專題二-離子反應(yīng)(考點(diǎn)考法剖析)(解析版)

專題二離子反應(yīng)考點(diǎn)解讀剖析高考，必備知識1.電解質(zhì),非電解質(zhì),電解質(zhì)的電離，強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)2.明白區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的作用，會書寫離子方程式3.熟練掌握哪些物質(zhì)之間可以發(fā)生離子反應(yīng),離子之間怎么反應(yīng).【考點(diǎn)1】離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)：有自由離子參加或生成的反應(yīng)。包括礦物或廢料的酸溶、堿溶；從溶液中析出沉淀或晶體，或通過沉淀除去離子；加氧化劑、還原劑溶解沉淀等復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。2.非離子反應(yīng)：（1）.高溫反應(yīng)、煅燒礦石的反應(yīng)。（2）.燃燒反應(yīng)（3）.氣體反應(yīng)?？傊皇窃谒芤褐羞M(jìn)行的反應(yīng)?！究键c(diǎn)2】電解質(zhì)、非電解質(zhì)、電解質(zhì)的電離1.電解質(zhì)和非電解質(zhì),哪些即不是電解質(zhì),哪些也不是非電解質(zhì)。2.電解質(zhì)的電離（1）.電離概念：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。（2）強(qiáng)電解質(zhì)的電解、弱電解質(zhì)的電離，①強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，用“=”表示。如NaOH的電離方程式為NaOH=Na＋＋OH－。②弱電解質(zhì)部分電離，用“”表示。如HClO的電離方程式為HClOH＋＋ClO－。多元弱酸分步電離，且電離程度逐步減弱，以第一步電離為主。如H2S的電離方程式為H2SH＋＋HS－；HS－H＋＋S2－。b．多元弱堿分步電離，但一步寫出。如Cu(OH)2的電離方程式為Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。c．兩性氫氧化物雙向電離。如Al(OH)3的電離方程式：H＋＋AlOeq\o\al(－,2)＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。③酸式鹽a．強(qiáng)酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，在熔融狀態(tài)下的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSOeq\o\al(－,4)。b．多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離，其余部分電離。如NaHCO3在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)。3.電解質(zhì)溶液怎么導(dǎo)電，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱的比較。電解質(zhì)溶液導(dǎo)電：電解質(zhì)溶液中有能自由移動的陰、陽離子在電場的作用下移動導(dǎo)電，在陽、陰兩極產(chǎn)生氧化還原反應(yīng)。導(dǎo)電性的強(qiáng)弱的比較：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性與溶液所有的陰或陽離子所帶電荷的濃度大小成正比。例．（2019年全國統(tǒng)一高考（新課標(biāo)Ⅰ））NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸H2A的Ka1＝1.1×10﹣3，Ka2＝3.9×10﹣6）溶液，混合溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點(diǎn)為反應(yīng)終點(diǎn)。下列敘述錯誤的是（）A．混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān) B．Na+與A2﹣的導(dǎo)電能力之和大于HA﹣的 C．b點(diǎn)的混合溶液pH＝7 D．c點(diǎn)的混合溶液中，c（Na+）＞c（K+）＞c（OH﹣）【答案】C【解析】：A項(xiàng)：溶液的導(dǎo)電能力取決于電荷濃度的大小，由圖象可知a、b、c點(diǎn)的離子種類、濃度不同，可知混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)，故A正確；B項(xiàng)：由圖象可知b點(diǎn)鉀離子濃度較小，b點(diǎn)導(dǎo)電能量較大，b點(diǎn)存在Na+與A2﹣，可知Na+與A2﹣的導(dǎo)電能力之和大于HA﹣的，故B正確；C項(xiàng)：由題給數(shù)據(jù)可知H2A為二元弱酸，b點(diǎn)溶質(zhì)為為Na2A、K2A，為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則pH＞7，故C錯誤；D項(xiàng)：c點(diǎn)NaOH過量，則n（NaOH）＞n（KHA），溶液呈堿性，可知c（Na+）＞c（K+）＞c（OH﹣），故D正確。故選：C。【考點(diǎn)3】離子方程式的書寫區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的作用：寫離子方程式時，是“拆”還是不“拆”，就看是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)。1.書寫離子反應(yīng)方程式關(guān)鍵是“拆”：能拆成離子的有：易溶的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸（HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI、）強(qiáng)堿（NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2）、易溶的鹽（NH4Cl）。不能拆成離子的或要寫成整體的：沉淀或難溶物、氣體、難電離的物質(zhì)即弱電解質(zhì)、碳化物、氧化物、膠體、絡(luò)合物或絡(luò)離子（Fe(SCN)3、Fe[Fe(CN)6]、Ag(NH3)2]＋）、弱酸的酸式根（HCOeq\o\al(－,3)、HS－、HSOeq\o\al(－,3)）。未處于自由移動離子狀態(tài)的反應(yīng)，有關(guān)物質(zhì)仍寫化學(xué)式。如濃硫酸參與的反應(yīng)中，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。3.氨水的寫法作為反應(yīng)物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為“NH3↑＋H2O”。4.微溶物的寫法一般來說，微溶物的澄清溶液寫成離子形式，微溶物呈懸濁狀態(tài)或作生成物時寫成化學(xué)式，如澄清石灰水表示為“Ca2＋＋2OH－”，而石灰乳則表示為“Ca(OH)2”。5.酸式鹽的寫法①可溶性多元弱酸酸式鹽的酸式酸根一律保留酸式酸根的書寫形式，如NaHCO3溶液中應(yīng)拆成“Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)”，而不能拆成“Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)”。②溶液中強(qiáng)酸的酸式鹽一般拆寫成離子形式，如溶液中NaHSO4應(yīng)拆為“Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)”?！究键c(diǎn)4】哪些物質(zhì)之間可以發(fā)生離子反應(yīng),怎么反應(yīng)1.非氧化還原反應(yīng)：復(fù)分解反應(yīng)（1）酸(H+)的反應(yīng)，生成H2O和弱電解質(zhì)與酸(H+)反應(yīng)的離子實(shí)例備注OH-H++OH-=H2O記住弱酸的酸性強(qiáng)弱順序H2SO3>H3PO4>H3AsO4>HF>HNO2>CH3COOH>H2CO3>H2S>H2PO4->HSO3->HCIO>HCN>NH4+>C6H5OH>HCO3->HS->AL(OH)3【弱酸本不能制強(qiáng)酸，但是，在特殊下能夠制強(qiáng)酸】（（1）當(dāng)有不溶于酸的沉淀生成時，弱酸可制強(qiáng)酸:H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4（2）難揮發(fā)的酸無論是強(qiáng)酸還是弱酸，都能制出強(qiáng)酸來：NaBr+H3PO4=HBr↑+NaH2PO4（3）當(dāng)有氧化還原反應(yīng)發(fā)生時，弱酸可以制強(qiáng)酸：H2SO3+HCIO=HCI+H2SO4弱酸根離子(或弱酸酸式根)C2O42-+H+=HC2O4-HCO3-+AlO2-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-HC2O4-+H+=H2C2O4金屬氧化物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（2）堿(HO-)的反應(yīng)，生成H2O、弱電解質(zhì)或沉淀與堿(HO-)反應(yīng)的離子實(shí)例備注弱酸酸式根H2PO4-+OH-=HPO42-+H2OHCO3-+OH-=CO32-+H20HP42-+OH-=PO43-+H20金屬離子或(NH4+)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓NH4++OH-=NH3˙H2O非金屬氧化物SO2+2OH-=SO32-+H2OSO2+OH-=HSO3（3）鹽(金屬離子和酸根離子)的反應(yīng)，生成沉淀或沉淀和氣體金屬離子和酸根離子的反應(yīng)實(shí)例備注活潑金屬離子和強(qiáng)酸根離子K+、Na+、和CI-、NO3-不反應(yīng)生成沉淀的反應(yīng):有的離子生成沉淀Ba2++SO42-=BaSO4↓Ag++CI-=AgCI↓Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OMn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O雙水解反應(yīng)和部分雙水解反應(yīng)Fe3++3AlO2-+6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓Fe3++3CO32-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HCO3-2Mg2++3CO32-+2H2O=MgCO3。Mg(OH)2↓+2HCO3-2.氧化還原反應(yīng)：符合“強(qiáng)氧化性物質(zhì)＋強(qiáng)還原性物質(zhì)→弱氧化性物質(zhì)＋弱還原性物質(zhì)”。如：酸性KMnO4能氧化：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br->CI-HCIO能氧化：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br->CI-CI2能氧化：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br-H2O2能氧化：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+HNO3和濃H2SO4能氧化：S2->SO2(SO32-)>I->Fe2+>Br-Fe3+能氧化：S2->SO2(SO32-)>I-3.絡(luò)合反應(yīng)類型：生成穩(wěn)定的絡(luò)合物或絡(luò)離子。常見的絡(luò)合反應(yīng)有：Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3；3Fe2＋＋2[Fe(CN)6]3－=Fe[Fe(CN)6]↓；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O?！究键c(diǎn)4】高考中重要的化學(xué)反應(yīng)1.礦物或廢料的酸溶、堿溶；加氧化劑、還原劑溶解沉淀等復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)。（1）酸溶：多數(shù)弱酸鹽沉淀，可以溶于酸：如：Ca5F(PO4)3,Ca(OH)PO4,MgFeF2CO3。FeTiO3+H2SO4（生成TiOSO4）LiFePO4.Mg2B2O5?H2O+(NH4)2SO4金屬氧化物或氫氧化物大多數(shù)可溶于酸，如：Fe3O4但是，SiO2不溶于酸。Ca5F(PO4)3加H2SO4有CaSO4（2）堿溶：加堿的目的：加NaOH或Na2CO3。A.洗滌,去油污.B.除去SiO2.C.除去AI2O3或AI（3）加氧化劑、還原劑溶解沉淀少數(shù)弱酸鹽不溶于酸的沉淀，可以溶于強(qiáng)氧化性的酸。如：Cu2S溶于HNO3；CuFeS2溶于HNO3.有些沉淀加Na2SO3、H2O2等還原劑幫助溶解有些沉淀加MnO2、KClO3、NaClO、KMnO4、H2O2等氧化劑進(jìn)行溶解有些發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如：Pb3O4+HCI有些不溶于稀酸。如：MnO2只溶于濃HCI（4）煅燒后，加酸加堿溶。EQ\o\ac(○,1).加Na2CO3。要高溫煅燒：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2Na2CO3+AI2O32NaAIO2+CO2加酸溶EQ\o\ac(○,2).Cu2S、CuFeS2、FeS高溫煅燒后加酸溶EQ\o\ac(○,3).一些強(qiáng)酸鹽沉淀，只能用還原劑煅燒后溶解。如：BaSO4用C還原。2.從溶液中析出沉淀或晶體，或通過沉淀除去離子；（1）.析出FeCO3、MnCO3Fe2+中加HCO3-：寫出離子方程式________________________________________________Mn2+中加NH4HCO3和氨水：寫出離子方程式_________________________________________【答案】Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2OMn2++HCO3-+NH3.H2O=MnCO3↓+NH4++H2O（2）.溶液中：除去Ca2+：可加入C2O42-、F-、CO32-等離子,再過濾生成生成CaC2O4↓.CaF2↓CaCO3↓除Fe3+：可加入與H+反應(yīng)的物質(zhì)，調(diào)節(jié)PH值。生成Fe(OH)3↓除Mg2+：可加入F-后再過濾.生成MgF2↓除Fe2+：可加入H2O2或氯水，再調(diào)節(jié)PH值。Fe2+被氧化Fe3+，最后生成Fe(OH)3↓3.有些未知的反應(yīng)，題目會告訴反應(yīng)產(chǎn)物，要求寫出方程式?？挤ㄆ饰龈呖紝?shí)例剖析--高考怎么考《離子反應(yīng)》，根據(jù)高考指揮棒來學(xué)習(xí)《離子反應(yīng)》1．（2021年全國高考乙卷試題）下列過程中的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)的離子方程式正確的是A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：B．過量鐵粉加入稀硝酸中：C．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：D．氯化銅溶液中通入硫化氫：【答案】A【解析】A項(xiàng)：硫酸鈣微溶，用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣轉(zhuǎn)化為難溶的碳酸鈣，離子方程式為：C+CaSO4=CaCO3+S，故A正確；B項(xiàng)：過量的鐵粉與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，離子方程式應(yīng)為：3Fe+8H++2N=3Fe2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C項(xiàng)：硫酸鋁溶液與少量氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硫酸鉀，離子方程式應(yīng)為：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C錯誤；D項(xiàng)：硫化氫為弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆，離子方程式應(yīng)為：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D錯誤；答案選A。2．（2021試湖南高考試題）對下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是粒子組判斷和分析A、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：B、、、不能大量共存，因發(fā)生反應(yīng)：C、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)D、、、能大量共存，粒子間不反應(yīng)【答案】B【解析】A項(xiàng)：Al3+和NH3H2O生成Al(OH)3沉淀而不是生成Al，故A錯誤；B項(xiàng)：S2和H+反應(yīng)生成單質(zhì)硫、二氧化硫和水，離子方程式為：2H++S2=S↓+SO2↑+H2O，故B正確；C項(xiàng)：Fe3+可以將H2O2氧化得Fe2+和O2，不能大量共存，故C錯誤；D項(xiàng)：在酸性條件下Mn能將Cl-氧化為Cl2，不能大量共存，故D錯誤；答案選B。3．（2021年浙江高考試題）不能正確表示下列變化的離子方程式是A．碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)：B．亞硫酸氫鈉的水解：C．鋅溶于氫氧化鈉溶液：D．亞硝酸鈉與氯化銨溶液受熱反應(yīng)：【答案】A【解析】A項(xiàng)：碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑，故A錯誤；B項(xiàng)：亞硫酸氫鈉是弱酸的酸式鹽，在溶液中水解生成亞硫酸和氫氧化鈉，水解的離子方程式為HSO+H2OH2SO3+OH-，故B正確；C項(xiàng)：鋅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋅酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Zn+2OH-+2H2O=[Zn(OH)4]-+H2↑，故C正確；D項(xiàng)：亞硝酸鈉溶液與氯化銨溶液共熱反應(yīng)生成氯化鈉、氮?dú)夂退磻?yīng)的離子方程式為NO+NHN2↑+2H2O，故D正確；故選A。4．（2021年浙江高考試題）下列反應(yīng)的方程式不正確的是A．石灰石與醋酸反應(yīng)：CO+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB．銅片上電鍍銀的總反應(yīng)(銀作陽極，硝酸銀溶液作電鍍液)：Ag(陽極)Ag(陰極)C．銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OD．明礬溶液中加入少量氫氧化鋇溶液：2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓【答案】A【解析】A項(xiàng)：碳酸鈣難溶于水，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，石灰石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A錯誤；B項(xiàng)：銀作陽極，陽極的電極反應(yīng)式為Ag-e-=Ag+，銅片作陰極，陰極的電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，總反應(yīng)為Ag（陽極）Ag（陰極），B正確；C項(xiàng)：Cu與稀硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，C正確；D項(xiàng)：明礬溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，參與反應(yīng)的Ba2+與OH-物質(zhì)的量之比為1:2，生成的Al(OH)3與BaSO4沉淀物質(zhì)的量之比為2:3，反應(yīng)的離子方程式為2Al3++3+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓，D正確；答案選A。5．（2020新課標(biāo)Ⅲ）某油脂廠廢棄的油脂加氫鎳催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采用如下工藝流程回收其中的鎳制備硫酸鎳晶體（NiSO4·7H2O）：回答下列問題：（1）“堿浸”中NaOH的兩個作用分別是______________。為回收金屬，用稀硫酸將“濾液①”調(diào)為中性，生成沉淀。寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。(5)硫酸鎳在強(qiáng)堿溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH。寫出該反應(yīng)的離子方程式________