2024屆福建省安溪一中化學高一第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題含解析

2024屆福建省安溪一中化學高一第一學期期中學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、H、D、T、H2和H+，表示（）A．五種不同的氫元素B．五種不同的氫原子C．五種由氫元素組成的不同微粒D．五種由氫元素組成的不同分子2、下列關于純凈物、混合物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的正確組合為

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

冰水混合物

硫酸

干冰

B

蒸餾水

蔗糖溶液

氧化鋁

二氧化硫

C

膽礬

鹽酸

鐵

碳酸鈣

D

膽礬

食鹽水

氯化銅

碳酸鈉

A．A B．B C．C D．D3、在反應8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為A．1：6 B．3：8 C．2：3 D．3：24、膠體區(qū)別于其他分散系的最本質(zhì)的特征是A．外觀澄清、穩(wěn)定B．丁達爾現(xiàn)象C．分散質(zhì)粒子能透過半透膜D．分散質(zhì)粒子直徑介于1nm～100nm之間5、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，現(xiàn)象、結論正確的是操作現(xiàn)象結論A加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中一定無NH4＋B加入苯，振蕩、靜置分層，下層溶液顯橙紅色原溶液中一定有溴單質(zhì)C滴加氯化鋇溶液，再加鹽酸白色沉淀產(chǎn)生一定有SO42-D用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色原溶液一定含鈉鹽A．A B．B C．C D．D6、下列關于實驗操作的說法中不合理的是()A．不能用pH試紙測定氯水的pHB．蒸發(fā)操作時，當溶液中出現(xiàn)較多固體應停止加熱C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．當1L水吸收22.4L氨氣時所得氨水的濃度不是1mol·L﹣1，只有當22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度才是1mol·L﹣17、磁流體是電子材料的新秀，它既有固體的磁性，又有液體的流動性，磁流體中分散質(zhì)粒子直徑在5.5nm～36nm之間。下列說法正確的是()A．磁流體屬于溶液 B．磁流體很不穩(wěn)定C．磁流體能產(chǎn)生丁達爾效應 D．磁流體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙8、下列說法錯誤的是(

)A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液,可制得Fe(OH)3膠體C．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象,不屬于膠體D．依據(jù)丁達爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液9、下列說法不正確的是()A．28g和CO混合氣體中的分子數(shù)一定為B．3.36L和混合氣體的物質(zhì)的量一定為0.15molC．分子數(shù)為的和混合氣體的物質(zhì)的量為0.5molD．含1mol氧原子的和混合氣體的質(zhì)量為16g10、某溫度下，VmL不飽和NaNO3溶液ag，蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體(恢復到原溫度)均可使溶液達到飽和，則下列量的計算結果正確的是()A．該溫度下NaNO3的溶解度為100gB．原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分數(shù)為%C．原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度為mol·L－1D．原不飽和溶液的密度為g·mL－111、下列物理量與單位對應錯誤的是ABCD物質(zhì)的量濃度摩爾質(zhì)量摩爾體積物質(zhì)的量mol/Lmol/gL/molmolA．A B．B C．C D．D12、檢驗某一溶液中是否含有氯離子，可選用的試劑是（）A．硝酸銀溶液B．稀鹽酸酸化的硝酸銀溶液C．稀硝酸酸化的硝酸銀溶液D．稀硫酸酸化的硝酸銀溶液13、根據(jù)硫元素的化合價判斷下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO414、鈉與水反應時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：①鈉浮在水面上；②鈉沉在水底；③鈉熔化成小球；④小球迅速游動，逐漸減小，最后消失；⑤發(fā)出嘶嘶的聲音；⑥滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是A．①③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③⑥D(zhuǎn)．全部15、下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯誤的是()A．CaCl2===Ca2＋＋2Cl－ B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42-C．HNO3===H＋＋NO3- D．KClO3===K＋＋Cl＋＋3O2－16、下列物質(zhì)能放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)的是A．活性炭 B．硅膠 C．鐵粉 D．生石灰17、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因可能是A．所用固體NaOH已潮解B．定容時仰視刻度C．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時，誤把砝碼放在了左邊D．配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，為使溶液的濃度不減少，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固體18、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是（）A．44gCO2含有的原子數(shù)目為3NAB．常溫常壓下，NA個H2分子占有的體積為22.4LC．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)目為NAD．1mol·L-1Na2SO4溶液中含有的SO數(shù)目為NA19、某位同學配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是A．定容時，仰視凹液面最低點B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法20、R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為+2價，且X2+與單質(zhì)R不反應；X2++Z=X+Z2+；Y+Z2+=Y2++Z，這四種離子的氧化性大小順序正確的是（）A．R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+B．X2+＞R2+＞Y2+＞Z2+C．Y2+＞Z2+＞R2+＞X2+D．Z2+＞X2+＞R2+＞Y2+21、下列說法正確的是A．氨氣的水溶液能導電，所以氨氣是電解質(zhì)B．1mol·L－1的硫酸鈉溶液與1mol·L－1的氫氧化鈉溶液導電性不同C．氫氧化鐵膠體能導電，故氫氧化鐵膠體是電解質(zhì)D．在相同條件下，飽和溶液一定比不飽和溶液的導電性強22、等質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列結論正確的是（）A．它們的分子數(shù)目之比是4：5B．它們的氧元素的質(zhì)量之比為2：3C．它們的物質(zhì)的量之比為5：4D．它們的密度之比為5：4二、非選擇題(共84分)23、（14分）有一固體混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl而成，為檢驗它們做了如下實驗:①固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成:③過濾，洗滌，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解。請回答下列問題:(1)固體混合物中肯定有_______________，肯定沒有_______________。(2)步驟②沉淀是否完全的檢驗方法____________________________________________。(3)寫出步驟③的離子方程式：_________________________________________________。(4)寫出鑒別可能有的物質(zhì)的離子方程式:_________________________________________。(5)寫出向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程_____________________。(6)用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式____________________________________。24、（12分）有X、Y、Z三種元素：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體，②X單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，生成化合物XZ，火焰呈蒼白色，③XZ極易溶于水，在水溶液中電離處X+和Z﹣，其水溶液能使藍色石蕊試紙變紅，④每兩個X2分子能與一個Y2分子化合成兩個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得的溶液具有漂白性。（1）寫出下列微粒的電子式：X+_____，Z﹣______，Y原子_____。（2）寫出X2Y的化學式_____。按要求與X2Y分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子_____，5個原子核的分子_____。（3）寫出Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應的離子方程式：_____，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是_____。（4）實驗室制備XZ的化學方程式：_____，如何檢驗XZ是否收集滿__________。25、（12分）某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗。請根據(jù)表格中提示寫出所加試劑及有關結論(1)向溶液中加入____________，樣品中含有_______________；(2)繼續(xù)向溶液中加入_____________，樣品中含有____________；(3)過濾、向過濾液中加入___________，樣品中含有___________。26、（10分）(一)某化學興趣小組設計了圖示實驗裝置(圖中省略了夾持儀器)來測定某鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。(1)儀器A的名稱是___________。(2)C裝置的作用______________。(3)該小組同學設計的實驗裝置存在缺陷，有關該實驗裝置及實驗過程中，下列因素可能會導致鐵質(zhì)量分數(shù)測量值偏低的是___________。A．A中反應不完全B．反應生成的SO2部分被E中堿石灰吸收C．E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2OD．反應完全后，還有CO2氣體滯留在裝置體系中(二)將19.20gCuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應，反應后全部氣體用200mL1.20mol?L-1Ba(OH)2溶液吸收，生成35.46g白色沉淀(不考慮沉淀的溶解，忽略溶液體積的變化)。(4)則吸收氣體后溶液中溶質(zhì)的化學式為________，其濃度為_________。(5)混合物中CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為__________。27、（12分）Ⅰ．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為蒸餾實驗裝置。（1）寫出下列儀器的名稱：a．__________；b．___________；（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是_______進（填圖中字母）；（3）若利用裝置分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77℃）的混合物，還缺少的儀器是_______；II．現(xiàn)用NaOH固體配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，據(jù)此回答下列問題：（4）配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和______；（5）實驗時需要稱量氫氧化鈉_______g；（6）配制0.1mol/LNaOH溶液的實驗中，如果出現(xiàn)以下操作，會導致配制溶液的濃度偏大的有_______（填寫字母）。A．稱量氫氧化鈉固體時砝碼放反了B．未洗滌溶解NaOH的燒杯C．NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中D．容量瓶未干燥即用來配制溶液E．定容時俯視刻度線F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線28、（14分）（1）在MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑反應中。①__元素被氧化，__是氧化劑。②__是氧化產(chǎn)物，__發(fā)生氧化反應。③用“雙線橋”法標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__。④參加反應的氯化氫和被氧化的氯化氫的物質(zhì)的量之比__。（2）現(xiàn)有mg某氣體，它是三原子分子，其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，請用以上符號及相應數(shù)字填寫下列空格。①該氣體的物質(zhì)的量為__mol。②該氣體所含原子總數(shù)為___個。③該氣體在標準狀況下的體積為__L。④該氣體完全溶于水形成VL溶液(不考慮反應)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度__mol·L-1。29、（10分）在標準狀況下，11.2LCO和CO2的混合氣體的質(zhì)量為20.4g，求混合氣體中CO和CO2的體積之比和質(zhì)量之比________________？

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】分析：質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，據(jù)此進行分析；根據(jù)元素為質(zhì)子數(shù)相同的一類原子的總稱進行分析；分子是由原子構成的，據(jù)此進行分析解答。詳解：A、氫元素只有一種，H、D、T是氕氘氚，是不同核素，H+是氫的陽離子，H2是氫的單質(zhì)，它們是不同狀態(tài)的氫元素，故A錯誤；B、H2為單質(zhì)，不是氫原子，故B錯誤；C、是氫元素的形成不同微粒，故C正確。D、H、D、T不是分子，故D錯誤；故選C。點睛：同位素是指質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子之間的互稱，適用于原子之間。2、B【解題分析】

A、鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，冰水混合物為純凈物，故A錯誤；

B、蒸餾水是純凈物,蔗糖溶液為混合物,氧化鋁是電解質(zhì),二氧化硫是非電解質(zhì),故B正確；

C、鐵是單質(zhì),既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，碳酸鈣是電解質(zhì)，故C錯誤;

D、碳酸鈉是電解質(zhì)，故D錯誤;

綜上所述，本題應選B?！绢}目點撥】純凈物:有一種物質(zhì)組成?；旌衔?由兩種或兩種以上的物質(zhì)組成。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物。需要注意單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3、D【解題分析】8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中部分N元素化合價由-3價變?yōu)?價、Cl元素化合價由0價變?yōu)?1價，有1/4的氨氣參加氧化反應作還原劑，氯氣作氧化劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比=3：2，故選D。4、D【解題分析】

膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是分散質(zhì)直徑的大小不同?！绢}目詳解】濁液分散質(zhì)粒子直徑>100nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑1nm~100nm，溶液分散質(zhì)粒子直徑<1nm，這是是區(qū)分膠體、溶液、濁液的本質(zhì)特征。答案選D。5、A【解題分析】

A.銨根離子和氫氧化鈉濃溶液反應生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，若不變藍，說明溶液中不含銨根離子，故正確；B.苯的密度比水的密度小，所以苯在上層，故加入苯萃取后上層出現(xiàn)橙紅色，故錯誤；C.滴加氯化鋇溶液，可能產(chǎn)生硫酸鋇或氯化銀沉淀，這兩種沉淀均不溶于鹽酸，所以溶液中可能有硫酸根離子或銀離子，故錯誤；D.焰色反應顯黃色，說明含有鈉元素，可能是含鈉的堿或含鈉的鹽，故錯誤。故選A。6、D【解題分析】

A．氯水中HClO具有漂白性，不能用pH試紙測定氯水的pH，故A正確；B．蒸發(fā)操作時，當溶液中出現(xiàn)較多固體應停止加熱，然后利用余熱蒸發(fā)剩余溶液且不斷攪拌，故B正確；C．分液時應避免液體重新混合而污染，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．氣體摩爾體積與狀態(tài)有關，22.4L氨氣的物質(zhì)的量無法求出，所以22.4L氨氣溶于水制得1L氨水時，其濃度不一定等于1mol?L-1，故D錯誤；故答案為D。7、C【解題分析】

A.由于磁流體的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，所得到的分散系屬于膠體，具有膠體的性質(zhì)，故A錯誤；B.磁流體屬于膠體，膠體比較穩(wěn)定，故B錯誤；C.磁流體屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，故C正確；D.磁流體中的分散質(zhì)粒子直徑在5.5nm～36nm之間，能夠通過濾紙，故D錯誤。故選C。8、D【解題分析】

A.血液是一種膠體，膠體不能透過半透膜。B.氫氧化鐵膠體的制備：向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至液體成紅褐色。C.葡萄糖注射液是溶液，不能發(fā)生丁達爾效應。D.溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同。【題目詳解】A.血液是一種膠體，膠體不能透過半透膜，“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)，A正確。B.氫氧化鐵膠體的制備方法是向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至液體成紅褐色，B正確。C.葡萄糖注射液是溶液不是膠體，不能發(fā)生丁達爾效應，C正確。D.溶液、膠體、濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，不是依據(jù)丁達爾現(xiàn)象，D錯誤。答案為D。9、B【解題分析】

A.和CO的摩爾質(zhì)量均為，28g和CO的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，其分子數(shù)為，故A正確，但不符合題意；B.由于溫度與壓強未確定，故3.36L和混合氣體的物質(zhì)的量不一定為0.15mol，故B錯誤，符合題意；C.由可知，分子數(shù)為的和混合氣體的物質(zhì)的量為0.5mol，故C正確，但不符合題意；D.由可知含1mol氧原子的和混合氣體的質(zhì)量為16g，故D正確，但不符合題意；故選：B。10、A【解題分析】

A、在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑中的溶解度。蒸發(fā)掉bg水或加入bgNaNO3固體（恢復到原溫度）均可使溶液達到飽和，說明一定溫度下bgNaNO3固體溶于bg水中形成的是飽和溶液，因此如果設溶解度為S，則S＝＝100g，故該溫度下NaNO3的溶解度為100g，故A正確；B、設不飽和溶液中溶質(zhì)為xg，蒸發(fā)水bg后為飽和溶液，溶解度為100g，則，解得x＝(a－b)/2，所以原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分數(shù)為，B錯誤；C、根據(jù)B中分析可知原不飽和溶液中硝酸鈉的物質(zhì)的量是，因此原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度為，C錯誤；D、溶液的密度為，D錯誤。答案選A。11、B【解題分析】

A.根據(jù)c=n/V可知，物質(zhì)的量濃度的單位為mol/L，故A正確；B.摩爾質(zhì)量M=m/n，則摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故B錯誤；C.氣體摩爾體積Vm=V/n，則氣體摩爾體積的單位為L/mol，故C正確；D.物質(zhì)的量為基本物理量，其單位為mol，故D正確；答案選B。12、C【解題分析】

能與硝酸銀溶液反應生成的白色沉淀不一定是氯化銀，如碳酸銀也是白色沉淀，但碳酸銀能溶于稀硝酸，所以檢驗氯離子選用的試劑是硝酸酸化的硝酸銀溶液，可以排除碳酸根離子的干擾；故選C?！绢}目點撥】檢驗氯離子時只能用稀硝酸酸化，如果用鹽酸酸化則會引入氯離子；如果用硫酸酸化，溶液中如果存在鋇離子也會產(chǎn)生不溶于酸的沉淀。13、A【解題分析】

A．硫化鈉中硫元素處于最低價，為-2價，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，A正確；B．單質(zhì)硫中，硫元素化合價為0價，處于中間價，既有氧化性又有還原性，B錯誤；C．二氧化硫中，硫元素化合價為+4價，處于中間價，既有氧化性又有還原性，C錯誤；D．硫酸中硫元素處于最高價，為+6價，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，D錯誤。14、A【解題分析】

鈉與水反應時產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面上；鈉熔成光亮小球；四處游動；發(fā)出“嘶嘶”的響聲，且很快消失；滴入酚酞后溶液變紅色；故答案為A。15、D【解題分析】

A．氯化鈣為強電解質(zhì)，電離方程式為：CaCl2═Ca2++2Cl-，故A正確；B．硫酸氫鈉為強電解質(zhì)，在水中完全電離，電離方程式：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B正確；C．硝酸為強電解質(zhì)，電離方程式為：HNO3═H++NO3-，故C正確；D．氯酸鉀為強電解質(zhì)，電離方程式：KClO3═K++ClO3-，故D錯誤；答案選D。16、C【解題分析】放在食品包裝袋內(nèi)的小袋中，以防止食品因被氧化而變質(zhì)的物質(zhì)是還原性物質(zhì)鐵粉，故選C。17、D【解題分析】

根據(jù)C=n/V計算不當操作對n或V的影響，如果n偏大或V偏小，則所配制溶液濃度偏高?！绢}目詳解】A項、所用NaOH固體已潮解，稱取一定質(zhì)量的NaOH時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故A錯誤；B項、定容時仰視，會造成溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故B錯誤；C項、稱量時誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對稱取氫氧化鈉質(zhì)量無影響，對所配溶液濃度無影響；若使用游碼，實際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，故C錯誤；D項、配制完畢，不小心濺出幾滴溶液，不會影響濃度大小，又在配好的溶液中加入少量的NaOH固體，相當于n增大，所以c偏高，故D正確。故選D?！绢}目點撥】本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液配制與誤差分析，根據(jù)c=n/V理解溶液配制的操作與誤差分析。18、A【解題分析】

A.44gCO2的物質(zhì)的量是44g÷44g/mol＝1mol，含有的原子數(shù)目為3NA，A正確；B.NA個H2的物質(zhì)的量是1mol，常溫常壓下占有的體積不是22.4L，B錯誤；C.標準狀況下水不是氣態(tài)，22.4LH2O含有的分子數(shù)目不是NA，C錯誤；D.1mol·L-1Na2SO4溶液的體積未知，含有的SO數(shù)目不一定為NA，D錯誤；答案選A。19、B【解題分析】

A.定容時，仰視凹液面最低點，溶液體積增加，濃度偏低，A錯誤；B.向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，B正確；C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質(zhì)減少，濃度偏低，C錯誤；D.用帶游碼的托盤天平稱2.4gNaOH時誤用了“左碼右物”方法，溶質(zhì)的質(zhì)量不足2.4g，所以濃度偏低，D錯誤。答案選B?！绢}目點撥】明確誤差分析的依據(jù)是解答的關鍵，即根據(jù)cB=nBV可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若nB比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏??；若20、A【解題分析】

在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此分析?！绢}目詳解】反應X2++Z=X+Z2+中氧化劑X2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Z2+，即氧化性X2+＞Z2+；反應Y+Z2+=Y2++Z中氧化劑Z2+的氧化性大于氧化產(chǎn)物Y2+，即氧化性Z2+＞Y2+；X2+與單質(zhì)R不反應說明X2+的氧化性小于R2+的氧化性，即R2+＞X2+；綜上所述，四種離子的氧化性大小為R2+＞X2+＞Z2+＞Y2+，A項正確；故選A。21、B【解題分析】

A.氨氣的水溶液能導電，說明一水合氨是電解質(zhì)，但是氨氣是非電解質(zhì)，故錯誤；B.溶液的導電性與溶液中離子的濃度和離子所帶的電荷數(shù)有關，二者比較。硫酸鈉溶液中鈉離子濃度較大，且硫酸根離子帶的電荷多，所以硫酸鈉溶液導電能力強，故正確；C.氫氧化鐵膠體是混合物，不是電解質(zhì)，故錯誤；D.飽和溶液的濃度不一定比不飽和溶液的濃度大，故導電性不一定強，故錯誤。故選B?！绢}目點撥】電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須是化合物，單質(zhì)或混合物不能是電解質(zhì)，電解質(zhì)導電是有條件的，在水溶液中或熔融狀態(tài)下，不是電解質(zhì)就可以導電。22、C【解題分析】試題分析：令SO2和SO3的質(zhì)量都是1g，則:n(SO2)=，n(SO3)=mol。分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故SO2和SO3的分子數(shù)目之比為：=5:4；，故A錯誤;二氧化硫中氧原子物質(zhì)的量等于二氧化硫的2倍，三氧化硫中氧原子物質(zhì)的量等于三氧化硫的3倍，故SO2和SO3含有的氧原子數(shù)目之比為×2：×3=5:6，故B錯誤;它們的物質(zhì)的量之比為：=5:4，故C正確；同溫同壓密度比等于摩爾質(zhì)量之比，它們的密度之比為=4:5，故D錯誤?？键c：本題考查物質(zhì)的量。二、非選擇題(共84分)23、Na2CO3Na2SO4、CaCl2、CuSO4?、诓椒磻箪o置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全。BaCO3＋2H+＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OAg+＋Cl-=AgCl↓Ca2＋＋2OH-＋2HCO3-＝CaCO3＋CO32-＋2H2OFe2O3＋H+＝2Fe3+＋3H2↑【解題分析】

固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定?！绢}目詳解】固體混合物溶于水，攪拌后得到無色透明溶液，因此一定不存在CuSO4；往此溶液中滴加硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，因此Na2CO3、Na2SO4至少含有一種；過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，所以白色沉淀一定是碳酸鋇，即一定存在Na2CO3，所以不存在Na2SO4、CaCl2；氯化鈉不能確定。（1）根據(jù)以上分析可知固體混合物中肯定有Na2CO3，肯定沒有CuSO4、Na2SO4、CaCl2；（2）?、诓椒磻箪o置后的上層清液滴加硝酸鋇溶液觀察是否還有沉淀生成，若無渾濁出現(xiàn)，則沉淀完全；（3）離子方程式為BaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；（4）鑒別氯化鈉可以用硝酸銀溶液，反應的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓；（5）向少量澄清石灰水中加入足量碳酸氫鈉溶液的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O；（6）用稀鹽酸清洗鐵銹（Fe2O3）的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；24、H+H2OOH﹣CH4Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClOCl2NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿【解題分析】

XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl．X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z﹣，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2，結合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl，

X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素，Cl2溶于H2O反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；（1）X+為H+，其電子式為H+，Z﹣為Cl﹣，其電子式為，Y為O元素，其原子電子式為；故答案為H+、、；（2）X2Y的化學式為H2O；與H2O分子具有相同電子數(shù)的微粒的化學符號：兩個原子核的陰離子為OH﹣，5個原子核的分子為CH4；故答案為H2O；OH﹣；CH4；（3）Z單質(zhì)溶于X2Y中發(fā)生反應的離子方程式：Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO，所得溶液能使淀粉碘化鉀溶液變藍，主要起作用的微粒是：Cl2；故答案為Cl2+H2O＝H++Cl﹣+HClO；Cl2；（4）實驗室制備HCl的化學方程式：NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；檢驗HCl是否收集滿方法：用濕潤的藍色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿；故答案為NaCl（s）+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；用濕潤的紫色石蕊試紙放置于集氣瓶口，試紙變紅，則已收集滿，否則未收集滿。25、過量硝酸碳酸鈉過量硝酸鋇溶液硫酸鈉硝酸銀溶液氯化鈉【解題分析】

檢驗Na2CO3、Na2SO4和NaCl，分別選擇

H+、Ba2+和Ag+，為了防止干擾，這些試劑的陰離子都選擇了無干擾的NO3-，據(jù)此進行分析解答。【題目詳解】檢驗Na2CO3、Na2SO4和NaCl，分別選擇

H+、Ba2+和Ag+，為了防止干擾，這些試劑的陰離子都選擇了無干擾的NO3-；Na2SO4

和NaCl的檢驗，為防止生成

Ag2SO4

沉淀，因此先加入

Ba(NO3)2

檢驗

Na2SO4；注意，前兩步所加試劑要過量，目的將

Na2CO3

和

Na2SO4

除凈，防止干擾Cl-的檢驗；故表格中填寫內(nèi)容依次為：過量硝酸、碳酸鈉、過量硝酸鋇溶液、硫酸鈉、硝酸銀溶液、氯化鈉。26、圓底燒瓶除盡反應生成的二氧化硫BCBa(HCO3)20.3mol?L-12:1【解題分析】

(一)由裝置圖可知，實驗原理是通過測定干燥管E的質(zhì)量增重確定二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量計算鐵碳合金中碳的質(zhì)量，進而計算鐵的質(zhì)量，再計算合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)。故二氧化硫會影響二氧化碳的測定，進入干燥管E的氣體應除去二氧化硫、且干燥。(二)CuO和Fe2O3的混合物在高溫下與足量的CO充分反應生成CO2，少量CO2與Ba(OH)2反應生成BaCO3，過量的CO2再與與BaCO3反應生成Ba(HCO3)2，依據(jù)反應的化學方程式解題即可。【題目詳解】(1)儀器A為圓底燒瓶。(2)C中酸性高錳酸鉀可以和SO2發(fā)生反應，因此C裝置是為了除盡SO2，避免影響對CO2的測定。(3)A．A中反應不完全，導致測定的CO2的質(zhì)量減少，鐵的質(zhì)量分數(shù)增大，故A錯誤。B．反應生成的SO2部分被E中堿石灰吸收，導致測定的CO2的質(zhì)量增大，鐵的質(zhì)量分數(shù)減小，故B正確。C．E中堿石灰會吸收空氣中的CO2和H2O，導致測定的CO2的質(zhì)量增大，鐵的質(zhì)量分數(shù)減小，故C正確。D．裝置中殘留的CO2沒有完全被E吸收，導致測定的CO2的質(zhì)量減少，鐵的質(zhì)量分數(shù)增大，故D錯誤。本題選BC。(二)(4)發(fā)生反應為CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O①、CO2+H2O+BaCO3=Ba(HCO3)2②。生成35.46g白色沉淀BaCO3，根據(jù)化學方程式①可求得參加反應①的n1［Ba(OH)2］=n(BaCO3)==0.18mol，參與反應②的n2［Ba(OH)2］=0.2L×1.20mol?L－1－0.18mol=0.06mol，根據(jù)化學方程式②列比例式可得n［Ba(HCO3)2］=0.06mol，c［Ba(HCO3)2］==0.3mol/L。吸收后溶液的溶質(zhì)為Ba(HCO3)2。(5)參與反應①的n1(CO2)=n1［Ba(OH)2］=0.18mol，參與反應②的n2(CO2)=n2［Ba(OH)2］+n2(BaCO3)=0.12mol，因為生成的CO2全部參與了反應，n(CO2)=0.18mol+0.12mol=0.3mol。設CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)化學方程式CuO+COCu+CO2、Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，列方程組80x+160y=19.2①，x+3y=0.3②，解得x=0.12mol，y=0.06mol。CuO和Fe2O3的物質(zhì)的量之比為2∶1?！绢}目點撥】解答問題(一)的關鍵是清楚實驗原理，通過測定濃硫酸與C反應生成CO2的量，進而求出鐵的質(zhì)量分數(shù)。27、蒸餾燒瓶冷凝管g溫度計500mL容量瓶2.0gCE【解題分析】

Ⅰ．（1）根據(jù)儀器的構造分析名稱；（2）冷水下進上出，在冷凝管中停留時間長，冷卻效果好；（3）分離乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77℃）的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計測定溫度；II．（4）配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，選擇500mL容量瓶，在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容；（5）結合m=cVM計算；（6）結合c=n/V可知，不當操作導致n偏大或V偏小，會導致配制溶液的濃度偏大，以此來解答。【題目詳解】Ⅰ．（1）儀器a、b的名稱分別為蒸餾燒瓶、冷凝管；（2）實驗過程中，需要通冷水，圖中的進水方向是g進，f出；（3）乙酸（沸點118℃）和乙酸乙酯（沸點77℃）互溶，二者的沸點相差較大，分離二者的混合物，采取蒸餾法，需要溫度計測定溫度，圖中缺少的儀器為溫度計；II．（4）配制0.1mol?L-1NaOH溶液480mL，選擇500mL容量瓶，在燒杯中溶解、冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，則需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶，故還缺少500mL容量瓶；（5）實驗時需要稱量氫氧化鈉的質(zhì)量為0.5L×0.1mol/L