備戰(zhàn)2022年高考化學仿真模擬卷03(原卷版)(湖南專用)

【仿真演練·二輪】備戰(zhàn)2022年高考化學模擬卷03（湖南專用）注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列過程，不涉及化學變化的是（）A.葡萄糖在人體內(nèi)代謝，為生命活動提供能量

B.雞蛋清溶液中加入飽和硫酸鈉溶液產(chǎn)生沉淀

C.生石灰作干燥劑吸收水分

D.天然水中加入明礬產(chǎn)生絮狀不溶物2.化學與科技、社會、生活有著密切的聯(lián)系。下列有關說法正確的是（）A.用于消除H7N9病毒的漂白粉是一種強電解質

B.古代制鹽(NaCl)有“東曬西煮”之說，是利用了復雜的物理、化學方法

C.銅帶(鍍錫)是光伏電池的電子元件，破損時不加快其腐蝕

D.纖維素、蛋白質和油脂均可發(fā)生水解，都屬于天然高分子化合物3.如表實驗“操作和現(xiàn)象”與“結論”對應關系正確的是（）操作和現(xiàn)象結論A向氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀產(chǎn)生氯水中已無Cl2B將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫色褪去SO2具有漂白性C向FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量鐵粉，沒有紅色固體析出氧化性：Fe3+＞Cu2+D向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有SO42-A.A B.B C.C D.D4.物質d是制造緩解過敏癥狀藥物氯雷他定的原料，可由如圖所示路線合成。下列敘述錯誤的是（）

A.已知物質a中的六元環(huán)與苯環(huán)類似，a中所有原子不可能共面

B.物質b的芳香族同分異構體有三種

C.若試劑X的結構簡式為，則反應②為取代反應

D.物質c與物質d含有官能團的種類不相同5.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，2.24L四氯化碳中含有共價鍵總數(shù)為0.4NA

B.46gNO2和N2O4的混合氣體中，含有的氮原子數(shù)為1NA

C.1L1.0mol/L的鹽酸中含有HCl分子數(shù)為NA

D.一定條件下，將2molSO2與1molO2充分反應，得到SO3的分子數(shù)為2NA6.ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上用ClO2氣體制備NaClO2的工藝流程如下圖所示：下列說法不正確的是（

）A.工業(yè)上可將ClO2制成NaClO2固體，便于貯存和運輸

B.通入空氣的目的是驅趕出ClO2，使其被吸收器充分吸收

C.吸收器中生成NaClO2的離子方程式：2ClO2+H2O2=2ClO2－+O2+2H+

D.步驟a的操作包括過濾、洗滌和干燥7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子序數(shù)是Z的原子序數(shù)的一半，W、X、Y三種元素形成的化合物M結構如圖所示。下列敘述正確的是（）???????A.原子半徑：Z>X>W

B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W>Y

C.Y的最高價氧化物的水化物可溶于X和Z的最高價氧化物的水化物

D.化合物M中所有的原子均滿足8電子穩(wěn)定結構8.工業(yè)上用發(fā)煙HClO4將潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(ClO4)2]來除去Cr(Ⅲ)，HClO4中部分氯元素轉化為最低價態(tài)。下列說法錯誤的是（

）A.CrO2(ClO4)2中Cr元素顯+6價

B.HClO4屬于強酸，該反應還生成了另一種強酸

C.該反應離子方程式為19ClO4-+8Cr3++8OH-=8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O

D.該反應中，參加反應的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質的量之比為3:89.常溫下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定25.00ml0.1mol/LH2C2O4溶液，所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）所示。下列說法正確的是（

）

A.X點所示溶液中：

B.Y點所示溶液中：

C.Z點所示溶液中：

D.整個滴定過程中：10.以銅作催化劑的一種鋁硫電池的示意圖如圖所示，電池放電時的反應原理為3CuxS+2Al+14AlCl4—=3xCu+8Al2Cl7—+3S2—。下列說法錯誤的是（

）??

A.充電時，Al2Cl7—被還原

B.放電時，K＋通過陽離子交換膜向Cu/CuxS電極移動

C.充電時，陽極區(qū)的電極反應式為xCu-2xe—＋S2—＝CuxS

D.放電時，負極區(qū)的電極反應式為二、選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一個或兩個選項符合題目要求。全部選對的得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.在2L恒容密閉容器中進行反應：2CO2(g)＋6H2(g)C2H5OH(g)＋3H2O(g)。起始時n(CO2)＝4mol，投入不同量的H2，測得CO2的平衡轉化率隨溫度變化關系如圖所示，下列有關說法正確的是（

）

A.該反應的ΔH<0

B.三種條件下起始的n(H2)：①<②<③

C.其他條件不變，擴大容器體積可提高CO2的轉化率

D.曲線③對應的H2起始投料為8mol，則400K時該反應的平衡常數(shù)為1.687512.某澄清透明溶液中，可能大量存在下列離子中的若干種：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br-、AlO2-、Cl-、SO42-、CO32-，現(xiàn)進行如下實驗：

①用試管取少量溶液，逐滴加入稀鹽酸至過量，溶液先渾濁后又變澄清，有無色氣體放出，將溶液分為3份。

②在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，溶液先渾濁后又變澄清．加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，未見明顯現(xiàn)象。

③在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4，振蕩后靜置，下層溶液顯橙紅色。

則下列推斷正確的是（）A.溶液中一定有K+、Br-、CO32-、AlO2-

B.溶液中一定沒有Mg2+、Cu2+、Cl-、NH4+

C.不能確定溶液中是否有K+、SO42-、Cl-

D.往第3份溶液中滴加BaCl2可確認是否有SO42-13.已知：，利用如圖所示裝置用正丁醇合成正丁醛。相關數(shù)據(jù)如表所示。

物質沸點/℃密度/(g·cm-3)水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶下列說法錯誤的是（

）A.為防止產(chǎn)物進一步被氧化，應將酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中B.當溫度計1示數(shù)為90～95℃，溫度計2示數(shù)在76℃左右時，收集產(chǎn)物C.反應結束，將餾出物倒入分液漏斗中，分去水層，粗正丁醛從分液漏斗上口倒出D.向獲得的粗正丁醛中加入少量金屬鈉，可檢驗其中是否含有正丁醇14.某種含二價銅微粒[CuⅡ(NH3)2]2+的催化劑可用于汽車尾氣脫硝，催化機理如圖1，反應過程中不同態(tài)物質體系所含的能量如圖2。下列說法正確的是（）A.[CuⅡ(NH3)2]2+可加快脫硝速率，提高脫硝的平衡轉化率B.狀態(tài)②到狀態(tài)③的變化過程中有極性鍵的形成與斷裂C.狀態(tài)③到狀態(tài)④的變化過程決定了整個歷程的反應速率D.在圖1所示歷程中銅元素的化合價未發(fā)生變化三、非選擇題：包括必考題和選考題兩部分。第15~17題為必考題，每個試題考生都必須作答。第18、19題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：此題包括3小題，共39分。15.（12分）實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，某種制備銅的氯化物的流程如圖1：

按要求回答下列問題：

（1）操作①的所用到的玻璃儀器有______．

（2）上述流程中，所得固體1需要加稀鹽酸溶解，其理由是___________________；溶液1可加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）______．

a．NaOH

b．NH3?H2O

c．CuO

d．CuSO4

（3）反應②是向溶液2中通入一定量的SO2，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式：__________________________．

（4）現(xiàn)用如圖2所示的實驗儀器及藥品來制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）．

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→______、______→______、______→______、______→______．實驗中大試管加熱前要進行一步重要操作，其操作是___________．

②反應時，盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是________________．

（5）在溶液2轉化為CuCl2?2H2O的操作過程中，發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色．小組同學欲探究其原因．已知：氯化銅溶液中有如下轉化關系：

Cu（H2O）42+（aq）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）+4H2O（l）

藍色

綠色

該同學取氯化銅晶體配成藍綠色溶液Y，進行如下實驗，其中能證明溶液中有上述轉化關系的是______（填序號）．

a．將Y稀釋，發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色

b．在Y中加入CuCl2晶體，溶液變?yōu)榫G色

c．在Y中加入NaCl固體，溶液變?yōu)榫G色

d．取Y進行電解，溶液顏色最終消失．16.（14分）低能耗高效率的合成氨技術開發(fā)是實現(xiàn)氨燃料化利用的基礎。探索新型合成氨技術是該領域研究熱點之一?；卮鹣铝袉栴}：（1）Haber合成氨在較高溫度下以H2作氫源，H2可由天然氣制備。CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)下表列出了幾種化學鍵的鍵能：化學鍵H—HC—HH—O鍵能/(kJ)4364134671072①298K時，上述反應的?H=

。②為提高CH4的平衡轉化率，可采用的措施是

(填標號)。A.使用合適的催化劑B.采用較高的溫度C.采用較高的壓強D.延長反應的時間③在1L剛性密閉容器中充入0.2molCH4和1.0molO進行反應，加熱使容器內(nèi)溫度升高。當溫度升至900K時，若容器內(nèi)n(CO)=0.1mol，此時反應

(填“正向進行”“逆向進行”或“處于平衡狀態(tài)”)。若保持900K，達到平衡時再往容器中充入0.1molHe，

(填“增大”“減小”或“不變”)。(已知:900K時反應平衡常數(shù)為1.2)（2）催化劑的選擇是合成氨的核心技術之一，使用催化劑1或催化劑2合成氨，產(chǎn)氨速率與溫度的關系如圖。

???????

①根據(jù)題圖判斷，活化能

。(填“>”“=”或“<”，下同)②使用催化劑1或催化劑2時，合成氨的?H1

?H2。（3）電催化氮氣還原合成氨是一種常溫常壓條件下利用水作為氫源的低碳環(huán)保路線，如圖是電催化合成氨裝置示意圖。①a電極應連接電源

極。②電催化合成氨的化學方程式為

。17.（13分）七鋁十二鈣（12CaO?7Al2O3）是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

已知：25℃時，Ksp（CaCO3）=2.8×10-9；Ksp（CaSO4）=3.2×10-6。

（1）煅粉主要含MgO和______。

（2）浸取煅粉的NH4NO3溶液顯酸性，用化學用語表示其原因是______________。

（3）用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是__________________。

（4）濾液I中的陰離子有OH-和______；若濾液I中僅通入CO2，會生成______，從而導致CaCO3產(chǎn)率降低。

（5）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解質溶液為Na2CO3溶液，電解總反應的方程式為______________________。

（6）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，則放電時負極Al的電極反應式為__________。（二）選考題：共15分。請考生從給出的兩道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分。18.[選修3：物質結構與性質]（15分）一水合甘氨酸鋅（結構簡式為）可作為食品營養(yǎng)強化劑和動物飼料添加劑，比一般的補鋅劑ZnCl2、ZnSO4等穩(wěn)定性和吸收率較好。（1）一水合甘氨酸鋅中所涉及的非金屬元素電負性由大到小的順序是________。（2）甘氨酸(H2N-CH2-COOH)中C原子的雜化軌道類型為________；甘氨酸易溶于水，試從結構角度解釋____________________。（3）已知Zn2+等過渡元素的核外電子排布、水合離子的顏色如下表所示：離子Sc3+Cr3+Fe2+Zn2+核外電子排布簡式[Ne]3s23p6[Ar]3d3[Ar]3d6[Ar]3d10水合離子的顏色無色綠色淺綠色無色從原子結構角度推測Sc3+、Zn2+的水合離子為無色的原因為________________。（4）一水合甘氨酸鋅中Zn2+的配位數(shù)為________，提供孤對電子的原子是________，1mol該物質內(nèi)含有________個σ鍵。（5）ZnCl2濃溶液常用于除去金屬表面的氧化物，與FeO反應可得Fe[Zn(OH)2Cl2]溶液。則Fe[Zn(OH)2Cl2]的水溶液中不存在的微粒間作用力有________（填選項字母）。A．共價鍵

B．離子鍵