物質(zhì)的分離提純(2)(備作業(yè))(解析版)

2.1.1物質(zhì)的分離提純（2）A組1．用天然水制取純度較高的水通常采用的方法是（）A煮沸并加入石灰和純堿B.加明礬攪拌C.進(jìn)行多次過(guò)濾D蒸餾答案：D2．欲將食鹽固體與碘的混合物分開(kāi)，最好的方法是（）A．溶解、過(guò)濾 B．溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)C．溶解、加AgNO3、過(guò)濾 D．升華答案：D解析：固態(tài)碘易升華，通過(guò)加熱使碘升華，再冷卻凝華。3．蒸餾不需用到的儀器是()A．蒸發(fā)皿 B．冷凝管 C．蒸餾燒瓶 D．酒精燈答案：A解析：蒸餾實(shí)驗(yàn)操作用到的儀器：鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、石棉網(wǎng)、蒸餾燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶等，不可能用到的儀器是蒸發(fā)皿。4．在“粗鹽提純”的實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)時(shí)正確的操作是（）A．把渾濁的液體倒入蒸發(fā)皿內(nèi)加熱B．開(kāi)始析出晶體后用玻璃棒攪拌C．蒸發(fā)時(shí)液體不超過(guò)蒸發(fā)皿容積的1/3D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時(shí)即停止加熱答案：D解析：A選項(xiàng)，過(guò)濾后的清液才能進(jìn)行蒸發(fā)，渾濁的液體中還含有其他雜質(zhì)，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，蒸發(fā)過(guò)程中需要一直攪拌，防止局部過(guò)熱液體飛濺，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，液體的體積不操作2/3，錯(cuò)誤；D選項(xiàng)，出現(xiàn)大量固體后停止加熱，利用余熱將剩下的水蒸發(fā)，正確。5．將碘水中的碘萃取出來(lái)的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．分液漏斗使用前要檢驗(yàn)它是否漏液B．萃取劑要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．注入碘水和萃取劑，倒轉(zhuǎn)分液漏斗反復(fù)用力振蕩后立即分液D．若用苯作萃取劑，則分層后上層液體呈紫紅色答案：C解析：萃取劑(如四氯化碳、苯等)應(yīng)不溶于水，且比水更容易使碘溶解；若用苯(密度比水小)作萃取劑，分層后上層液體呈紫紅色。為防止漏液，使用前要檢查分液漏斗是否漏液；加入碘水和萃取劑振蕩后，需靜置分層再分液。6．我國(guó)明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫(xiě)道：“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上…其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”是指()A．萃取B．過(guò)濾C．蒸餾D．蒸發(fā)答案：C解析：由信息可知，“蒸令氣上”是利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸餾。7．在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法。答案：取一支小試管，打開(kāi)分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說(shuō)明分液漏斗中，下層是“水層”，反之，則上層是水層。8．選取下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的字母填在橫線上：A．萃取、分液法B．結(jié)晶法C．分液法D．蒸餾法E．過(guò)濾法(1)________分離飽和食鹽水與泥沙的混合物。(2)________分離水和汽油的混合物。(3)________分離四氯化碳(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的混合物。(4)________從碘的水溶液里提取碘。(5)________從含硝酸鉀和氯化鈉的混合液中分離出硝酸鉀。答案：(1)E(2)C(3)D(4)A(5)B9．現(xiàn)用CCl4從溶有碘的氯化鈉溶液中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；B．把50mL混合溶液和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；C．檢查分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；E．旋開(kāi)活塞，用燒杯接收溶液；F．從分液漏斗上口倒出上層水溶液；G．將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)或使塞上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；H．靜置，分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填寫(xiě)）→→→A→G→→E→F。（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意；上述G步驟操作的目的是（3）能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是（4）已知碘在酒精中的溶解度比在水中的大得多，能不能用酒精來(lái)萃取碘水中的碘（填“能”或“不能”），其理由是答案：（1）CBDH（2）應(yīng)使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁，及時(shí)關(guān)閉活塞，不要讓上層液體流出；使漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證分液時(shí)，漏斗里的液體能順利流下。（3）CCl4與水互不相溶，且碘在CCl4中溶解度比在水中的大的多。（4）不能酒精和水互溶，碘溶于酒精所形成的酒精溶液與水無(wú)法分液。10．如圖為實(shí)驗(yàn)室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題。(1)A儀器的名稱是____________，B儀器的名稱是______________。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量_____________，其作用是________________。(3)指出圖中兩處明顯的錯(cuò)誤：①____________________；②______________________。(4)收集完蒸餾水后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？_______________________。答案：(1)蒸餾燒瓶冷凝管(2)沸石(或碎瓷片)防止加熱時(shí)液體暴沸(3)①溫度計(jì)水銀球沒(méi)有放置在蒸餾燒瓶的支管口處②冷卻水進(jìn)出口位置反了(4)先撤酒精燈解析：對(duì)于蒸餾的實(shí)驗(yàn)裝置，最重要的問(wèn)題有以下幾點(diǎn)：①儀器的連接順序；②溫度計(jì)的位置；③冷卻水的流向(進(jìn)出口位置)；④防暴沸的措施。B組11．下列從混合物中分離出其中的一種成分，所采取分離方法正確的是（）A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以，可用酒精把碘水中的碘萃取出來(lái)。B．水的沸點(diǎn)是100℃，酒精的沸點(diǎn)是78.5℃，所以，可用加熱蒸餾方法使含水酒精變成無(wú)水酒精。C．氯化鈉的溶解度隨著溫度下降而減少，所以，用冷卻法從熱的含有少量氯化鉀濃溶液中得到純凈的氯化鈉晶體。D．分離KCl和MnO2的混合物，可以用溶解、過(guò)濾的方法從反應(yīng)產(chǎn)物中得到二氧化錳。答案：D解析：A選項(xiàng)，酒精和水互溶，不能用酒精作萃取劑；B選項(xiàng)，酒精和水的分離不能直接用蒸餾的方法，應(yīng)先加入生石灰（CaO）在蒸餾；C選項(xiàng)，只有一種溶質(zhì)的溶解度隨溫度變化較大的時(shí)候才能用結(jié)晶的方法分離；D選項(xiàng)，MnO2難溶，KCl易溶，采用過(guò)濾的方法。12．為了除去氯化鈉溶液中的少量溴化鈉，常用方法是往溶液中加入少量氯水，發(fā)生反應(yīng)：2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2，然后加入苯或四氯化碳，經(jīng)振蕩、靜置、分液，可得到氯化鈉溶液。下列分析判斷中不正確的是()A．加入苯或四氯化碳的操作叫萃取B．苯層在上層或四氯化碳層在下層C．可以用酒精代替苯或四氯化碳D．氯氣單質(zhì)置換出了溴單質(zhì)答案：C解析：由2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2可知，該溶液中加入少量氯水，有單質(zhì)溴生成；用苯或四氯化碳可萃取反應(yīng)后溶液中的溴，苯的密度比水小，苯層在上層；四氯化碳的密度比水大，四氯化碳層在下層。酒精與水混溶，不能作萃取劑。13．實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但手頭只有混有硫酸鈉的氯化鈉。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下方案：如果此方案正確，那么：(1)寫(xiě)出碳酸鈉在水中的電離方程式：___________________________。(2)操作①是否可改為加硝酸鋇溶液？______，理由是____________________________。(3)進(jìn)行操作①后，如何判斷硫酸根離子已除盡，方法是____________________________________。(4)操作②的目的是_________________，不先過(guò)濾再加碳酸鈉溶液的原因是______________。答案：（1）Na2CO3=2Na++COeq\o\al(2－,3)（2）否理由是改用硝酸鋇會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)NOeq\o\al(－,3)，后續(xù)操作中無(wú)法除去（3）取上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明SOeq\o\al(2－,4)已除盡（4）除去過(guò)量的Ba2+減少一次過(guò)濾操作解析：(1)碳酸鈉是鹽，在水溶液中完全電離，電離方程式為：Na2CO3=2Na++COeq\o\al(2－,3)；(2)改用硝酸鋇會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NOeq\o\al(－,3)，以后操作中無(wú)法除去，因此不能改用硝酸鋇，故答案為：否；理由是改用硝酸鋇會(huì)使溶液中引入新的雜質(zhì)NOeq\o\al(－,3)，后續(xù)操作中無(wú)法除去；(3)操作①中鋇離子與硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，檢驗(yàn)硫酸根離子已除盡的方法是：靜置，取少量上層清液于試管中，滴加氯化鋇溶液，若無(wú)沉淀生成說(shuō)明硫酸根離子已沉淀完全，故答案為：取上層清液加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明SOeq\o\al(2－,4)已除盡；(4)操作②加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過(guò)量的氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，從而除去過(guò)量的氯化鋇；不先過(guò)濾后加碳酸鈉溶液的目的是減少一次過(guò)濾操作，減少損耗，故答案為：除去過(guò)量的Ba2+；減少一次過(guò)濾操作。14．某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物。試回答下列問(wèn)題：(1)B的化學(xué)式為_(kāi)_____________。(2)該方案的明顯失誤是因某一步設(shè)計(jì)不當(dāng)而使分離的產(chǎn)物KCl不純，該步驟是________(填序號(hào))，改進(jìn)措施是往濾液中滴加過(guò)量________以除去多余的雜質(zhì)離子再結(jié)晶。(3)寫(xiě)出②④兩步中對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：②___________________________________；④____________________________________。答案：(1)BaCl2(2)⑥鹽酸(3)BaCl2＋K2CO3===BaCO3↓＋2KC