分子間的作用力-分子的手性-針對(duì)練習(xí)-高中化學(xué)選擇性必修二

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)2.3.2分子間的作用力分子的手性一、選擇題氫鍵是強(qiáng)極性鍵上的氫原子與電負(fù)性很大且含孤電子對(duì)的原子之間的靜電作用力。下列事實(shí)與氫鍵無關(guān)的是

A.相同壓強(qiáng)下的沸點(diǎn)高于HF的沸點(diǎn)

B.一定條件下，與可以形成

C.羊毛制品水洗再曬干后變形

D.和的結(jié)構(gòu)和極性并不相似，但兩者能完全互溶下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的是

A.分子的極性：

B.物質(zhì)的硬度：

C.酸性：

D.在中的溶解度：四組都是同一族元素所形成的不同物質(zhì)，它們?cè)?01kPa時(shí)的沸點(diǎn)如下表所示：第一組甲

乙丙丁

第二組

第三組HF

HCl

HBr

HI

第四組

下列各項(xiàng)判斷正確的是

A.第四組物質(zhì)中的沸點(diǎn)最高，是因?yàn)橹谢瘜W(xué)鍵鍵能最大

B.第三組與第四組相比較，化合物的熱穩(wěn)定性：

C.第三組物質(zhì)溶于水后，同濃度溶液的酸性：

D.第一組物質(zhì)是分子晶體，一定含有共價(jià)鍵下列有關(guān)敘述及相關(guān)解釋均正確的是

選項(xiàng)敘述解釋A鍵的極性的強(qiáng)弱：電負(fù)性：B石墨的熔點(diǎn)高于金剛石碳碳鍵的鍵長(zhǎng)：石墨金剛石C熔點(diǎn)：

Ⅰ

ⅡⅠ形成分子內(nèi)氫鍵，Ⅱ形成分子間氫鍵D酸性：HI、HBr、HCl中的范德華力逐漸減小A.A B.B C.C D.D下列物質(zhì)的性質(zhì)與氫鍵無關(guān)的是A.分子比分子穩(wěn)定 B.通常情況極易溶于水

C.氨易液化 D.的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高6.下列幾種氫鍵:①O—H…O②N—H…N③F—H…F④O—H…N其強(qiáng)度由強(qiáng)到弱的排列順序是()A.③①④② B.①②③④C.③②①④ D.①④③②7.你認(rèn)為下列說法不正確的是()A.氫鍵既可存在于分子之間,也能存在于某些物質(zhì)的分子之內(nèi)B.對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子,其范德華力隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大C.分子之間形成的氫鍵與分子內(nèi)形成的氫鍵都會(huì)使物質(zhì)的沸點(diǎn)升高D.冰融化時(shí)只克服分子間作用力,分子內(nèi)共價(jià)鍵未受破壞8.下列物質(zhì)分子間不能形成氫鍵的是()A. B.C.H2O D.CH3CH2OH9.溴單質(zhì)、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大的原因是()A.溴單質(zhì)、碘單質(zhì)和四氯化碳中都含有鹵素B.溴、碘是單質(zhì),四氯化碳是化合物C.Br2、I2是非極性分子,CCl4也是非極性分子,而水是極性分子D.以上說法都不對(duì)10、下列對(duì)分子及其性質(zhì)的解釋不正確的是()A.碘易溶于四氯化碳、甲烷難溶于水都可用“相似相溶”規(guī)律解釋B.乳酸[CH3CH(OH)COOH]分子中存在一個(gè)手性碳原子C.H2O比H2S穩(wěn)定是由于水分子間可以形成氫鍵D.實(shí)驗(yàn)測(cè)定,接近100℃的水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量較大,這與水分子的相互締合有關(guān)11、現(xiàn)已知O3分子為V形結(jié)構(gòu),O3在水中的溶解度和O2比較()A.O3在水中的溶解度和O2一樣大B.O3在水中的溶解度比O2小C.O3在水中的溶解度比O2要大D.無法比較12、(雙選)下列說法不正確的是()A.HClO、H2CO3、HNO3、HClO4的酸性依次增強(qiáng)B.蘋果酸分子中含有1個(gè)手性碳原子C.HCl、NH3、C2H5OH均易溶于水的原因之一是可與H2O分子形成氫鍵D.以極性鍵結(jié)合的分子一定是極性分子13、(雙選)下列說法正確的是()A.極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)一定易溶于極性分子構(gòu)成的溶劑之中,非極性分子構(gòu)成的溶質(zhì)一定易溶于非極性分子構(gòu)成的溶劑中B.四氯化碳分子是非極性分子,所以溴難溶于水而易溶于四氯化碳,符合“相似相溶”C.白磷分子是非極性分子,水分子是極性分子,而二硫化碳是非極性分子,所以白磷難溶于水而易溶于二硫化碳D.水分子是極性分子,二氧化碳可溶于水,因此二氧化碳是極性分子14、下列有機(jī)化合物分子中含有兩個(gè)手性碳原子的是()A.B.C.D.二、非選擇題15、雙氧水(H2O2)是一種醫(yī)用消毒殺菌劑,已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示。H2O2分子不是直線形的,兩個(gè)H原子猶如在半展開的書的兩面紙上,書面夾角為93°52',而兩個(gè)O—H與O—O的夾角均為96°52'。試回答:(1)下列關(guān)于H2O2的說法中正確的是(填字母)。

a.分子中有極性鍵b.分子中有非極性鍵c.氧原子的軌道發(fā)生sp2雜化d.分子是非極性分子(2)H2O2分子間易形成氫鍵,該氫鍵的表示式是。

(3)H2O2難溶于CS2,主要原因是

。

(4)H2O2易溶于水,主要原因是

。

(5)H2O2分子中氧元素的化合價(jià)為,原因是

。

16、3-氯-2-氨基丁酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為一個(gè)3-氯-2-氨基丁酸分子中含有個(gè)手性碳原子。其中一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體用簡(jiǎn)單的投影式表示為和,則另一對(duì)對(duì)映異構(gòu)體的簡(jiǎn)單投影式為和。

答案解析【答案】B【解析】A.1個(gè)水分子能與周圍的分子形成4個(gè)氫鍵，1個(gè)HF分子只能與周圍的分子形成2個(gè)氫鍵，所以相同壓強(qiáng)下的沸點(diǎn)高于HF的沸點(diǎn)，故A不符合題意；

B.與可以形成配位鍵從而形成，與氫鍵無關(guān)，故B符合題意；

C.羊主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)分子與水分子之間形成氫鍵，破壞了蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu)，所以羊毛制品水洗再曬干后變形，故C不符合題意；

D.中O原子電負(fù)性很大且含孤電子對(duì)，與水分子中氫原子形成氫鍵，所以二者可以完全互溶，故D不符合題意。

故選B?！敬鸢浮緽【解析】A.為平面正三角形分子，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，而為極性分子，則分子極性：，故A錯(cuò)誤；

B.NaI和NaF都是離子化合物，所帶電荷相等，但離子半徑：氟離子碘離子，所以NaF形成的離子鍵較強(qiáng)，其硬度較大，即物質(zhì)的硬度：，故B正確；

C.因?yàn)榉墙饘傩?，所以酸性：，故C錯(cuò)誤；

D.為非極性溶劑，為非極性分子，為極性分子，結(jié)合相似相容原理可知，在中的溶解度：，故D錯(cuò)誤；

故選：B。【答案】B【解析】A.結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，但是由于水分子間存在氫鍵，故ⅥA族元素里，水的沸點(diǎn)最高，與鍵能無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性，故化合物的穩(wěn)定順序?yàn)椋?，故B正確；

C.同濃度溶液的酸性：，故C錯(cuò)誤；

D.第一組物質(zhì)沸點(diǎn)均很低，說明常溫下均為氣體，說明是0族元素，為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故D錯(cuò)誤。

故選B?！敬鸢浮緽【解析】A、鍵的極性的強(qiáng)弱：，因?yàn)殡娯?fù)性：，故A錯(cuò)誤；B、石墨的熔點(diǎn)高于金剛石，因?yàn)樘继兼I的鍵長(zhǎng)：石墨金剛石，故B正確；C、熔點(diǎn)：ⅠⅡ，因?yàn)棰裥纬煞肿觾?nèi)氫鍵，Ⅱ形成分子間氫鍵，故C錯(cuò)誤；D、非金屬性，則HI、HBr、HCl中的共價(jià)鍵鍵能增大，電離出氫離子不容易，所以酸性：，故D錯(cuò)誤。故選B?！敬鸢浮緼【解析】氫鍵是分子間作用力的一種，F(xiàn)、O、N的電負(fù)性較強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物分子之間能形成氫鍵，氫鍵的存在，對(duì)多數(shù)物質(zhì)的物理性質(zhì)有顯著的影響，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)，溶解度等，存在氫鍵的物質(zhì)，水溶性顯著增強(qiáng)，分子間作用力增強(qiáng)，熔沸點(diǎn)升高或降低，據(jù)此分析解答。

A.分子、分子穩(wěn)定性與鍵、的鍵能有關(guān)，所以分子比分子穩(wěn)定，與氫鍵無關(guān)，故A選；

B.通常情況與水分子之間易形成氫鍵，所以極易溶于水，故B不選；

C.氨分子間存在氫鍵，氫鍵的存在使得分子間作用力增強(qiáng)，使得氨氣易液化，故C不選；

D.在相同條件下，的沸點(diǎn)比高，是由于分子間存在氫鍵，作用力比分子間作用力強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，故D不選；

故選：A。答案A解析F、O、N的電負(fù)性依次減小,F—H、O—H、N—H的極性依次減小,所以氫鍵F—H…F最強(qiáng),其次是O—H…O,再次是O—H…N,最弱的是N—H…N,答案選A。答案C解析分子之間形成的氫鍵使物質(zhì)的沸點(diǎn)升高,分子內(nèi)形成的氫鍵不能使物質(zhì)的沸點(diǎn)升高,C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案A解析可以形成分子內(nèi)氫鍵,分子之間不存在氫鍵,故選A。答案C解析Br2、I2以及CCl4都是非極性分子,而水是極性分子,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知溴、碘單質(zhì)在四氯化碳中比在水中溶解度大。答案C解析碘是非極性分子,易溶于非極性溶劑四氯化碳,甲烷屬于非極性分子,難溶于極性溶劑水,所以都可用“相似相溶”規(guī)律解釋,A正確;碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí),該碳原子為手性碳原子,所以中加“*”的碳原子為手性碳原子,B正確;H2O的沸點(diǎn)比H2S高是由于水分子間可以形成氫鍵,H2O比H2S穩(wěn)定是由于水分子中的H—O比硫化氫分子中的H—S強(qiáng),C錯(cuò)誤;水分子之間可以通過氫鍵而締合,D項(xiàng)正確。答案C解析因O3分子為V形結(jié)構(gòu),為弱極性分子,而O2為非極性分子,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知,O3在水中的溶解度比O2大,C項(xiàng)正確。答案CD解析HCl與H2O分子間不能形成氫鍵,C項(xiàng)錯(cuò)誤;以極性鍵結(jié)合的分子,若空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱,則該分子為非極性分子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案BC解析很多有機(jī)化合物分子都是極性分子,但因?yàn)闃O性很弱,所以大部分難溶于水,易溶于有機(jī)溶劑,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Br2、白磷、CCl4、CS2都是非極性分子,B、C項(xiàng)正確;二氧化碳(OCO)是非極性分子,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B解析由有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以看出,A、C、D三項(xiàng)物質(zhì)的分子中沒有手性碳原子;B項(xiàng)中兩個(gè)與氯原子相連的碳原子都是手性碳原子。15、答案(1)ab(2)O—H…O(3)H2O2為極性分子,CS2為非極性分子,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知H2O2難溶于CS2(4)H2O2易與H2O分子間形成氫鍵且H2O和H2O2均為極性分子(5)-1O—O為非極性鍵,O—H為極性鍵,共用電子對(duì)偏向于氧,故氧元素顯-1價(jià)解析(1)在H2O2中H—O為極性鍵,O—O為非極性鍵;根據(jù)H2O2的空間結(jié)構(gòu)可知,H2O2為極性分子;O原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4,O原子為sp3雜化。(2)H2O2中含有H—O,故分子間能形成氫鍵,表示為O—H…O。(3)