2025年冀教版必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修2化學上冊月考試卷570考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、Q、W五種短周期主族元素，X、W同族、Y、Z、Q同周期；離子化合物M由這四種元素組成，M的結構可表示為：下列敘述正確的是A.最高價氧化物對應水化物酸性Y>ZB.Y、Z、Q原子半徑依次減小C.X與Y、Z、Q、W的二元化合物均可在空氣中燃燒D.常溫下，M水溶液pH<72、某有機物的結構簡式為CH2＝C（CH3）—COOH，它不能發(fā)生的反應是A.加成反應B.聚合反應C.酯化反應D.銀鏡反應3、有機物TPE具有聚集誘導發(fā)光特性；在光電材料領域應用前景廣闊，其結構簡式如圖所示，下列說法正確的是。

A.該有機物的分子式為C26H22B.該有機物屬于苯的同系物C.該有機物的一氯代物有4種D.該有機物既可發(fā)生氧化反應，又可發(fā)生還原反應4、把少量NO2氣體通入足量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過裝有足量顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是A.B.C.和D.和NO5、恒溫恒容下，3O22O3△H＞0，下列說法正確的是A.升高溫度，K減小B.充入N2，平衡逆向移動C.增加O3的用量，O3的含量增大D.O2比O3穩(wěn)定6、現(xiàn)階段我國的能源結構仍以化石能源為主，為減少化石能源消耗、實現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展，我國提出了“構建節(jié)約型社會”的口號。下列節(jié)約化石能源的措施不切實際的是A.大力開發(fā)氫能源B.充分利用太陽能C.不使用含碳的能源D.提高能源利用率評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、1836年；丹尼爾發(fā)明了世界上第一個實用電池，并用于早期鐵路信號燈。原電池是一種將化學能轉變成電能的裝置。請回答下列問題：某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質，裝置如圖，則。

(1)A極是電池的________極。

(2)負極電極反應式_________________________，正極電極反應式_________________________。8、(1)原電池原理的應用之一是可以設計原電池裝置。請利用反應Zn+Cu2+=Zn2++Cu設計一個原電池，在方框內畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。________

。

負極反應：___；正極反應：___。若外電路中轉移電子的物質的量為1mol，則溶解鋅的質量是___。

(2)實驗室在用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，可向反應液中滴加少量硫酸銅溶液，其作用是__；這體現(xiàn)了原電池原理的另一個應用。

(3)寫出氫氧燃料電池用KOH溶液作電解質溶液時的電極反應式。負極反應：___；正極反應：___。9、以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數(shù)據(jù)。

（1）寫出H2O2分解的化學方程式_________________________________。

（2）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與_________有關；從實驗③和④對比可知，化學反應速率與溫度的關系是_____________________________。

（3）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減小反應速率，可加適量的水稀釋，產生氧氣的總物質的量_________________(填增大、減小、不變)。10、判斷下列離子方程式的正誤。

(1)鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋=Zn2＋＋Ag___________

(2)向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸：Fe2＋＋2H＋＋NO=Fe3＋＋NO↑＋H2O___________

(3)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl-___________

(4)向稀硝酸溶液中加入銅片：Cu＋2H＋＋NO=Cu2＋＋NO↑＋H2O___________11、電化學在我們的生產生活中占有越來越重要的地位。

(1)①燃料電池是一種綠色環(huán)保、高效的化學電源。如圖為甲醇燃料電池，則負極反應式為_______。

②用甲醇燃料電池電解300mL飽和食鹽水，則電解的化學方程式為_______。電解一段時間后，當溶液的pH值為13時，消耗O2的質量為_______g。(忽略溶液體積變化；不考慮損耗)

③用甲醇燃料電池電解2L1mol/L硫酸銅溶液，一段時間后：兩極共收集到標準狀況下的氣體89.6L，則電路中共轉移_______mol電子。

(2)如圖，甲池工作時，NO2轉變成綠色硝化劑Y，Y是N2O5，可循環(huán)使用，則石墨Ⅱ附近發(fā)生的電極反應式為_______。

12、一定條件下，在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：開始時A為B為末反應達到化學平衡，此時測得C的物質的量為用D表示的化學反應速率為計算：

(1)平衡時A的物質的量濃度為______。

(2)前內用B表示的化學反應速率為______。

(3)化學方程式中n值為______。

(4)此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：

①

②

③

④

其中反應速率最快的是______(填編號)。13、乙烯是石油裂解氣的主要成分；它的產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。請回答下列問題。

(1)乙烯的結構簡式為_______。

(2)可以用來鑒別甲烷和乙烯的試劑是_______(填字母)。A．稀硫酸B．溴的四氯化碳溶液C．水D．酸性高錳酸鉀溶液(3)下列物質中，不可以通過乙烯加成反應得到的是_______(填字母)。A．CH3CH3B．CH3CHCl2C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br(4)乙烯_______(填“能”或“不能”)使溴的四氯化碳溶液褪色，若能，化學方程式為_______，反應類型是_______。14、原電池是化學對人類的一項重大貢獻。

(1)某興趣小組為研究電池原理，設計如圖A裝置。AB

①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應的離子方程式是___________________。

②a和b用導線連接，Cu極為原電池________(填“正”或“負”)極，該電極反應式是____________________________。

③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉移了0.4mol電子，則理論上Zn片質量減輕________g。

(2)如圖B是甲烷燃料電池原理示意圖；回答下列問題：

①電池的負極是________(填“a”或“b”)電極，該極的電極反應式為________________。

②電池工作一段時間后電解質溶液的pH________(填“增大”“減小”或“不變”)。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤16、質量分數(shù)為17%的氨水中含有的分子數(shù)為(_______)A.正確B.錯誤17、植物油在空氣中久置，會產生“哈喇”味，變質原因是發(fā)生加成反應。(_______)A.正確B.錯誤18、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯誤19、農村用沼氣池產生的沼氣作燃料屬于生物質能的利用_____A.正確B.錯誤20、熱化學方程式前面的化學計量數(shù)既表示分子數(shù)也表示物質的量。(_______)A.正確B.錯誤21、甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共40分)22、在方框內填入有機物的結構簡式；并回答有關問題：

(1)寫出A、B、C、D的結構簡式：A：___________B：____________C：___________D：____________

(2)A→B的化學反應方程式是___________________________，反應類型是___________。

(3)C→D的化學反應方程式是___________________________，反應類型是___________。

(4)B在一定條件下可生成聚合物，其化學方程式是___________________，反應類型是_________。這種塑料會造成白色污染的原因是____________________________。

(5)A在一定條件下也可生成聚合物人們發(fā)現(xiàn)這種聚合物可以導電，從而具有巨大的應用前景。這一發(fā)現(xiàn)在思想觀念上給我們的啟示是_______________________________________________。23、截止2021年底；我國共有乙烯生產企業(yè)61家，投產乙烯裝置79套，合計總產能為4168萬噸/年，約占全球總產能的18%。其中蒸汽裂解制乙烯為最主要途徑，另外還有煤；甲醇制乙烯等方式，請回答下列問題：

Ⅰ.完成下列問題。

(1)蒸汽裂解制乙烯的其中一種原料為丁烷，其它條件相同時，1體積丁烷在加熱、加壓下完全催化裂解可制得1體積乙烯，該反應的方程式為_______(以分子式表示各物質)。

(2)如圖是表示乙烯分子結構的球棍模型，其中共平面的原子有_______個。

Ⅱ.乙烯作為化學工業(yè)的基礎原料之一；可以制備一系列有機化合物，下圖展示了乙烯與部分有機化合物之間的轉化關系，其中反應條件和部分反應產物已經(jīng)省略。

(3)B的結構簡式為_______，D物質的官能團名稱是_______。

(4)反應①的化學方程式是_______，反應類型為_______。

(5)乙烷的同系物E的相對分子量為72，則E的同分異構體有_______種，其中支鏈最多的結構簡式為_______。

(6)反應⑥是乙烷與Cl2在光照條件下的取代反應，該反應的機理為自由基反應(自由基：帶有單電子的原子或原子團，如?CH3、C1?)，CH3CH2Cl的形成過程可簡化表示如下：

鏈引發(fā)：Cl22Cl?

鏈增長：Cl?+CH3CH3?CH2CH3+HCl

鏈終止：?CH2CH3+Cl?CH3CH2Cl

Cl?+Cl?Cl2

在反應⑥中還會有CH3CHCl2生成，請將生成該物質的反應機理補充完整：

鏈引發(fā)：Cl22Cl?

鏈增長：_______；

鏈終止：_______；

Cl?+Cl?Cl224、已知：A是石油裂解氣的主要成分；其產量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，E物質有濃郁香味，H是高分子化合物?，F(xiàn)以A為主要原料有如圖所示的轉化關系：

(1)B的官能團名稱是___，D的官能團結構簡式是___。

(2)反應①的化學方程式為___；反應類型___。

(3)反應③的化學方程式為___；反應類型__。

(4)如圖為實驗室制取E的裝置圖：

①試劑a作用為___。

②導管的作用為___。

③分離出E物質的方法是___。25、已知A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；B；D是飲食中兩種常見的有機物，E是一種有香味的物質，E中碳原子數(shù)是D的兩倍，現(xiàn)以A為主要原料合成E，其合成路線如圖所示。

(1)A的結構式為___________，B中決定其性質的重要官能團的名稱為___________。

(2)寫出下列反應的化學方程式并判斷其反應類型。

①___________反應類型：___________；

②___________反類類型：___________。

(3)實驗室怎樣鑒別B和D___________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、原理綜合題(共2題，共16分)28、氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖；該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。

(1)氫氧燃料電池的能量轉化形式主要是___________。在導線中電子流動方向為___________(用a、b和箭頭表示)。

(2)負極反應式為___________。

(3)某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H+，其基本結構如圖，電池總反應可表示為2H2+O2=2H2O，b極上的電極反應式為___________。

29、氨在國民經(jīng)濟中占有重要的地位；請參與下列探究。

(1)已知在400℃時，的平衡常數(shù)

①400℃時，的平衡常數(shù)_________(填數(shù)值)。

②400℃時，在的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應_________(填：>、<；=、不能確定)

(2)有兩只密閉容器A和B，A能保持恒容，B能保持恒壓。起始時向容積相等的A、B中分別通入等量的氣體，使之發(fā)生反應：并達到平衡。

①達到平衡所需要的時間：_______的轉化率：_______(填>、=、<)

②達到平衡后，在兩容器中分別通入等量的氦氣，則B中的化學平衡向________反應方向移動，A中的化學反應速率_________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

③達到平衡后，向兩容器中分別通入等量的原反應氣體，再次達到平衡時，A容器中的百分含量(填“增大”、“減小”或“不變”)_____________。

(3)在三個相同容器中各充入和在某一不同條件下反應并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化曲線如圖。下列說法正確的是__________(填字母)。

Ⅰ.Ⅱ.Ⅲ.

A.圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且

B.圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且

C.圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且

D.圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應的影響，且催化劑性能，參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

由X與W同族；且化合物M中W為+1價，可以推出X為H元素，W為Na元素；Z成3個鍵，Y成4個鍵，Q與Y成雙鍵，因為X；Y、Z、Q、W是五種短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，所以推測出Y為C元素，Z為N元素，Q為O元素。

【詳解】

A．Y的最高價氧化物對應水化物是H2CO3，Z的最高價氧化物對應水化物是HNO3，酸性：HNO3＞H2CO3；A項錯誤；

B．Y為C元素；Z為N元素，Q為O元素，同一周期從左到右，元素的原子半徑逐漸減小，所以Y；Z、Q原子半徑依次減小，B項正確；

C．X與Q的二元化合物為H2O；不可燃燒，C項錯誤；

D．由M結構可知；M為強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，pH＞7，D項錯誤；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

分子中含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成；聚合和氧化反應，含有羧基，具有酸性，可發(fā)生中和、酯化反應，不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應；

故選D。3、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)結構示意圖，該有機物的分子式為C28H22；選項A錯誤；

B．該有機物中含有多個苯環(huán)；不屬于苯的同系物，選項B錯誤；

C．該有機物的一氯代物有5種()；選項C錯誤；

D．該有機物中含有碳碳雙鍵既可與高錳酸鉀等發(fā)生氧化反應；又可與氫氣發(fā)生還原反應，選項D正確；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

少量氣體通入足量小蘇打溶液中，發(fā)生反應

逸出的氣體是NO、NO和的物質的量之比為1：2，同時還有少量水蒸氣逸出；再使逸出的氣體通過裝有足量顆粒的干燥管，發(fā)生反應生成的再與NO反應生成且有剩余；故C符合題意。

答案選C。5、D【分析】【詳解】

A.該反應吸熱，升高溫度，平衡右移，K增大；A錯誤；

B.恒溫恒容下，充入N2；各物質分壓不變，濃度不變，速率不變，平衡不移動，B錯誤；

C.恒溫恒容下，增加O3的用量，等效于加壓過程，平衡左移，O3的含量減??；C錯誤；

D.物質所含能量越低，該物質越穩(wěn)定，2O23O3△H＞0，說明O2的能量低，O3能量高，O2比O3穩(wěn)定；D正確；

綜上所述，本題選D。6、C【分析】【詳解】

A．氫氣燃燒時燃燒熱大；無污染，大力開發(fā)氫能源符合實際，A項正確；

B．太陽能轉化為熱能；電能等；不會產生環(huán)境污染，故B正確；

C．現(xiàn)在我們使用的主要能源之一就是化石能源；不使用含碳能源不切實際，故C錯誤；

D．提高能源利用率能減少化石能源的消耗；可以減少二氧化碳氣體的排放，D項錯誤；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中圖示信息，結合燃料電池反應原理，通入H2的電極為負極；通入空氣的電極為正極，寫出各電極的電極反應式；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)燃料電池中，負極上是燃料失電子的氧化反應，正極上是氧氣得電子的還原反應，則通入H2的A極是負極；失電子，發(fā)生氧化反應；答案為負。

(2)負極上H2失電子，發(fā)生氧化反應，固體金屬氧化物陶瓷作電解質，電極反應式為2H2＋2O2－－4e－=2H2O，正極上O2得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2＋4e－=2O2－；答案為2H2＋2O2－－4e－=2H2O，O2＋4e－=2O2－?！窘馕觥控撠摌O：2H2＋2O2－－4e－=2H2O正極：O2＋4e－=2O2－8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)反應Zn+Cu2+=Zn2++Cu可知，Zn化合價由0價→+2價，化合價升高，發(fā)生氧化反應，做負極，則正極發(fā)生的反應為Cu2+轉化為Cu，則原電池為負極反應為：Zn-2e-=Zn2+，正極反應為：Cu2++2e-=Cu；若外電路中轉移電子的物質的量為1mol，則溶解的Zn的物質的量為0.5mol，質量為

(2)實驗室在用鋅與稀硫酸反應制備氫氣時，可向反應液中滴加少量硫酸銅溶液，Zn和Cu2+發(fā)生置換反應生成Cu；Zn；Cu、硫酸構成原電池，增大化學反應速率；

(3)氫氧燃料電池用KOH溶液作電解質溶液時，總反應方程式為：氫氣作負極，電極反應式為：氧氣做正積極，電極反應式為：【解析】Zn-2e-=Zn2+Cu2++2e-=CuZn和Cu2+發(fā)生置換反應生成Cu，Zn、Cu、硫酸構成原電池，增大化學反應速率9、略

【分析】【詳解】

（1）過氧化氫分解產生了氧氣和水，所以可以寫出該反應的化學方程式：2H2O2=2H2O+O2↑；

（2）從表中分析可知：①②中除了過氧化氫濃度不同之外；其他的各種量均相同，所以可以判斷出是反應物的濃度影響了反應速率，并且是濃度越大，反應速率越快；③④則是溫度不同其他條件相同，溫度高的反應速率快；

（3）根據(jù)質量守恒定律可以知道，生成物的質量只與反應物的質量多少有關，而與反應物的濃度無關，所以本題中是向過氧化氫溶液中加入了水，而沒有改變過氧化氫溶液中溶質的質量，所以產生氧氣的質量不會改變；【解析】①.2H2O2=2H2O+O2↑②.反應物濃度（或濃度）③.溫度越高，化學反應速率越快④.不變10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)錯誤，鋅片插入硝酸銀溶液中，鋅把銀置換出來，得失電子不守恒，其離子方程式為：Zn＋2Ag＋=Zn2＋＋2Ag；

(2)錯誤，向稀Fe(NO3)2溶液中加入稀鹽酸，發(fā)生氧化還原反應生成一氧化氮氣體，亞鐵離子被氧化為三價鐵離子，其離子方程式為：3Fe2＋＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；

(3)錯誤，得失電子不相等，其離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl-；

(4)錯誤，向稀硝酸溶液中加入銅片，生成硝酸銅，其離子方程式為：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O?！窘馕觥垮e誤錯誤錯誤錯誤11、略

【分析】【詳解】

(1)①如圖為甲醇燃料電池，電解質溶液為氫氧化鉀溶液，負極失電子，則負極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；

故答案為：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O；

②用甲醇燃料電池電解飽和食鹽水，生成氫氧化鈉、氯氣、氫氣，則電解的化學方程式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；電解一段時間后溶液中氫離子濃度為10-3mol/L，則電解生成氫氧化鈉的物質的量濃度生成氫氧化鈉的物質的量=0.3L×0.1mol/L=0.03mol，根據(jù)甲醇燃料電池與電解池電子得失守恒可知：CH3OH~O2~6e-~6NaOH，則消耗氧氣的質量=·n(NaOH)·M(O2)=×0.03mol×32g/mol=0.24g；

故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；0.24g；

③2L1mol/L硫酸銅溶液中硫酸銅物質的量為2mol，兩極共收集到標準狀況下的氣體89.6L，即4mol，根據(jù)電解反應方程式，方程式：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4知2molCuSO4完全電解只能生成1molO2(小于4mol)；說明后來電解水：2H2O2H2↑+O2↑，電解水生成的氣體物質的量為4mol-1mol=3mol，分析兩步電解方程式可知：電解2molCuSO4轉移4mole-，電解水時生成3mol氣體轉移4mole-，所以電路中共轉移電子物質的量=4mole-+4mole-=8mole-；即8mol電子；

故答案為：8；

(2)甲池為NO2、O2和熔融KNO3組成的燃料電池，由圖示知電池工作時通入NO2的一極產生N2O5，氮元素的化合價由+4價升高到+5價，失去電子，故石墨I作負極，所以石墨Ⅱ作正極；且電解質是熔融KNO3，所以通入O2和N2O5轉化為NO則石墨II附近發(fā)生的電極反應為：O2+4e-+2N2O5=4

故答案為：O2+4e-+2N2O5=4【解析】CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑0.24g8O2+4e-+2N2O5=412、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)末反應達到化學平衡，測得C的物質的量為則消耗A的物質的量為1mol，則平衡時A的物質的量濃度為

(2)末反應達到化學平衡，測得C的物質的量為則消耗B的物質的量為2mol，則前內用B表示的化學反應速率為

(3)化學速率之比等于化學計量數(shù)之比，所以n=2；

(4)n=2，該反應為化學速率之比等于化學計量數(shù)之比，①②則

③則④則其中反應速率最快的是①?！窘馕觥?①13、略

【分析】【詳解】

（1）乙烯分子中2個C原子形成共價雙鍵，C原子剩余價電子全部與H原子結合，故乙烯的結構簡式是CH2=CH2；

（2）A．稀硫酸與甲烷；乙烯都不能發(fā)生反應；因此不能鑒別，A不符合題意；

B．乙烯分子中2個C原子形成共價雙鍵；因此能夠與溴水發(fā)生加成反應而使溶液褪色，而甲烷與溴水不能反應，因此可以用溴水進行鑒別，B符合題意；

C．甲烷和乙烯都不能與水反應；因此不能鑒別，C不符合題意；

D．甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不能反應；而乙烯能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，二者的現(xiàn)象不相同，因此可以鑒別，D符合題意；

故合理選項是BD；

（3）A．CH2=CH2與H2在一定條件下發(fā)生加成反應制得CH3CH3；A不符合題意；

B．CH2=CH2與Cl2發(fā)生加成反應產生CH2ClCH2Cl，不能得到CH3CHCl2；B符合題意；

C．CH2=CH2與H2O在一定條件下發(fā)生加成反應制取得到CH3CH2OH；C不符合題意；

D．CH2=CH2與HBr在一定條件下發(fā)生加成反應產生CH3CH2Br；D不符合題意；

故合理選項是B；

（4）乙烯分子中含有不飽和的碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應而能夠使溴的四氯化碳溶液褪色，該反應的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反應類型是加成反應?！窘馕觥?1)CH2=CH2

(2)BD

(3)B

(4)能CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br加成反應14、略

【分析】【分析】

(1)①a和b不連接時；該裝置不構成原電池，鋅和氫離子發(fā)生置換反應；

②a和b用導線連接；該裝置構成原電池，鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應；

③根據(jù)鋅與轉移電子之間的關系式計算；

(2)①堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負極；通入氧氣的一極為原電池的正極，負極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應；

②根據(jù)燃料電池的總反應方程式判斷pH的變化。

【詳解】

(1)①a和b不連接時，該裝置不構成原電池，鋅和氫離子發(fā)生置換反應，離子反應方程式為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

②a和b用導線連接，該裝置構成原電池，銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H++2e-=H2↑；

③若轉移了0.4mol電子，Zn-2e-=Zn2+，鋅片減少的質量=×65g/mol=13.0g；

(2)①堿性甲烷燃料電池中通入甲烷的一極為原電池的負極，該極上是燃料發(fā)生失電子的氧化反應，即CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O；

②在堿性溶液中，甲烷燃料電池的總反應式為CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O；電池工作一段時間后，由于氫氧根離子被消耗，所以電解質溶液的pH會減小。

【點睛】

本題重點考查原電池的電極判斷，常見判斷方法：①根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負極：活潑性相對強的一極；正極：活潑性相對弱的一極；②根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極；③根據(jù)溶液中離子移動的方向判斷：負極：陰離子移向的一極；正極：陽離子移向的一極；④根據(jù)兩極的反應類型判斷：負極：發(fā)生氧化反應的一極；正極：發(fā)生還原反應的一極；⑤根據(jù)電極反應的現(xiàn)象判斷：負極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。【解析】Zn+2H+=H2↑+Zn2+正極2H++2e-=H2↑13.0aCH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O減小三、判斷題(共7題，共14分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

結構相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結構相似，相差一個CH2原子團，互為同系物，故正確。16、B【分析】【詳解】

質量分數(shù)為17%的氨水中溶質物質的量為但是氨水中存在平衡故含有的分子數(shù)小于故錯誤，17、B【分析】略18、B【分析】【詳解】

通過石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說法錯誤。19、A【分析】【詳解】

農村用沼氣池是動物糞便，產生的沼氣作燃料屬于生物質能的利用，正確；20、B【分析】【詳解】

熱化學方程式前面的化學計量數(shù)只表示物質的量，不表示分子數(shù)，所以可以用分數(shù)表示，故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯誤。四、有機推斷題(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

CaC2與水反應生成乙炔，則A為CH≡CH，CH≡CH與H2在催化劑、加熱條件下生成乙烯，則B為CH2=CH2，CH2=CH2與H2O在催化劑、加熱加壓條件下生成乙醇，則C為CH3CH2OH，CH3CH2OH與CH3COOH在濃硫酸、加熱條件下生成乙酸乙酯，則D為CH3COOC2H5；據(jù)此答題。

【詳解】

（1）由分析可知：A為CH≡CH，B為CH2=CH2，C為CH3CH2OH，D為CH3COOC2H5，故答案為CH≡CH，CH2=CH2，CH3CH2OH，CH3COOC2H5。

（2）由分析可知：A→B的反應為乙炔與氫氣在催化劑、加熱條件下發(fā)生加成反應生成乙烯，反應方程式為：CH≡CH+H2CH2=CH2，故答案為CH≡CH+H2CH2=CH2；加成反應。

（3）由分析可知：C→D的反應為乙酸與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，故答案為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應。

（4）乙烯在一定條件下可以發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，反應方程式為：nCH2=CH2聚乙烯塑料在自然界中不易降解，會造成白色污染，故答案為nCH2=CH2加聚反應，不易降解。

（5）乙炔在一定條件下可以發(fā)生加聚反應生成聚乙炔；這種聚合物可以導電，具有巨大的應用前景，這一發(fā)現(xiàn)在思想觀念上給我們的啟示是不能墨守成規(guī)等，故答案為不能墨守成規(guī)等。

【點睛】

有機推斷應以特征點為解題突破口，按照已知條件建立的知識結構，結合信息和相關知識進行推理、計算、排除干擾，最后做出正確推斷。一般可采用順推法、逆推法、多法結合推斷。【解析】①.CH≡CH②.CH2=CH2③.CH3CH2OH④.CH3COOC2H5⑤.CH≡CH+H2CH2=CH2⑥.加成反應⑦.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O⑧.酯化反應⑨.nCH2=CH2⑩.加聚反應?.不易降解?.不能墨守成規(guī)等23、略

【分析】【分析】

Ⅱ．乙烯與水發(fā)生加成反應生成A為CH3CH2OH，乙醇發(fā)生氧化反應生成B為CH3CHO，乙醛進一步氧化生成CH3COOH，乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應生成D為CH3COOCH2CH3，乙烯與氫氣發(fā)生加成反應生成CH3CH3，乙烯與HCl發(fā)生加成反應生成CH3CH2Cl；乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯。

(1)

1體積丁烷在加熱、加壓下完全催化裂解可制得1體積乙烯，同時生成1體積乙烷，反應方程式為

(2)

乙烯分子為平面結構；分子中6個原子共平面，故答案為：6；

(3)

由分析可知，B的結構簡式為CH3CHO；D為CH3COOCH2CH3，D物質的官能團名稱是酯基，故答案為：CH3CHO；酯基；

(4)

反應①的化學方程式是反應類型為加成反應；

(5)

乙烷的同系物E的相對分子量為72，E中碳原子數(shù)目為故E為戊烷，則E的同分異構體有正戊烷、異戊烷、新戊烷共3種同分異構體，其中支鏈最多的結構簡式為C(CH3)4，故答案為：3；C(CH3)4；

(6)

在反應⑥中還會有CH3CHCl2生成，生成該物質的反應機理：鏈引發(fā)：鏈增長：CH3CH2Cl+Cl?→?CHCl2CH3+HCl；鏈終止：?CHCl2CH3+Cl?→CH3CHCl2，Cl?+Cl?→Cl2，故答案為：CH3CH2Cl+Cl?→?CHCl2CH3+HCl；CHCl2CH3+Cl?→CH3CHCl2。【解析】(1)

(2)6

(3)CH3CHO酯基。

(4)加成反應。

(5)3C(CH3)4

(6)Cl?+CH3CH2ClCHClCH3+HClCHClCH3+?ClCH3CHCl224、略

【分析】【分析】

根據(jù)題意，A為乙烯，其結構簡式為E為乙酸乙酯，其結構簡式為A到B為水化反應，B的結構簡式為B到D為伯醇的連續(xù)氧化反應，C的結構簡式為D的結構簡式為A到F為加成反應，F(xiàn)的結構簡式為F到G脫去一個HCl后生成氯乙烯，結構簡式為H為聚氯乙烯。

【詳解】

(1)B中官能團名稱為羥基，D中官能團名稱為羧基，結構簡式為故填羥基、

(2)反應①的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，為氧化反應，故填2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；

(3)反應③的化學方程式為nCH2=CHCl為加聚反應，故填nCH2=CHCl加聚反應；

(4)①試劑a為飽和碳酸鈉溶液；其作用為吸收雜質乙醇和乙酸，同時降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于其分層，故填吸收雜質乙醇和乙酸，同時降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于其分層；

②導管的作用為導氣；冷凝回流，故填導氣，冷凝回流；

③乙酸乙酯不溶于水，可用分液的方法分離，故填分液?！窘馕觥苛u基—COOH2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應nCH2=CHCl加聚反應吸收雜質乙醇和乙酸，同時降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于其分層導氣，冷凝回流分液25、略

【分析】【分析】

由題干信息可知，A的產量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故A為乙烯CH2=CH2，根據(jù)B、D是飲食中兩種常見的有機物結合A轉化為B的反應物可推知，B為乙醇CH3CH2OH，由B到C的轉化條件可知，C為CH3CHO，由E是一種有香味的物質，E中碳原子數(shù)是D的兩倍以及B、D轉化為E的條件可知，D為乙酸CH3COOH，E為乙酸乙酯CH3COOCH2CH3；據(jù)此分析解題。

（1）

由分析可知，A為乙烯，其結構式為B是乙醇，故決定其性質的重要官能團的名稱為羥基，故答案為：羥基；

（2）

寫出下列反應的化學方程式并判斷其反應類型。

①由轉化流程圖可知，反應①是乙醇催化氧化轉化為乙醛，故其反應方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,反應類型為氧化反應，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應；

②由轉化流程圖結合分析可知，反應②為乙酸和乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，故反應的方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，其反類類型為：酯化反應或取代反應，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化反應或取代反應；

（3）

由分析可知，B為乙醇，D為乙酸，故實驗室可以進行如下操作來鑒別B和D，分別取少量的B和D于兩支試管中，分別向兩支試管中滴加紫色石蕊試液，變紅的為乙醇D，另一為B，故答案為：分別取少量的B和D于兩支試管中，分別向兩支試管中滴加紫色石蕊試液，變紅的為乙醇D，另一為B?！窘馕觥?1)羥基。

(2)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O酯化反應或取代反應。

(3)分別取少量的B和D于兩支試管中，分別向兩支試管中滴加紫色石蕊試液，變紅的為乙醇D，另一為B五、推斷題(共2題，共6分)26、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結構可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結構簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結構式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構、性”三者關系的綜合考查，比較全面考查學生有關元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期