2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)規(guī)范練19化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素含解析新人教版

化學(xué)反響速率及影響因素

(時間：45分鐘總分值：100分)

一、選擇題(此題共10小題，每題5分，共50分。每題只有一個選項符合題目要求)

1.將4molA氣體和2molB氣體在容積為2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生反

響:2八(由+84)=2(：(。，經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6mol-以下幾種說法中正確的選項

是()。

A.用物質(zhì)A表示反響的平均速率為0.3mol?L1?s1

B.用物質(zhì)B表示反響的平均速率為0.3mol-L1?s1

C.2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

D.2s時物質(zhì)B的濃度為0.3mol?L-1

解析：|2A(g)+B(g)u2C(g)

起始濃度.CI八

(?ol.L-*)-'1U

變化濃度.

(mol,L_1),

2s時濃度.

(mol,L_1),

MA)坐啖二0.3mol-I??s\A項正確;根據(jù)化學(xué)反響速率之比等于方程式中各物質(zhì)的化學(xué)

計量數(shù)之比得r(B)=0.15mol?L-1?s-1,B項錯誤;2s時,物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率

a100臟30%,C項錯誤;2s時，物質(zhì)B的濃度為0.7mol?L\D項錯誤。

2.在容積為2L的密閉容器中，一定條件下發(fā)生化學(xué)反響：2N0(g)+2C0(g)uN2(g)+2C02(g)

A注-746.4kJ?起始反響時NO和CO各為4mol,10s后到達(dá)化學(xué)平衡,測得N?為1mol?

以下有關(guān)反響速率的說法中正確的選項是()。

A.反響前5s內(nèi)，用N0表示的平均反響速率為0.1mol?L-1?s-1

B,到達(dá)平衡后,升高溫度,正反響速率將減小,逆反響速率將增大

C.到達(dá)平衡后,反響速率的關(guān)系有：/正(C0)=2/逆(N2)

D.保持容器容積不變,往容器中充入1molO2,正、逆反響速率都不改變

解析：前析s內(nèi)r(NO)=2K(N)=2X—--0.lmol?L-'?s”,但前5s與前10s由于反響物濃度及

21US

容器內(nèi)溫度都不相同，所以平均速率不相等,A項錯誤;升高溫度，/(正)、W逆)均增大,B項錯

誤；平衡時匕E(C0)=2v逆(陽，C項正確;充入Imo102會消耗N0,使c(N0)減小,反響速率會改變,D

項錯誤。

3.在恒溫、恒容的容器中進(jìn)行反響2A-B,假設(shè)反響物的濃度由0.1mol-I/降到0.06

mol,L1需要20s,那么由0.06mcl?L1降到0.036mol?L-1所需反響時間應(yīng)()。

A.等于10sB.等于12s

C.大于12sD.小于12s

懵案:|c

解析：|反響物的濃度由。lmol?/降至l」0.06mol?I「需20s,那么其反響速率為

06moi?「匚0.002moi?L_1?s''o假設(shè)由0.06moi?L降至ij0.036moi?L-1,所需反響時

間為xs,那么其反響速率為竺出竺mol-L'-s"o因為隨著反響的進(jìn)行,反響物濃度逐漸降低,

反響速率逐漸減小，即°°62。36(0.0G2,解得-I2。

4.以下關(guān)于化學(xué)反響速率的說法中，正確的選項是()。

①用鐵片與稀硫酸反響制取氫氣時,改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

②SQ的催化氧化是一個放熱反響，所以升高溫度,反響速率減慢

③決定化學(xué)反響速率的主要因素是反響物的濃度

④汽車尾氣中的N0與C0反響轉(zhuǎn)化為無害的總和CO?,減小壓強(qiáng),反響速率減慢

⑤增大壓強(qiáng),一定能加快化學(xué)反響速率

⑥用鋅與稀硫酸反響制山時,滴加幾滴硫酸銅溶液能加快反響速率

⑦使用催化劑,使反響的活化能降低,反響速率加快

⑧光是影響某些化學(xué)反響速率的外界條件之一

⑨增加反響物的用量，一定會增大億學(xué)反響速率

A.①?⑤⑨

B.④?⑦⑧

C.??⑦⑨

D.③?⑥⑦

解析:陜片遇98%的濃硫酸發(fā)生鈍化,不能得到H%①錯誤;升高溫度,化學(xué)反響速率加快,②錯

誤；決定化學(xué)反響速率的主要因素是反響物木身的性質(zhì)，③錯誤;NO和CO都是氣體，減小壓強(qiáng)反

響速率減慢,④正確；對于沒有氣體參與的反響,壓強(qiáng)的改變不會影響化學(xué)反響速率,⑤錯誤；

參加硫酸銅能夠形成鋅銅原電池,加快反響速率，⑥正確;使用催化劑能降低反響的活化能，使

活化分子百分?jǐn)?shù)增大,反響速率加快,⑦正確;氫氣與氯氣在光照條件下反響生成氯化氫,⑧正

確；固體和純液體用量的增加,不會影響化學(xué)反響速率,⑨錯誤。

5.一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反

響:3A。）+8匕）=（：1）+2。（5）。2min末該反響到達(dá)平衡,生成I）的物質(zhì)的量隨時間變化情況

如下圖。以下判斷正確的選項是（）。

A.混合氣體的密度不再改變時,該反響不一定到達(dá)平衡狀態(tài)

B.2min后,加壓會使正反響速率加快,逆反響速率變慢,平衡正向移動

：1

D.從開始到平衡,用A表示該反響的化學(xué)反響速率為0.3mol?L1?min'

圈案:卜）

解布］反響生成固體D,氣體質(zhì)量發(fā)生變化,假設(shè)混合氣體的密度不再改變時,該反響一定到達(dá)

平衡狀態(tài),A項錯誤;2min后,加壓會使正、逆反響速率都加快,平衡正向移動,B項錯誤;將

3molA和ImolB兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，反響比和起始量之比相同,所以

反響過程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為1：1,C項錯誤;2min內(nèi)生成0.8molD,那么消耗A的物質(zhì)的

AL2M1

量為1.2mol,故2min內(nèi)r（A）=---=?l：-0.3mol,L1?min-1,D項正確。

A2omin

6.一定溫度下,在一個容積為21,的密閉容器中發(fā)生反響4人（5）+385）=2（：5）+口（山，經(jīng)2111立

到達(dá)平衡狀態(tài)，此時B反響了1.2mol,以下說法正確的選項是（）o

2（不參與反響）使壓強(qiáng)增大可加快反響速率

B.A的平均反響速率為0.4mol?L1,min1

C.平衡狀態(tài)時,B、C的反響速率相等

D.C的平均反響速率為0.2mol?L1?min1

牌案:|D

解析：|容器容積不變,充入氮氣對反響物和生成物濃度沒有影響，化學(xué)反響速率不變,故A項錯

誤;不能用單位時間內(nèi)固體的量的變化表示化學(xué)反響速率，故B項錯誤;化學(xué)反響速率之比等于

1.好》】

化學(xué)計量數(shù)之比,所以2P(B)=3P(C),故C項錯誤；r(C)=；F(B)~21X^=0.2mol,L?min：故D

6ZminJ

項正確。

7.在某一恒溫、容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反響:A(g)+B(g)02c(g)△水0,力時刻到

達(dá)平衡后，在￡2時刻改變某一條件,其反響過程如下圖。以下說法正確f勺選項是()。

A.①七時，/(正)》/(逆)

B.I、II兩過程到達(dá)平衡時,A的體積分?jǐn)?shù)I>II

C.九時刻改變的條件是向密閉容器中加C

D.I、II兩過程到達(dá)平衡時,平衡常數(shù)I<II

答案:|c

甌］在廣為時，M正)二“逆)，A項錯誤；由圖像可知第二次平衡后，反響速率與第一次平衡時

相同，這說明反響物、生成物的濃度不變，所以A物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同,B項錯誤：參加物質(zhì)C,

物質(zhì)C的濃度增大,逆反響速率瞬間增大，但容器容積增大,物質(zhì)A、B的濃度降低,正反響速率

瞬間減小,平衡左移,物質(zhì)C的濃度逐漸減小,逆反響速率也逐漸減小,物質(zhì)A、B的濃度逐漸增

大,正反響速率也逐漸增大,最終又到達(dá)原來的平衡狀態(tài),C項正確;平衡常數(shù)只隨溫度的改變

而改變,D項錯誤。

8.一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反響:2HI(g)-H2(g)+k(g)△打。,假設(shè)15s內(nèi)c(HI)

由0.1mol?1?降到0.07mol-匚，那么以下說法正確的選項是()。

A.0~15s內(nèi)用I2表示的平均反響速率為ML)=0.002mol?L1?

B.c(HI)由0.07mol?L1降到0.05mol?L所需的反響時間小于10s

C.升高溫度正反響速率增大,逆反響速率減小

D.減小反響體系的體積，化學(xué)反響速率增大

僭案:卜)

解析5s內(nèi)，P(I2)=|V(HI)=；x'①'L迅OOlmol?L”?s：A項錯誤;隨著反響的進(jìn)

行,c(HI)減小，MHI)減小，故c(HI)由0.07mol?L降到0.05mol?右所需時間大于10s,B項

錯誤;升高溫度,正、逆反響速率均增大,C項錯誤;減小反響體系的體積,壓強(qiáng)增大,反響速率增

大,D項正確。

9.為探討反響aX+bY-cZ中反響速率與反響物濃度的關(guān)系，實驗測得X、Y的初始濃度(用c

表示,單位為mol?L)與生成物ZH勺濃度到達(dá)0.0042mol?L時所需時間見下表?！槌?shù),

以下關(guān)于該反響的反響速率的判斷正確的選項是()。

實驗編號c(X)所需時間/s

二

三

A.v=kc(X),c(Y)B.尸女c(X),且與c(Y)無關(guān)

C.v=Ac(X)?c(Y)D.片_"

僭案:|c

廨而由第??、二組數(shù)據(jù)知,X的物質(zhì)的量濃度加倍，而z到達(dá)相同濃度所需時間縮短為原來的;

故反響速率與d(x)成正比，由第二、三組數(shù)據(jù)知,Y的物質(zhì)的量濃度變?yōu)樵瓉淼腶z到達(dá)相同濃

度所需時間延長一倍,故反響速率與c(Y)成正比,C項正確。

10.一定溫度下，將1molA(g)和1molB(g)充入容積為2L密閉容器中發(fā)生反響

A(g)+B(g)-V(g)+D(s),在乙時到達(dá)平衡。在以右時刻分別改變反響的一個條件,測得容

器中C(g)的濃度隨時間變化如下圖。以下有關(guān)說法正確的選項是()。

x=2

B.￡2時刻改變的條件是使用催化劑

C.右時刻改變的條件是移去少量D

D.力~府間該反響的平衡常數(shù)不相同

題D"時刻改變條件,濃度增大而平衡不移動,催化劑只改變反響速率,不影響平衡,那么只能

是改變?nèi)萜鞯娜莘e,使?jié)舛仍龃笄移胶獠灰苿?所以反響前后氣體體積不變,故產(chǎn)2,A項正確,B

項錯誤；由于D是固體,D的多少不影響反響速率和化學(xué)平衡,故C項錯誤;平衡常數(shù)只與溫度有

美,溫度不變，平衡常數(shù)不變,故D項錯誤。

二、非選擇題(此題共3個小題，共50分)

U.(16分)有人利用炭復(fù)原法處理氮氧化物，發(fā)生反響C(s)+2N0(g)mg)+C02(g)。向某密

閉容器中參加一定量的活性炭和N0,在萬C時,不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下表所示：

時間/min

濃度/(mol?L')

0102030-1050

c(N0)

。岫)0

c(CO2)0

(1)10^20min內(nèi),弗的平均反響速率F(N2)=?

(2)30min后,只改變某一條件,反響重新到達(dá)平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是

(填字母序號)。

(3)40min后的反響速率(填"一定”或"不一定〃)比20~30min內(nèi)的反響速率快。

國墓)(1)0.009mol?L1-min'1(2)AD(3)一定

nl

解析:|(1)10~20min時,N?的平均反響速率為825。二16nx)1?「_0.009wl.L?min'(2)各

-----20min-10min

物質(zhì)的濃度均增大到原來的1.2倍,所以采取的措施可以是縮小容積增大壓強(qiáng),也可以是參加

N0增大N0的濃度，因此AD正確。

催化劑.

12.(16分)在一定條件下，二氧化硫與氧氣發(fā)生反響:2Sa(g)+O2(g)F^2S03(g)o

(1)降低溫度,化學(xué)反響速率(填“增大〃"減小”或"不變”)。

(2)600C時，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫與氧氣混合,在反響進(jìn)行至10min和

20min時，分別改變了影響反響的一個條件，反響過程中S02、。2、SO3物質(zhì)的量變化如下圖，前

10min正反響速率逐漸(填"增大”"減小"或"不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示的平均反響

速率為。

(3)根據(jù)圖中反響進(jìn)程,表示正反響速率與逆反響速率相等的時間段是。

(4)根據(jù)題圖判斷，10min時改變的反響條件可能是(填字母,下同);20min時改變的反響條件

可能是。

2的物質(zhì)的量

僭案：|⑴減小(2)減小1.33X10-3mol?L-1-rain-1

(3)15^20min,25"30min(4)ABD

解析：|(D降低溫度,化學(xué)反響速率減小。(2)前l(fā)Omin隨著反響的不斷進(jìn)行，反響物SO,和的

濃度不斷減小，正反響速率減小;前15min內(nèi)用S0：i表示的平均反響速率為

懸黑事.33X1。%。］?「?min)⑶反響過程中S6、甑S6物質(zhì)的量不隨時間變化的時

間段內(nèi)正、逆反響速率相等，即15~20min和25~30min反響處于平衡狀態(tài)。(4)10~15min,三條

曲線的斜率突然增大,說明反響速率突然增大,其原因可能是參加催化劑或縮小容器容積。反

響進(jìn)行至20min時，曲線發(fā)生的變化是6的物質(zhì)的量突然增大，平衡發(fā)生移動引起SO?、S(h的

物質(zhì)的量隨之發(fā)生變化。

13.(18分)某學(xué)習(xí)小組利用反響5H2C2O.l+2KMnOl+3H2SO1-2MnSOi+K2SO.t+10CO21+8H2O來探究

“外界條件對化學(xué)反響速率的影響"。實驗時，先分別量取酸性KMnOi溶液、HCOi溶液，然后

倒入大試管中迅速振蕩混合均勻,開始計時,通過測定褪色所需時間來判斷反響的快慢。

(D甲同學(xué)設(shè)計了如下實驗：

H2c2O1溶液酸性KMnO,溶液

溫度

實驗編號

濃度體積濃度體積℃

(mol,L-1)mL(mol,L-1)mL

a25

b25

c50

①探究濃度對化學(xué)反響速率影響的組合的實驗編號是，探究溫度對化學(xué)反響速率影響的組合

的實驗編號是。

②實驗a測得混合后溶液褪色的時間為40s,忽略混合前后體積的微小變化,那么這段時間內(nèi)

的平均反響速率r(KMn0.i)=o

(2)在其他條件相同的情況下，乙同學(xué)用不同濃度的酸性KMn(h