2025年滬科版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬科版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、鋅–空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源，電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-。下列說(shuō)法正確的是（）A.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)B.充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中c(OH－)逐漸減小C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42－D.放電時(shí)，電路中通過(guò)2mol電子，消耗氧氣22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）2、環(huán)丙叉環(huán)丙烷(b)由于其特殊的結(jié)構(gòu)；一直受到結(jié)構(gòu)和理論化學(xué)家的關(guān)注，根據(jù)其轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是。

A.b的所有原子都在同一個(gè)平面內(nèi)B.p在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發(fā)生消去反應(yīng)C.m的同分異構(gòu)體中屬于芳香族化合物的共有5種D.反應(yīng)①是加成反應(yīng)，反應(yīng)②是消去反應(yīng)3、已知反應(yīng)2X(g)+Y(g)?2Z(g)；某研究小組將4moX和2molY置于一容積不變的密閉容器中，測(cè)定不同時(shí)間內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率，得到的數(shù)據(jù)如表所示，下列判斷正確的是。

。t/min

2

4.5

5

6

X的轉(zhuǎn)化率。

30%

40%

70%

70%

A.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度不斷增大B.其他條件不變，將X的物質(zhì)的量改為10mol，則可得到4molZC.6min時(shí)，容器中剩余1.4molYD.反應(yīng)在5.5min時(shí)，4、在3個(gè)容積均為10L的密閉容器中分別放入0.2molPCl3和0.2molCl2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。各容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的平均速率v(Cl2)=mol·L-1·min-1B.與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b使用了催化劑，實(shí)驗(yàn)c是在較高溫度下進(jìn)行的C.實(shí)驗(yàn)c中反應(yīng)的平衡常數(shù)為L(zhǎng)·mol-1D.三組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率：a=b＞c5、糖類(lèi)、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（）A.常溫下，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)B.蔗糖水解的最終產(chǎn)物只有葡萄糖C.植物油不能發(fā)生水解反應(yīng)D.蛋白質(zhì)由H、O三種元素組成6、一種生產(chǎn)和利用氫能的途徑如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.氫能屬于二次能源B.圖中能量轉(zhuǎn)化的方式多于五種C.太陽(yáng)能電池的供電原理與燃料電池相同D.太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能都屬于新能源7、為紀(jì)念俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫，人們把第101號(hào)元素（人工合成元素）命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子為258101Md，關(guān)于該原子下列說(shuō)法正確的是A.質(zhì)子數(shù)是258B.質(zhì)量數(shù)是101C.中子數(shù)是157D.電子數(shù)是359評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(注：有機(jī)物需用結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表達(dá))

(1)乙烯與溴水的反應(yīng)__________；

(2)甲烷與氯氣在光照條件下的反應(yīng)(只須寫(xiě)出生產(chǎn)一氯甲烷的反應(yīng)方程式即可)__________；

(3)苯與濃硝酸反應(yīng)的方程式_____________；

(4)乙醇與乙酸酯化反應(yīng)的方程式____________；

(5)乙酸與碳酸鈉溶液的反應(yīng)方程式__________；

(6)由乙烯合成聚乙烯的反應(yīng)方程式_______________。9、(1)原電池原理的應(yīng)用之一是可以設(shè)計(jì)原電池裝置。請(qǐng)利用反應(yīng)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+設(shè)計(jì)一個(gè)原電池；在方框內(nèi)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正；負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。

。___________

負(fù)極反應(yīng)：_______；正極反應(yīng)：_______。

若外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5mol，則溶解銅的質(zhì)量是_______。

(2)實(shí)驗(yàn)室在用鋅與稀硫酸反應(yīng)制備氫氣時(shí)，可向反應(yīng)液中滴加少量硫酸銅溶液，其作用是_______；這體現(xiàn)了原電池原理的另一個(gè)應(yīng)用。

(3)寫(xiě)出氫氧燃料電池用KOH溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)的電極反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)：_______；正極反應(yīng)：_______。10、下述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是____；氧化反應(yīng)的是____；屬于加成反應(yīng)的是_____。(填序號(hào))

①乙烯使溴水褪色②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯與濃硝酸制硝基苯11、補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途之間的連線(xiàn)___。12、有人稱(chēng)煤炭是“工業(yè)的糧食”，通過(guò)煤的綜合利用可以獲得重要化工原料，如焦炭，它是煤的____(填“蒸餾”或“干餾”)產(chǎn)物，以煤為原料可以制得水煤氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。13、玻璃鋼可由酚醛樹(shù)脂和玻璃纖維制成。

（1）酚醛樹(shù)脂有苯酚和甲醛縮聚而成；反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過(guò)高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中__加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有__裝置；

（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到．普通玻璃是由石英砂；__和石灰石（或長(zhǎng)石）高溫熔融而成；主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_；

（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是__；玻璃鋼具有__等優(yōu)異性能（寫(xiě)出亮點(diǎn)即可）；

（4）下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是__；

a．深埋b．粉碎后用作樹(shù)脂填料。

c．用作燃料d．用有機(jī)溶劑將其溶解，回收樹(shù)脂14、分別按如圖甲；乙所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；圖中兩個(gè)燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙中?為電流表。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)以下敘述中，正確的是___________(填字母)。

A．甲中鋅片是負(fù)極，乙中銅片是正極B．兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生。

C．兩燒杯中溶液pH均增大D．產(chǎn)生氣泡的速度甲中比乙中慢。

E．乙的外電路中電流方向Zn→CuF．乙溶液中向銅片方向移動(dòng)。

(2)變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲為_(kāi)__________；乙為_(kāi)__________。

(3)某同學(xué)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：設(shè)計(jì)的原電池如圖所示：

①負(fù)極的材料是___________，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__________；

②外電路中的電子是從___________電極流向___________電極。(寫(xiě)出電極材料的名稱(chēng))

③當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了5.4g，則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是___________。15、Ⅰ.有機(jī)化學(xué)中的反應(yīng)類(lèi)型較多，將下列反應(yīng)歸類(lèi)(____)．

①乙烷在空氣中燃燒②苯與氫氣在鎳作用下加熱③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色⑤由氯乙烯制聚氯乙烯⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)⑦工業(yè)制乙醇⑧苯與足量氯氣在紫外線(xiàn)作用下生成六氯環(huán)己烷⑨甲苯生成2；4，6-三硝基甲苯(烈性炸藥TNT)。其中。

(1)屬于取代反應(yīng)的是____________________________；

(2)屬于氧化反應(yīng)的是________________________；

(3)屬于還原反應(yīng)的是_________________________；

(4)屬于加聚反應(yīng)的是___________________________；

(5)屬于加成反應(yīng)的是_______________________________。

Ⅱ.(1)苯的__________(位)二溴代物只有一種，可以證明苯環(huán)上的碳碳鍵不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；苯的四溴代物有_______________種。

(2)苯乙烯一個(gè)分子中，最多有_____________個(gè)原子共平面評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的。_____A.正確B.錯(cuò)誤19、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯(cuò)誤20、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)21、工業(yè)上制取硝酸銨的流程圖如圖；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(2)在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是_______。

(3)生產(chǎn)硝酸的過(guò)程中常會(huì)產(chǎn)生一些氮的氧化物；可用如下兩種方法處理：

堿液吸收法：

還原法：_______+_______=_______+_______

①配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

②以上兩種方法中，更符合綠色化學(xué)的是_______。

③還原法中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。

(4)過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

(5)密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)______。22、某工廠以硝酸為原料生產(chǎn)亞硝酸鈉的工藝流程如圖，等物質(zhì)的量的和恰好能被溶液在吸收塔中完全吸收生成

(1)吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)分解塔中需要嚴(yán)格控制硝酸的濃度，目的是_______。

(3)向母液中加入硝酸，發(fā)生反應(yīng)經(jīng)結(jié)晶可制得副產(chǎn)品對(duì)該過(guò)程中產(chǎn)生的的處理方法是_______。

(4)可用堿液吸收氮氧化物()，其化學(xué)方程式為根據(jù)上述原理，下列氣體通入過(guò)量溶液后一定有剩余的是_______。

A.和B.和

C.和D.和23、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2)提取氧化鋁做冶煉鋁的原料(純凈的Al2O3)；某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖提取流程：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)操作①的名稱(chēng)是_______，操作③用到的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、_______。

(2)固體②的顏色為_(kāi)______，濾液②的溶質(zhì)有_______。流程中的A最好選用_______。

(3)寫(xiě)出Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)上述流程不涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是_______。

A.復(fù)分解反應(yīng)B.氧化還原反應(yīng)C.分解反應(yīng)。

(5)用固體①制備硅酸膠體，涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______、_______。

(6)有一種含鐵、硅等元素的礦石，其主要成分的化學(xué)式為Na2Fe5(OH)2Si8O22，該物質(zhì)中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。將mg該礦石用足量的酸溶解后，加入過(guò)量銅粉使溶液中的鐵元素全部變?yōu)镕e2+，過(guò)濾后濾液用cmol/L的KMnO4酸性溶液與Fe2+反應(yīng)，用去VmL溶液。該礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。24、過(guò)渡金屬性質(zhì)相似，在電子工業(yè)及金屬材料上應(yīng)用廣泛。以含鈷、鎳、鋁的廢渣（主要成分少量）提取鈷；鎳的工藝如下：

（1）“酸浸”時(shí)通入的目的是____，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。

（2）除鋁時(shí)加入碳酸鈉產(chǎn)生沉淀的離子方程式為_(kāi)____。

（3）有機(jī)層提取出的可用于制備鎳氫電池，電池的工作原理如下圖所示。該電池放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

（4）用為原料采用微波水熱法和常規(guī)水熱法均可制得分解的高效催化劑（其中均為價(jià)），下圖是用兩種不同方法制得的在10℃時(shí)催化分解6%的溶液的相對(duì)初始速率隨變化曲線(xiàn)。由圖中信息可知：____法制得的催化劑活性更高；兩種離子中催化效果更好的是________。

（5）已知煅燒時(shí)，溫度不同，產(chǎn)物不同。在400℃充分煅繞得到固體氧化物和（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則此時(shí)所得固體氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)25、下圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)有機(jī)物轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分相關(guān)物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去）

已知：Ⅰ.F的相對(duì)分子質(zhì)量為60；且分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%。

Ⅱ.A可以提供生命活動(dòng)所需要的能量；C；D、E、F分子含碳原子個(gè)數(shù)相同；G為高分子化合物。

回答下列問(wèn)題：

（1）F中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為_(kāi)________，①的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)_______。

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___，G中鏈節(jié)為_(kāi)_______。

（3）寫(xiě)出A→C的化學(xué)方程式_____。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)26、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)__。

②SOCl2易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__。

②電路中通過(guò)___個(gè)電子。27、判斷正誤。

（1）高級(jí)脂肪酸甘油酯是高分子化合物_____

（2）天然的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯都是簡(jiǎn)單甘油酯_____

（3）植物油可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色_____

（4）高級(jí)脂肪酸和乙酸互為同系物_____

（5）氫化油又稱(chēng)人造脂肪，通常又叫硬化油_____

（6）油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)_____

（7）油脂在堿性條件下的水解一定得到高級(jí)脂肪酸鈉和甘油_____

（8）魚(yú)油(主要成分是二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸)不是油脂_____

（9）氫化油的制備方法是在加熱植物油時(shí)，加入金屬催化劑，通入氫氣，使液態(tài)油脂變?yōu)榘牍虘B(tài)或固態(tài)油脂___

（10）植物油經(jīng)過(guò)氫化處理后會(huì)產(chǎn)生有害的副產(chǎn)品反式脂肪酸甘油酯，攝入過(guò)多的氫化油，容易堵塞血管而導(dǎo)致心腦血管疾病_____28、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個(gè)碳原子和若干氫、氧原子構(gòu)成)的結(jié)構(gòu)示意圖：

試回答下列問(wèn)題：

(1)通過(guò)對(duì)比上面的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式與立體模型，請(qǐng)指出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中的“Et”表示的基團(tuán)是(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)_____；該藥物中間體的分子式為_(kāi)_______。

(2)該分子中含有_________個(gè)不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_(kāi)__________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結(jié)合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。29、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請(qǐng)按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號(hào))___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗(yàn)該化合物中陽(yáng)離子的方法是___。

(5)下列事實(shí)能說(shuō)明O的非金屬性比S的非金屬性強(qiáng)的是___(填字母代號(hào))。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點(diǎn)比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是___，實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)AlCl3是否為離子化合物的方法___。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A．充電時(shí)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，即K＋向陰極移動(dòng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)總反應(yīng)為2Zn+O2+4OH–+2H2O=2Zn(OH)42-；則充電時(shí)生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)為Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；C項(xiàng)正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾；電路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)是電化學(xué)中必考的一項(xiàng)內(nèi)容，一般先寫(xiě)出還原劑（氧化劑）和氧化產(chǎn)物（還原產(chǎn)物），然后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項(xiàng)部分和配平反應(yīng)方程式，作為原電池，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Zn+4OH–-2e–=Zn(OH)42-；充電是電解池，陽(yáng)離子在陰極上放電，陰離子在陽(yáng)極上放電，即陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，對(duì)可充電池來(lái)說(shuō)，充電時(shí)原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，不能接反，否則發(fā)生危險(xiǎn)或電極互換，電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過(guò)程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒(méi)有標(biāo)準(zhǔn)狀況，如果有，進(jìn)行計(jì)算，如果沒(méi)有必然是錯(cuò)誤選項(xiàng)。2、C【分析】【詳解】

A.b含有飽和碳原子，具有類(lèi)似甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有原子不可能都在一個(gè)平面內(nèi)，故A錯(cuò)誤；

B.溴原子所在碳原子的鄰位碳原子上沒(méi)有氫原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.m的分子式為C7H8O，不飽和度為4，則屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體為苯甲醚、苯甲醇、鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚，共5種，故C正確；

D.反應(yīng)②先發(fā)生氯代烴的水解，同一個(gè)碳上連有兩個(gè)羥基時(shí)不穩(wěn)定，發(fā)生脫水反應(yīng)，故反應(yīng)的類(lèi)型首先發(fā)生的是取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

B容易錯(cuò)。醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件是醇要有β-H，在濃硫酸作用下，分子內(nèi)消去羥基和β-H得到不飽和鍵、同時(shí)生產(chǎn)水。3、D【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)在容積不變的密閉容器中進(jìn)行；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，氣體的質(zhì)量保持不變，故混合氣體的密度不變，A判斷不正確；

B.其他條件不變；將X的物質(zhì)的量改為10mol，因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，Y的轉(zhuǎn)化率也不可能達(dá)到100%，故不可能得到4molZ，B判斷不正確；

C.6min時(shí)；X的轉(zhuǎn)化率為70%，由于投料之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則Y的轉(zhuǎn)化率也是70%，Y的變化量為1.4mol，容器中剩余Y0.6mol，C判斷不正確；

D.由表中數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)在5min時(shí)已達(dá)平衡狀態(tài)，則反應(yīng)在5.5min時(shí)，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，由于X和Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，則D判斷正確；

本題選D。4、C【分析】【分析】

恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，設(shè)到平衡狀態(tài)時(shí)消耗PCl3物質(zhì)的量為x；則三段式：

【詳解】

A.實(shí)驗(yàn)a氣體壓強(qiáng)160變化為120，60min達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，0.4：（0.4-x）=160：120，解得：x=0.1，則實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率為：A正確；

B.分析圖象可知，達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間不同，時(shí)間越短反應(yīng)速率越快，從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)的反應(yīng)速率v（PCl3）由大到小的次序b＞c＞a，實(shí)驗(yàn)b與實(shí)驗(yàn)a相比，達(dá)到相同平衡狀態(tài)，但時(shí)間不同，實(shí)驗(yàn)b改變的實(shí)驗(yàn)條件是加入了催化劑改變了反應(yīng)速率；實(shí)驗(yàn)c是在較高溫度下進(jìn)行的，B正確；

C.實(shí)驗(yàn)c氣體壓強(qiáng)175變化為140，45min達(dá)到平衡狀態(tài)，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，0.4：（0.4-x）=175：140，解得：x=0.08，平衡常數(shù)C錯(cuò)誤；

D.實(shí)驗(yàn)b與實(shí)驗(yàn)a相比，實(shí)驗(yàn)b用了催化劑加快反應(yīng)速率，實(shí)驗(yàn)a與實(shí)驗(yàn)b的轉(zhuǎn)化率相同，根據(jù)A的計(jì)算，實(shí)驗(yàn)a的轉(zhuǎn)化率根據(jù)C的計(jì)算，實(shí)驗(yàn)c的轉(zhuǎn)化率所以三組實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率：a=b＞c，D正確；故答案為：C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A.常溫下；淀粉遇碘質(zhì)變藍(lán)，指的是碘單，A正確；

B．蔗糖水解的產(chǎn)物除了葡萄糖外還有果糖；麥芽糖水解的產(chǎn)物只有葡萄糖，B錯(cuò)誤；

C．植物油屬于酯類(lèi)；酯類(lèi)能發(fā)生水解，C錯(cuò)誤；

D．組成蛋白質(zhì)的元素一定有C；H、O、N；D錯(cuò)誤。

答案選A6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．氫能是利用太陽(yáng)能等產(chǎn)生的；故屬于二次能源，則A正確；

B．圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式有太陽(yáng)能；風(fēng)能、水能轉(zhuǎn)化為電能；電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化，電能與光能、熱能的轉(zhuǎn)化等，故B正確；

C．太陽(yáng)能電池的供電原理實(shí)際是熱能轉(zhuǎn)化為電能；而燃料電池的供電原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以二者是不相同的，故C錯(cuò)誤；

D．太陽(yáng)能；風(fēng)能、氫能都屬于新能源；則D正確。

故選C。7、C【分析】鍆的質(zhì)子數(shù)為101，A錯(cuò)誤；鍆的質(zhì)量數(shù)為258，B錯(cuò)誤；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，則鍆的中子數(shù)為258-101=157，C正確；原子中，電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，鍆的電子數(shù)為101，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的原理及反應(yīng)物與生成物寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br—CH2Br；

(2)甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl；

(3)苯與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(5)乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑；

(6)由乙烯合成聚乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CH2CH2－CH2

【點(diǎn)睛】

考查有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確有機(jī)物的性質(zhì)和反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵，特別注意反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)原理的影響?！窘馕觥緾H2=CH2+Br2→CH2Br—CH2BrCH4+Cl2CH3Cl+HClCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑nCH2=CH2CH2－CH29、略

【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)方程式設(shè)計(jì)原電池；將發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬單質(zhì)設(shè)計(jì)成負(fù)極，比負(fù)極不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僭O(shè)計(jì)成正極，反應(yīng)物中的電解質(zhì)設(shè)計(jì)為電解質(zhì)溶液，結(jié)合構(gòu)成原電池反應(yīng)速率加快分析解答。

【詳解】

(1)設(shè)計(jì)成原電池時(shí)，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，該電池反應(yīng)中三價(jià)鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以正極上的電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以負(fù)極上的電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+；電池反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極，所以銅作負(fù)極，不如負(fù)極活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，可選石墨作正極，發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)溶液作原電池的電解質(zhì)溶液，所以該原電池為根據(jù)Cu-2e-=Cu2+知，導(dǎo)線(xiàn)上轉(zhuǎn)移電子1.5mol，則溶解m(Cu)=×64g/mol=48g，故答案為：Cu-2e-=Cu2+；Fe3++e-=Fe2+；48g；

(2)Zn和銅離子發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu；Zn；Cu和硫酸構(gòu)成了原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Cu作正極，從而加速了Zn的腐蝕，故答案為：形成Zn-Cu原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)的速率；

(3)堿性條件下，負(fù)極上氫氣失電子生成水，負(fù)極的電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-=2H2O，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，正極的反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：H2+2OH--2e-=2H2O；O2+2H2O+4e-=4OH-。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(3)，要注意在堿性溶液中氫氣失電子不能得到氫離子?！窘馕觥緾u-2e-=Cu2+Fe3++e-=Fe2+

48g形成Zn-Cu原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)的速率H2+2OH--2e-=2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-10、略

【分析】【分析】

取代反應(yīng)是有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他的原子或原子團(tuán)所取代的反應(yīng)；有機(jī)反應(yīng)中的氧化反應(yīng)通常表現(xiàn)為加氧或去氫，加成反應(yīng)是有機(jī)物分子中的不飽和原子直接與其他原子或原子團(tuán)相接的反應(yīng)，其形式上是個(gè)化合反應(yīng)。根據(jù)各類(lèi)反應(yīng)的特點(diǎn)，可解本題。

【詳解】

乙烯使溴水褪色，是與溴發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┍凰嵝愿咤i酸鉀氧化；苯與濃硝酸制硝基苯，是苯環(huán)上的氫被硝基取代，發(fā)生的是取代反應(yīng)。所以屬于取代反應(yīng)的是③，氧化反應(yīng)的②，加成反應(yīng)的是①。答案為③；②；①【解析】①.③②.②③.①11、略

【分析】【分析】

【詳解】

濃硫酸具有較強(qiáng)的吸水性，常用作干燥劑；碳酸氫鈉受熱容易分解放出二氧化碳，常用作食品蓬松劑；氧化鐵是紅棕色固體粉末，常用作紅色顏料，故答案為：【解析】12、略

【分析】【詳解】

煤的干餾是指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、粗氨水，焦?fàn)t氣等產(chǎn)物的過(guò)程，要獲得重要化工原料焦炭，是煤的干餾制得；焦炭在高溫條件下與水蒸氣反應(yīng)，得到水煤氣（主要成分是CO和H2），所以化學(xué)反應(yīng)式是C+H2OCO+H2；答案為干餾，C+H2OCO+H2。【解析】干餾C+H2OCO+H213、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)有大量熱放出提高利用率；只能歇性加入甲醛；

（2）普通玻璃是由石英砂；純堿和石灰石（或長(zhǎng)石）高溫熔融而成；

（3）玻璃鋼具有強(qiáng)度高；質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等優(yōu)異性能；

（4）a．塑料深埋很久不會(huì)腐爛，會(huì)造成污染；b．粉碎后用作樹(shù)脂填料；通過(guò)再生和改性，重新做成多重有用的材料和制品，采用熱裂解或化學(xué)處理方法使其分解，用于制備多重化學(xué)原料；c．用作燃料，將廢舊的聚合物作為燃料回收利用熱能；d．酚醛塑料不能溶于有機(jī)溶劑。

【詳解】

（1）酚醛樹(shù)脂有苯酚和甲醛縮聚而成；反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過(guò)高，應(yīng)向已有苯酚的反應(yīng)釜中間歇性加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有散熱裝置，故答案為：間歇性；散熱。

（2）玻璃纖維由玻璃拉絲得到．普通玻璃是由石英砂、純堿和石灰石（或長(zhǎng)石）高溫熔融而成，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑，故答案為：純堿；Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑；

（3）玻璃鋼中玻璃纖維的作用是增強(qiáng)體；玻璃鋼具有強(qiáng)度高；質(zhì)量輕（或耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等）等優(yōu)異性能（寫(xiě)出亮點(diǎn)即可）；故答案為：增強(qiáng)體；強(qiáng)度高、質(zhì)量輕（或耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等）；

（4）a．塑料深埋很久不會(huì)腐爛；會(huì)造成污染，故a錯(cuò)誤；

b．粉碎后用作樹(shù)脂填料，通過(guò)再生和改性，重新做成多重有用的材料和制品，采用熱裂解或化學(xué)處理方法使其分解，用于制備多重化學(xué)原料，故b正確；

c．用作燃料；將廢舊的聚合物作為燃料回收利用熱能，故c正確；

d．酚醛塑料不能溶于有機(jī)溶劑；故d錯(cuò)誤；

bc正確，故答案為：bc?！窘馕觥块g歇性散熱純堿Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑、CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑增強(qiáng)體強(qiáng)度高、質(zhì)量輕（或耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等）bc14、略

【分析】【分析】

甲中沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池，銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以銅片表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，氫離子參加反應(yīng)生成氫氣，濃度減小，溶液的pH增大。乙中構(gòu)成原電池，加快了化學(xué)反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢；乙中Zn為負(fù)極，Cu為正極，所以電流方向Cu→Zn，溶液中的H＋向銅片方向移動(dòng)，向鋅片方向移動(dòng)。

【詳解】

(1)A．甲中沒(méi)有形成閉合回路，不能構(gòu)成原電池；乙中構(gòu)成原電池，鋅活潑性大于銅，乙中銅片是正極，故A錯(cuò)誤；

B．甲不能構(gòu)成原電池；銅不能與稀硫酸反應(yīng)，所以甲中銅片表面沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，故B錯(cuò)誤；

C．兩燒杯中都有氫氣生成，氫離子濃度減小，溶液pH均增大，故C正確；

D．乙中構(gòu)成原電池；加快了化學(xué)反應(yīng)速率，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢，故D正確；

E．乙構(gòu)成原電池；鋅是負(fù)極；銅是正極，乙的外電路中電流方向Cu→Zn，故E錯(cuò)誤；

F．乙構(gòu)成原電池，鋅是負(fù)極、銅是正極，乙溶液中向鋅片方向移動(dòng)；故F錯(cuò)誤；

選CD；

(2)變化過(guò)程中能量轉(zhuǎn)化的主要形式：甲沒(méi)有構(gòu)成原電池；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能；乙構(gòu)成原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；

(3)①銅的活潑性大于銀，負(fù)極的材料是銅，負(fù)極銅失電子生成銅離子，電極反應(yīng)為

②銅是負(fù)極；銀是正極；外電路中的電子是從銅電極流向銀電極；

③正極反應(yīng)為正極增重了5.4g，則正極生成0.05mol銀，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05NA?！窘馕觥緾D化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能銅銅銀0.05NA(或)15、略

【分析】【分析】

Ⅰ根據(jù)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型分析出每種反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型。

Ⅱ.(1)假設(shè)苯環(huán)上碳碳鍵是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；得出苯的鄰二溴代物幾種結(jié)構(gòu)，假設(shè)苯環(huán)上的碳碳鍵不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，得出苯的鄰二溴代物幾種結(jié)構(gòu)；苯的四溴代物按照同分異構(gòu)的書(shū)寫(xiě)進(jìn)行分析。

(2)苯環(huán)中原子共平面；乙烯結(jié)構(gòu)共平面，碳碳鍵可以旋轉(zhuǎn)。

【詳解】

Ⅰ①乙烷在空氣中燃燒是氧化反應(yīng)；②苯與氫氣在鎳作用下加熱是加成反應(yīng)；又叫還原反應(yīng)；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是加成反應(yīng)；④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色是氧化反應(yīng)；⑤由氯乙烯制聚氯乙烯是加聚反應(yīng)；⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應(yīng)是取代反應(yīng)；⑦工業(yè)制乙醇是乙烯和水反應(yīng)，是加成反應(yīng)；⑧苯與足量氯氣在紫外線(xiàn)作用下生成六氯環(huán)己烷是加成反應(yīng)；⑨甲苯生成2，4，6-三硝基甲苯(烈性炸藥TNT)是取代反應(yīng)；

(1)屬于取代反應(yīng)的是⑥⑨；故答案為：⑥⑨。

(2)屬于氧化反應(yīng)的是①④；故答案為：①④。

(3)屬于還原反應(yīng)的是②；故答案為：②。

(4)屬于加聚反應(yīng)的是⑤；故答案為：⑤。

(5)屬于加成反應(yīng)的是②③⑦⑧；故答案為：②③⑦⑧。

Ⅱ.(1)苯環(huán)上碳碳鍵若是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，則苯的鄰二溴代物有兩種結(jié)構(gòu)；苯的鄰(位)二溴代物只有一種，可以證明苯環(huán)上的碳碳鍵不是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)；苯的四溴代物有三種，三個(gè)溴相鄰()，有一條對(duì)稱(chēng)軸，則四溴代物有兩種()；四個(gè)溴原子相對(duì)故答案為：鄰；三。

(2)苯乙烯一個(gè)分子中；苯環(huán)中原子共平面，乙烯結(jié)構(gòu)共平面，因此最多所有原子都共平面即16個(gè)；故答案為：16。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)主要分析三個(gè)溴在相鄰，分析是否有對(duì)稱(chēng)軸，再根據(jù)四個(gè)溴原子的位置再分析?！窘馕觥竣?⑥⑨②.①④③.②④.⑤⑤.②③⑦⑧⑥.鄰⑦.三⑧.16三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【詳解】

燃料電池放電過(guò)程中，陽(yáng)離子從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移。以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池，放電過(guò)程中，H+從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)遷移，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

煤氣化是指煤在特定的設(shè)備內(nèi)，在一定溫度及壓力下使煤中有機(jī)質(zhì)與氣化劑（如蒸汽/空氣或氧氣等）發(fā)生一系列化學(xué)反應(yīng)，將固體煤轉(zhuǎn)化為含有CO、H2、CH4等可燃?xì)怏w和CO2、N2等非可燃?xì)怏w的過(guò)程，煤的氣化屬于化學(xué)變化；煤液化是把固體煤炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料、化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，根據(jù)不同的加工路線(xiàn)，煤炭液化可分為直接液化和間接液化兩大類(lèi)，煤的液化屬于化學(xué)變化；所以煤的氣化和液化都是化學(xué)變化說(shuō)法正確，故答案為正確。18、A【分析】【分析】

【詳解】

舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的，該說(shuō)法正確。19、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共20分)21、略

【分析】【分析】

氮?dú)夂蜌錃庠阼F砂網(wǎng)的催化作用下生成氨氣；氨氣在RtRh合金網(wǎng)的催化作用下和氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和水，NO；氧氣、水在吸收塔內(nèi)生成硝酸，氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨。

【詳解】

（1）B中氨氣和氧氣在催化劑的作用下反應(yīng)生成NO和水，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）在合成硝酸的吸收塔中通入空氣發(fā)生反應(yīng)4NO+3O2+2H2O=4HNO3；通入空氣的目的是把NO完全氧化為硝酸。

（3）①氨氣分子中N元素的化合價(jià)由-3升高為0，二氧化氮中N元素的化合價(jià)由+4降低為0，根據(jù)得失電子守恒，氨氣的系數(shù)8，二氧化氮的系數(shù)為6，根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平方程式為

②堿液吸收法，產(chǎn)物是亞硝酸鈉，亞硝酸鈉有毒；還原法的產(chǎn)物為無(wú)污染的氮?dú)夂退?，所以?xún)煞N方法中，更符合綠色化學(xué)的是還原法。

③還原法中；氨氣分子中N元素的化合價(jià)由-3升高為0，二氧化氮中N元素的化合價(jià)由+4降低為0，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:3。

（4）過(guò)量的鐵與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮、水，反應(yīng)的離子方程式為

（5）密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為【解析】(1)

(2)把NO完全氧化為硝酸。

(3)還原法4:3

(4)

(5)14mol/L22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由等物質(zhì)的量的一氧化氮和二氧化氮恰好能被碳酸鈉溶液完全吸收，可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)分解塔中需要嚴(yán)格控制硝酸的濃度，使二氧化硫與硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量之比為便于在吸收塔中恰好轉(zhuǎn)化為亞硝酸鹽，所以目的是控制產(chǎn)物中和的比例。

(3)回收，補(bǔ)充適量將反應(yīng)產(chǎn)生的一氧化氮部分氧化為二氧化氮，然后將混合氣體通入吸收塔中循環(huán)利用。

(4)A項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)再與反應(yīng)，氣體無(wú)剩余，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)氣體無(wú)剩余，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)剩余氣體為C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，發(fā)生反應(yīng)氣體無(wú)剩余，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C?！窘馕觥靠刂飘a(chǎn)物中和的比例回收，補(bǔ)充適量后，通入吸收塔中循環(huán)利用C23、略

【分析】【分析】

鋁土礦的主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2，鋁土礦中加入過(guò)量鹽酸溶解后，Al2O3、Fe2O3和HCl反應(yīng)溶解，而SiO2和HCl不反應(yīng)，不能溶解，則固體①為SiO2；濾液①中含有AlCl3、FeCl3、HCl，加入過(guò)量NaOH，HCl和NaOH反應(yīng)生成水和NaCl，AlCl3、FeCl3都和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化物沉淀和NaCl，氫氧化鋁易溶于NaOH溶液中生成和水，過(guò)濾所得的固體②為Fe(OH)3，加熱分解生成固體③為Fe2O3，濾液②中含有NaAlO2、NaOH、NaCl；在濾液②中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w，得到Al(OH)3沉淀，加熱分解生成Al2O3，濾液④中含有NaHCO3、NaCl，加入CaO，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，Ca(OH)2與NaHCO3反應(yīng)生成CaCO3和NaOH；其中NaOH可循環(huán)使用，以此解答該題。

【詳解】

(1)操作①的名稱(chēng)是過(guò)濾；操作③為加熱分解Fe(OH)3固體；用到的儀器有酒精燈；三腳架、泥三角，還有坩堝(坩堝鉗)；

(2)由分析知，固體②為Fe(OH)3，顏色為紅褐色；濾液②的溶質(zhì)有NaAlO2、NaOH、NaCl；NaAlO2與酸反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，但是Al(OH)3能與強(qiáng)酸反應(yīng)，不易控制強(qiáng)酸的用量，故應(yīng)用弱酸與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，且濾液④中加入CaO能反應(yīng)生成碳酸鈣，則流程中的A最好選用CO2；

(3)Al和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑；

(4)反應(yīng)①②④⑤為復(fù)分解反應(yīng)；反應(yīng)③為分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)；

(5)用SiO2制備硅酸膠體，應(yīng)先與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，再加入鹽酸生成硅酸，涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(膠體)；

(6)設(shè)該物質(zhì)的化學(xué)式中+2價(jià)鐵有x個(gè)，+3價(jià)鐵有y個(gè)，則根據(jù)鐵原子守恒得：x+y=5，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0得：1×2+2x+3y+4×8=1×2+2×22，解得：x=3，y=2，則該物質(zhì)中+2價(jià)鐵與+3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為3：2；KMnO4與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為則可得關(guān)系式則Fe2+物質(zhì)的量為則該礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】過(guò)濾坩堝(坩堝鉗)紅褐色NaAlO2、NaOH、NaClCO22Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑BSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3(膠體)3：2或24、略

【分析】【分析】

(1)(2)從流程知，含鈷廢渣(主要成分少量)加入H2SO4酸浸并通入SO2，得到含和的混合溶液，加入Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH使Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3沉淀而除去Al3+，然后向?yàn)V液中加入萃取劑HX，有機(jī)層中含有NiSO4，然后從有機(jī)層中得到NiSO4溶液，向水層中加入Na2CO3得到CoCO3固體；據(jù)此分析；(3)(4)通過(guò)讀圖提取信息和數(shù)據(jù)回答；(5)結(jié)合元素守恒計(jì)算得出氧化物的化學(xué)式。

【詳解】

(1)含鈷廢渣含有Co2O3，最后得到CoCO3，則二氧化硫把+3價(jià)鈷元素還原為+2價(jià)，故二氧化硫的作用是將還原為反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

或

答案為：將還原為（或）；

(2)除鋁時(shí)加入碳酸鈉，因?yàn)樘妓岣x子和Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀而除去Al3+，同時(shí)還生成二氧化碳，形成沉渣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

答案為：

(3)由圖知鎳氫電池的工作原理：該反應(yīng)中Ni元素化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，則正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

答案為：

(4)①由圖中信息可知：x相同時(shí)；微波水熱法中雙氧水分解的相對(duì)初始速率大，所以微波水熱法制取的催化劑活性高；

答案為：微波水熱；

②由圖可知，隨x值越大，過(guò)氧化氫的分解速率越大，而x增大，Co2+的比例增大，故Co2+的催化活性更高；

答案為：Co2+；

(5)n(CO2)=根據(jù)C原子守恒得n(CoCO3)=0.03mol，生成的氧化物中n(Co)=0.03mol、則所以鈷氧化物的化學(xué)式為Co3O4；

答案為：Co3O4。

【點(diǎn)睛】

明確本題中的流程圖及原電池工作原理示意圖中發(fā)生的反應(yīng)、基本操作方法、物質(zhì)的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，【解析】①.將還原為②.（或）③.④.⑤.微波水熱⑥.⑦.五、有機(jī)推斷題(共1題，共4分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：B在酸性條件下得到C和F，可推知B中含有酯基，由C得轉(zhuǎn)化可得F，知F含有羧基，C含有羥基，因?yàn)镕的相對(duì)分子質(zhì)量為60，且分子中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則分子中碳原子數(shù)為60×40%÷12=2，則只能含有一個(gè)羧基，所以F為CH3COOH，C為CH3CH2OH，B為CH3COOCH2CH3，C反應(yīng)得D，D在催化劑條件下得高分子化合物G，所以D為CH2=CH2，G為聚乙烯，乙烯氧化生成E，則E為CH3CHO，E發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，A可以提供生命活動(dòng)所需要的能量，在催化條件下可以得到乙醇，可知A為葡萄糖。（1）F為CH3COOH，含有的官能團(tuán)名稱(chēng)為羧基，①的反應(yīng)類(lèi)型為酯的水解反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH3，G為聚乙烯，鏈節(jié)為—CH2—CH2—；（3）A→C的化學(xué)方程式為C6H12O62C2H5OH+2CO2。

考點(diǎn)：有機(jī)物的推斷【解析】酯基取代反應(yīng)（或水解）CH3COOCH2CH3—CH2—CH2—C6H12O62C2H5OH+2CO2六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)26、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價(jià)升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價(jià)降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負(fù)極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計(jì)算金屬的相對(duì)原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進(jìn)一步計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此