高一化學(xué)魯科版課后集訓(xùn)：第二章第節(jié)第課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精課后集訓(xùn)基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1?？赡娣磻?yīng)達(dá)到平衡的重要特征是(）A.反應(yīng)停止了B。正、逆反應(yīng)的速率均為零C.正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行D。正、逆反應(yīng)的速率相等解析：達(dá)到平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)都沒有停止,A、B兩項(xiàng)錯(cuò)誤。沒有達(dá)到平衡時(shí)，正、逆反應(yīng)也還在繼續(xù)進(jìn)行，正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行不是達(dá)到平衡狀態(tài)的特征，C項(xiàng)錯(cuò)誤?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)是正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)表現(xiàn)出來的一種特有現(xiàn)象，正、逆反應(yīng)速率相等是可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)的特征,D項(xiàng)正確。答案：D2。對(duì)于可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時(shí)間后,18O原子（)A。只存在于O2中B。只存在于O2和SO3中C。只存在于O2和SO2中D。存在于SO2、O2和SO3中解析:借助正反應(yīng)2SO2+O22SO3，18O可以轉(zhuǎn)移進(jìn)SO3而生成S18O3；在逆反應(yīng)2SO2+O22S18O3中，18O又能轉(zhuǎn)移進(jìn)SO2而生成S18O2。因此一段時(shí)間后,18O既存在于O2，又存在于SO2和SO3中。答案：D3.可逆反應(yīng)N2+3H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化量來表示。下列各關(guān)系中能說明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是(）A.3v正(N2）=v正(H2）B.v正（N2)=v逆(NH3）C。2v正（H2）=3v逆（NH3）D。v正(N2）=3v逆（H2）解析：拆分出正反應(yīng)N2+3H22NH3，有6v正(N2）=2v正(H2）=3v正(NH3),再結(jié)合選項(xiàng)中所給條件即可判斷同一種物質(zhì)的正反應(yīng)速率是否與逆反應(yīng)速率相等。答案：C4。對(duì)2A（g)+B（g）4C(g）的反應(yīng)中，當(dāng)溫度恒定時(shí)，能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是（）A.v(A)=v（B)=v(C)B.容器中A、B、C三者共存C。單位時(shí)間內(nèi)生成的A、C物質(zhì)的量之比n（A)∶n（C)=1∶2D。c(A)∶c(B)∶c（C)=2∶1∶4解析：單位時(shí)間內(nèi)生成A、C的物質(zhì)的量之比n(A）∶n(C）=1∶2，得v正（C）=2v(逆)(A)。另外，根據(jù)正反應(yīng)2A+B4C,可得v正（C）=2v(正）(A）.由兩等式得v（正)（A)=v(逆)（A)，說明可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，C選項(xiàng)正確.無論反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)，容器內(nèi)A、B、C都共存，都有可能c(A)∶c（B）∶c（C）=2∶1∶4，都不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài).B、D兩選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C5.已知H2和I2生成HI的反應(yīng)是放熱反應(yīng)H2(g）+I2（g)2HI(g)下列兩瓶平衡氣體混合物（起始時(shí)兩瓶中H2、I2物質(zhì)的量相同）比較，說法正確的是(）A。a瓶中氣體顏色深B。b瓶中氣體顏色深C。兩瓶氣體顏色相同D.兩瓶氣體顏色不同解析：a瓶內(nèi)反應(yīng)所處的溫度高于b瓶，a瓶內(nèi)向右反應(yīng)的程度小，唯一的有色物質(zhì)I2的濃度大,顏色更深一些。A、D兩項(xiàng)正確，B、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤.答案：AD6?？赡娣磻?yīng)2A(g）+3B（g)4C（g），在一定條件下，使一定量的A和B氣體反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)具有的性質(zhì)是（）A.各物質(zhì)的濃度之比c（A)∶c（B)∶c(C）=2∶3∶4B。平衡混合氣體中各物質(zhì)的濃度相等C.平衡混合氣的體積是反應(yīng)開始前的4/5D。單位時(shí)間內(nèi),若消耗了amolA物質(zhì)，同時(shí)也消耗了2amolC物質(zhì)解析：在正反應(yīng)2A+3B4C中，單位時(shí)間內(nèi)每消耗amol的A,同時(shí)生成2amol的C.當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，C物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，因而單位時(shí)間內(nèi)消耗2amol的C。因而單位時(shí)間內(nèi)每消耗amol的A，同時(shí)消耗2amol的C。答案：D7。反應(yīng)2SO2+O22SO3正反應(yīng)為放熱反應(yīng),達(dá)到平衡狀態(tài)以后，下列說法正確的是（）A。三氧化硫合成速率與分解速率相等B.二氧化硫、氧氣、三氧化硫的分子數(shù)之比是2∶1∶2C.二氧化硫與氧氣不再化合生成三氧化硫D.其他條件不變，降低溫度,能提高SO2的轉(zhuǎn)化率解析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的本質(zhì)原因是同一種物質(zhì)的生成速率與消耗速率相等，A項(xiàng)正確。可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的分子數(shù)之比不一定與相應(yīng)物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比相等，B項(xiàng)錯(cuò)誤?？赡娣磻?yīng)達(dá)到平衡時(shí),正、逆反應(yīng)都沒有停止，C項(xiàng)錯(cuò)誤.其他條件不變時(shí)，降低溫度使上述反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，能提高SO2的轉(zhuǎn)化率,D項(xiàng)正確。答案：AD綜合運(yùn)用8.X、Y、Z為三種氣體，把a(bǔ)molX和bmolY充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g)+2Y（g)2Z（g),達(dá)到平衡時(shí)，若它們的物質(zhì)的量滿足：n（X）+n（Y）=n(Z)，則Y的轉(zhuǎn)化率為()A。×100%B.×100％C.×100％D.×100％解析：設(shè)反應(yīng)了的X的物質(zhì)的量為x.x（g)+2Y（g）2Z(g）始/molab0變/molx？=2x？=2x終/mola-xb—2x2x根據(jù)題意有（a-x)+（b-2x)=2x，得x=（a+b)/5，則α(Y）=×100％=×100%。答案：B9。在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）2Z（g）已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L—1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度有可能是()A.Z為0。3mol·L—1B.Y2為0。35mol·L-1C.X2為0.2mol·L—1D.Z為0.4mol·L-1解析:(1）假設(shè)反應(yīng)向右進(jìn)行到底X2(g)+Y2（g)2Z(g)始/mol·L—10.10.30。2變/mol·L-10。1？=0.1?=0。2終/mol·L-1?？=0？？=0.2？？=0.4(2)假設(shè)反應(yīng)向左進(jìn)行到底X2(g）+Y2(g)2Z(g）始/mol·L—10。10.30.2變/mol·L-10.1？=0。10.2終/mol·L-1？？=0。2?？=0.4？？=0可逆進(jìn)行不到底，各物質(zhì)的平衡濃度介于上述兩種極端情況之間。據(jù)此即可判斷各物質(zhì)能否達(dá)到選項(xiàng)中的濃度。答案：AB10。850℃條件下，存在如下平衡：CO2(g）+H2(g）CO(g)+H2O（g)平衡時(shí)有90％（體積分?jǐn)?shù))的氫氣轉(zhuǎn)化為水，且知在平衡狀態(tài)下存在如下關(guān)系：c（CO2)·c（H2）=c(CO）·c(H2O）則原混合氣體中二氧化碳和氫氣的體積之比為（)A.1∶1B。5∶1C。9∶1解析：假設(shè)原混合氣體中二氧化碳和水的體積分別為x、y.CO2(g)+H2（g）CO(g)+H2O(g)始xy00變？=0。9y0。9y?=0.9y？=0。9y終？？=x—0.9y？？=0.1y？?=0。9y？？=0.9y據(jù)題意有（x-0.9y)·0.1y=0。9y·0.9y,解得x=9y.答案：C11。在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中,M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列表述正確的是（)A。反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2M====NB.t2時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,達(dá)到平衡C.t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D。t1時(shí)，N的濃度等于M濃度的2倍解析：t3時(shí)刻后M和N的物質(zhì)的量都不再變化且都不等于零，說明反應(yīng)是可逆的，A項(xiàng)錯(cuò)誤.t2時(shí)刻反應(yīng)沒有達(dá)到平衡，正、逆反應(yīng)速率不相等,B項(xiàng)錯(cuò)誤。t3時(shí)刻反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到了平衡，正、逆反應(yīng)速率相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤。t1時(shí)刻，N和M的物質(zhì)的量各是6mol、3mol,N的濃度是M的2倍，D項(xiàng)正確。答案：D12。鉀是一種活潑的金屬，工業(yè)上通常用金屬鈉和氯化鉀在高溫下反應(yīng)制取。該反應(yīng)為：Na（l)+KCl（l）NaCl（l)+K(g)—Q，該反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為：k=c(K)，各物質(zhì)的沸點(diǎn)與壓強(qiáng)的關(guān)系見下表：壓強(qiáng)/kPa13.3353。32101。3K的沸點(diǎn)/℃590710770Na的沸點(diǎn)/℃700830890KCl的沸點(diǎn)/℃1437NaCl的沸點(diǎn)/℃1465(1)在常壓下，金屬鉀轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)從混合物中分離的最低溫度約為___________，而反應(yīng)的最高溫度應(yīng)低于___________。（2）在制取鉀的過程中，為了提高原料的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________________。解析：（1）上述反應(yīng)要求K處于氣態(tài)而其他物質(zhì)都處于液態(tài)，據(jù)此可知從混合物中分離出K的最低溫度是770℃，最高溫度是890℃。（2)為了提高原料的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)該促使平衡向右移動(dòng)，可以采取的措施是降低壓強(qiáng)、抽走K蒸氣、適當(dāng)升高溫度等。答案：(1）770℃890℃(2）降低壓強(qiáng)、抽走K蒸氣、適當(dāng)升高溫度等拓展探究13。恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2(g)2NH3（g）（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)=13mol,nt(NH3）=6mol，計(jì)算a的值.（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù)）為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量.（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比,下同），n（始）∶n(平）=______________________________。（4）原混合氣體中，a∶b=_______________.(5)達(dá)到平衡時(shí),N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，α（N2）∶α（H2）=_______________。(6)平衡混合氣體中，n（N2）∶n（H2)∶n（NH3）=______________________________。解析：（1）N2（g)+3H2（g)2NH3(g)始/molab0變/mol？=3?=6t時(shí)刻/mol136amol—3mol=13mol，a=16（2)n(NH3）==8mol(3)n(平)==32molN2（g）+3H2(g）2NH3（g）始/mol16b0變/mol？=4?=12