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文檔簡介

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2025年北師大版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學(xué)校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題,共18分)1、下列有關(guān)化學(xué)平衡移動敘述,正確的是A.可逆反應(yīng):Cr2O742-+H2O2CrO42-+2H+達平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色,滴加少量的濃硝酸,溶液變橙色,氫離子濃度隨時間變化曲線如上圖一B.可逆反應(yīng)Co(H2O)62++(粉紅色)+4Cl-CoCl42-+(藍色)+6H2O達平衡狀態(tài)溶液呈紫色,升高溫度,溶液變藍色,反應(yīng)速率隨時間變化曲線如上圖二C.可逆反應(yīng):2NO2N2O4達平衡狀態(tài)呈紅棕色,加壓(縮小體積)紅棕色變深,NO2物質(zhì)的量隨時間變化曲線如上圖三D.可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH<0達平衡狀態(tài),升高溫度,NH3體積分數(shù)隨時間變化曲線如上圖四2、下列有關(guān)中和滴定的操作:

①用標準液潤洗滴定管;

②往滴定管內(nèi)注入標準溶液;

③檢查滴定管是否漏水;

④滴定;

⑤滴加指示劑于待測液;

⑥洗滌.

正確的操作順序是()A.⑥③①②⑤④B.⑤①②⑥④③C.⑤④③②①⑥D(zhuǎn).③①②④⑤⑥3、如圖是一種新型高溫可充電電池rm{(}電池活性物質(zhì)為rm{Na}和rm{S)}則下列說法中正確的是rm{(}rm{)}A.放電時,rm{Na^{+}}由石墨rm向石墨rm{a}遷移B.充電時石墨rm與外接電源負極相連C.可將裝置中的固體電解質(zhì)改成rm{NaCl}溶液D.放電時石墨rm上發(fā)生的反應(yīng)為:rm{2Na^{+}+xS+2e^{-}簍TNa_{2}S_{x}}4、化學(xué)工作者把烷烴、烯烴、環(huán)烷烴、炔烴的通式轉(zhuǎn)化成鍵數(shù)的通式,給研究有機物分子中鍵能大小的規(guī)律帶來了很大的方便.烷烴中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)的關(guān)系通式為CnH3n+1,烯烴(視雙鍵為兩條單鍵)、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關(guān)系通式為CnH3n;則苯的同系物中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關(guān)系通式為()

A.CnH3n-1

B.CnH3n-2

C.CnH3n-3

D.CnH3n-4

5、下列關(guān)于銅電極的敘述不正確的是A、銅鋅原電池中銅是正極B、用電解法精煉銅時粗銅作陽極C、在鍍件上鍍銅時可用銅作陽極D、電解稀H2SO4制H2、O2時銅做陽極6、常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是rm{(}rm{)}A.使甲基橙變紅色的溶液中;rm{K^{+}}rm{Ba^{2+}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{NO_{3}^{-}}B.rm{1.0mol/L}的rm{KI}溶液中:rm{Na^{+}}rm{Fe^{3+}}rm{Cl^{-}}rm{SO_{4}^{2-}}C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液中:rm{Mg^{2+}}rm{HCO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}rm{NO_{3}^{-}}D.rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-13}mol/L}溶液中:rm{Na^{+}}rm{AlO_{2}^{-}}rm{SiO_{3}^{2-}}rm{PO_{4}^{3-}}7、下列物質(zhì)的化學(xué)用語表達正確的是A.甲烷的球棍模型:B.羥基的電子式:C.rm{(CH_{3})_{3}COH}的名稱:rm{2}rm{2-}二甲基乙醇D.乙醛的結(jié)構(gòu)式:rm{CH_{3}CHO}8、如圖所示:甲池的總反應(yīng)式為:rm{CH_{4}+2O_{2}+2KOH簍T簍T簍TK_{2}CO_{3}+3H_{2}O}下列說法正確的是A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置B.甲池中正極的電極反應(yīng)式是rm{O_{2}+4e^{-}+4H^{+}=2H_{2}O}C.反應(yīng)過程中,乙池的rm{CH_{4}+2O_{2}+2KOH簍T簍T簍TK_{2}CO_{3}

+3H_{2}O}逐漸減小D.甲池消耗rm{O_{2}+4e^{-}+4H^{+}=

2H_{2}O}的體積與丙池生成氣體的總體積在相同條件下的比值為rm{pH}rm{O_{2}}9、在一定條件下rm{MO_{3}^{-}}與rm{M^{-}}發(fā)生反應(yīng);rm{MO_{3}^{-}+5M^{-}+6H^{+}簍T3M_{2}+3H_{2}O}則下列關(guān)于rm{M}元素的敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{M}的氫化物的水溶液呈酸性B.rm{M_{2}}在常溫常壓下一定是氣體C.rm{MO_{3}^{-}}中的rm{M}元素只能被還原D.rm{M}位于元素周期表的第rm{VA}族評卷人得分二、填空題(共8題,共16分)10、(4分)將足量AgCl分別放入:①5ml水②10ml0.2mol·L-1MgCl2溶液③20ml0.5mol·L-1NaCl溶液,④40ml0.1mol·L-1鹽酸中溶解溶解至溶液飽和,各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d,它們由大到小的排列順序是_____________________;0.2mol·L-1NH4Cl溶液中離子濃度大小關(guān)系是_______________。11、(10分)取2.2g某飽和一元酸和飽和一元醇形成的液態(tài)酯,置于4LO2(足量)中,經(jīng)點燃,酯完全燃燒,反應(yīng)后氣體體積減少0.56L,將反應(yīng)后的氣體經(jīng)CaO充分吸收,體積又減少了2.24L(氣體均為標準狀況)(1)該酯的分子中C、H、O的原子個數(shù)比為:。(必須寫出計算過程)(2)根據(jù)(1)C、H、O的原子個數(shù)比能否求出該酯的分子式____(填“能”或“否”下同),原因是。(3)若該酯的分子式已求出,能否確定該酯的結(jié)構(gòu),原因是____。(4)若該酯是由等碳原子的飽和一元羧酸和飽和一元醇形成的,則該酯的結(jié)構(gòu)簡式為:____。12、FeCl3的水溶液顯______(“酸”、“中”、“堿”)性,原因是(用離子方程式表示):______.13、水仙花所含的揮發(fā)油中含有丁香油酚、苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下:請回答下列問題:rm{(1)}rm{(1)}丁香油酚可能具有的性質(zhì)是________rm{壟脵}填字母rm{(}A.可與燒堿反應(yīng)rm{)}只能與rm{B.}發(fā)生加成反應(yīng)C.既可燃燒,也可使酸性rm{Br_{2}}溶液褪色rm{KMnO_{4}}可與rm{D.}溶液反應(yīng)放出rm{NaHCO_{3}}氣體rm{CO_{2}}從結(jié)構(gòu)上看,上述四種有機物中與互為同系物的是________rm{壟脷}填名稱rm{(}rm{)}苯甲醛和新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________rm{(2)}已知則反應(yīng)rm{(2)}的無機試劑為_____________rm{(3)}填化學(xué)式rm{(3)}rm{I}桂皮醇的同分異構(gòu)體有多種,能同時滿足下列rm{(}個條件的結(jié)構(gòu)簡式為______________rm{)}任寫一種即可rm{(4)}.

rm{3}能發(fā)生加聚反應(yīng)rm{(}遇rm{)}溶液呈現(xiàn)紫色。

rm{a.}苯環(huán)上有兩個不同的取代基,取代基上無甲基.rm{b.}14、甲醇是重要的有機化工原料,目前世界甲醇年產(chǎn)量超過rm{2.1隆脕10^{7}}噸,在能源緊張的今天,甲醇的需求也在增大。甲醇的合成方法是:rm{(壟隆)CO(g)+2H_{2}(g)overset{}{?}CH_{3}OH(g)}rm{(壟隆)CO(g)+2H_{2}(g)overset{}{?}

CH_{3}OH(g)}另外:rm{婁隴H=-90.1kJ隆隴mol^{-1}}rm{(壟壟)2CO(g)+O_{2}(g)簍T簍T簍T2CO_{2}(g)}rm{婁隴H=-566.0kJ隆隴mol^{-1}}rm{(壟攏)2H_{2}(g)+O_{2}(g)簍T簍T簍T2H_{2}O(l)}若混合氣體中有二氧化碳存在時,還發(fā)生下列反應(yīng):rm{婁隴H=-572.0kJ隆隴mol^{-1}}rm{(壟隴)CO_{2}(g)+H_{2}(g)爐冒爐帽CO(g)+H_{2}O(g)}回答下列問題:rm{婁隴H=+41.1kJ隆隴mol^{-1}}甲醇的燃燒熱為________________rm{(1)}rm{kJ隆隴mol^{-1}}在堿性條件下利用一氯甲烷rm{(2)}水解也可制備少量的甲醇,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。rm{(CH_{3}Cl)}若反應(yīng)在密閉恒容絕熱容器中進行,反應(yīng)rm{(3)}對合成甲醇反應(yīng)中rm{(壟隴)}的轉(zhuǎn)化率的影響是_____。rm{CO}rm{a}增大rm{.}增大rm{b.}減小rm{c.}無影響rm{d.}無法判斷減小rm{.}無影響rm{b.}無法判斷rm{c.}在恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)rm{d.}各物質(zhì)的濃度如下表:。rm{(4)}濃度rm{/mol隆隴L}rm{{,!}^{-}}rm{{,!}^{1}}時間rm{/min}rm{c}rm{(}rm{CO}rm{)}rm{c}rm{(}rm{H_{2}}rm{)}rm{c}rm{(}rm{CH_{3}OH}rm{)}rm{0}rm{0.8}rm{1.6}rm{0}rm{2}rm{0.6}rm{x}rm{0.2}rm{4}rm{0.3}rm{0.6}rm{0.5}rm{6}rm{0.3}rm{0.6}rm{0.5}

rm{壟脵x=}____________________。rm{壟脷}前rm{2min}內(nèi)rm{H_{2}}的平均反應(yīng)速率為rm{v(H_{2})=}____________________。該溫度下,反應(yīng)rm{(壟隆)}的平衡常數(shù)rm{K=}____________________。rm{壟脹}反應(yīng)進行到第rm{2min}時,改變了反應(yīng)條件,改變的這個條件可能是___rm{(}填序號rm{)}rm{a.}使用催化劑rm{b.}降低溫度rm{c.}增加rm{H_{2}}的濃度15、判斷含氧酸強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是:含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強.含氧酸酸性強弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系如表所示:。含氧酸次氯酸磷酸硫酸高氯酸結(jié)構(gòu)式Cl﹣OH非羥基氧原子數(shù)0123酸性弱酸中強酸強酸最強酸已知:亞磷酸(H3PO3)和亞砷酸(H3AsO3)分子式相似,但它們的酸性差別很大,H3PO3是中強酸,H3AsO3既有弱酸性又有弱堿性.由此可推出:

①H3PO3的結(jié)構(gòu)式為____,H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____;

②H3AsO3的結(jié)構(gòu)式為____,在H3AsO3中加入濃鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____.16、將等物質(zhì)的量的A;B混合于2L的密閉容器中;發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,c(A):c(B)=3:5,C的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min).則。

(1)x=______.

(2)此時c(A)=______.

(3)反應(yīng)開始前容器中A的物質(zhì)的量為______.17、2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射;實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想.運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外,還有另一種液態(tài)氮氫化合物.已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%,相對分子質(zhì)量為32,結(jié)構(gòu)分析發(fā)現(xiàn)該分子結(jié)構(gòu)中只有單鍵.

(1)該氮氫化合物的電子式為______.

(2)若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng);產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì);

寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______.

(3)NH3分子中的N原子有一對孤對電子,能發(fā)生反應(yīng):NH3+HCl=NH4Cl.

試寫出上述氮氫化合物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______

(4)與該氮氫化合物結(jié)構(gòu)相似的一種有機分子乙二胺H2N-CH2-CH2-NH2簡寫為en(一對孤對電子可行成一根配位鍵)該有機物可以和Cu2+形成配合物,試寫出該配合離子的化學(xué)式______.評卷人得分三、其他(共5題,共10分)18、實驗室有下列實驗儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺外還需要用到的實驗儀器是____、____、(用字母填寫)。19、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì),G是藍色沉淀,X是葡萄糖溶液,H是磚紅色沉淀,F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體,所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標出;反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是,E是;(2)電解A溶液時陰極的反應(yīng)式;(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。20、已知:(X代表鹵素原子,R代表烴基)利用上述信息,按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題:(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式:B_________、D_________。(2)反應(yīng)①~⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號)(3)如果不考慮⑥、⑦反應(yīng),對于反應(yīng)⑤,得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為:_________。(4)試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式,并注明反應(yīng)條件)。21、(15分)下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個六元環(huán),且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題:(1)寫出A分子中所含官能團的名稱________________________________。(2)完成方程式,并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。(3)寫出E的結(jié)構(gòu)簡式______________________________。(4)要中和16.6gD,需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。(5)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種,寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)22、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中,A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì),在常溫常壓下A是固體,其余都是氣體,且C呈黃綠色。化合物H和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K(NH4Cl)。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色,B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:D、F。(2)反應(yīng)②的離子方程式為。(3)向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液,反應(yīng)的現(xiàn)象為。(4)將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中,液體變?yōu)樗{色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強”或“弱”)。(5)向J溶液中滴入NaOH溶液時,生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式:。評卷人得分四、推斷題(共3題,共30分)23、rm{26}某有機化合物經(jīng)李比希法測得其中含碳為rm{72.0%}含氫為rm{6.67%}其余含有氧rm{.}現(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu).圖rm{A}為該有機化合物的質(zhì)譜圖圖rm{B}為該有機化合物的核磁共振氫譜,有rm{5}個峰,其面積之比為rm{1}rm{2}rm{2}rm{2}rm{3}.

圖rm{C}為該有機化合物分子的紅外光譜圖試填空.

rm{(1)}該有機化合物相對分子量為_________________rm{(2)}該有機化合物的分子式為__________.

rm{(3)}經(jīng)分析該有機化合物的分子中只含一個甲基的依據(jù)是______rm{(}填序號rm{)}.

rm{a.}其相對分子質(zhì)量rm{b.}其分子式。

rm{c.}其核磁共振氫譜圖rm{d.}其分子的紅外光譜圖rm{(4)}從以上圖譜中分析得出,該有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為______rm{.}含有的官能團的名稱_______。

rm{(5)}該有機化合物在酸性條件下可以水解,請寫出反應(yīng)方程式___________________.24、室溫下,一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物9克,其密度是相同條件下H2密度的11.25倍.當混合物通過足量的溴水時,溴水增重4.2克,則這兩種氣態(tài)烴是()A.C2H6和C2H4B.CH4和C3H6C.CH4和C2H4D.CH4和C4H825、下圖中,rm{A}rm{C}是工業(yè)上上用途很廣的兩種重要化工原料,rm{B}為日常生活中常見的金屬,rm{H}是一種重要的氣態(tài)化石能源,rm{G}常用作萃取劑,rm{J}是一種耐高溫材料,rm{K}是由兩種常見元素組成的化合物且rm{M=144g?mol^{-1}(}圖中部分反應(yīng)條件、反應(yīng)物或生成物沒有列出rm{)}請按要求回答:

rm{(1)J}的化學(xué)式_______________。

rm{(2)G}的電子式_______________。

rm{(3)}反應(yīng)rm{壟脵}的離子方程式為_________________________。

rm{(4)}反應(yīng)rm{壟脹}的化學(xué)方程式為___________________________。評卷人得分五、簡答題(共4題,共16分)26、最近科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想:把空氣吹入碳酸鉀溶液,然后再把CO2從溶液中提取出來,經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使空氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)榭稍偕剂霞状迹ǚ肿邮綖镃H3OH).“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程如下:

(1)在合成塔中,若有2.2kgCO2與足量H2恰好完全反應(yīng);生成氣態(tài)的水和氣態(tài)甲醇,可。

放出2473.5kJ的熱量,試寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______.

(2)①上述合成反應(yīng)具有一定的可逆性,從平衡移動原理分析,低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化,而實際生產(chǎn)中采用300°C的溫度,其原因之一是考慮催化劑的活性,另外的一個原因是______.

②“綠色自由”構(gòu)想技術(shù)流程中常包括物質(zhì)和能量的“循環(huán)利用”,上述流程中能體現(xiàn)“循環(huán)利用”的除碳酸鉀溶液外,還包括______.

③下列措施中能使增大的是______.(填字母代號)

A.升高溫度B.充入He(g);使體系壓強增大。

C.將H2O(g)從體系中分離D.再充入1molH2

(3)甲醇可制作燃料電池.寫出以氫氧化鉀為電解質(zhì)的甲醇燃料電池負極反應(yīng)式______,當電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為______時,參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L(標準狀況下).27、乙炔是一種重要的有機化工原料;乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化和物.

(1)正四面體烷的分子為______,其二氯取代產(chǎn)物有______種.

(2)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是______(填字母序號)

a.能使酸性高錳酸鉀褪色。

b.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同。

c.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團。

d.1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)。

(3)已知苯的二氯取代產(chǎn)物有3種,則苯的四氯代物有______種.

(4)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且含有一個苯環(huán)的分子的結(jié)構(gòu)簡式:______.28、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大.X只有一種原子軌道,X、Z同主族,可形成離子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子.

請回答下列問題:

(1)Y在元素周期表中的位置為______

(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的酸是______(寫化學(xué)式)

(3)X2M的燃燒熱△H=-akJ?mol-1,寫出X2M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:______.

(4)熔融狀態(tài)下,Z的單質(zhì)和FeG2能組成可充電電池(裝置示意圖如圖),反應(yīng)原理為:2Z+FeG2Fe+2ZG

放電時,電池的正極反應(yīng)式為______;充電時,______(寫物質(zhì)名稱)電極接電源的負極;該電池的電解質(zhì)為______.29、rm{(1)}某課外活動小組同學(xué)用如圖裝置進行實驗,試回答下列問題:

rm{壟脵}若開關(guān)rm{K}與rm{a}連接,則鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的____腐蝕,石墨電極上的電極反應(yīng)式為____。rm{壟脷}若開關(guān)rm{K}與rm連接,則電解反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。rm{(2)}該小組同學(xué)設(shè)想,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,用如下圖所示裝置電解硫酸鈉溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鈉,無論從節(jié)省能源還是從提高原料的利用率而言都更加符合綠色化學(xué)理念。

rm{壟脵}該電解槽的陽極反應(yīng)式為____。此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)____rm{(}選填“大于”、“小于”或“等于”rm{)}通過陽離子交換膜的離子數(shù)。rm{壟脷}通電開始后,陰極附近溶液rm{pH}____rm{(}選填“增大”、“不變”或“減小”rm{)}rm{壟脹}若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鈉溶液組合為氫氧燃料電池,則電池負極的電極反應(yīng)式為____;已知rm{H_{2}}的燃燒熱為rm{285.8kJ/mol}則該燃料電池工作產(chǎn)生rm{36g}液態(tài)rm{H_{2}O}時,理論上有____rm{kJ}的能量轉(zhuǎn)化為電能。評卷人得分六、綜合題(共2題,共4分)30、在下列物質(zhì)中是同系物的有________;互為同分異構(gòu)體的有________;互為同素異形體的有________;互為同位素的有________;互為同一物質(zhì)的有________;(1)液氯(2)氯氣(3)白磷(4)紅磷(5)氕(6)氚(7)(8)(9)CH2=CH﹣CH3(10)(11)2,2﹣二甲基丁烷.31、在下列物質(zhì)中是同系物的有________;互為同分異構(gòu)體的有________;互為同素異形體的有________;互為同位素的有________;互為同一物質(zhì)的有________;(1)液氯(2)氯氣(3)白磷(4)紅磷(5)氕(6)氚(7)(8)(9)CH2=CH﹣CH3(10)(11)2,2﹣二甲基丁烷.參考答案一、選擇題(共9題,共18分)1、C【分析】試題分析:可逆反應(yīng):Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+達平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色,滴加少量的濃硝酸,溶液中c(H+)瞬間增大,平衡逆向移動,使c(H+)逐漸減小,根據(jù)勒夏特列原理可知再次達到平衡時c(H+)較原平衡大,故A項圖像錯誤;可逆反應(yīng)Co(H2O)62+(粉紅色)+4Cl-CoCl42-(藍色)+6H2O達平衡狀態(tài)溶液呈紫色,升高溫度,正、逆反應(yīng)速率均增大,溶液變藍色,平衡正向移動,故正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率,B想圖像錯誤;可逆反應(yīng):2NO2N2O4達平衡狀態(tài)呈紅棕色,加壓(縮小體積)瞬間NO2物質(zhì)的量不變,平衡正向移動,NO2物質(zhì)的量減小,C項圖像正確;可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH<0達平衡狀態(tài),升高溫度,平衡逆向移動,NH3體積分數(shù)減小,故D項圖像錯誤。考點:化學(xué)平衡圖像問題?!窘馕觥俊敬鸢浮緾2、A【分析】【解答】解:中和滴定有洗滌;檢漏、潤洗、裝液、取待測液加指示劑、滴定等操作;則操作順序為:⑥③①②⑤④;

故選:A.

【分析】中和滴定有洗滌、檢漏、潤洗、裝液、取待測液加指示劑、滴定等操作.3、D【分析】解:rm{A}放電時陽離子向正極移動,即由石墨rm{a}向石墨rm遷移;故A錯誤;

B、充電時石墨rm與外接電源的正極相連;故B錯誤;

C、固體電解質(zhì)不能改成rm{NaCl}溶液;因為鈉單質(zhì)會與水反應(yīng),故C錯誤;

D、石墨rm為正極,放電時硫得電子,電極方程式為:rm{2Na^{+}+xS+2e^{-}=Na_{2}S_{x}}故D正確;

故選D.

根據(jù)圖示信息知道:金屬鈉富集在石墨電極附近;據(jù)此確定高溫鈉硫電池的正負極材料。

A;原電池中陽離子向正極移動;

B、充電時石墨rm發(fā)生氧化反應(yīng)是陽極;

C;金屬鈉可以和水之間發(fā)生反應(yīng);

D、放電時石墨rm為正極;發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此書寫電極反應(yīng)式.

本題考查學(xué)生原電池和電解池的工作原理知識,注意知識的歸納和梳理是關(guān)鍵,題目難度中等.【解析】rm{D}4、C【分析】

每兩個成鍵電子構(gòu)成一個共價鍵.分子中的成鍵電子總數(shù)除以2就得到該分子中共價鍵總數(shù).苯及其同系物的通式為CnH2n-6;分子中碳原子總的價電子數(shù)為4n個,氫原子總的價電子數(shù)為(2n-6)個,總電子數(shù)為(6n-6)個,共價鍵總數(shù)I=(6n-6)/2=(3n-3);

故選C.

【解析】【答案】苯的同系物通式:CnH2n-6;共有n個碳原子和(4n+2n-6)個價電子,價電子能形成(6n-6)/2個共價鍵(鍵數(shù)).

5、D【分析】電解稀H2SO4制H2、O2時,若用銅做陽極,則陽極銅失去電子被氧化,而不是溶液中的OH-放電,故D不正確?!窘馕觥俊敬鸢浮緿6、D【分析】解:rm{A.}使甲基橙變紅色的溶液,顯酸性,不能大量存在rm{AlO_{2}^{-}}故A錯誤;

B.rm{Fe^{3+}}rm{I^{-}}發(fā)生氧化還原反應(yīng);不能共存,故B錯誤;

C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液,為非氧化性酸或強堿溶液,酸堿溶液中均不能大量存在rm{HCO_{3}^{-}}堿溶液中也不能大量存在rm{Mg^{2+}}故C錯誤;

D.rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-13}mol/L}溶液;顯堿性,該組離子之間不反應(yīng),可大量共存,故D正確;

故選D.

A.使甲基橙變紅色的溶液;顯酸性;

B.離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng);

C.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液;為非氧化性酸或強堿溶液;

D.rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-13}mol/L}溶液;顯堿性.

本題考查離子共存,為高頻考點,把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的判斷,題目難度不大.【解析】rm{D}7、B【分析】【分析】本題考查常用化學(xué)用語,涉及球棍模型、醇的命名、電子式、結(jié)構(gòu)式等,題目難度不大,注意掌握結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)式的區(qū)別、注意球棍模型原子間的大小關(guān)系與原子間連接?!窘獯稹緼.球棍模型表現(xiàn)原子間的連接與空間結(jié)構(gòu),甲烷分子式為rm{CH_{4}}rm{C}原子形成rm{4}個rm{C-H}為正四面體結(jié)構(gòu),碳原子半徑大于氫原子半徑,球棍模型為故A錯誤;

B.羥基是電中性基團,氧原子與氫原子以rm{1}對共用電子對連接,電子式為故B正確;C.rm{(CH}rm{3}rm{3}rm{)}rm{3}中含有羥基最長的碳鏈有rm{3}個碳原子,有rm{COH}個甲基在rm{3}號碳上,名稱為:rm{1}甲基rm{2}丙醇,故C錯誤;D.乙醛結(jié)構(gòu)簡式為:rm{2-}rm{-2-}rm{CH}不是結(jié)構(gòu)式,故D錯誤。故選B。rm{3}【解析】rm{B}8、C【分析】略【解析】rm{C}9、A【分析】解:rm{A.F}元素沒有正化合價,所以rm{M}不能為rm{F}元素,可以為rm{Cl}rm{Br}rm{I}等,其氫化物rm{HX}水溶液均顯酸性;故A正確;

B.若rm{M}為rm{Cl}單質(zhì)為氣體,若rm{M}為rm{I}或rm{Br}也可以發(fā)生如上反應(yīng);碘為固體,溴為液體,故B錯誤;

C.rm{M}的最低負價為rm{-1}rm{M}最高正價為rm{+7}價,rm{MO_{3}^{-}}中rm{M}為rm{+5}價;處于中間價態(tài),既具有氧化性又具有還原性,故C錯誤;

D.由反應(yīng)方程式可知,rm{M}的最低負價為rm{-1}則其最高正價為rm{+7}價,族序數(shù)等于最高正化合價,元素rm{M}應(yīng)位于第Ⅶrm{A}族;故D錯誤;

故選A.

由反應(yīng)方程式可知,rm{M}的最低負價為rm{-1}則其最高正價為rm{+7}價,族序數(shù)等于最高正化合價;則rm{M}為鹵族元素但rm{F}元素除外;處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性,常溫常壓下,氯氣是氣體;溴是液體、碘是固體,據(jù)此分析解答.

本題考查氧化還原反應(yīng)及鹵素性質(zhì),難度中等,關(guān)鍵根據(jù)離子方程式判斷rm{M}的最低負價為rm{-1}最高正價為rm{+7}價,是對所學(xué)知識的綜合運用與能力考查.【解析】rm{A}二、填空題(共8題,共16分)10、略

【分析】AgCl在溶液中存在溶解平衡Ag(s)Cl-(aq)+Ag+(aq),所以氯離子濃度越大,Ag+的濃度就越小。②③④中氯離子的濃度分別是0.4mol/L、0.5mol/L、0.1mol/L,所以順序是a>d>b>c;NH4Cl溶液中由于NH4+的水解而顯弱酸性,但水解程度很弱,所以大小順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)?!窘馕觥俊敬鸢浮縜>d>b>cc(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)11、略

【分析】【解析】【答案】(1)2︰4︰1(4分,有結(jié)果無過程,給2分)(2)能飽和一元酯的氧原子數(shù)必為2,故分子式為C4H8O2(2分)(3)否因該分子有同分異構(gòu)體(2分)(4)CH3COOCH2CH3(2分)12、略

【分析】解:FeCl3為強酸弱堿鹽,鐵離子水解而使其溶液呈酸性,水解離子反應(yīng)方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,故答案為:酸;Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+.

FeCl3為強酸弱堿鹽,鐵離子水解而使其溶液呈酸性,水解離子反應(yīng)方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+;由此分析解答.

本題考查了鹽類水解,根據(jù)“誰強誰顯性、誰弱誰水解”的規(guī)律來分析氯化鐵溶液酸堿性,再結(jié)合鹽類水解的影響因素來分析解答,題目難度不大.【解析】酸;Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+13、(1)①AC②苯甲醇(2)C6H5CHO+2Cu(OH)2C6H5COOH+Cu2O↓+2H2O(3)HCl(4)(任寫一個)【分析】【分析】本題考查有機化合物的相關(guān)性質(zhì)、同系物、同分異構(gòu)體及有機反應(yīng)的推斷?!窘獯稹縭m{(1)壟脵}丁香油酚中官能團為羥基丁香油酚中官能團為羥基rm{(1)壟脵}

、醚鍵、碳碳雙鍵,不含氧官能團為碳碳雙鍵,A.含酚羥基

,可與燒堿反應(yīng),A正確;B.含雙鍵,能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng),含酚羥基

,其鄰對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng),B錯誤;C.該有機物既可燃燒,含雙鍵也可使酸性高錳酸鉀

溶液褪色,C正確;D.不含羧基,不能與rm{NaHCO}溶液反應(yīng)放出rm{NaHCO}rm{3}氣體,D錯誤;rm{3}

rm{CO}從結(jié)構(gòu)上看rm{CO}

rm{2}苯甲醛跟新制氫氧化銅反應(yīng)得到的有機物為苯甲酸,與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),該反應(yīng)為:rm{C_{6}H_{5}CHO+2Cu(OH)_{2}xrightarrow[]{?}}rm{2}因此,本題正確答案是:rm{C_{6}H_{5}CHO+2Cu(OH)_{2}xrightarrow[]{?}}因此,本題正確答案是:rm{AC}

rm{AC}由合成路線可以知道,桂皮醇與rm{(2)}從結(jié)構(gòu)上看發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{(2)}

屬于醇,不含雙鍵,屬于芳香醇,與苯甲醇互為同系物,因此,本題正確答案是:苯甲醇;

rm{(2)}苯甲醛跟新制氫氧化銅反應(yīng)得到的有機物為苯甲酸,與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng),該反應(yīng)為:桂皮醇的同分異構(gòu)體有多種,能同時滿足:rm{(2)}能發(fā)生加聚反應(yīng),則含雙鍵;

rm{C_{6}H_{5}CHO+2Cu(OH)_{2}xrightarrow[]{?}

}遇氯化鐵rm{C_{6}H_{5}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}rm{C_{6}H_{5}CHO+2Cu(OH)_{2}xrightarrow[]{?}

}

rm{C_{6}H_{5}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}苯環(huán)上有兩個不同的取代基,取代基上無甲基,則取代基為rm{(3)}由合成路線可以知道,桂皮醇與rm{HCl}發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{(3)}rm{HCl}

因此,本題正確答案是:,【解析】rm{(1)壟脵AC}rm{壟脷}苯甲醇rm{(2)C_{6}H_{5}CHO+2Cu(OH)_{2}xrightarrow[]{?}C_{6}H_{5}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}rm{(2)C_{6}H_{5}CHO+2Cu(OH)_{2}xrightarrow[]{?}

C_{6}H_{5}COOH+Cu_{2}O隆媒+2H_{2}O}rm{(3)HCl}任寫一個rm{(4)(}rm{)}14、(1)764.9

(2)CH3Cl+NaOH═══CH3OH+NaCl(或CH3Cl+H2OCH3OH+HCl)

(3)d

(4)①1.2

②0.2mol·L-1·min-14.6

③a【分析】【分析】本題考查的是蓋斯定律和化學(xué)平衡移動對轉(zhuǎn)化率的影響,難度一般?!窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)蓋斯定律,有rm{[}rm{(壟壟)-}rm{(壟壟)-}rm{2隆脕}得到甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為rm{(壟隆)+(壟攏)隆脕2]/2}得到甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為rm{CH}rm{(壟隆)+(壟攏)隆脕2]/2}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{OH(g)+dfrac{3}{2}O}rm{OH(g)+dfrac{3}{2}O}rm{{,!}_{2}}rm{(g)簍T簍T簍TCO}rm{(g)簍T簍T簍TCO}rm{婁隴H=dfrac{90.1隆脕2-566-572.0隆脕2}{2}=764.9}rm{{,!}_{2}}rm{(g)2H}故答案為:rm{(g)2H}rm{{,!}_{2}}rm{O(l)}rm{婁隴H=dfrac{90.1隆脕2-566-572.0隆脕2}{2}

=764.9}rm{kJ隆隴mol}rm{O(l)}rm{婁隴H=dfrac{90.1隆脕2-566-572.0隆脕2}{2}

=764.9}水解也可制備少量的甲醇和氯化鈉,方程式為:rm{kJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1}}rm{764.9}rm{(2)}在堿性條件下一氯甲烷rm{(CH},故答案為:rm{(CH}rm{{,!}_{3}}或rm{Cl)}水解也可制備少量的甲醇和氯化鈉,方程式為:rm{Cl)}因為合成甲醇的反應(yīng)物為一氧化碳和氫氣,但反應(yīng)rm{CH}中一氧化碳和氫氣分別在反應(yīng)方程式的兩側(cè),所以不能判斷該反應(yīng)對一氧化碳的轉(zhuǎn)化率的影響,故答案為:rm{3};rm{3}前rm{Cl+NaOH簍T簍T簍TCH}分鐘,一氧化碳減少了rm{3}根據(jù)方程式分析,氫氣減少了rm{3}則剩余rm{OH+NaCl}故答案為:rm{CH_{3}Cl+NaOH簍T簍T簍TCH_{3}OH+NaCl}rm{(}前rm{CH_{3}Cl+H_{2}Ooverset{NaOH}{=!=!=!=!=!=!=}CH_{3}OH+HCl)}分鐘內(nèi)氫氣濃度減少量為rm{(3)}所以反應(yīng)速率為rm{dfrac{0.4}{2}=0.2mol隆隴L}rm{(壟隴)}rm{(壟隴)}rm7j1jbbj,從數(shù)據(jù)分析,rm{(4)壟脵}分鐘到平衡,則平衡常數(shù)為rm{dfrac{0.5}{0.3隆脕0.{6}^{2}}=4.6}故答案為:rm{2}rm{08-0.6=0.2mol/L}rm{0.4mol/L}前rm{1.6-0.4=1.2mol/L}分鐘,一氧化碳濃度減少量為rm{1.2}rm{壟脷}而rm{2}到rm{0.4mol/L}分鐘一氧化碳的濃度改變量為rm{dfrac{0.4}{2}=0.2

mol隆隴L}rm{-1}氫氣的濃度減少量也對應(yīng)的增加,說明rm{-1}分鐘時使用了催化劑,反應(yīng)速率加快,故答案為:rm{隆隴min}rm{-1}【解析】rm{(1)764.9}rm{(2)CH_{3}Cl+NaOH簍T簍T簍TCH_{3}OH+NaCl}rm{(}或rm{CH_{3}Cl+H_{2}Ooverset{NaOH}{=!=!=!=!=!=!=}CH_{3}OH+HCl)}rm{(3)d}rm{(4)壟脵1.2}rm{壟脷0.2mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}rm{壟脷0.2

mol隆隴L^{-1}隆隴min^{-1}}rm{4.6}rm{壟脹a}15、|H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O||As(OH)3+3HCl=AsCl3+3H3O【分析】【解答】解:①含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強,亞磷酸是中強酸,所以亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O,故答案為:H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O;②亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性,所以亞砷酸的結(jié)構(gòu)式為亞砷酸和鹽酸能反應(yīng),反應(yīng)方程式為As(OH)3+3HCl=AsCl3+3H3O,故答案為:As(OH)3+3HCl=AsCl3+3H3O.【分析】①含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強,據(jù)此確定酸的結(jié)構(gòu)式;H3PO3與過量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O;②亞砷酸既有弱酸性又有弱堿性,所以亞砷酸的結(jié)構(gòu)式為:亞砷酸和鹽酸能反應(yīng),反應(yīng)方程式為As(OH)3+3HCl=AsCl3+3H3O.16、略

【分析】解:將等物質(zhì)的量的A;B混合于2L的密閉容器中;經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,生成的D為2L×0.5mol/L=1mol,則:

3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)

起始量(mol):nn00

變化量(mol):1.50.50.5x1

5min時(mol):n-1.5n-0.50.5x1

由于5min時c(A):c(B)=3:5;則(n-1.5):(n-0.5)=3:5,解得n=3;

(1)=0.1mol/(L?min);則x=2,故答案為:2;

(2)此時A的濃度c(A)==0.75mol/L;故答案為:0.75mol/L;

(3)反應(yīng)開始前容器中的A;B的物質(zhì)的量:n(A)=n(B)=3mol;故答案為:3mol.

將等物質(zhì)的量的A;B混合于2L的密閉容器中;經(jīng)5min后,測得D的濃度為0.5mol/L,生成的D為2L×0.5mol/L=1mol,則:

3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)

起始量(mol):nn00

變化量(mol):1.50.50.5x1

5min時(mol):n-1.5n-0.50.5x1

由于5min時c(A):c(B)=3:5;則(n-1.5):(n-0.5)=3:5,解得n=3,據(jù)此解答.

本題考查化學(xué)平衡計算,比較基礎(chǔ),注意掌握三段式解題法在化學(xué)平衡計算中應(yīng)用.【解析】2;0.75mol/L;3mol17、N2H4+2H2O2=N2+4H2ON2H4+2HCl=N2H6Cl2[Cu(En)2]2+【分析】解:(1)該氮氫化合物中N(H)==4,故分子中N(N)==2,該氮氫化合物為N2H4,分子中氫原子之間形成1對共用電子對,氫原子與氮原子之間形成1對共用電子對,其電子式為

故答案為:

(2)N2H4與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng),產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì),則生成氮氣與水,該反應(yīng)化學(xué)方程式為:N2H4+2H2O2=N2+4H2O;

故答案為:N2H4+2H2O2=N2+4H2O;

(3)N2H4分子中每個N原子都含有1對孤對電子,故1molN2H4與2molHCl反應(yīng)生成N2H6Cl2,反應(yīng)方程式為:N2H4+2HCl=N2H6Cl2;

故答案為:N2H4+2HCl=N2H6Cl2;

(4)乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)有2個氮原子,Cu2+溶液與乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+,故答案為:[Cu(En)2]2+.

(1)該氮氫化合物中N(H)==4,故分子中N(N)==2,該氮氫化合物為N2H4;分子中氫原子之間形成1對共用電子對,氫原子與氮原子之間形成1對共用電子對;

(2)N2H4與液態(tài)雙氧水恰好完全反應(yīng);產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的物質(zhì),則生成氮氣與水;

(3)N2H4分子中每個N原子都含有1對孤對電子,故1molN2H4與2molHCl反應(yīng)生成N2H6Cl2;

(4)乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)有2個氮原子.

本題考查無機物的有關(guān)推斷、常用化學(xué)用語等,難度中等,(3)中注意根據(jù)信息理解氨氣與HCl反應(yīng)的本質(zhì).【解析】N2H4+2H2O2=N2+4H2ON2H4+2HCl=N2H6Cl2[Cu(En)2]2+三、其他(共5題,共10分)18、略

【分析】【解析】【答案】AEF19、略

【分析】(1)從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì),則C為Cu;G是藍色沉淀,則G為Cu(OH)2;H是磚紅色沉淀,則H是Cu2O;F是形成酸雨的無色有害氣體,則F為SO2;所以B為濃H2SO4,A為D為O2,E為強堿,是NaOH或是KOH。(2)電解A溶液,陰極上Cu2+放電,反應(yīng)式為:══(3)電解溶液屬于放氧生酸型,總的電解方程式為:══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══20、略

【分析】【解析】【答案】21、略

【分析】【解析】【答案】(1)醛基、碳碳雙鍵(各1分)(2)氧化加成(方程式各2分,類型各1分)](3)(2分)(4)50(1分)(5)6(2分0;(或鄰、間、對均可)(2分)22、略

【分析】【解析】【答案】(1)H2Na2O2(2)Fe+2H+=Fe2++H2↑(3)產(chǎn)生白色沉淀(4)強(5)Fe(OH)3四、推斷題(共3題,共30分)23、略

【分析】【分析】本題考查有機物分子式與結(jié)構(gòu)式的確定,官能團的判斷,有機反應(yīng)方程的書寫。題目難度中等,注意對質(zhì)譜圖、核磁共振氫譜、紅外光譜的簡單識讀,掌握有機物結(jié)構(gòu)式確定的一般方法?!窘獯稹縭m{(1)}由質(zhì)譜圖可知該有機化合物相對分子量為rm{150}rm{(2)N(C)=(150隆脕72%)隆脗12=9}rm{N(H)=(150隆脕6.67%)隆脗1隆脰10}rm{N(O)=(150-108-10)隆脗16=2}所以該有機化合物的分子式為rm{C}rm{C}rm{{,!}_{9}}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{10}}rm{O}由紅外光譜圖知,該有機物含有苯環(huán),占rm{O}個rm{{,!}_{2}}原子,還含有rm{(3)}rm{6}rm{C}rm{C=O}其中rm{C-O-C}rm{C-C}可組合為知有rm{C-H}種氫原子,且其比例為rm{C=O}rm{C-O-C}rm{5}rm{1}rm{2}又由于rm{2}上氫原子數(shù)為rm{2}所以只能有一個rm{3}故該有機物的結(jié)構(gòu)簡式為:rm{-CH_{3}},屬于酯類,經(jīng)分析該有機化合物的分子中只含一個甲基的依據(jù)是rm{3}

rm{-CH_{3}}其相對分子質(zhì)量rm{C_{6}H_{5}COOCH_{2}CH_{3}}其分子式rm{bc}其核磁共振氫譜圖rm{a.}其分子的紅外光譜圖rm{b.}由上述分析知:該有機化合物的結(jié)構(gòu)簡式為rm{c.},含有的官能團的名稱為酯基;rm{d.}該有機化合物在酸性條件下可以水解生成苯甲酸和乙醇,反應(yīng)方程式為rm{(4)}rm{C_{6}H_{5}COOCH_{2}CH_{3}}rm{C_{6}H_{5}COOCH_{2}CH_{3}}rm{C_{6}H_{5}COOCH_{2}CH_{3}}rm{(5)}rm{C_{6}H_{5}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}rm{C_{6}H_{5}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}rm{C_{6}H_{5}COOCH_{2}CH_{3}+H_{2}O}rm{C}rm{C}rm{{,!}_{6}}【解析】rm{(}rm{1}rm{)}rm{150}rm{(}rm{1}rm{)}rm{150}rm{(}rm{1}rm{1}rm{)}rm{150}rm{150}rm{(}rm{2}rm{)}rm{C_{9}H_{10}O_{2}}rm{(}rm{2}rm{)}rm{C_{9}H_{10}O_{2}}rm{(}rm{2}rm{2}rm{)}rm{C_{9}H_{10}O_{2}}rm{C_{9}H_{10}O_{2}}酯基rm{(}rm{3}rm{)}rm{bc}rm{(}rm{3}rm{)}rm{bc}rm{(}rm{3}rm{3}rm{)}rm{bc}rm{bc}rm{(}rm{4}rm{)}rm{C_{6}H_{5}COOCH_{2}CH_{3}}rm{(}rm{4}rm{)}rm{C_{6}H_{5}COOCH_{2}CH_{3}}rm{(}rm{4}rm{4}rm{)}rm{C_{6}H_{5}COOCH_{2}CH_{3}}24、B【分析】【解答】解:混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的11.25倍可以確定有機物的平均摩爾質(zhì)量22.5g/mol,故混合氣體中一定有甲烷,混合氣體的總的物質(zhì)的量為=0.4mol;

該混合氣通過Br2水時,Br2水增重4.2g,4.2g為烯烴的質(zhì)量,所以甲烷的質(zhì)量為9g﹣4.2g=4.8g,甲烷的物質(zhì)的量為=0.3mol,故烯烴的物質(zhì)的量為0.4mol﹣0.3mol=0.1mol,所以M(烯烴)==42g?mol﹣1,令烯烴的組成為CnH2n;則14n=42,所以n=3,故為丙烯.

所以混合物為甲烷;丙烯.

故選B.

【分析】根據(jù)混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的11.25倍可以確定有機物的平均摩爾質(zhì)量22.5g/mol,故混合氣體中一定有甲烷,混合氣體的總的物質(zhì)的量為=0.4mol.該混合氣通過Br2水時,Br2水增重4.2g,4.2g為烯烴的質(zhì)量,所以甲烷的質(zhì)量為4.8g,物質(zhì)的量為0.3mol,故烯烴的物質(zhì)的量為0.1mol,結(jié)合烯烴的質(zhì)量和物質(zhì)的量來確定烯烴的摩爾質(zhì)量,再根據(jù)烯烴組成通式確定烯烴.25、(1)Al2O3

(2)

(3)Al3++3AlO2-+6H2O══4Al(OH)3↓

(4)Al4C3+12H2O=4Al(OH)3+3CH4↑【分析】【分析】rm{G}常用作萃取劑,rm{H}是一種重要的能源、燃料,則rm{H}為甲烷,結(jié)合反應(yīng)rm{壟脷}可知rm{G}為rm{CCl}常用作萃取劑,rm{G}是一種重要的能源、燃料,則rm{H}為甲烷,結(jié)合反應(yīng)rm{H}可知rm{壟脷}為rm{G}rm{CCl}rm{{,!}_{4}}為,rm{A}為rm{HCl}rm{A}是耐高溫材料,是rm{HCl}高溫分解產(chǎn)物則rm{J}是耐高溫材料,是rm{I}高溫分解產(chǎn)物則rm{J}是rm{Al}是rm{J}rm{I}rm{J}rm{Al}rm{{,!}_{2}}是金屬,金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣,rm{O}是重要的化工原料,rm{O}和金屬反應(yīng)生成氫氣和鹽,則rm{{,!}_{3}}是,rm{B}是金屬,金屬和酸反應(yīng)生成鹽和氫氣,rm{C}是重要的化工原料,rm{C}和金屬反應(yīng)生成氫氣和鹽,則rm{B}是rm{Al}rm{C}為rm{NaOH}rm{E}是rm{H}rm{B}為rm{C}rm{C}是rm{B}rm{Al}rm{C}為rm{NaOH}rm{E}rm{H}為rm{{,!}_{2}}、rm{D}為rm{AlCl}rm{D}rm{AlCl}rm{{,!}_{3}}、rm{F}為rm{NaAlO}rm{F}rm{NaAlO}rm{{,!}_{2}},rm{AlCl}rm{AlCl}rm{{,!}_{3}}和rm{NaAlO}rm{NaAlO}rm{{,!}_{2}}發(fā)生雙水解反應(yīng)生成rm{Al(OH)}為rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}和rm{NaCl}rm{Al(OH)}是由兩種常見元素組成的化合物,且和水反應(yīng)生成甲烷和rm{NaCl}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}可知分解生成rm{Al}為rm{Al}rm{{,!}_{2}}rm{O}rm{O}rm{{,!}_{3}},所以rm{I}為rm{Al(OH)}為氧化鋁,化學(xué)式為:rm{I}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}},rm{K}是由兩種常見元素組成的化合物,且和水反應(yīng)生成甲烷和rm{Al(OH)}rm{K}為四氯化碳,電子式為:rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}},根據(jù)元素守恒和化合價代數(shù)和為rm{0}可知rm{K}為rm{Al}反應(yīng)rm{0}為rm{K}和rm{Al}發(fā)生雙水解反應(yīng)生成rm{{,!}_{4}}和rm{C}的反應(yīng),rm{C}rm{{,!}_{3}},據(jù)此答題。rm{(1)J}為氧化鋁,化學(xué)式為:rm{(1)J}rm{Al_{2}O_{3;}},故答案為:rm{Al_{2}O_{3;}}反應(yīng);的化學(xué)方程式為rm{(2)G}為四氯化碳,電子式為:與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷的反應(yīng),rm{(2)G}rm{Al_{4}C_{3}+12H_{2}O=4Al(OH)_{3}+3CH_{4}隆眉},故答案為:rm{Al_{4}C_{3}+12H_{2}O=4Al(OH)_{3}+3CH_{4}隆眉}。,故答案為:【解析】rm{(1)Al_{2}O_{3;}}rm{(2)}rm{(3)Al^{3+}}rm{+3AlO_{2}^{-}+6H_{2}O簍T簍T4Al(OH)_{3}隆媒}rm{(4)Al_{4}C_{3}+12H_{2}O=4Al(OH)_{3}+3CH_{4}隆眉}rm{(4)Al_{4}C_{3}+12H_{2}O

=4Al(OH)_{3}+3CH_{4}隆眉}五、簡答題(共4題,共16分)26、略

【分析】解:(1)2.2kgCO2的物質(zhì)的量為:n===50mol,則1molCO2與氫氣合成甲醇放出熱量為:=49.47kJ/mol,則合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+3H2(g)═CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ?mol-1;

故答案為:CO2(g)+3H2(g)=H2O(g)+CH3OH(g)△H=-49.47kJ/mol;

(3)①從平衡移動原理分析;低溫有利于原料氣的轉(zhuǎn)化,但溫度越高,反應(yīng)越快,所以實際生產(chǎn)中采用300°C的溫度,是因為在用300°C時,催化劑活性最大,反應(yīng)速率最快,故采用此溫度;

故答案為:加快反應(yīng)速率;

②從反應(yīng)流程來看;分解池需要高溫水蒸氣,而合成塔溫度在300°C,故分離出甲醇后,水蒸氣可循環(huán)利用,故答案為:高溫水蒸氣;

③措施中能使增大的措施即使得化學(xué)平衡CO2(g)+3H2(g)?H2O(g)+CH3OH(g)正向移動即可.

A.升高溫度;平衡逆向進行,比值減小,故A錯誤;

B.充入He(g);使體系壓強增大,但是各組分濃度不變,平衡不動,比值不變,故B錯誤;

C.將H2O(g)從體系中分離;平衡正向移動,比值增大,故C正確;

D.再充入1molH2;平衡正向移動,比值增大,故D正確;

故選CD.

(4)燃料電池中,負極上是燃料甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng),在堿性環(huán)境下,電極反應(yīng)式為:CH3OH+8OH?-6e-=CO32-+6H2O,正極上是氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng),O2+4H++4e-=2H2O;參加反應(yīng)的氧氣的體積是6.72L(標準狀況下)即0.3mol,轉(zhuǎn)移電子是1.2mol.

故答案為:CH3OH+8OH?-6e-=CO32-+6H2O;1.2mol.

(1)根據(jù)碳酸氫鉀受熱分解的化學(xué)性質(zhì)解答;

(2)計算出生成1mol甲醇放出的熱量;即可寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,書寫熱化學(xué)反應(yīng)方程式時還應(yīng)注意物質(zhì)狀態(tài);反應(yīng)熱的正負號以及單位;

(3)①工業(yè)生產(chǎn)條件選擇要考慮轉(zhuǎn)化率;反應(yīng)速率、對催化劑的影響、材料、成本等多方面綜合考慮;

②由流程圖可以找出循環(huán)利用的物質(zhì);

③根據(jù)影響化學(xué)平衡移動的因素來回答;

(3)負極上燃料甲醇失電子發(fā)生氧化反應(yīng);正極上是氧化劑得電子發(fā)生還原反應(yīng).

本題為綜合題,考查了熱化學(xué)方程式的書寫,電極反應(yīng)式的書寫,催化劑的影響因素等知識點,掌握基礎(chǔ)知識并熟練運用這些知識是解答的關(guān)鍵,題目難度中等.【解析】CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.47kJ?mol-1;加快反應(yīng)速率;高溫水蒸氣;CD;CH3OH+8OH?-6e-=CO32-+6H2O;1.2mol27、略

【分析】解:(1)正四面體烷中有4個碳原子,4個氫原子,所以其分子式為C4H4;正四面體烷分子為正四面體對稱結(jié)構(gòu),分子中只有1種H原子;每個C原子上只有1個H原子,二氯代產(chǎn)物只有1種;

故答案為:C4H4;1;

(2)a.乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,而碳碳雙鍵、碳碳三鍵都能使酸性KMnO4溶液褪色,所以乙烯基乙炔分子能使酸性KMnO4溶液褪色;故a正確;

b.等質(zhì)量的烴(CXHY)完全燃燒時耗氧量取決于而乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH最簡式為CH,乙炔C2H2的最簡式為CH,二者最簡式相同,二者質(zhì)量相同,消耗氧氣相同,故b錯誤;

c.乙烯基乙炔分子中含有的官能團有:碳碳雙鍵;碳碳三鍵;故c正確;

d.1mol碳碳雙鍵能和1摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng),1mol碳碳三鍵能和2摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng),所以1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng);故d正確;

故選b;

(3)苯的四氯取代物可以看作六氯苯中2個氯原子被2個H原子取代;與苯的二氯取代物具有相同的同分異構(gòu)體數(shù)目,故苯的四氯取代物有3種;

故答案為:3;

(4)環(huán)辛四烯的分子式為C8H8,不飽和度為5,屬于芳香烴的同分異構(gòu)體,含有1個苯環(huán),側(cè)鏈不飽和度為1,故含有1個側(cè)鏈為-CH=CH2,屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

故答案為:

(1)依據(jù)烷烴中碳原子的成鍵方式判斷碳原子和氫原子的個數(shù);依據(jù)正四面烷中不同環(huán)境下的氫原子的種數(shù)判斷二氯代物的種數(shù);

(2)a.碳碳雙鍵、碳碳三鍵能使酸性KMnO4溶液褪色;

b.根據(jù)等質(zhì)量的烴(CXHY)完全燃燒時耗氧量取決于

c.乙烯基乙炔分子中含有碳碳雙鍵;碳碳三鍵;

D.1mol碳碳雙鍵能和1摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng),1mol碳碳三鍵能和2摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng);

(3)苯的四氯取代物可以看作六氯苯中2個氯原子被2個H原子取代;與苯的二氯取代物具有相同的同分異構(gòu)體數(shù)目;

(4)環(huán)辛四烯的分子式為C8H8,不飽和度為5,屬于芳香烴的同分異構(gòu)體,含有1個苯環(huán),側(cè)鏈不飽和度為1,故含有1個側(cè)鏈為-CH=CH2;

本題考查有機物的性質(zhì)和化學(xué)方程式的書寫,題目難度中等,易錯點是(4),注意根據(jù)換元法和不飽和度寫同分異構(gòu)體.【解析】C4H4;1;b;3;28、略

【分析】解:X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大,所以X是H元素;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子;所以Y是O元素,M是S元素;X;Z同主族,可形成離子化合物ZX,且Z原子序數(shù)大于O原子序數(shù),所以Z是Na元素;G的原子序數(shù)最大,所以G是Cl元素(不考慮稀有氣體).

(1)Y為O元素;在元素周期表中的位置為:第二周期第ⅥA族;

故答案為:第二周期第ⅥA族;

(2)上述元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的酸是:HClO4;

故答案為:HClO4;

(3)H2S的燃燒熱△H=-akJ?mol-1,表示1mol硫化氫氣體燃燒生成二氧化碳氣體與液態(tài)水放出的熱量為akJ,H2S燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:H2S(g)+O2(g)═SO2(g)+H2O(l)△H=-akJ?mol-1;

故答案為:H2S(g)+O2(g)═SO2(g)+H2O(l)△H=-akJ?mol-1;

(4)(熔融狀態(tài)下,Na的單質(zhì)和FeCl2能組成可充電電池,反應(yīng)原理為:2Na+FeCl2Fe+2NaCl,放電時為原電池,原電池的正極發(fā)生還原反應(yīng),F(xiàn)e2+在正極放電生成Fe,正極反應(yīng)式為,F(xiàn)e2++2e-=Fe;充電時為電解池,負極發(fā)生還原反應(yīng),故Na電極接電源的負極,由電池結(jié)構(gòu)可知,該電池的電解質(zhì)為β-Al2O3;

故答案為:Fe2++2e-=Fe;鈉;β-Al2O3.

X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大,所以X是H元素;Y、M同主族,可形成MY2、MY3兩種分子;所以Y是O元素,M是S元素;X;Z同主族,可形成離子化合物ZX,且Z原子序數(shù)大于O原子序數(shù),所以Z是Na元素;G的原子序數(shù)最大,所以G是Cl元素(不考慮稀有氣體),據(jù)此解答.

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用,涉及熱化學(xué)方程式、元素周期律、原電池、電解池、元素化合物推斷等,推斷元素是解題關(guān)鍵,注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握,難度中等.【解析】第二周

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