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}?H_{2}O}晶體；硫酸根離子中硫原子的雜化方式為______；不考慮空間構(gòu)型，其內(nèi)界結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______．

rm{(4)}某單質(zhì)的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示，若已知該原子半徑為rmvokoiqyrm{N_{A}}表示阿伏伽德羅常數(shù)rm{.}摩爾質(zhì)量為rm{M}則該原子的配位數(shù)為______，該晶體的密度可表示為______．

12、通常狀況下，下列物質(zhì)中rm{{壟脵}}硫酸鋇rm{{壟脷}}冰醋酸rm{{壟脹}}氯化氫rm{{壟脺}}三氧化硫rm{{壟脻}}氯氣rm{{壟脼}}碳酸氫鈉rm{{壟脽}}銅rm{{壟脿}}硫酸溶液rm{{壟謾}}氫氧化鉀rm{{壟芒}}乙醇rm{(}下列各空填序號rm{)}

rm{(1)}屬于強電解質(zhì)的是：______．

rm{(2)}屬于弱電解質(zhì)的是：______．

rm{(3)}能導(dǎo)電的是：______．

rm{(4)}屬于非電解質(zhì)的是______．13、藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

rm{(1)}貝諾酯分子式為____rm{(2)}對乙酰氨基酚在空氣易變質(zhì)，原因是____。rm{(3)}用濃溴水區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚，方案是否可行____rm{(}填“可行”或“不可行”rm{)}rm{(4)}寫出乙酰水楊酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。rm{(5)}實驗室可通過兩步反應(yīng)，實現(xiàn)由乙酰水楊酸制備請寫出兩步反應(yīng)中依次所加試劑的化學(xué)式、。14、寫出鈉；鋁、鐵置換水中的氫生成氫氣的化學(xué)反應(yīng)方程式。

鈉：______

鋁：______

鐵：______．15、工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護環(huán)境，同時提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請按要求回答下列問題：(1)將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________、__________________。(2)在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時溶液的溫度會自行降低，并析出晶體。①導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是______________；②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為______________。16、化合物M是一種治療心臟病藥物的中間體，以A為原料的工業(yè)合成路線如下圖所示。已知：RONa+R’X→ROR’+NaX根據(jù)題意完成下列填空：（1）寫出反應(yīng)類型。反應(yīng)①反應(yīng)②（2）寫出結(jié)構(gòu)簡式。AC（3）寫出的鄰位異構(gòu)體分子內(nèi)脫水產(chǎn)物香豆素的結(jié)構(gòu)簡式。（4）由C生成D的另一個反應(yīng)物是，反應(yīng)條件是。（5）寫出由D生成M的化學(xué)反應(yīng)方程式。（6）A也是制備環(huán)己醇()的原料，寫出檢驗A已完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇的方法。_______________________________________________________________________。評卷人得分三、工業(yè)流程題(共5題，共10分)17、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。18、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去19、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是___________，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當加入過量NaF使兩種沉淀共存時，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)，準確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標準溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標準溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=____。20、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標準溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進行空白實驗，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。21、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時,主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮氣,使CCl4蒸氣經(jīng)氮氣載入反應(yīng)管進行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時,切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮氣;⑥檢查裝置氣密性。正確的順序為:⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實驗需在通風櫥中進行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分數(shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強酸性,此時鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點,平行測定三次,平均消耗標準硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實驗可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共24分)22、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、計算題(共2題，共10分)26、（5分）把足量ZnS固體加入到0.001mol/L的CuSO4溶液中。試判斷是否有CuS沉淀生成？已知:Ksp(ZnS)=1.6×10-23mol2?L-2Ksp(CuS)=1.3×10-36mol2?L-227、（8分）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如下圖所示：（1）25時水的電離平衡曲線應(yīng)為哪一條？（2）25時，將＝9的NaOH溶液與＝4的溶液混合，若所得混合溶液的＝7，則NaOH溶液與溶液的體積比為為多少？（3）95時，若100體積1＝的某強酸溶液與1體積2＝b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的1與強堿的2之間應(yīng)滿足的關(guān)系是？評卷人得分六、綜合題(共2題，共4分)28、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【解析】試題分析：醋酸是弱酸，濃度越小電離程度越大，所以pH為2和3的CH3COOH溶液的濃度前者大于后者的10倍，即如果設(shè)前者的濃度是a，后者是b，則a＞10b。由于消耗的氫氧化鈉相等，所以Va×a＝Vb×b，則Vb﹥10Va，答案選C?？键c：考查弱電解質(zhì)的電離【解析】【答案】C2、A【分析】試題分析：根據(jù)核磁共振氫譜，共有三組峰值，即有三種不同環(huán)境的氫，CH3COOCH2CH3有三種不同環(huán)境的氫，故A正確；CH3CH=CHCH3有兩種不同環(huán)境的氫，故B錯誤；CH3CH2CH3有兩種不同環(huán)境的氫，故C錯誤；CH3CHOHCH3有四種不同環(huán)境的氫，故D錯誤?？键c：本題考查核磁共振氫譜?！窘馕觥俊敬鸢浮緼3、C【分析】解：A；B相連時A為負極；則活動性順序A＞B；

C；D相連時；電流由D→導(dǎo)線→C；，說明C為負極，則活動性順序：C＞D；

A；C相連時；A極減輕，則A為原電池的負極，活動性順序：A＞C；

B；D相連時；D極發(fā)生氧化反應(yīng)，D應(yīng)為原電池的負極，作為活動性順序：D＞B；

則有活動性順序：A＞C＞D＞B．

故選C．

本題從兩個角度分析：①首先根據(jù)電子；電流的流向以及電極反應(yīng)現(xiàn)象判斷電池的正負極；②原電池中；較活潑的金屬作負極．

本題從原電池的角度比較金屬性的活動性順序，題目難度不大，本題注意原電池負極的判斷，為解答該題的關(guān)鍵．【解析】【答案】C4、D【分析】解：rm{A}原電池反應(yīng)是放熱的氧化還原反應(yīng)，放熱反應(yīng)的rm{triangleH<0}故A錯．

rm{B}該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；且為吸熱反應(yīng)，故B錯．

rm{C}由于生成物rm{Ca(OH)_{2}}微溶于水，會附著在反應(yīng)物rm{CaC_{2}}表面；反應(yīng)難以繼續(xù)，并且該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故C錯．

rm{D}該反應(yīng)是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)；且為放熱反應(yīng)，所以D正確．

故選D．

構(gòu)成原電池的條件是：rm{壟脵}有兩個活潑性不同的電極，rm{壟脷}將電極插入電解質(zhì)溶液中，rm{壟脹}兩電極間構(gòu)成閉合回路，rm{壟脺}能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)rm{.}能自發(fā)的進行氧化還原反應(yīng)時；該反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)．

本題是考查原電池的設(shè)計，難度不大，明確原電池的構(gòu)成條件及反應(yīng)必須是放熱反應(yīng)是解本題的關(guān)鍵．【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A.}由反應(yīng)rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}+Cu=2FeSO_{4}+CuSO_{4}}可知，氧化性：rm{Fe^{3+}>Cu^{2+}}則rm{Fe^{3+}}得電子能力比rm{Cu^{2+}}強，所以，在陰極首先得電子的是rm{Fe^{3+}}當rm{Fe^{3+}}存在時，rm{Cu^{2+}}不放電；故A錯誤；

B.當rm{Fe^{3+}}完全反應(yīng)后rm{Cu^{2+}}放電；首先析出銅，故B錯誤；

C.因氧化性：rm{Fe^{3+}>Cu^{2+}}陰極先是rm{Fe^{3+}}放電，后rm{Cu^{2+}}放電；故C正確；

D.由rm{B}分析可知，當rm{Fe^{3+}}完全反應(yīng)后rm{Cu^{2+}}放電；陰極上可析出銅，故D錯誤．

故選C．

由反應(yīng)rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}+Cu=2FeSO_{4}+CuSO_{4}}可知，氧化性：rm{Fe^{3+}>Cu^{2+}}則rm{Fe^{3+}}得電子能力比rm{Cu^{2+}}強，所以，在陰極首先得電子的是rm{Fe^{3+}(Fe^{3+}+e^{-}=Fe^{2+})}即rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液先被電解，rm{CuSO_{4}}溶液后被電解；以此解答該題．

本題考查電解原理，題目難度不大，本題注意判斷氧化性：rm{Fe^{3+}>Cu^{2+}}是解答該題的關(guān)鍵，易錯點為rm{B}注意當rm{Fe^{3+}}完全反應(yīng)后rm{Cu^{2+}}放電，可析出銅．【解析】rm{C}6、B【分析】

A、環(huán)丙叉環(huán)丙烷分子中的4個“CH2”完全等同，它的二氯代物有4種，故A正確；

B、環(huán)丙叉環(huán)丙烷分子的分子式是C6H8，與環(huán)丙烷C3H6不是同系物；故B錯誤；

C、環(huán)丙叉環(huán)丙烷分子的分子式是C6H8，與環(huán)己二烯（）是同分異構(gòu)體；故C正確；

D；乙烯是平面形分子；碳碳雙鍵所連的四個原子在同一平面上，所以分子中所有的碳原子均在同一平面內(nèi)，故D正確；

故選B．

【解析】【答案】A；環(huán)丙叉環(huán)丙烷的二氯取代物就是分子中的兩個氫原子被氯原子代替后的產(chǎn)物；

B、同系物屬于同一類物質(zhì)，分子組成上相差整數(shù)倍個-CH2-基團；

C；分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體；

D；根據(jù)乙烯是平面形分子；碳碳雙鍵所連的四個原子在同一平面上．

7、B【分析】解：A、CH3CH2OH可以是乙烯和水的加成產(chǎn)物；故A不選；

B；乙酸一定不是加成的產(chǎn)物；不能通過加成反應(yīng)制取，故B選；

C、CH2ClCH2Cl可以是乙烯和氯氣的加成產(chǎn)物；故C不選；

D、CH3CH2Cl可以是乙烯和氯化氫的加成產(chǎn)物；故D不選，故選B．

加成反應(yīng)是有機物中的不飽和鍵加上原子或原子團變?yōu)轱柡玩I的反應(yīng)；據(jù)此解答即可．

本題考查學(xué)生加成反應(yīng)的概念和實質(zhì)，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大．【解析】【答案】B二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】試題分析：（1）不能與溴水或酸性KMnO4溶液反應(yīng)，但在鐵屑作用下能與液溴反應(yīng)的是苯，生成的有機物的名稱是溴苯，此反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；（2）任何條件下都不能與溴水及酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是己烷；（3）能與溴水、酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是己烯；（4）不與溴水反應(yīng)但與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的是甲苯?？键c：考查己烯、己烷、苯和甲苯的化學(xué)性質(zhì)【解析】【答案】（1）苯溴苯取代（2）己烷（3）己烯（4）甲苯9、(Ⅰ)Ca5(PO4)3F＋5H2SO4=3H3PO4＋5CaSO4＋HF↑(Ⅱ)Ca5(PO4)3F＋7H3PO4=5Ca(H2PO4)2＋HF↑由于HF有毒，因而生產(chǎn)中要特別注意加強勞動保護和防止環(huán)境污染【分析】【解答】解題時，可以把Ca5(PO4)3F看成是Ca3(PO4)2和CaF2的固定組成物，由Ca3(PO4)2、CaF2與濃硫酸的反應(yīng)化學(xué)方程式不難類推出Ca5(PO4)3F與硫酸的反應(yīng)化學(xué)方程式。

【分析】本題考查制備磷酸和過磷酸鈣的反應(yīng)原理和過程，題目難度不大，熟練掌握化學(xué)反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵?。10、略

【分析】解：rm{(1)2-}溴丙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯、rm{NaBr}水，反應(yīng)方程式為rm{CH_{3}CHBrCH_{3}+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{3}CH=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{3}CHBrCH_{3}+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{3}CH=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}

rm{CH_{3}CHBrCH_{3}+NaOH

xrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{3}CH=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}二氧化碳通入苯酚鈉中生成苯酚、碳酸氫鈉，反應(yīng)方程式為

故答案為：

rm{CH_{3}CHBrCH_{3}+NaOH

xrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{3}CH=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}rm{(2)}丁二烯和溴發(fā)生rm{(3)1}rm{3-}加成生成rm{1}rm{4}二溴rm{1}丁烯，反應(yīng)方程式為rm{4-}

故答案為：rm{-2-}

rm{CH_{2}=CHCH=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCHBrCH=CH_{2}}葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成葡萄糖酸銨、銀、氨氣和水，反應(yīng)方程式為rm{CH_{2}=CHCH=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCHBrCH=CH_{2}}rm{overset{{脣廬脭隆錄脫脠脠}}{}CH_{2}OH(CHOH)_{4}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}

故答案為：rm{(4)}rm{overset{{脣廬脭隆錄脫脠脠}}{}CH_{2}OH(CHOH)_{4}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O.}

rm{CH_{2}OH(CHOH)_{4}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH}溴丙烷和氫氧化鈉的乙醇溶液發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯、rm{overset{{脣廬脭隆錄脫脠脠}}{

}CH_{2}OH(CHOH)_{4}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}水；

rm{CH_{2}OH(CHOH)_{4}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OH}二氧化碳和苯酚鈉反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；

rm{overset{{脣廬脭隆錄脫脠脠}}{

}CH_{2}OH(CHOH)_{4}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O.}rm{(1)2-}丁二烯與溴發(fā)生rm{NaBr}rm{(2)}加成生成rm{(3)1}

rm{3-}葡萄糖與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成葡萄糖酸銨；銀、氨氣和水．

本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫，為高頻考點，會根據(jù)反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件書寫方程式，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系，知道斷鍵和成鍵位置，題目難度不大．rm{1}【解析】rm{CH_{3}CHBrCH_{3}+NaOHxrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{3}CH=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}rm{CH_{3}CHBrCH_{3}+NaOH

xrightarrow[triangle]{{麓錄}}CH_{3}CH=CH_{2}隆眉+NaBr+H_{2}O}rm{CH_{2}OH(CHOH)_{4}CHO+2Ag(NH_{3})_{2}OHoverset{{脣廬脭隆錄脫脠脠}}{}CH_{2}OH(CHOH)_{4}COONH_{4}+2Ag隆媒+3NH_{3}+H_{2}O}rm{CH_{2}=CHCH=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCHBrCH=CH_{2}}11、略

【分析】解：rm{(1)Cl}原子的核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}}有三層，離原子核越遠的電子層其能量越高，故答案為：rm{M}

rm{(2)壟脵}核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，鋰的質(zhì)子數(shù)為rm{3}氫的質(zhì)子數(shù)為rm{1}rm{Li^{+}}rm{H^{-}}核外電子數(shù)都為rm{2}所以半徑rm{Li^{+}<H^{-}}

故答案為：rm{<}

rm{壟脷}該元素的第rm{III}電離能劇增，則該元素屬于第rm{IIA}族，為rm{Mg}元素；

故答案為：rm{Mg}

rm{(3)}銅晶體中銅原子堆積模型為面心立方最密堆積，rm{Cu}是rm{29}號元素，原子核外電子數(shù)為rm{29}基態(tài)原子核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}銅原子失去rm{4s}及rm{3d}上各一個電子形成rm{Cu^{2+}}故Crm{u^{2+}}離子的電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{9}}rm{SO_{4}^{2-}}離子中含有rm{4}個rm{婁脪}鍵，沒有孤電子對，所以其立體構(gòu)型是正四面體，硫原子采取rm{sp^{3}}雜化；

rm{Cu^{2+}}提供空軌道，rm{N}原子提供孤對電子，rm{Cu^{2+}}與rm{NH_{3}}分子之間形成配位鍵，內(nèi)界結(jié)構(gòu)用示意圖表示為

故答案為：面心立方最密堆積；rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{9}}rm{sp^{3}}

rm{(4)}根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，位于面心和頂點的距離最近，而每個頂點為rm{12}個面共有，則該原子配位數(shù)為rm{12}或原子配位數(shù)rm{=3隆脕8隆脗2=12}晶胞棱長rm{=dfrac{sqrt{2}}{2}隆脕4d=2sqrt{2}d}晶胞體積rm{=dfrac{sqrt{2}}{2}隆脕4d=2sqrt

{2}d}該晶胞中原子個數(shù)rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}晶胞密度rm{=dfrac{M隆脕4}{dfrac{N_{A}}{V}}=dfrac{M_{r}}{4sqrt{2}d^{3}N_{A}}}

故答案為：rm{=(2sqrt{2}d)^{3}}rm{dfrac{M_{r}}{4sqrt{2}d^{3}N_{A}}}．

rm{=8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=4}原子的核外電子排布式為rm{=dfrac{M隆脕4}{dfrac{N_{A}}{V}}=

dfrac{M_{r}}{4sqrt{2}d^{3}N_{A}}}有三層，離原子核越遠的電子層其能量越高；

rm{12}核外電子排布相同的離子；核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；

rm{dfrac{M_{r}}{4sqrt

{2}d^{3}N_{A}}}該元素的第rm{(1)Cl}電離能劇增，則該元素屬于第rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{5}}族；

rm{(2)壟脵}根據(jù)rm{壟脷}的電子排布式書寫rm{III}離子的電子排布式，注意原子形成離子先失去高能層中高能級電子；根據(jù)rm{IIA}中心原子含有的共價鍵個數(shù)與孤電子對個數(shù)之和確定其空間構(gòu)型和雜化方式；rm{(3)}提供空軌道，rm{Cu}原子提供孤對電子，rm{Cu^{2+}}與rm{SO_{4}^{2-}}分子之間形成配位鍵；

rm{Cu^{2+}}根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)知，該原子配位數(shù)rm{N}根均攤法計算出該晶胞中原子個數(shù)rm{Cu^{2+}}根據(jù)晶胞密度rm{=dfrac{M隆脕4}{dfrac{N_{A}}{V}}}計算．

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計算能力，涉及核外電子排布、電離能、雜化方式的判斷、晶胞的計算等知識點，難點是晶胞的計算，靈活運用公式是解本題關(guān)鍵，難度中等．rm{NH_{3}}【解析】rm{M}rm{<}rm{Mg}rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{9}}rm{sp^{3}}rm{12}rm{dfrac{M_{r}}{4sqrt{2}d^{3}N_{A}}}rm{dfrac{M_{r}}{4sqrt

{2}d^{3}N_{A}}}12、①③⑥⑨；②；⑦⑧；④⑩【分析】【分析】本題考查電解質(zhì)的相關(guān)概念?！窘獯稹縭m{壟脵}rm{壟脵}硫酸鋇，沒有自由移動的離子不導(dǎo)電；在水溶液中雖難溶，但溶于水的部分或熔化狀態(tài)下都能完全電離，有自由移動的離子，能導(dǎo)電，是強電解質(zhì)；

rm{壟脷}醋酸只存在分子，沒有自由移動的離子不導(dǎo)電；rm{壟脷}醋酸只存在分子，沒有自由移動的離子不導(dǎo)電；能導(dǎo)電，是弱電解質(zhì)

，在水溶液中不能完全電離，為弱電解質(zhì)；

rm{壟脹}氯化氫，是純凈物，只有氯化氫分子不導(dǎo)電；氯化氫的水溶液中，氯化氫能完全電離出氫離子和氯離子，所以是強電解質(zhì)；rm{壟脹}氯化氫，是純凈物，只有氯化氫分子不導(dǎo)電；氯化氫的水溶液中，氯化氫能完全電離出氫離子和氯離子，所以是強電解質(zhì)；

rm{壟脺}三氧化硫，只存在分子，沒有自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電；三氧化硫在水溶液中與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出自由移動的氫離子和硫酸根離子導(dǎo)電，三氧化硫自身不能電離，三氧化硫是非電解質(zhì)；rm{壟脺}

三氧化硫，只存在分子，沒有自由移動的離子，所以不能導(dǎo)電；三氧化硫在水溶液中與水反應(yīng)生成硫酸，硫酸電離出自由移動的氫離子和硫酸根離子導(dǎo)電，三氧化硫自身不能電離，三氧化硫是非電解質(zhì)；碳酸氫鈉溶于水能完全電離出自由移動的陰陽離子而使其導(dǎo)電

rm{壟脻}氯氣只存在rm{壟脻}氯氣只存在

分子，不能導(dǎo)電；它是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

rm{壟脼}碳酸氫鈉，沒有自由移動的離子不導(dǎo)電；rm{壟脼}碳酸氫鈉，沒有自由移動的離子不導(dǎo)電；

，所以碳酸氫鈉是強電解質(zhì)；，所以碳酸氫鈉是強電解質(zhì)；

rm{壟脽}銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；它是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；rm{壟脽}銅是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電；它是單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；rm{壟脿}硫酸溶液，硫酸水溶液能自身完全電離出的自由移動的氫離子和硫酸根離子導(dǎo)電；但硫酸溶液是混合物，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；rm{壟脿}硫酸溶液，硫酸水溶液能自身完全電離出的自由移動的氫離子和硫酸根離子導(dǎo)電；但硫酸溶液是混合物，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；【解析】rm{壟脵壟脹壟脼壟謾}rm{壟脷}rm{壟脽壟脿}rm{壟脺壟芒}rm{壟脵壟脹壟脼壟謾}rm{壟脷}rm{壟脽壟脿}rm{壟脺壟芒}13、(1)C17H15NO5(2)對乙酰氨基酚分子中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化(3)可行(4)(5)NaOH、HCl或H2SO4【分析】【分析】本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確酚及酯的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項D中的水解為解答的難點和易錯點，題目難度中等。【解答】rm{(1)}根據(jù)貝諾酯的結(jié)構(gòu)簡式可確定分子式為rm{C_{17}H_{15}NO_{5;}}故答案為：rm{C_{17}H_{15}NO_{5;}}rm{(2)}對乙酰氨基酚分子中含酚羥基易被氧化，故答案為：對乙酰氨基酚分子中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化；rm{(3)}對乙酰氨基酚中含酚羥基與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，乙酰水楊酸與濃溴水不反應(yīng)，故可用濃溴水區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚，故答案為：可行；rm{(4)}乙酰水楊酸中含羧基、酯基，可與氫氧化鈉反應(yīng)，方程式為：故答案為：rm{(4)}乙酰水楊酸制備可將先堿性水解得所用試劑為rm{(5)}再酸化可得所用試劑為rm{NaOH}或rm{HCl}

故答案為：rm{H_{2}SO_{4}}rm{NaOH}或rm{HCl}

rm{H_{2}SO_{4}}【解析】rm{(1)C_{17}H_{15}NO_{5;}}rm{(2)}對乙酰氨基酚分子中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化rm{(3)}可行rm{(4)}rm{(5)NaOH}rm{HCl}或rm{H_{2}SO_{4}}14、略

【分析】解：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，化學(xué)方程式：rm{2Na+2H_{2}O簍T2NaOH+H_{2}隆眉}

鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)方程式：rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O簍T2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}

鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式：rm{3Fe+4H_{2}O(g)dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}

故答案為：rm{3Fe+4H_{2}O(g)dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{2Na+2H_{2}O簍T2NaOH+H_{2}隆眉}rm{3Fe+4H_{2}O(g)dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}．

鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；

鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣．

本題考查了化學(xué)方程式的書寫，熟悉鈉、鋁、鐵的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O簍T2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}【解析】rm{2Na+2H_{2}O簍T2NaOH+H_{2}隆眉}rm{2Al+2NaOH+2H_{2}O簍T2NaAlO_{2}+3H_{2}隆眉}rm{3Fe+4H_{2}O(g)dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}rm{3Fe+4H_{2}O(g)dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}Fe_{3}O_{4}+4H_{2}}15、略

【分析】(1)本題要注意題目要求的是寫出兩個氧化還原反應(yīng)的方程式(見答案)。(2)①溶液溫度降低一定是反應(yīng)吸熱所致；②析出的晶體用于造紙和顯影液，說明晶體中含有還原性＋4價硫，因此推知晶體的主要成分為(NH4)2SO3，根據(jù)相對分子質(zhì)量為134，可推出其化學(xué)式為(NH4)2SO3·H2O?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)2H2SO3＋O2=2H2SO42(NH4)2SO3＋O2=2(NH4)2SO42NH4HSO3＋O2=2NH4HSO4(任填兩個)(2)①反應(yīng)吸熱②(NH4)2SO3·H2O16、略

【分析】【解析】試題分析：由反應(yīng)①的生成物可知，A為與HCHO發(fā)生加成反應(yīng)生成反應(yīng)②為醇的催化氧化反應(yīng)，B為由生成C，根據(jù)C的化學(xué)式可知，該反應(yīng)是碳碳雙鍵的加成反應(yīng)，所以C的結(jié)構(gòu)簡式是D比C多1個CH2，所以C生成D的反應(yīng)是C和甲醇的酯化反應(yīng)，因此D的結(jié)構(gòu)簡式是由D和M的結(jié)構(gòu)簡式并結(jié)合已知信息可知可知，E為（1）由上述分析可知，①為加成反應(yīng)，②為氧化反應(yīng)。（2）由上述分析可知，A為C為（3）的鄰位異構(gòu)體分子內(nèi)脫水生成環(huán)酯，所以產(chǎn)物香豆素的結(jié)構(gòu)簡式為（4）C、D相差1個C原子，則另一反應(yīng)物為CH3OH，反應(yīng)條件為濃硫酸、加熱，發(fā)生酯化反應(yīng)。（5）由D生成M首先是酚羥基和碳酸鈉反應(yīng)，生成－ONa，然后再和E發(fā)生加成反應(yīng)，所以有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為（6）如果A已完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇，則A完全反應(yīng)，不再含有酚羥基，所以可利用苯酚的性質(zhì)來檢驗其不存在。即則取樣，加入氯化鐵溶液，顏色無明顯變化，說明A已完全轉(zhuǎn)化為環(huán)己醇。考點：考查有機物的合成、有機物結(jié)構(gòu)簡式、有機反應(yīng)條件的判斷、有機反應(yīng)類型、官能團檢驗以及有機反應(yīng)方程式書寫等【解析】【答案】（15分）（1）加成反應(yīng)氧化反應(yīng)（各1分）（2）（3）（各1分）（4）CH3OH濃硫酸、加熱（各1分）（5）（各3分）（6）取樣，加入FeCl3溶液，顏色無明顯變化（2分）三、工業(yè)流程題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價為+1價；氧元素的化合價為-2價，根據(jù)化合物中元素的正負化合價代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價從+3價升高為+6價，Cl元素的化合價從+1價降為-1價，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度。【解析】①.+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度18、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因為氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳氣體，達不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳氣體，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因為堿石灰也會吸收二氧化碳氣體，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應(yīng)完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯誤；

D．加熱時間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D19、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘渣的主要成分是碳(或C)，轉(zhuǎn)化時需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標準溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標準溶液計數(shù)偏大，則測定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分數(shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%20、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標準溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價變化，錳元素化合價從+7價變化為+2價，過氧化氫中的氧元素化合價從-1價變化為0價，根據(jù)電子守恒配平寫出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點睛：明確實驗?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2Na2CO3?3H2O2；雙氧水穩(wěn)定性差，易分解；因此向反應(yīng)前的H2O2中加入穩(wěn)定劑的作用是防止雙氧水分解，因過碳酸鈉易溶解于水，可利用鹽析原理，結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出，從溶液中過濾出固體后，需要洗滌沉淀，然后干燥得到產(chǎn)品?！窘馕觥竣?2(2Na2CO3·3H2O2)4Na2CO3＋3O2↑＋6H2O②.c③.286.8～288.5K④.提高產(chǎn)量；增加鈉離子濃度，促進過碳酸鈉析出⑤.NaCl⑥.CO2⑦.12.16%21、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因為(NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來判斷；因為CCl4沸點為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過水浴加熱來控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮氣，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個Cl原子被2個-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因為(NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過檢驗銨根離子的方法檢驗是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍，若不變藍，則說明已洗滌干凈；

(2)因為CCl4沸點為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過水浴加熱來控制，并用溫度計指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮氣，將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序為：⑥→③→②→④→⑤→①；

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個Cl原子被2個—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分數(shù)為

【點睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見實驗流程，離子檢驗，難度較大的是計算，此處應(yīng)運用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯點是實驗操作流程?！窘馕觥砍テ渲械目扇苄噪s質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍,若不變藍,則說明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%四、有機推斷題(共4題，共24分)22、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH