2025年湘師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、500℃，HCl在催化劑M的作用下被O2氧化依次有如圖(Ⅰ)；(Ⅱ)、(Ⅲ)三步反應(yīng)組成；計(jì)算機(jī)模擬單個(gè)分子在催化劑表面的反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正確的是。

A.反應(yīng)Ⅱ的活化能為1.45eVB.反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率最慢C.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4HCl(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Cl2(g)ΔH=-1.98eV?mol-1D.HOOCl(g)比HCl(g)和O2(g)穩(wěn)定2、在某溫度下，向三個(gè)初始體積均為的密閉容器中按下表所示投料，發(fā)生反應(yīng)：下列說法不正確的是。容器編號(hào)容器類型起始物質(zhì)的量/平衡時(shí)的物質(zhì)的量/Ⅰ恒溫恒容2101.8Ⅱ絕熱恒容002aⅢ恒溫恒壓210b

A.容器Ⅰ中轉(zhuǎn)化率小于容器Ⅲ中的轉(zhuǎn)化率B.容器Ⅲ平衡體系中保持容器壓強(qiáng)不變，充入新平衡后濃度未變C.平衡時(shí)的物質(zhì)的量：D.若容器Ⅰ中有和則此時(shí)3、選擇性電催化甲烷制取甲醇；用碳酸鹽；固體氧化物分別作電解質(zhì)的裝置如下圖甲、乙所示：

該裝置工作時(shí)，下列說法錯(cuò)誤的是A.甲中CO乙中O2-均向陽極移動(dòng)B.甲中陰極上發(fā)生的電極反應(yīng)與乙中的相同C.甲中陽極上發(fā)生：CH4+CO-2e-=CH3OH+CO2D.甲、乙兩電解池的電解總反應(yīng)相同4、可以證明可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的有幾項(xiàng)：①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)H-H鍵斷裂；②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)N-H鍵斷裂；③其他條件不變時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變；④恒溫恒容時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變；⑤ω(NH3)、ω(N2)和ω(H2)都不再改變；⑥恒溫恒容時(shí)，密度保持不變；⑦A.7項(xiàng)B.6項(xiàng)C.5項(xiàng)D.4項(xiàng)5、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是A.在反應(yīng)KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NAB.2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有的H＋數(shù)小于2NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，負(fù)極消耗的氣體分子數(shù)目為2NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和為NA6、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.含有的化學(xué)鍵數(shù)為0.7NAB.溶于水所得溶液中的陰離子數(shù)是0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于足量水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAD.中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為0.1NA7、肼(N2H4)堿性燃料電池的原理示意圖如圖所示，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2+2H2O。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.電極b發(fā)生還原反應(yīng)B.電流由電極a流出經(jīng)用電器流入電極bC.物質(zhì)Y是NaOH溶液D.電極a的電極反應(yīng)式為N2H4+4OH－－4e－=N2↑+4H2O評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1。

(1)當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖1所示，圖中t3時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是___，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是___。

(2)溫度為T℃時(shí)，將1molN2和2molH2放入容積為0.5L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%。則反應(yīng)在T℃時(shí)的平衡常數(shù)為___。

(3)圖2表示工業(yè)合成氨反應(yīng)隨條件改變，平衡體系中氨氣體積分?jǐn)?shù)的變化趨勢(shì)，當(dāng)橫坐標(biāo)為壓強(qiáng)時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是(填序號(hào)，下同)____，當(dāng)橫坐標(biāo)為溫度時(shí)，變化趨勢(shì)正確的是_____。

9、氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲(chǔ)氫載體，且安全、易儲(chǔ)運(yùn)，可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。某興趣小組對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將0.1molNH3通入3L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)(此時(shí)容器內(nèi)總壓為200kPa)；各物質(zhì)的分壓隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)若保持容器容積不變，t1時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，用H2的濃度變化表示0～t1時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率v(H2)=_______mol·L-1·min-1(用含t1的代數(shù)式表示)；

(2)t2時(shí)將容器容積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后N2分壓變化趨勢(shì)的曲線是___________(用圖中a、b、c、d表示)，理由是___________

(3)在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)Kθ=____。[已知：分壓=總壓×該組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，對(duì)于反應(yīng)dD(g)+eE(g)?gG(g)+hH(g)Kθ=其中pθ=100kPa，pG、pH、pD、pE為各組分的平衡分壓]。10、在催化劑的作用下會(huì)發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。回答下列問題：

(1)某溫度下，將2molCO與5molH2的混合氣體充入容積為2L的恒容密閉容器中，經(jīng)過5min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子。從起始至平衡時(shí)v(CH3OH)=______mol·L-1·min-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______L2·mol-2。

(2)在一定壓強(qiáng)下，向容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2；在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，CO平衡轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①p1____(填“＞”“＜”或“=”，下同)p2，△H_____0。

②下列能使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________(填字母)。

A．及時(shí)分離出CH3OH氣體B．適當(dāng)升高溫度。

C．增大H2的濃度D．選擇高效催化劑11、Ⅰ.（1）甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的之比為________。

A.10∶1B.1∶10C.2∶1D.1∶2

（2）向氨水溶液中加入少量的晶體時(shí)，會(huì)引起溶液中的___________。

A.pH增大B.Kw減小C.減小D.增大。

（3）在某溫度下的水溶液中，x與y的關(guān)系如圖所示。該溫度下，水的離子積常數(shù)為___________。

A.B.C.D.

（4）室溫下，若溶液中水電離產(chǎn)生的則該溶液的溶質(zhì)可能是_________。

A.B.C.D.

（5）將下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干、再灼燒，最終能得到原物質(zhì)的是__________。

A.B.C.D.NaCl12、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

電極X的材料是_______；電極X為電池的______極；電解質(zhì)溶液Y是___________。13、利用光能和光催化劑，可將CO2和H2O(g)轉(zhuǎn)化為CH4和O2。紫外光照射時(shí)，在不同催化劑(Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時(shí)間的變化如圖所示。

(1)在0～30小時(shí)內(nèi)，CH4的平均生成速率vⅠ、vⅡ和vⅢ從小到大的順序?yàn)開_______；反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在第________種催化劑作用下，收集的CH4最少。

(2)將所得CH4與H2O(g)通入聚焦太陽能反應(yīng)器，發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH=＋206kJ·mol－1。將等物質(zhì)的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密閉反應(yīng)器，某溫度下反應(yīng)達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.50mol，求得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率為_________(計(jì)算結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。

(3)已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH=－602kJ·mol－1,寫出由CO2生成CO的熱化學(xué)方程式__________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)14、一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤15、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、25℃時(shí)，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤20、影響鹽類水解的因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)23、用沉淀滴定法快速測(cè)定NaI等碘化物溶液中c(I?)；實(shí)驗(yàn)過程包括準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液和滴定待測(cè)溶液。

Ⅰ．準(zhǔn)備標(biāo)準(zhǔn)溶液。

a．準(zhǔn)確稱取AgNO3基準(zhǔn)物4.2500g(0.0250mol)后；配制成250mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

b．配制并標(biāo)定100mL0.1000mol·L?1NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液；備用。

Ⅱ．滴定的主要步驟。

a．取待測(cè)NaI溶液25.00mL于錐形瓶中。

b．加入25.00mL0.1000mol·L?1AgNO3溶液(過量)，使I?完全轉(zhuǎn)化為AgI沉淀。

c．加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示劑。

d．用0.1000mol·L?1NH4SCN溶液滴定過量的Ag+；使其恰好完全轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀后，體系出現(xiàn)淡紅色，停止滴定。

e．重復(fù)上述操作兩次。三次測(cè)定數(shù)據(jù)如下表：

。實(shí)驗(yàn)序號(hào)。

1

2

3

消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液體積/mL

10.24

10.02

9.98

f．?dāng)?shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液，所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有___________。

(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是___________。

(3)b和c兩步操作是否可以顛倒___________，說明理由___________。

(4)所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為___________mL，測(cè)得c(I?)=___________mol·L?1。

(5)在滴定管中裝入NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液的前一步，應(yīng)進(jìn)行的操作為___________。

(6)判斷下列操作對(duì)c(I?)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)：若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，則測(cè)定結(jié)果___________。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)24、2019年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獎(jiǎng)勵(lì)鋰電池的發(fā)明者，鋰離子電池已經(jīng)徹底改變了我們的生活。如果廢舊電池處理不當(dāng)就會(huì)對(duì)環(huán)境造成嚴(yán)重污染，影響人們的健康生活。一種以廢舊鋰離子電池的正極材料（主要含LiCoO2、Al、C等）為原料制備CoC2O4·2H2O的流程如下：

（1）除鋁時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________

（2）灼燒的主要目的是___________，實(shí)驗(yàn)室中灼燒實(shí)驗(yàn)用到最重要的儀器是_________

（3）還原步驟在70℃左右，LiCoO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，若用鹽酸代替H2SO4和H2O2，也可以達(dá)到目的，但其缺點(diǎn)是___________________

（4）沉淀時(shí)，證明Co2+已經(jīng)沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象是__________________

（5）已知：NH3·H2ONH4++OH－Kb=1.8×10－5

H2C2O4H++HC2O4－Ka1=5.4×10－2

HC2O4－H++C2O42－Ka2=5.4×10－5

則該流程中所用（NH4）2C2O4溶液的pH___7（填“＞”或“＜”或“＝”）

（6）已知含鋁元素微粒的濃度與pH的關(guān)系如圖所示，設(shè)計(jì)由濾液X制備純凈的Al2O3的實(shí)驗(yàn)方案________（實(shí)驗(yàn)中必需使用的試劑：H2SO4溶液、BaCl2溶液；蒸餾水）

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．反應(yīng)Ⅱ的活化能為A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)Ⅰ的能壘最高；所以反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)速率最慢，B正確；

C．圖像給出的是單個(gè)分子參與反應(yīng)時(shí)的能量變化，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C錯(cuò)誤；

D．由反應(yīng)Ⅰ可知的總能量比和的總能量高；能量越高，物質(zhì)越不穩(wěn)定，D錯(cuò)誤；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．恒溫恒壓時(shí)，反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，與容器Ⅰ平衡相比相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡向生成SO3方向移動(dòng)，所以容器Ⅰ中轉(zhuǎn)化率小于容器Ⅲ中的轉(zhuǎn)化率；故A正確；

B．容器Ⅲ平衡體系中保持容器壓強(qiáng)不變，再充入和原平衡等效，所以新平衡后濃度不變；故B正確；

C．絕熱恒容時(shí)，SO3為反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向生成SO3方向移動(dòng)，a>1.8；恒溫恒壓時(shí)，反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，與容器Ⅰ平衡相比相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，平衡向生成SO3方向移動(dòng)，b>1.8；故C錯(cuò)誤；

D．容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c(SO3)=1.8mol/L，c(SO2)=mol/L=0.2mol/L，c(O2)==0.1mol/L，化學(xué)平衡常數(shù)K==8100，若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入和濃度商Qc==5<8100，則該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則此時(shí)故D正確；

答案選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由裝置甲、乙圖可知，都屬于電解池，陰離子都向陽極移動(dòng)，所以甲中CO乙中O2-均向陽極移動(dòng)；故A正確；

B．甲中陰極反應(yīng)：O2+2CO2+4e-=2乙中的陰極反應(yīng)為O2+4e-=2O2-；電極反應(yīng)不同，故B錯(cuò)誤；

C．甲烷在陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)為碳酸鹽，所以甲中陽極上發(fā)生：CH4+CO-2e-=CH3OH+CO2；故C正確；

D．由以上分析可知，甲中陽極反應(yīng)：CH4+CO-2e-=CH3OH+CO2，陰極反應(yīng)為：O2+2CO2+4e-=2總反應(yīng)為：O2+2CH4=2CH3OH；乙中陽極反應(yīng)為：CH4+O2--2e-=CH3OH，陰極反應(yīng)：O2+4e-=2O2-，總反應(yīng)為：O2+2CH4=2CH3OH；甲；乙兩電解池的電解總反應(yīng)相同；故D正確；

故選B。4、D【分析】【詳解】

①一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)；有3個(gè)H-H鍵斷裂，雖然二者的數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，但反應(yīng)進(jìn)行的方向相同，不能確定反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

②一個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí)；有6個(gè)N-H鍵斷裂，反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且二者的數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

③其他條件不變時(shí)；混合氣體的總質(zhì)量不變，氣體的物質(zhì)的量改變，則平衡前平均相對(duì)分子質(zhì)量發(fā)生不斷改變，則平均相對(duì)分子質(zhì)量不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

④恒溫恒容時(shí)；平衡前氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，則壓強(qiáng)發(fā)生改變，當(dāng)體系壓強(qiáng)不再改變時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

⑤ω(NH3)、ω(N2)和ω(H2)都不再改變；則正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)；

⑥恒溫恒容時(shí)；混合氣的質(zhì)量不變；體積不變，密度始終不變，所以密度保持不變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)；

⑦前者是平均反應(yīng)速率，后者是逆反應(yīng)速率，沒有可比性，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡狀態(tài)；

綜合以上分析，②③④⑤達(dá)平衡狀態(tài)，故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)可知：在反應(yīng)KClO4＋8HCl=KCl＋4Cl2↑＋4H2O中，每生成4molCl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為7NA；A正確；

B．2L0.5mol·L-1亞硫酸溶液中含有溶質(zhì)H2SO3的物質(zhì)的量是n(H2SO3)=0.5mol/L×2L=1mol，但H2SO3是二元弱酸，主要以電解質(zhì)分子存在，電離程度很弱，且電離程度逐漸減弱，故該溶液中的H＋數(shù)小于2NA；B正確；

C．22.4L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的物質(zhì)的量是1mol，在正極上O2得到電子，負(fù)極上H2失去電子，總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O，所以反應(yīng)消耗O2為1mol時(shí)，會(huì)有2molH2發(fā)生反應(yīng)，其消耗的H2分子數(shù)目是2NA；C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2的物質(zhì)的量是0.5mol，由于Cl2與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，Cl2不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)消耗Cl2的物質(zhì)的量小于0.5mol，故根據(jù)Cl元素守恒可知溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒數(shù)之和小于NA；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。6、D【分析】【詳解】

A．乙醇分子中含有8個(gè)共價(jià)鍵，則4.6g乙醇中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為×8×NAmol—1=0.8NA；故A錯(cuò)誤；

B．碳酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中發(fā)生水解，溶液中存在電荷守恒關(guān)系n(Na+)+n(H+)=n(HCO)+2n(CO)+n(OH—)，則0.1mol碳酸鈉溶于水所得溶液中的陰離子數(shù)大于0.1mol×2×NAmol—1=2NA；故B錯(cuò)誤；

C．氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣溶于足量水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于×1×NAmol—1=0.1NA；故C錯(cuò)誤；

D．的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為10，則0.2g中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和電子數(shù)均為×10×NAmol—1=0.1NA；故D正確；

故選D。7、B【分析】【分析】

該燃料電池中，通入燃料肼的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，電解質(zhì)溶液呈堿性，則負(fù)極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．該燃料電池中通入氧氣的電極b為正極；正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極，電流從正極b經(jīng)用電器流入負(fù)極a；故B錯(cuò)誤；

C．b電極上生成氫氧根離子；鈉離子通過陽離子交換膜進(jìn)入右側(cè)，所以Y為NaOH溶液，故C正確；

D．a(chǎn)電極上肼失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-═N2↑+4H2O；故D正確；

故選B。

【點(diǎn)睛】

明確正負(fù)極判斷方法、各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)為D，要注意結(jié)合電解質(zhì)特點(diǎn)書寫電極反應(yīng)式。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)t3時(shí)改變外界條件，正逆反應(yīng)速率均增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，說明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度使正逆反應(yīng)速率均增大且平衡逆向移動(dòng)，而增大壓強(qiáng)會(huì)使平衡正向移動(dòng)；t1時(shí)改變外界條件，平衡正向移動(dòng)，t5時(shí)改變外界條件，平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是t2～t3，故答案為：升高溫度；t2～t3；

(2)溫度為T℃時(shí)，將1molN2和2molH2放入容積為0.5L的密閉容器中，反應(yīng)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，充分反應(yīng)后測(cè)得N2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%，則平衡時(shí)c(N2)=2mol/L-2mol/L×50%=1mol/L，c(H2)=4mol/L-3mol/L=1mol/L，c(NH3)=2mol/L，則反應(yīng)在T℃時(shí)的平衡常數(shù)K===4；

(3)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)正向?yàn)闅怏w體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，氨氣的含量增大，曲線c符合；該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，氨氣的含量降低，曲線a符合，故答案為：c；a。【解析】①.升高溫度②.t2～t3③.4④.c⑤.a9、略

【分析】【詳解】

（1）密閉容器中0.1molNH3總壓為200kPa，則如圖t1時(shí)H2的分壓為120kPa，則H2的物質(zhì)的量n(H2)=則用H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率v(H2)=

（2）t2時(shí)刻容器體積迅速縮小到原來的一半，則N2的分壓迅速增大到原來的2倍，則cd錯(cuò)誤；壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡向氣體總體積減小的方向移動(dòng)，即化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致N2的分壓應(yīng)比原來2倍小，則b正確，a錯(cuò)誤，故合理選項(xiàng)是b；

（3）在該溫度下，達(dá)到平衡時(shí)，p(N2)=40kPa=0.4pθ、p(H2)=120kPa=1.2pθ、p(NH3)=120kPa=1.2pθ，則Kθ=【解析】(1)

(2)b容器容積迅速縮小至原來的一半時(shí)，N2分壓變?yōu)樵瓉淼?倍；其他條件不變時(shí)，容器容積減小，壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即該平衡逆向移動(dòng)，所以N2分壓先變?yōu)樵瓉淼?倍；后逐漸減小。

(3)0.4810、略

【分析】【分析】

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量計(jì)算反應(yīng)的CO的物質(zhì)的量；進(jìn)而計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，結(jié)合三段式計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)，由“定一議二”比較壓強(qiáng)大小，通過溫度對(duì)平衡的影響判斷反應(yīng)吸放熱情況，根絕化學(xué)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響因素進(jìn)行判斷。

【詳解】

(1)根據(jù)題干信息可知，反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)中；每消耗1molCO，轉(zhuǎn)移4mol電子，因此在反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子，說明從起始至平衡CO消耗了1.5mol，列三段式有：

所以平衡常數(shù)

(2)①根據(jù)圖像分析，溫度相同時(shí)，p1到p2的過程CO的轉(zhuǎn)化率增大，說明平衡正向移動(dòng)，由于該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以p1到p2為增大壓強(qiáng)的過程，即p1＜p2；升高溫度，CO的轉(zhuǎn)化率減小，說明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即△H＜0；

②A．及時(shí)分離除CH3OH氣體平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行；但不能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，A不符合題意；

B．適當(dāng)升高溫度反應(yīng)速率增大；但平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，B不符合題意；

C．增大H2的濃度能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大；且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C符合題意；

D．選擇高效催化劑加快反應(yīng)速率；但平衡不移動(dòng)，D不符合題意；

答案選C?！窘馕觥竣?0.15②.3③.＜④.＜⑤.C11、略

【分析】【詳解】

(1)甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，則甲溶液與乙溶液的之比=＝10∶1；故答案為：A；

(2)向氨水溶液中加入少量的晶體時(shí)，增大，一水合氨的電離平衡NH3·H2ONH4++OH-逆向移動(dòng)，導(dǎo)致增大；氫氧根濃度減小，pH減小，溫度不變水的離子積常數(shù)不變，故答案為：D；

(3)在某溫度下的水溶液中，x與y的關(guān)系如圖所示，根據(jù)圖像可知該溫度下，水的離子積常數(shù)＝c(H＋)·c(OH－)＝10－5×10－10＝故答案為：C；

(4)室溫下，若溶液中水電離產(chǎn)生的則溶液中水電離產(chǎn)生的＜說明水的電離受到抑制，因此該溶液可能是鹽酸溶液，硝酸鉀不水解不影響水的電離，氯化銨和碳酸鈉均水解，促進(jìn)水的電離，故答案為：B；

(5)A．溶液加熱蒸發(fā)促進(jìn)水解且氯化氫易揮發(fā)；得到氫氧化鋁，再灼燒生成氧化鋁，A不符合；

B．受熱易分解生成碳酸鈉；水和二氧化碳；B不符合；

C．易被氧化生成硫酸鐵；C不符合；

D．NaCl不水解；性質(zhì)穩(wěn)定，加熱蒸干；灼燒，最終得到氯化鈉，D符合；

故答案為：D。【解析】①.A②.D③.C④.B⑤.D12、略

【分析】【分析】

【詳解】

電池的總反應(yīng)為2Ag++Cu=Cu2++2Ag，由反應(yīng)可知Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，應(yīng)作原電池的負(fù)極，其電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，Ag+得電子發(fā)生還原反應(yīng)；應(yīng)在原電池的正極發(fā)生反應(yīng)，所以正極應(yīng)為能提供銀離子的電解質(zhì)溶液，應(yīng)為硝酸銀溶液；

故答案為：Cu；負(fù)；硝酸銀溶液；【解析】Cu負(fù)硝酸銀溶液13、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖像分析解答；

（2）根據(jù)三段式法計(jì)算得到轉(zhuǎn)化率；

（3）根據(jù)蓋斯定律計(jì)算。

【詳解】

（1）由圖可以知道，在0～30h內(nèi)，甲烷的物質(zhì)的量變化量為△n（Ⅰ）＜△n（Ⅱ）＜△n（Ⅲ），故在0～30h內(nèi)，CH4的平均生成速率從小到大的順序?yàn)関Ⅰ＜vⅡ＜vⅢ；由圖可以知道反應(yīng)開始后的12小時(shí)內(nèi)，在第I種催化劑的作用下，收集的CH4最少；答案：vⅠ＜vⅡ＜vⅢ；I

（2）將等物質(zhì)的量的CH4和H2O（g）充入1L恒容密閉容器，某溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)k=27，此時(shí)測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.50mol，根據(jù)平衡的三步計(jì)算可求CH4的平衡轉(zhuǎn)化率。

K===27

計(jì)算得到x=0.75mol

甲烷的轉(zhuǎn)化率=×100%≈67%；

答案：67%

（3）CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206kJ·mol－1①

CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－602kJ·mol－1②

根據(jù)蓋斯定律①-②得到：CO2(g)＋3H2O(g)=CO(g)＋2O2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋808kJ·mol－1；

答案：CO2(g)＋3H2O(g)=CO(g)＋2O2(g)＋3H2(g)ΔH＝＋808kJ·mol－1?！窘馕觥縱Ⅰ＜vⅡ＜vⅢI67%CO2(g)＋3H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)＋2O2(g)ΔH＝＋808kJ·mol三、判斷題(共9題，共18分)14、A【分析】【詳解】

一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)?Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0，正確。15、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。16、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說法錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷完全燃燒應(yīng)該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為

故錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

酸抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于溫度相同，則純水和燒堿溶液中的水的離子積常數(shù)就相同，認(rèn)為在25℃時(shí)，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等的說法是錯(cuò)誤的。20、B【分析】【詳解】

除鹽的組成對(duì)鹽的水解有影響外，鹽溶液的濃度，溫度和溶液的酸堿性對(duì)鹽類的水解也有很大的影響，壓強(qiáng)對(duì)鹽類水解沒有影響，所以答案是：錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子在溶液中會(huì)發(fā)生水解，為防止鐵離子水解，配制氯化鐵溶液時(shí)，應(yīng)將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，故正確。22、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共5分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)將稱得的AgNO3配制成標(biāo)準(zhǔn)溶液還需要經(jīng)過下列步驟：溶解→冷卻→轉(zhuǎn)移→洗滌→初步振蕩→定容→搖勻→裝瓶貼標(biāo)簽；所使用的儀器除了燒杯和玻璃棒外，還要250mL(棕色)容量瓶；膠頭滴管；

(2)AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液放在棕色試劑瓶中避光保存的原因是避免AgNO3見光分解；

(3)b和c兩步操作不可以顛倒，理由是若顛倒，F(xiàn)e3+與I-反應(yīng)；指示劑耗盡，無法判斷滴定終點(diǎn)；

(4)根據(jù)所提供的三組數(shù)據(jù)，第一組數(shù)據(jù)誤差較大，舍去，第二、三兩組數(shù)據(jù)取平均值即可，所消耗的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液平均體積為10.00mL；加入的AgNO3物質(zhì)的量：n(AgNO3)=0.1000mol?L-1×0.025L=0.0025mol；根據(jù)Ag++SCN-=AgSCN↓，反應(yīng)后剩余的AgNO3物質(zhì)的量：n(AgNO3)=0.1000mol?L-1×0.010L=0.001mol，則與NaI反應(yīng)的AgNO3物質(zhì)