2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，對(duì)下列分子或者離子的判斷完全正確的是。選項(xiàng)化學(xué)式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型Asp2正四面體形三角錐形BH2Osp2四面體形V形CNH3sp3三角錐形平面三角形DCH4sp3正四面體形正四面體形

A.AB.BC.CD.D2、下列性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是A.原子半徑：B.沸點(diǎn)：C.還原性：D.酸性：3、下列化合物的沸點(diǎn)，前者低于后者的是A.乙醇與氯乙烷B.鄰羥基苯甲酸()與對(duì)羥基苯甲酸()C.對(duì)羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛D.C3F8(全氟丙烷)與C3H84、下列有關(guān)晶胞的敘述中不正確的是()A.晶胞是晶體最小的結(jié)構(gòu)重復(fù)單元B.不同的晶體中晶胞的大小和形狀都相同C.晶胞中的粒子可能不完全屬于該晶胞D.已知晶胞的組成就可推知晶體的組成5、對(duì)下列物質(zhì)溶于水時(shí)破壞的作用力描述錯(cuò)誤的是A.氯化鈉，破壞了離子鍵B.干冰，破壞了分子間作用力和共價(jià)鍵C.蔗糖，破壞了分子間作用力D.氯化氫氣體，沒有破壞共價(jià)鍵6、用高壓釜施加高溫高壓并加入金屬鎳等催化劑；可實(shí)現(xiàn)如圖所示的石墨轉(zhuǎn)化為物質(zhì)B的過程，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.石墨的層狀結(jié)構(gòu)比物質(zhì)B的結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定B.在該條件下，石墨轉(zhuǎn)化為物質(zhì)B的變化是化學(xué)變化C.物質(zhì)B的硬度比石墨的大，屬于共價(jià)晶體D.石墨和物質(zhì)B中的C均采取雜化，鍵角均為120°評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、下列說法正確的A.p軌道的形狀為紡錘形，的能量相等B.元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大C.基態(tài)原子外圍電子排布式為的元素位于第4周期ⅤA族，是p區(qū)元素D.金剛石晶體中，每個(gè)C與另外4個(gè)C形成共價(jià)鍵，故含有的金剛石中形成的共價(jià)鍵有4mol8、某元素原子核外電子排布為“3d104s1”，關(guān)于此元素的說法正確的是A.位于第四周期ⅠA族B.原子核外有29個(gè)電子C.存在+1、+2等不同化合價(jià)D.原子中4s電子能量高于3d9、部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表。元素XYZWT原子半徑/nm0.1520.1860.0660.1020.099最外層電子數(shù)11667

下列有關(guān)說法正確的是A.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>XB.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>ZC.Y與Z形成的化合物可能具有強(qiáng)氧化性D.常溫下，W單質(zhì)的分子間作用力小于T單質(zhì)10、W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，下列說法不正確的是A.與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：B.W與的原子半徑：C.X和Y的第一電離能：D.X、Z、R的電負(fù)性：11、下列說法錯(cuò)誤的是A.晶體是藍(lán)色的，因?yàn)榕c形成了B.在晶體中，每個(gè)周圍緊鄰且距離相等的有6個(gè)C.向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成沉淀D.在金剛石晶體中，碳原子數(shù)與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為12、下列有關(guān)說法不正確的是。

A.18g的冰晶體中含氫鍵4molB.釙(Po)是一種放射性金屬，采用簡(jiǎn)單立方堆積，空間利用率為52%C.H原子的電子云圖如圖c所示，電子云密度大的區(qū)域電子數(shù)自多D.金屬Cu的晶胞結(jié)構(gòu)如圖d所示，晶胞中Cu原子的配位數(shù)為1213、下表各組數(shù)據(jù)中，一定有錯(cuò)誤的是。A金剛石硬度：10碳化硅硬度：9晶體硅硬度：7B溴化鉀熔點(diǎn)：735℃氯化鈉熔點(diǎn)：801℃氧化鎂熔點(diǎn)：2800℃C鄰羥基苯甲醛沸點(diǎn)：250℃對(duì)羥基苯甲醛沸點(diǎn)196℃對(duì)甲基苯甲醛沸點(diǎn)：204℃D三氟化硼的鍵角：120°氨分子的鍵角：120°四氯化碳的鍵角：109.5°

A.AB.BC.CD.D14、根據(jù)量子力學(xué)計(jì)算；氮化碳結(jié)構(gòu)有五種，其中β－氮化碳硬度超過金剛石晶體，成為首屈一指的超硬新材料，已知氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖，虛線框內(nèi)表示晶胞結(jié)構(gòu)。下列有關(guān)氮化碳的說法正確的是。

A.β－氮化碳屬于分子晶體B.每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連C.氮化碳的化學(xué)式為C4N3D.左上角和右下角框內(nèi)晶胞中均含有四個(gè)氮原子和三個(gè)碳原子評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、在光照條件下；氯氣和氫氣反應(yīng)過程如下：

①②③

反應(yīng)②中形成的化合物的電子式為___________；反應(yīng)③中被破壞的化學(xué)鍵屬于___________鍵(填“共價(jià)”或“離子”)。16、如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)金剛石屬于___________晶體，其中每個(gè)碳原子與___________個(gè)碳原子距離最近且相等；碘晶體屬于___________晶體，每個(gè)碘晶胞中實(shí)際占有___________個(gè)碘分子，碘晶體熔化過程中克服的作用力為___________。

(2)這些晶體中，微粒之間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的是___________。

(3)冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開_______________________。

(4)NaCl晶胞與MgO晶胞結(jié)構(gòu)相同，NaCl晶體的熔點(diǎn)___________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的熔點(diǎn)，原因是____________________________________________。

(5)假設(shè)碘晶胞中立方體的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為則碘晶體的密度為___________17、根據(jù)題給信息回答問題。

(1)某元素原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1，它屬于第___________周期第___________族，屬于___________區(qū)元素。

(2)在1～18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是___________(用元素符號(hào)表示，下同)，電負(fù)性最大的元素是___________；第一電離能最大的元素是___________。第三周期原子半徑最小的主族元素的價(jià)電子排布式為___________。

(3)寫出Cu＋的核外電子排布式：___________。按電子排布，可將周期表中的元素劃分成五個(gè)區(qū)域，第四周期元素中屬于s區(qū)的元素有___________種；

(4)某元素原子的3p軌道有1個(gè)未成對(duì)電子，該元素為___________(用元素符號(hào)表示)。18、回答下列問題：

(1)有下列微粒

①以上8種微粒中共有_______種核素，共包含_______種元素。

②互為同位素的是_______；中子數(shù)相等的是_______。

③由三種核素構(gòu)成的氫氣的相對(duì)分子質(zhì)量有_______種。

(2)質(zhì)量相同的和與足量鈉反應(yīng)，充分反應(yīng)以后放出的氣體的質(zhì)量之比為_______。

(3)在如下物質(zhì)中；請(qǐng)選擇填空(填序號(hào))：

①②③④⑤⑥⑦⑧

只由非金屬元素組成的離子化合物是_______；只由離子鍵組成的物質(zhì)是_______；

只由極性鍵組成的物質(zhì)是_______；由離子鍵和非極性鍵組成的物質(zhì)是_______。19、常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池多晶硅太陽能電池、太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

(1)基態(tài)亞銅離子()的最外層電子排布式為______；高溫下容易轉(zhuǎn)化為試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：______。

(2)的沸點(diǎn)高于的沸點(diǎn)(-42℃)；其原因是______。

(3)和的空間結(jié)構(gòu)分別為______、______。20、I.氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似；其晶胞如圖所示。

(1)在一個(gè)晶胞中，含有硼原子_______個(gè)，氮原子_______個(gè)。

(2)已知氮化硼晶胞參數(shù)為γcm，則在此晶胞中，任意兩個(gè)原子之間的最短距離是___cm，DE原子之間的距離是____cm。

(3)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。已知三個(gè)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)參數(shù)：A為(0，0，0)、B為(0，1，1)、C為(1，1，0)；則E原子為________。

(4)氮化硼晶胞的俯視投影圖是_______。

(5)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則氮化硼晶體的密度為_______g/cm3(用代數(shù)式表示)。

II.在硅酸鹽中，SiO四面體(如圖為俯視投影圖)通過共用頂角氧原子可形成鏈狀；環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)型式。

(6)圖甲為一種無限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中Si與O的原子數(shù)之比為_______，化學(xué)式為_______。

21、(1)C；N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。

①Si位于元素周期表第__周期第__族。

②Cu的基態(tài)原子最外層有__個(gè)電子。

③用“＞”或“＜”填空：。原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)Al___SiN___O金剛石__晶體硅CH4___SiH4

(2)①N、Al、Si、Zn四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下：。電離能I1I2I3I4In/(kJ·mol-1)5781817274511578

則該元素是___(填寫元素符號(hào))。

②Ge的最高價(jià)氯化物的分子式是__。

③Ge元素可能的性質(zhì)或應(yīng)用有__。

A．是一種活潑的金屬元素。

B．其電負(fù)性大于硫。

C．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料。

D．其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共9分)22、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共6分)25、非線性光學(xué)晶體在信息、激光技術(shù)、醫(yī)療、國(guó)防等領(lǐng)域具有重要應(yīng)用價(jià)值。我國(guó)科學(xué)家利用Ca2CO3，XO2（X=Si、Ge）和H3BO3首次合成了組成為CsXB3O7的非線性光學(xué)晶體。回答下列問題：

(1)基態(tài)硼原子的價(jià)電子排布圖是____________，與硼處于同周期的非金屬主族元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_______________。

(2)B的簡(jiǎn)單氫化物BH3，不能游離存在，常傾向于形成較穩(wěn)定的B2H6或與其他分子結(jié)合。

①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，則B原子的雜化方式為____________________。

②氨硼烷（NH3BH3）被認(rèn)為是最具潛力的新型儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是______________，寫出一種與氨硼烷互為等電子體的分子_________（填分子式）。

(3)如圖為H3BO3晶體的片層結(jié)構(gòu)，其中B的雜化方式為_______；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是____________。

(4)以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱為原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。CsSiB3O7屬于正交晶系（長(zhǎng)方體形），晶胞參數(shù)為anm、bnm和cnm．如圖為沿y軸投影的晶胞中所有Cs原子的分布圖和原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。據(jù)此推斷該晶胞中Cs原子的數(shù)目為_________；CsSiB3O7的摩爾質(zhì)量為Mg·mol－1，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則CsSiB3O7晶體的密度為_____g·cm－3（用含字母的代數(shù)式表示）。26、氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料，其硬度大，熔點(diǎn)高，常利用它來制造軸承、永久性模具等機(jī)械構(gòu)件。它可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦校ㄟ^下列反應(yīng)制得：3SiO2(s)+6C(s)+2N2(g)Si3N4(s)+6CO(g)

(1)氮化硅屬于___________晶體(填“原子”；“離子”或“分子”)。

(2)上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___________；恒溫恒容達(dá)到平衡后，若增加SiO2的量，平衡將___________(填“正向移動(dòng)”；“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(3)若降低溫度N2的濃度增大，則其焓變___________0(填“＞”、“＜”或“=”)；若升高溫度，其平衡常數(shù)值將___________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

(4)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、CO的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖，圖中t4時(shí)改變的條件可能是___________；圖中表示平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率最高的一段時(shí)間是___________。

27、2020年；自修復(fù)材料；自適應(yīng)材料、新型傳感材料等智能材料技術(shù)將大量涌現(xiàn)，為生物醫(yī)療、國(guó)防軍事以及航空航天等領(lǐng)域發(fā)展提供支撐。

（1）我國(guó)科研工作者基于丁二酮肟氨酯基團(tuán)的多重反應(yīng)性；研制了一種強(qiáng)韌；自愈的超級(jí)防護(hù)材料；

其中的分子機(jī)制如圖所示。

Cu在元素周期表中位于_____區(qū)，M層中核外電子能量最高的電子云在空間有_____個(gè)伸展方向。C、N、O第一電離能由大到小的順序?yàn)開____________

（2）氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復(fù)合材料；對(duì)氧化石墨烯進(jìn)行還原可得到還原氧化石墨烯，二者的結(jié)構(gòu)如圖所示：

還原石墨烯中碳原子的雜化形式是______，上圖中氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時(shí)，1號(hào)C與其相鄰C原子間鍵能的變化是_____________（填“變大”、“變小”或“不變”），二者當(dāng)中在水溶液中溶解度更大的是____________（填物質(zhì)名稱），原因?yàn)開_________________

（3）砷化硼是近期受到廣泛關(guān)注一種III—V半導(dǎo)體材料。砷化硼為立方晶系晶體；該晶胞中原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為：

B：（0，0，0）；（0）；（0，）；（0，）；

As：（）；（）；（）；（）

請(qǐng)?jiān)趫D中畫出砷化硼晶胞的俯視圖___________，已知晶體密度為dg/cm3，As半徑為apm，假設(shè)As、B原子相切，則B原子的半徑為_________pm（寫計(jì)算表達(dá)式）。

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．的中心S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化；A不正確；

B．H2O的中心O原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化；B不正確；

C．NH3的中心N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4；由于孤對(duì)電子的排斥作用，分子呈三角錐形，C不正確；

D．CH4的中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化；所以價(jià)層電子對(duì)互斥模型；分子或離子的立體構(gòu)型都呈正四面體形，D正確；

故選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑就越小，由于原子序數(shù)Cl>S；所以原子半徑：S＞Cl，A項(xiàng)正確；

B．水的沸點(diǎn)高是由于水的分子間的氫鍵；導(dǎo)致水的沸點(diǎn)比硫化氫的沸點(diǎn)高，并不能用元素周期律解釋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．Br、I是同一主族的元素，由于非金屬性，Br>I，所以還原性：I﹣＞Br﹣；與元素周期律有關(guān)，C項(xiàng)正確；

D．元素的非金屬性S>P，所以其最高價(jià)氧化物的水化物酸性：H2SO4＞H3PO4；與元素周期律有關(guān)，D項(xiàng)正確；

答案選B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇含有氫鍵，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)前者高于后者，故A錯(cuò)誤；

B．鄰羥基苯甲酸含有分子內(nèi)氫鍵，而對(duì)羥基苯甲酸含有分子間氫鍵，分子間氫鍵作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)前者低于后者，故B正確；

C．對(duì)羥基苯甲醛含有分子間氫鍵，鄰羥基苯甲醛含有分子內(nèi)氫鍵，分子間氫鍵作用力較強(qiáng)，沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)前者高于后者，故C錯(cuò)誤；

D．C3F8與C3H8都為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，所以沸點(diǎn)：C3F8＞C3H8，故D錯(cuò)誤。

故選：B。4、B【分析】由晶胞的定義可知A選項(xiàng)正確;相同晶體中晶胞的大小和形狀完全相同,不同晶體中晶胞的大小和形狀不一定相同,B選項(xiàng)錯(cuò)誤;晶體中有的粒子被若干個(gè)晶胞所共用而不專屬于某個(gè)晶胞,C選項(xiàng)正確;知道晶胞的組成利用“均攤法”即可推知晶體的組成,D選項(xiàng)正確。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鈉是離子晶體；微粒間的作用力是離子鍵，氯化鈉溶于水，破壞的是離子鍵，故A正確；

B．干冰是分子晶體；分子之間存在分子間作用力，所以干冰溶于水時(shí)破壞了分子間作用力，同時(shí)二氧化碳與水反應(yīng)生成了碳酸，共價(jià)鍵也受到破壞，故B正確；

C．蔗糖是分子晶體；分子之間存在分子間作用力，蔗糖溶于水，破壞了分子間作用力，故C正確；

D．氯化氫氣體溶于水后發(fā)生電離；破壞了共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。

故選D。6、D【分析】【詳解】

A．由題給結(jié)構(gòu)可知，高溫高壓并有催化劑存在時(shí)，石墨轉(zhuǎn)化得到的物質(zhì)B為金剛石。鍵長(zhǎng)金剛石>石墨，則鍵能金剛石<石墨；鍵能越大，鍵越牢固，物質(zhì)越穩(wěn)定，石墨溫度，A項(xiàng)正確；

B．石墨和金剛石互為同素異形體；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過程涉及舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，是化學(xué)變化，B項(xiàng)正確；

C．金剛石的結(jié)構(gòu)是共價(jià)鍵三維骨架結(jié)構(gòu)；屬于共價(jià)晶體，其硬度比石墨的大，C項(xiàng)正確；

D．石墨中的C采取雜化，鍵角是120°，金剛石中的C采取雜化，鍵角是D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選Ｄ。二、多選題(共8題，共16分)7、AC【分析】【分析】

本題考查比較綜合；涉及電離能；元素周期表的分區(qū)、化學(xué)鍵等知識(shí)，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。

【詳解】

A．p軌道均為紡錘形，同一能級(jí)的不同軌道能量相同，空間伸展方向不同，所以的能量相等；故A正確；

B．同一周期金屬性從左到右逐漸增大；同一周期第一電離能從左到右有增大趨勢(shì)，但第IIIA族第一電離能小于第IIA，第VA族第一電離能大于第VIA，所以第一電離能遞變規(guī)律與非金屬性遞變規(guī)律不完全相同，故B錯(cuò)誤；

C．基態(tài)原子外圍電子排布式為的元素有4個(gè)電子層；最外層電子數(shù)為5；位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故C正確；

D．金剛石是原子晶體，在原子晶體里，原子間以共價(jià)鍵相互結(jié)合，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，一個(gè)碳原子含有2個(gè)鍵，所以1mol金剛石含鍵；故D錯(cuò)誤。

故選AC。8、BC【分析】【分析】

根據(jù)某元素原子核外電子排布為“3d104s1”，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，該元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；由此可見：該元素原子中共有29個(gè)電子，應(yīng)為Cu元素，位于周期表第ⅠB族，處于ds區(qū)，為金屬元素，由此分析。

【詳解】

A．該元素為Cu；位于第四周期ⅠB族，故A錯(cuò)誤；

B．該元素為Cu；原子序數(shù)和核外電子數(shù)都等于29，原子核外有29個(gè)電子，故B正確；

C．銅存在+1；+2等不同化合價(jià)；故C正確；

D．根據(jù)構(gòu)造原理可知；原子中4s電子能量低于3d，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。9、AC【分析】【分析】

Z和W最外層電子均為6；且Z原子半徑小，所以Z為O；W為S；T元素最外層電子書為7，其原子半徑介于Z和W之間，所以T為F；X和Y最外層電子均為1，且半徑均大于Z，Y元素半徑大于W；所以X為Na，Y為K；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．據(jù)分析可知，Y為K；Z為O；X為Na，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑減?。凰院?jiǎn)單離子的半徑：Y>Z>X；故A正確；

B．W為S；Z為O；電負(fù)性大小為Z>W，所以氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z>W；故B錯(cuò)誤；

C．Y為K；Z為O；K和O形成的過氧化鉀即可以做氧化劑又可以做還原劑；故C正確；

D．W為S；T為F；S單質(zhì)為分子晶體；F單質(zhì)為分子晶體；分子晶體之間作用力與分子量大小有關(guān)，S是以S8存在，F(xiàn)以F2存在；所以W單質(zhì)的分子間作用力大于T單質(zhì)；故D錯(cuò)誤；

故答案選AC。10、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與鋰離子具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價(jià)電子排布式為3s23p4，則X為O元素、Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為則Y為Si元素；由Z為S元素可知，R為Cl元素。

【詳解】

A.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，硫元素的非金屬性強(qiáng)于硅元素，則硫化氫的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于硅烷，故A正確；

B.同主族元素；從上到下原子半徑依次減小，則氫原子的原子半徑小于鋰原子，故B錯(cuò)誤；

C.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的第一電離能越大，則氧元素的第一電離能大于硅元素，故C正確；

D.非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；元素的電負(fù)性越大，三種元素的非金屬性強(qiáng)弱的順序?yàn)镺＞Cl＞S，則電負(fù)性強(qiáng)弱的順序?yàn)镾＜Cl＜O，故D錯(cuò)誤；

故選BD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．CuSO4·5H2O晶體結(jié)構(gòu)中，與形成了晶體是藍(lán)色的；A正確；

B．由晶胞示意圖可知，每個(gè)周圍緊鄰且距離相等的氯離子有6個(gè)，每個(gè)周圍緊鄰且距離相等的有12個(gè)；B不正確；

C．由與氯離子構(gòu)成，故向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成沉淀；C正確；

D．在金剛石晶體中，每一個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子通過碳碳單鍵形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故按均攤法可知，碳原子數(shù)與碳碳鍵個(gè)數(shù)的比為D不正確；

答案選BD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．在冰的晶體中，每個(gè)水分子與相鄰的4個(gè)水分子形成氫鍵，則每一個(gè)水分子平均形成的氫鍵個(gè)數(shù)為=2；18g水為1mol，所以18g的冰晶體中含氫鍵2mol，故A不正確；

B．釙(Po)是一種放射性金屬，采用簡(jiǎn)單立方堆積，設(shè)邊長(zhǎng)是2r，體積為8r3，根據(jù)分?jǐn)偡芍?，個(gè)Po，體積為空間利用率為故B正確；

C．H原子的電子云圖中；電子云密度大的區(qū)域僅表示電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多，故C不正確；

D．金屬Cu的晶胞中，Cu原子的配位數(shù)為故D正確；

故選AC。13、CD【分析】【詳解】

A.金剛石；碳化硅和晶體硅都是原子晶體；都具有較大的硬度，由于共價(jià)鍵鍵能：碳碳鍵強(qiáng)于碳硅鍵，碳硅鍵強(qiáng)于硅硅鍵，所以金剛石的硬度最大，晶體硅的硬度最小，故A正確；

B.溴化鉀；氯化鈉、氧化鎂都是離子晶體；都具有較高的熔沸點(diǎn)，由于晶格能的大小順序?yàn)檠趸V＞氯化鈉＞溴化鉀，則熔點(diǎn)的順序?yàn)檠趸V＞氯化鈉＞溴化鉀，故B正確；

C.形成分子間的氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較高；形成分子內(nèi)的氫鍵時(shí)沸點(diǎn)較低，鄰羥基苯甲醛能形成分子內(nèi)氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，則鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛，故C錯(cuò)誤；

D.氨分子的空間構(gòu)型為三角錐形；鍵角為107.2°（或107°18＇），故D錯(cuò)誤；

故選CD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

略三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

反應(yīng)②中形成的化合物是HCl，屬于共價(jià)化合物，電子式為反應(yīng)③中Cl2分子中Cl-Cl被破壞，Cl2由Cl原子以共價(jià)鍵結(jié)合形成，則被破壞的化學(xué)鍵化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵?！窘馕觥抗矁r(jià)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金剛石晶體中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則金剛石晶體屬于共價(jià)晶體，其中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子距離最近且相等；碘晶體熔沸點(diǎn)低，屬于分子晶體，每個(gè)碘晶胞中實(shí)際占有的碘分子個(gè)數(shù)是＝4；碘晶體是分子晶體，熔化過程中克服的作用力為分子間作用力。

(2)冰晶體和碘晶體是分子晶體；銅形成的是金屬晶體，氧化鎂和氯化鈣形成的是離子晶體，金剛石形成的共價(jià)晶體，因此這些晶體中，微粒之間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的是金剛石晶體。

(3)熔點(diǎn)的一般規(guī)律：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體；冰和碘屬于分子晶體，熔點(diǎn)：碘＞冰，MgO屬于離子晶體，金剛石是共價(jià)晶體，則冰；金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸綧gO＞碘單質(zhì)＞冰；

(4)由于MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且晶格能前者大于后者，所以NaCl晶體的熔點(diǎn)小于MgO晶體的熔點(diǎn)。

(5)碘晶胞中實(shí)際占有的碘分子個(gè)數(shù)是＝4，碘晶胞中立方體的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為則碘晶體的密度為【解析】①.共價(jià)②.4③.分子④.4⑤.分子間作用力⑥.金剛石晶體⑦.金剛石碘單質(zhì)＞冰⑧.小于⑨.MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且⑩.17、略

【分析】【分析】

根據(jù)核外電子排布確定原子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)，確定元素在周期表中的位置；Cu的原子序數(shù)為29，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu原子失去4s能級(jí)電子形成Cu+；結(jié)合元素周期表的分區(qū)方法分析解答；原子基態(tài)時(shí)3p軌道有1個(gè)未成對(duì)，電子排布式為3p1或3p5；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)某元素的原子的價(jià)電子構(gòu)型為4s24p1；它在周期表中位于第4周期ⅢA族，屬于p區(qū)元素，故答案為：四；ⅢA；p；

(2)在1～18號(hào)元素中，除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素是Na，電負(fù)性最大的是F，元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個(gè)電子形成氣態(tài)陽離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩(wěn)定其第一電離能越大，第一電離能最大的元素是F，同周期從左到右原子半徑依次減小，所以第三周期原子半徑最小的元素為Cl，其價(jià)電子排布式為3s23p5，故答案為：Na；F；F；3s23p5；

(3)Cu的原子序數(shù)為29，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1，Cu+失去最外層電子，即失去了4s軌道的電子，Cu＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10；s區(qū)包括第ⅠA、ⅡA族，第四周期只有K、Ca兩種元素，故答案為：1s22s22p63s23p63d10；2；

(4)原子基態(tài)時(shí)3p軌道有1個(gè)未成對(duì)電子的元素的電子排布式為1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5，為Al或Cl元素的原子，故答案為：Al或Cl。【解析】四ⅢApNaFF3s23p5[Ar]3d102Al或Cl18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①以上8種微粒各不相同；其中兩種氯氣屬于單質(zhì)，不屬于核素，所以題干中共有6種核素，總共5種元素，故答案為：6；5；

②其中氫的三種核素的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于同位素；上述8種元素中，其中碳14含有6個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子；氧16含有8個(gè)質(zhì)子，8個(gè)中子，兩者中子數(shù)相同，故答案為：與

③由氫的三種同位素構(gòu)成的氫氣有6種，分別為1H2，2H2，3H2，1H2H，1H3H，2H3H；相對(duì)分子質(zhì)量分別為2，4，6，3，4，5，所以相對(duì)分子質(zhì)量共有5種，故答案為：5；

(2)假設(shè)質(zhì)量為xg，所以水和重水的物質(zhì)的量分別為兩者分別于足量的鈉反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量之比為由于在相同條件下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，故答案為：10：9；

(3)只由非金屬元素組成的離子化合物是過氧化氫、氯化氫、氯化銨；只由離子鍵組成的物質(zhì)是氟化鎂；只由極性鍵組成的物質(zhì)是氯化氫；由離子鍵和非極性鍵組成的物質(zhì)是過氧化鈉；故答案為：①⑤⑦；⑥；⑤；④?！窘馕觥?5與510：9①⑤⑦⑥⑤④19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原子失去1個(gè)電子生成基態(tài)的核外電子排布式為或則基態(tài)的最外層電子排布式為原子軌道處于全空、半滿或全滿時(shí)最穩(wěn)定，的最外層電子排布式為而的最外層電子排布式為后者更穩(wěn)定，故高溫下容易轉(zhuǎn)化為

(2)和都是極性分子，但由于分子間存在氫鍵，所以的沸點(diǎn)比的沸點(diǎn)高；

(3)的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)且沒有孤電子對(duì)，所以其空間結(jié)構(gòu)是平面三角形；的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)孤電子對(duì)數(shù)為1，所以其空間結(jié)構(gòu)是三角錐形?！窘馕觥恐械淖钔鈱与娮优挪继幱诜€(wěn)定的全充滿狀態(tài)分子間存在氫鍵，分子間無氫鍵平面三角形三角錐形20、略

【分析】【分析】

結(jié)合晶胞示意圖；確定原子的相對(duì)位置關(guān)系、進(jìn)行計(jì)算；用均攤法計(jì)算晶胞密度、硅酸鹽的化學(xué)式；

【詳解】

I(1)硼原子位于晶胞內(nèi)，氮原子位于頂點(diǎn)和面心，則在一個(gè)晶胞中，含有硼原子4個(gè)，個(gè)。

(2)已知氮化硼晶胞參數(shù)為γcm，則在此晶胞中，任意兩個(gè)原子之間的最短距離為N與B之間，最短距離為晶胞體對(duì)角線的則是cm，DE原子即晶體中兩個(gè)距離最近的B原子，二者之間的距離為晶胞的棱長(zhǎng)的即是cm。

(3)已知三個(gè)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)參數(shù)：A為(0，0，0)、B為(0，1，1)、C為(1，1，0)；則由E原子的位置知，E的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為

(4)由晶胞示意圖知，氮化硼晶胞的俯視投影圖是b。

(5)1個(gè)氮化硼晶胞內(nèi)含有的氮原子和硼原子均為4個(gè)，則晶胞的質(zhì)量為氮化硼晶胞參數(shù)為γcm，則晶胞體積為晶胞密度即晶體的密度為

II(6)觀察圖可知，每個(gè)四面體通過兩個(gè)氧原子與其他四面體連接形成鏈狀結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)四面體中的硅原子數(shù)是1，氧原子數(shù)是即Si與O的原子數(shù)之比為1:3；化學(xué)式為或【解析】①.4②.4③.④.⑤.⑥.b⑦.⑧.1:3⑨.或21、略

【分析】【分析】

硅是14號(hào)元素；通過分析核外電子排布情況，可確定其在周期表中的位置；通過書寫銅的電子排布式，可確定最外層電子數(shù)。比較原子半徑時(shí)，可比較其電子層數(shù)和最外層電子數(shù)；比較電負(fù)性時(shí)，可比較其非金屬性；比較原子晶體的熔點(diǎn)時(shí)，可比較其原子半徑或非金屬性；比較分子晶體沸點(diǎn)時(shí)，可比較其相對(duì)分子質(zhì)量。確定元素的最外層電子數(shù)時(shí)，可利用電離能數(shù)據(jù)，找出在哪兩個(gè)電離能之間，電離能突然增大，則易失去幾個(gè)電子，最外層電子數(shù)就是幾。確定元素的最高化合價(jià)時(shí)，應(yīng)利用其最外層電子數(shù)；分析元素的可能性質(zhì)時(shí)，可利用同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。

【詳解】

(1)①Si為14號(hào)元素；電子排布為2；8、4，所以位于元素周期表第三周期第ⅣA族。

②Cu的基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；最外層有1個(gè)電子。

③由以上分析知，Al、Si同周期，且Al在Si的左方，Al半徑大；非金屬性N4、SiH4的相對(duì)分子質(zhì)量前者小于后者，所以后者沸點(diǎn)高。原子半徑電負(fù)性熔點(diǎn)沸點(diǎn)Al＞SiN＜O金剛石＞晶體硅CH4＜SiH4

答案為：三；ⅣA；1；＞；＜；＞；＜；

(2)①?gòu)膱D中可以看出，I3到I4；數(shù)值突然增大，所以該原子易失去3個(gè)電子，即最外層有3個(gè)電子，則該元素是Al。

②Ge為32號(hào)元素，電子排布為2、8、18、4，最高價(jià)為+4價(jià)，最高價(jià)氯化物的分子式是GeCl4。

③A．鍺與硅同主族；其金屬性比硅強(qiáng)，是不太活潑的金屬元素，A不正確；

B．鍺為金屬元素，電負(fù)性：Ge

C．鍺與硅同主族；且在硅的下方，其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，C正確；

D．GeCl4與GeBr4都為分子晶體；相對(duì)分子質(zhì)量前者小于后者，所以其最高價(jià)氯化物的沸點(diǎn)低于其溴化物的沸點(diǎn)，D正確；

故選CD。答案為：Al；GeCl4；CD。

【點(diǎn)睛】

元素越易失電子，第一電離能越?。辉卦诫y失電子，第一電離能越大；當(dāng)原子核外電子處于半滿、全滿、全空時(shí)，失電子所需能量大，電離能出現(xiàn)反常?！窘馕觥竣?三②.ⅣA③.1④.＞⑤.＜⑥.＞⑦.＜⑧.Al⑨.GeCl4⑩.CD四、判斷題(共3題，共9分)22、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；23、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。五、原理綜合題(共3題，共6分)25、略

【分析】【詳解】

（1）B原子核外電子排布式為：1s22s22p1，基態(tài)硼原子的價(jià)電子排布圖是同周期第一電離能從左向右逐漸增大，N元素2P3為半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能變大，所以，與硼處于同周期的非金屬主族元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镕>N>O>C>B。故答案為：F>N>O>C>B；

（2）①B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，B形成4個(gè)σ鍵，價(jià)層電子對(duì)為4，則B原子的雜化方式為sp3雜化。故答案為：sp3雜化；

②氨硼烷（NH3BH3）分子中存在配位鍵，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是N，B提供空軌道，用價(jià)電子遷移法，N與B之間夾著碳元素，與氨硼烷互為等電子體的分子C2H6（填分子式）。故答案為：N；C2H6；

（3）H3BO3晶體為片層結(jié)構(gòu)，B原子最外層有3個(gè)電子，與3個(gè)-OH形成3個(gè)共價(jià)鍵，B的雜化方式為sp2；硼酸在熱水中比在冷水中溶解度顯著增大的主要原因是：升溫破壞了硼酸晶體中的氫鍵，并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵，使溶解度增大。故答案為：sp2；升溫破壞了硼酸晶體中的氫鍵；并且硼酸分子與水形成分子間氫鍵，使溶解度增大；

（4）原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.5，0.2，0.5）的Cs原子位于晶胞體內(nèi)，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0.3，0.5）及（1.0，0.3，0.5）的Cs原子分別位于晶胞的左側(cè)面、右側(cè)面上，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0.5，0.8，1.0）及（0.5，0.8，0）的Cs原子分別位于晶胞的上底面、下底面，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為（0，0.7，1.0）及（1.0，0.7，1.0）（0，0.7，0）及（1.0，0.7，0）的Cs原子位于晶胞平行于y軸的棱上，則晶胞中Cs原子數(shù)目為：1+4×+4×=4，由化學(xué)式CsSiB3O7，可知晶胞相當(dāng)于含有4個(gè)“CsSiB3O7”，故晶胞質(zhì)量=4×g，則晶體密度==g·cm－3。故答案為：4；

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及電離能、核外電子排布、晶體類型與性質(zhì)、雜化方式、氫鍵、晶胞計(jì)算等，注意同周期主族元素第一電離能變化異常情況，會(huì)用氫鍵解釋有