硫酸-硫酸根離子的檢驗-(導(dǎo)學(xué)案)(人教版必修第二冊)

5.1.2硫酸硫酸根離子的檢驗【導(dǎo)學(xué)案】一、硫酸1.硫酸的用途與工業(yè)制備(1)用途:①重要的化工原料，可用于制___________、炸藥、染料、鹽類等。②用于精煉石油、金屬加工前的酸洗及制取各種揮發(fā)性酸、作__________等。工業(yè)制備: 【核心素養(yǎng)提升】工業(yè)制備硫酸有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:①制備SO2:______________________________________②制備SO3:__________________________;③吸收SO3:_______________________________。2.稀硫酸的性質(zhì)硫酸是強酸，具有酸的通性。3.濃硫酸的特性(1)吸水性與脫水性①實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論②對比吸水性脫水性原理濃硫酸能夠吸收__________________及固體中的結(jié)晶水濃硫酸能把有機物中_____________________脫去，剩余黑色的炭區(qū)別應(yīng)用【核心素養(yǎng)提升】濃硫酸能使藍(lán)色膽礬變?yōu)榘咨?，該過程體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性還是吸水性?(2)強氧化性①實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象a試管中銅絲表面___________________________________________；b試管中的溶液_____________________________________________；c試管中的_________________________________________________；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，____________________________。實驗結(jié)論Cu和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。②與非金屬的反應(yīng)濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________。二、硫酸根的檢驗1.實驗探究實驗操作實驗現(xiàn)象先________________，加入鹽酸后_______________。先___________________，加入鹽酸后___________。先_________________________，加入鹽酸后_______________。實驗結(jié)論SO42-與Ba2+反應(yīng)生成不溶于鹽酸的_________________，離子方程式:___________________________________。CO32-與Ba2+反應(yīng)生成白色沉淀BaCO3，可溶于鹽酸。2.檢驗硫酸根的正確操作方法:被檢液取清液有無白色沉淀產(chǎn)生(判斷有無硫酸根)。先加稀鹽酸的目的是___________________________?！竞诵乃仞B(yǎng)提示】現(xiàn)在我們炒菜用的精鹽又細(xì)又白，你知道精鹽是由粗鹽經(jīng)過什么樣的程序制得的嗎?粗鹽經(jīng)溶解、過濾和蒸發(fā)后還含有硫酸鹽及CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)，回答下列問題：(1)粗鹽中的雜質(zhì)可以用什么試劑除去?(2)上述除雜試劑會不會引入新的雜質(zhì)?如何除去雜質(zhì)離子?(3)根據(jù)以上分析，寫出粗鹽提純的完整流程?！倦S堂測試】例1．下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是()A．稀硫酸具有強氧化性B．濃硫酸敞口放置在空氣中濃度會變小C．稀硫酸能使蔗糖脫水D．SO2溶于水，可得到稀硫酸例2.下列關(guān)于粗鹽提純的說法中正確的是 ()A.溶解粗鹽時，應(yīng)盡量讓溶液稀一些，防止食鹽不完全溶解B.濾去不溶性雜質(zhì)后，將濾液移至坩堝內(nèi)加熱濃縮C.當(dāng)蒸發(fā)到剩余少量液體時停止加熱，利用余熱將液體蒸干D.將制得的晶體轉(zhuǎn)移到新制過濾器中，用大量水洗滌例3.在實驗室中有下列四組試劑，某同學(xué)欲分離含有氯化鉀、氯化鐵和硫酸鋇的混合物，應(yīng)選用的試劑組合是()A.水、硝酸銀溶液、稀硝酸B.水、氫氧化鉀溶液、硫酸C.水、氫氧化鈉溶液、鹽酸D.水、氫氧化鉀溶液、鹽酸例4．用20mL18.4mol·L－1的濃H2SO4與銅共熱一段時間后，冷卻，過濾除去多余的銅，將濾液加水稀釋到100mL，所得溶液中SO42－的濃度為3.18mol·L－1，則此時溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為()A．0.50mol·L－1 B．0.75mol·L－1C．1.00mol·L－1 D．3.18mol·L－1例5．下列對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是()A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，原物質(zhì)一定有CaCO3B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42－C．加入稀鹽酸后再加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定有Cl－D．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，不一定有Ba2＋例6．有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、Na2SO4、MgCl2中的某幾種，現(xiàn)進行如下實驗：①將混合物溶于水，得到無色透明溶液。②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答：(1)原混合物中肯定沒有_______________________