2025年人教A版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.電解飽和MgCl2溶液：B.氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸：C.醋酸除去水垢中的CaCO3：D.碘酸鉀氧化酸性溶液中的KI：2、我國研究人員研制出一種新型復(fù)合光催化劑；利用太陽光在催化劑表面實(shí)現(xiàn)高效分解水，主要過程如下圖所示。

已知：

下列說法不正確的是A.過程Ⅱ放出能量B.若分解估算出反應(yīng)吸收482kJ能量C.催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.該反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化形式與電解水反應(yīng)相同3、2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如圖。下列有關(guān)敘述不正確的是。

A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B.將1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱akJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-2akJ·mol-lC.該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能D.ΔH=-(E2-E1)，使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱4、甲酸常被用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)。在一定條件下可分解生成CO和H2O。在有；無催化劑條件下的能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.ΔH1=ΔH2<0，Ea21B.途徑二使用催化劑，降低了正反應(yīng)的活化能，但逆反應(yīng)活化能不變C.途徑二H+參與反應(yīng)，通過改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率D.途徑二反應(yīng)的快慢由生成的速率決定5、用太陽光伏電池作電源，以惰性材料作電極，電解法將轉(zhuǎn)化為甲酸；原理示意圖如下。

下列有關(guān)說法正確的是A.為電解池的陽極，接太陽光伏電池的B.當(dāng)有轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.電極電勢高于電極電勢D.陰極反應(yīng)式：6、下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖恰?/p>

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

實(shí)驗(yàn)操作。

A

除去試管中附著的硫單質(zhì)。

加入適量氫氧化鈉溶液并加熱。

B

配置銀氨溶液。

將氨水逐滴滴入硝酸銀溶液至沉淀恰好溶解。

C

比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱。

常溫下，用pH計分別測定濃度均為0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH

D

檢驗(yàn)加碘鹽中的碘元素。

取適量加碘鹽溶解后；滴加數(shù)滴淀粉溶液。

A.AB.BC.CD.D7、輕質(zhì)碳酸鈣廣泛用于橡膠、塑料、油漆等行業(yè)。以石灰石(主要成分CaCO3，含有少量SiO2；MgO等)為原料制備輕質(zhì)碳酸鈣的一種流程如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.“煅燒”時生成CaSiO3的化學(xué)方程式為B.“溶浸”生成的氣體可用于“調(diào)pH”C.相同溫度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Ca(OH)2]D.“轉(zhuǎn)化”時通入CO2過多會降低產(chǎn)品產(chǎn)率8、25℃時，在0.01mol·L-1的硫酸溶液中，水電離出的H＋濃度是A.5×10-13mol·L-1B.0.02mol·L-1C.1×10-7mol·L-1D.1×10-12mol·L-19、已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g)；反應(yīng)過程的能量變化如下圖，下列說法正確的是。

A.1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJB.HF氣體分解生成H2和F2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和小于2molHF氣體的能量D.其它條件不變，加入催化劑，該反應(yīng)的ΔH減小評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、(1)實(shí)驗(yàn)測得，5g液態(tài)甲醇(CH3OH)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：___。

(2)火箭推進(jìn)器常以氣態(tài)聯(lián)氨(N2H4)為燃料、液態(tài)過氧化氫為助燃劑進(jìn)行熱能提供。反應(yīng)過程中生成的氣體可參與大氣循環(huán)。測得當(dāng)反應(yīng)過程中有1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量。試寫出反應(yīng)過程中的熱化學(xué)方程式：____。11、在某一容積為2L的恒容密閉容器中；A；B、C、D四種氣體物質(zhì)發(fā)生可逆反應(yīng)，其物質(zhì)的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

（2）前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_______，4min時，v正（A）______v逆（D）（填“＞”“＜”或“=”）。

（3）在2min時，圖像發(fā)生改變的原因可能是_____（填字母）

A增大B的物質(zhì)的量B降低溫度。

C加入催化劑D減小A的物質(zhì)的量。

（4）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_______（填字母）。

A消耗5molB的同時生成4molD

B反應(yīng)速率4v（B）=5v（D）

C容器內(nèi)D的濃度不再隨時間而發(fā)生變化。

D容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時間而發(fā)生變化。

E容器內(nèi)混合氣體的密度不再隨時間而發(fā)生變化。

（5）由圖示求得平衡時A的轉(zhuǎn)化率為________。12、鋅錳電池。類別電解質(zhì)電極材料電極反應(yīng)方程式電池反應(yīng)特征普通鋅錳干電池NH4Cl、ZnCl2C(正極)、Zn(負(fù)極)____________存放時間較短，能效低堿性鋅錳干電池KOHMnO2(正極)、Zn(負(fù)極)__________能效和使用時間提高13、硫酸工業(yè)中2SO2(g)＋O2(g)催化劑△2SO3(g)；ΔH<0(放熱反應(yīng))有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了________。

(2)高溫對該反應(yīng)有何影響？________，實(shí)際生產(chǎn)中采用400～500℃的溫度除了考慮速率因素外，還考慮到________。

(3)增大壓強(qiáng)對上述反應(yīng)有何影響？__________，但工業(yè)上又常采用常壓進(jìn)行反應(yīng)，其原因是______________。

(4)常用濃H2SO4而不用水吸收SO3是由于______，尾氣中SO2必須回收，主要是為了________。14、某溫度時；在一個2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________;

（2）反應(yīng)開始至2min；氣體Z的平均反應(yīng)速率為_________;

（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時后：若X、Y、Z均為氣體，若此時只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，達(dá)新平衡時，容器內(nèi)溫度將降低(容器不與外界進(jìn)行熱交換)，則該反應(yīng)為_____反應(yīng)（填放熱或吸熱）。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、活化能越大，表明反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高。_____A.正確B.錯誤16、正逆反應(yīng)的ΔH相等。____A.正確B.錯誤17、已知則和反應(yīng)的(_______)A.正確B.錯誤18、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤19、用pH試紙測定氯化鈉溶液等無腐蝕性的試劑的pH時，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共20分)20、碳是形成化合物種類最多的元素；其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請回答下列問題：

(1)已知CH3OH(l)的燃燒熱為726.51kJ/mol，CH3OH(l)+1/2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-akJ/mol；則a______（填“＞”“＜”或“=”）726.51。

(2)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量；寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。

(3)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫的物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)＝2Al2O3(s)+3TiC(s)ΔH=-1176kJ/mol，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為__________。21、已知分解100gCaCO3需要177．7kJ的熱量；而12g碳完全燃燒，則放出393kJ的熱。求：

（1）煅燒1t石灰石需要多少熱量？

（2）這些熱量全部由碳燃燒提供，問理論上要消耗多少克碳？22、(1)已知PCl3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為-93.6℃和76.1℃，PCl5的熔點(diǎn)為167℃。常溫常壓下，PCl3與Cl2反應(yīng)生成0.5molPCl5時放出熱量61.9kJ；該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______________。

(2)某化學(xué)研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2)作脫硫劑，既可脫除燃煤尾氣中SO2，又可制得電池材料MnO2。

已知：25℃、101kPa時，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)△H1＝－520kJ/mol

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H2＝－297kJ/mol

Mn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)△H3＝－1065kJ/mol

則MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)的△H＝_______________kJ/mol

(3)白磷與氧氣可發(fā)生如下反應(yīng)：P4+5O2=P4O10。已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—PakJ/mol，P—ObkJ/mol；P=OckJ/mol，O=OdkJ/mol。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H；其中正確的是____________。

A．(6a+5d－4c－12b)kJ/molB．(4c+12b－6a－5d)kJ/mol

C．(4c+12b－4a－5d)kJ/molD．(4a+5d－4c－12b)kJ/mol23、一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol·L－1。

①1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_______；x=_______；此時容器中壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為_______；

②若經(jīng)反應(yīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度_______0.8mol·L－1(“大于”；“等于”或“小于”)；

③平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為30%，則A的轉(zhuǎn)化率是_______(保留2位有效數(shù)字)。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)24、研究發(fā)現(xiàn)，NO在心腦血管調(diào)節(jié)、免疫調(diào)節(jié)等方面有著十分重要的作用，但NO無法直接作為藥物使用?？茖W(xué)家發(fā)現(xiàn)NO有著與NO相似的功效；可以用作藥物。某研究小組對亞硝酸鹽轉(zhuǎn)化為NO的反應(yīng)進(jìn)行了研究。

(1)NO中N元素的化合價呈現(xiàn)正價，用原子結(jié)構(gòu)解釋原因?yàn)開__。

(2)為研究NO的轉(zhuǎn)化，甲同學(xué)完成了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i.溶液先變黃色；迅速變?yōu)樽厣?/p>

ii.將棕色溶液加熱，顏色變淺，冷卻

資料：FeSO4+NO?Fe(NO)SO4(棕色)△H<0

在冷卻后的溶液中滴加___(填“試劑和現(xiàn)象”)，說明有Fe3+生成。從而證明Fe2+可以還原NO

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是__。并進(jìn)一步利用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；以驗(yàn)證甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是正確的。

①右側(cè)燒杯中試劑A是__。

②實(shí)驗(yàn)證據(jù)是___。

(4)寫出NaNO2溶液與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式__。

(5)解釋“棕色溶液加熱，顏色變淺”的原因是__。

(6)研究表明，亞硝酸鹽能夠被人體內(nèi)含F(xiàn)e2+等的還原性酶還原為NO，NO的生物學(xué)作用揭示著無機(jī)分子在醫(yī)學(xué)領(lǐng)域中的重要作用，它與血紅素鐵具有很高的親合力，以取代O2的位置。因此，亞硝酸鹽作為藥物使用時，必須嚴(yán)格控制劑量。若服用過量，可能會產(chǎn)生的影響是__。25、亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的殺菌消毒劑，其作用原理是在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)生成ClO2。已知NaClO2受熱、見光均不穩(wěn)定。實(shí)驗(yàn)室制備NaClO2的裝置如圖所示：

(1)儀器A的名稱是____，實(shí)驗(yàn)開始時進(jìn)行的操作是打開分液漏斗的活塞，___。

(2)裝置F中的試劑是____，裝置E的作用是_____。

(3)裝置C中生成ClO2，寫出裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______。

(4)已知壓強(qiáng)越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高。從D中獲得NaClO2采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是______。

(5)某小組研究了當(dāng)其他條件不變時，pH對NaClO2固體穩(wěn)定性的影響；如圖所示：

保存NaClO2固體最佳的pH是_______，原因是_______。

(6)測定所制得的亞氯酸鈉樣品的純度。

I.準(zhǔn)確稱取所得NaClO2樣品ag于燒杯中；加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量稀硫酸，充分反應(yīng)，將所得混合液配制成250mL待測液。

II.移取25.00mL待測液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至滴定終點(diǎn)，重復(fù)3次實(shí)驗(yàn)測得平均值為VmL(已知：I2+2S2O=2I+S4O)。該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．電解飽和MgCl2溶液會生成氫氧化鎂沉淀，離子方程式應(yīng)為：A項(xiàng)錯誤；

B．氯化亞鐵溶液中滴加稀硝酸，硝酸將亞鐵離子氧化為鐵離子，自身被還原成NO，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式為：B項(xiàng)正確；

C．醋酸為弱酸，不能寫成離子，正確離子方程式應(yīng)為C項(xiàng)錯誤；

D．酸性環(huán)境中不會生成氫氧根，正確離子方程式為D項(xiàng)錯誤；

綜上所述答案為B。2、D【分析】【詳解】

A．由圖示可知：過程Ⅱ形成了化學(xué)鍵；因此會放出能量，A正確；

B．若分解2molH2O(g)，就要斷裂4mol的H-O鍵，形成2mol的H-H和1mol的O=O，則根據(jù)鍵能與反應(yīng)熱的關(guān)系，可知反應(yīng)熱△H=4×463kJ/mol-2×436kJ/mol-498kJ/mol=+482kJ/mol；因此可知反應(yīng)吸收482kJ能量，B正確；

C．催化劑能改變反應(yīng)途徑；降低反應(yīng)的活化能，使更多普通分子變?yōu)榛罨肿樱瑥亩龃蠓磻?yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快，C正確；

D．電解水反應(yīng)為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；此反應(yīng)為熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是D。3、B【分析】【分析】

反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；正反應(yīng)放熱，逆反應(yīng)吸熱。

【詳解】

A．由分析可知該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；升高溫度，部分普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子，活化分子的百分?jǐn)?shù)提高，A正確；

B．SO2(g)和O2(g)反應(yīng)生成SO3(g)為可逆反應(yīng)，1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)放熱akJ，則2molSO2(g)和1molO2(g)反應(yīng)生成2molSO3(g)放出熱量的熱量大于2akJ，即2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<-2akJ·mol-l；B錯誤；

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；則反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C正確；

D．ΔH=E正-E逆=-(E2-E1)；使用催化劑改變(降低)活化能，但不改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，因此反應(yīng)熱不變，D正確；

選B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑可降低反應(yīng)活化能，但不改變焓變，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則ΔH1=ΔH2<0，由圖可看出正反應(yīng)的活化能Ea21；A正確；

B．途徑二使用了催化劑；正逆反應(yīng)速率都加快，降低了正反應(yīng)的活化能，也降低逆反應(yīng)活化能，B錯誤；

C．途徑二反應(yīng)前后都有氫離子，說明H+參與反應(yīng)；起到催化作用，通過改變反應(yīng)途徑加快反應(yīng)速率，C正確；

D．在反應(yīng)歷程中生成的活化能最高，反應(yīng)速率最慢，途徑二反應(yīng)的快慢由生成的速率決定；D正確；

故選：B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．轉(zhuǎn)化為乙酸，發(fā)生還原反應(yīng)，所以是電池的負(fù)極；A錯誤；

B．沒有指明為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計算物質(zhì)的量；B錯誤；

C．是電池的負(fù)極，電極電勢低于電極電勢；C錯誤；

D．陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)。陰極反應(yīng)式為D正確；

故選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)反應(yīng)3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O；故可以用加入適量氫氧化鈉溶液并加熱的方法來除去試管中附著的硫單質(zhì)，A不合題意；

B．將氨水逐滴滴入硝酸銀溶液至沉淀恰好溶解；這樣制備得到銀氨溶液，B不合題意；

C．根據(jù)鹽類水解的規(guī)律“越弱越水解”可知，常溫下，用pH計分別測定濃度均為0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH，發(fā)現(xiàn)前者pH大，說明前者水解程度大，則說明HClO的酸性比CH3COOH的弱；C不合題意；

D．檢驗(yàn)加碘鹽中的碘元素是以KIO3的形式存在；不能使淀粉溶液變藍(lán)，故通過滴加數(shù)滴淀粉溶液到加碘鹽溶液中不能檢驗(yàn)出碘元素，D符合題意；

故答案為：D。7、C【分析】【分析】

根據(jù)流程，石灰石經(jīng)煅燒后可以形成CaSiO3、MgO、CaO等燒渣，燒渣中加入NH4Cl溶液，燒渣溶解，得到另一種不溶的浸渣和一種溶液，向溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)pH得到Mg(OH)2沉淀，向?yàn)V液1中先后通入氨氣和二氧化碳可以得到CaCO3固體。

【詳解】

A．根據(jù)分析，“煅燒”時生成CaSiO3的化學(xué)方程式為A項(xiàng)正確；

B．用NH4Cl溶液進(jìn)行“溶浸”時生成的氨氣可用于后續(xù)“調(diào)pH”；B項(xiàng)正確；

C．“調(diào)pH”時生成Mg(OH)2，此時Mg(OH)2的溶解度更低，因此相同溫度下，Ksp[Mg(OH)2]<Ksp[Ca(OH)2]；C項(xiàng)錯誤；

D．“轉(zhuǎn)化”時通入CO2過多會使CaCO3轉(zhuǎn)化為可溶的Ca(HCO3)2而降低產(chǎn)品產(chǎn)率；D項(xiàng)正確；

故答案選C。8、A【分析】【詳解】

0.01mol·L-1的硫酸溶液中，

故選：A。9、B【分析】【分析】

反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量為放熱反應(yīng)；反應(yīng)物總能量小于生成物總能量為吸熱反應(yīng)，由圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，物質(zhì)由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)為放熱過程，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖可知，1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HF放出的熱量為270kJ，由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)為放熱的過程，則1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ；故A錯誤；

B．由圖可知，反應(yīng)H2(g)＋F2(g)=2HF(g)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，該反應(yīng)放熱，則HF氣體分解生成H2和F2的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；故B正確；

C．由B項(xiàng)分析可知，反應(yīng)H2(g)＋F2(g)=2HF(g)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，則在相同條件下，1molH2與1molF2的能量總和大于2molHF氣體的能量；故C錯誤；

D．其它條件不變，加入催化劑，可以改變該反應(yīng)的反應(yīng)速率和反應(yīng)歷程，但不能改變ΔH；故D錯誤；

答案選B。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)1mol甲醇的質(zhì)量為32g，5g液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水放出113.5kJ的熱量，所以1mol液態(tài)甲醇燃燒放出熱量為熱化學(xué)方程式：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.4kJ/mol；

(2)由題意可知，N2H4和H2O2反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?，由此寫出方程式N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)，1mol水蒸氣生成時放出161kJ的熱量，則生成4mol水蒸氣放出644kJ熱量，熱化學(xué)方程式為：N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-644kJ/mol?！窘馕觥緾H3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-726.4kJ/molN2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH=-644kJ/mol11、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖象知；A；B是反應(yīng)物、C和D是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量變化量分別為：△n（A）=（2.5-1.7）mol=0.8mol、△n（B）=（2.4-1.4）mol=1.0mol、△n（C）=（1.2-0）mol=1.2mol、△n（D）=（0.8-0）mol=0.8mol，各物質(zhì)的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此書寫方程式；

（2）前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率4min時；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比；

（3）在2min時；各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，相同時間內(nèi)物質(zhì)的量變化量增大，說明加快反應(yīng)速率；

（4）可逆反應(yīng)達(dá)到平衡則各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變；

（5）A的轉(zhuǎn)化率=以此計算。

【詳解】

(1)根據(jù)圖象知；A；B是反應(yīng)物、C和D是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時，參加反應(yīng)的物質(zhì)的量變化量分別為：△n(A)=(2.5?1.7)mol=0.8mol、△n(B)=(2.4?1.4)mol=1.0mol、△n(C)=(1.2?0)mol=1.2mol、△n(D)=(0.8?0)mol=0.8mol；

各物質(zhì)的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以A.B.C.D計量數(shù)之比=0.8mol:1.0mol:1.2mol:0.8mol=4:5:6:4，反應(yīng)方程式為4A(g)+5B(g)?6C(g)4D(g)；

故答案為：4A(g)+5B(g)?6C(g)4D(g)；

(2)前2min內(nèi)用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率4min時；該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，A.D的計量數(shù)相等，所以其反應(yīng)速率相等；

故答案為：0.1mol/（L?min）；=；

(3)在2min時；各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，相同時間內(nèi)物質(zhì)的量變化量增大，說明加快反應(yīng)速率，降低溫度反應(yīng)速率減慢，只有加入催化劑能加快反應(yīng)速率且瞬間各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，故答案選C；

（4）A消耗5molB的同時生成4molD；均表示正反應(yīng)速率，無法證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A錯誤；

B反應(yīng)速率4v（B）=5v（D）；沒有說明反應(yīng)速率為正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率，無法證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B錯誤；

C容器內(nèi)D的濃度不再隨時間而發(fā)生變化；則能證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；

D正反應(yīng)為壓強(qiáng)增大的反應(yīng)；容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時間而發(fā)生變化，則可證明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D正確；

E根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后混合氣體的質(zhì)量不變，容器為恒容容器，混合氣體體積不變，則混合氣體的密度始終不變，則無法用密度變化判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故E錯誤；故答案選：CD。

（5）A的轉(zhuǎn)化率=故答案為：32%。

【點(diǎn)睛】

化學(xué)方程式中各物質(zhì)的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比?！窘馕觥?A（g）+5B（g）6C（g）+4D（g）0.1mol/（L?min）=CCD32%12、略

【分析】【詳解】

普通鋅錳干電池中Zn為負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，石墨棒為正極，電解質(zhì)為NH4Cl、ZnCl2糊狀溶液，MnO2為去極劑，消耗產(chǎn)生的NH3，電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋2NH4Cl=Mn2O3＋H2O＋2NH3↑＋ZnCl2，用總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)式可得正極反應(yīng)式為：2MnO2＋2e-＋2=Mn2O3＋H2O＋2NH3↑，堿性鋅錳干電池中Zn為負(fù)極，電解質(zhì)溶液換為KOH溶液，故負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2，電極總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2，用總反應(yīng)減去負(fù)極反應(yīng)式可得正極反應(yīng)式為：2MnO2＋2e-＋2H2O=2MnOOH＋2OH-，故答案為：負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+、正極反應(yīng)式為：2MnO2＋2e-＋2=Mn2O3＋H2O＋2NH3↑；Zn＋2MnO2＋2NH4Cl=Mn2O3＋H2O＋2NH3↑＋ZnCl2；負(fù)極反應(yīng)式為：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2、正極反應(yīng)式為：2MnO2＋2e-＋2H2O=2MnOOH＋2OH-；Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)2。【解析】負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+正極：2MnO2＋2e-＋2=Mn2O3＋H2O＋2NH3↑Zn＋2MnO2＋2NH4Cl=Mn2O3＋H2O＋2NH3↑＋ZnCl2負(fù)極：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2正極：2MnO2＋2e-＋2H2O=2MnOOH＋2OH-Zn＋2MnO2＋2H2O=2MnOOH＋Zn(OH)213、略

【分析】【分析】

硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；△H＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動，由于反應(yīng)物氣體體積大于生成物氣體體積，則增大壓強(qiáng)有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，題中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明反應(yīng)在常壓下反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率較大，結(jié)合反應(yīng)的實(shí)際和對設(shè)備的影響以及SO2和SO3的性質(zhì)解答該題。

【詳解】

(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣，增大反應(yīng)物濃度，有利于平衡向正反應(yīng)分析移動，提高SO2的轉(zhuǎn)化率；

(2)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)分析移動，對SO2的轉(zhuǎn)化不利；但升高溫度可增大反應(yīng)速率，主要考慮催化劑的活性，如溫度過低，反應(yīng)速率過慢，不利于工業(yè)生產(chǎn)；

(3)增大壓強(qiáng)；反應(yīng)速率增大，由于反應(yīng)物氣體體積大于生成物氣體體積，則增大壓強(qiáng)有利于平衡向正反應(yīng)方向移動，但題中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明反應(yīng)在常壓下反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率較大，無采用高壓的必要，況且，采用高壓還受動力；設(shè)備等條件的限制，提高了成本；

(4)水和三氧化硫反應(yīng)生成硫酸，反應(yīng)放熱，易形成酸霧而導(dǎo)致吸收效果差，但用濃H2SO4吸收則不易形成酸霧，吸收效果好，二氧化硫有毒，不能排放到空氣中，必須回收?！窘馕觥竣?使平衡正向移動，提高SO2的轉(zhuǎn)化率②.高溫使反應(yīng)速率加快，縮短了達(dá)到平衡所需的時間，但是對SO2的轉(zhuǎn)化不利③.催化劑在該溫度下活性最強(qiáng)，催化效果最佳④.加快反應(yīng)速率，且使平衡正向移動，有利于SO2轉(zhuǎn)化和SO3的生成⑤.常壓時SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，無采用高壓的必要，況且，采用高壓還受動力、設(shè)備等條件的限制，提高了成本⑥.用水吸收SO3易形成酸霧，吸收效果差，而用濃H2SO4吸收則不易形成酸霧，吸收效果好⑦.防止空氣污染14、略

【分析】【詳解】

（1）由圖象可知X；Y為反應(yīng)物；Z為生成物，X、Y、Z的化學(xué)計量數(shù)之比等于它們的物質(zhì)的量變化量之比，為：(1.0-0.7)mol:(1.0-0.9)mol:(0.2)mol＝3:1:2，且各物質(zhì)的含量在2mim后保持不變，所以方程式為3X+Y?2Z；

（2）Z的平均反應(yīng)速率v(Z)=0.2mol/(2L×2min)=0.05mol?L-1?min-1；

（3）反應(yīng)的方程式為3X+Y?2Z，若X、Y、Z均為氣體，此時只將容器的體積擴(kuò)大為原來的2倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動，達(dá)新平衡時，容器內(nèi)溫度將降低，說明逆反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱较?，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；【解析】3X+Y2Z0.05mol?L-1?min-1放熱三、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

活化能是反應(yīng)所需的最低能量，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵斷裂需要吸收能量，因此活化能越大，反應(yīng)斷裂舊化學(xué)鍵需要克服的能量越高，正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

正反應(yīng)的ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和，逆反應(yīng)的ΔH=生成物的鍵能總和-反應(yīng)物的鍵能總和，因此兩者反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反，該說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

反應(yīng)過程中除了H+和OH-反應(yīng)放熱，SO和Ba2+反應(yīng)生成BaSO4沉淀也伴隨著沉淀熱的變化，即和反應(yīng)的

故錯誤。18、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時能自發(fā)進(jìn)行，錯誤。19、B【分析】【詳解】

pH試紙不能用手拿，應(yīng)該放在干凈的表面皿或玻璃片上。四、計算題(共4題，共20分)20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放熱進(jìn)行判斷；

(2)先計算反應(yīng)放出的熱量；據(jù)此書寫熱化學(xué)方程式；

(3)根據(jù)化學(xué)方程式中吸放熱的量及氧化還原反應(yīng)得失電子數(shù)目進(jìn)行求算。

【詳解】

(1)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，由于氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水還要放熱，所以甲醇燃燒生成CO2(g)和H2O(g)時放出的熱量小于akJ；

(2)有1molCl2參與反應(yīng)時釋放出145kJ熱量，2mol氯氣反應(yīng)放熱290kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)＝4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-1；

(3)根據(jù)方程式可知，4mol鋁反應(yīng)放出1176kJ熱量，轉(zhuǎn)移12mol電子，所以每轉(zhuǎn)移1mol電子放出的熱量為＝98kJ?！窘馕觥浚?Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)＝4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ?mol-198kJ21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分解100gCaCO3需要177.7kJ的熱量，煅燒1t石灰石需要熱量為177.7kJ×106/100g=1.777×106kJ；

答：煅燒1t石灰石需要1.777×106kJ熱量；

(2)12g碳完全燃燒，則放出393kJ的熱量，熱量全部由碳燃燒提供，理論上要消耗碳12g×1.777×106/393kJ=5.4×104g；

答：熱量全部由碳燃燒提供，理論上要消耗5.4×104g碳?！窘馕觥?.777×106kJ5.4×104g22、略

【分析】【分析】

(1)常溫常壓下，PCl3與Cl2反應(yīng)生成0.5molPCl5時放出熱量61.9kJ，則PCl3與氣體Cl2反應(yīng)生成1molPCl5；放出熱量123.8kJ，據(jù)此書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)蓋斯定律分析解答；

(3)根據(jù)反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計算。

【詳解】

(1)常溫常壓下，PCl3與Cl2反應(yīng)生成0.5molPCl5時放出熱量61.9kJ，則PCl3與氣體Cl2反應(yīng)生成1molPCl5，放出熱量123.8kJ，則熱化學(xué)方程式為PCl3(l)+Cl2(g)═PCl5(s)△H=-123.8kJ/mol，故答案為：PCl3(l)+Cl2(g)═PCl5(s)△H=-123.8kJ/mol；

(2)①M(fèi)n(s)+O2(g)═MnO2(s)△H=-520kJ/mol，②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297kJ/mol，③Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)△H=-1065kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，將③-②-①可得：MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)△H=-248kJ/mol；故答案為：-248；

(3)各化學(xué)鍵鍵能為P—PakJ/mol，P—ObkJ/mol，P=OckJ/mol，O=OdkJ/mol。反應(yīng)熱△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，所以反應(yīng)P4+5O2=P4O10的反應(yīng)熱△H=6akJ/mol+5dkJ/mol-(4ckJ/mol+12bkJ/mol)=(6a+5d-4c-12b)kJ/mol；故選A。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為(3)，要注意1個P4分子含有6個P—P，1個P4O10含有12個P—O和4個P=O?！窘馕觥縋Cl3(l)＋Cl2(g)=PCl5(s)DH＝-123.8kJ/mol-248A23、略

【分析】【分析】

列出三段式進(jìn)行分析，一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一密閉容器中，若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余0.6molB，C的濃度為0.4mol/L，則：

①結(jié)合C的濃度計算x；根據(jù)v=計算v(B)；

②后1min內(nèi)速率小于前1min內(nèi)反應(yīng)速率；故后1min內(nèi)C的濃度變化量小于0.4mol/L；

③令平衡時轉(zhuǎn)化的B為ymol，用三段式表示出平衡時各組分的物質(zhì)的量；再根據(jù)C的體積分?jǐn)?shù)為30%列方程計算。

【詳解】

①由分析，

1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為=0.2mol·L－1·min－1；0.4x=0.4mol·L－1×2L，x=2；其它條件相同時，容器的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，此時容器中壓強(qiáng)與起始壓強(qiáng)之比為(1.8+0.6+0.4×2):(3+1)=4:5；故答案為：0.2mol·L－1·min－1；2；4:5；

②后1min內(nèi)速率小于前1min內(nèi)反應(yīng)速率，故后1min內(nèi)C的濃度變化量小于0.4mol/L，故2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol·L－1(“大于”；“等于”或“小于”)；故答案為：小于；

③令平衡時轉(zhuǎn)化的B為ymol；則：

平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為=30%，y=則A的轉(zhuǎn)化率是=46%(保留2位有效數(shù)字)。故答案為：46%。【解析】0.2mol·L－1·min－124:5小于46%五、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)24、略

【分析】【詳解】

(1)N元素和O元素處于同一周期，N的原子結(jié)構(gòu)示意圖為O的原子結(jié)構(gòu)示意圖為N；O電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)N＜O，原子半徑N＞O，得電子能力N＜O，表現(xiàn)為非金屬性N＜O，所以在NO中N元素為正價；故答案為：N元素和O元素處于同一周期，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)N＜O，原子半徑N＞O，得電子能力N＜O，表現(xiàn)為非金屬性N＜O，所以在NO中N元素為正價。

(2)檢驗(yàn)Fe3+選用的試劑是KSCN溶液；實(shí)驗(yàn)操作為：在冷卻后的溶液中滴加KSCN溶液，若溶液變紅，說明有Fe3+生成；故答案為：KSCN溶液；溶液變紅。

(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案不嚴(yán)謹(jǐn)，其理由是：Fe2+具有較強(qiáng)的還原性，F(xiàn)e2+可能被空氣中的O2氧化成Fe3+。為進(jìn)一步證明Fe2+可以還原NO設(shè)計了原電池裝置；

①根據(jù)裝置圖，結(jié)合甲同學(xué)所用試劑，原電池左側(cè)燒杯中盛有1mol/LFeSO4溶液(pH=3)，則右側(cè)燒杯中應(yīng)盛放1mol/LNaNO2溶液(pH=8)，即試劑A為1mol/LNaNO2溶液(pH=8)；

②結(jié)合甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和題給資料，左側(cè)燒杯中石墨電極上Fe2+失去電子、發(fā)生氧化反應(yīng)生成Fe3+，右側(cè)燒杯中石墨電極上NO得到電子、發(fā)生還原反應(yīng)生成NO，而NO遇空氣中氧氣會變成紅棕色的NO2；故實(shí)驗(yàn)證據(jù)是：右側(cè)燒杯中有微小氣泡產(chǎn)生，遇空氣變紅棕色。

故答案為：Fe2+可能被空氣中