2025年湘教新版必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教新版必修1化學(xué)上冊月考試卷858考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)于鈍化的敘述，不正確的是()A.鋁在常溫下遇空氣會鈍化B.鋁在常溫下遇濃硫酸會鈍化C.鋁在常溫下遇濃鹽酸會鈍化D.鋁在常溫下遇濃硝酸會鈍化2、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為2NAB.常溫常壓下，48gO3含有的分子數(shù)為NAC.將1.0molFeCl3全部制成膠體，其中氫氧化鐵膠粒為NA個D.常溫常壓下，7.1gCl2與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.3NA3、下列說法正確的是A.水分子的球棍模型:B.CO2的結(jié)構(gòu)式:O=C=OC.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖:D.用電子式表示氯化鈣的形成過程:4、下列有關(guān)說法正確的是A.生石灰用作食品抗氧化劑B.工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得高純度的硅C.在玻璃、水泥和高爐煉鐵工業(yè)生產(chǎn)中，都需要用到石灰石D.進行焰色反應(yīng)時，鉑絲需用稀硫酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色5、氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等．下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用相同的是（）A.2F2+2H2O=4HF+O2B.3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2C.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑6、配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液時用不到的實驗儀器是A.B.C.D.7、某廢催化劑含及少量的某實驗小組以該廢催化劑為原料；回收鋅和銅，設(shè)計實驗流程如圖：

下列說法正確的是A.步驟①操作中，生成的氣體可用溶液吸收B.檢驗濾液1中是否含有可以選用和新制的氯水C.步驟③和④操作中，均采用蒸發(fā)結(jié)晶方式從溶液中獲得溶質(zhì)D.濾渣2成分是評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、下表是元素周期表的一部分；有關(guān)說法正確的是。

。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

a

c

e

g

3

b

d

f

h

A.a單質(zhì)的熔點、沸點比b單質(zhì)高B.八種元素中，b元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑C.八種元素的單質(zhì)中，常溫下有五種固體D.c、d、f、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性依次增強9、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.Na2O2溶于水：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑B.Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2：2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32-C.用FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+D.碳酸鈣溶于稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NAB.1molN2和過量的H2反應(yīng)，生成的NH3分子數(shù)小于2NAC.常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體中含有分子數(shù)為1.5NAD.300mL2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子數(shù)為0.6NA11、在一無色未知液中已檢出Al3+存在，在此溶液中能大量共存的離子組是A.K+、Ba2+、NOI-B.K+、Na+、HCOBr-C.Na+、K+、NOOH-D.Na+、NHNOCl-12、向200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉；充分反應(yīng)后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法不正確的是。

A.a點時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+B.b點時溶液中的陽離子有：Cu2+、Fe2+C.c點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/LD.原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶113、下列離子方程式書寫錯誤的是A.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：＋2H＋=H2O＋CO2↑B.向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸：OH?+H+=H2OC.CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OD.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2＋＋＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O14、下列實驗操作正確、能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用澄清石灰水鑒別碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液B.用激光筆鑒別淀粉膠體和NaCl溶液C.用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl雜質(zhì)D.金屬鈉著火時用二氧化碳滅火器滅火15、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X、Y最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等；X、W在周期表中所處的周期數(shù)均等于其族序數(shù)；Y、Z相鄰且Y的最低負價的絕對值與W的最高正價數(shù)值相等。下列說法正確的是A.原子半徑:r(X)B.Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱C.X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液一定能使石蕊溶液變紅D.W的氧化物既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)16、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL；平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示（已知硝酸只被還原為NO氣體）。下列分析或結(jié)果錯誤的是（）

A.原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.8molB.OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3+=3Fe2+，BC段產(chǎn)生氫氣C.第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D.H2SO4的物質(zhì)的濃度為5mol·L-1評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、下表是元素周期表的一部分，請參照元素①-⑩在表中的位置，回答下列問題。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③④3⑤⑥⑦⑧⑨⑩

(1)畫出①和③兩種元素的原子1：2組成的化合物的電子式_______。

(2)元素①-⑩中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是_______(填元素符號)。

(3)在③、④、⑤、⑥這些元素形成的最簡單離子中，離子半徑由大到小的順序是_______(填離子符號)。

(4)在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的物質(zhì)與堿性最強的物質(zhì)在水溶液中發(fā)生的化學(xué)方程式為_______。

(5)由元素③、⑤、⑨形成的一種常見的殺菌消毒劑中存在的化學(xué)鍵有_______。18、I、銅器久置于空氣中會和空氣中的水蒸氣、CO2、O2作用產(chǎn)生“綠銹”，該“綠銹”俗稱“銅綠”，又稱“孔雀石”[化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3]，“銅綠”能跟酸反應(yīng)生成銅鹽和CO2、H2O。某同學(xué)利用下述系列反應(yīng)實現(xiàn)了：“銅→銅綠→→銅”的轉(zhuǎn)化：

銅銅綠ACu(OH)2BCu

(1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)：_________。

(2)請寫出“銅綠”與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________。

(3)上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應(yīng)的是________，屬于分解反應(yīng)的是___________。

II、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeC13溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。反應(yīng)原理為FeC13+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HC1。

(4)判斷膠體制備是否成功，可利用膠體的_____。

(5)在做制備氯氧化鐵膠體的實驗時，有些同學(xué)沒有按要求進行，結(jié)果沒有觀察到膠體，請你預(yù)測其現(xiàn)象并分析原因：丙同學(xué)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，長時間加熱，現(xiàn)象是_________。

(6)丁同學(xué)按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液；結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。

①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是___________。

②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是___________。19、現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：蔗糖；氯化鋇固體、干冰、硫酸鋇、純堿、鐵、鹽酸、硝酸銀溶液；按要求回答問題：

（1）難溶于水的電解質(zhì)的是_______。

（2）寫出純堿在水中的電離方程式________________________。

（3）將足量的干冰升華后所得的氣體通入燒堿溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

（4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、鹽酸、AgNO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：。反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體

①b是________（用化學(xué)式填寫）；

②寫出a+c反應(yīng)的離子方程式________________________。20、火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：S＋2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑；其中被還原的元素是___________，被氧化的元素是___________；氧化劑是___________，還原劑是__________；氧化產(chǎn)物是___________，還原產(chǎn)物是___________（填元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式）。21、化學(xué)與我們的生產(chǎn)；生活和社會密切相關(guān)；請回答下列問題。

(1)水是生命之源，H2O中數(shù)字2的含義是_______。

(2)小明家種植了楊梅樹，楊梅樹的施肥很講究，已掛果的楊梅樹只需施加有機肥和硫酸鉀，硫酸鉀屬于_______(填“氮肥”；“鉀肥”或“磷肥”)。

(3)非接觸式紅外人體測溫儀，能有效對人體體溫進行監(jiān)測。其中屬于合成材料的是_______。

(4)氫氟酸可用于雕刻漂亮的窗花，請用化學(xué)方程式寫出其原理________。

(5)如圖為鋁原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖及鋁元素在元素周期表中的相關(guān)信息，根據(jù)圖示下列說法正確的是__________。

A.鋁的原子序數(shù)是13

B.鋁原子在反應(yīng)中易得到電子；形成陽離子。

C.鋁的相對原子質(zhì)量是26.98g

D.鋁可溶于強堿溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

(6)“84消毒液”是抗擊“新冠肺炎”期間常用的消毒劑，主要成分為次氯酸鈉(NaClO)，將氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)就可以得到次氯酸鈉及一種重要的調(diào)味品和最常見的液體，化學(xué)方程式為_________。評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共32分)22、海水是一個巨大的化學(xué)資源寶庫。

(1)海水中制得的氯化鈉可用于生產(chǎn)燒堿及氯氣，裝置如圖所示，下列說法正確的是____(填字母)。

A.陰極反應(yīng)式是：Na++e－=Na

B.可以用鐵做陰極；石墨做陽極。

C.燒堿和氯氣都在陽極生成。

D.離子交換膜是陰離子交換膜(只允許陰離子通過)

(2)苦鹵的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Al3＋等離子。已知：生成氫氧化物沉淀的pH。氫氧化物開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69.6Al(OH)33.74.7Mg(OH)29.611.1

①步驟i中加入NaClO的作用是_____，_____。

②步驟ii需在HCl保護氣中加熱進行，HCl保護氣的作用是_____。

③若向苦鹵中加入石灰乳，可以得到Mg(OH)2沉淀，用化學(xué)平衡移動原理解釋該反應(yīng)過程_____。

(3)海水淡化前需對海水進行預(yù)處理。用如圖所示NaClO的發(fā)生裝置對海水進行消毒和滅藻處理。

①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的離子方程式是_____，_____。

②定量測定排出的海水中Cl2和ClO－的含量。已知：2＋I2=＋2I－。取25.00mL排出的海水，加入過量KI溶液，然后用amol/LNa2S2O3溶液滴定生成的I2，達滴定終點時消耗Na2S2O3溶液bmL。該滴定操作選擇的指示劑是_____，通過計算可知排出的海水中Cl2和ClO－的總物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。23、生產(chǎn)自來水最重要的兩步工序是凈化和消毒，凈化一般使用消毒一般使用

(1)溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）____________；具有凈水作用，但會腐蝕鋼鐵設(shè)備，除作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）：____________。

(2)氯氣的水溶液稱為氯水，氯水中存在多個平衡，寫出其中兩個含氯元素的平衡方程式：____________、____________。氯水中存在分子、分子和分子，不存在分子的原因是_______，除水分子外，新制氯水中含量最多的微粒是__________。

(3)次氯酸有漂白殺菌作用，其作用原理是該變化是____________反應(yīng)（選填“氧化”、“還原”、“氧化還原”）；在溶液中通入少量氣體，只發(fā)生如下反應(yīng)：由此判斷和的酸性由強到弱的順序是____________。

(4)能用于自來水消毒，還能除去水中的雜質(zhì)，產(chǎn)物為和鹽酸。寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。24、工業(yè)廢水中常含有一定量的會危害生態(tài)系統(tǒng)，必須進行處理。

方法I：轉(zhuǎn)化為Cr(OH)SO4，Cr(OH)SO4是紡織印染中常用的媒染劑，變廢為寶。該法用酸性含鉻廢液(含Cr3＋及少量Cu2＋、Fe3＋等)制備Cr(OH)SO4·nH2O晶體；工藝流程如下：

已知相關(guān)金屬離子[c(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下。離子開始沉淀的pH沉淀完全Fe3+1.43.0Cu2+4.26.7Cr3+4.06.8

回答下列問題。

(1)“氧化”時Cr3＋在Ag+催化下氧化為完成下列離子方程式：______。

______Cr3＋+______+____________+______+______

(2)將Cr3+氧化為的目的是______。

(3)“調(diào)pH”目的是除去______。

(4)從Cr(OH)SO4溶液得到Cr(OH)SO4·nH2O晶體，還需進行的操作為：______、______；過濾、洗滌、干燥。

方法II：電解轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，從而使鉻含量低于排放標準。該法以Fe為電極電解含的酸性廢水；裝置如圖所示：

(5)B是電源的______極，陽極的電極反應(yīng)式為______。

(6)廢水中的轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀的主要原因是與陽極產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)生成Cr3+，該反應(yīng)的離子方程式為：______，電解過程中消耗了大量H+，使得溶液產(chǎn)生Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀。25、用納米Fe/Ni復(fù)合材料能去除污染水體的NO3?，Ni不參與反應(yīng)。離子在材料表面的活性位點吸附后發(fā)生反應(yīng)，活性位點被其他附著物占據(jù)會導(dǎo)致速率減慢（NH4+無法占據(jù)活性位點）。反應(yīng)過程如圖所示：

（1）酸性環(huán)境中，納米Fe/Ni去除NO3?分兩步；將步驟ii補充完整：

ⅰ.NO3?+Fe+2H+=NO2?+Fe2++H2O

ⅱ.□____+□____+□H+=□Fe2++□____+□__________

（2）初始pH=2.0的廢液反應(yīng)15min后，出現(xiàn)大量白色絮狀物，過濾后很快變成紅褐色，結(jié)合化學(xué)用語解釋整個變化過程的原因_________。

（3）水體初始pH會影響反應(yīng)速率，不同pH的硝酸鹽溶液與納米Fe/Ni反應(yīng)時，溶液中隨時間的變化如圖1所示。（注：c0(NO3?)為初始時NO3?的濃度。）

①為達到最高去除率，應(yīng)調(diào)水體的初始pH=______。

②t<15min，pH=2.0的溶液反應(yīng)速率最快，t>15min，其反應(yīng)速率迅速降低，原因分別是_______。

（4）總氮量指溶液中自由移動的所有含氮微粒濃度之和，納米Fe/Ni處理某濃度硝酸鹽溶液時，隨時間的變化如圖2所示。40min時總氮量較初始時下降，可能的原因是_____。

（5）利用電解無害化處理水體中的NO3?，最終生成N2逸出。其裝置及轉(zhuǎn)化圖如圖所示：

①陰極的電極反應(yīng)式為___________。

②生成N2的離子方程式為_________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【分析】

鈍化是指金屬經(jīng)強氧化劑或電化學(xué)方法氧化處理；使表面變?yōu)椴换顫姂B(tài)即鈍化的過程。鐵和鋁在常溫下，在濃硫酸；濃硝酸等強氧化性酸中，其表面生成一層致密的氧化膜，可以阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)被氧化，即發(fā)生了鈍化。

【詳解】

A．鋁在常溫下接觸空氣；被空氣中的氧氣氧化，在鋁表面形成一層致密的氧化膜，所以鋁遇空氣會鈍化，故A正確；

B．鋁在常溫下遇濃硫酸會鈍化；故B正確；

C．鋁在常溫下遇濃鹽酸會發(fā)生置換反應(yīng)，生成AlCl3和氫氣；不會鈍化，故C錯誤；

D．鋁在常溫下遇濃硝酸會鈍化；故D正確；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A.Na2O2由Na+和O22-構(gòu)成，1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為NA；A錯誤；

B.常溫常壓下，48gO3為1mol，含有的分子數(shù)為NA；B正確；

C.將1.0molFeCl3全部制成膠體，因為氫氧化鐵膠粒由許多個Fe(OH)3分子構(gòu)成，所以氫氧化鐵膠粒小于NA個；C錯誤；

D.常溫常壓下，7.1gCl2為0.1mol，與足量的Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA；D錯誤。

故選B。3、B【分析】【詳解】

A．水分子的球棍模型為A錯誤；

B．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O；B正確；

C．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C錯誤；

D．用電子式表示氯化鈣的形成過程為D錯誤；

故選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．生石灰能與水反應(yīng)；用作食品干燥劑，故A錯誤；

B．工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應(yīng)制得粗硅；經(jīng)過提純得到高純度的硅，故B錯誤；

C．生產(chǎn)玻璃的原料是純堿；石灰石和石英；生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料；石灰石還是高爐煉鐵的一種原料（造渣材料）；所以在玻璃、水泥和高爐煉鐵工業(yè)生產(chǎn)中，都需要用到石灰石，故C正確。

D．鹽酸具有揮發(fā)性；進行焰色反應(yīng)時，鉑絲需用稀鹽酸洗凈，并在火焰上灼燒至無色，故D錯誤；

故選C。5、C【分析】【分析】

在反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，H2O中的H、O元素化合價都沒有發(fā)生改變，所以H2O既不是氧化劑又不是還原劑。

【詳解】

A．反應(yīng)2F2+2H2O=4HF+O2中，H2O中的O元素由-2價升高到0價；水作還原劑，A不合題意；

B．反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2中，H2O中的H元素由+1價降低到0價；水作氧化劑，B不合題意；

C．反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑中，H2O中的H；O元素價態(tài)都未改變；C符合題意；

D．反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，H2O中H元素由+1價降為0價；水作氧化劑，D不合題意；

故選C。

【點睛】

在反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑中，Al作還原劑，H2O作氧化劑，NaOH既不作氧化劑又不作還原劑，它只表現(xiàn)出堿性。6、C【分析】【分析】

【詳解】

配制一定濃度的溶液需要用到玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要錐形瓶，選C。7、A【分析】【分析】

廢催化劑加入稀硫酸，第一次浸出主要發(fā)生反應(yīng)ZnS+H2SO4=ZnSO4+H2S↑、Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O，過濾后濾液中ZnSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3，濃縮結(jié)晶得到粗ZnSO4?7H2O，濾渣1含有SiO2、CuS，向盛有濾渣1的反應(yīng)器中加H2SO4和H2O2溶液；發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸銅；硫，濾渣2含有硫和二氧化硅，濾液含有硫酸銅，經(jīng)濃硫酸結(jié)晶可得到硫酸銅晶體，以此解答該題。

【詳解】

A．步驟①操作中生成的氣體為硫化氫；可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則可用氫氧化鈉溶液吸收，故A正確；

B．濾液1中除含有Fe2+，還含有Fe3+；加入KSCN和新制的氯水不能檢驗，故B錯誤；

C．得到晶體需要蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，如果直接蒸發(fā)結(jié)晶會使晶體失去結(jié)晶水，故C錯誤；

D．濾渣2含有硫和二氧化硅；故D錯誤；

答案選A。二、多選題(共9題，共18分)8、AC【分析】【分析】

根據(jù)表中元素在周期表中的周期數(shù)和族序數(shù)可知，a為Li元素、b為Na元素；c為C元素、d為Si元素、e為O元素、f為S元素、g為F元素、h為Cl元素。

【詳解】

A.IA族的金屬元素的單質(zhì)都是金屬晶體；熔沸點由上至下依次減小，則Li單質(zhì)的熔點；沸點比Na單質(zhì)高，故A正確；

B.八種元素中，單質(zhì)Na的還原性最強，單質(zhì)F2的氧化性最強；比較單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)必須指明還原性和氧化性，故B錯誤；

C.八種元素的單質(zhì)中；Li；Na、C、Si和S的單質(zhì)常溫下為固體，其余的為氣體，故C正確；

D.同周期元素從左到右元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸增強；同主族元素從上到下元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性逐漸減弱，碳酸的酸性強于硅酸，故D錯誤；

故選AC。9、AD【分析】【詳解】

A.Na2O2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2，反應(yīng)的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；A正確；

B.Ca(ClO)2溶液中通入過量CO2會反應(yīng)產(chǎn)生Ca(HCO3)2，離子方程式為：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-；B錯誤；

C.電子、電荷不守恒，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；C錯誤；

D.反應(yīng)符合事實；遵循離子方程式書寫原則，D正確；

故合理選項是AD。10、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．膠體離子是很多分子的集合體；不能計算其個數(shù)，A錯誤；

B．氮氣和氫氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；所以1mol氮氣和過量的氫氣反應(yīng)生成的氨氣肯定小于2mol，B正確；

C．混合物氣體中各成分的摩爾質(zhì)量不同；不能確定其分子數(shù)，C錯誤；

D．蔗糖的物質(zhì)的量為0.6mol；D正確；

故選AC。11、D【分析】【詳解】

A．Al3+存在的溶液為酸性；硝酸根和碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故A錯誤；

B．HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C．OH-與Al3+發(fā)生反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D．Na+、NH4+、NO3-、Cl-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且都是無色離子，都不與Al3+反應(yīng)；在溶液中能夠大量共存，故D正確；

故選：D。12、AD【分析】【詳解】

A．鐵粉先和Fe3+反應(yīng)，在和Cu2+反應(yīng)，所以a點時溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，所以A錯誤；

B．由圖可知，b點時Cu2+還沒反應(yīng)完，溶液中的陽離子有：Cu2+、Fe2+；所以B正確；

C．當加入鐵粉質(zhì)量從1.68-2.24時，剩余固體質(zhì)量從1.28-1.84，說明就是增加了鐵粉質(zhì)量，鐵粉過量，c點時溶液的溶質(zhì)只有FeSO4，由圖可知，結(jié)合Fe+2Fe3+==3Fe2+、Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，溶液中Fe2+的物質(zhì)的量為0.5mol；所以溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L，所以C正確；

D．由C易得原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2；所以D錯誤；

故本題選AD。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鎂和稀鹽酸反應(yīng)：離子方程式為：＋2H＋=Mg2++H2O＋CO2↑；A錯誤；

B．氫氧化銅懸濁液與稀硫酸反應(yīng)：離子方程式為：+2H+=Cu2++2H2O；B錯誤；

C．CuO與稀鹽酸反應(yīng)：離子方程式為：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O；C正確；

D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：離子方程式為：Ba2＋＋＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O；D正確；

答案選AB。14、BC【分析】【詳解】

A．碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液中滴加澄清石灰水均有白色沉淀生成；無法鑒別，故A錯誤；

B．淀粉膠體有丁達爾現(xiàn)象；而NaCl溶液沒有丁達爾現(xiàn)象，可以用激光筆鑒別，故B正確；

C．飽和氯化鈉溶液中有氯離子，會抑制氯氣與水的反應(yīng)，但氯化氫溶解度很大，因此可以除去Cl2中的少量HCl雜質(zhì)；故C正確；

D．鈉的燃燒產(chǎn)物Na2O2能與CO2反應(yīng)生成O2；可加快Na的燃燒，則Na著火時不能用二氧化碳滅火器滅火，應(yīng)用砂子撲滅，故D錯誤；

故答案為BC。15、BD【分析】【分析】

X；Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X、W在周期表中所處的周期數(shù)均等于其族序數(shù)，因此X是H、W是Al；X、Y最外層電子數(shù)之和與Z的最外層電子數(shù)相等，Y、Z相鄰且Y的最低負價的絕對值與W的最高正價數(shù)值相等，所以Y是N，Z是O。

【詳解】

A.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下逐漸增大，則原子半徑：r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)；故A錯誤；

B.氮元素非金屬性弱于氧元素；所以Y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱，故B正確；

C.X；Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液不一定能使石蕊溶液變紅；例如氨水溶液顯堿性，故C錯誤；

D.Al的氧化物既能與強酸反應(yīng)；也能與強堿反應(yīng)，故D正確；

故選BD。16、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．消耗9.6g銅；即0.15molCu，失去0.3mol電子，因為還原產(chǎn)物是NO，所以被還原的硝酸就有0.1mol，根據(jù)鐵粉質(zhì)量與氣體變化圖可知，硝酸根離子會全部反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)最終得到的是硫酸銅和硫酸混合物，所以此份硝酸的物質(zhì)的量是0.1mol，原混合酸中硝酸的物質(zhì)的量是0.2mol，故A錯誤；

B．鐵先與硝酸反應(yīng)；生成三價鐵離子和一氧化氮，之后鐵與鐵離子反應(yīng)生產(chǎn)亞鐵離子，最后是鐵和硫酸反應(yīng)生成氫氣，故B正確；

C．硝酸全部被還原，沒有顯酸性的硝酸，因為溶液中有硫酸根，并且鐵單質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，所以溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4；故C正確；

D．反應(yīng)消耗14g鐵；也就是0.25mol，所有的鐵都在硫酸亞鐵中，所以每份含硫酸0.25mol，濃度是2.5mol/L，故D錯誤；

答案選AD。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑩分別是C、N、O、F、Na、Al、Si、S、Cl、Ar；據(jù)此解答。

(1)

①和③兩種元素的原子1：2組成的化合物是共價化合物二氧化碳，其電子式為

(2)

元素①～⑩中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素Ar。

(3)

③、④、⑤、⑥這些元素形成的最簡單離子具有相同的核外電子排布，其離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則離子半徑由大到小的順序是

(4)

在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，酸性最強的物質(zhì)是高氯酸，堿性最強的物質(zhì)是氫氧化鈉，二者在水溶液中發(fā)生的化學(xué)方程式為

(5)

由元素③、⑤、⑨形成的一種常見的殺菌消毒劑是次氯酸鈉，其中存在的化學(xué)鍵有共價鍵、離子鍵?！窘馕觥?1)

(2)Ar

(3)

(4)

(5)共價鍵、離子鍵18、略

【分析】【分析】

I、根據(jù)題意，銅銅綠ACu(OH)2BCu；銅被腐蝕生成銅綠，銅綠溶于鹽酸生成銅鹽，然后加堿生成氫氧化銅，氫氧化銅受熱分解生成CuO，最后用氫氣還原CuO得到Cu，據(jù)此分析解答；

II；實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液；加熱到液體呈紅褐色，膠體即制成，結(jié)合膠體具有丁達爾性質(zhì)，膠體遇電解質(zhì)溶液能產(chǎn)生聚沉分析解答。

【詳解】

I、(1)銅綠是堿式碳酸銅的俗稱，所以Cu2(OH)2CO3屬于鹽；銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)；故答案為：鹽(或銅鹽或堿式鹽或碳酸鹽)；

(2)堿式碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，故答案為：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑；

(3)銅銅綠為Cu與氧氣、二氧化碳、水發(fā)生反應(yīng)生成Cu2(OH)2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cu+O2+CO2+H2O═Cu2(OH)2CO3，是化合反應(yīng)；銅綠A是銅綠跟酸反應(yīng)生成銅鹽及CO2、H2O，A為銅鹽，反應(yīng)的化學(xué)方程式可以為：Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑，屬于復(fù)分解反應(yīng)；ACu(OH)2是銅鹽和堿反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl，是復(fù)分解反應(yīng)；Cu(OH)2B是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu(OH)2CuO+H2O，是分解反應(yīng)；BCu是氧化銅和氫氣反應(yīng)生成銅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2Cu+H2O；是置換反應(yīng)，故答案為：①；④。

II；(4)膠體具有丁達爾效應(yīng)；可利用此性質(zhì)來證明此膠體是否已經(jīng)制成，如果是膠體，當用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，故答案為：丁達爾效應(yīng)；

(5)實驗室制備氫氧化鐵膠體的方法為：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色；膠體即制成，如果長時間加熱，將發(fā)生膠體的聚沉，生成紅褐色沉淀，故答案為：生成紅褐色沉淀；

(6)①電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀，故答案為：電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀；

②氫氧化鐵膠體聚沉后會產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入硫酸，會發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，生成氯化鐵和水，反應(yīng)的離子方程式是Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O，故答案為：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O。

【點睛】

明確氫氧化鐵膠體的制備方法和膠體的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(6)，要注意氫氧化鐵能夠與硫酸反應(yīng)?！窘馕觥葵}、銅鹽、堿式鹽(或碳酸鹽)Cu2(OH)2CO3+4HCl=2CuCl2+3H2O+CO2↑①④丁達爾效應(yīng)生成紅褐色沉淀電解質(zhì)H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產(chǎn)生沉淀Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O19、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解質(zhì)的概念；實驗現(xiàn)象分析推理；回答問題。

【詳解】

(1)電解質(zhì)是溶于水或熔融時能自身電離而導(dǎo)電的化合物；酸；堿、鹽、活潑金屬氧化物等屬于電解質(zhì)。氯化鋇固體、硫酸鋇、純堿是電解質(zhì)，其中只有硫酸鋇難溶于水；

(2)純堿在水中的電離方程式Na2CO3=2Na++CO32-；

(3)足量CO2氣體通入燒堿溶液中生成NaHCO3，反應(yīng)的離子方程式為CO2+OH-=HCO3-。

(4)b、d混合生成無色氣體，必為Na2CO3、鹽酸中的各一種，則a、c為BaCl2、AgNO3溶液中和各一種。a分別與b、c、d混合都有白色沉淀，則a為AgNO3溶液、c為BaCl2溶液。又c、d混合生成白色沉淀，則d是BaCl2溶液、b是鹽酸。

①b化學(xué)式是HCl，②a+c反應(yīng)的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓?！窘馕觥竣?硫酸鋇②.Na2CO3=2Na++CO32-③.CO2+OH-=HCO3-④.HCl⑤.Ag++Cl-=AgCl↓20、略

【分析】【分析】

反應(yīng)2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合價降低，被還原，則KNO3和硫為氧化劑；C元素化合價升高，被氧化，C為還原劑，據(jù)此分析解答。

【詳解】

反應(yīng)2KNO3+C+S═K2S+2NO2↑+CO2↑中，N和S元素化合價分別由+5價變成0價，0價變成-2價，化合價降低，被還原，則KNO3和硫為氧化劑，還原產(chǎn)物為K2S和N2，C元素化合價由0價升高到+4價，被氧化，C為還原劑，CO2為氧化產(chǎn)物，故答案為N、S；C；KNO3和S；C；CO2；K2S和N2。

【點睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)。解答此類試題的基本方法為：從元素化合價的角度分析相關(guān)概念并判斷物質(zhì)具有的性質(zhì)?！窘馕觥縉、SCKNO3和SCCO2K2S和N221、略

【分析】【詳解】

（1）元素符號右下角的數(shù)字表示一個分子中的原子個數(shù)，故H2O中的2表示一個水分子中含有2個氫原子；答案為：1個水分子中含有2個氫原子；

（2）硫酸鉀含有鉀元素；屬于鉀肥；答案為：鉀肥；

（3）塑料屬于有機合成材料；故答案為：塑料；

（4）氫氟酸能夠與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，化學(xué)方程式：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O；故答案為：4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O；

（5）A．左上角的13表示原子序數(shù)；即該元素的原子序數(shù)為13；故A正確；

B．該原子的最外層電子數(shù)少于4個；在反應(yīng)中容易失去3個電子；故B錯誤；

C．最下面的數(shù)值是相對原子質(zhì)量；該元素的相對原子質(zhì)量是26.98，不是26.98克；故C錯誤；

D．鋁可溶于強堿溶液：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；故D正確。

答案選AD。

（6）氯酸鈉的制取原理是氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O；故答案為：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O?！窘馕觥?個水分子中含有2個氫原子鉀肥塑料外殼4HF＋SiO2=SiF4↑＋2H2OAD2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O四、原理綜合題(共4題，共32分)22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)電解氯化鈉溶液的原理進行分析解答；

(2)根據(jù)Fe2＋具有還原性，F(xiàn)e3＋、Al3＋的沉淀Ksp及產(chǎn)生Fe(OH)3和Al(OH)3的pH大小進行分析判斷；根據(jù)Ksp[Mg(OH)2]2]進行分析解答；

(3)根據(jù)電解飽和氯化鈉溶液原理進行分析，根據(jù)原子守恒計算Cl2和ClO－的總物質(zhì)的量濃度。

【詳解】

(1)A.由圖可知，該裝置是用來電解氯化鈉溶液的裝置，根據(jù)電極可知左側(cè)為陽極，右側(cè)為陰極，在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-；故A錯誤；

B.在電解池中；陰極是被保護的電極，所以可以用鐵做陰極，陽極能發(fā)生氧化反應(yīng)，所以可用石墨做陽極，故B正確；

C.在電解池中，陽極能發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-=Cl2在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2+2OH-；所以氯氣在陽極生成，燒堿在陰極生成，故C錯誤；

D.因為Cl2能與燒堿反應(yīng)，且陽極能發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cl2；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成燒堿，所以離子交換膜應(yīng)是陽離子交換膜，故D錯誤；

故答案：B；

(2)①因為苦鹵的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e2＋、Fe3＋、Al3＋等離子，NaClO具有強氧化性，所以步驟i是為了將Fe2+氧化成Fe3+；根據(jù)沉淀表可知需調(diào)節(jié)溶液的pH=4.7~9.6，即可除去Fe2＋、Fe3＋、Al3＋雜質(zhì)離子，故答案：把Fe2+氧化成Fe3+；調(diào)pH(至4.7~9.6)；

②因為MgCl2溶液中存在Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+,加熱促進水解，所以步驟ii需在HCl保護氣中加熱進行，抑制MgCl2水解，故答案：防止MgCl2水解；

③石灰乳的主要成分為Ca(OH)2，微溶于水，溶液中存在Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH－(aq)；Mg(OH)2為難溶于水的沉淀，溶液中存在Mg(OH)2(s)?Mg2+(aq)+2OH－(aq)，因為Ksp[Mg(OH)2]2]，Mg2+與OH－生成更難溶的Mg(OH)2沉淀，OH－濃度減小，平衡正向移動，所以可以得到Mg(OH)2沉淀，故答案：Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH－(aq)，Mg2+與OH－生成Mg(OH)2沉淀，OH－濃度減??；平衡正向移動；

(3)①首先是電解NaCl溶液制取氯氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Cl－+2H2OCl2+H2+2OH－，生成的Cl2和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成NaClO，其反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，故答案：2Cl－+2H2OCl2+H2+2OH－；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；

②根據(jù)2Na2S2O3+I2=2I-+Na2S4O6反應(yīng)，碘遇淀粉變藍的性質(zhì)，所以該滴定過程選用的指示劑通常為淀粉溶液，判斷滴定終點時的現(xiàn)象是：滴入最后一滴溶液，溶液藍色褪色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，說明反應(yīng)達到終點。利用消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量計算樣品中Cl2和ClO－的總物質(zhì)的量，根據(jù)Cl原子守恒即n(NaCl)=2n(Cl2)+n(ClO)，由ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O，2＋I2=＋2I－,可知Cl2~ClO-~I2~2Na2S2O3，n(Na2S2O3)=amol/L所以n(Cl2)=n(ClO-)=mol，所以排出的海水中Cl2和ClO－的總物質(zhì)的量濃度c==mol/L，故答案：淀粉溶液；【解析】B把Fe2+氧化成Fe3+調(diào)pH(至4.7~9.6)防止MgCl2水解Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH－(aq)，Mg2+與OH－生成Mg(OH)2沉淀，OH－濃度減小，平衡正向移動2Cl－+2H2OCl2+H2+2OH－Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O淀粉溶液ab/5023、略

【分析】【詳解】

(1)是強酸弱堿鹽，在水溶液中易發(fā)生水解而使溶液呈酸性，離子方程式為會腐蝕鋼鐵設(shè)備，除作用外，另一主要原因為

(2)氯水中存在多個平衡，其中兩個含氯元素的平衡方程式為：氯水中不存在分子的原因是是強電解質(zhì)，在水中完全電離。除水分子外，新制氯水中含量最多的微粒是(3)次氯酸有漂白殺菌作用，其作用原理是在該變化中，只有Cl由+1價降低到-1價，所以該反應(yīng)是還原反應(yīng)。在溶液中通入少量氣體，只發(fā)生如下反應(yīng)：根據(jù)強酸制備弱酸的原理可知和的酸性由強到弱的順序是

(4)能用于自來水消毒，還能除去水中的雜質(zhì)，產(chǎn)物為和鹽酸。該反應(yīng)的離子方程式【解析】是強電解質(zhì)，在水中完全電離還原24、略

【分析】【分析】

方法一：酸性含鉻廢水中加入Na2S2O8發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cr3+被氧化為被還原為然后向溶液中加入NaOH溶液，調(diào)整溶液pH，使雜質(zhì)Cu2+、Fe3+形成Cu(OH)2、Fe(OH)3沉淀除去，得到的濾液中含有經(jīng)還原得到Cr3+，由Cr(OH)SO4溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，就得到Cr(OH)SO4·nH2O晶體；

方法二：電解時陽極Fe失去電子變?yōu)镕e2+，陰極上得到電子變?yōu)镃r3+，通過調(diào)節(jié)溶液的pH使Fe2+、Cr3+形成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀。

【詳解】

(1)氧化Cr3+時，Cr3+失去電子變?yōu)镃r元素化合價升高3×2=6價，得到電子被還原為化合價降低1×2=2價，化合價升降最小公倍數(shù)是6，所以Cr3+的系數(shù)是2，的系數(shù)是1，的系數(shù)是3，的系數(shù)是6；根據(jù)電荷守恒，可知H+的系