2025年仁愛科普版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷49考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列變化為吸熱反應(yīng)的是A.H2O(l)=H2O(g)；ΔH＝+44.0kJ/molB.在高溫條件下碳與水蒸氣的反應(yīng)C.形成化學(xué)鍵時(shí)共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)D.能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)2、過氧乙酸(CH3COOOH)是“抗非典”的主要消毒劑，也能將新型冠狀病毒殺死，可由乙酸和H2O2反應(yīng)制得。下列說法不正確的是A.過氧乙酸能殺滅病毒的主要原因是其具有強(qiáng)氧化性而使病毒變性B.過氧乙酸不穩(wěn)定，易分解，保存時(shí)應(yīng)避光，低溫保存C.過氧乙酸屬于有機(jī)物，故屬于非電解質(zhì)D.制備過氧乙酸時(shí)不應(yīng)在金屬容器中進(jìn)行且不可用于金屬器械的消毒3、恒溫時(shí)，向2L密閉容器中通入一定量的氣體X和Y，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+Y(g)?3Z(g)。Y的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.a點(diǎn)時(shí)，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率B.0～5min內(nèi)，以X表示的反應(yīng)速率是0.02mol·L-1·min-1C.b點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到了最大限度，反應(yīng)停止D.t0min時(shí)，c(Z)=0.75mol·L-14、下列離子方程式書寫正確的是A.FeO與稀HNO3溶液：B.過量CO2通入到澄清石灰水中：C.將SO2通入BaCl2溶液中：D.溶液與溶液混合：5、某混合氣體中可能含有Cl2、O2、HCl、NH3、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過濃H2SO4后，體積縮小，把剩余氣體排入空氣中，很快變成紅棕色。對(duì)于原混合氣體成分的判斷正確的是A.肯定有O2B.肯定沒有Cl2、NH3、NO2C.肯定有NH3、NO、HClD.肯定含有NH3和NO6、化學(xué)上表示物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)的方法有多種。下列化學(xué)用語表示正確的是A.乙酸的結(jié)構(gòu)式：CH3COOHB.硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.氮?dú)獾碾娮邮剑篋.H2O的比例模型：7、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的主要儀器；注意事項(xiàng)及應(yīng)用舉例都正確的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)操作。

主要儀器。

注意事項(xiàng)。

應(yīng)用舉例。

A

洗氣。

①

從長管進(jìn)氣；短管出氣。

用飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2氣體中的SO2氣體。

B

氣體干燥。

②

從粗管進(jìn)氣；細(xì)管出氣。

用無水氯化鈣作干燥劑干燥氨氣。

C

分液。

③

先將下層液體從下口放出,再將上層液體從下口放出。

分離植物油和水的混合物。

D

氣體收集。

④

從長管進(jìn)氣；短管出氣。

收集氯氣。

A.AB.BC.CD.D8、如下圖所示裝置是一種可充電電池，裝置Ⅱ?yàn)殡娊獬?好交換膜只允許Na+通過，充放電的化學(xué)方程式為2Na2S2+NaBr3Na2S4+3NaBr。閉合開關(guān)K時(shí)，b極附近先變紅色。下列說法正確的是。

A.閉合K后，a電極上有氣體產(chǎn)生B.裝置I中電子由B經(jīng)過交換膜移向AC.裝置I充電時(shí)，電極A的電極反應(yīng)式：2Na2S2—2e-=Na2S4+2Na+D.當(dāng)有0.01molNa+通過離子交換膜時(shí)，b電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體112mL評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、在一定條件下，將2molSO2(g)和1molO2(g)置于1L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)密閉容器中SO2還有1mol；則：

(1)平衡時(shí)v(正)_______v(逆)(填“＜”；“＝”或“＞”)；

(2)5min內(nèi)，用SO2表示該反應(yīng)的平均速率為_________mol?L—1?min—1。

(3)若減少SO2(g)，則該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率_______(填“增大”、“減少”或“不變”)10、甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法；且具有良好的應(yīng)用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如圖所示：

(1)已知一定條件下。

反應(yīng)I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=+90.7kJ/mol

反應(yīng)III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H3=+49.5kJ/mol

該條件下反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式是____________。

(2)已知反應(yīng)II在進(jìn)氣比[n(CO):n(H2O)]不同時(shí)，在不同溫度(T1、T2)下；測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖。

①比較T1、T2的大小，T1_______T2(填“＞”“＜”或“＝”)。

②A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是______________。

③T1溫度時(shí)，按下表數(shù)據(jù)開始反應(yīng)建立平衡。COH2OH2CO2起始濃度(mo/L)2100t時(shí)刻濃度(mol/L)1.20.20.80.8

反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)，判斷v(正)、v(逆)的大小關(guān)系為：v(正)______v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。

④當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是____________________。11、鹽酸；硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”?，F(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況；回答下列問題：

（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是_________________________。不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因是_____________

（2）在一定體積的10mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實(shí)際體積_________(填“大于”；“等于”或“小于”)180mL。

（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為_____

（4）將8gFe2O3投入到150mL某濃度的稀硫酸中，再投入7g鐵粉，充分反應(yīng)后，收集到1.68LH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，同時(shí)，F(xiàn)e和Fe2O3均無剩余，為了中和過量的硫酸，且使溶液中鐵元素完全沉淀，共消耗4mol·L－1的NaOH溶液150mL。則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為____________12、電池的應(yīng)用給我們的生活帶來了很多便利；請(qǐng)根據(jù)原電池工作原理回答下列問題：

(1)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：①②根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是_______(填序號(hào))。該電池的正極材料是_______。

(2)鋅錳干電池是最早使用的化學(xué)電池，其基本構(gòu)造如圖1所示：電路中每通過負(fù)極質(zhì)量減少_______g；工作時(shí)在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是的微粒，正極的電極反應(yīng)式是_______。

(3)圖2為氫氧燃料電池原理示意圖。該燃料電池正極的電極反應(yīng)式_______。若導(dǎo)線中通過個(gè)電子，負(fù)極消耗氣體的體積為_______(標(biāo)況下)。

(4)直接乙醇燃料電池()具有很多優(yōu)點(diǎn)?，F(xiàn)有以下三種乙醇燃料電池。

①堿性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

②酸性乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。

③熔融碳酸鹽乙醇燃料電池中，電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______。13、（1）普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。回答下列問題。

①電池中電解質(zhì)溶液為___。

②負(fù)極反應(yīng)式為___；放電時(shí)正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是___。

③放電時(shí)，NH4+向___(填“正極”或“負(fù)極”)移動(dòng)。

（2）廢電池中的鋅皮常用于實(shí)驗(yàn)室制氫氣；廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣速率較大的是___，原因是___。

若用過量的純鋅粒與一定量的稀硫酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，下列措施可行的是___(填字母)。A．微熱B．加入適量氧化銅C．加入少量硫酸銅溶液D．加水E．加入少量氫氧化鋇溶液14、碳是形成化合物種類最多的元素；其單質(zhì)及其部分化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N；轉(zhuǎn)化過程：

ΔH=+88.6kJ·mol－1，則M、N相比，較穩(wěn)定的是__________。

（2）隨著人們對(duì)環(huán)保的重視程度日益提高，乙醇在某些行業(yè)作為燃料被廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)乙醇作為燃料的說法正確的是________。

①燃燒時(shí)只發(fā)生氧化反應(yīng)②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境。

③乙醇是一種可再生能源④燃燒時(shí)放出大量的熱。

A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④

（3）CCS技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所產(chǎn)生的CO2進(jìn)行捕捉與封存的技術(shù),被認(rèn)為是拯救地球；應(yīng)對(duì)全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天然氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)?；卮鹣铝袉栴}：

CH4在催化劑作用下實(shí)現(xiàn)第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________________________________________________。15、有下列幾種物質(zhì)：A.石墨和C60B.35Cl和37ClC.CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH2D．和E．間二甲苯和異丙苯。

請(qǐng)把合適字母填入以下橫線里：

(1)屬于同分異構(gòu)體的是___________

(2)屬于同系物的是___________

(3)屬于同種物質(zhì)的是___________16、最近國外研究出一種高效的水果長期保鮮技術(shù)：在低溫潮濕條件下的保鮮室中用一種特制的低壓水銀燈照射，引起光化學(xué)反應(yīng)，使水果儲(chǔ)存過程中緩慢釋放的催熟劑轉(zhuǎn)化為沒有催熟作用“酒”。請(qǐng)寫出上述主要反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________，屬于_________反應(yīng)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、氯水或硝酸銀溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、天然橡膠聚異戊二烯()為純凈物。(___)A.正確B.錯(cuò)誤20、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯(cuò)誤21、石灰硫黃合劑是一種植物殺菌劑，是合成農(nóng)藥。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)23、人類的農(nóng)業(yè)生產(chǎn)離不開氮肥；幾乎所有的氮肥都以氨為原料，某化學(xué)興趣小組利用圖1裝置制備氨氣，圖2裝置探究其相關(guān)性質(zhì)。

Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室制取氨氣。

(1)圖1裝置中生成NH3的化學(xué)方程式為_______。檢驗(yàn)圓底燒瓶中已收集滿氨氣的方法是_______。

Ⅱ.探究氨氣與氧化銅的反應(yīng)；驗(yàn)證氨氣的性質(zhì)及部分反應(yīng)產(chǎn)物。

(2)無水硫酸銅的作用是_______；有同學(xué)認(rèn)為需要在無水硫酸銅的后面再接一個(gè)裝有CaCl2固體的球形干燥管，這樣做的目的是_______。

(3)該實(shí)驗(yàn)缺少尾氣吸收裝置。如圖中能用來吸收尾氣的裝置是_______(填字母)。

(4)實(shí)驗(yàn)中觀察到a中CuO粉末變紅，b中無水硫酸銅變藍(lán)，并收集到一種單質(zhì)氣體。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，證明氨氣具有_______(填“氧化性”或“還原性”)。

(5)若向a中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L的氨氣，最終得到銅的質(zhì)量為_______g。24、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為了探究氨氣的還原性和氧化性設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)一：探究氨氣的還原性。

已知：Cu2O粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩(wěn)定：Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O。

(1)裝置A用于制備氨氣，硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生的反應(yīng)為___________________，裝置B中所盛放的試劑是____________________。實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先通一段時(shí)間的N2，其目的是_________________________________________。

(2)反應(yīng)結(jié)束后裝置C中的氧化銅完全反應(yīng)生成紅色固體，為了探究紅色固體的成分，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取10.4g紅色固體于燒杯中，加入足量稀硫酸充分?jǐn)嚢琛㈧o置、過濾、洗滌、干燥、稱重，得固體6.4g，則紅色固體的成分及其物質(zhì)的量為______________。

實(shí)驗(yàn)二：探究氨氣的氧化性。

已知：①鋁可以與氨氣發(fā)生反應(yīng)：2Al＋2NH32AlN＋3H2。②AlN性質(zhì)穩(wěn)定；常溫下基本不與水反應(yīng)，加熱時(shí)溶于濃堿溶液且可產(chǎn)生氨氣。按如圖所示連接好裝置，打開裝置F中分液漏斗活塞，待裝置中空氣排盡后再點(diǎn)燃裝置H處酒精燈。

(3)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。

(4)橡膠管a的作用是________________，裝置I的作用是_____________。

(5)根據(jù)已知信息設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定所得樣品中AlN的純度，簡要寫出實(shí)驗(yàn)過程：____________________________________________________。25、在酸性溶液中，碘酸鉀(KIO3)和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO3-+5SO32-+2H＋=I2+5SO42-+H2O，生成的I2可以用淀粉溶液檢驗(yàn)；根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：

該實(shí)驗(yàn)的目的是_________；表中V2=_________。26、某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。所用試劑為溶液和溶液，所得數(shù)據(jù)如圖所示。已知：

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率_______

（2）某同學(xué)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn)；在反應(yīng)過程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。某小組同學(xué)針對(duì)這一現(xiàn)象進(jìn)一步探究影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素，具體方法如表所示。

①補(bǔ)全方案I中的實(shí)驗(yàn)操作：_______。

②方案II中的假設(shè)為_______。

③除I、II、III中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是_______。

④某同學(xué)從控制變量的角度思考，認(rèn)為方案III中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn)，請(qǐng)進(jìn)行改進(jìn)：_______。

⑤反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率變慢的原因是_______。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共2題，共18分)27、“心得安”是治療心臟病的藥物；下面是它的一種合成路線(具體反應(yīng)條件和部分試劑略)：

回答下列問題：

(1)試劑a是________，試劑b的結(jié)構(gòu)簡式為________，b中官能團(tuán)的名稱是________。

(2)③的反應(yīng)類型是________。

(3)“心得安”的分子式為________。

(4)試劑b可由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：C3H8XY試劑b，反應(yīng)1的試劑與條件為________，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為______________，反應(yīng)3的反應(yīng)類型是__________________。

(5)芳香化合物D是1-萘酚的同分異構(gòu)體，其分子中有兩個(gè)官能團(tuán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D能被酸性KMnO4溶液氧化成E(C2H4O2)和芳香化合物F(C8H6O4)，E和F與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均能放出CO2，F(xiàn)芳環(huán)上的一硝化產(chǎn)物只有一種。D的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________；由F生成一硝化產(chǎn)物的化學(xué)方程式為______________________________，該產(chǎn)物的名稱是______________________。28、I是合成抗凝血藥物的中間體,一種合成I的路線如下(部分產(chǎn)物和條件省略):

已知:酚羥基難與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)。

回答下列問題:

(1)E的名稱是________；I中既含碳又含氧的官能團(tuán)名稱是__________。

(2)F有多種同分異構(gòu)體，它們?cè)谙铝袃x器中顯示信號(hào)完全相同的是___________(填字母)。

a.核磁共振氫譜儀b.元素分析儀c.質(zhì)譜儀d.紅外光譜儀。

(3)D+G→H的反應(yīng)類型是__________________。

(4)寫出F→G的化學(xué)方程式：___________________________________。

(5)T是H的同分異構(gòu)體，T同時(shí)具備下列條件的同分異構(gòu)體有________________種，其中苯環(huán)上一氯代物只有2種的結(jié)構(gòu)簡式為____________________(寫出一種即可)。

①苯環(huán)上只有3個(gè)取代基②只含一種官能團(tuán)。

③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)④1mol該有機(jī)物消耗4molNaOH

(6)參照上述流程,以苯甲醇為原料(無機(jī)試劑自選)合成設(shè)計(jì)合成方案：________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)29、Ⅰ．物質(zhì)X；Y、Z均含同種短周期元素；其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件未標(biāo)出)。

XYZ

(1)若X是無色極易溶于水的刺激性氣味氣體，Z是紅棕色氣體，由Y與W反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式是_______。

(2)若X含三種短周期元素，其中兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和等于另一種元素原子的質(zhì)子數(shù)，單質(zhì)W是常見金屬，則X的稀溶液轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式是_______。

(3)若X是空氣的主要成分之一，W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍；則Y與W反應(yīng)生成0.1molZ時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。

Ⅱ．已知A；B、C、D、E是化學(xué)中常見的物質(zhì)；常溫下，E是一種無色無味的液體，它們之間有如下反應(yīng)關(guān)系。

(1)若A是一種黑色單質(zhì)，B是一種常見的難揮發(fā)性酸，C、D都是氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(2)若A是一種紫紅色單質(zhì)，B是一種常見的揮發(fā)性酸，反應(yīng)時(shí)生成的C是無色氣體，反應(yīng)的離子方程式是_______

(3)若實(shí)驗(yàn)室中利用A和B的反應(yīng)制備氣體C，C是一種無色、刺激性氣味、密度比空氣小的氣體，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。30、均為中學(xué)常見的純凈物，其中均含同一種元素，它們之間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：(其它產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)若為有刺激性氣味的氣體，水溶液呈堿性；為紅棕色氣體。

①實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)氣體的方法為___________(簡述操作；現(xiàn)象及結(jié)論)。

②與均有毒，但二者混合，在催化劑加熱的條件下，會(huì)反應(yīng)生成兩種無毒物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)若為淡黃色粉末，常用作供氧劑；兩種物質(zhì)的溶液均顯堿性；受熱易分解。上述性質(zhì)決定的一種用途是作___________。

(3)若為一元強(qiáng)酸，具有強(qiáng)氧化性；是生活中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)；的溶液中加入溶液；溶液顯紅色。

①的化學(xué)式為___________。

②若與一定量的稀溶液反應(yīng)，生成與物質(zhì)的量之比為反應(yīng)的離子方程式為___________。31、A；B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)；其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示。

(1)若A是一種黃綠色氣體；D是生產(chǎn)；生活中使用最廣泛的金屬單質(zhì)。寫出A的一種用途：_______________________，B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為__________________________。

(2)若A是一種氣態(tài)氫化物且水溶液呈堿性；D是一種氣體單質(zhì)，則C的化學(xué)式為______________，A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為__________________________。

(3)若A是一元強(qiáng)堿且焰色反應(yīng)為黃色，D是具有刺激性氣味的酸性氧化物，則B的化學(xué)式為______________，A與C反應(yīng)的離子方程式為__________________________。32、有X；Y、Z三種元素；X是有機(jī)化合物中必含的元素，Y是地殼里含量最多的元素，Z是質(zhì)量最輕的元素。X與Z形成的最簡單的化合物A有可燃性；X、Y與Z三種元素結(jié)合的化合物B常用作實(shí)驗(yàn)室加熱的燃料，B可被酸性高錳酸鉀氧化生成C。

(1)寫出X元素在周期表中的位置：___________，Y元素的名稱：___________。

(2)寫出A分子的空間構(gòu)型是：___________，C分子中官能團(tuán)是：___________。

(3)向裝有B的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到現(xiàn)象有___________(填序號(hào))。

a．鈉塊沉在B液體下面b．鈉塊沉在B液體上面c．鈉塊熔成小球d．鈉塊在液面游來游去e．鈉塊表面有氣泡產(chǎn)生。

(4)B在銅作催化劑且加熱條件下與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(5)B與C在濃硫酸作催化劑、加熱條件下反應(yīng)的生成物的名稱為___________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A．液態(tài)水變?yōu)樗魵獠皇腔瘜W(xué)反應(yīng)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．碳與水蒸氣的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；B項(xiàng)正確；

C．化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)物的總鍵能與生成物的總鍵能的相對(duì)大小有關(guān)；題干中沒有給出斷開化學(xué)鍵時(shí)吸收的能量的大小，因此無法確定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由能量變化圖可知；反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，不是吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．過氧乙酸具有強(qiáng)氧化性；能使病毒因發(fā)生氧化反應(yīng)而變性，達(dá)到殺滅病毒的作用，故A正確；

B．過氧乙酸不穩(wěn)定；遇光遇熱易發(fā)生分解反應(yīng)，為防止過氧乙酸分解，保存時(shí)應(yīng)避光，低溫保存，故B正確；

C．過氧乙酸屬于有機(jī)物；在溶液中能發(fā)生微弱電離，屬于電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D．過氧乙酸具有強(qiáng)氧化性；水溶液呈弱酸性，能與金屬發(fā)生反應(yīng)，則制備過氧乙酸時(shí)不應(yīng)在金屬容器中進(jìn)行且不可用于金屬器械的消毒，防止金屬容器或器械因氧化而被腐蝕損壞，故D正確；

故選C。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)；體系從正反應(yīng)建立平衡，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．由圖可知，Y的物質(zhì)的量的變化量為(1.0-0.8)mol=0.2mol，0~5min內(nèi)，以Y表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(Y)===0.02mol·L－1·min－1，由化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于反應(yīng)速率之比可知，v(X)=2v(Y)=0.04mol·L－1·min－1；故B錯(cuò)誤；

C．b點(diǎn)時(shí)Y的物質(zhì)的量保持不變；說明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，平衡時(shí)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)沒有停止，故C錯(cuò)誤；

D．t0min時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，Y的物質(zhì)的量的變化量為(1.0-0.5)mol=0.5mol，由反應(yīng)變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，平衡時(shí)c(Z)＝3×=0.75mol·L－1；故D正確。

故選D。4、B【分析】【詳解】

A．FeO與稀HNO3溶液：故A錯(cuò)誤；

B．過量CO2通入到澄清石灰水中：故B正確；

C．將SO2通入BaCl2溶液；兩者不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．溶液與溶液混合：故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題意，該混合氣體無色透明，則不含有Cl2、NO2，混合氣體通過濃H2SO4后，體積縮小，則混合氣體中含有NH3，則不含有與氨氣反應(yīng)的HCl；把剩余氣體排入空氣中，很快變成紅棕色，一氧化氮和氧氣常溫下反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，說明混合和氣體中含有NO，則一定不含有O2，綜上分析，原混合氣體一定含有NO、NH3，一定不含有HCl、O2、Cl2、NO2，答案選D。6、B【分析】【詳解】

A．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，結(jié)構(gòu)式為故A錯(cuò)誤；

B．硫元素的核電荷數(shù)為16，核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，原子的結(jié)構(gòu)示意圖為故B正確；

C．氮?dú)鉃殡p原子分子，電子式為故C錯(cuò)誤；

D．水分子的空間構(gòu)型為V形，比例模型為故D錯(cuò)誤；

故選B。7、A【分析】【詳解】

A、洗氣應(yīng)是長管進(jìn)氣，短管出氣，因?yàn)樘妓岬乃嵝孕∮趤喠蛩岬乃嵝?，因此除去CO2中SO2一般通過飽和碳酸氫鈉溶液，故A正確；B、無水氯化鈣能與NH3反應(yīng)，干燥氨氣，常用堿石灰，故B錯(cuò)誤；C、分液時(shí)上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出，故C錯(cuò)誤；D、長管進(jìn)氣，短管出氣，收集的氣體的密度應(yīng)小于空氣，氯氣的密度大于空氣的密度，故D錯(cuò)誤。8、D【分析】【詳解】

b極附近先變紅色，說明b極溶液呈現(xiàn)堿性。電解飽和食鹽水中，陰極H+得到電子，生成OH-，則b極為陰極；電極B為負(fù)極，A為正極，a為陽極。

A.a為陽極；Cu為活性電極，Cu失去電子，沒有氣體產(chǎn)生。A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.電子只能在導(dǎo)體中移動(dòng)；不能在電解液中移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.A電極為正極，充電時(shí)為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，NaBr變?yōu)镹aBr3；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.在閉合回路中，每個(gè)截面通過的電量都是一樣的，有0.01molNa+通過離子交換膜，電路中一定有0.01mole-轉(zhuǎn)移。b極產(chǎn)生氫氣，轉(zhuǎn)移2mole-可以生成1mol氫氣，體積為22.4L?，F(xiàn)通過0.01mole-；則生成0.005mol氫氣，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下其體積為112mL。D項(xiàng)正確；

本題答案選D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)平衡的特征；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，v(正)=v(逆)≠0，故本題答案為：=；

(2)5min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量的變化量為2mol-1mol=1mol，則mol?L-1?min-1；故本題答案為：0.2；

(3)減少SO2(g)；相當(dāng)于減小反應(yīng)物濃度，則該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率減小，故本題答案為：減小；

【點(diǎn)睛】

計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，要根據(jù)濃度的變化量來計(jì)算，不能忽略了容器的體積?！窘馕觥竣?＝②.0.2③.減少10、略

【分析】【詳解】

(1)由題目所給反應(yīng)過程圖可知，反應(yīng)II為H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)，根據(jù)蓋斯定律，可知反應(yīng)II=反應(yīng)III-反應(yīng)I，則該反應(yīng)的ΔH=-41.2kJ·mol-1；

(2)①該反應(yīng)（或者反應(yīng)II）的ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；圖像表明，進(jìn)氣比相同時(shí)，溫度由T1變?yōu)門2時(shí)CO轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，可知T12；

②根據(jù)題目所給信息可列三段式，設(shè)容器體積為1L，H2O和CO的物質(zhì)的量均為1mol；

則反應(yīng)平衡常數(shù)K=

③t時(shí)刻時(shí)，濃度商反應(yīng)在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v(正)<v(逆)；

④根據(jù)圖像可知，要達(dá)到相同的CO的平衡轉(zhuǎn)化率，當(dāng)進(jìn)氣比越大，反應(yīng)溫度越低。【解析】H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.3kJ/mol＜1＜進(jìn)氣比越大，反應(yīng)溫度越低11、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）廢銅屑經(jīng)灼燒，會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O22CuO、CuO+H2SO4CuSO4+H2O；因?yàn)樯傻攘康牧蛩徙~需硫酸較多；且生成的二氧化硫污染環(huán)境，所以工業(yè)上不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅。

（2）銅只能和濃硫酸反應(yīng)和稀硫酸不反應(yīng)，Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+H2O，隨著銅和濃硫酸反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度越來越小，不再產(chǎn)生二氧化硫，當(dāng)被還原的硫酸是0.9mol時(shí)，理論上需要18mol/L的濃硫酸的體積為180moL，所以需要18mol?L-1的濃硫酸的實(shí)際體積要大于180mL；

（3）根據(jù)上述分析，當(dāng)硫酸變稀后，反應(yīng)停止，溶液中有未反應(yīng)的硫酸和生成的硫酸銅，若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽，因?yàn)槿芤褐杏蠬+，再加入硝酸鹽引入NO3-，相當(dāng)于存在了硝酸，硝酸能將銅溶解，反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；

（4）依據(jù)題意，然后根據(jù)元素守恒可知，最后所得的溶液是Na2SO4溶液；

n(H2SO4)=1/2n(NaOH)=1/2×4mol/L×0.15L=0.3mol；

c(H2SO4)=n(H2SO4)÷V="0.3mol÷0.15L=2"mol/L。

考點(diǎn)：考查工業(yè)制硫酸銅的原理，濃硫酸的性質(zhì)，物質(zhì)的量的計(jì)算等知識(shí)?！窘馕觥?Cu+O22CuOCuO+H2SO4CuSO4+H2O或2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O、生成等量的硫酸銅需硫酸較多，且生成的二氧化硫污染環(huán)境大于3Cu＋2NO3-＋8H＋=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O2mol·L－112、略

【分析】【詳解】

（1）能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)；反應(yīng)①是非氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)，因此能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)是②，銅化合價(jià)升高，失去電子，作負(fù)極，而正極材料活潑性小于銅即可，因此該電池的正極材料是石墨或惰性電極；故答案為：②；石墨或惰性電極。

（2）根據(jù)分析，電路中每通過負(fù)極有0.2mol鋅溶解，則負(fù)極質(zhì)量減少0.2mol×65g?mol?1＝13g；工作時(shí)在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是的微粒即為氨氣，另一種氣體為氫氣，則正極的電極反應(yīng)式是故答案為：13；

（3）圖2為氫氧燃料電池原理示意圖，燃料在負(fù)極反應(yīng)，氧化劑在正極反應(yīng)，該燃料電池正極的電極反應(yīng)式負(fù)極反應(yīng)式為若導(dǎo)線中通過個(gè)電子，則負(fù)極消耗2mol氫氣，負(fù)極消耗氣體的體積為2mol×22.4L?mol?1＝44.8L；故答案為：44.8L。

（4）①堿性乙醇燃料電池中，左邊通入乙醇，乙醇作負(fù)極，在堿性條件下反應(yīng)生成碳酸根和水，其電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為故答案為：

②酸性乙醇燃料電池中，乙醇在酸性條件下反應(yīng)生成氫離子和二氧化碳，其電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為故答案為：

③熔融碳酸鹽乙醇燃料電池中，乙醇在熔融碳酸根條件下反應(yīng)生成二氧化碳和水，其電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)式為故答案為：【解析】(1)②石墨或惰性電極。

(2)13.0

(3)44.8L

(4)13、略

【分析】【分析】

(1)普通鋅錳干電池中電解質(zhì)溶液為NH4Cl溶液，Zn為原電池負(fù)極，碳棒做正極，MnO2在正極發(fā)生還原反應(yīng)；

(2)原電池反應(yīng)可以加快化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率；根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素進(jìn)行分析判斷；但要滿足即能加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量這一條件。

【詳解】

(1)①根據(jù)普通鋅錳干電池的結(jié)構(gòu)圖可知，電池中電解質(zhì)溶液為NH4Cl溶液；

②Zn為原電池負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；放電時(shí)正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是MnO2和NH4+；

③放電時(shí)，原電池電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，因此NH4+向正極移動(dòng)；

故答案為：NH4Cl(或氯化銨)溶液；Zn-2e-=Zn2+；MnO2和NH4+；正極；

(2)廢鋅皮和純鋅粒分別與同濃度的稀硫酸反應(yīng)；產(chǎn)生氫氣速率較大的是廢鋅皮，原因是廢鋅皮在稀硫酸中形成了原電池，Zn為原電池負(fù)極，加快了Zn失電子速率，因此產(chǎn)生氫氣的速率較大；

A．微熱可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；故A正確；

B．加入適量氧化銅，氧化銅會(huì)和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和H2O；生成氫氣量減少，故B錯(cuò)誤；

C．加入少量硫酸銅溶液；形成了原電池，能加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量，故C正確；

D．加水氫離子濃度減小；反應(yīng)速率減慢，故D錯(cuò)誤；

E．加入少量氫氧化鋇溶液；與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，消耗氫離子，生成氫氣量減少，故E錯(cuò)誤；

故加快反應(yīng)速率又不影響產(chǎn)生氫氣的量的是AC；

故答案為：廢鋅皮；廢鋅皮在稀硫酸中可構(gòu)成原電池，加快負(fù)極失電子速率，產(chǎn)生氫氣速率較大；AC?！窘馕觥縉H4Cl(或氯化銨)溶液Zn-2e-=Zn2+MnO2和NH4+正極廢鋅皮廢鋅皮在稀硫酸中可構(gòu)成原電池，加快負(fù)極失電子速率，產(chǎn)生氫氣速率較大AC14、略

【分析】【詳解】

（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照生成N是一個(gè)吸熱反應(yīng)；則M具有的能量比N的低，能量越低越穩(wěn)定，所以M穩(wěn)定。

答案為：M。

（2）①燃燒時(shí)乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)；氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，乙醇作燃料不是因?yàn)槠淙紵龝r(shí)只發(fā)生氧化反應(yīng)，①錯(cuò)誤；

②乙醇充分燃燒生成二氧化碳和水不會(huì)污染環(huán)境；②正確；

③乙醇可由纖維素；淀粉等有機(jī)物水解生成葡萄糖；再由葡萄糖發(fā)酵生成，屬于可再生能源，③正確；

④乙醇燃燒時(shí)放出大量的熱；從而可用乙醇作燃料，④正確；

答案選D。

（3）根據(jù)流程圖可知甲烷不完全燃燒生成一氧化碳和氫氣，1gCH4燃燒生成一氧化碳和氫氣放熱2.21kJ，16g甲烷燃燒生成一氧化碳和氫氣放出的熱量為：16′2.21kJ=35.36kJ，16g甲烷為1mol，則甲烷不完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-70.72kJ?mol-1。

答案為：2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-70.72kJ?mol-1。

【點(diǎn)睛】

判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性常用方法：一是能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，另一個(gè)是鍵能越大的物質(zhì)越穩(wěn)定?！窘馕觥縈D2CH4(g)+O2(g)＝2CO(g)+4H2(g)ΔH=-70.72kJ/mol15、C:D:E【分析】【詳解】

(1)分子式相同而結(jié)構(gòu)不同稱為同分異構(gòu)體，CH3CH=CHCH3和(CH3)2C=CH2為同分異構(gòu)體；

(2)結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)稱為同系物；屬于同系物的是間二甲苯和異丙苯；

(3)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)完全相同的是同一種物質(zhì)，和是空間立體結(jié)構(gòu)不是平面結(jié)構(gòu)，屬于同種物質(zhì)。16、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意可知；本題考查乙烯如何轉(zhuǎn)化為乙醇，運(yùn)用乙烯和水加成生成乙醇分析。

【詳解】

乙烯能催熟水果，要水果保鮮，應(yīng)把乙烯轉(zhuǎn)化為乙醇，主要的化學(xué)反應(yīng)為乙烯在光照下與水發(fā)生加成生成乙醇，反應(yīng)方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；

故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；加成反應(yīng)?！窘馕觥竣?CH2=CH2+H2OCH3CH2OH②.加成三、判斷題(共6題，共12分)17、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

氯水和硝酸銀見光易分解，兩種溶液均存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

天然橡膠分子所包含的鏈節(jié)數(shù)不同，即n值不同，所以天然橡膠聚異戊二烯為混合物，該說法錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯(cuò)誤21、B【分析】略22、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共8分)23、略

【分析】【分析】

NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取NH3，NH3具有還原性，可以與CuO在加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生N2、Cu、H2O，因此看到固體由黑色變?yōu)榧t色，反應(yīng)產(chǎn)生的H2O蒸氣與無水CuSO4變?yōu)樗{(lán)色CuSO4·5H2O。NH3是大氣污染物；可根據(jù)其極易溶于水的性質(zhì)，用水作吸水劑，在尾氣吸收時(shí)要注意防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。

【詳解】

（1）在圖1中NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取NH3，反應(yīng)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

氨氣的密度比空氣小，可以采用向下排空氣的方法收集?？筛鶕?jù)氨氣的水溶液顯堿性，能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色驗(yàn)滿。操作方法是：將濕潤的紅色石蕊試紙靠近燒瓶口，若紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，則證明NH3已經(jīng)收集滿；

（2）無水硫酸銅是白色粉末；與水反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色的硫酸銅晶體，據(jù)此檢驗(yàn)水的產(chǎn)生，故無色硫酸銅的作用是檢驗(yàn)水的產(chǎn)生；

有同學(xué)認(rèn)為需要在無水硫酸銅的后面再接一個(gè)裝有CaCl2固體的球形干燥管；這樣做的目的是避免空氣中水蒸氣對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生水的干擾；

（3）氨氣極易溶于水；尾氣吸收需要防止倒吸。在圖2中能用來吸收尾氣的裝置是裝置B；C，而裝置A易發(fā)生倒吸現(xiàn)象；

（4）CuO與NH3在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu、N2、H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；

在該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由反應(yīng)前NH3中的-3價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，則NH3表現(xiàn)還原性；

（5）3.36L標(biāo)準(zhǔn)狀況下NH3的物質(zhì)的量是n(NH3)=根據(jù)反應(yīng)方程式3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O可知反應(yīng)產(chǎn)生Cu的物質(zhì)的量為n(Cu)=n(NH3)=×0.15mol=0.225mol，其質(zhì)量是m(Cu)=0.225mol×64g/mol=14.4g?！窘馕觥?1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O將濕潤的紅色石蕊試紙靠近燒瓶口，若紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色，則證明NH3已經(jīng)收集滿。

(2)檢驗(yàn)水的產(chǎn)生避免空氣中水蒸氣對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生水產(chǎn)生干擾。

(3)BC

(4)3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O還原性。

(5)14.424、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)一、在A中Ca(OH)2與NH4Cl混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生NH3，裝置B的作用是干燥氨氣，在C中NH3與CuO反應(yīng)，NH3被氧化變?yōu)镹2，CuO被還原可能產(chǎn)生Cu，也可能產(chǎn)生Cu2O，同時(shí)得到H2O，在實(shí)驗(yàn)前先通入N2，可以排出裝置中的空氣，可以防止加熱時(shí)NH3被氧化；CuO被還原后的產(chǎn)物成分可根據(jù)Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O；利用元素守恒分析判斷；

實(shí)驗(yàn)二、在F中用濃氨水與CaO混合反應(yīng)產(chǎn)生NH3；在G中干燥氨氣，在H中與Al發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生AlN，裝置I是安全瓶，可以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在J中用稀硫酸吸收氨氣，防止大氣污染，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)在裝置A固態(tài)混合物加熱制備氨氣，硬質(zhì)玻璃管中所盛試劑通常為Ca(OH)2、NH4Cl；化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O，裝置B的作用是干燥氨氣，干燥管中盛放固體干燥劑，只吸收水分，而不與氨氣反應(yīng)，則其中所盛放的試劑可以是堿石灰；在實(shí)驗(yàn)開始前應(yīng)先通一段時(shí)間的N2，其目的是排除裝置中的空氣，防止加熱時(shí)將NH3氧化而對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾；

(2)NH3與CuO反應(yīng)，產(chǎn)生的紅色物質(zhì)可能含有Cu、Cu2O，由于Cu與稀硫酸不反應(yīng)，而Cu2O會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cu2O＋H2SO4(稀)＝Cu＋CuSO4＋H2O，反應(yīng)后6.4g固體是Cu，其物質(zhì)的量是n(Cu)=0.1mol，假設(shè)該混合物中含有Cu、Cu2O的物質(zhì)的量分別是x、y，則x+y=0.1mol，解得x=0.05mol，y=0.05mol；即原固體是Cu、、Cu2O的混合物；它們的物質(zhì)的量都是0.05mol；

(3)在裝置F中CaO與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Ca(OH)2和NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2；

(4)橡膠管a將分液漏斗與蒸餾燒瓶上部空間連接；可平衡氣壓，使分液漏斗中的液體在重力作用下可順利滴下，因此橡膠管a的作用是平衡氣壓，便于液體順利滴下；I的作用是安全瓶，可防止倒吸；

(5)由已知信息可知：AlN在加熱時(shí)溶于濃堿溶液產(chǎn)生Al(OH)3和NH3，將反應(yīng)產(chǎn)生的氨氣經(jīng)堿石灰干燥后，再用稀硫酸吸收，根據(jù)濃硫酸吸收的NH3的質(zhì)量，就可以計(jì)算出AlN的質(zhì)量，利用AlN的質(zhì)量除以樣品總質(zhì)量，就得到該樣品中AlN的純度?！窘馕觥緾a(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O堿石灰排除裝置中的空氣，防止對(duì)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾0.05molCu2O、0.05mol的CuNH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2平衡氣壓，便于液體順利滴下安全瓶稱取一定量的產(chǎn)物，加入足量濃NaOH溶液中并加熱，將產(chǎn)生的氣體干燥后，再用稀硫酸吸收，根據(jù)吸收的NH3的質(zhì)量計(jì)算出AlN的純度(合理即可)25、略

【分析】【分析】

(1)依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蓪?shí)驗(yàn)2可以看出混合液的總體積為50mL，V1為10mL，V2為40mL；實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系；

(2)由實(shí)驗(yàn)2可以看出混合液的總體積為50mL，V1為10mL，V2為40mL；據(jù)此解答即可。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2探究該反應(yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系，實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3探究該反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系；由實(shí)驗(yàn)2可以看出混合液的總體積為50mL，V1為10mL，V2為40mL；實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可知實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄吭摲磻?yīng)速率與溫度的關(guān)系。故該實(shí)驗(yàn)的目的是探究該反應(yīng)的反應(yīng)速率與溫度；濃度的關(guān)系；

(2)由實(shí)驗(yàn)2可以看出混合液的總體積為50mL，故V1=50mL-35mL-5mL=10mL，V2=50mL-10mL=40mL。

【點(diǎn)睛】

本題考查了探究該反應(yīng)速率與溶液濃度、溫度的關(guān)系，關(guān)鍵是會(huì)對(duì)表格數(shù)據(jù)進(jìn)行處理，讀表獲取信息，注意對(duì)比實(shí)驗(yàn)中條件的統(tǒng)一，只改變一個(gè)變量，其它條件相同，題目培養(yǎng)了學(xué)生分析問題、解決問題能力?！窘馕觥竣?探究該反應(yīng)的反應(yīng)速率與溫度、濃度的關(guān)系②.4026、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在0～4min內(nèi)生成氯離子的濃度是0.010mol/L，所以平均反應(yīng)速率

(2)①由于是假設(shè)該反應(yīng)放熱；反應(yīng)過程放出熱量使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，因此需要測(cè)量反應(yīng)過程中溶液溫度的變化，所以需要插入溫度計(jì)；

②方案I、II相比較，II中加入了少量氯化鈉，所以方案II中的假設(shè)為生成的Cl-加快了化學(xué)反應(yīng)速率；

③由于反應(yīng)中還有硫酸根離子生成，則除I、II、III中的假設(shè)外，還可以提出的假設(shè)是生成的SO42-加快了化學(xué)反應(yīng)速率；

④為防止氯離子對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾；則改進(jìn)措施是將1mL水改為1mL0.2mol/L的NaCl溶液；

⑤反應(yīng)后期反應(yīng)物濃度減小，因此化學(xué)反應(yīng)速率變慢?！窘馕觥?.0025插入溫度計(jì)生成的Cl-加快了化學(xué)反應(yīng)速率生成的SO42-加快了化學(xué)反應(yīng)速率將1mL水改為的NaCl溶液反應(yīng)物濃度減小五、有機(jī)推斷題(共2題，共18分)27、略

【分析】【詳解】

⑴反應(yīng)①可用NaOH或Na2CO3與1－萘酚中的酚羥基反應(yīng)生成1－萘酚鈉；根據(jù)A、B的結(jié)構(gòu)簡式和b的分子式(C3H5Cl)推出b的結(jié)構(gòu)式為C1CH2CH=CH2，則b中官能團(tuán)的名稱為氯原子；碳碳雙鍵；

⑵“(B)→(C)”屬于加氧過程即氧化反應(yīng)；

⑶根據(jù)心安得的結(jié)構(gòu)簡式()，可確定其分子式為C16H21Ｏ2N；

⑷由丙烷經(jīng)三步反應(yīng)合成C1CH2CH=CH2的流程圖如下：

CH3－CH2-CH3C1CH2CH=CH2

由此得反應(yīng)1的試劑與條件為Cl2、光照；反應(yīng)2的化學(xué)方程式為反應(yīng)3的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

⑸根據(jù)1－萘酚的結(jié)構(gòu)簡式()，確定其分子式為C10H8O，其不飽和度為7，其同分異構(gòu)體D能發(fā)生如下反應(yīng)：D(含醛基)CH3－COOH(E)＋(F)，據(jù)此可確定D的結(jié)構(gòu)簡式為通過硝化反應(yīng)生成一硝化產(chǎn)物()；該硝化產(chǎn)物的名稱為2－硝基－1，4－苯二甲酸或硝基對(duì)苯二甲酸?！窘馕觥縉aOH(或Na2CO3)ClCH2CH===CH2氯原子、碳碳雙鍵氧化反應(yīng)C16H21O2NCl2/光照CH2===CH—CH3＋NaCl＋H2O取代反應(yīng)2-硝基-1,4-苯二甲酸(或硝基對(duì)苯二甲酸)28、略

【分析】【分析】

A為乙烯，催化氧化生成乙醛(B)，再催化氧化生成乙酸(C)，與SOCl2發(fā)生取代生成CH3COCl(D)，與G發(fā)生取代生成H，再轉(zhuǎn)化為I。由H可逆推出G為由F的結(jié)構(gòu)簡式及E的相對(duì)分子質(zhì)量，可推出E為

【詳解】

(1)E為其名稱是甲苯；I為既含碳又含氧的官能團(tuán)名稱是酯基。答案為：甲苯；酯基；

(2)a.同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)不同；氫原子種類及數(shù)目可能不同，a不合題意；

b.同分異構(gòu)體不管結(jié)構(gòu)如何變化，元素的種類不變，b符合題意；

c.同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)不同；碎片的相對(duì)分子質(zhì)量不一定相同，質(zhì)譜儀顯示的信號(hào)不一定完全相同，c不合題意；

d.同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)不同；所含有的原子團(tuán)不一定相同，d不合題意。

綜合以上分析，只有b符合題意。答案為：b；

(3)D+G→H，G中酚-OH上的H原子被-COCH3所代替；反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。答案為：取代反應(yīng)；

(4)F→G的化學(xué)方程式答案為：

(5)由T同時(shí)具備的條件可以推知，其結(jié)構(gòu)中含有2個(gè)HCOO-、1個(gè)-CH2CH3，1個(gè)苯基，兩個(gè)HCOO-可以分布在苯環(huán)的鄰、間、對(duì)位，然后-CH2CH3在苯環(huán)上移動(dòng)，共可得到6種同分異構(gòu)體。其中苯環(huán)上一氯代物只有2種的結(jié)構(gòu)簡式為

。答案為：6；

(6)苯甲醇氧化生成苯甲醛，苯甲醛氧化生成苯甲酸，苯甲酸再與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)，從而得到目標(biāo)有機(jī)物流程圖為答案為：

【點(diǎn)睛】

合成有機(jī)物時(shí)，我們常采用逆推法，將目標(biāo)有機(jī)物與原料有機(jī)物進(jìn)行對(duì)比，確定原料中需要改變哪些原子團(tuán)，增加或減少哪些原子團(tuán)。在改變碳鏈和原子團(tuán)時(shí)，可借助題給流程圖或試題直接提供的信息，將物質(zhì)的結(jié)構(gòu)逐漸向目標(biāo)有機(jī)物靠近?！窘馕觥竣?甲苯②.酯基③.b④.取代反應(yīng)⑤.⑥.6⑦.⑧.六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)29、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)若Z是紅棕色氣體，則Z為NO2，X是無色極易溶于水的刺激性氣味氣體，則X為NH3，從而得出Y為NO，W為O2，由Y(NO)與W(O2)反應(yīng)生成Z(NO2)的化學(xué)方程式是2NO+O2=2NO2。答案為：2NO+O2=2NO2；

(2)若X含三種短周期元素，其中兩種元素的原子的質(zhì)子數(shù)之和等于另一種元素原子的質(zhì)子數(shù)，則三種元素構(gòu)成含氧酸，從而得出三種元素為H、N、O，單質(zhì)W應(yīng)為Fe，則X(HNO3)的稀溶液轉(zhuǎn)化為Y[Fe(NO3)3]的離子方程式是Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O。答案為：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O；

(3)若W原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，則其為碳，X是空氣的主要成分之一，則其為O2，從而得出Y為CO2，Z為CO；Y(CO2)與W(C)反應(yīng)生成0.1molZ(CO)時(shí)，可建立關(guān)系式CO——e-，從而求出反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022(或0.1NA)。答案為：6.02×1022(或0.1NA)；

Ⅱ．常溫下，E是一種無色無味的液體，則E為H2O。

(1)若A是一種黑色單質(zhì)，B是一種常見的難揮發(fā)性酸，C、D都是氣體，則A為碳、B為濃硫酸、C和D分別為CO2、SO2，此反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4