2025年人教版PEP選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷729考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、通過反應(yīng)可制備具有超高熱導(dǎo)率半導(dǎo)體材料——BAs晶體。下列說法錯誤的是。

A.圖(a)表示結(jié)構(gòu)，分子中成鍵電子對數(shù)與孤對電子數(shù)之比為3：2B.圖(b)表示單質(zhì)硼晶體的基本結(jié)構(gòu)單元，該基本單元為正二十面體C.圖(b)所示單質(zhì)硼晶體的熔點為2180℃，它屬于共價晶體D.圖(c)表示BAs的晶胞結(jié)構(gòu)，距離As原子最近且相等的B原子有4個2、下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.基態(tài)氮原子的軌道表示式：B.p-pσ鍵電子云輪廓圖：C.反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：D.CO2分子的結(jié)構(gòu)模型：3、含N元素的氣體a可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是。

A.c生成d屬于自然固氮B.b可用于檢驗氯氣管道是否泄漏C.x中陰離子的空間結(jié)構(gòu)為V形D.d為酸性氧化物4、下列描述中正確的是A.在氣體單質(zhì)分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵B.ClO的空間構(gòu)型為平面三角形C.BF的鍵角小于NH3D.N(CH3)3和SO的中心原子均為sp3雜化5、下列有關(guān)晶體的敘述中錯誤的是A.干冰晶體中，每個二氧化碳分子周圍緊鄰的有12個二氧化碳分子B.固體加熱熔化時可能破壞化學(xué)鍵C.CsCl晶體中每個Cs+周圍緊鄰的有8個Cl-，每個Cs+周圍等距離緊鄰的有6個Cs+D.石墨的層狀結(jié)構(gòu)中，碳原子個數(shù)與C-C鍵個數(shù)之比為3∶26、干冰和二氧化硅晶體同屬第ⅣA族元素的最高價氧化物，它們的熔、沸點差別很大的原因是A.干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體B.C=O鍵鍵能比Si—O鍵鍵能小C.二氧化硅的相對分子質(zhì)量大于二氧化碳的相對分子質(zhì)量D.干冰易升華，二氧化硅不能7、根據(jù)圖示；下列說法不正確的是。

A.在NaCl晶體中，距最近的有12個B.在晶體中，采取面心立方最密堆積C.在金剛石晶胞中，若正方體棱長為acm，則碳原子間的最短距離為D.該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為或8、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后得到NH3分子數(shù)為NAB.124gP4(正四面體)中P－P鍵數(shù)目為6NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氟化氫中含有的σ鍵數(shù)目為0.5NAD.1molCH所含電子總數(shù)為9NA評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4∶3，Y原子p能級上有2個未成對電子，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是A.X、Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＞Y＞ZB.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2∶1C.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)D.W、Z形成的分子的空間構(gòu)型是正四面體形10、a為乙二胺四乙酸()，易與金屬離子形成螯合物。b為與形成的螯合物。下列敘述正確的是。

A.b含有分子內(nèi)氫鍵B.b中的配位數(shù)為6C.b含有共價鍵、離子鍵和配位鍵D.a和b中的N原子均為雜化11、某元素基態(tài)原子4s軌道上有2個電子，則該基態(tài)原子價電子排布可能是A.4s2B.3p64s2C.3d44s2D.3d14s212、下列微粒的核外電子的表示方法中正確的是A.碳原子軌道表示式B.P原子價電子軌道表示式：C.Cr原子的價電子排布式：3d54s1D.Fe2+價電子排布式：3d44s213、已知火藥爆炸的反應(yīng)為下列有關(guān)說法正確的是A.上述反應(yīng)中生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子是10molB.氣體產(chǎn)物與均是非極性分子C.上述化學(xué)方程式涉及元素第一電離能：D.上述化學(xué)方程式涉及元素的簡單離子半徑：14、下列分子或離子中，VSEPR模型為四面體形，但分子或離子的空間結(jié)構(gòu)為V形的是A.B.C.D.15、德國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)新配方：他使用了遠(yuǎn)古地球上存在的O2、N2、CH3、NH3、H2O和HCN，再使用硫醇和鐵鹽等物質(zhì)合成RNA的四種基本堿基。下列說法正確的是A.基態(tài)Fe3+價電子排布為：3d5B.O2、N2、HCN中均存在σ鍵和π鍵C.CH4、NH3、H2O分子間均存在氫鍵D.沸點：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH16、下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的比較中，錯誤的是A.分解溫度：CaCO33B.鍵角：CS2>SO2C.穩(wěn)定性：金剛石>石墨D.沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛17、物質(zhì)Ⅲ(2；3-二氫苯并呋喃)是一種重要的精細(xì)化工原料,其合成的部分流程如下：

下列敘述正確的是A.物質(zhì)Ⅲ的核磁共振氫譜圖顯示有六種不同環(huán)境的氫B.物質(zhì)Ⅰ在NaOH醇溶液中加熱可發(fā)生消去反應(yīng)C.物質(zhì)Ⅱ中所有原子可能位于同一平面內(nèi)D.物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成所得產(chǎn)物分子中有2個手性碳原子評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)18、回答下列問題：

(1)基態(tài)Mn原子核外有___________種運動狀態(tài)不同的電子。

(2)基態(tài)鎂原子核外M層電子的自旋狀態(tài)___________(填“相同”或“相反”)。

(3)基態(tài)Ge原子有___________個未成對電子。

(4)鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為___________。

(5)氮原子價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為___________。

(6)基態(tài)與離子中未成對的電子數(shù)之比為___________。

(7)基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________。

(8)Se的基態(tài)原子中電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為___________。19、(1)下列分子或離子中不存在配位鍵的是______(填序號)。

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

(2)在配離子中，中心離子的配位數(shù)為______，提供空軌道的是______。

(3)鈦是20世紀(jì)50年代發(fā)展起來的一種重要的結(jié)構(gòu)金屬，鈦位于元素周期表第4周期ⅣB族，與鈦同周期的主族元素的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)與鈦相同的元素有______(填元素符號)?，F(xiàn)有含的配合物配離子中的化學(xué)鍵類型是______，該配合物的配體是______。

(4)①和中均含有配位鍵。在中，配體是______(填元素符號)，提供孤電子對的原子是______，中原子采用______雜化。

②氣態(tài)氯化鋁()是具有配位鍵的化合物，分子中原子間成鍵關(guān)系為請將結(jié)構(gòu)中你認(rèn)為是配位鍵的斜線加上箭頭_____。20、碳；氮元素可形成多種鹵化物、含氧酸及其鹽和配合物等。

(1)常溫下NF3是一種無色、無味、無毒的氣體，推斷NF3分子的空間構(gòu)型為______(用文字描述)。

(2)與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式______；推斷NaNO2中陰離子的空間構(gòu)型為______(用文字描述)。

(3)配合物Ni(CO)4是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于CCl4，推測Ni(CO)4是______分子(填“極性”或“非極性”)。

(4)寫出CN-的電子式______；NH4NO3中氮原子軌道的雜化類型是______。

(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______(若有配位鍵，需用箭頭標(biāo)出)。21、H5O2Ge(BH4)3是鈣鈦礦型化合物(ABX3型)；量子化學(xué)計算結(jié)果顯示，其具有良好的光電化學(xué)性能。請回答下列問題：

(1)基態(tài)Ge的價電子軌道表示式___________。

(2)根據(jù)雜化軌道理論，由B的4個___________(填雜化軌道類型)雜化軌道與4個H的1s軌道重疊而成，請畫出的結(jié)構(gòu)式___________。

(3)CsPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化學(xué)計算模型，CsPbI3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示：

①原子1的坐標(biāo)為(0，0)，則原子2和3的坐標(biāo)分別為___________、___________。

②I-位于該晶體晶胞的___________(填“棱心”、“體心”或“頂角”)。22、我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫；再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：

(1).太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。

①基態(tài)硅原子的價電子排布式為___________，核外電子占據(jù)的最高能層符號為___________。

②硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4，SiX4的熔沸點如下表所示：。SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點/K183.0203.2278.6393.7沸點/K187.2330.8427.2560.7

0℃時，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是___________(填化學(xué)式)，沸點依次升高的原因是___________，SiX4分子的空間構(gòu)型是___________。

(2).1molCO2分子中存在___________個鍵，寫出與它互為等電子體的一種陰離子：___________。

(3).由Cu、O構(gòu)成的一種化合物常作為反應(yīng)的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為___________；若相鄰的Cu原子和O原子間的距離為acm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為___________g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

23、疊氮化合物是一類重要的化合物，其中氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，其分子結(jié)構(gòu)可表示為H—N=N≡N，肼（N2H4）被亞硝酸氧化時便可得到氫疊氮酸（HN3），發(fā)生的反應(yīng)為N2H4+HNO2=2H2O+HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱電離出H+和N3-。試回答下列問題：

（1）下列有關(guān)說法正確的是___（填序號）。

A.HN3中含有5個σ鍵。

B.HN3中的三個氮原子均采用sp2雜化。

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是極性分子。

D.HNO2是強酸。

（2）疊氮酸根（N3-）能與許多金屬離子等形成配合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4，在該配合物中鈷顯___價，配位數(shù)是___。

（5）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷N3-的空間構(gòu)型為___。與N3-互為等電子體的分子有___（寫一種即可）。評卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)24、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤25、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤27、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共8分)28、I.人類能夠有效利用氮氣的主要途徑是合成氨；生產(chǎn)化學(xué)肥料等。

完成下列填空：

（1）氮原子核外電子排布式為__________，其最外層有_______種運動狀態(tài)不同的電子；氮氣的電子式為______________；氨氣分子的空間構(gòu)型是______________。

（2）工業(yè)上常用醋酸亞銅氨溶液來吸收含有大量N2的高爐氣體系中的CO，從而實現(xiàn)CO和N2的分離，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)+Q(Q>0)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________；欲使K值變大，可采取的措施是_______。

吸收CO后的溶液經(jīng)過適當(dāng)處理又可以重新生成醋酸亞銅氨；可采取的適當(dāng)處理措施有。

_____________(選填序號)。

a.適當(dāng)升高溫度b.適當(dāng)降低溫度c.增大壓強d.減小壓強。

（3）消除NH3對水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH，這樣能使NH3的脫除率增大，試用平衡移動原理解釋其原因______________________________。

II.為實現(xiàn)CO2減排，合成氨工廠采用苯菲爾法脫碳。該方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集混合氣中的CO2得到富液，再高溫加熱富液使之分解釋放出CO2；正常情況下再生的二氧化碳?xì)怏w體積分?jǐn)?shù)可達(dá)98.5%以上。

（4）某研究小組用200mL1.5mol/LK2CO3溶液吸收了3.36L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）形成富液，碳酸鉀溶液吸收CO2的離子反應(yīng)方程式為______________________________，該富液中的溶質(zhì)是____________（填化學(xué)式），各離子的濃度關(guān)系正確的是_________。

a．c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

b．3c(K+)=4c(CO32－)+4c(HCO3－)+4c(H2CO3)

c．c(K+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H+)29、過渡元素在生活；生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。

（1）現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵{簡稱PFS，化學(xué)式為[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m，n＜5，m＜10}在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是________(填序號)。

A．PFS中鐵顯＋2價。

B．鐵原子的價電子排布式是3d64s2

C．由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化；水解和聚合的過程。

D．由下表可知氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子比氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子難。MnFe電離能I1717759(kJ·mol－1)I215091561I3324829572957

（2）PFS中SO42-采取__________雜化，空間構(gòu)型是_________。

（3）鉻的配合物在藥物應(yīng)用、設(shè)計合成新磁材料領(lǐng)域和聚乙烯催化劑方面都有重要應(yīng)用?，F(xiàn)有鉻與甲基丙烯酸根的配合物為

①該化合物中鉻的化合價為___________。

②該化合物中一個Cr的配位數(shù)為________。

③甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有___________________________________。

（4）O、S、Se為同主族元素，H2O、H2S和H2Se的參數(shù)對比見表．?；瘜W(xué)式鍵長/nm鍵角H2O0.99104.5°H2S1.3492.3°H2Se1.4791.0°

H2S的鍵角大于H2Se的原因可能為__________________________________________________30、鹽酸；硝酸、硫酸在工業(yè)生產(chǎn)中具有重要的作用。

（1）“王水”是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3:l組成的混合物，“王水”溶金的原理為HNO3+3HCl=Cl2+NOCl+2H2O，金離子與氯離子形成AuCl4-離子；增強了金屬的還原能力。

①試寫出金與王水反應(yīng)生成H[AuCl4]的化學(xué)方程式：_________；其中AuCl4-的配位數(shù)是________;

②已知：NOCl的熔點-645℃，沸點-5.5℃，NOCl固體的晶體類型是__________；

③組成NOCl分子的三種元素中，電負(fù)性N_____O（填“>”、“<”或“=”)；熔沸點H2O____NH3（填“>”、“<”或“=”)；與NH3互為等電子體的陽離子有________（寫出一種即可）。

（2）硝酸在有機反應(yīng)中也有重要用途。TNT炸藥、苦味酸是硝酸與甲苯、苯酚發(fā)生取代反應(yīng)制成的。其中甲苯分子中碳原子的雜化方式為______,1mol甲苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為_____；試解釋在水中苯酚溶解度大于甲苯的原因________。

（3）在硝酸工業(yè)中有一種重要金屬即為Cu，CuCl晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則該晶胞邊長為_______pm（只寫計算式）。31、鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對應(yīng)的輻射波長為_______nm(填標(biāo)號)。

A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E.766.5B．553.5C．589.2D．670.8E.766.5

（2）基態(tài)K_________原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構(gòu)型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr___________________________低，原因是

。（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+_____________離子的幾何構(gòu)型為________________，中心原子的雜化形式為

。（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料，具有鈣鈦礦型的立體結(jié)構(gòu)，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O______間的最短距離為nm，與K緊鄰的O__________個數(shù)為

。（5）在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K______處于位置，O______處于

位置。.評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)32、回答下列問題：

（1）①Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有___________個銅原子。

②Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為___________。列式表示Al單質(zhì)的密度___________g·cm-3(不必計算出結(jié)果)。

（2）前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價電子層中未成對電子均只有1個，并且A-和B＋的電子數(shù)相差為8；與B位于同一周期的C和D；它們價電子層中的未成對電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2.A；B和D三種元素組成的一個化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為___________；D的配位數(shù)為___________；

②列式計算該晶體的密度：___________g·cm-3。

（3）立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長為540.0pm，密度為___________g·cm-3(列式并計算)，a位置S2-與b位置Zn2＋之間的距離為___________pm(列式表示)。

33、元素周期表中第四周期的某些過渡元素(如V；Zn、Co等)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)釩(V)及其化合物廣泛應(yīng)用于工業(yè)催化；新材料和新能源等領(lǐng)域。

①基態(tài)釩原子的外圍電子排布式為____。

②V2O5的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則V2O5分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為____。

(2)Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物，中心離子的配位數(shù)為6，向100mL0.2mol·L-1該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液；生成5.74g白色沉淀。

①的空間構(gòu)型為____。

②則該配合物中配離子的化學(xué)式為____。

(3)ZnF2是生成良好的光學(xué)基質(zhì)材料KZnF3的原料，ZnF2、KZnF3兩種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①已知：ZnF2的熔點為872℃，ZnCl2的熔點為275℃，ZnBr2的熔點為394℃，ZnBr2的熔點高于ZnCl2的原因為____。

②KZnF3晶體(晶胞頂點為K+)中，與Zn2+最近且等距離的F-數(shù)為____。

③若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則ZnF2晶體的密度為____g/cm3(用含a、c、NA的代數(shù)式表示)。34、以黃銅礦(主要成分為鐵、銅、硫三種元素組成的化合物)為基本原料，通過一系列的冶煉可得到銅、鐵、SO2、SO3、H2SO4等物質(zhì)；回答下列問題：

(1)基態(tài)鐵原子的價層電子排布圖為____________。

(2)SO2、SO3、H2SO4中，硫原子的雜化軌道類型為sp3的物質(zhì)是________，SO2的分子構(gòu)型是____________，屬于非極性分子的氧化物是___________。

(3)氧化銅的熔點為1326℃、沸點為1800℃；氧化亞銅的熔點為1235℃、沸點為1100℃，導(dǎo)致這種差異的原因是___________。

(4)SCN－可用于Fe3＋的檢驗，其對應(yīng)的酸有兩種，分別為硫氰酸和異硫氰酸

①與SCN－互為等電子體的微粒_________(用化學(xué)式表示；寫一種即可)。

②異硫氰酸的沸點比硫氰酸沸點高的原因是_______________。

(5)硒化鋅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中“△”處所堆積的原子均為________(填元素符號)；該晶胞中硒原子所處空隙類型為_________(填“立方體”、“正四面體”或“正八面體”)，該種空隙的填充率為__________；若該晶胞密度為硒化鋅的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則晶胞參數(shù)a為__________nm。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．圖(a)表示結(jié)構(gòu)，每個原子最外層有5個電子，形成3個鍵，還有1對孤對電子，分子中成鍵電子對數(shù)與孤對電子數(shù)之比為3：1；故A項錯誤；

B．圖(b)表示單質(zhì)硼晶體的基本結(jié)構(gòu)單元；每個面都是由3個B原子形成的正三角形，一共有20個正三角形，所以該基本單元為正二十面體，故B項正確；

C．單質(zhì)硼晶體的熔點為2180℃；熔點較高，且原子間通過共價鍵結(jié)合，屬于共價晶體，故C項正確；

D．晶胞中，較大的原子為原子，距離原子最近且相等的B原子有4個；故D項正確。

故選：A。2、B【分析】【詳解】

A．基態(tài)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，2p能級的3個電子優(yōu)先單獨占據(jù)1個軌道，且自旋方向相同，基態(tài)氮原子的軌道表示式是故A正確；

B．p-pσ鍵，原子軌道頭碰頭方式重疊，電子云輪廓圖為故B錯誤；

C．反-2-丁烯的兩個甲基位于碳碳雙鍵的兩側(cè)，結(jié)構(gòu)簡式為：故C正確；

D．二氧化碳是直線形分子，O原子半徑小于C原子半徑，分子的結(jié)構(gòu)模型為：故D正確；

故選：B。3、C【分析】【分析】

含N元素的氣體a可與氯氣反應(yīng)，而且氣體a和氣體b可轉(zhuǎn)化為氣體c，氣體c和氣體d可相互轉(zhuǎn)化，可知a為NH3，b為N2，c為NO，d為NO2，X為NaNO2，Y為NaNO3。

【詳解】

A．將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程為氮的固定，NO生成NO2不屬于自然固氮，故A錯誤；

B．過量氨氣可與氯氣反應(yīng)出現(xiàn)白煙；可用于檢驗氯氣管道是否泄漏，故B錯誤；

C．x中陰離子為它的價層電子對數(shù)為3，有1個孤電子對，它的空間結(jié)構(gòu)為V形，故C正確；

D．NO2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)；生成兩種鹽和水，不是酸性氧化物，故D錯誤；

故答案為：C4、D【分析】【詳解】

A．稀有氣體分子中；不含化學(xué)鍵，故A錯誤；

B．ClO中氯原子的價電子對數(shù)是4；有1個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐，故B錯誤；

C．BF的是正四面體形結(jié)構(gòu)，鍵角為109o28′，NH3是三角錐形，N原子有一個孤電子對，孤電子對與成鍵電子對的排斥作用大于成鍵電子對間的排斥作用，故BF的鍵角大于NH3；故C錯誤；

D．N(CH3)3中N原子的價電子對數(shù)是4，SO的中S原子的價電子對數(shù)是4，中心原子均為sp3雜化；故D正確；

選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．采用沿X、Y、Z三軸切割的方法判斷二氧化碳分子的個數(shù)為12，所以在CO2晶體中，與每個CO2分子周圍緊鄰的有12個CO2分子；故A正確；

B．原子晶體在熔化時破壞了共價鍵；故B正確；

C．CsCl的晶胞圖為在CsCl晶體中每個Cs+周圍都緊鄰8個Cl-，每個Cs+等距離緊鄰的有6個Cs+；故C正確；

D．石墨中，每個C原子被3個C-C鍵共用，則每個C原子含有C-C共價鍵數(shù)目=×3=1.5；C原子與C-C鍵數(shù)目之比為1∶1.5=2∶3，故D錯誤；

故選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

干冰和二氧化硅同屬第ⅣA族元素的最高價氧化物，由于干冰為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，熔化時，干冰破壞的是分子間作用力，二氧化硅破壞的是共價鍵，因此它們的熔、沸點差別很大，故選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．在NaCl晶體中，Na+位于晶胞的體心和棱心(或頂點和面心)，穿過體心的三個正方形的四個頂點都和體心的Na+距離最近且距離相等，所以距Na+最近的Na+有12個；故A正確；

B．在CaF2晶體中，F(xiàn)?位于晶胞內(nèi)部，八個F?構(gòu)成了立方體，所以F?采取的是簡單立方堆積；故B錯誤；

C．在金剛石晶胞中，若正方體棱長為acm，則兩個碳原子間的最短距離為體對角線的四分之一，即acm；故C正確；

D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子中有4個E和4個F，所以其分子式為E4F4或F4E4；故D正確；

故選B。

【點睛】

要注意D中為分子，不是晶胞，不能用均攤法確定分子式。8、B【分析】【詳解】

A．氮氫合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率小于百分之百，故0.5molN2充分反應(yīng)，產(chǎn)生的NH3分子數(shù)小于NA；A不正確；

B．1molP4含有6molP－P鍵，故124gP4含有的P－P鍵數(shù)=NA=6NA；B正確；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為非氣態(tài)，11.2LHF物質(zhì)的量大于0.5NA，故σ鍵數(shù)目大于為0.5NA；C不正確；

D．1個CH中電子數(shù)=6+3-1=8，故1molCH所含電子總數(shù)為8NA；D不正確；

故答案選：B。二、多選題(共9題，共18分)9、CD【分析】【分析】

短周期主族元素W；X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大；W、X原子的最外層電子數(shù)之比為4：3，由于最外層電子數(shù)不超過8，故W的最外層電子數(shù)為4，處于第IVA族，X的最外層電子數(shù)為3，處于第IIIA族，原子序數(shù)X大于W，故W為C元素，X為Al元素，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4，故Z的核外電子數(shù)為17，則Z為C1元素，Y的原子序數(shù)大于Al元素，小于Cl元素，故Y為Si或P或S元素，Y原子p能級上有2個未成對電子，可知Y為Si或S。

【詳解】

A．根據(jù)分析；X為Al，Y為Si或S，Z為Cl，非金屬性越強，電負(fù)性越大，則X；Y、Z的電負(fù)性大小順序是X＜Y＜Z，A錯誤；

B．形成WY2分子，故Y為S，CS2分子的結(jié)構(gòu)式為S=C=S；1個雙鍵中含1個σ鍵；1個π鍵，σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是1∶1，B錯誤；

C．電子層越多；原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則W；X、Y、Z的原子半徑大小順序是X＞Y＞Z＞W(wǎng)，C正確；

D．根據(jù)分析，W、Z形成的分子為CCl4，C為sp3雜化；空間構(gòu)型是正四面體形，D正確；

故選CD。10、BD【分析】【詳解】

A．b中H沒有直接與O或N相連；不能形成分子內(nèi)氫鍵，故A錯誤；

B．根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡式可知，的配位數(shù)為6；故選B；

C．b為陰離子；含有共價鍵和配位鍵，不含離子鍵，C錯誤；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，a和b中N原子的雜化方式均為雜化；故選D。

答案選BD11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．某元素基態(tài)原子4s軌道上有2個電子，則該基態(tài)原子價電子排布可能是4s2，如20號元素Ca，其電子排布式為1s22s22p63s23p64s2，該基態(tài)原子價電子排布為4s2；故A正確；

B．3p64s2的核電荷數(shù)為20，3p64s2不是價電子排布式，價電子排布應(yīng)是4s2；故B錯誤；

C．依據(jù)洪特規(guī)則，3d44s2應(yīng)為4d54s1；半充滿狀態(tài)能量低穩(wěn)定，故C錯誤；

D．已知元素基態(tài)原子4s軌道上有2個電子，根據(jù)構(gòu)造原理，3d軌道上可填充電子，當(dāng)3d軌道上填充一個電子，即該基態(tài)原子的核電荷數(shù)為21，價電子排布為3d14s2；故D正確；

答案為AD。12、AC【分析】【詳解】

A．碳是6號元素，6個電子分別排在軌道上，碳原子軌道表示式為A正確；

B．P原子核外能級上3個電子的自旋狀態(tài)相同，P原子價電子軌道表示式應(yīng)為B錯誤；

C．原子的價電子排布式為處于半充滿狀態(tài)，C正確；

D．失去上兩個電子，形成價電子排布式為D錯誤；

故選AC。13、BC【分析】【詳解】

A．上述反應(yīng)中硝酸鉀中氮化合價降低，硫化合價降低，碳化合價升高，根據(jù)方程式分析生成1molN2轉(zhuǎn)移的電子是12mol；故A錯誤；

B．氣體產(chǎn)物與都是直線形分子；均是非極性分子，故B正確；

C．根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，同主族從上到下第一電離能逐漸減小，則上述化學(xué)方程式涉及元素第一電離能：故C正確；

D．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則上述化學(xué)方程式涉及元素的簡單離子半徑：故D錯誤。

綜上所述，答案為BC。14、AD【分析】【詳解】

A．中心原子價層電子對數(shù)為2+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為V形，故A正確；

B．中心原子價層電子對數(shù)為3+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；

C．中心原子價層電子對數(shù)為2+=2；則VSEPR模型為直線形，空間構(gòu)型為直線形，故C錯誤；

D．中心原子價層電子對數(shù)為2+=4；則VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為V形，故D正確；

故答案為AD。15、AB【分析】【詳解】

A．Fe為26號元素，原子核外有26個電子，基態(tài)原子核外電子排布式為[Ar]3d64s2，失去外層3個電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+價電子排布為：3d5；故A正確；

B．O2分子中存在雙鍵，N2分子中存在三鍵；HCN分子中存在三鍵，雙鍵有一個σ鍵和一個π鍵，三鍵有一個σ鍵和兩個π鍵，故B正確；

C．C元素的電負(fù)性較弱，CH4分子間不存在氫鍵；故C錯誤；

D．乙醇含有-OH；分子間存在氫鍵，所以沸點高于乙硫醇，故D錯誤；

綜上所述答案為AB。16、C【分析】【分析】

【詳解】

A.CaCO3和BaCO3均為離子化合物，陽離子半徑：Ba2+>Ca2+，陽離子半徑越小，結(jié)合氧的能力越強，對應(yīng)碳酸鹽就更易分解，則分解溫度：CaCO3＜BaCO3；故A正確；

B.CS2為直線形分子，鍵角為180°，SO2為V形結(jié)構(gòu)，鍵角小于180°，則鍵角：CS2>SO2；故B正確；

C.金剛石為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)；石墨為層狀結(jié)構(gòu)，且石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應(yīng)，則石墨的能量比金剛石低，能量越低越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性：金剛石﹤石墨，故C錯誤；

D.對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵使沸點升高，鄰羥基苯甲醛易形成分子內(nèi)氫鍵，導(dǎo)致分子間作用力比對羥基苯甲醛弱，沸點低，則沸點：對羥基苯甲醛>鄰羥基苯甲醛；故D正確；

答案選C。17、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.物質(zhì)Ⅲ分子中有六種不同環(huán)境的氫原子；A正確；

B.物質(zhì)Ⅰ分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳上沒有氫原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，B錯誤；

C.物質(zhì)Ⅱ含有飽和碳原子；是四面體結(jié)構(gòu)的碳原子，分子中所有的原子不可能共面，C錯誤；

D.物質(zhì)Ⅲ與足量H2加成后得到分子有兩個碳原子連有四個不同的原子或原子團(tuán)，則有2個手性碳原子，D正確；

答案為AD。三、填空題(共6題，共12分)18、略

【分析】【詳解】

（1）一個電子就是一種運動狀態(tài)；Mn是25號元素，則基態(tài)Mn原子核外有25種運動狀態(tài)不同的電子；故答案為：25。

（2）基態(tài)鎂原子核外電子排布式為1s22s22p63s2，則核外M層電子即3s2電子；同一個軌道中兩個電子自旋狀態(tài)相反；故答案為：相反。

（3）基態(tài)Ge價電子排布式為4s24p2；則基態(tài)Ge原子有2個未成對電子；故答案為：2。

（4）Ni為28號元素，則鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d84s2；故答案為：[Ar]3d84s2。

（5）氮原子價層電子為2s22p3，則價層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為故答案為：

（6）基態(tài)價電子排布式為3d6，基態(tài)價電子排布式為3d5，則基態(tài)與離子中未成對的電子數(shù)之比為4：5；故答案為：4：5。

（7）基態(tài)K原子價電子排布式為3s1；則核外電子占據(jù)的最高能層的符號是M；故答案為：M。

（8）Se的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p4，則Se的基態(tài)原子中電子占據(jù)的原子軌道總數(shù)為18；故答案為：18?！窘馕觥?1)25

(2)相反。

(3)2

(4)[Ar]3d84s2

(5)

(6)4：5

(7)M

(8)1819、略

【分析】【詳解】

(1)配位鍵的形成條件是一方能夠提供孤電子對，另一方具有能夠接受孤電子對的空軌道。①中與O原子之間存在配位鍵，提供空軌道，O原子提供孤電子對；②中與1個之間存在配位鍵，提供空軌道，提供孤電子對；④中N與之間存在配位鍵；⑤中與之間存在配位鍵；⑥中與之間存在配位鍵；⑦中與之間存在配位鍵；⑧中B與之間存在配位鍵；③⑨分子中不存在提供空軌道的原子；不存在配位鍵，故選③⑨；

故答案為：③⑨。

(2)的配位數(shù)為6，提供空軌道，配體為

故答案為：6；

(3)基態(tài)的價電子排布式為未成對電子數(shù)為2，同周期主族元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)為2的價電子排布式為即為中的化學(xué)鍵有極性鍵(或共價鍵)、配位鍵，配體為

故答案為：極性鍵(或共價鍵)、配位鍵；

(4)①中，提供空軌道，配體為中的N原子提供孤電子對。中A的價電子對數(shù)為孤電子對數(shù)為0，原子雜化類型為②配位鍵的箭頭指向提供空軌道的一方。原子最外層有7個電子，再結(jié)合1個電子就可以形成一個單鍵，另有3對孤電子對。所以氣態(tài)氯化鋁中與2個原子形成共價鍵的原子中，有一個是配位鍵，原子提供孤電子對，原子提供空軌道；

故答案為：N；【解析】③⑨6極性鍵(或共價鍵)、配位鍵N20、略

【分析】【分析】

按等電子體的定義尋找等電子體；按等電子體理論回答、根據(jù)價層電子對互斥理論計算粒子中的價層電子對數(shù)、并據(jù)此確定中心原子的雜化方式、粒子的空間構(gòu)型；按相似相溶原理判斷分子的極性；

【詳解】

(1)NF3中含有3個σ鍵，且孤電子對數(shù)為則應(yīng)為sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形；

(2)原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微?；榈入娮芋w，與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為HCOO-；NaNO2中陰離子與二氧化硫互為等電子體，等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)特征，SO2孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)=2+1=3，故為sp2雜化、推斷NaNO2中陰離子的空間構(gòu)型為V形(或折線形)；

(3)已知配合物Ni(CO)4是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于CCl4，則其晶體屬于分子晶體，水是極性溶劑，四氯化碳是非極性溶劑，結(jié)合相似相溶原理可知，推測Ni(CO)4是非極性分子；

(4)碳原子最外層4個電子、氮原子最外層5個電子，CN-內(nèi)碳、氮原子間共用3對電子對，電子式為4中N原子的價層電子對數(shù)為而且沒有孤電子對，所以氮原子軌道的雜化類型是sp3；NO孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)=3+0=3，所以氮原子軌道的雜化類型是sp2；NH4NO3中氮原子軌道的雜化類型是sp3和sp2；

(5)[Cu(NH3)4]2+內(nèi)，銅離子和氨分子之間形成4個配位鍵，Cu2+提供空軌道、NH3中N原子提供孤電子對，結(jié)構(gòu)為【解析】三角錐形HCOO-V形(或折線形)非極性分子sp3和sp221、略

【分析】【詳解】

(1)Ge是第四周期ⅣA元素，價電子排布式為4s24p2，基態(tài)Ge的價電子軌道表示式為

(2)根據(jù)雜化軌道理論，中B的價電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，由B的4個sp3雜化軌道與4個H的1s軌道重疊而成，空間構(gòu)型是正四面體，的結(jié)構(gòu)式為

(3)①原子1的坐標(biāo)為(0，0)，則由CsPbI3的晶體結(jié)構(gòu)可知原子2和3的坐標(biāo)分別為(0，0，)、(1，1)。

②由晶體結(jié)構(gòu)可知Cs位于晶胞的體心，則1個晶胞中含有1個Cs，還有2種原子位于頂角和棱心，根據(jù)均攤法可知，1個晶胞中位于頂角的原子的個數(shù)為：個，應(yīng)為Pb，則I-位于該晶體晶胞的棱心。【解析】sp3(0，0，)(1，1)棱心22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①基態(tài)硅原子的價電子排布式為3s23p2，最高能層位第三層，符號為M；②0℃時，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是SiCl4，沸點依次升高的原因為SiX4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，沸點依次升高，SiX4分子是sp3雜化；空間構(gòu)型是正四面體；

(2)CO2分子的結(jié)構(gòu)是為O=C=O，故1molCO2分子中存在2NA個鍵，等電子體為SCN-(或N等)；

(3)黑球代表Cu，白球代表O，故化學(xué)式為Cu2O，密度為=【解析】3s23p2MSiCl4SiX4都是結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，沸點依次升高正四面體形2NASCN-(或等)Cu2O23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)題給信息中的結(jié)構(gòu)簡式及元素性質(zhì)分析化學(xué)鍵的類型；(2)根據(jù)配合物組成分析中心原子的化合價及配位數(shù)；(3)根據(jù)等電子體理論分析微粒的空間構(gòu)型。

【詳解】

(1)A.根據(jù)H-N═N≡N可知，HN3分子中存在3個σ鍵；故A錯誤；

B.HN3分子中N原子存在sp2；sp雜化；故B錯誤；

C.HN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正；負(fù)電荷中心不重合；都屬于極性分子，故C正確；

D.HNO2不是強酸；故D錯誤；故答案為：C；

(2)化合物中元素化合價的代數(shù)和等于零，則[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷顯+3價；鈷離子與5個氨氣分子和1個疊氮酸根形成配位鍵；則配位數(shù)為6，故答案為：+3；6；

(3)N3-中原子個數(shù)是3，價電子數(shù)是16，則與N3-互為等電子體的分子有CO2，CO2為直線形，則N3-為直線形，故答案為：直線型；CO2?！窘馕觥竣?C②.+3③.6④.直線形⑤.CO2四、判斷題(共4題，共24分)24、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；25、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。27、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、原理綜合題(共4題，共8分)28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)氮原子核外電子數(shù)為7，基態(tài)原子核外電子排布為1s22s22p3；其最外層有5種運動狀態(tài)不同的電子；氮氣的電子式為氨氣分子中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3雜化；其空間構(gòu)型是三角錐型；

（2）反應(yīng)CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)+Q(Q>0)，的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=[c(CH3COOCu(NH3)2·CO)]/[c(CO)]·[c(CH3COOCu(NH3)2)]；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，K值變小，故欲使K值變大，可采取的措施是降低溫度；反應(yīng)CH3COOCu(NH3)2(aq)+CO(g)CH3COOCu(NH3)2·CO(aq)+Q(Q>0)是氣體體積縮小的放熱反應(yīng)；

a.適當(dāng)升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行；則升溫平衡逆向進(jìn)行，可以重新生成醋酸亞銅氨，故正確；

b.適當(dāng)降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行；不能重新生成醋酸亞銅氨，故錯誤；

c.增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進(jìn)行；不能重新生成醋酸亞銅氨，故錯誤；

d.減小壓強平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行；可以重新生成醋酸亞銅氨，故正確。

答案選ad；

（3）消除NH3對水體污染的重要方法是在一定條件下向水體中加入適量NaOH，氨氣在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣，當(dāng)加入NaOH后，c（OH﹣）濃度增大，平衡逆向移動，故有利于氨的脫除，使NH3的脫除率增大；

（4）碳酸鉀溶液吸收CO2生成碳酸氫鉀，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為CO32－+CO2+H2O=2HCO3－，富液中的溶質(zhì)是KHCO3和K2CO3；

a．根據(jù)電荷守恒有c(K+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)，故正確；b．200mL1.5mol/LK2CO3溶液吸收了3.36L的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），n(K+)=0.2L1.5mol/L2=0.6mol，c(C)=0.3mol+0.15mol=0.45mol，根據(jù)物料守恒有3c(K+)=4c(CO32－)+4c(HCO3－)+4c(H2CO3)，故正確；c．根據(jù)反應(yīng)可知，溶質(zhì)為KHCO3和K2CO3，水解是微弱的，則c(K+)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(OH－)＞c(H+)；故錯誤。

答案選ab?！窘馕觥?s22s22p35三角錐型[c(CH3COOCu(NH3)2·CO)]/[c(CO)]·[c(CH3COOCu(NH3)2)]降低溫度ad氨氣在水中存在如下平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH﹣，當(dāng)加入NaOH后，c（OH﹣）濃度增大，平衡逆向移動，故有利于氨的脫除CO32－+CO2+H2O→2HCO3－KHCO3和K2CO3ab29、略

【分析】【詳解】

（1）A．設(shè)[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m中Fe元素化合價為x，根據(jù)化合價代數(shù)和為0，可知2x-n+（3-）×（-2）=0，解得x=+3，選項A不正確；B．Fe原子核外電子數(shù)為26，鐵元素的價電子數(shù)8，且4s軌道排2個電子，3d軌道排6個電子，所以鐵原子的價電子排布式是3d64s2，選項B正確；C．硫酸亞鐵中鐵元素的化合價是+2價，[Fe2(OH)n(SO4)3－n/2]m中鐵元素的化合價是+3價，鐵離子水解生成氫氧化鐵，所以由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程，選項C正確；D．Fe2+再失去一個電子需要的能量比氣態(tài)Mn2+再失去一個電子需要能量小，所以氣態(tài)Fe2+再失去一個電子比氣態(tài)Mn2+再失去一個電子容易；選項D不正確；答案選AD；

（2）PFS中SO42-總價電子數(shù)32，中心原子有4個σ鍵，采取sp3雜化；空間構(gòu)型是正四面體立體結(jié)構(gòu)；

(3)①該化合物中顯-1價，氯元素為-1價，則鉻的化合價為+3價；②2個Cr共有12個配體，則一個Cr的配位數(shù)為6；③甲基上的碳原子含有4個σ鍵，所采取sp3雜化，碳碳雙鍵上的碳原子含有3σ鍵，所以采取sp2雜化；

（4）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，由于硫的電負(fù)性強于Se，形成的共用電子對斥力大，鍵角大?！窘馕觥緼Dsp3正四面體+36sp3和sp2由于硫的電負(fù)性強于Se，形成的共用電子對斥力大，鍵角大30、略

【分析】【詳解】

試題分析：(l)①硝酸具有強氧化性，金與王水反應(yīng)生成H[AuCl4]和NO、H2O；配合物或晶體中一個微粒周圍最近鄰的微粒數(shù)稱為配位數(shù)；

②根據(jù)熔沸點低分析NOCl晶體類型；

③組成NOCl分子的三種元素中，同周期從左到右電負(fù)性增大；NH3中氫鍵強度小數(shù)量少（1）；水中氫鍵強度大；可以形成的氫鍵數(shù)量多（2）；等電子體是原子數(shù)相同；價電子數(shù)也相同的分子或離子。

（2）甲苯分子中；甲基上碳原子是單鍵碳；苯環(huán)上碳原子為平面結(jié)構(gòu)；任意2個成鍵原子之間都有1個σ鍵；苯酚和水分子中都有羥基且苯酚與水分子之間可形成氫鍵。

(3）根據(jù)均攤原則計算CuCl晶胞中含有Cu、Cl原子數(shù)，根據(jù)計算晶胞邊長。

解析：(l)①硝酸具有強氧化性，金與王水反應(yīng)生成H[AuCl4]和NO、H2O，反應(yīng)方程式為Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O；配合物或晶體中一個微粒周圍最近鄰的微粒數(shù)稱為配位數(shù)，AuCl4-中Au原子周圍有4個Cl原子；配位數(shù)是4；

②NOCl熔沸點低，所以NOCl屬于分子晶體；

③同周期從左到右電負(fù)性增大，電負(fù)性N3中氫鍵強度小數(shù)量少(1)，水中氫鍵強度大，可以形成的氫鍵數(shù)量多(2)，熔沸點H2O>NH3；等電子體是原子數(shù)相同、價電子數(shù)也相同的分子或離子，與NH3互為等電子體的陽離子有H3O+。

（2）甲苯分子中，甲基上碳原子是單鍵碳、苯環(huán)上碳原子為平面結(jié)構(gòu)，所以甲苯分子中碳原子的雜化方式為sp2、sp3；任意2個成鍵原子之間都有1個σ鍵，所以1個甲苯分子中含有15個σ鍵，1mol甲苯分子中含有σ鍵的數(shù)目為15NA；苯酚和水分子中都有羥基且苯酚與水分子之間可形成氫鍵；所以在水中苯酚溶解度大于甲苯。

(3）根據(jù)均攤原則CuCl晶胞中含有Cu原子數(shù)4個、Cl原子數(shù)設(shè)晶胞邊長為apm，1mol晶胞的質(zhì)量為99.5×4g，體積為根據(jù)a=

點睛：熔沸點：原子晶體>離子晶體>分子晶體；同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大。【解析】Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O4分子晶體＜>H3O+sp2、sp315NA苯酚和水分子中都有羥基且苯酚與水分子之間可形成氫鍵31、略

【分析】【詳解】

（1）紫色波長400nm～435nm，因此選項A正確；（2）K位于第四周期IA族，電子占據(jù)最高能層是第四層，即N層，最后一個電子填充子在s能級上，電子云輪廓圖為球形；K的原子半徑大于Cr的半徑，且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱，因此K的熔點、沸點比Cr低；（3）I3＋與OF2互為等電子體，OF2屬于V型，因此I3＋幾何構(gòu)型為V型，其中心原子的雜化類型為sp3；（4）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，K與O間的最短距離是面對角線的一半，即為nm＝0.315nm，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，距離K最近的O的個數(shù)為12個；（5）根據(jù)KIO3的化學(xué)式，以及晶胞結(jié)構(gòu)，K處于體心，O處于棱心?！窘馕觥緼N球形K的原子半徑較大且價電子數(shù)較少，金屬鍵較弱V形sp30.31512體心棱心六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共27分)32、略

【分析】【分析】

（1）

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