第一章-章末復(fù)習(xí)-(習(xí)題精練)-2024-2025學(xué)年高二化學(xué)(人教版2019選擇性必修2)

原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章末檢測單選題Ⅰ.夯實(shí)基礎(chǔ)篇1．（2022春·高二單元測試）下列有關(guān)微粒半徑大小關(guān)系比較中，正確的是A．微粒X+與Y-的核外電子排布相同，則離子半徑：X+>Y-B．原子X與Y的原子序數(shù)X>Y，則原子半徑一定是X<YC．r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+)D．同一主族非金屬原子半徑X>Y，則非金屬性：X>Y【答案】C【詳解】核外電子排布相同的陰、陽離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，故離子半徑X＋<Y-，A正確；同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；但若位于不同周期，則原子序數(shù)越大，原子半徑可能越大，B錯(cuò)誤；原子失去電子后生成陽離子，半徑變小，失去電子越多，半徑越小，故r(Cu)>r(Cu＋)>r(Cu2＋)，C正確；同一主族元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，非金屬性越弱，D錯(cuò)誤2．（2022春·黑龍江雞西·高二校考期中）下列基態(tài)原子價(jià)層電子軌道表示式正確的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】基態(tài)原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則。A．基態(tài)氧原子的價(jià)層電子軌道表示式違反洪特規(guī)則，正確的應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．Fe原子核外電子排布遵循能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則，故B正確；C．基態(tài)硅原子的價(jià)層電子軌道表示式違反洪特規(guī)則，正確的應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D．基態(tài)鉻原子的價(jià)層電子軌道表示式違反洪特規(guī)則的特例，正確的應(yīng)為，故D錯(cuò)誤；故答案為B。3．（2022春·四川成都·高二?？茧A段練習(xí)）已知某元素＋2價(jià)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素在周期表中的位置是()A．第三周期Ⅷ族，p區(qū) B．第三周期ⅤB族，d區(qū)C．第四周期ⅠB族，ds區(qū) D．第四周期ⅤB族，f區(qū)【答案】C【詳解】某+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，該元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，處于元素周期表中ds區(qū)，最外層電子數(shù)為族序數(shù)，電子層數(shù)等于周期數(shù)，所以該元素處于第四周期第IB族，故C選項(xiàng)正確；答案選C。4．（2022春·高二單元測試）元素X的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下：I1I2I3I4I5I6I/(kJ·mol?1)56815179745109781393117978則元素A常見價(jià)態(tài)是A．+1 B．+2 C．+3 D．+4【答案】B【詳解】對(duì)比表中電離能數(shù)據(jù)可知，I1、I2電離能數(shù)值相對(duì)較小，而I3數(shù)值突然增大，說明元素X的原子中，有2個(gè)電子是容易失去的，因此，該元素的常見化合價(jià)為＋2?！军c(diǎn)睛】通過各級(jí)電離能的數(shù)據(jù)來推斷化合價(jià)時(shí)，只要找出突增的電離能的級(jí)數(shù)n，那么可求出它的化合價(jià)為。5．（2021春·新疆博爾塔拉·高二博爾塔拉蒙古自治州蒙古中學(xué)?？计谥校┫铝心芗?jí)中軌道數(shù)為5的是A．s能級(jí) B．p能級(jí) C．d能級(jí) D．f能級(jí)【答案】C【詳解】s能級(jí)有1個(gè)原子軌道，p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，d能級(jí)有5個(gè)原子軌道，f能級(jí)有7個(gè)原子軌道，則能級(jí)中軌道數(shù)為5的是d能級(jí)。本題答案選C。6．（2022秋·吉林長春·高一長春十一高?？计谀┈F(xiàn)有四種短周期元素的有關(guān)信息如表所示元素結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在周期表中的位置單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途甲在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期序數(shù)單質(zhì)常用于制合金乙原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料丙原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍單質(zhì)存在多種同素異形體丁元素能形成兩種不同的單質(zhì)，最外層電子是電子層數(shù)的三倍丁的一種單質(zhì)與溶液反應(yīng)生成丁的另一種單質(zhì)則甲、乙、丙、丁四種元素的原子序數(shù)從大到小的排列順序?yàn)锳．甲、乙、丙、丁 B．丁、甲、乙、丙C．丙、丁、甲、乙 D．乙、甲、丁、丙【答案】D【分析】四種短周期元素，甲在元素周期表中，主族序數(shù)等于周期數(shù)，工業(yè)上用電解法冶煉該金屬，則甲為Al；乙單質(zhì)是重要的半導(dǎo)體材料，則乙為Si；丙原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則丙原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則丙為C，其單質(zhì)有多種同素異形體；丁元素最外層電子是電子層數(shù)的三倍，能形成兩種不同的單質(zhì)，丁的一種單質(zhì)與KI溶液反應(yīng)生成丁的另一種單質(zhì)，兩種單質(zhì)為氧氣和臭氧，丁為O元素?！驹斀狻繐?jù)分析可知，甲、乙、丙、丁分別是Al、Si、C、O元素，其原子序數(shù)由大到小順序依次是Si、Al、O、C，即依次是乙、甲、丁、丙，所以D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及在周期表中的位置、單質(zhì)及化合物的部分性質(zhì)與用途推斷元素為解答關(guān)鍵，注意掌握元素周期表結(jié)構(gòu)及常見元素化合物性質(zhì)。7．（2023秋·浙江紹興·高二統(tǒng)考期末）X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布式分別為ns1、3s23p4和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能的是A．X2Y2Z3 B．X2YZ3 C．X2YZ4 D．XYZ3【答案】D【分析】X的最外層電子排布式分別為ns1，則X為ⅠA族元素，化合價(jià)為+1價(jià)，Y的最外層電子排布式為3s23p4，則Y為S元素，Z的最外層電子排布式為2s22p4，則Z為O元素，化合價(jià)為-2價(jià)。【詳解】A．X2Y2Z3中Y的化合價(jià)為+2價(jià)，S元素有+2價(jià)，故A不符合題意；B．X2YZ3中Y的化合價(jià)為+4價(jià)，S元素有+4價(jià)，故B不符合題意；C．X2YZ4中Y的化合價(jià)為+6價(jià)，S元素有+6價(jià)，故C不符合題意；D．XYZ3中Y的化合價(jià)為+5價(jià)，S元素不存在+5價(jià)，故D符合題意；答案選D。8．（2023秋·廣東東莞·高二東莞市東莞中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列現(xiàn)象中與電子躍遷無關(guān)的是A．節(jié)日燃放的焰火B(yǎng)．舞臺(tái)LED燈光C．廣州塔的霓虹燈光D．虎英公園水中倒影A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】水中倒影則是光線反射的結(jié)果，與電子躍遷無關(guān)，電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)，能釋放能量，光是釋放能量的重要形式之一，節(jié)日燃放的焰火、舞臺(tái)表演時(shí)的燈光、城市的霓虹燈光是原子的發(fā)射光譜，與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)，故答案為：D。Ⅱ.能力提升篇9．（2022秋·上海閔行·高一校考期末）按Cl2、Br2、I2的順序，相關(guān)的遞變規(guī)律正確的是A．密度依次減小 B．顏色依次變淺C．分子間距離依次減小 D．熔點(diǎn)依次降低【答案】C【詳解】Cl2是黃綠色氣體，Br2是深紅棕色液體，I2是紫黑色固體，則按Cl2、Br2、I2的順序，密度依次增大，顏色依次加深，分子間距離依次減小，熔點(diǎn)依次升高，C選項(xiàng)正確，故選C。10．（2023秋·湖南長沙·高一長沙市明德中學(xué)?？计谀┫铝嘘P(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，正確的是A．穩(wěn)定性： B．原子半徑大?。篊．堿性強(qiáng)弱： D．金屬性強(qiáng)弱：【答案】C【詳解】A．同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，因此穩(wěn)定性：，A錯(cuò)誤；B．同周期主族元素從左到右，原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，因此原子半徑大?。海珺錯(cuò)誤；C．同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性逐漸增強(qiáng)，因此堿性強(qiáng)弱：，C正確；D．同周期主族元素從左到右，金屬性逐漸減弱，因此金屬性強(qiáng)弱：，D錯(cuò)誤。故選C。11．（2023春·湖南衡陽·高二校考開學(xué)考試）下列電子排布式或軌道表示式書寫正確的是A．O原子的軌道表示式：B．Ca原子的電子排布式：C．Cr原子的電子排布式：D．的電子排布式：【答案】D【詳解】A．根據(jù)洪特規(guī)則，O原子的軌道表示式為，故A錯(cuò)誤；B．Ca是20號(hào)元素，Ca原子的電子排布式應(yīng)為，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)洪特規(guī)則，Cr原子的電子排布式應(yīng)為，故C錯(cuò)誤；D．Br是35號(hào)元素，核外有36個(gè)電子，電子排布式為，故D正確；選D。12．（2023·全國·高三專題練習(xí)）已知短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置如下所示，其中Y的最高化合價(jià)為+3。下列說法不正確的是ZMXYQRA．還原性：ZQ2＜ZR4B．X能從ZO2中置換出ZC．Y能與Fe2O3反應(yīng)得到FeD．M最高價(jià)氧化物的水化物能與其最低價(jià)氫化物反應(yīng)【答案】A【分析】根據(jù)短周期元素X、Y、Z、M、Q和R在周期表中的相對(duì)位置，以及Y的最高化合價(jià)為+3，可推知，X為：Mg，Y為：Al，Z為：C，M為：N，Q為：S，R為：Cl?！驹斀狻緼．ZO2為：CS2，ZR4為：CCl4，CS2中硫的還原性強(qiáng)于CCl4中的氯元素，A錯(cuò)誤；B．金屬鎂與二氧化碳反應(yīng)生成MgO和C，B正確；C．Al與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成Al2O3和Fe，C正確；D．M最高價(jià)氧化物的水化物HNO3，最低價(jià)氫化物為NH3，兩者反應(yīng)生成NH4NO3，D正確；故選A。13．（2023春·河北邢臺(tái)·高三校聯(lián)考開學(xué)考試）短周期四種元素X、Y、Z、M原子序數(shù)逐漸遞增，由四種元素組成的甲～己六種物質(zhì)中，均含有Y元素，除了丁是Y的單質(zhì)，其余物質(zhì)為二或三種元素組成的化合物。且有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)④是工業(yè)制取常見酸的一系列反應(yīng)，甲和丙均為焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色的鹽。判斷下列說法正確的是A．原子半徑：M>Z>Y>XB．電負(fù)性：Y>Z>X>MC．氫化物的穩(wěn)定性Z>YD．甲、乙、丙中均含有極性鍵和離子鍵【答案】D【分析】根據(jù)工業(yè)制取常見的酸一系列反應(yīng)，可能是硫酸，可能是硝酸，若是硫酸，則Y為S元素，則丁為S，戊為SO2，己為H2SO4，而H2SO4和SO2不反應(yīng)，不合題意，因此Y為N元素，X、Y、Z、M分別為H、N、O、Na，甲~己分別為、、、、、，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．原子半徑Na>N>O>H，A錯(cuò)誤；B．電負(fù)性：O>N>H>Na，B錯(cuò)誤；C．Z的氫化物有還有，穩(wěn)定性無法比較，應(yīng)為簡單氫化物的穩(wěn)定性Z>Y，C錯(cuò)誤；D．、、均含有極性鍵和離子鍵，D正確；故選D。14．（2022秋·浙江杭州·高二期中）下列敘述中不正確的是A．在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析B．p軌道電子云輪廓圖是啞鈴形C．電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道、自旋方向4個(gè)方面進(jìn)行描述D．3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和3p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子的原子對(duì)應(yīng)為同一元素【答案】D【詳解】A．不同元素的原子吸收光譜和發(fā)射光譜不同，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，A正確；B．p電子云輪廓圖呈啞鈴形，B正確；C．決定電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有四個(gè)量：主量子數(shù)、角量子數(shù)、磁量子數(shù)、自旋量子數(shù)，所以電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可從能層、能級(jí)、軌道、自旋方向4個(gè)方面進(jìn)行描述，C正確；D．3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子是Si，3p能級(jí)上有兩個(gè)未成對(duì)電子的原子是Si或S，D錯(cuò)誤；故選D。15．（2023秋·河南商丘·高三商丘市回民中學(xué)?？计谀┮环N對(duì)新冠肺炎病毒有抑制作用的化學(xué)藥物M由原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素X、Y、Z、W、R形成，已知M中除X外全部滿足最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且五種元素位于元素周期表中相鄰的2個(gè)周期。M的結(jié)構(gòu)式如下。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．Y、Z、R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是RB．X、Z可以形成同時(shí)含有極性鍵與非極性鍵的化合物C．X、Y、W形成的陰離子在水中可能促進(jìn)水的電離也可能抑制水的電離D．X、Y、Z、W形成的某化合物既能與鹽酸反應(yīng)又能與反應(yīng)【答案】A【分析】根據(jù)題意，M中除X外全部滿足最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且五種元素位于元素周期表中相鄰的2個(gè)周期，在短周期主族元素中，除了H元素、Be元素、Li元素、B元素外均能滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，第三周期元素均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，根據(jù)五種元素位于相鄰的兩個(gè)周期，所以五種元素只能是第一周期和第二周期的元素，X為H元素；再根據(jù)成鍵規(guī)律，C原子可以連4根鍵、N可以連3根鍵、O可以連2根鍵、F可以連1根鍵，所以Y、Z、W、R分別是C元素、N元素、O元素、F元素，以此作答；【詳解】A．F元素不存在正價(jià)，沒有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，C和N的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性最強(qiáng)的為NHO3，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．H、N可以形成，其分子內(nèi)含有的N-H與N-N分別為極性鍵與非極性鍵，選項(xiàng)B正確；C．H、C、O形成的陰離子可能為或，前者水解消耗水電離產(chǎn)生的氫離子促進(jìn)水的電離，后者自身電離產(chǎn)生的氫離子抑制水的電離，選項(xiàng)C正確；D．H、C、N、O可形成氨基酸或等，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH反應(yīng)，選項(xiàng)D正確；答案選A。16．（2023秋·重慶南岸·高二重慶市第十一中學(xué)校?？计谀┰有驍?shù)依次增大的X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素中，X元素原子的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，且第一電離能比Y大，Z元素的簡單離子半徑在同周期中最小，Y、W位于同一主族。下列說法錯(cuò)誤的是A．X、Y、Z、W、Q五種元素中，Z的電負(fù)性最大B．簡單離子半徑：Y>ZC．W元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸D．X、Y兩種元素都位于元素周期表p區(qū)【答案】A【分析】原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、Q五種短周期主族元素中，X元素原子的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子，則X為N，且第一電離能比Y大，由于N為半充滿狀態(tài)故電離能大于O，則Y為O元素，Z元素的簡單離子半徑在同周期中最小，則Z為Al元素，Y、W位于同一主族，W為S元素，Q為Cl元素，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．同周期主族元素從左到右，電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性：N<O、Al<S<Cl，ClO2中Cl顯+4價(jià)，O顯-2價(jià)，則電負(fù)性：Cl<O，即五種元素中Y(O)的電負(fù)性最大，A錯(cuò)誤；B．簡單離子分別為O2-、Al3+，核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡單離子半徑：，B正確；C．根據(jù)分析，W為S元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸，為強(qiáng)酸，C正確；D．X、Y兩種元素的價(jià)電子排布式分別為2s22p3、2s22p4，都位于元素周期表p區(qū)，D正確；故選A。填空題Ⅰ.夯實(shí)基礎(chǔ)篇17．（2023秋·廣東汕頭·高二汕頭市聿懷中學(xué)校考期末）I.2020年12月17日，我國“嫦娥五號(hào)”返回器攜月壤成功著陸。研究發(fā)現(xiàn)，月壤中存在天然的鐵、金、銀、鉛、鋅、銅、銻、錸等礦物顆粒。(1)寫出銅的基態(tài)原子的電子排布式：______。(2)基態(tài)Fe原子有______個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為______。(3)Fe在周期表中位于第______周期第______族，屬于______區(qū)。Ⅱ.回答下列問題：(4)p電子的原子軌道呈______形。(5)基態(tài)Al3+核外共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(6)釩(V)元素廣泛用于催化及鋼鐵工業(yè)，其價(jià)層電子的軌道表示式為_______?！敬鸢浮?1)[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1(2)

4

1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5(3)

四

Ⅷ

d(4)啞鈴(5)10(6)【詳解】（1）銅為29號(hào)元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1或1s22s22p63s23p63dl04s1；（2）基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，有4個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；（3）Fe為26號(hào)元素，在周期表中位于第四周期第Ⅷ族，屬于d區(qū)；（4）p電子的原子軌道呈啞鈴形；（5）基態(tài)Al3+核外有10個(gè)電子，共有10種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；（6）釩(V)為23號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，價(jià)層電子的軌道表示式為。18．（2023秋·北京西城·高二統(tǒng)考期末）我國科學(xué)家成功合成了世界上首個(gè)全氮陰離子鹽，使氮原子簇化合物的研究有了新的突破。(1)基態(tài)N原子中有_____個(gè)未成對(duì)電子，電子占據(jù)的最高能級(jí)的符號(hào)是_____。(2)第二周期元素原子的第一電離能介于B、N之間的是_____。(3)以氮化鎵(GaN)等為代表的第三代半導(dǎo)體材料具有優(yōu)異性能，基態(tài)31Ga原子的簡化電子排布式為_____?！敬鸢浮?1)

3

2p(2)Be、C、O(3)[Ar]4s24p1【詳解】（1）基態(tài)N原子價(jià)電子排布式為2s22p3，則其價(jià)電子占據(jù)的能量最高的能級(jí)是2p軌道，其價(jià)電子排布圖為：，p軌道上3個(gè)電子分居在不同的三個(gè)軌道上，有3個(gè)未成對(duì)電子。（2）同一周期元素，元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的元素Be、C、O。（3）Ga原子核外電子數(shù)為31,核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p1，簡化電子排布式為[Ar]4s24p1。19．（2022秋·浙江寧波·高二效實(shí)中學(xué)?？计谥校┬埸S(As4S4)、雌黃(As2S3)均可入藥，具有解毒、殺菌、去燥濕的功效，也是中國畫主要的黃色礦物質(zhì)顏料?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)硫原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有_______種；其核外電子運(yùn)動(dòng)最高能級(jí)的電子云輪廓圖的形狀為_______。(2)基態(tài)砷原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_______。(3)第一電離能As_______Se(填“>”或“<”)，其判斷理由是_______。(4)基態(tài)原子的N能層有1個(gè)未成對(duì)電子，M能層未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是_______(填元素符號(hào)，下同)，其價(jià)層電子排布式為_______。該元素處于周期表的_______區(qū)【答案】(1)

9

啞鈴形(2)(3)

>

As半滿較穩(wěn)定(4)

鉻(Cr)

3d54s1

d【詳解】（1）基態(tài)硫原子核外電子排布為1s22s22p63s23p4，運(yùn)動(dòng)軌道數(shù)有1s、2s、3s、3個(gè)2p軌道、3個(gè)3p軌道，共9個(gè)軌道，核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有9種，其核外電子運(yùn)動(dòng)最高能級(jí)為3p軌道，電子云輪廓圖的形狀為啞鈴形，故答案為：9；啞鈴形；（2）基態(tài)砷原子的價(jià)層電子排布式為4s24p3，其軌道表示式為；（3）同周期元素從左到右，元素的第一電離能有增大趨勢，但由于As半充滿較穩(wěn)定，則第一電離能As大于Se，故答案為：>；As半充滿較穩(wěn)定；（4）基態(tài)原子的N層有一個(gè)未成對(duì)電子，M層未成對(duì)電子最多的元素是鉻(Cr)，24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，價(jià)電子排布式為3d54s1，處于周期表的d區(qū)，故答案為：鉻(Cr)；3d54s1；d。20．（2022秋·河北石家莊·高二校考期末）在原子結(jié)構(gòu)理論中，有四個(gè)原理，分別是①構(gòu)造原理，②泡利原理，③洪特規(guī)則，④能量最低原理。在以下的現(xiàn)象中主要決定的因素是(填序號(hào)，各只填一項(xiàng))。(1)各能級(jí)最多容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的2倍_______。(2)碳原子的核外電子排布基態(tài)時(shí)是1s22s22p2而不是1s22s12p3_______。(3)最外層電子數(shù)不會(huì)超過8個(gè)，次外層電子數(shù)不會(huì)超過18個(gè)_______。(4)鉻(24Cr)的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2_______。(5)在磷原子的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)中，有3個(gè)未成對(duì)的單電子_______。(6)第四周期元素中，4p軌道半充滿的是_______，3d軌道半充滿的是_______，4s軌道半充滿的是_______。(填元素符號(hào))【答案】(1)②(2)④(3)①(4)③(5)③(6)

As

Cr、Mn

K、Cr、Cu【詳解】（1）泡利原理：每個(gè)原子軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向相反，各能級(jí)最多容納的電子數(shù)是該能級(jí)原子軌道數(shù)的2倍，其主要決定因素是泡利原理，故選②。（2）基態(tài)原子的核外電子在排布時(shí)首先要遵循能量最低原理，所以碳原子的核外電子排布基態(tài)時(shí)是1s22s22p2而不是1s22s12p3，其主要決定因素是能量最低原理，故選④。（3）最外層電子數(shù)不會(huì)超過8個(gè)，次外層電子數(shù)不會(huì)超過18個(gè)，其主要決定因素是構(gòu)造原理，故選①。（4）原子軌道中電子處于全充滿、全空或半充滿時(shí)較穩(wěn)定，所以在簡并軌道上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋平行，鉻(24Cr)的電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2，其主要決定因素是洪特規(guī)則，故選③。（5）在簡并軌道上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋平行，磷原子的基態(tài)原子結(jié)構(gòu)中，有3個(gè)未成對(duì)的單電子，其主要決定因素是洪特規(guī)則，故選③。（6）第四周期元素中，4p軌道半充滿時(shí)其4s軌道全充滿，該原子是As；3d軌道半充滿時(shí)4s軌道可能有1個(gè)電子或2個(gè)電子，如果4s軌道是1個(gè)電子為Cr，如果4s軌道有2個(gè)電子為Mn；4s軌道半充滿時(shí)，3d軌道可能沒有電子、可能有5個(gè)電子、可能有10個(gè)電子，如果3d軌道沒有電子時(shí)該原子是K、如果3d軌道有5個(gè)電子時(shí)該原子是Cr、如果3d軌道有10個(gè)電子時(shí)該原子是Cu。Ⅱ.能力提升篇21．（2022秋·四川·高二統(tǒng)考學(xué)業(yè)考試）下表列出了①~④四種元素在周期表中的位置．

族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①3②③4④回答下列問題：(1)①的元素符號(hào)為_____________。(2)②的基態(tài)原子電子排布式為__________________________。(3)③和④中原子半徑較大的是_____________(填元素符號(hào))。(4)如圖是③原子中s電子和p電子的電子云輪廓圖。s電子的電子云形狀為_____________形；每個(gè)p能級(jí)都有_____________個(gè)相互垂直的電子云?！敬鸢浮?1)O(2)[Ne]3s1(3)Br(4)

球

3【分析】①是第二周期第VIA族元素，所以①是O；②是第三周期第IA族元素，所以②是Na；③是第三周期第VIIA族元素，所以③是Cl；④是第四周期第VIIA族元素，所以④是Br，依次作答?！驹斀狻浚?）①是第二周期第VIA族元素，所以①是O；（2）②是第三周期第IA族元素，所以②是Na，②的基態(tài)原子電子排布式[Ne]3s1；（3）根據(jù)分析可知③是Cl，④是Br，根據(jù)同主族元素，從上到下，原子半徑依次增加，所以Br>Cl；（4）ns能級(jí)各有1個(gè)軌道，np能級(jí)各有3個(gè)軌道，s電子的原子軌道都是球形的，p電子的原子軌道都是啞鈴形的，每個(gè)p能級(jí)有3個(gè)原子軌道，它們相互垂直，分別以px、py、pz表示。22．（2022秋·天津河北·高二統(tǒng)考期末）根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律，回答下列問題：(1)寫出基態(tài)S原子的核外電子排布式：______。(2)畫出基態(tài)N原子的軌道表示式：______。(3)Fe3+比Fe2+的穩(wěn)定性______(填“強(qiáng)”或“弱”)，從結(jié)構(gòu)上分析原因是______；基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為______。(4)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為______。(5)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是______(填元素符號(hào))，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)______(填“相同”或“相反”)。(6)在KHSO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子中，核外電子排布相同的是______(填離子符號(hào))。【答案】(1)1s22s22p63s23p4(或[Ne]3s23p4)(2)(3)

強(qiáng)

的價(jià)層電子排布式為3d5，3d能級(jí)處于半滿狀態(tài)，故更穩(wěn)定

4∶5(4)

N

球形(5)

Mg

相反(6)K+和S2-【詳解】（1）S位于第三周期第VIA族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p4(或[Ne]3s23p4)；（2）N位于第二周期VA族，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，核外電子排布圖為；（3）的價(jià)層電子排布式為3d5，3d能級(jí)處于半滿狀態(tài)，故更穩(wěn)定，故Fe3+比Fe2+的穩(wěn)定性強(qiáng)；基態(tài)Fe2+與Fe3+離子的價(jià)層電子排布式分別為3d6和3d5，其未成對(duì)電子數(shù)分別為4和5，即未成對(duì)電子數(shù)之比為4：5；（4）基態(tài)K原子核外有4個(gè)電子層，核外電子排布為1s22s22p63s23p64s1，最高能層為第4層，即N層，最外層電子為4s電子，該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形；答案為N；球形；（5）由元素周期表中的“對(duì)角線規(guī)則”可知，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是Mg；Mg為12號(hào)元素，M層只有2個(gè)電子，排布在3s軌道上，故M層的2個(gè)電子自旋狀態(tài)相反，故答案為:Mg；相反；（6）在KHSO4的四種組成元素各自所能形成的簡單離子分別為H+(或H-)、O2-、K+和S2-，其中核外電子排布相同的是K+和S2-；答案為：K+和S2-。23．（2022秋·北京豐臺(tái)·高二北京十八中校考期末）以氮化鎵(GaN)、碳化硅等為代表的第三代半導(dǎo)體材料具有優(yōu)異性能，對(duì)新興產(chǎn)業(yè)有巨大推動(dòng)作用。回答下列問題：(1)寫出基態(tài)硅原子的電子排布式_______，其中具有最高能量的電子所處能級(jí)符號(hào)為_______，該能級(jí)軌道電子云輪廓圖的形狀為_______。(2)碳、氮和氧3種元素第一電離能由小到大的順序?yàn)開______(填元素符號(hào))，碳、氮和氧3種元素的電負(fù)性最大的是_______(填元素符號(hào))。(3)鎵為元素周期表中第31號(hào)元素，鎵原子具有_______個(gè)能層，最高能層容納了_______個(gè)電子。(4)開發(fā)新的半導(dǎo)體材料應(yīng)該在元素周期表_______區(qū)尋找，研究新的催化劑一般可在元素周期表_______區(qū)尋找。【答案】(1)

1s22s22p63s23p2

3p

啞鈴狀(2)

C<O<N

O(3)

4

3(4)

p

d、ds【詳解】（1）硅元素是元素周期表中第14號(hào)元素，基態(tài)硅原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p2，具有最高能量的電子所處能級(jí)符號(hào)為3p，該能級(jí)軌道電子云輪