第二章-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)【過關(guān)測(cè)試提高卷】(新教材人教版選擇性必修2)(解析版)

第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)過關(guān)測(cè)試提高卷（時(shí)間：90分鐘）一、選擇題（每小題3分，共54分）1．關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說法錯(cuò)誤的是A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長(zhǎng)是形成共價(jià)鍵的兩原子間的核間距C．鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，共價(jià)化合物越穩(wěn)定D．鍵角的大小與鍵長(zhǎng)、鍵能的大小無關(guān)【答案】C【解析】試題分析：C、鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，作用力越松，鍵能越小，化合物越不穩(wěn)定，故錯(cuò)。故選C?？键c(diǎn)：共價(jià)鍵參數(shù)點(diǎn)評(píng)：本題考查的是共價(jià)鍵參數(shù)的相關(guān)知識(shí)，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的學(xué)習(xí)、掌握及應(yīng)用。2．下列說法正確的是①離子化合物含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵②共價(jià)化合物含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物是離子化合物A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤【答案】A【解析】試題分析：①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵，如NaOH中含有極性鍵，Na2O2中含有非極性鍵，正確；②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，一定沒有離子鍵，錯(cuò)誤；③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物，如AlCl3是共價(jià)化合物，正確；④由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物，如NH4Cl是離子化合物，錯(cuò)誤；⑤由分子組成的物質(zhì)中不一定存在共價(jià)鍵，如稀有氣體，不存在化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物，正確；選A?？键c(diǎn)：考查離子化合物、共價(jià)化合物的正誤判斷。3．下列敘述中正確選項(xiàng)的個(gè)數(shù)是①含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物；②原子間以極性鍵結(jié)合而成的分子必定是極性分子；③只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物；④離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但一定含有金屬元素；⑤不含非極性共價(jià)鍵的分子晶體一定是共價(jià)化合物；⑥熔化不導(dǎo)電的化合物一定是共價(jià)化合物；⑦分子晶體中一定含有共價(jià)鍵；⑧離子晶體都是化合物；⑨冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂。A．2個(gè)B．3個(gè)C．4個(gè)D．5個(gè)【答案】B【解析】試題分析：①含有共價(jià)鍵的化合物可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物，因此不一定是共價(jià)化合物；正確；②原子間以極性鍵結(jié)合而成的分子，若空間排列的對(duì)稱的就是非極性分子，否則就是極性分子，錯(cuò)誤；③只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)可能是非金屬單質(zhì)，也可能是共價(jià)化合物，錯(cuò)誤；④離子晶體中可能含有共價(jià)鍵，但不一定含有金屬元素，如NH4Cl只含有非金屬元素，錯(cuò)誤；⑤不含非極性共價(jià)鍵的分子晶體可以是單質(zhì)，錯(cuò)誤；⑥熔化不導(dǎo)電的化合物沒有離子，因此一定是共價(jià)化合物，正確；⑦惰性氣體是單原子分子，分子中無共價(jià)鍵，因此分子晶體中不一定含有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；⑧離子晶體是由陽離子、陰離子構(gòu)成的離子化合物，因此都是化合物，正確；⑨冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生不斷裂，斷裂的是分子間作用力和氫鍵，錯(cuò)誤。故正確的是①⑥⑧，選項(xiàng)是B。考點(diǎn)：考查物質(zhì)的類型、化學(xué)鍵、作用力的關(guān)系的正誤判斷的知識(shí)。4．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．60g丙醇存在的共價(jià)鍵總數(shù)為10NAB．常溫常壓下，28gC2H4和CO的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為1.5NAC．7.2g新戊烷與異戊烷的混合物中所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為1.2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L乙醇中含有的碳?xì)滏I數(shù)為2.5NA【答案】C【解析】試題分析：A．丙醇C3H8O的式量是60，所以60g丙醇的物質(zhì)的量是1mol，存在的共價(jià)鍵總數(shù)為11NA，錯(cuò)誤；B．C2H4和CO的式量都是28，常溫常壓下，28gC2H4和CO的混合氣體的物質(zhì)的量是1mol，由于二者混合比例不能確定，因此不能確定其中含有碳原子的數(shù)目，錯(cuò)誤；C．新戊烷與異戊烷分子式都是C5H12，式量是72，7.2g新戊烷與異戊烷的混合物的物質(zhì)的量是0.1mol，則其中所含極性共價(jià)鍵的數(shù)目為0.1mol×12NA=1.2NA，正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇為液體，不能使用氣體摩爾體積，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。5．下列有關(guān)化學(xué)鍵的比較錯(cuò)誤的是A．鍵能：B．鍵長(zhǎng)：C．鍵角：D．乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：鍵>鍵【答案】C【解析】A．叁鍵的鍵能大于雙鍵，雙鍵的鍵能大于單鍵，所以鍵能：，A項(xiàng)正確；B．原子半徑：，原子半徑越大，原子間形成的共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，故鍵長(zhǎng)：，B項(xiàng)正確；C．分子呈V形，兩個(gè)氫氧鍵的夾角為，分子呈直線形，兩個(gè)碳氧鍵的夾角為，故鍵角：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．鍵為“頭碰頭”重疊形成，強(qiáng)度大，鍵為“肩并肩”重疊形成，強(qiáng)度小，故乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：鍵>鍵，D項(xiàng)正確；答案選C。鍵為“頭碰頭”重疊形成，強(qiáng)度大，更穩(wěn)定；故在形成物質(zhì)時(shí)，為了使其穩(wěn)定，先形成鍵。6．根據(jù)雜化軌道理論和價(jià)層電子對(duì)互斥模型，判斷下列分子或者離子的空間構(gòu)型正確的是選項(xiàng)分子式中心原子雜化方式價(jià)層電子對(duì)互斥模型分子或離子的立體構(gòu)型ASO2sp直線形直線形BHCHOsp2平面三角形三角錐形CH3O+sp2四面體形平面三角形DNH4+sp3正四面體形正四面體形A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定分子空間構(gòu)型及中心原子雜化方式，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)。A.SO2中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，雜化方式sp2雜化，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為V型結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B.HCHO分子中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=，雜化方式sp2雜化，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為平面三角形，分子的立體構(gòu)型為平面三角形，B錯(cuò)誤；C.H3O+分子中心原子O的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=,雜化方式sp3雜化，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為四面體形，離子的立體構(gòu)型為三角錐形，C錯(cuò)誤；D.NH4+分子中心原子N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=,雜化方式sp3雜化，價(jià)層電子對(duì)互斥模型為正四面體形，離子的立體構(gòu)型為正四面體形，D正確；故合理選項(xiàng)是D。本題考查了微粒空間構(gòu)型及原子雜化方式的分析判斷的知識(shí)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論來分析解答即可，難點(diǎn)的孤電子對(duì)個(gè)數(shù)的計(jì)算方法，為?？疾辄c(diǎn)，要熟練掌握。7．下列說法正確的是A．分子為三角錐形，N發(fā)生雜化B．雜化軌道只適用于形成共價(jià)鍵C．屬于型共價(jià)化合物，中心原子S采取雜化軌道成鍵D．價(jià)層電子對(duì)互斥模型中，鍵電子對(duì)數(shù)也要計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)【答案】B【解析】A．分子為三角錐形，N發(fā)生雜化，A錯(cuò)誤；B．雜化軌道只適用于形成共價(jià)鍵，因?yàn)楸仨毿纬晒灿秒娮訉?duì)，所以不可能適用于離子鍵，故B正確；C．屬于型共價(jià)化合物，中心原子S采取雜化軌道成鍵，分子空間構(gòu)型為V形，不是直線形，故C錯(cuò)誤；D．價(jià)層電子對(duì)互斥模型中，σ鍵和孤對(duì)電子對(duì)計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，而鍵不計(jì)入，故D錯(cuò)誤；8．下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型（VSEPR模型）的敘述中不正確的是A．VSEPR模型可用來預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型B．分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的立體構(gòu)型C．分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定D．中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥【答案】C【解析】A．VSEPR模型可用來預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型，注意實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對(duì)，A正確；B．立體構(gòu)型與價(jià)電子對(duì)相互排斥有關(guān)，所以分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥決定了分子的立體構(gòu)型，B正確；C．分子的穩(wěn)定性與鍵角沒有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D．中心原子上的孤對(duì)電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥，且孤電子對(duì)間排斥力＞孤電子對(duì)和成對(duì)電子對(duì)間的排斥力，D正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查了價(jià)層電子對(duì)互斥理論的用途，明確價(jià)層電子對(duì)互斥理論原理是解本題關(guān)鍵，注意排斥能力大小順序：孤電子對(duì)間排斥力＞孤電子對(duì)和成對(duì)電子對(duì)間的排斥力＞成對(duì)電子對(duì)間的排斥力。9．下列說法中正確的是A．BF3、NF3分子的價(jià)層電子對(duì)互斥模型均為平面正三角形B．H—Cl的鍵能為431.8kJ·mol—1，H—I的鍵能為298.7kJ·mol—1，這可以說明HCl分子比HI分子穩(wěn)定C．可燃冰是甲烷的結(jié)晶水合物，甲烷可與水形成氫鍵D．因?yàn)镹—H鍵能比P—H大，所以NH3沸點(diǎn)比PH3高【答案】B【解析】試題分析：A．BF3中B原子含有3個(gè)價(jià)層電子對(duì)，為平面三角形，NF3分子中N原子含有3個(gè)成鍵電子對(duì)和1個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4為三角錐形，故A錯(cuò)誤；B．鍵能越大，鍵越穩(wěn)定，已知H-Cl的鍵能為431.8kJ/mol，H-I的鍵能為298.7kJ/mol，則HCl分子比HI分子穩(wěn)定，故B正確；C．N、O、F與H之間能形成氫鍵，C與H不能形成氫鍵，則甲烷不能與水形成氫鍵，故C錯(cuò)誤；D．分子晶體的沸點(diǎn)與共價(jià)鍵無關(guān)，分子間作用力越大，沸點(diǎn)越高，NH3間能形成氫鍵分子間作用力大，所以NH3沸點(diǎn)比PH3高，故D錯(cuò)誤；故選B?？疾榉肿拥目臻g構(gòu)型、鍵能、氫鍵、分子晶體沸點(diǎn)的判斷分子晶體沸點(diǎn)判斷規(guī)律為：①分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高；具有氫鍵的分子晶體，熔、沸點(diǎn)反常地高。如H2O>H2Te>H2Se>H2S。②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔、沸點(diǎn)越高，如SnH4>GeH4>SiH4>CH4，F(xiàn)2<Cl2<Br2<I2。③組成和結(jié)構(gòu)不相似的物質(zhì)(相對(duì)分子質(zhì)量接近)，分子的極性越大，其熔、沸點(diǎn)越高，如CO>N2，CH3OH>CH3CH3。④同分異構(gòu)體，支鏈越多，熔、沸點(diǎn)越低。例如：CH3—CH2—CH2—CH2—CH3＞。⑤互為同分異構(gòu)體的芳香烴，其熔、沸點(diǎn)高低順序是鄰>間>對(duì)位化合物。10．已知BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°，則BeCl2屬于A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子 B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子 D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子【答案】B【解析】BeCl2中Be-Cl鍵是不同元素形成的共價(jià)鍵，為極性鍵，兩個(gè)Be-Cl鍵間的夾角為180°，說明分子是對(duì)稱的，正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合，BeCl2屬于非極性分子，故BeCl2由極性鍵形成的非極性分子，故答案為B。共價(jià)化合物中，不同元素原子之間形成的化學(xué)鍵為極性鍵，同種元素原子之間形成的化學(xué)鍵為非極性鍵；正電荷中心與負(fù)電荷的中心重合為非極性分子，不重合為極性分子。11．下列敘述正確的是A．由極性鍵結(jié)合而成的分子一定是極性分子B．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里C．非極性分子中，一定含有非極性鍵D．一般情況下，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑【答案】D【解析】A.由極性鍵結(jié)合的分子，如果空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱也可為非極性分子，例如甲烷，A錯(cuò)誤；B.過氧化鈉中存在氧原子間的非極性鍵，B錯(cuò)誤；C.甲烷由四個(gè)極性鍵組成的非極性分子，C錯(cuò)誤；D.由相似相溶原理可知描述正確，D正確；答案為D。12．手性分子是指在分子結(jié)構(gòu)中，當(dāng)a、b、x、y為彼此互不相同的原子或原子團(tuán)時(shí)，稱此分子為手性分子，中心碳原子為手性碳原子。下列分子中指定的碳原子（用＊標(biāo)記）不屬于手性碳原子的是A．蘋果酸B．丙氨酸C．葡萄糖D．甘油醛【答案】A【解析】根據(jù)手性碳原子指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，手性碳原子判斷時(shí)抓?。菏中蕴荚右欢ㄊ秋柡吞荚?、手性碳原子所連接的四個(gè)基團(tuán)要是不同的A、HOOC﹣CH2﹣CHOH﹣COOH中*號(hào)碳原子上連有兩個(gè)一樣的氫原子，不是手性碳原子，故A正確；B、中*號(hào)碳原子上連有四個(gè)不一樣的基團(tuán)：氫原子、甲基、羧基和氨基，是手性碳原子，故B錯(cuò)誤；C、中*號(hào)碳原子上連有四個(gè)不一樣的基團(tuán)：氫原子、﹣CH2OH、羥基以及剩余的大取代基，是手性碳原子，故C錯(cuò)誤；D、中*號(hào)碳原子上連有四個(gè)不一樣的基團(tuán)：氫原子、﹣CH2OH、羥基以及醛基，是手性碳原子，故D錯(cuò)誤．13．若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是A．分子間作用力；分子間作用力；非極性鍵B．分子間作用力；分子間作用力；極性鍵C．分子間作用力；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；分子間作用力；非極性鍵【答案】B【解析】固態(tài)水中和液態(tài)水中含有氫鍵和分子間作用力，當(dāng)雪花→水→水蒸氣主要是氫鍵和分子間作用力被破壞，但屬于物理變化，共價(jià)鍵沒有破壞，水蒸氣→氧氣和氫氣，為化學(xué)變化，破壞的是極性共價(jià)鍵，故選B。14．下列關(guān)于范德華力與氫鍵的敘述中正確的是A．任何物質(zhì)中都存在范德華力，而氫鍵只存在于含有N、O、F的物質(zhì)中B．范德華力比氫鍵的作用還要弱C．范德華力與氫鍵共同決定物質(zhì)的物理性質(zhì)D．范德華力與氫鍵的強(qiáng)弱都只與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)【答案】B【解析】A．不是任何物質(zhì)中都存在范德華力，如氯化鈉為離子晶體，其中沒有范德華力，只存在離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．范德華力比氫鍵的作用力要弱，故B正確；C．只有由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的物理性質(zhì)才由范德華力與氫鍵共同決定，不是分子構(gòu)成的物質(zhì)的物理性質(zhì)不是由范德華力與氫鍵決定的，故C錯(cuò)誤；D．范德華力的強(qiáng)弱與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，氫鍵還與原子電負(fù)性的大小和半徑大小有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意范德華力存在與分子之間，在離子和原子之間不是的，如離子晶體中由離子鍵決定，原子晶體由共價(jià)鍵決定。15．下列關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角的說法中不正確的是A．鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)C．C=C鍵的鍵能等于C—C鍵鍵能的2倍D．因?yàn)镺—H鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)【答案】C【解析】A．鍵角是分子中兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角，是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故A正確；B．一般共用電子對(duì)數(shù)越多、原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，即鍵長(zhǎng)的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數(shù)目有關(guān)，故B正確；C．碳碳雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，碳碳單鍵為σ鍵，σ鍵和π鍵的鍵能不同，所以C=C鍵的鍵能不是C—C鍵鍵能的2倍，故C錯(cuò)誤；D．O—H鍵的鍵能小于H—F鍵的鍵能，所以H原子更容易和F原子結(jié)合，所以O(shè)2、F2與H2反應(yīng)的能力逐漸增強(qiáng)，故D正確；故答案為C。16．關(guān)于氫鍵，下列說法正確是A．所有含氫元素的化合物中都存在氫鍵，氫鍵比范德華力強(qiáng)B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，就是由于水分子間形成氫鍵所致C．氫原子和非金屬性很強(qiáng)的元素原子（F、O、N）形成的共價(jià)鍵，稱為氫鍵D．分子間形成的氫鍵通常會(huì)使相應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高，氫鍵也可存在于分子內(nèi)【答案】D【解析】A．F，O，N等為電負(fù)性大而原子半徑較小的非金屬原子，在某些含N-H、O-H、F-H的化合物中形成氫鍵，所以含有氫元素不一定有氫鍵，如甲烷分子間不能形成氫鍵，故A錯(cuò)誤；B．氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，是因?yàn)镠-O鍵的穩(wěn)定性強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．氫原子與電負(fù)性大、半徑小的原子X(氟、氧、氮等)以一種特殊的分子間作用力結(jié)合，若與電負(fù)性大的原子Y(與X相同的也可以)接近，在X與Y之間以氫為媒介，生成X-H…Y形式的鍵，稱為氫鍵，不屬于化學(xué)鍵，故C錯(cuò)誤；D．氫鍵的存在使分子間作用力增強(qiáng)，能夠顯著提高物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，氫鍵也可存在于分子內(nèi)，如鄰羥基苯甲醛分子()內(nèi)的羥基與醛基之間即存在氫鍵，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查了氫鍵的存在和對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響，把握氫鍵的概念是解題的關(guān)鍵。注意氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無關(guān)。17．關(guān)于鍵長(zhǎng)、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是A．通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測(cè)反應(yīng)熱的大小B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小，共價(jià)化合物越穩(wěn)定C．鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)(分子形狀)的重要參數(shù)D．同種原子間形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)長(zhǎng)短總是遵循：叁鍵＜雙鍵＜單鍵【答案】B【解析】A．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，則通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測(cè)反應(yīng)熱的大小，故A正確；B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，作用力越小，鍵能越小，化合物越不穩(wěn)定，鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)化合物越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；C．鍵長(zhǎng)和鍵角常被用來描述分子的空間構(gòu)型，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故C正確；D．原子間鍵能越大，核間距越小，鍵長(zhǎng)越短，鍵能的一般關(guān)系為：叁鍵＞雙鍵＞單鍵，則鍵長(zhǎng)：叁鍵＜雙鍵＜單鍵，故D正確；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)鍵的鍵參數(shù)的含義和判斷，掌握概念的內(nèi)涵是解題關(guān)鍵明確鍵角、鍵能、鍵長(zhǎng)對(duì)分子穩(wěn)定性的影響是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C。18．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A．每一個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B．冰、水和水蒸氣中都存在氫鍵C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的D．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由氫鍵所致【答案】C【解析】A．水分子內(nèi)不存在氫鍵，氫鍵存在于水分子之間，故A錯(cuò)誤；B．水蒸氣中沒有，故B錯(cuò)誤；C．DNA中的堿基互補(bǔ)配對(duì)是通過氫鍵來實(shí)現(xiàn)的，說法正確；D．H2O是一種穩(wěn)定的化合物，是由于O-H鍵鍵能較大的原因，與氫鍵無關(guān)，氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，故D錯(cuò)誤。故選C。二、填空題（共46分）19．（8分）常溫常壓下，斷裂1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所吸收的能量或形成1mol（理想）氣體分子化學(xué)鍵所放出的能量稱為鍵能（單位為kJ·mol-1）。下表是一些鍵能數(shù)據(jù)（kJ·mol-1）：化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能化學(xué)鍵鍵能C-F427C-Cl330C-I218H-H436S=S255H-S339回答下列問題：（1）由表中數(shù)據(jù)規(guī)律預(yù)測(cè)C-Br鍵的鍵能范圍：_____＜C-Br鍵能＜______（填寫數(shù)值和單位）。（2）熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=QkJ·mol-1；則Q=_______。（3）已知下列熱化學(xué)方程式：O2(g)═O2+(g)+e-△H1=+1175.7kJ·mol-1PtF6(g)+e-═PtF6-(g)△H2=-771.1kJ·mol-1O2+PtF6-(s)═O2+(g)+PtF6-(g)△H3=+482.2kJ·mol-1則反應(yīng)O2(g)+_______(g)=O2+(g)+PtF6-(s)△H=_______kJ·mol-1?！敬鸢浮?18

kJ/mol（1分）330

kJ/mol（1分）-229（2分）PtF6（2分）-77.6（2分）【解析】（1）元素周期表中同主族存在的變化規(guī)律，C－Br原子半徑在C－Cl和C－I之間，鍵能應(yīng)介于C－Cl和C－I之間，C－Br鍵的鍵能范圍為218kJ?mol-1＜C－Br鍵能＜330kJ?mol-1；（2）熱化學(xué)方程式2H2(g)+S2(g)═2H2S(g)△H=QkJ?mol-1，△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=2×436kJ/mol+255kJ/mol-2×2×339kJ/mol=-229kJ/mol，則Q=-229；（3）①O2(g)═O2+(g)+e－△H1=+1175.7kJ?mol-1，②PtF6(g)+e－═PtF6－(g)△H2=-771.1kJ?mol-1，③O2+PtF6－(s)═O2+(g)+PtF6－(g)△H3=+482.2kJ?mol-1，依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算①+②-③得到O2(g)+PtF6(g)=O2+PtF6-(s)△H=-77.6kJ/mol。20．（15分）(1)利用VSEPR模型推斷分子或離子的立體構(gòu)型。PO43—________；CS2________；AlBr3(共價(jià)分子)________。(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子，它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：____________________；____________________。(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。(4)為了解釋和預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子立體構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型——價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是________________；另一類是______________________。BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是_________________________?！敬鸢浮?1)四面體形（1分）直線形（1分）平面三角形（1分）CH（1分）CH（1分）BF3（1分）NF3（1分）CF4（1分）中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵（1分）中心原子上有孤對(duì)電子（1分）B（1分）N（1分）BF3分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵，而NF3分子中N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)未成鍵的電子對(duì)，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形（3分）【解析】PO是AB4型，成鍵電子對(duì)是4，為四面體形。CS2是AB2型，成鍵電子對(duì)是2，是直線形。AlBr3是AB3型，成鍵電子對(duì)是3，是平面三角形。AB3型分子，中心原子無孤電子對(duì)的呈平面三角形，有一對(duì)孤電子對(duì)的呈三角錐形，所以分別是CH、CH。第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式，呈三角錐形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面體形的是CF4。21．（10分）Ⅰ．按照要求將相應(yīng)序號(hào)填入空白中：①②金剛石③CO④CO2⑤37Cl⑥⑦SO2⑧⑨石墨（1）互為同位素（2）為酸性氧化物（3）的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互為同位素（4）互稱同素異形體Ⅱ．已知微粒間的相互作用有以下幾種：①離子鍵②極性共價(jià)鍵③非極性共價(jià)鍵④氫鍵⑤分子間作用力下面是某同學(xué)對(duì)一些變化過程破壞的微粒間的相互作用的判斷：A．干冰熔化②⑤B．氫氧化鈉溶于水①C．氯化氫氣體溶于水②④D．冰熔化②④其中判斷正確選項(xiàng)的是【答案】Ⅰ．（1）①⑤（2分）（2）④⑦（2分）（3）⑥⑧（2分）（4）②⑨（2分）Ⅱ．B（2分）【解析】試題分析：Ⅰ．（1）質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱同位素，故①⑤互為同位素；（2）與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做酸性氧化物，CO2和SO2為酸性氧化物；（3）14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，質(zhì)子數(shù)分