2025年人教版選擇性必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修2化學下冊月考試卷617考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某種新型儲氫材料的晶胞如圖，八面體中心為金屬離子鐵，頂點均為配體；四面體中心為硼原子；頂點均為氫原子。下列說法正確的是。

A.化學式為B.金屬離子的價電子排布式為C.金屬離子與硼原子的配位數(shù)之比2∶1D.該化合物中存在金屬鍵、離子鍵、極性鍵和配位鍵2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.120g由NaHSO4和MgSO4組成的混合固體中數(shù)目為NAB.23gC2H6O分子中含有碳氧鍵的數(shù)目一定為0.5NAC.5.6gFe2+中未成對電子數(shù)為0.6NAD.2.0gD216O和14ND3的混合物中含有的電子數(shù)為NA3、現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的價電子排布式：①②③④下列有關比較正確的是A.原子半徑：①>②>④>③B.最高正化合價：③>①>②>④C.電負性：③>①>②>④D.第一電離能：③>②>④>①4、元素周期表和元素周期律可指導人們進行規(guī)律性推測和判斷。下列說法中不合理的是A.若aX2+和bY-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：a＝b＋3B.鹽酸(HCl)酸性比H2SiO3強，則元素的非金屬性：Cl＞SiC.硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可用作半導體材料D.Be與Al在周期表中處于對角線位置，可推出：Be(OH)2＋2OH-=＋2H2O5、下列關于σ鍵和π鍵的理解不正確的是A.σ鍵一般能單獨形成，而π鍵一般不能單獨形成B.σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)C.CH3－CH3、CH2=CH2、CH≡CH中碳碳鍵的鍵能都相同D.碳碳雙鍵中有一個σ鍵，一個π鍵，碳碳叁鍵中有一個σ鍵，兩個π鍵6、下列說法不正確的是A.乙烯分子中的σ鍵和π鍵之比為5∶1B.某元素X氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(kJ·mol-1)分別為738、1451、7733、10540、13630，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X2+C.等離子體具有良好的導電性，冠醚識別堿金屬離子D.向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，所有Cl-均被完全沉淀7、共價鍵都有鍵能之說，鍵能是指拆開1mol共價鍵所需要吸收的能量。如H-H鍵的鍵能是436KJ/mol，是指1molH2分子變成2molH原子需要吸收436KJ的能量。你認為下列分子中的共價鍵能量最大的是A.HFB.HClC.HBrD.HI評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)8、下列分子或離子中，價層電子對互斥模型與分子或離子的幾何構型不一致的是A.CO2B.H2OC.CCl4D.NH39、表為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價；根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是。

。元素代號。

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.086

0.102

0.074

主要化合價。

+2

+3

+2

+6；-2

-2

A.L、R形成的簡單離子核外電子數(shù)相等B.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應的速率為Q＞LC.氫化物的穩(wěn)定性為H2R＜H2TD.M與T形成的化合物既能與強酸反應又能與強堿反應10、美國科羅拉多大學博爾德分校Kirkby、Jasper團隊報道了碘酸作為大氣氣溶膠源的氣相形成機理。

下列敘述正確的是A.如圖所示，O3是極性分子B.如圖所示，空間結構為平面三角形C.沸點(或熔點)：O3>O2D.反應(1)：=11、ApralactoneA的結構簡式如圖所示，下列有關該化合物的敘述錯誤的是。

A.分子中有3種含氧官能團B.分子中有2個手性碳原子C.1mol該化合物至多與1molBr2發(fā)生反應D.1mol該化合物至多與含2molNaOH的水溶液反應12、下列說法錯誤的是A.晶體是藍色的，因為與形成了B.在晶體中，每個周圍緊鄰且距離相等的有6個C.向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成沉淀D.在金剛石晶體中，碳原子數(shù)與碳碳鍵個數(shù)的比為13、晶體的晶胞結構與晶體的相似(如圖所示)，但晶體中由于啞鈴形的存在，使晶胞沿一個方向拉長。則關于晶體的描述不正確的是。

A.晶體的熔點較高、硬度也較大B.和距離相等且最近的構成的多面體是正八面體C.和距離相等且最近的有12個D.如圖的結構中共含有4個和14、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B.α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個C.若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、【化學選修物質(zhì)結構與性質(zhì)】

五種短周期元素甲；乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大；甲和丙同族，乙離子和丙離子具有相同的電子層結構。甲和乙、丁、戊均能形成共價型化合物。甲和乙形成的化合物在水中呈堿性，單質(zhì)丁在單質(zhì)戊中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧?；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是__________，非金屬性最強的是__________；（填元素符號）

（2）由甲和乙、丁、戊所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是__________；（用化學式表示）；

（3）甲和乙形成的化合物的中心原子的雜化類型為__________________；甲和乙形成的化合物可與甲和戊形成的化合物反應，其產(chǎn)物中存在的化學鍵類型為________________；

（4）除乙外，上述元素的電負性從大到小依次為___________；（填元素符號）；

（5）單質(zhì)戊與水反應的離子方程式為__________________________________；

（6）一定條件下1.86g單質(zhì)丁與2.912L單質(zhì)戊（標準狀況）反應，則產(chǎn)物為________，（用化學式表示）其物質(zhì)的量之比為__________________。16、元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1。試解答下列各題：

(1)元素X的原子最外層電子排布式中的n=_______；原子中能量最高的是_______電子，其電子云在空間有_______種伸展方向，原子軌道呈_______形。

(2)元素X的名稱是_______；它的氫化物的電子式是_______；該氫化物分子結構呈_______形，其中X原子的VSEPR模型為_______；該氫化物分子可以與H+以_______結合成陽離子，該陽離子與Cl-可以形成_______化合物。17、(1)通常情況下，NH3比PH3易液化；主要原因是__________。

(2)已知CaCl2O是由兩種陰離子和一種陽離子形成的離子化合物，且每個原子滿足8電子穩(wěn)定結構。CaCl2O電子式為_________。

(3)相同條件下HF酸性比H2CO3強，請用一個化學方程式說明________。18、新型儲氫材料是開發(fā)利用氫能的重要研究方向。

(1)元素的價層電子排布式為其氯化物和反應可制得儲氫材料元素在周期表中的位置為_______，該原子具有_______種不同運動狀態(tài)的電子。原子的軌道表示式為_______。

(2)金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料。

①中，離子半徑：_______(填“>”“=”或“<”)

②某儲氫材料是短周期金屬元素的氫化物。的部分電離能(單位：)如下表所示：。738145177331054013630

的最高正價是_______價。19、我國科學家通過測量SiO2中26Al和16Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡；這種測量方法叫“鋁鈹測年法”，完成下列填空：

（1）寫出Be的核外電子式___，Be所在的周期中，最外層有2個末成對電子的元素的符號有___、___。

（2）Al和Be具有相似的化學性質(zhì)，鋁原子核外有___種不同運動狀態(tài)的電子，寫出BeCl2水解反應的化學方程式：___。

（3）研究表明26Al可以衰變?yōu)?6Mg。請從原子結構角度解釋這兩種元素金屬性強弱關系___。

（4）比較Al3+、S2﹣和Cl﹣半徑由大到小的順序___；這3種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是___（寫名稱），Al2O3是離子化合物，而AlCl3是共價化合物。工業(yè)制鋁時，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是___。評卷人得分四、判斷題(共1題，共6分)20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共9分)21、法匹拉韋是一種廣譜抗流感病毒藥物；某研究小組以化合物I為原料合成法匹拉韋的路線如下(部分反應條件省略)。

已知：R-NH2++H2O。

回答下列問題：

(1)化合物II中官能團名稱為_______。

(2)已知化合物II的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，其結構簡式為____。

(3)反應物III為乙二醛，反應①的化學方程式為_______。

(4)反應②的反應類型是_______；反應③的反應類型是_______。

(5)已知X的相對分子質(zhì)量比化合物I少14，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2，符合上述條件的X共有_______種(不考慮立體異構)，寫出含有手性碳原子的所有可能的結構簡式：_______(手性碳原子是指連有4個不同的原子或原子團的飽和碳原子)。22、受體拮抗劑是指能與受體結合；但不具備內(nèi)在活性的一類物質(zhì)。某受體拮抗劑的中間體G的合成路線如下：

已知：①

②R-CNR-COOH

請回答：

(1)化合物C的分子式是______，其含氧官能團的名稱是_____________________。

(2)由A生成B的反應類型是_________________。

(3)已知：碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳原子稱為手性碳。寫出化合物G與足量H2發(fā)生加成反應產(chǎn)物的結構簡式，并田*標出其中的手性碳原子_______________。

(4)化合物M是比B少一個碳原子的同系物，請寫出符合以下四個條件的同分異構體的結構簡式_____________。

①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

②苯環(huán)上連有兩個取代基。

③核磁共振氫譜有5組吸收峰。

④1mol物質(zhì)與足量NaHCO3溶液反應最多產(chǎn)生1molCO2

(5)寫出E→F的化學方程式__________________。

(6)以化合物等為原料，設計合成化合物的路線(用流程圖表示，無機試劑、有機溶劑任選)___________。23、芬太尼類似物L具有鎮(zhèn)痛作用。它的合成方法如下：

已知：

I、+HCl

II、+R2OH；

III、（為氫或烴基）

回答下列問題：

(1)A是一種烯烴，化學名稱為______，其分子中最多有__________個原子共面。

(2)B中官能團的名稱為_____、_____。②的反應類型為________

(3)③的化學方程式為________

(4)碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。指出F的結構簡式中手性碳原子并用星號(*)標出F中的手性碳________。G的結構簡式為________。

(5)已知④有一定的反應限度，反應進行時加入吡啶(一種有機堿)，其作用是________。

(6)參照上述合成路線，寫出以環(huán)己烯()和乙醇為起始原料經(jīng)三步制備化合物的合成路線________。

(已知：其他試劑任選)參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

黑球位于頂點和面心，共4個，且八面體中心為金屬離子鐵，頂點為NH3配體，即[Fe(NH3)6]x+有4個。白球位于晶胞內(nèi)，共8個，且四面體中心為硼原子，頂點為氫原子，8個陰陽離子之比為2:1。該物質(zhì)的化學式為[Fe(NH3)6](BH4)2；該物質(zhì)中Fe為+2價。

【詳解】

A．由上分析化學式為[Fe(NH3)6](BH4)2；A項錯誤；

B．Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2。+2價鐵為[Ar]3d6，其價電子排布為3d6；B項正確；

C．鐵配位數(shù)為6；硼的配位數(shù)為4，金屬離子與硼原子的配位數(shù)的個數(shù)比為3:2，C項錯誤；

D．該物質(zhì)中存在配位鍵；離子鍵、共價鍵；D項錯誤；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A．NaHSO4和MgSO4的摩爾質(zhì)量都是120g/mol，則120g混合物的物質(zhì)的量為1mol，但NaHSO4中無混合固體中數(shù)目小于NA；A項錯誤；

B.23gC2H6O的物質(zhì)的量為0.5mol，其中有兩種結構CH3-O-CH3、CH3CH2OH，若結構為前者碳氧鍵的數(shù)目為NA，若結構為后者碳氧鍵的數(shù)目為0.5NA；B項錯誤；

C.5.6gFe2+的物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)Fe2+的外圍電子排布圖可知其中未成對電子數(shù)為0.4NA；C項錯誤；

D．核素中質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為2，所以D216O的相對分子質(zhì)量為20，每個分子含10個質(zhì)子，14ND3的相對分子質(zhì)量為20，每個分子含10個質(zhì)子，若2.0g全是D216O，物質(zhì)的量為0.1mol，所含電子數(shù)為NA，若2.0g全是14ND3，物質(zhì)的量為0.1mol，所含電子數(shù)為NA，所以2.0g混合物含有的電子數(shù)一定為NA；D項正確；

故答案選：D。3、C【分析】【分析】

由四種元素基態(tài)原子的價電子排布式可知：①為S元素②為P元素③為F元素④為Si元素；據(jù)此解題。

【詳解】

A．同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑Si>P>S，電子層越多原子半徑越大，所以原子半徑F最小，故原子半徑Si>P>S>F，即④>②>①>③；故A錯誤；

B．最高正化合價等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價，所以最高正化合價為①>②>④；故B錯誤；

C．同周期自左而右電負性增大，所以電負性Si<P<S<Cl，同主族從上到下電負性減弱，所以電負性F>Cl，故電負性Si<P<S<F，即④<②<①<③；故C正確；

D．同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，但P元素原子3p能級容納3個電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能SiCl，所以第一電離能Si②>①>④；故D錯誤；

故選C。4、B【分析】【詳解】

A．若aX2+和bY-的核外電子層結構相同，則原子序數(shù)：a-2=b+1，即a＝b＋3；故A正確；

B．HCl不是氯元素的最高價含氧酸；不能據(jù)此比較Cl；S的非金屬性強弱，故B錯誤；

C．硅；鍺處于金屬與非金屬的交界處；元素既表現(xiàn)一定的金屬性又表現(xiàn)一定的非金屬性，都可以做半導體材料，故C正確；

D．Be與Al在周期表中處于對角線位置，則Be(OH)2和Al(OH)3性質(zhì)相似，可推出：Be(OH)2＋2OH-=＋2H2O；故D正確；

故答案為B。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．由于原子軌道先按重疊程度大的“頭碰頭”方向進行重疊；故先形成σ鍵。后才能形成π鍵，A正確；

B．σ鍵為單鍵；可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π鍵在雙鍵；叁鍵中存在，不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，B正確；

C．鍵能大小順序為：鍵能：C≡C＞C=C＞C—C；C錯誤；

D．單鍵均為σ鍵；雙鍵含1個σ鍵和1個π鍵，叁鍵含1個σ鍵和2個π鍵，D正確；

故選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中含有1個π鍵1個σ鍵，共價三鍵中含有2個π鍵1個σ鍵，乙烯的結構式為含有5個σ鍵，1個π鍵，σ鍵和π鍵比例為5：1，A項正確；

B．該元素第三電離能劇增，最外層應有2個電子，表現(xiàn)+2價，當它與氯氣反應時最可能生成的陽離子是X2+；B項正確；

C．等離子體包含大量的自由電子和自由離子；具有良好的導電性，冠醚可以和堿金屬形成配位鍵，C項正確；

D．向配合物[TiCl(H2O)5]Cl2?H2O溶液中加入足量的AgNO3溶液，外界Cl-被完全沉淀，內(nèi)界Cl-；D項錯誤；

故答案為：D。7、A【分析】【分析】

鍵長與形成共價鍵的原子半徑有關；原子半徑越大，鍵長越長，鍵能越小，由此分析。

【詳解】

HCl、HF、HBr、HI結構相似，氫原子半徑相等，氟氯溴碘中氟的原子半徑最小，H-F鍵長最短，鍵能最大，答案選A。二、多選題(共7題，共14分)8、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3中心原子N原子價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+1=4；互斥模型為正四面體形，略去孤電子對后，實際上其空間構型是三角錐形，A正確；

B．SO3的孤電子對數(shù)為(6-32)=0；σ=3，價層電子對數(shù)=3+0=3，分子價層電子對互斥模型；平面三角形，孤電子對為0，即為分子的空間結構為平面三角形，故B錯誤；

C．CCl4中中心原子C原子價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=4+(4-41)=4；互斥模型為正四面體形，中心原子不含孤電子對，分子構型為正四面體形，C錯誤；

D．CO2中每個O原子與C原子形成兩個共同點子對；所以C原子價層電子對數(shù)為2，且不含孤電子對，互斥模型與分子的幾何構型相同，D錯誤；

故選A。9、CD【分析】【分析】

元素的最高正價=最外層電子數(shù)；最高正價與最低負價絕對值之和等于8。R；T兩元素最外層電子數(shù)為6，為第ⅥA元素，而R的半徑大于T，T為O，R為S。M元素最外層電子數(shù)為3，為B或Al，但是半徑遠大于氧和硫，則M為Al。Q和L的化合價均為+2價，所以均為第ⅡA族元素，L的半徑比Q大，則L為Mg，Q為Be。

【詳解】

A．L形成的簡單離子是Mg2+，R形成的簡單離子是S2-；它們的核外電子數(shù)分別是10和18，核外電子數(shù)不相等，A錯誤；

B．L為Mg；Q為Be，因為同主族，從上到下原子失電子能力逐漸增強，元素的金屬性增強，元素的金屬性越強，其單質(zhì)與鹽酸反應越劇烈，B錯誤；

C．T為O，R為S，因為同主族，從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性：H2O＞H2S，即H2R＜H2T；C正確；

D．M為Al；T為O，M與T形成的化合物是氧化鋁，屬于兩性氧化物，既能與強酸反應又能與強堿反應，D正確；

故選CD。10、AC【分析】【詳解】

A．O3是V形分子；屬于極性分子，A正確；

B．中Ⅰ采用雜化；呈三角錐形，B錯誤；

C．O3、都是分子晶體，O3的相對分子質(zhì)量大于則O3分子間范德華力大于所以沸點O3>O2；C正確；

D．根據(jù)圖示，反應(1)為D錯誤；

故選AC。11、AC【分析】【詳解】

A.由的結構簡式可知；分子中有羥基；酯基、羰基、醚鍵4種含氧官能團，故A錯誤；

B.由的結構簡式可知；分子中有2個手性碳原子，故B正確；

C.由的結構簡式可知，含酚羥基與碳碳雙鍵可以和溴水分別發(fā)生取代反應和加成反應，故至多與3molBr2水發(fā)生反應；故C錯誤；

D.由的結構簡式可知；含酚羥基和酯基能和氫氧化鈉溶液反應，故1mol該化合物至多與含2molNaOH的水溶液反應，故D正確；

故答案：AC。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．CuSO4·5H2O晶體結構中，與形成了晶體是藍色的；A正確；

B．由晶胞示意圖可知，每個周圍緊鄰且距離相等的氯離子有6個，每個周圍緊鄰且距離相等的有12個；B不正確；

C．由與氯離子構成，故向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成沉淀；C正確；

D．在金剛石晶體中，每一個碳原子與4個碳原子通過碳碳單鍵形成正四面體空間網(wǎng)狀結構，故按均攤法可知，碳原子數(shù)與碳碳鍵個數(shù)的比為D不正確；

答案選BD。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．CaC2晶體的晶胞結構與NaCl晶體的相似，可以判斷CaC2也為離子晶體；離子晶體熔點較高，硬度也較大，故A正確；

B．根據(jù)晶胞，Ca2+為八面體填隙，但由于晶胞沿一個方向拉長，所以和Ca2+距離相同且最近的構成的多面體不是正八面體；故B錯誤；

C．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+應為4個；故C錯誤；

D．一個晶胞中含有Ca2+的數(shù)目為12×+1=4個，含有的數(shù)目為8×+6×=4個；故D正確；

故選BC。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個面心立方晶胞；以頂點鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個，A錯誤；

B．α-Fe晶體是一個簡單立方晶胞；與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點上鐵原子，鐵原子個數(shù)=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類型不同，D錯誤；

故答案為：BC。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

試題分析：五種短周期元素甲；乙、丙、丁、戊的原子序數(shù)依次增大；甲和丙同族，乙離子和丙離子具有相同的電子層結構。甲和乙、丁、戊均能形成共價型化合物。甲和乙形成的化合物在水中呈堿性，則該化合物是氨氣，甲是氫元素，乙是氮元素，丙是鈉元素。單質(zhì)丁在單質(zhì)戊中可燃燒產(chǎn)生白色煙霧，所以丁是P元素，戊是氯元素，則。

（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減?。煌髯遄陨隙略影霃街饾u增大，則五種元素中，原子半徑最大的是Na；同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性最強的是Cl。

（2）非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越，則由甲和乙、丁、戊所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3。

（3）甲和乙形成的化合物是氨氣，氨氣是三角錐形結構，其中中心原子氮原子含有1對孤對電子，其雜化類型為sp3雜化；甲和乙形成的化合物氨氣與甲和戊形成的化合物氯化氫反應生成氯化銨；其產(chǎn)物中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵。

（4）非金屬性越強電負性越大；因此除氮元素外，上述元素的電負性從大到小依次為Cl＞P＞H＞Na。

（5）氯氣與水反應的離子方程式為Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO；

（6）1.86g單質(zhì)丁的物質(zhì)的量＝1.86g÷31g/mol＝0.06mol，2.912L氯氣（標準狀況）的物質(zhì)的量＝2.912L÷22.4L/mol＝0.13mol。設PCl3和PCl5的物質(zhì)的量分別為x和y，則x+y＝0.06mol、3x+5y＝0.26mol，解得x＝0.02mol、y＝0.04mol，即產(chǎn)物為PCl3和PCl5；其物質(zhì)的量之比為1：2。

考點：考查元素推斷、雜化軌道、化學反應計算以及元素周期律的有關應用【解析】①.Na②.Cl③.PH3④.SP3⑤.離子鍵和共價鍵⑥.Cl〉P〉H〉Na⑦.Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO⑧.PCl3和PCl5⑨.1：2

（15分）16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1，s能級最多排2個電子，該元素排列了p能級說明s能級已經(jīng)填滿，所以n=2，則該元素最外層電子排布式為2s22p3；則該元素是N元素，根據(jù)構造原理知該元素中能量最高的電子是2p電子，其電子云有三種相互垂直的伸展方向，原子軌道呈啞鈴型；

(2)元素X的名稱是氮，它的氫化物NH3的電子式是氨氣為三角錐分子，NH3中N原子形成3個N-H鍵、含有1對孤電子對，價層電子對數(shù)為3+1=4，VSEPR模型為正四面體形，氨氣可以與H+離子以配位鍵形成銨根離子；與Cl-形成化合物是NH4Cl，是離子化合物?！窘馕觥?2p3啞鈴/紡錘氮三角錐形四面體配位鍵離子17、略

【分析】【分析】

根據(jù)分子晶體的熔沸點與分子間作用力有關，判斷NH3易液化的原因；根據(jù)題中信息寫出CaCl2O的電子式；根據(jù)強酸制弱酸的原理，寫出HF制取CO2的反應即可；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由于氮的原子半徑小，電負性較大，所以NH3分子之間形成氫鍵，沸點高易液化；答案為NH3分子間存在氫鍵，而PH3分子間無氫鍵。

（2）已知CaCl2O是由兩種陰離子和一種陽離子形成的離子化合物，可推知兩種陰離子為Cl-和ClO-，陽離子為Ca2+離子，且均滿足8電子穩(wěn)定結構，其電子式為答案為

（3）根據(jù)強酸制弱酸的原理，用HF與NaHCO3或Na2CO3反應，產(chǎn)生CO2即可證明，即HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑；答案為HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑?！窘馕觥縉H3分子間存在氫鍵，而PH3分子間無氫鍵(ClO-與Cl-調(diào)換位置也可以)HF+NaHCO3=NaF+H2O+CO2↑或2HF+Na2CO3=2NaF+H2O+CO2↑18、略

【分析】【詳解】

(1)元素的價層電子排布式為是鈦元素，原子序數(shù)是22，在周期表中的位置為第四周期第ⅣB族，原子核外有22個電子，所以有22種不同運動狀態(tài)的電子。原子的軌道表示式為故答案為：第四周期第ⅣB族、22、

(2)①電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑故答案為：<；

②該元素的第三電離能劇增，則該元素屬于第ⅡA族，最高正價為+2價，故答案為：+2?！窘馕觥康谒闹芷诘冖鬊族22<+219、略

【分析】【分析】

（1）Be的核電荷數(shù)為4，核外電子排布式1s22s2，Be所在的周期為第二周期；最外層有2個末成對電子是p軌道上有2個電子或四個電子；

（2）Al和Be具有相似的化學性質(zhì)，鋁原子核外13個電子，存在13種不同運動狀態(tài)的，根據(jù)AlCl3水解反應知，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl；

（3）結合原子半徑大小比較金屬失電子能力；

（4）電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越??；非金屬性最強的元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強，氯化鋁為共價化合物不能導電。

【詳解】

（1）Be的核電荷數(shù)為4，核外電子排布式1s22s2；Be所在的周期為第二周期；最外層有2個末成對電子是p軌道上有2個電子或四個電子為C元素和O元素；

（2）Al和Be具有相似的化學性質(zhì)，鋁原子核外有13種不同運動狀態(tài)的電子，根據(jù)AlCl3水解反應知，BeCl2水解生成Be(OH)2和HCl，氯化鈹?shù)乃夥匠淌綖椋築eCl2+2H2O?Be(OH)2+2HCl；

（3）結合鎂原子核電荷數(shù)為12；鋁元素核電荷數(shù)為13，鎂和鋁的核外電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱；

（4）比較Al3+、S2﹣和Cl﹣半徑，鋁離子電子層數(shù)為2個，半徑最小，硫離子和氯離子都有三個電子層，核電荷數(shù)越大半徑越小，由大到小的順序為：S2﹣＞Cl﹣＞Al3+，這3種元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是高氯酸，Al2O3是離子化合物，而AlCl3是共價化合物。工業(yè)制鋁時，電解Al2O3而不電解ACl3的原因是：氯化鋁是共價化合物；熔融不能導電，氧化鋁為離子化合物，熔融狀態(tài)導電。

【點睛】

本題考查了原子結構、元素性質(zhì)對比、周期表中存在的遞變規(guī)律分析、物質(zhì)組成和結構的理解應用，掌握基礎是解題關鍵?！窘馕觥竣?1s22s2②.C③.O④.13⑤.BeCl2+2H2O?Be（OH）2+2HCl⑥.鎂和鋁的核外電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)增加，原子半徑減小，失電子能力減弱，金屬性減弱⑦.S2﹣＞Cl﹣＞Al3+⑧.高氯酸⑨.氯化鋁是共價化合物，屬于分子晶體，晶體中不含離子，熔融不能導電，不能電解，氧化鋁為離子化合物熔融可以導電四、判斷題(共1題，共6分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、有機推斷題(共3題，共9分)21、略

【分析】【分析】

由化合物Ⅱ的分子式可知Ⅰ→Ⅱ發(fā)生取代反應加上一個Br原子，結合第(2)題的信息可知Ⅱ為接著發(fā)生已知信息的反應，反應物Ⅲ為乙二醛，結合分子式可知另一個產(chǎn)物是水，在NaOH作用下反應，接著酸化得到羥基并在對位取代硝基，反應②為硝基氫化得到氨基，反應③中氨基被取代為氟原子。

【詳解】

（1）化合物Ⅱ中官能團名稱為酯基；溴原子；

（2）已知化合物Ⅱ的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，則Ⅱ應該軸對稱，其結構簡式為

（3）反應物Ⅲ為乙二醛，結合分子式可知另一個產(chǎn)物是水，反應①的化學方程式為OHC-CHO+→+2H2O；

（4）反應②為硝基氫化得到氨基；反應類型是還原反應；反應③是氨基被氟原子取代生成法匹拉韋，反應類型是取代反應；

（5）X的相對分子質(zhì)量比化合物Ⅰ少14，即少了CH2，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應放出2molCO2說明含有2mol羧基，除兩個羧基外，碳架有若兩個羧基取代在同一