2025年人教A新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、恒壓時，SO2和O2在起始濃度c(SO2)=c(O2)=2.0×10-2mol/L時發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，測得不同溫度下SO2的平衡轉(zhuǎn)化率見圖。有關(guān)說法正確的是。

A.若a點(diǎn)使用了催化劑，則b點(diǎn)未使用催化劑B.該反應(yīng)吸熱C.若將起始n(SO2)和n(O2)變?yōu)樵瓉淼囊话?，圖象發(fā)生改變D.T1℃時，平衡常數(shù)2、向飽和食鹽水中通入氯化氫，直至有白色固體析出，析出過程中敘述錯誤的是A.白色固體是NaClB.溶液中存在兩種電離平衡C.溶液pH值減小D.NaCl的溶解速率小于結(jié)晶速率3、下列實(shí)驗裝置能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖恰?/p>

A.用圖甲裝置可驗證該條件下鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，O2為正極反應(yīng)物B.可用圖乙裝置進(jìn)行石油分餾操作C.可用圖丙裝置制備純凈的乙酸乙酯D.用圖丁裝置可利用乙醇將溴從溴水中提取出來4、在某容器中加入1molPCl5，發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，作如下幾種改變：①體積增大一倍；②增大體積至總壓強(qiáng)減為原來一半；③恒容下增加2molPCl5；④恒壓增加1molPCl5。以下判斷正確的是A.達(dá)到新平衡后，①②③④中PCl5轉(zhuǎn)化率都增大，且增大倍數(shù)一樣B.達(dá)到新平衡后，④中化學(xué)反應(yīng)速率比原平衡大C.達(dá)到新平衡后，①中PCl5轉(zhuǎn)化率小于②中PCl5轉(zhuǎn)化率D.③中平衡右移，PCl5轉(zhuǎn)化率增大5、有關(guān)下列兩種溶液的說法中；正確的是。

溶液①：0.2mol·L-1CH3COONa溶液；溶液②：0.1mol·L-1H2SO4溶液A.相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①<溶液②B.加水稀釋溶液①，溶液中變大C.等體積混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(CH3COO-)+2c(SO)=c(Na+)D.25℃時，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，溶液中c(Na+)>c(SO)6、25℃時，H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11，室溫下向10mL0.1mol/LNa2CO3溶液中滴加入0.1mol/LHCl溶液，如圖是溶液中含碳元素微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH降低而變化的圖像(CO2因有逸出未畫出)。下列說法錯誤的是。

A.A點(diǎn)所示溶液的pH＜11B.B的點(diǎn)所示溶液：c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)C.A點(diǎn)→B點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：+H+=D.分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物的組成7、下列事實(shí)不屬于鹽類水解應(yīng)用的是A.實(shí)驗室常用熱的純堿溶液去除油脂B.草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用C.實(shí)驗室通常在HCl氣氛中加熱制D.鋅和稀硫酸制氫氣時加少量可加快反應(yīng)速率8、下列熱化學(xué)方程式中，正確的是A.甲烷燃燒熱為890.3kJ?mol-1，熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=+890.3kJ?mol-1B.稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液混合，其熱化學(xué)方程式為：H++OH-=H2O△H=-57.3kJ?mol-1C.H2燃燒熱為285.8kJ?mol-1，燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ?mol-1D.500℃、30MPa下，將1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱38.6kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ·mol-19、在BaSO4飽和溶液中加入少量的BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度積常數(shù)，則平衡后的溶液中（）A.c(Ba2+)=c(SO)=B.c(Ba2+)?c(SO)>c(Ba2+)=c(SO)C.c(Ba2+)?c(SO)=c(Ba2+)>c(SO)D.c(Ba2+)?c(SO)≠c(Ba2+))評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、根據(jù)要求；回答下列問題。

I.氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時的電池總反應(yīng)均為2H2+O2=2H2O。

(1)工作時，電解質(zhì)溶液中的陰離子移向_______極(填“正”或“負(fù)”)。

(2)酸式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是稀硫酸，其正極的電極反應(yīng)為________。

(3)堿式氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液是KOH溶液，其負(fù)極的電極反應(yīng)為_______。

II.通過NO傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖所示，O2-可在固體電解質(zhì)中自由移動。

(1)NiO電極上發(fā)生的是________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

(2)外電路中，電子是從_________電極流出(填“NiO”或“Pt”)。

(3)Pt電極的電極反應(yīng)為__________。11、如圖；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極，A、B為電源。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，D質(zhì)量增加。

(1)A為______極；AB作為電源，可以利用多種原電池來提供電能，幾名同學(xué)設(shè)計了如下的電源：

①甲同學(xué)設(shè)計利用反應(yīng)“Cu＋2Fe3+＝Cu2++2Fe2+”制成化學(xué)電池來提供電能，該電池的負(fù)極材料是______，發(fā)生______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，電解質(zhì)溶液是________；正極電極反應(yīng)式為______

②乙同學(xué)設(shè)計將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負(fù)極分別為______(填序號)，寫出插入濃硝酸中負(fù)極電極反應(yīng)式_______

A.鋁片、銅片B.銅片、鋁片C.鋁片、鋁片B.銅片；銅片。

③丙同學(xué)設(shè)計用甲醇燃料電池作電源，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2?，B電極上的反應(yīng)式為：________

④丁同學(xué)利用CO、氧氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，A電極上的反應(yīng)為_______，工作一段時間后溶液的pH_________(填“增大”或“減小”或“不變”)

⑤最后曾老師表揚(yáng)了這幾位善于思考的同學(xué)，曾老師利用目前常用的鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池，其總反應(yīng)式可表示為Cd+2NiO(OH)2Ni(OH)2+Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水，但能溶于酸，以下說法正確的是________(填序號)。

①該電池可以在酸性條件下進(jìn)行充；放電。

②該電池放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Cd?2e－+2OH－=Cd(OH)2

③該電池放電時，Cd極的質(zhì)量減少④該電池放電時；化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p>

(2)若甲中裝有足量的硫酸銅溶液，其D電極反應(yīng)式為_________，工作一段時間后，停止通，欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入________。

A.CuB.Cu2(OH)2CO3C.Cu(OH)2D.CuCO3

(3)通電后乙中反應(yīng)的化學(xué)方程式：________。正在流行的新冠病毒是可以由國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑二氧化氯(ClO2)殺死。

①新冠病毒是一種_______，二氧化氯(ClO2)殺死新冠病毒主要是使之______(填“鹽析”或“變性”)。

A.油脂B.單糖C.多糖D.蛋白質(zhì)。

②二氧化氯(ClO2)它為一種黃綠色氣體，目前有很多種方法制得，其中常見的一種是通過電解法制取ClO2的新工藝。圖乙用石墨作電極，在一定條件下可電解飽和食鹽水制取ClO2，則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為________；另一種新工藝是通過NaClO3與Na2SO3反應(yīng)得到ClO2，其反應(yīng)的離子方程式為：_________。

(4)欲用(丙)裝置給銅鍍銀，則金屬銀應(yīng)為_____極(填“G”或“H”)，反應(yīng)一段時間后(用CO、氧氣燃料電池作電源)銅制品質(zhì)量增加43.2克，理論上消耗氧氣的質(zhì)量_______克。(Cu：64O：16)

(5)工作一段時間后，丁中X極附件的顏色逐漸變淺，Y極附件的顏色逐漸變深，這說明_______，在電場作用下向Y極移動。12、（1）實(shí)驗室用濃硫酸制取氯化氫是因為它有_______性，用標(biāo)況下收集的氯化氫做噴泉實(shí)驗，若水只有充滿燒瓶的則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L；用排空氣法收集的HCl氣體對H2的相對密度為17，用同樣的方法做噴泉實(shí)驗，則水能夠噴到整個燒瓶的_______。

（2）工業(yè)制氯化氫的原料來自于氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水的化學(xué)反應(yīng)方程式_______________，一段時間后，兩極都有氣體產(chǎn)生，在陰極附近滴加酚酞，溶液變___；同時陽極放出氣體有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟饣浀矸墼嚰堊僟___。13、氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。

(1)HClO中Cl的化合價為_____，該分子的電子式為_____。

(2)“84”消毒液的主要成分為NaClO，該溶液呈_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，其主要原因：____(用離子方程式和必要的文字說明)。

(3)將H2S和空氣混合后通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中可以回收S，物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素有_____。該圖示的總反應(yīng)為_____。

(4)ClO2氣體可用于除去廢水中的Mn2+。完成該反應(yīng)的離子方程式:____ClO2+_____Mn2++_____H2O→_____Cl-+_____MnO2+_________，并用單線橋法標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________________。14、下表是常溫下幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)，回答下列問題：。弱酸電離平衡常數(shù)KCH3COOHK=1.6×10?5H2C2O4K1=5.9×10?2K2=6.4×10?5H2CO3K1=4.4×10?7K2=5.6×10?11H2SK1=9.1×10?8K2=1.1×10?15

(1)某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10?7mol/L，則此時溶液中c(OH?)為______________mol/L；此時溫度________25℃(填“大于”，“小于”或“等于”)，若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H+)=8.0×10?6mol/L，則由水電離出的c(H+)為__________mol/L。

(2)下列四種離子結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是_________。

A.HCOB.C2OC.S2?D.CH3COO?

(3)該溫度下1.0mol·L?1的CH3COOH溶液中的c(H+)=__________mol·L?1

(4)常溫下，加水稀釋0.1mol·L?1的H2C2O4溶液，下列說法正確的是___________。

A.溶液中n(H+)×n(OH?)保持不變。

B.溶液中水電離的c(H+)×c(OH?)保持不變。

C.溶液中c(HC2O)/c(H2C2O4)保持不變。

D.溶液中c(OH?)增大15、某實(shí)驗興趣小組利用如下圖所示裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水并檢驗其生成物的實(shí)驗；當(dāng)圖中開關(guān)K閉合片刻后，請回答下列問題：

(1)電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為___________。

(2)a為電源的___________(填“正”或“負(fù)”)極；D中收集的氣體是___________。

(3)C試管盛放___________溶液。溶液中A電極附近的現(xiàn)象為___________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤17、用濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的醋酸溶液的誤差更大。(____)A.正確B.錯誤18、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤19、碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(___________)A.正確B.錯誤20、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯誤21、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤22、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯誤23、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤24、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)25、A為單質(zhì)；B；C、D、E為與A含有相同元素的化合物，它們之間有如右圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若右圖中B、C均為氧化物、D、E均為鹽，則A可能是（填編號）__________。

①Na②N2③C④S

（2）若五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色，其中C、D、E的水溶液均顯堿性，且等濃度時堿性C＞D＞E，B可做生氧劑，則B中含有的化學(xué)鍵類型為__________________；A轉(zhuǎn)化成C的離子方程式為：________________________________，D轉(zhuǎn)化成E的離子方程式為_______________________________________。

（3）若常溫下B；C、D均為氣體；且B氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。

①在工業(yè)上生產(chǎn)B氣體時為了加快反應(yīng)速率應(yīng)選擇的條件是______________，其中能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的條件是___________。

②C、D是汽車尾氣中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________。26、A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大；A的主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料；C是植物生長所需的主要元素之一；D和A可形成化合物和且是最常見的溶劑；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和；則：

的離子結(jié)構(gòu)示意圖為______，B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強(qiáng)的是______填化學(xué)式．

在加熱和Cu作催化劑時，化合物與反應(yīng)生成其中一種產(chǎn)物是的化學(xué)方程式為______．

五種元素中，含同一元素的各類物質(zhì)能實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的有圖______填元素符號

圖所示是一種酸性燃料電池檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測．則該電池的負(fù)極反應(yīng)為______出口處的物質(zhì)______．

27、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種鹽溶液，分別由K+、NH4+、Ag+、Ba2+、Al3+；

Cl-、Br-、CO32-、SO42-、NO3-中的陽離子和陰離子各一種組成（五種鹽所含陰；陽離子。

各不相同）已知：

①A＋B→白色沉淀②A＋D→白色沉淀③A＋C→白色沉淀。

④D＋B→白色沉淀+無色氣體⑤A溶液中c(H+)=c(OH-)

⑥B溶液中c(H+)=1×10-12mol·L-1⑦C；D、E三種溶液的pH＜7；

根據(jù)以上實(shí)驗事實(shí)可以推出（用分子式表示）

A為___________________；B為__________________；C為___________________；D為__________________；E為___________________。

寫出以上①②③④各步反應(yīng)的離子方程式：

①_____________________________，②_____________________________；

③_____________________________，④______________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共9分)28、生物質(zhì)氣是以農(nóng)作物的秸稈等為原料通過熱化學(xué)轉(zhuǎn)化得到的，主要有還含少量的及等。請回答下列問題：

Ⅰ．用Fe2O3干法脫除NH3涉及的部分反應(yīng)及平衡常數(shù)Kp的對數(shù)值與溫度的關(guān)系如下：

①NH3(g)+Fe2O3(s)N2(g)+3Fe3O4(s)+H2O(g)△H1，②NH3(g)+6Fe2O3(s)N2O(g)+4Fe3O4(s)+H2O(g)△H2，③NH3(g)+Fe2O3(s)NO(g)+5Fe3O4(s)+H2O(g)△H3；

(1)反應(yīng)的___(用含的式子表示)。

(2)相同溫度時，反應(yīng)趨勢最小的反應(yīng)是___(填“①”“②”或“③”)。若一定條件下，向體積為的恒容密閉容器中加入和足量發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器中分別為此時的濃度為______(用含的代數(shù)式表示)，該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)為____________。

Ⅱ．用生物質(zhì)合成甲醇，主要反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90kJ·mol-1，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-53.7kJ·mol-1。利用銅基催化劑；在總壓為3.6MPa和4.6MPa時，溫度對甲醇時空產(chǎn)率[指在給定反應(yīng)條件下，單位時間內(nèi)，單位體積(或質(zhì)量)催化劑能獲得的甲醇產(chǎn)量]的影響如圖所示。

(3)壓強(qiáng)為3.6MPa時對應(yīng)的曲線是______(填“a”或“b”)，理由是_____________。

(4)甲醇時空產(chǎn)率先增大，繼續(xù)升高溫度后又開始降低，降低的原因可能是______、_______。

(5)其他條件不變，改變下列選項給出的條件一定能使反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)正向移動的是______(填標(biāo)號)。

A．反應(yīng)容器體積不變；充入一定量氬氣。

B．升高溫度。

C．移走一部分甲醇。

D．使用高效催化劑29、SO2、NO2；可吸入顆粒物是霧霾的主要組成。

（1）SO2可用氫氧化鈉溶液來吸收，請你寫出氫氧化鈉的電子式_________________________________

（2）CO可制作燃料電池，以KOH溶液作電解質(zhì)，向兩極分別充入CO和空氣(含CO2)，工作過程中，負(fù)極反應(yīng)方程式為：_________________________________。

（3）氮氧化物和碳氧化物在催化劑作用下可發(fā)生反應(yīng)：2CO＋2NON2＋2CO2，在體積為0.5L的密閉容積中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO，反應(yīng)中N2的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖1所示，從反應(yīng)開始到平衡時，CO的平均反應(yīng)速率v(CO)＝____________________。

（4）用CO2合成二甲醚的化學(xué)反應(yīng)是：2CO2(g)＋6H2(g)===CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH＞0，合成二甲醚時，當(dāng)氫氣與二氧化碳的物質(zhì)的量之比為4∶1時，CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化關(guān)系如圖2所示。

①A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆(CO2)________B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(CO2)(填“＞”；“＜”或“＝”)。

②氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率為________。30、合成氨是人類研究的重要課題，目前工業(yè)合成氨的原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-93.0kJ/mol

（1）某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下:。時間/h

物質(zhì)的量/mol01234N22.01.831.71.61.6H26.05.495.14.84.8NH300.340.60.80.8

①0~2h內(nèi)，v(N2)=____________。

②平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為______；

該溫度下，反應(yīng)2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)K=_______(mol/L)2。

③若保持溫度和體積不變，起始投入的N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，達(dá)到平衡后，NH3的濃度與上表中相同的為_______(填選項字母)。

A．a(chǎn)=l、b=3、c=0B．a(chǎn)=4、b=12；c=0

C．a(chǎn)=0、b=0、c=4D．a(chǎn)=l、b=3；c=2

（2）另據(jù)報道，常溫、常壓下，N2在摻有少量氧化鐵的二氧化鈦催化劑表面能與水發(fā)生反應(yīng)，生成NH3和O2。已知：H2的燃燒熱ΔH=-286.0kJ/mol，則用N2與水反應(yīng)制NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________。評卷人得分六、實(shí)驗題(共2題，共12分)31、摩爾鹽(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O是一種常見的復(fù)鹽。以下是摩爾鹽的制備流程。請回答相關(guān)問題。

(1)步驟2的名稱應(yīng)為_______。

(2)抽濾裝置如圖所示。和普通過濾相比，抽濾的優(yōu)點(diǎn)是_______。

(3)加熱濃縮時所用到的主要儀器中屬于硅酸鹽材質(zhì)的有酒精燈、玻璃棒和_______。

(4)生成摩爾鹽的反應(yīng)方程式為_______。

(5)步驟3中將濾液加熱濃縮至_______即停止加熱，這樣做的原因是_______。

(6)步驟3抽濾后用乙醇洗滌后再用濾紙吸干。用乙醇洗滌的原因是_______。

(7)Fe3＋含量是影響產(chǎn)品品質(zhì)的關(guān)鍵指標(biāo)。定量測定方法是：取1.00g產(chǎn)品于燒杯中，加入適量鹽酸溶解，并加入3滴KSCN溶液，定容至50mL，取溶液置于比色管中，與標(biāo)準(zhǔn)色階進(jìn)行目視比色，確定產(chǎn)品級別?？梢愿鶕?jù)顏色確定產(chǎn)品級別的原理是_______。

(8)取30.00g所制得的固體于小燒杯中，加入適量稀硫酸，溶解后在250mL容量瓶中定容。取25.00mL于錐形瓶中，用0.1mol·L-1的KMnO4，溶液滴定至終點(diǎn)。平行操作三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為16.00mL。此樣品中Fe2+含量為_______%(保留小數(shù)點(diǎn)后1位)。導(dǎo)致該測定結(jié)果與理論值有偏差的可能原因是_______。

A.配溶液定容時俯視刻度線B.取摩爾鹽溶液的滴定管沒有潤洗。

C.取待測液的錐形瓶洗凈后未干燥D.摩爾鹽的結(jié)晶水?dāng)?shù)量不足32、實(shí)驗室熔融法合成高錳酸鉀的反應(yīng)原理：將軟錳礦(主要成分為MnO2)、堿和KClO3(還原產(chǎn)物為KCl)混合強(qiáng)熱共熔；即可得到墨綠色的錳酸鉀熔體。然后再電解錳酸鉀溶液得到高錳酸鉀。

[實(shí)驗I]：KMnO4合成步驟過程如下圖所示：

[實(shí)驗II]：KMnO4純度測定。

稱取自制的KMnO4晶體2.000g，配制成250.00mL溶液。取25.00mL0.1000mol/L草酸標(biāo)準(zhǔn)液溶液于錐形瓶中，加入25.00mL1mol/L硫酸，混合均勻后加熱到75～85℃，用KMnO4溶液滴定，重復(fù)操作3次，平均消耗20.00mLKMnO4溶液。

請根據(jù)上述實(shí)驗回答下列問題。

(1)“容器I”的名稱是_____。加熱過程中需要不斷攪拌，攪拌儀器名稱是_____。

(2)操作②的名稱是_____。烘干操作中溫度不能過高的原因是____。

(3)“容器I”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(4)判斷電解可以結(jié)束的方法是_____。

(5)電解操作中總反應(yīng)的離子方程式是_______。

(6)滴定操作過程中，KMnO4溶液應(yīng)裝入_______(填“酸式滴定管”或“堿式滴定管”)，其自制KMnO4純度是_______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A.使用催化劑，能改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不影響化學(xué)平衡，若使用催化劑，a點(diǎn)二氧化硫轉(zhuǎn)化率和b點(diǎn)應(yīng)相同；故A錯誤；

B.升高溫度；平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，由圖可知，升高溫度，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯誤；

C.恒壓時，將起始n(SO2)和n(O2)變?yōu)樵瓉淼囊话耄慌c原平衡為恒壓等效平衡，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；

D.由題給數(shù)據(jù)可建立如下三段式：

T1℃時，平衡常數(shù)K=故D正確；

故選D。2、B【分析】【詳解】

A.向飽和食鹽水中通入氯化氫；氯離子濃度增大，會使氯化鈉析出，故A正確；

B.溶液中只存在水的電離平衡；故B錯誤；

C.氯化鈉溶液顯中性；通入氯化氫后溶液顯酸性，溶液pH值減小，故C正確；

D.因為有氯化鈉固體析出；所以氯化鈉的溶解速率小于結(jié)晶速率，故D正確；

故選：B。3、A【分析】【詳解】

A.用圖甲裝置可驗證該條件下鋼鐵發(fā)生吸氧電化學(xué)腐蝕，反應(yīng)過程中試管中的水不斷倒吸，根據(jù)原電池原理，O2為正極反應(yīng)物；A正確；

B.用圖乙裝置進(jìn)行石油分餾操作；溫度計應(yīng)放在支管口處，冷凝水應(yīng)下進(jìn)上出，B錯誤；

C.可用圖丙裝置制備純凈的乙酸乙酯；試管中收集試劑應(yīng)為飽和碳酸鈉，C錯誤；

D.乙醇與水任意比混合；不會發(fā)生分液，不能萃取，D錯誤。

答案為A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．①體積增大，平衡向右移動，PCl5轉(zhuǎn)化率增大，②體積增大，平衡向右移動，PCl5轉(zhuǎn)化率增大，③增加PCl5濃度，平衡向右移動，但PCl5轉(zhuǎn)化率降低，④恒壓增加1molPCl5，平衡正向移動，但最終PCl5轉(zhuǎn)化率不變；故A錯誤；

B．恒溫、恒壓增加PCl5；最終平衡與原平衡等效，反應(yīng)速率與原平衡相同，故B錯誤；

C．①體積增大一倍，平衡會正向移動，壓強(qiáng)略大于原來的一半，②增大體積至總壓強(qiáng)減為原來一半，相當(dāng)于在①的基礎(chǔ)上再增大體積，因此②平衡比①平衡正向移動的趨勢大，②中PCl5的轉(zhuǎn)化率略大于①；故C正確；

D．若再恒壓條件下充入2molPCl5最終平衡與原平衡時等效平衡，轉(zhuǎn)化率相同，若為恒壓基礎(chǔ)上壓縮容器至原體積，則平衡逆向移動，PCl5轉(zhuǎn)化率減??；故D錯誤；

故選：C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解會促進(jìn)水的電離，硫酸是強(qiáng)酸，會抑制水的電離，所以相同溫度下，溶液中水的電離程度：溶液①>溶液②；A錯誤；

B．為醋酸根的水解平衡常數(shù)，Kｈ只與溫度有關(guān)，加水稀釋溶液①，溶液中不變；B錯誤；

C．等體積混合兩種溶液后溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和醋酸，溶液呈酸性根據(jù)溶液中的電荷守恒：可知c(CH3COO-)+2c(SO)＞c(Na+)；C錯誤；

D．25℃時，向溶液②中滴加溶液①至pH=7，電荷守恒為：溶液呈中性，所以則所以溶液中c(Na+)>c(SO)；D正確；

答案為：D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．A點(diǎn)溶液中c()=c()，則根據(jù)電離平衡常數(shù)表達(dá)式可知c(H+)=Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，則pH=-lgc(H+)＜11；故A正確；

B．B點(diǎn)溶液中含量達(dá)到最大，溶液中的溶質(zhì)主要是NaCl和NaHCO3，所以c(Na+)＞c()+c()+c(H2CO3)；故B錯誤；

C．A→B的過程中，的含量不斷降低，的含量不斷增多，則A→B的過程中，離子反應(yīng)方程式為+H+=故C正確；

D．Na2CO3溶液中逐滴加入HCl，用酚酞作指示劑，滴定產(chǎn)物是NaHCO3，用甲基橙作指示劑滴定時NaHCO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)物是H2CO3，所以分步加入酚酞和甲基橙，用滴定法可測定Na2CO3與NaHCO3混合物的組成；故D正確；

故選B。7、D【分析】【詳解】

A．碳酸根水解生成堿；可以去除油脂，故A不符合題意；

B．碳酸根和銨根相互促進(jìn)的雙水解；因此草木灰和銨態(tài)氮肥不能混合使用，故B不符合題意；

C．鎂離子水解，實(shí)驗室通常在HCl氣氛中加熱MgCl2?6H2O制MgCl2；抑制鎂離子水解，故C不符合題意；

D．實(shí)驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應(yīng)速率；先置換反應(yīng)生成銅，形成原電池而加快反應(yīng)速率，與水解無關(guān)，故D符合題意；

綜上所述，答案為D。8、C【分析】【詳解】

A．甲烷燃燒熱為890.3kJ?mol-1表示1mol甲烷完全燃燒產(chǎn)生CO2氣體和液態(tài)水時放出熱量是890.3kJ，則表示其燃燒熱的化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ?molˉ1；A錯誤；

B．物質(zhì)反應(yīng)過程的能量變化不僅與反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)，也與物質(zhì)的存在狀態(tài)有關(guān)，因此要注明物質(zhì)的存在狀態(tài)，稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液混合產(chǎn)生水的熱化學(xué)方程式為：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ?molˉ1；B錯誤；

C．H2燃燒熱為285.8kJ?molˉ1表示1molH2完全燃燒產(chǎn)生1mol液態(tài)H2O，放出285.8kJ的熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ?molˉ1；C項正確；

D．合成氨為可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)的物質(zhì)的量小于2mol，放熱38.6kJ，則熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜-38.6kJ·mol-1；D錯誤；

故選C。9、C【分析】【分析】

【詳解】

原溶解平衡方程為在飽和溶液中加入少量的溶液，平衡向左移動，則達(dá)到新平衡時，溶液中由于溫度不變，所以溶液中不變；C正確。

答案為C。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

I．氫氧燃料電池中，通入氫氣的一極為負(fù)極，通入氧氣的一極為正極，氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種：若電解質(zhì)溶液是堿、鹽溶液則負(fù)極反應(yīng)式為：2H2+4OHˉ-4eˉ=4H2O，正極為：O2+2H2O+4eˉ=4OHˉ；若電解質(zhì)溶液是酸溶液則負(fù)極反應(yīng)式為:2H2-4eˉ=4H+(陽離子)，正極為：O2+4eˉ+4H+=2H2O；它們放電時的電池總反應(yīng)均為2H2+O2=2H2O；據(jù)此分析解答；

II．如圖所示，該裝置為電解池，NO在NiO電極上轉(zhuǎn)化為NO2，N元素化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，NiO電極為陽極，與電源正極相連，電極反應(yīng)為NO+O2--2e-=NO2，O2在Pt電極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)轉(zhuǎn)化為O2-，Pt電極為陰極，與電源負(fù)極相連，電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

I．(1)工作時為原電池；原電池電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動；

(2)根據(jù)分析，酸式氫氧燃料電池正極的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-=2H2O；

(3)根據(jù)分析，堿式氫氧燃料電池的負(fù)極的電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O或2H2+4OH--4e-=4H2O；

II．(1)根據(jù)分析；NiO電極為陽極，發(fā)生的是氧化反應(yīng)；

(2)根據(jù)分析；NiO電極為陽極，Pt電極為陰極，電解池外電路中，電子從陽極流向陰極，即從NiO電極流向Pt電極；

(3)根據(jù)分析，Pt電極的電極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為燃料電池在不同環(huán)境中的電極反應(yīng)的書寫，在堿溶液中，不可能有H+出現(xiàn)，在酸溶液中，不可能出現(xiàn)OHˉ，書寫電極反應(yīng)時需要注意電解質(zhì)溶液的性質(zhì)?！窘馕觥控?fù)O2+4H++4e-=2H2OH2+2OH--2e-=2H2O或2H2+4OH--4e-=4H2O氧化NiOO2+4e-=2O2-11、略

【分析】【分析】

C；D、E、F、X、Y都是惰性電極；A、B為電源。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，說明該電極溶液顯堿性，F(xiàn)電極是陰極，D質(zhì)量增加，D電極是陰極，銅離子放電，A是正極，B是負(fù)極，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)根據(jù)以上分析可知A為正極。

①甲同學(xué)設(shè)計利用反應(yīng)“Cu＋2Fe3+＝Cu2++2Fe2+”制成化學(xué)電池來提供電能，反應(yīng)中銅失去電子，該電池的負(fù)極材料是Cu，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，鐵離子得到電子，電解質(zhì)溶液是硫酸鐵，正極電極反應(yīng)式為Fe3＋+e－＝Fe2＋。

②乙同學(xué)設(shè)計將鋁片和銅片用導(dǎo)線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池。由于常溫下鋁在濃硝酸中鈍化，鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則在這兩個原電池中，負(fù)極分別為銅和鋁，答案選B，插入濃硝酸中負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu－2e－＝Cu2＋。

③丙同學(xué)設(shè)計用甲醇燃料電池作電源，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇?xì)怏w，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2?，B電極是負(fù)極，發(fā)生甲醇失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為CH3OH－6e－+3O2－＝CO2↑+2H2O。

④丁同學(xué)利用CO、氧氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為KOH溶液，A電極是正極，氧氣得到電子，反應(yīng)為O2+4e－+2H2O＝4OH－；由于反應(yīng)中生成碳酸鉀，消耗氫氧根，所以工作一段時間后溶液的pH減小。

⑤①已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水；但能溶于酸，因此該電池不能在酸性條件下進(jìn)行充；放電，錯誤；

②該電池放電時，負(fù)極Cd失去電子，電極反應(yīng)式為Cd-2e－+2OH－=Cd(OH)2；正確；

③該電池放電時，Cd極轉(zhuǎn)化為Cd(OH)2；電極的質(zhì)量增加，錯誤；

④該電池放電時相當(dāng)于原電池；化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽_；

答案選②④。

(2)若甲中裝有足量的硫酸銅溶液，D電極是陰極，銅離子放電，反應(yīng)式為Cu2＋+2e－＝Cu，由于陽極氫氧根放電生成氧氣，所以工作一段時間后，欲使溶液恢復(fù)到起始狀態(tài)，可向溶液中加入CuO或CuCO3；答案選D。

(3)通電后乙中是電解飽和食鹽水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。

①新冠病毒是一種蛋白質(zhì)，答案選D；二氧化氯(ClO2)具有強(qiáng)氧化性；殺死新冠病毒主要是使之變性。

②圖乙用石墨作電極，在一定條件下可電解飽和食鹽水制取ClO2，則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為Cl――5e－+2H2O＝ClO2↑+4H＋；另一種新工藝是通過NaClO3與Na2SO3反應(yīng)得到ClO2，根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒和原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為2H＋+2ClO3－+SO32－＝2ClO2↑+SO42－+H2O。

(4)欲用(丙)裝置給銅鍍銀，則金屬銀應(yīng)為陽極，與電源正極相連，為G極，反應(yīng)一段時間后(用CO、氧氣燃料電池作電源)銅制品質(zhì)量增加43.2克，即析出銀43.2g，物質(zhì)的量是43.2g÷108g/mol＝0.4mol，轉(zhuǎn)移電子0.4mol，根據(jù)電子得失守恒可知理論上消耗氧氣的質(zhì)量為

(5)工作一段時間后，丁中X極附件的顏色逐漸變淺，Y極附件的顏色逐漸變深，這說明氫氧化鐵膠粒帶正電荷，在電場作用下向Y極移動?！窘馕觥空~氧化硫酸鐵Fe3＋+e－＝Fe2＋BCu－2e－＝Cu2＋CH3OH－6e－+3O2－＝CO2↑+2H2OO2+4e－+2H2O＝4OH－減小②④Cu2＋+2e－＝CuD2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑D變性Cl――5e－+2H2O＝ClO2↑+4H＋2H＋+2ClO3－+SO32－＝2ClO2↑+SO42－+H2OG3.2氫氧化鐵膠粒帶正電荷12、略

【分析】【詳解】

（1）由不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸的原理可知，實(shí)驗室用不揮發(fā)性的濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)制取氯化氫；設(shè)燒瓶的體積為V，若水只充滿燒瓶的可知，燒瓶中氯化氫的體積為L，溶液的體積為L，則所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=mol/L；用排空氣法收集的HCl氣體對H2的相對密度為17可知混合氣體的相對分子質(zhì)量為17×2=34，設(shè)混合氣體中氯化氫的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，混合氣體的相對分子質(zhì)量為34可得關(guān)系式36.5x+29（1-x）=34，解得x=則氯化氫的體積為燒瓶體積的由氯化氫氣體體積等于進(jìn)入燒瓶中水的體積可知，水能夠噴到整個燒瓶的故答案為難揮發(fā)性；

（2）電解飽和食鹽水得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；一段時間后，陰極上水得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和氫氧根，使陰極附近溶液顯堿性，滴加酚酞溶液變紅色，陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，氯氣與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成單質(zhì)碘，單質(zhì)碘淀粉溶液變藍(lán)色，故答案為2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑；紅；藍(lán)。

【點(diǎn)睛】

氯化氫氣體體積等于進(jìn)入燒瓶中水的體積確定氯化氫氣體的體積和鹽酸溶液的體積是解答關(guān)鍵，也是難點(diǎn)和易錯點(diǎn)。【解析】難揮發(fā)性2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑紅藍(lán)13、略

【分析】【詳解】

(1)HClO中氫為+1價，氧為-2價，根據(jù)化合價之和為零，所以Cl的化合價為+1；該分子中氧原子形成兩對公用電子對，氫原子和氯原子各形成一對公用電子對，所以電子式為

(2)NaClO為強(qiáng)堿弱酸鹽，NaClO水解使溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液呈堿性，主要原因為：ClO-結(jié)合H2O電離出的H+，形成HClO，使溶液中c(OH-)>c(H+)，即ClO-發(fā)生水解ClO-+H2OHClO+OH-；使溶液呈堿性；

(3)根據(jù)圖中各元素化合價變化分析，該反應(yīng)中S元素化合價由-2價變?yōu)?價，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，F(xiàn)e元素化合價由+3價變?yōu)?2價再到+3價，Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、Cl元素化合價都是-1價，所以化合價不變的元素有Cu、H、Cl；FeCl3、FeCl2、CuCl2在反應(yīng)前后可以認(rèn)為沒有發(fā)生變化，則反應(yīng)物有H2S和O2，生成了S，根據(jù)元素守恒，生成物中還有H2O，所以圖示的總反應(yīng)為2H2S+O2→2H2O+2S；

(4)根據(jù)ClO2的化合價由+4降低為-1價，化合價降低5，Mn2+的化合價由+2升高為+4價，化合價升高2，根據(jù)最小公倍數(shù)法，則ClO2的化學(xué)計量數(shù)為2，Mn2+的化學(xué)計量數(shù)為5，Cl-的化學(xué)計量數(shù)為2，MnO2的化學(xué)計量數(shù)為5，根據(jù)氧原子個數(shù)守恒H2O的化學(xué)計量數(shù)為6，則還有12個H+，所以離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O→2Cl-+5MnO2+12H+；Mn2+的化合價升高，失去10個電子，ClO2的化合價降低，得到10個電子，所以單線橋法表示為【解析】①.+1②.③.堿性④.ClO-結(jié)合H2O電離出的H+，形成HClO，使溶液中c(OH-)>c(H+)，即ClO-發(fā)生水解ClO-+H2OHClO+OH-，使溶液呈堿性⑤.Cu、H、Cl⑥.2H2S+O2→2H2O+2S⑦.2⑧.5⑨.6⑩.2?.5?.12H+?.14、略

【分析】【詳解】

(1)水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和氫氧根離子濃度相等，某溫度下，純水中的c(H+)=2.0×10?7mol/L，則此時溶液中c(OH?)=2.0×10?7mol/L；Kw=c(OH?)×c(H+)=2.0×10?7mol/L×2.0×10?7mol/L=4.0×10?14；而常溫下，Kw=1.0×10?14，水的電離過程吸熱，升高溫度，促進(jìn)電離，所以此時溫度大于25℃；酸抑制水電離，酸溶液中的氫氧根離子濃度與水電離出的c(H+)相等，即酸溶液中c(H+)=8.0×10?6mol/L，根據(jù)Kw=c(OH?)×c(H+)可知，c(OH?)==5.0×10?9mol/L，所以水電離出的c(H+)為5.0×10?9mol/L；

(2)電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，溶液的酸性越強(qiáng)；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，酸性：>CH3COOH>H2CO3>HS-；酸的酸性越弱，對應(yīng)的酸根離子結(jié)合氫離子能力越強(qiáng)，所以結(jié)合氫離子能力最強(qiáng)的是硫離子，C正確；

(3)CH3COOH的電離平衡常數(shù)：K=1.6×10?5；設(shè)達(dá)到電離平衡時，c(H+)=xmol·L?1，則c(CH3COO?)≈c(H+)，c(CH3COOH)≈1.0mol·L?1，根據(jù)K=可知，x2=1×1.6×10?5，x=4.0×10?3mol/L；

(4)A．常溫下，加水稀釋，Kw=c(OH?)×c(H+)保持不變，但是稀釋后溶液的體積變大，n(H+)×n(OH?)=c(H+)×V×c(OH?)×V=c(H+)c(OH?)×V2；該數(shù)值變大，故A錯誤；

B．酸抑制水電離，加水稀釋后，c(H+)減小，對水的電離抑制程度減小，所以水的電離程度增大，溶液中水電離的c(H+)×c(OH?)增大；故B錯誤；

C．加水稀釋后，c(H+)減小，但是平衡常數(shù)不變，所以該值變大，故C錯誤；

D．加水稀釋后，c(H+)減小，Kw=c(OH?)×c(H+)保持不變，所以溶液中c(OH?)增大；故D正確；

故選D?！窘馕觥?.0×10?7大于5.0×10?9C4.0×10?3D15、略

【分析】【分析】

(1)

電解飽和食鹽水產(chǎn)生NaOH、H2和Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。

(2)

H2的密度比空氣小，用向下排空氣法收集，所以D中收集的氣體是H2，而H2在與直流電源的負(fù)極相連的電極上產(chǎn)生；所以a為電源的負(fù)極。

(3)

A電極上除了有氫氣生成外，溶液中還生成NaOH，所以遇酚酞溶液變紅。b為電源的正極，B極上產(chǎn)生氯氣，可以用淀粉碘化鉀溶液檢驗。【解析】(1)2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

(2)負(fù)氫氣(或H2)

(3)淀粉碘化鉀(或淀粉碘化鈉等其他合理答案均可)有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)榧t色三、判斷題(共9題，共18分)16、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。17、B【分析】【詳解】

濕潤的試紙測定鹽酸和醋酸溶液的兩者均為稀釋，醋酸為弱酸電離程度變大，故醋酸溶液的誤差更小。

故錯誤。18、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

氫氧化鈣溶液顯堿性，碳酸鈉溶液由于水解顯堿性；玻璃的成分中含有二氧化硅，能夠與堿反應(yīng)生成硅酸鈉，硅酸鈉具有粘性，容易使磨口瓶塞和瓶頸粘在一起，不易打開，所以應(yīng)該選擇橡皮塞或軟木塞，故此判據(jù)錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，并不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故答案為：錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進(jìn)水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。22、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。23、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計成多個可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)25、略

【分析】【詳解】

（1）①A→C：2Na＋O2Na2O2,A→B：4Na＋O2=2Na2O,B→C：2Na2O＋O22Na2O2;

②A→C,不能由N2直接生成NO2;

③A→C：C＋O2CO2，A→B：2C＋O2="2CO"B→C：2CO＋O2=2CO2;

④A→C,不能由S直接生成SO3;

答案選①③；

（2）A、Na、B、為Na2O2、C為NaOH、D為Na2CO3、E為NaHCO3,B、為Na2O2，Na＋與O22―之間為離子鍵、O22―中O―O鍵為非極性共價鍵（或共價鍵）；A轉(zhuǎn)化成C的離子方程式為：）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑、D轉(zhuǎn)化成E的離子方程式為CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3-；

（3）A―N2B―NH3C―NOD―NO2E―HNO3

①在工業(yè)上生產(chǎn)NH3氣體時為了加快反應(yīng)速率應(yīng)選擇的條件是高溫、高壓、催化劑；其中能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率的條件是高壓;②C―NO、D―NO2是汽車尾氣中的有害成分，用NaOH溶液吸收可消除污染，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O?！窘馕觥竣佗垭x子鍵、非極性共價鍵（或共價鍵）2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑CO32-＋CO2＋H2O＝2HCO3-高溫、高壓、催化劑高壓NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O26、略

【分析】【分析】

短周期元素中主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同的是H，則A為H元素；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料，非金屬單質(zhì)常用作電極的是碳，則B為C元素；D和A可形成化合物和且是最常見的溶劑；則D為O元素；植物生長所需元素是N；P、K，又A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則C為N元素；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和，則E為第三周期元素S，據(jù)此進(jìn)行解答。

【詳解】

短周期元素中主族序數(shù)、周期數(shù)、原子序數(shù)均相同的是H，則A為H元素；B為非金屬元素，其單質(zhì)有多種同素異形體，其中一種可作電極材料，非金屬單質(zhì)常用作電極的是碳，則B為C元素；D和A可形成化合物和且是最常見的溶劑；則D為O元素；植物生長所需元素是N；P、K，又A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，則C為N元素；E原子次外層電子數(shù)等于其它層電子數(shù)之和，則E為第三周期元素S；

為S元素，硫離子有三個電子層，電子數(shù)依次為2、8、8，離子結(jié)構(gòu)示意圖為非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，C、N、O、S中非金屬性O(shè)最強(qiáng)，穩(wěn)定性最強(qiáng)的為

與分別為在銅作催化劑條件下加熱，乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知；單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成氧化物X，X與氧氣反應(yīng)生成氧化物Y，Y生成酸，酸可以生成X，這樣的元素必須有變價，5種元素中滿足條件的元素為：N；S；

為根據(jù)圖可知，該原電池的燃料為乙醇和氧氣，生成物乙酸和水，電解質(zhì)為酸性溶液，原電池負(fù)極失去電子發(fā)生了氧化反應(yīng)，所以負(fù)極反應(yīng)為乙醇失去電子生成乙酸，電極反應(yīng)為：正極在酸性條件下氧氣得到電子發(fā)生了還原反應(yīng)：所以A處為

【點(diǎn)睛】

考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的綜合應(yīng)用，推斷各元素為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，明確原電池原理及其應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力。【解析】2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2ON、S27、略

【分析】【分析】

C、D、E三種鹽溶液的pH<7，則這三種鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，即這三種鹽含有Ag+、Al3+。B溶液中c(H+)=1×10-12mol·L-1，則B溶液呈堿性，所以B中含有則B為K2CO3，且A中含有Ba2+。由于D和B反應(yīng)，有白色沉淀和無色氣體生成，所以D中含有Al3+，該白色沉淀為Al(OH)3，氣體為CO2。由于Ag+鹽只有AgNO3溶于水，所以A可能是BaCl2或者BaBr2。A和D（含Al3+）反應(yīng)得到白色沉淀，則D為Al2(SO4)3。A和C（含或Ag+）反應(yīng)能能得到白色沉淀，則A為BaCl2，C為AgNO3，該沉淀為AgCl（不可能是AgBgr，該物質(zhì)呈淡黃色）。所以，E為NH4Br。綜上所述，A為BaCl2，B為K2CO3，C為AgNO3，D為Al2(SO4)3，E為NH4Br。

【詳解】

經(jīng)上述分析，A為BaCl2，B為K2CO3，C為AgNO3，D為Al2(SO4)3，E為NH4Br。①的離子反應(yīng)方程式為：Ba2++CO32-=BaCO3↓；②的離子反應(yīng)方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；③的離子反應(yīng)方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓；④的離子反應(yīng)方程式為：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑?！窘馕觥竣?BaCl2②.K2CO3③.AgNO3④.Al2(SO4)3⑤.NH4Br⑥.Ba2++CO32-=BaCO3↓⑦.Ba2++SO42-=BaSO4↓⑧.Ag++Cl-=AgCl↓⑨.2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑五、原理綜合題(共3題，共9分)28、略

【分析】【詳解】

(1)①NH3(g)+Fe2O3(s)N2(g)+3Fe3O4(s)+H2O(g)△H1

②NH3(g)+6Fe2O3(s)N2O(g)+4Fe3O4(s)+H2O(g)△H2

③NH3(g)+Fe2O3(s)NO(g)+5Fe3O4(s)+H2O(g)△H3

根據(jù)蓋斯定律4×②－2×①－2×③得2NO(g)+N2(g)2N2O(g)△H＝4△H2－2△H1－2△H3；答案為4△H2－2△H1－2△H3。

(2)由可知，lgKp越大，Kp也越大，反應(yīng)趨勢越大，相同溫度時，③的lgKp最小，反應(yīng)趨勢最小；向體積為的恒容密閉容器中加入和足量Fe2O3發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時，容器中分別為則由①NH3(g)+Fe2O3(s)N2(g)+3Fe3O4(s)+H2O△H1可知，n(N2)=amol，此反應(yīng)生成H2O的物質(zhì)的量為n(H2O)=3amol，由②NH3(g)+6Fe2O3(s)N2O(g)+4Fe3O4(s)+H2O(g)△H2可知，n(N2O)=bmol，此反應(yīng)生成H2O的物質(zhì)的量為n(H2O)=3bmol，則反應(yīng)③生成H2O的物質(zhì)的量n(H2O)=(cmol-3amol-3bmol)=(c-3a-3b)mol，由③NH3(g)+Fe2O3(s)NO(g)+5Fe3O4(s)+H2O(g)△H3可知，NO的物質(zhì)的量n(NO)=(c-3a-3b)mol，此時NO的濃度為c(NO)===mol·L-1；由N元素守恒，平衡時NH3的物質(zhì)的量為n(NH3)=[2-2a-2b-(c-3a-3b)]mol=(2-c)，c(NH3)==mol·L-1，c(H2O)==mol·L-1，該溫度下反應(yīng)③的平衡常數(shù)K===答案為③；

(3)由圖示可知，b的甲醇時空產(chǎn)率小，因為壓強(qiáng)小，反應(yīng)速率慢，單位時間內(nèi)生成甲醇的產(chǎn)量小，曲線b對應(yīng)的壓強(qiáng)小，即壓強(qiáng)為3.6MPa時對應(yīng)的曲線是b；答案為b，壓強(qiáng)小，反應(yīng)速率慢，單位時間內(nèi)生成甲醇的產(chǎn)量小，曲線b對應(yīng)的壓強(qiáng)?。?/p>

(4)甲醇時空產(chǎn)率先增大，繼續(xù)升高溫度后又開始降低，降低的原因可能是由CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90kJ·mol-1，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-53.7kJ·mol-1可知，二個反應(yīng)均△H＜0；為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，甲醇的量減小，甲醇時空產(chǎn)率降低，第二個原因是溫度可影響催化劑的活性，超過一定溫度時催化劑活性降低；答案為超過一定溫度時催化劑活性降低；升高溫度平衡逆向移動，甲醇的量減小，甲醇時空產(chǎn)率降低；

(5)A．反應(yīng)容器體積不變，充入一定量氬氣，對平衡CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-53.7kJ·mol-1無影響；體系中各組分的濃度不變，平衡不移動，故A不符合題意；

B．由CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-53.7kJ·mol-1可知；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，故B不符合題意；

C．由CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=-53.7kJ·mol-1可知；移走一部分生成物甲醇，即減小了生成物濃度，平衡正向移動，故C符合題意；

D．由于催化劑對平衡移動無影響；使用高效催化劑，不引起平衡移動，故D不符合題意；

答案為C。【解析】③b壓強(qiáng)小，反應(yīng)速率慢，單位時間內(nèi)生成甲醇的產(chǎn)量小，曲線b對應(yīng)的壓強(qiáng)小超過一定溫度時催化劑活性降低升高溫度平衡逆向移動，甲醇的量減小，甲醇時空產(chǎn)率降低C29、略

【分析】【分析】

（1）氫氧化鈉為離子化合物；氫氧根離子中氧原子與氫原子形成共價鍵；

（2）原電池負(fù)極一氧化碳在堿性條件下失電子產(chǎn)生碳酸根離子；

（3）根據(jù)圖中信息可知；計算氮?dú)獾钠骄磻?yīng)速率，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于計量數(shù)之比，計算CO的平均反應(yīng)速率；

（4）①根據(jù)圖像可知，B點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化；所以是平衡狀態(tài)，再判斷反應(yīng)速大小；

②如果設(shè)CO2的物質(zhì)的量是1mol，則氫氣是4mol。根據(jù)圖像可知，CO2的轉(zhuǎn)化率是0.6；根據(jù)反應(yīng)計算氫氣的量再計算轉(zhuǎn)化率。

【詳解】

（1）氫氧化鈉的電子式為

（2）原電池負(fù)極一氧化碳在堿性條件下失電子產(chǎn)生碳酸根離子，電極反應(yīng)式為CO＋4OH－－2e－===CO32-＋2H2O；

（3）根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)到平衡所需時間為4min氮?dú)獾臐舛雀淖?.10mol/L，故v(N2)＝CO的平均反應(yīng)速率v(CO)＝2v(N2)=

（4）①根據(jù)圖像可知，B點(diǎn)CO2的轉(zhuǎn)化率不再發(fā)生變化，所以是平衡狀態(tài)。因此A點(diǎn)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，因此A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率小于B的點(diǎn)的正反應(yīng)速率，即v逆(CO2)＜B點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正(CO2)；

②如果設(shè)CO2的物質(zhì)的量是1mol，則氫氣是4mol。根據(jù)圖像可知，CO2的轉(zhuǎn)化率是0.6，則消耗CO2是0.6mol，所以消耗氫氣是1.8mol，因此氫氣的轉(zhuǎn)化率是＝45％?！窘馕觥緾O＋4OH－－2e－===CO32-＋2H2O0.05mol·L－1·min－1＜45%30、略

【分析】【詳解】

（1）①v(N2)==0．075mol/(L·h)；

②平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%，化學(xué)平衡常數(shù)是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時各生成物濃度