2025年冀教版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A.乙硫醇(C2H5SH)的沸點(diǎn)比乙醇的高B.除去乙酸乙酯中的少量乙醇可加入適量乙酸并充分加熱C.等質(zhì)量的苯和苯乙烯()完全燃燒,消耗氧氣的體積相同D.分子式為C4H8Cl2且含有兩個(gè)甲基的有機(jī)物有4種2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.向AlCl3溶液中滴加氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B.用小蘇打治療胃酸過多：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+3、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的敘述不正確的是（）A.以海水為原料制取Na、Br2等物質(zhì)B.漂白粉久置于空氣中漂白性增強(qiáng)C.二氧化硫能使酸性高錳酸鉀溶液紫紅色褪去D.水玻璃浸泡過的木材既能防腐又能耐火4、在環(huán)保、化工行業(yè)有一種溶液濃度的表示方法：質(zhì)量—體積濃度，用單位體積溶液中所含的溶質(zhì)質(zhì)量來表示，單位g·m－3或g·L－1?，F(xiàn)有一種20℃時(shí)的飽和CuSO4溶液，密度為1.2g·cm－3，質(zhì)量—體積濃度為200g·L－1，則對此溶液的說法不正確的是()A.該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.7%B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為1.25mol·L－1C.在20℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為20gD.在20℃時(shí)把200gCuSO4·5H2O溶解于1L水中恰好得到飽和溶液5、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.含NA個(gè)Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB.常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為3NAC.0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有NH的數(shù)目為0.3NAD.某密閉容器中盛有0.2molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA6、除去下列物質(zhì)中所含的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?。選項(xiàng)混合物試劑分離方法A溴苯（溴）溶液分液B乙醇（水）過濾C甲烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣D乙酸乙酯（乙酸）溶液分液

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對傳統(tǒng)文化的熱愛與堅(jiān)守也令人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：

(1)檢測銹蝕產(chǎn)物。

銹蝕產(chǎn)物的主要成分為FeOCl。

鐵器在具有________(填化學(xué)式)等環(huán)境中易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理。

一般認(rèn)為；鐵器腐蝕經(jīng)過了如下循環(huán)：

①Fe轉(zhuǎn)化為

②在自然環(huán)境中形成該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為________；

③和反應(yīng)形成致密的保護(hù)層；

④保護(hù)層被氧化為如此往復(fù)。請配平化學(xué)方程式：

________________________________

(3)研究發(fā)現(xiàn)，對鐵的腐蝕有嚴(yán)重影響?；瘜W(xué)修復(fù)過程為脫氯，還原形成保護(hù)層；方法如下：

將鐵器浸沒在盛有和的混合溶液的容器中，緩慢加熱，使溫度保持在一段時(shí)間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無

①檢測洗滌液中是否含有的方法是________________。

②脫氯反應(yīng)：離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的濃度降低，則溶解度________(填“>”“<”或“=”)

③配平還原形成的離子方程式________________________________________8、工業(yè)上產(chǎn)生的硫化氫要經(jīng)過處理變成硫單質(zhì)后方能排放；以防止大氣污染。富瑪克斯法治理硫化氫的方法和步驟如下：

①用2%~3%的Na2CO3溶液作吸收劑生成2種酸式鹽；

②再加入一種RNO(液)(R表示芳香烴基)與生成的一種酸式鹽的水溶液反應(yīng)生成硫；堿和RNHOH；

③第②步生成的堿在溶液中與另一種酸式鹽反應(yīng)生成正鹽；

④RNHOH與空氣中的氧發(fā)生反應(yīng)又得到RNO。

（1）寫出上述四步反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（2）請對富瑪克斯法的優(yōu)點(diǎn)做一簡要評價(jià)_______。9、某化學(xué)興趣小組用100mL1mol/LNaOH溶液完全吸收了amolCO2后得到溶液A（液體體積無變化）。為了確定溶液A的溶質(zhì)成分及a值；該興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。請幫助他們完成下列相應(yīng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

[提出假設(shè)]

假設(shè)Ⅰ：溶液A的溶質(zhì)為NaOH、Na2CO3；

假設(shè)Ⅱ：溶液A的溶質(zhì)為Na2CO3；

假設(shè)Ⅲ：溶液A的溶質(zhì)為Na2CO3、NaHCO3；

假設(shè)Ⅳ：溶液A的溶質(zhì)為___。

[實(shí)驗(yàn)過程]

（1）甲同學(xué)取少量溶液A于試管；再向試管中滴加幾滴酚酞溶液，溶液A變紅，由此得出假設(shè)I成立。

（2）乙同學(xué)分析后認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論有誤。請用離子方程式說明乙同學(xué)的判斷依據(jù)_____；他進(jìn)一步提出，應(yīng)先取少量溶液，向其中加入足量的___溶液，來檢驗(yàn)溶液A是否含___；結(jié)果加入檢驗(yàn)溶液后觀察到溶液A變渾濁。

（3）丙同學(xué)為了檢驗(yàn)溶液A是否還含其它溶質(zhì)，他將乙同學(xué)所得渾濁溶液進(jìn)行過濾，并把濾液分為兩份，向其中的一份加入稀硫酸，有無色氣體生成，則假設(shè)___正確。

（4）為準(zhǔn)確測定a值；丁同學(xué)取了10mL溶液A在錐形瓶中，用滴定管向其中加入某濃度的稀硫酸，記錄加入硫酸的體積與生成氣體的情況，并繪制成如圖：

則a=___，所加硫酸的物質(zhì)的量濃度為___。10、請補(bǔ)充反應(yīng)：2Na+2H2O=2_______+H2↑，指出氧化劑_______。11、請寫出下列變化過程相關(guān)的化學(xué)方程式：

（1）金屬鈉與水反應(yīng)___________________________________

（2）把鈉投入氯化鐵溶液中所發(fā)生的反應(yīng)：_________________

（3）鐵絲在氯氣中燃燒__________________________________

（4）工業(yè)上用和石灰乳制漂白粉__________________________________

（5）漂白粉溶液漂白和殺菌的原理__________________________________。12、如表列出了①~⑦七種元素在周期表中的位置：。IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①⑦三②③④⑤⑥

請按要求回答下列問題：

(1)元素③的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________，以上元素的最高價(jià)氧化物形成的水化物酸性最強(qiáng)的是___________(填分子式)。

(2)②、③、⑥三種元素的原子形成的簡單離子半徑由大到小的順序排列為___________(用離子符號表示)。

(3)向元素②的單質(zhì)與水反應(yīng)后的溶液中加入元素④的單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)②和⑦按原子個(gè)數(shù)比1：1形成離子化合物乙的電子式為___________

(5)下列物質(zhì)中，互為同系物的是___________，互為同分異構(gòu)體的是___________，互為同素異形體的是___________，屬于同位素的是___________。

①正戊烷②白磷③④⑤⑥紅磷⑦13、鉀、鈉、鎂、鐵均能與水發(fā)生置換H2的反應(yīng)。

（1）其中反應(yīng)最劇烈的是____。

（2）其中鐵與水的反應(yīng)比較特殊。其特殊性在于：

①_________；②產(chǎn)物為氧化物而非氫氧化物。你對②和①的關(guān)聯(lián)性作何解釋？__________

（3）證明②的氧化物含F(xiàn)e3+必需的試劑是______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、由一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。(______)A.正確B.錯(cuò)誤16、四類物質(zhì)①酸、②堿、③鹽、④氧化物中一定含有氧元素的是②④。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、的溶液是指此溶液中含有(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、2molH2SO4的摩爾質(zhì)量是196g·mol-1。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為44.8L。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)21、CrSi、Ge-GaAs、ZnGeAs2；聚吡咯、碳化硅和氧化亞銅都是重要的半導(dǎo)體化合物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為___________，其中未成對電子數(shù)為____________。

(2)Ge-GaAs中元素Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序?yàn)開______________。ZnGeAs2中Zn、Ge、As的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開_______________。

(3)聚吡咯的單體為吡咯()，該分子中氮原子的雜化軌道類型為__________；分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為________________。

(4)碳化硅、晶體硅及金剛石的熔點(diǎn)如下表：。立方碳化硅晶體硅金剛石熔點(diǎn)/℃297314103550～4000

分析熔點(diǎn)變化規(guī)律及其差異的原因：__________________________________________________。

(5)氧化亞銅的熔點(diǎn)為1235℃；其固態(tài)時(shí)的單晶胞如下圖所示。

①氧化亞銅屬于__________晶體。

②已知Cu2O的晶胞參數(shù)a=425.8pm,則其密度為__________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。22、已知A；B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大；其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；D原子L層上有2對成對電子。E元素在地殼中含量居第二位，F(xiàn)與E位于同一周期，且是該周期元素中電負(fù)性最大的元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物，這兩種化合物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)開_(用化學(xué)式表示)，原因是___。

(2)C的氫化物比下周期同族元素的氫化物沸點(diǎn)還要高，其原因是__。

(3)1molB2A2分子中含σ鍵的數(shù)目是__。

(4)圖(Ⅰ)是B元素的單質(zhì)晶體的一個(gè)晶胞，該晶胞中含有__個(gè)原子，若設(shè)晶胞的棱長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則該晶體的密度表達(dá)式為__。

(5)E單質(zhì)存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，晶體中原子之間以__相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)__個(gè)原子。

(6)BD2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖(Ⅱ)所示。該晶體的類型屬于__(填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體，該晶體中B原子軌道的雜化類型為__。

23、請完成下列問題：

（1）畫出氯離子結(jié)構(gòu)示意圖______________；

（2）寫出小蘇打的化學(xué)式________________；

（3）寫出工業(yè)煉鐵的化學(xué)方程式_____________________；

（4）寫出紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)24、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機(jī)試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標(biāo)號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標(biāo)號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)26、A；B、C、D、E各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(1)當(dāng)A為固體單質(zhì)時(shí)，A是_______(寫化學(xué)式)。

①寫出B的電子式：_______；

②寫出E與木炭反應(yīng)化學(xué)方程式：_______。

(2)當(dāng)A為氣體單質(zhì)時(shí)，A是_______(寫化學(xué)式)。

①寫出B的結(jié)構(gòu)式：_______；

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；并回答有關(guān)問題：

②E→C：_______；

③實(shí)驗(yàn)室制備B：_______。

能不能用濃硫酸做B的干燥劑？_______(填“能”或“不能”)。27、有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(無關(guān)物質(zhì)已略去)

已知：①X由兩種化合物組成將X通入紅溶液溶液褪色通入BaCl2溶液生白色沉淀。

②Y是紅棕色的化合物。

（1）氣體X的成分是______(填化學(xué)式)

（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型屬于_____(填字母代號)

a．化合反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．氧化還原反應(yīng)d．分解反應(yīng)e.置換反應(yīng)。

（3）溶液2中金屬離子的檢驗(yàn)方法是________

（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________28、某無色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的幾種。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是___。

（2）取少量原溶液，加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過量的稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中，肯定存在的離子是___，有關(guān)離子方程式為__。

（3）取（2）中的濾液，加入過量的NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定有___，有關(guān)的離子方程式為__。

（4）原溶液可能大量存在的陰離子是下列的___。

A．Cl－B．NO3-C．CO32-D．OH－29、下圖是元素周期表的一部分,根據(jù)1~9在周期表中的位置按題目要求回答:

。族。

周期。

IA

0

1

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

2

1

2

3

3

4

5

6

7

4

8

9

10

(1)畫出10的原子結(jié)構(gòu)示意圖_________________________

(2)1與2形成的一種化合物甲,甲在大氣含量過高會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng),寫出甲物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式__________________________________。

(3)元素35對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物,寫出它們相互之間能發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式__________________。

(4)元素7和9形成的化合物乙,請用電子式表示物質(zhì)乙的形成過程__________________。

(5)2、6分別形成的兩種氫化物中,沸點(diǎn)較高的是______(填化學(xué)式),原因是:___________________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A.乙硫醇(C2H5SH)分子間無氫鍵而乙醇分子之間有氫鍵；氫鍵的存在增加了分子之間的吸引力，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高，故乙醇的熔沸點(diǎn)比乙硫醇高，A錯(cuò)誤；

B.乙醇與乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)；反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，因此不能達(dá)到除雜的目的，還引入了新的雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.苯、苯乙烯最簡式相同，同質(zhì)量消耗O2量相同；因此消耗的氧氣在相同條件下體積也相同，C正確；

D.C4H8Cl2可看作是C4H10分子中的2個(gè)H原子被Cl原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，C4H10有正丁烷；異丁烷兩種結(jié)構(gòu)；4個(gè)碳原子可形成，符合條件的正丁烷的二氯代物有2種，異丁烷的1種，共有3種不同的結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。2、A【分析】【詳解】

A．反應(yīng)符合事實(shí)；遵循物質(zhì)拆分原則，A正確；

B．小蘇打主要成分是NaHCO3，在水溶液中電離產(chǎn)生Na+、HCO3-，離子方程式應(yīng)該為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；B錯(cuò)誤；

C．醋酸是弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，離子方程式應(yīng)該為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；C錯(cuò)誤；

D．電子不守恒，電荷不守恒，離子方程式應(yīng)該為：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。3、B【分析】【詳解】

A.以海水為原料，主成分為氯化鈉，通過電解法制取Na、通過溴置換法制備Br2；A正確；

B.漂白粉為次氯酸鈣；久置于空氣中漂白性減弱，B錯(cuò)誤；

C.二氧化硫具有還原性；能使酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，紫紅色褪去，C正確；

D.水玻璃浸泡過的木材既能防腐又能耐火；D正確。

答案為B。4、D【分析】【詳解】

A.根據(jù)質(zhì)量—體積濃度的定義，質(zhì)量—體積濃度為200g·L－1，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=16.7%；故A正確；

B.該溶液的物質(zhì)的量濃度為=1.25mol·L－1；故B正確；

C.=解得：S＝20g，即在20℃時(shí)，硫酸銅的溶解度為20g，故C正確；

D.CuSO4·5H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶質(zhì)為CuSO4，其質(zhì)量只有200g×＝128g，該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝10.7%；此值小于16.7%，所以不是飽和溶液，故D錯(cuò)誤；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．含NA個(gè)Na+的Na2O2溶于1L水中，由于溶液的體積不是1L，則不能計(jì)算Na+的物質(zhì)的量濃度；故A錯(cuò)誤；

B．常溫常壓下，15g乙烷分子中含有的碳?xì)滏I數(shù)目為3NA；故B正確；

C．銨根離子為弱堿陽離子，在溶液中能水解，故溶液中的銨根離子的個(gè)數(shù)小于0.3NA個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D．某密閉容器中盛有0.2molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于0.6NA；因?yàn)槭强赡娣磻?yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。6、A【分析】【詳解】

A．常溫下；溴能和NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的溴化鈉；次溴酸鈉，溴苯不和NaOH溶液反應(yīng)，且溴苯難溶于水，反應(yīng)后液體分層，可以用分液的方法分離，故A正確；

B．水和CaO反應(yīng)生成難揮發(fā)的Ca(OH)2；然后蒸餾得到乙醇，故B錯(cuò)誤；

C．乙烯和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成二氧化碳；引入新的雜質(zhì)，所以不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯，一般用溴水除去甲烷中的乙烯，故C錯(cuò)誤；

D．乙酸乙酯在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)；所以不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，一般用飽和碳酸鈉溶液除去，故D錯(cuò)誤；

答案選A。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

(1)鐵器在具有O2、H2O(潮濕)等環(huán)境中易被腐蝕。

(2)②根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0可知；FeO(OH)中鐵元素的化合價(jià)為+3。

④根據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe3O4+O2+6H2O=12FeO(OH)。

(3)①氯離子可以和銀離子反應(yīng)生成難溶于酸的沉淀，所以檢測洗滌液中是否含有氯離子的方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生說明洗滌液中無Cl-。

②離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些離子的濃度降低；這說明FeO(OH)更難溶，因此FeOCl的溶解度大于FeO(OH)的溶解度。

③根據(jù)得失電子守恒、原子守恒及電荷守恒可知，Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是【解析】①.H2O②.②+3③.4④.1⑤.6⑥.12⑦.取少量最后一次洗滌液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生說明洗滌液中無Cl-⑧.>⑨.1⑩.6?.1?.2?.38、略

【分析】【分析】

（1）

①用2%~3%的Na2CO3溶液作吸收劑吸收H2S氣體時(shí)生成2種酸式鹽，根據(jù)元素守恒，可知這兩種鹽是NaHCO3、NaHS，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS；

②再加入一種RNO(液)(R表示芳香烴基)與生成的一種酸式鹽的水溶液反應(yīng)生成硫、堿和RNHOH，由于反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)則說明反應(yīng)的酸式鹽是NaHS，RNO與NaHS及H2O反應(yīng)產(chǎn)生S、NaOH、RNHOH，根據(jù)原子守恒及電子守恒，可得反應(yīng)的化學(xué)方程式為：RNO+H2O+NaHS=NaOH+S↓+RNHOH；

③第②步生成的堿NaOH在溶液中與另一種酸式鹽NaHCO3反應(yīng)生成正鹽Na2CO3和H2O，反應(yīng)方程式為：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；

④RNHOH與空氣中的氧發(fā)生反應(yīng)又得到RNO，反應(yīng)方程式為：2RNHOH+O2=2RNO+2H2O。

（2）

將上述幾個(gè)方程式疊加，可得總反應(yīng)方程式為：2H2S+O2=2H2O+2S↓，可知Na2CO3、RNO在反應(yīng)前后不變，起到催化劑的作用，因此該方法是工業(yè)生產(chǎn)產(chǎn)生的硫化氫一條綠色工藝流程。【解析】（1）①Na2CO3+H2S=NaHCO3+NaHS、②RNO+H2O+NaHS=NaOH+S+RNHOH、③NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O、④2RNHOH+O2=2RNO+2H2O

（2）總反應(yīng)為2H2S+O2=2H2O+2S↓，RNO反應(yīng)前后不變，起到催化劑的作用，是一條綠色工藝流程9、略

【分析】【分析】

二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)時(shí)溶液中的溶質(zhì)的成分有4種可能：NaOH、Na2CO3；Na2CO3；Na2CO3、NaHCO3；NaHCO3；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)；圖像分析解答。

【詳解】

根據(jù)以上分析可知第四種假設(shè)為溶質(zhì)為NaHCO3；

（2）因?yàn)榧尤敕犹笕芤鹤兗t色，不能證明溶液中含有氫氧化鈉，碳酸鈉或碳酸氫鈉水解液使溶液呈堿性，離子方程式是CO32－+H2OHCO3－+OH-或HCO3－+H2OH2CO3+OH－；因?yàn)椴荒艽_定哪種假設(shè)是正確的，所以不能加入堿性物質(zhì)使碳酸根離子沉淀，可加入氯化鋇或氯化鈣溶液等，若產(chǎn)生沉淀，證明溶液A中含有Na2CO3；

（3）根據(jù)以上分析可知證明含有碳酸鈉；則排除假設(shè)IV；向?yàn)V液中再加入稀硫酸有無色氣體產(chǎn)生，證明含有碳酸氫鈉，則假設(shè)Ⅲ是正確的；

（4）100mL1mol/LNaOH中Na元素的物質(zhì)的量是0.1mol，加入15mL稀硫酸后，溶液為硫酸鈉溶液，根據(jù)Na元素守恒，則硫酸鈉的物質(zhì)的量是0.05mol，所以稀硫酸的物質(zhì)的量濃度是0.05mol÷0.015L=10/3mol/L；由圖可知，碳酸鈉與5mL稀硫酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，然后碳酸氫鈉與10mL的稀硫酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，說明A溶液中碳酸氫鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，根據(jù)Na元素的物質(zhì)的量為0.1mol可知Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量均為1/30mol，則二氧化碳的物質(zhì)的量是2×1/30mol=1/15mol，所以a=1/15?！窘馕觥縉aHCO3CO32－+H2OHCO3－+OH-或HCO3－+H2OH2CO3+OH－BaCl2或CaCl2或Ba(NO3)2或Ca(NO3)2Na2CO3Ⅲ10/3mol/L10、略

【分析】【詳解】

Na與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2，故反應(yīng)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，缺項(xiàng)物質(zhì)化學(xué)式是NaOH；在該反應(yīng)中Na元素化合價(jià)由反應(yīng)前Na單質(zhì)中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后NaOH中的+1價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，所以Na作還原劑；H元素化合價(jià)由反應(yīng)前H2O中的+1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后H2的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子，被還原，所以H2O為氧化劑?！窘馕觥縉aOHH2O11、略

【分析】【詳解】

(1)鈉和水反應(yīng)生成NaOH和H2，化學(xué)方程式為

(2)把鈉投入氯化鐵溶液中生成氫氧化鐵沉淀、氯化鈉和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(3)鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，故化學(xué)方程式為

(4)氯氣和Ca(OH)2反應(yīng)生成CaCl2和Ca(ClO)2、H2O，化學(xué)方程式為：

（5）漂白粉溶液漂白和殺菌的原理吸收二氧化碳，生成碳酸鈣和次氯酸，生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，殺菌消毒，反應(yīng)的化學(xué)方程式是【解析】12、略

【分析】【分析】

根據(jù)①~⑦七種元素在周期表中的位置可知：①為N；②為Na、③為Mg.、④為Al、⑤為Si、⑥為Cl、⑦為O；以此分析解答本題。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知：元素③為Mg，12號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物形成的水化物酸性越強(qiáng)，在上述元素中，非金屬性最強(qiáng)的是Cl，其最高價(jià)氧化物形成的水化物化學(xué)式為HClO4。故答案：HClO4。

(2)根據(jù)上述分析可知：②為Na、③為.、⑥為Cl，則②、③、⑥三種元素的原子形成的簡單離子為Na+、Mg2+、Cl-，其半徑由大到小的順序排列為Cl-＞Na+＞Mg2+，故答案：Cl-＞Na+＞Mg2+。

(3)根據(jù)上述分析可知：②為Na、④為Al，Na的單質(zhì)與水反應(yīng)氫氧化鈉和氫氣，在加入生Al會(huì)生成偏鋁酸鈉和氫氣，起反應(yīng)的離子方程式為：Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案：Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。

(4)根據(jù)上述分析可知：②為Na、⑦為O，兩者按原子個(gè)數(shù)比1：1形成離子化合物過氧化鈉，其電子式為：

(5)互為同系物的是結(jié)構(gòu)相同，分子組成相差一個(gè)或幾個(gè)CH2原子團(tuán)，所以①正戊烷和③或④互為同系物；互為同分異構(gòu)體的是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，所以①正戊烷和④互為同分異構(gòu)體；互為同素異形體的是由同種元素組成的不同種單質(zhì)，所以②白磷和⑥紅磷互為同素異形體；屬于同位素的是中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)相同的原子，所以⑤和⑦互為同位素。故答案：①③或/③④；①④；②⑥；⑤⑦。【解析】HClO4Cl-＞Na+＞Mg2+Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑①③/③④(答一種即可)①④②⑥⑤⑦13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)金屬的活潑性分析判斷；

(2)①根據(jù)鐵與水的反應(yīng)條件分析；②根據(jù)高溫下鐵的氫氧化物的穩(wěn)定性分析解答；

(3)需要將Fe的氧化物轉(zhuǎn)化為溶于水的離子；再檢驗(yàn)。

【詳解】

(1)金屬的活潑性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈，活潑性：K＞Na＞Mg＞Fe，所以與水發(fā)生置換H2反應(yīng)最劇烈的是鉀；故答案為：鉀；

(2)①鐵與水蒸氣的反應(yīng)；需要在高溫條件下反應(yīng)才能發(fā)生，故答案為：反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行；

②鐵的氫氧化物不穩(wěn)定受熱易分解；所以高溫下鐵的氫氧化物會(huì)分解生成四氧化三鐵，因此產(chǎn)物為氧化物而非氫氧化物，故答案為：鐵的氫氧化物在高溫條件下會(huì)分解；

(3)四氧化三鐵難溶于水，需要用HCl(或稀硫酸)溶解生成Fe3+，F(xiàn)e3+遇到KSCN試液，溶液變紅色，故答案為：稀硫酸(或稀鹽酸)、KSCN試液。【解析】鉀反應(yīng)需在高溫條件下進(jìn)行鐵的氫氧化物在高溫條件下會(huì)分解稀硫酸（或稀鹽酸）、KSCN試液三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。15、B【分析】【詳解】

由一種元素組成的物質(zhì)不一定是同一種物質(zhì)；例如氧氣和臭氧都是由氧元素組成，但是不是同種物質(zhì)，該說法錯(cuò)誤。

答案為：錯(cuò)誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

堿的組成中有氫氧根，氧化物的組成中有氧元素，則②④的組成中一定含有氧元素，而酸有無氧酸，鹽有無氧酸根構(gòu)成的鹽，故酸和鹽組成中不一定含有氧元素，故正確；17、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量n=cV，已知濃度，無體積，所以物質(zhì)的量無法計(jì)算，答案為：錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾質(zhì)量指單位物質(zhì)的量物質(zhì)所具有的質(zhì)量，H2SO4的摩爾質(zhì)量是(1×2+32+16×4)g·mol-1=98g·mol-1，錯(cuò)誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，則1molO2和1molN2在標(biāo)況下混合體積約為(1mol+1mol)×22.4L/mol=44.8L，正確；答案為正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共9分)21、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)基態(tài)鉻原子的核外有24個(gè)電子，根據(jù)能量最低等原則排布核外電子；3d54s1都是未成對電子；(2)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大；非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；(3)氮原子的價(jià)電子對數(shù)單鍵為σ鍵、雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵；(4)熔點(diǎn)：金剛石>立方碳化硅>晶體硅；它們都是原子晶體，結(jié)合力為共價(jià)鍵，鍵長C-C計(jì)算密度。

解析：(1)基態(tài)鉻原子的核外有24個(gè)電子，核外電子排布式為[Ar]3d54s1；3d54s1都是未成對電子，所以未成對電子數(shù)是6；(2)同周期元素從左到右第一電離能逐漸增大，所以Ge、Ga、As的第一電離能從大到小的順序?yàn)锳s>Ge>Ga；非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，所以Zn、Ge、As電負(fù)性從大到小的順序?yàn)锳s>Ge>Zn；(3)氮原子的價(jià)電子對數(shù)所以氮原子的雜化軌道類型為sp3；單鍵為σ鍵、雙鍵中一個(gè)是σ鍵一個(gè)是π鍵，所以吡咯分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為10:2=5:1；(4)它們都是具有正四面休形空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，結(jié)合力為共價(jià)鍵，由于鍵長C-CC-Si>Si-Si，所以熔點(diǎn)：金剛石>立方碳化硅>晶體硅；(5)①根據(jù)氧化亞銅的熔點(diǎn)為1235℃，比原子晶體低，比分子晶體高，氧化亞銅屬于離子晶體；②根據(jù)均攤原則，晶胞中亞銅離子數(shù)是4、氧離子數(shù)是所以晶胞的摩爾質(zhì)量是288g/mol，a=425.8pm，晶胞的體積為=×107g·cm-3。

點(diǎn)睛：根據(jù)均攤原則，晶胞頂點(diǎn)的原子被一個(gè)晶胞占用晶胞楞上的原子被一個(gè)晶胞占用晶胞面心的原子被一個(gè)晶胞占用【解析】[Ar]3d54s16As>Ge>GaAs>Ge>Znsp35∶1它們都是具有正四面休形空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，結(jié)合力為共價(jià)鍵，由于鍵長C-CC-Si>Si-Si，故熔點(diǎn)：金剛石>立方碳化硅>晶體硅離子×10722、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E、F六種元素的原子序數(shù)依次增大，其中A元素的原子半徑在短周期元素中最小，則A為氫元素；B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，核外電子數(shù)為6，則B為碳元素；D原子L層上有2對成對電子，則D外圍電子排布為2s22p4；則D為氧元素。C的原子序數(shù)介于碳元素與氧元素之間，則C為氮元素；E元素在地殼中含量居第二位，則E為硅元素；F與E位于同一周期，且是該周期元素中電負(fù)性最大的元素，F(xiàn)為氯元素。

【詳解】

由分析可知：A為氫元素；B為碳元素、C為氮元素、D為氧元素、E為硅元素、F為氯元素。

(1)E元素可分別與D元素、F元素形成兩種常見化合物SiO2和SiCl4，這兩種化合物的熔沸點(diǎn)高低順序?yàn)镾iO2＞SiCl4，原因是二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體，故答案為：SiO2＞SiCl4；二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體；

(2)C的氫化物NH3比下周期同族元素的氫化物PH3沸點(diǎn)還要高，其原因是NH3分子間形成氫鍵，同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵，故答案為：NH3分子間形成氫鍵；同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵；

(3)C2H2分子中含有1個(gè)C≡C叁鍵、2個(gè)C-H單鍵，叁鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，單鍵都是σ鍵，故1molC2H2分子中含σ鍵的數(shù)目是3NA(或1.806×1024)，故答案為：3NA(或1.806×1024)；

(4)由圖(Ⅰ)中B元素的單質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，該晶胞中4個(gè)C原子位于晶胞內(nèi)部、6個(gè)C原子位于面心、8個(gè)C原子位于頂點(diǎn)上，故該晶胞中含有C原子數(shù)目=4+6×1/2+8×1/8=8；若設(shè)晶胞的棱長為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA則該晶體的密度表達(dá)式為ρ=故答案為：ρ=g/cm3；

(5)硅晶體和金剛石晶體都屬于共價(jià)晶體；硅原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合．在金剛石晶體的晶胞中，每個(gè)面心有一個(gè)碳原子，晶體硅有著類似結(jié)構(gòu)，則面心位置貢獻(xiàn)的原子為6×1/2=3個(gè)；故答案為：共價(jià)鍵；3；

(6)由CO2在高溫高壓下所形成的晶體的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知。該晶體中相鄰的原子間通過共價(jià)鍵形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體，故屬于共價(jià)晶體；該晶體中每個(gè)C原子形成4個(gè)C-O單鍵，故C原子軌道的雜化類型為sp3；故答案為：共價(jià)；sp3雜化?！窘馕觥縎iO2＞SiCl4二氧化硅為原子晶體，而SiCl4為分子晶體NH3分子間形成氫鍵，同族其他元素氫化物分子間不能形成氫鍵3NA(或1.806×1024)8ρ=g/cm3共價(jià)鍵3共價(jià)

sp3雜化23、略

【分析】【詳解】

（1）氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，得到一個(gè)電子形成鋁離子，結(jié)構(gòu)示意圖為：

（2）小蘇打的主要成分是碳酸氫鈉，化學(xué)式為NaHCO3；

（3）工業(yè)煉鐵是用個(gè)CO還原氧化鐵得到單質(zhì)鐵，反應(yīng)方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

（4）木炭和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O?！窘馕觥竣?②.NaHCO3③.3CO+Fe2O32Fe+3CO2④.C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O五、推斷題(共2題，共4分)24、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO425、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時(shí)，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進(jìn)一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進(jìn)一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4?！窘馕觥竣?A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4六、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)26、略

【分析】【詳解】

根據(jù)如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系；A氧化生成C，C氧化生成D，D與水生成E，E能與銅反應(yīng)生成C，在中學(xué)中有N；S兩種元素的單質(zhì)及其化合物符合；

(1)當(dāng)A為固體單質(zhì)時(shí)，則A應(yīng)為S，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可推得B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為H2SO4；