2025年教科新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年教科新版選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷788考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、25℃時(shí)，向20mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(假設(shè)滴加過(guò)程中無(wú)氣體產(chǎn)生，且混合溶液的體積可看成混合前兩溶液的體積之和)，下列說(shuō)法不正確的是。

A.在a→d的過(guò)程中，a點(diǎn)的溶液中水的電離程度最大B.在b點(diǎn)的溶液中，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)C.在c點(diǎn)的溶液中，c(SO42-)+c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH-)D.在c→d的過(guò)程中，溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)=0.1mol/L始終成立2、已知298K時(shí)，隨著溫度的升高兩者的Ksp都增大。298K時(shí)，飽和溶液中和的關(guān)系如圖所示，其中或下列說(shuō)法正確的是。

A.298K時(shí)向MnS懸濁液中加入固體，可使溶液由a點(diǎn)變?yōu)閐點(diǎn)B.為除去溶液中混有的少量可加入適量固體，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾C.對(duì)于曲線Ⅰ，向MnS中加入硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)平衡常數(shù)K約為D.溫度升高，可使b點(diǎn)變成c點(diǎn)3、用鋰-氟化碳(氟氣與碳生成的夾層化合物)電池電解含有尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液；用于廢水處理和煤液化供氫，其裝置如圖所示。裝置中c；d均為惰性電極，隔膜僅阻止氣體通過(guò)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.電極a為鋰-氟化碳電池的負(fù)極B.電極b的電極反應(yīng)為(CFx)n+nxe-=nC+nxF-C.裝置中電流流動(dòng)方向：電極b→電極c→隔膜→電極d→電極aD.c電極區(qū)和d電極區(qū)產(chǎn)生的氣體在相同條件下的體積比為3：14、ClO2是一種高效、安全消毒劑。利用電解產(chǎn)生的H2O2與溶液中的NaClO3反應(yīng)制備ClO2；裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.電源電極電勢(shì)：a＜bB.陰極的電極反應(yīng)式：C.電解過(guò)程中H+移動(dòng)方向：b→aD.產(chǎn)生ClO2的反應(yīng)：5、從工業(yè)廢料中提取有用物質(zhì)對(duì)資源的開(kāi)發(fā)和利用有著十分重要的意義.現(xiàn)代工業(yè)開(kāi)發(fā)了用“NH3—NH4Cl水溶液”浸出氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO、Pb、CuO和As2O3)制取高純鋅的工藝流程如圖所示：

已知：①浸出液中含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、AsCl且存在[M(NH3)4]2+M2++4NH3(M為Cu或Zn)；②“氧化除雜”的目的是將AsCl轉(zhuǎn)化為As2O5膠體，再經(jīng)吸附聚沉除去。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.ZnO+2NH3·H2O+2NH=[Zn(NH3)4]2++3H2OB.為提高反應(yīng)速率，“溶浸”過(guò)程的溫度越高越好C.“濾渣3”的主要成分為Cu、ZnD.“電解殘留液”可返回“溶浸”過(guò)程循環(huán)利用6、醋酸的下列性質(zhì)中；可以證明它是弱電解質(zhì)的是。

①1mol·L－1的CH3COOH溶液中c(H＋)＝10－2mol·L－1

②CH3COOH以任意比與H2O互溶。

③在相同條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱。

④10mL1mol·L－1的CH3COOH溶液恰好與10mL1mol·L?1的NaOH溶液完全反應(yīng)。

⑤同濃度同體積的CH3COOH溶液和HCl溶液與Fe反應(yīng)時(shí)，CH3COOH溶液中放出H2的速率慢。

⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同時(shí)存在A.①③⑤⑥B.②③④⑤C.①④⑤⑥D(zhuǎn).③⑤⑥評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、某溫度下，Ag2SO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，加入Na2SO4固體可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B.a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)C.0.04mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合有Ag2SO4沉淀生成D.Ag2SO4的溶度積常數(shù)(Ksp)為1×10-38、25℃時(shí)，在10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和CH3COONa混溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸；所得滴定曲線如右圖所示。下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是。

A.a點(diǎn)溶液中：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）B.b點(diǎn)溶液中：c（H+）=c（OH-）-c（CH3COOH）C.c點(diǎn)溶液中：c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-）D.d點(diǎn)溶液中：c（Na+）=c（Cl-）>c（H+）>c（CH3COO-）9、次磷酸()是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，屬于一元中強(qiáng)酸?？捎秒姖B析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽(yáng)膜；陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.與足量反應(yīng)生成B.陰極的電極反應(yīng)式為C.若撤去陽(yáng)膜a會(huì)導(dǎo)致生成的純度降低D.當(dāng)有(標(biāo)準(zhǔn)狀況)生成時(shí)理論上通過(guò)陰膜的離子為10、某同學(xué)研究溶液中的化學(xué)平衡，設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)。已知：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下：

ⅰ.試管a中溶液為橙色；

ⅱ.試管b中溶液為黃色；

ⅲ.試管c中滴加濃硫酸后溫度略有升高；溶液變?yōu)樯畛壬?/p>

下列說(shuō)法正確的是A.試管a中加入少量純堿固體，溶液顏色不變B.試管b中只存在C.該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度平衡正向移動(dòng)D.試管c中影響平衡移動(dòng)的主要因素是氫離子濃度11、一種新型AC/LiMn2O4體系，在快速啟動(dòng)、電動(dòng)車等領(lǐng)域具有廣闊應(yīng)用前景。其采用尖晶石結(jié)構(gòu)的LiMn2O4作正極(可由Li2CO3和MnO2按物質(zhì)的量比1:2反應(yīng)合成)，高比表面積活性炭AC(石墨顆粒組成)作負(fù)極，Li2SO4作電解液；充電；放電的過(guò)程如圖所示：

下列說(shuō)法正確的是A.合成LiMn2O4的過(guò)程中可能有O2產(chǎn)生B.放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式為：LiMn2O4+xe-=Li(1-x)Mn2O4+xLi+C.充電時(shí)AC極應(yīng)與電源負(fù)極相連D.可以用Na2SO4代替Li2SO4作電解液12、科學(xué)家開(kāi)發(fā)了一種二氧化碳淡化海水技術(shù)，其循環(huán)如圖所示。已知：常溫下，的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為的電離常數(shù)下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.可采用過(guò)濾操作分離出B.經(jīng)上述多種循環(huán)獲得的水的導(dǎo)電性增強(qiáng)C.操作時(shí)先通入再加入D.水溶液呈弱堿性13、溫度為時(shí)，在水中加入某物質(zhì)，水的電離平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，體系中的增大，且水的不變。加入的這種物質(zhì)可能是A.氯化鈉固體B.氨水C.稀硫酸D.溶液14、已知25°C時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

。弱酸化學(xué)式。

CH3COOH

HCN

H2CO3

電離平衡常數(shù)(25°C)

1.8×10-5

4.9×10-10

Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

則下列說(shuō)法正確的是A.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH(NaCN)＞pH(Na2CO3)＞pH(CH3COONa)B.NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO)C.0.4mol·L-1HCN溶液與0.2mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)D.25°C時(shí)，pH=4且濃度均為0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c(Na+)+c(H+)＞c(CH3COO-)+c(CH3COOH)15、在25℃時(shí)，將1.0Lymol·L-1HF溶液與0.1molNaOH固體混合；使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HF或加入NaF固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入HF(或加入NaF固體)物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是。

A.水的電離程度：c>b>aB.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的混合溶液中，c(Na+)＝c(HF)C.從b到a的過(guò)程中，逐漸減小D.該溫度下，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka＝評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物；該電池在放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

溶解度/(g/100g水)

。

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

溶度積常數(shù)。

?；衔铩?/p>

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值。

10-17

10-17

10-39

回答下列問(wèn)題：

(1)該電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)_____，電池反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___

(2)維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn_____g。(已經(jīng)F＝96500C/mol)

(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過(guò)____分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、______和______，欲從中得到較純的MnO2，最簡(jiǎn)便的方法是_____________，其原理是_______。17、CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問(wèn)題：

(1)在其它條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率______(填“增大”或“減小”或“不變”，下同)；在其它條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率______。

(2)一定條件下，向體積為2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為_(kāi)_____。

(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填序號(hào))______。

A.v正(CH3OH)=v正(CO2)

B.混合氣體的密度不變。

C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

D.CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化18、實(shí)際生產(chǎn)中合成氨的適宜條件。

(1)壓強(qiáng)：加壓有利于提高反應(yīng)速率和原料的轉(zhuǎn)化率，但要考慮設(shè)備和技術(shù)條件等，實(shí)際選擇的壓強(qiáng)為_(kāi)______。

(2)溫度：高溫有利于提高反應(yīng)速率，低溫有利于提高原料的轉(zhuǎn)化率，還要考慮催化劑的活性，實(shí)際選擇的溫度為_(kāi)______。

(3)催化劑：以_____為主體的多成分催化劑。

(4)濃度：①及時(shí)補(bǔ)充_______；增大反應(yīng)物濃度。

②及時(shí)分離出_______，減小生成物濃度。19、依據(jù)電化學(xué)原理；回答下列問(wèn)題：

(1)圖1是依據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu(s)+2Fe3+(aq)=Cu2+(aq)+2Fe2+(aq)設(shè)計(jì)的原電池裝置。

①電極X的材料是___。

②Y上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

③鹽橋中裝有含KCl飽和溶液的瓊膠，放電過(guò)程鹽橋中向左側(cè)燒杯移動(dòng)的離子主要是___(填離子符號(hào))。

(2)圖2為離子交換膜法電解飽和食鹽水的原理示意圖。

①寫出電解過(guò)程中總反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

②a處得到的溶液中溶質(zhì)的主要成分是___(填化學(xué)式)。

(3)科學(xué)家研發(fā)了一種綠色環(huán)?？沙潆姟叭珰潆姵亍保黄浞烹姇r(shí)工作原理如圖3所示。

①吸附層a上的電勢(shì)___(填“低于”、“高于”或“等于”)吸附層b上的電勢(shì)。

②吸附層a上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__。

③下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___。

A.該電池充電時(shí)，吸附層b接電源正極。

B.裝置中的離子交換膜可以使用質(zhì)子交換膜。

C.NaClO4的作用是傳導(dǎo)離子和參與電極反應(yīng)。

D.導(dǎo)線上通過(guò)1mole-，裝置內(nèi)H2總量減少0.5mol20、磷酸鐵鋰電池是指用磷酸鐵鋰(LiFePO4)作為正極材料的鋰離子電池，屬于一種新型鋰離子二次電池，主要用作動(dòng)力電池，具有安全性高、壽命長(zhǎng)、容量大、高溫性能好、無(wú)記憶效應(yīng)和無(wú)污染等特點(diǎn)。磷酸鐵鋰可以由磷酸二氫鋰、三氧化二鐵和過(guò)量炭粉通過(guò)高溫固相反應(yīng)制備，反應(yīng)中產(chǎn)生還產(chǎn)生H2O和CO。LiFePO4電池的工作原理是：電池充電時(shí)，正極(橄欖石結(jié)構(gòu)的LiFePO4)部分轉(zhuǎn)化為磷酸鐵(設(shè)摩爾轉(zhuǎn)化率為x)，放出的鋰離子(Li+)通過(guò)聚合物隔膜向負(fù)極(石墨)遷移，還原并嵌入石墨形成復(fù)合材料C6Lix；電池放電時(shí)；鋰離子又從負(fù)極中脫出來(lái)，穿過(guò)隔膜回到正極材料中。(注：鋰離子電池就是因鋰離子在充放電時(shí)來(lái)回遷移而命名的，所以鋰離子電池又稱“搖椅電池”)

(1).請(qǐng)寫出制備磷酸鐵鋰的化學(xué)方程式：___________

(2).請(qǐng)寫出磷酸鐵鋰電池充電、放電時(shí)的總反應(yīng)方程式：___________

(3).現(xiàn)有10g磷酸二氫鋰，全部用于制備磷酸鐵鋰作為正極材料，則制成的磷酸鐵鋰電池理論上最多有多大的電池容量(即最大可放出多少電量)？答：___________(mAh)。(注：1摩爾電子所帶的電量約為96500庫(kù)侖，3.6庫(kù)侖=1mAh。)21、氯堿工業(yè)以電解精制飽和食鹽水的方法制取氯氣；氫氣、燒堿和氯的含氧酸鹽等系列化工產(chǎn)品。下圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖；圖中的離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)。

(1)離子交換膜的作用為：_________________。

(2)精制飽和食鹽水從圖中________位置補(bǔ)充，氫氧化鈉溶液從圖中________位置流出。（選填“a”、“b”、“c”或“d”）。22、現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。常溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA；HB兩種酸的溶液；滴定過(guò)程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。

(1)HA、HB兩種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系為HA_______HB(填“>”“<”或“=”)。

(2)a點(diǎn)時(shí)的溶液中由水電離出的c(H+)=_______mol·L-1，Ka(HB)=_______。

(3)與曲線I上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c(HB)_______c(B-)(填“>”“<”或“=”)

(4)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測(cè)得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_(kāi)______。

②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C分子，則此溶液中c(C2-)_______c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)_______0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。23、在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2O?＋OH-，如進(jìn)行下列操作，則NH3、H＋、OH-濃度如何變化？請(qǐng)用“增大”“減小”“不變”填寫。

(1)通適量HCl氣體時(shí)，c(NH3)_______，c(H＋)_______。

(2)加入少量NaOH固體時(shí)，c()_______，c(OH-)_______。

(3)加入NH4Cl晶體時(shí)，c()_______，c(OH-)_______。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)24、放熱過(guò)程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過(guò)程沒(méi)有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤25、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)△H=+57.3kJ·mol-1(中和熱)。_____26、pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)也不需要潤(rùn)濕。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共27分)27、(1)室溫下，2g苯(C6H6)完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出83.6kJ的熱量，寫出1molC6H6完全燃燒的熱化學(xué)方程式：______________________。

(2)已知：Fe2O3(s)＋C(s)=CO2(g)＋2Fe(s)ΔH＝＋akJ/mol

C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－bkJ/mol

則2Fe(s)＋O2(g)=Fe2O3(s)的ΔH＝_____。

(3)已知下列兩個(gè)熱化學(xué)方程式：

H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH＝－285.8kJ/mol

C3H8(g)＋5O2(g)=3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2220.0kJ/mol

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6264.5kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積之比為_(kāi)___________。

②已知：H2O(l)=H2O(g)ΔH＝＋44.0kJ/mol

求1mol丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的ΔH＝______。

(4)已知2N2H4(l)＋N2O4(l)=3N2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1225kJ/mol?；瘜W(xué)鍵N—HN—NN≡NO—H鍵能。

(kJ/mol)390190946460

則使1molN2O4(l)完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量是________。28、如圖所示；若電解5min時(shí)，測(cè)得銅電極的質(zhì)量增加2.16g，試回答：

(1)電源中X電極是______（填“正”或“負(fù)”）極。

(2)通電5min，時(shí)，B中收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體，溶液體積為200mL，（電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)）則通電前c(CuSO4)=______。

(3)若A中KCl溶液的體積也是200mL，則電解后溶液的pH=______。29、二氧化硫有以下反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH＝-42kJ/mol。在1L恒容密閉容器中充入SO2(g)和NO2(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度起始時(shí)物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)物質(zhì)的量/moln(SO2)n(NO2)n(NO)n(NO2)n(NO)甲T10.800.200.18乙T20.200.800.16丙T20.200.30a

(1)實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2kJ，則0～2min時(shí)間內(nèi)，用SO2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(SO2)＝_______。

(2)實(shí)驗(yàn)丙中，達(dá)到平衡時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。

(3)由表中數(shù)據(jù)可推知，T1________T2(填“>”“<”或“＝”)，判斷的理由是________。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)30、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為_(kāi)__________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過(guò)濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：31、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_(kāi)____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_(kāi)________。32、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為_(kāi)_____________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過(guò)程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。33、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．NH4HSO4電離出的氫離子抑制了水的電離；0→a的過(guò)程中氫離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸增大，直至a點(diǎn)恰好反應(yīng)生成硫酸鈉；硫酸銨，此時(shí)銨根離子水解促進(jìn)了水的電離；a點(diǎn)之后隨著氫氧化鈉的滴入，銨根離子濃度逐漸減小，水的電離程度逐漸減小，所以a→d的過(guò)程中，a點(diǎn)水的電離程度最大，A正確；

B．根據(jù)物料守恒可得：c(SO42-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，則c(SO42-)>c(NH4+)，若溶液為中性，則c(OH-)=c(H+)，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)，所以c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42-)，結(jié)合c(SO42-)>c(NH4+)可知：c(Na+)>c(SO42-)，所以溶液中離子濃度大小為：c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)；B正確；

C．根據(jù)物料守恒可得：c(SO42-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(OH-)+2c(SO42-)，當(dāng)V(NaOH)=30mL時(shí)，3c(SO42-)=2c(Na+)，化簡(jiǎn)得：c(SO42-)+2c(H+)=2c(NH3·H2O)+2c(OH-)；C錯(cuò)誤；

D．c→d的過(guò)程中，設(shè)滴入氫氧化鈉的體積為xmL(30<40)，則c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Na+)==0.1mol/L；D正確；

故合理選項(xiàng)是C。2、C【分析】【分析】

Ksp(CuS)＜Ksp(MnS)；說(shuō)明相同條件下，CuS更難溶，對(duì)應(yīng)溶液中離子濃度更小，由于p值與濃度成反比，故p值越大，濃度反而越小，故曲線Ⅱ代表MnS，故曲線I代表CuS。

【詳解】

A．298K時(shí)向MnS懸濁液中加入固體，溶液中Mn2+離子濃度增大，由于溫度不變，Ksp不變，S2-離子濃度減??；溶液由a點(diǎn)向右下方移動(dòng)，而不會(huì)變?yōu)閐點(diǎn)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B．加入適量Na2S后，可使Cu2+轉(zhuǎn)化為CuS沉淀，但用Na2S除雜時(shí)引入新雜質(zhì)Na+；故不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．對(duì)于曲線Ⅰ，向MnS中加入硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)平衡常數(shù)K====選項(xiàng)C正確；

D．對(duì)于曲線Ⅰ，溫度升高，b點(diǎn)溶液中，CuS溶解平衡正向移動(dòng)，S2-和Cu2+濃度均增大，b點(diǎn)向a點(diǎn)方向移動(dòng)；選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

答案選C。3、D【分析】【分析】

原電池內(nèi)電路中陽(yáng)離子移向正極、陰離子移向負(fù)極，a電極為負(fù)極、b電極為正極，負(fù)極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，正極反應(yīng)式為(CFx)n+nxe-═nC+nxF-；電解池中，c與原電池的正極相接，為陽(yáng)極，d與原電池的負(fù)極相接，為陰極，電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液時(shí)，陽(yáng)極上[CO(NH2)2]發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，電極反應(yīng)式為CO(NH2)2-6e-+8OH-═CO32-+N2↑+6H2O，陰極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)原電池內(nèi)電路中鋰離子移動(dòng)方向可知，a電極為負(fù)極、b電極為正極；故A正確；

B．正極b上氟化碳(CFx)n得電子生成C單質(zhì)，結(jié)合電子守恒和電荷守恒可得電極反應(yīng)為(CFx)n+nxe-═nC+nxF-；故B正確；

C．電流由原電池的正極b流出，經(jīng)外電路流向負(fù)極a，所以裝置中電流流動(dòng)方向：電極b→電極c→隔膜→電極d→電極a；故C正確；

D．電解池中陽(yáng)極c上的反應(yīng)為CO(NH2)2-6e-+8OH-═CO32-+N2↑+6H2O，陰極d上的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，電子守恒有n(N2):n(H2)=1:3；即相同條件下的體積比為1:3，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。4、D【分析】【分析】

根據(jù)題意電解產(chǎn)生H2O2，且裝置中只通入了O2，可知電解總方程式為：2H2O+O22H2O2，在右側(cè)電極上O2→H2O2；發(fā)生還原反應(yīng)，則B電極為陰極，A電極為陽(yáng)極，然后根據(jù)電解原理分析。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知：A是陽(yáng)極，連接電源的電極a為正極；B是陰極，連接電源的電極b為負(fù)極，所以電源電極電勢(shì)：a＞b；故A錯(cuò)誤；

B．右側(cè)電極B為陰極，陰極的電極反應(yīng)式為：O2+2e－+2H+=H2O2；故B錯(cuò)誤；

C．電解過(guò)程中H+向陰極定向移動(dòng)，故H+移動(dòng)方向：a→b；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)題意可知H2O2與NaClO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生ClO2：故D正確。

綜上所述，答案為D。5、B【分析】【分析】

用NH3-NH4C1水溶液浸出氧化鋅煙灰(主要成分為ZnO、Pb、CuO和As2O3)制取高純鋅的流程為：氧化鋅煙灰用NH3·H2O和NH4Cl溶浸，浸出液含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、其中ZnO的反應(yīng)為ZnO+2NH3·H2O+2=[Zn(NH3)4]2++3H2O，Pb不反應(yīng)，過(guò)濾得到濾渣1為Pb；將浸出液用H2O2氧化除去反應(yīng)為2+2H2O2+6NH3·H2O=As2O5(膠體)+10Cl-+6+5H2O，經(jīng)吸附聚沉除去As2O5(濾渣2)后，再加入鋅粉還原，可除去Cu和過(guò)量的Zn(濾渣3)，濾液中主要含有[Zn(NH3)4]2+，電解后陰極發(fā)生反應(yīng)[Zn(NH3)4]2++2e-=Zn+4NH3↑；得到高純鋅，據(jù)此分析回答問(wèn)題。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析可知：用NH3-NH4C1水溶液浸出氧化鋅煙灰時(shí)，ZnO發(fā)生反應(yīng)：ZnO+2NH3·H2O+2NH=[Zn(NH3)4]2++3H2O；A正確；

B．“溶浸”過(guò)程中若溫度過(guò)高，NH3會(huì)揮發(fā)逸出導(dǎo)致物質(zhì)的溶浸速率反而降低；因此不是溫度越高越好，B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)上述分析可知“濾渣3”的主要成分為Cu及過(guò)量的Zn；C正確；

D．“電解殘留液”中含有[Zn(NH3)4]2+；可返回“溶浸”過(guò)程進(jìn)行循環(huán)利用，節(jié)約資源，降低生產(chǎn)成本，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。6、A【分析】【分析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下部分電離的電解質(zhì)為弱電解質(zhì)；只要能證明醋酸部分電離，就能證明醋酸是弱電解質(zhì)，還可以根據(jù)其電離程度或其強(qiáng)堿鹽的酸堿性判斷酸的強(qiáng)弱。

【詳解】

①中若CH3COOH完全電離，則c(H＋)＝1mol·L－1，而現(xiàn)在c(H＋)＝10－2mol·L－1，故CH3COOH部分電離；為弱電解質(zhì)；

②中CH3COOH以任意比與H2O互溶，體現(xiàn)的是CH3COOH的溶解性，與CH3COOH是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)無(wú)必然的聯(lián)系；

③是在相同條件下，即同溫同濃度條件下，CH3COOH溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱，說(shuō)明CH3COOH溶液中離子濃度小，即電離程度小，鹽酸中的HCl是完全電離的，故說(shuō)明CH3COOH為弱電解質(zhì)；

④中發(fā)生的是酸堿中和反應(yīng)；醋酸與強(qiáng)堿反應(yīng)能夠進(jìn)行到底，不能說(shuō)明其電離程度，不能判斷醋酸為弱電解質(zhì)；

⑤中Fe無(wú)論是與鹽酸還是與CH3COOH溶液反應(yīng)，其實(shí)質(zhì)都是與溶液中的H＋反應(yīng)，與CH3COOH溶液反應(yīng)；放出H2的速率慢，說(shuō)明CH3COOH溶液中c(H＋)小，CH3COOH部分電離；

⑥CH3COOH溶液中CH3COOH、CH3COO－、H＋同時(shí)存在，說(shuō)明CH3COOH不能完全電離；是弱電解質(zhì)；綜合以上分析可知：①③⑤⑥可以證明它是弱電解質(zhì)；

正確選項(xiàng)A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電解質(zhì)強(qiáng)弱的判斷，電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電解質(zhì)的電離程度劃分的，與電解質(zhì)的溶解性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)。二、多選題(共9題，共18分)7、AC【分析】【詳解】

A．曲線上的點(diǎn)均為飽和狀態(tài)，a點(diǎn)溶液中離子濃度低于飽和狀態(tài)，所以a點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶液，加入Na2SO4固體，Ag+濃度不變，SO濃度增大，可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)；故A正確；

B．因?yàn)樵谡舭l(fā)過(guò)程溶液中兩種離子的濃度都增加；不能使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)b點(diǎn)可知Ag2SO4的溶度積常數(shù)Ksp=(0.02)2×0.05=2×10-5，0.04mol·L－1的AgNO3溶液與0.2mol·L－1的Na2SO4溶液等體積混合Ag＋濃度為0.02mol·L－1，SO濃度為0.1mol·L－1，則Q=0.022×0.1＝4×10－5＞Ksp；因此有沉淀生成，故C正確；

D．由圖象可知，當(dāng)c(SO)=5×10-2mol/L時(shí)，c(Ag＋)=2×10-2mol/L，則Ksp=c2(Ag＋)×c(SO)=2×10-5；故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為AC。8、BD【分析】【詳解】

A.由圖知a點(diǎn)溶液為等濃度的NaOH和CH3COONa混合溶液，故c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的CH3COONa和NaCl，根據(jù)物料守恒知c(Na+)==2c(Cl-)=c(Cl-)+c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，根據(jù)電荷守恒知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，聯(lián)立兩式得c(H+)=c(OH-)-c(CH3COOH)(質(zhì)子守恒)；B項(xiàng)正確；

C．c點(diǎn)溶液中根據(jù)電荷守恒知知c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(CH3COO-)，因此時(shí)c(H+)=c(OH-)，則c(Na+)=c(Cl-)+c(CH3COO-)，而c(Cl-)>c(CH3COOH)，故c(Na+)>c(CH3COOH)+c(CH3COO-)；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.d點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為NaCl和CH3COOH，且兩者的物質(zhì)的量之比為2:1，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=c(Cl-)=2c(CH3COOH)+2c(CH3COO-)，且有H2OH++OH-，故有c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(CH3COO-)；D項(xiàng)正確；

答案為BD。9、AD【分析】【分析】

陰極室中陽(yáng)離子為鈉離子和水電離出的氫離子，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑＋OH-，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過(guò)陽(yáng)膜向陰極室移動(dòng)；H2PO離子通過(guò)陰膜向產(chǎn)品室移動(dòng)；陽(yáng)極室中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽(yáng)極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液中氫離子濃度增大，H+通過(guò)陽(yáng)膜向產(chǎn)品室移動(dòng)，產(chǎn)品室中H2PO與H+反應(yīng)生成弱酸H3PO2。

【詳解】

A．次磷酸()是一元中強(qiáng)酸，故與足量反應(yīng)生成故A錯(cuò)誤；

B．陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑＋OH-；故B正確；

C．撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，陽(yáng)極生成的氧氣會(huì)把H3PO2氧化成H3PO4，導(dǎo)致H3PO2的純度下降；故C正確；

D．(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為=0.015mol，發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，H2PO離子通過(guò)陰膜向產(chǎn)品室移動(dòng)，根據(jù)電荷守恒，理論上通過(guò)陰膜的離子為故D錯(cuò)誤；

故選AD。10、CD【分析】【分析】

水溶液中：呈橙色，呈黃色，的平衡發(fā)生移動(dòng)；溶液顏色會(huì)對(duì)應(yīng)發(fā)生變化。

【詳解】

A．試管a中加入少量純堿固體，Na2CO3消耗氫離子，同時(shí)，碳酸鈉固體溶于水放熱，都會(huì)使的平衡正向移動(dòng)；溶液顏色呈黃色，溶液顏色發(fā)生變化，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．試管b中溶液為黃色，說(shuō)明加了氫氧化鈉后，的平衡正向移動(dòng)，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不會(huì)全部轉(zhuǎn)化，溶液中除了還有少量的B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．試管b中加入2mol/L的氫氧化鈉溶液；會(huì)放熱，同時(shí)，氫氧化鈉消耗氫離子都會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)；試管c中滴加濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，同時(shí)，硫酸電離出來(lái)的氫離子都會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)，溫度；濃度均影響了平衡的移動(dòng)，所以該實(shí)驗(yàn)不能證明減小生成物濃度平衡正向移動(dòng)，C選項(xiàng)正確；

D．試管c中滴加濃硫酸，濃硫酸溶于水放熱，使的平衡正向移動(dòng)，同時(shí)，硫酸電離出來(lái)的氫離子使的平衡逆向移動(dòng)；試管c溶液為深橙色，說(shuō)明平衡最終是逆向移動(dòng)，所以影響平衡移動(dòng)的主要因素是氫離子濃度，D選項(xiàng)正確；

答案選CD。11、AC【分析】【詳解】

A．和按物質(zhì)的量比反應(yīng)合成Mn元素化合價(jià)降低，根據(jù)得失電子守恒，氧元素化合價(jià)升高，可能有產(chǎn)生；故A正確；

B．放電時(shí)，鋰離子向正極移動(dòng)，正極的電極反應(yīng)式為故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)AC作負(fù)極；充電時(shí)AC極應(yīng)與電源負(fù)極相連，故C正確；

D．放電時(shí)，需要參與正極反應(yīng)，所以不能用代替作電解液；故D錯(cuò)誤；

選AC。12、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖示，是難溶物；分離溶液中難溶物時(shí)采用過(guò)濾操作，故A正確；

B．題給循環(huán)使海水中氯化鈉濃度降低；水的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)，故經(jīng)循環(huán)后水的導(dǎo)電性減弱，故B錯(cuò)誤；

C．在水中溶解度小，應(yīng)先加入形成堿性溶液，再通入故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電離常數(shù)可知，的電離常數(shù)大于所以溶液顯堿性；故D正確；

故答案選BC，13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．加入氯化鈉固體，體系中的不變，不變，不符合題意；

B．加入氨水，電離出抑制水的電離，水的電離平衡逆向移動(dòng)，體系中的減小，不符合題意；

C．加入稀硫酸，電離出抑制水的電離，電離平衡逆向移動(dòng)，體系中的增大，不變，符合題意；

D．加入溶液，電離出H"，電離平衡逆向移動(dòng)，體系中的增大，不變，符合題意；

答案選CD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

略15、AC【分析】【分析】

由圖可知，在25℃時(shí)，將1.0Lymol·L-1HF溶液與0.1molNaOH固體混合；混合后溶液的pH＜5，溶液顯酸性，說(shuō)明氫氟酸過(guò)量，溶液中溶質(zhì)為HF和NaF；加氫氟酸時(shí)，酸的量增多，使溶液酸性增強(qiáng)；加NaF時(shí)，NaF在溶液中水解使溶液顯堿性，氟化鈉濃度增大，溶液酸性減弱，c點(diǎn)時(shí)溶液呈中性。

【詳解】

A．氫氟酸電離出的氫離子抑制水的電離，氟化鈉在溶液中水解促進(jìn)水的電離，溶液中氫氟酸濃度越大，水的電離程度越小，氟化鈉濃度越大，水的電離程度越大，a點(diǎn)氫氟酸濃度最大，c點(diǎn)氟化鈉濃度最大，則水的電離程度由大到小的順序的是c＞b＞a；故A正確；

B.由題意可知，a點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中鈉離子濃度相等，均為0.1mol/L，a點(diǎn)溶液中Ka＝則=a點(diǎn)溶液顯酸性，由電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（F-）+c（OH-）可知，c（F-）=＞c（Na+）=0.1mol/L，c（HF）＞因＞1；則c（HF）＞0.1，故B錯(cuò)誤；

C.a點(diǎn)和b點(diǎn)溶液中鈉離子濃度相等，均為0.1mol/L，由==可得，=從b到a的過(guò)程中c（HF）增大，則減小，減??；故C正確；

D.c點(diǎn)溶液pH=7時(shí)，溶液中c（H+）=c（OH-），由電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（F-）可知，溶液中c（Na+）=c（F-），由圖象可知c（H+）=10-7mol?L-1，c（Na+）=c（F-）=0.2mol/L，由物料守恒可知c（HF）=(y+0.1—0.2)mol/L，則Ka＝==故D錯(cuò)誤；

故選AC。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

酸性鋅錳干電池中，金屬鋅作負(fù)極，碳棒作正極，MnO2在正極得電子生成MnOOH。Zn(OH)2、Fe(OH)2溶度積常數(shù)近似相等。

【詳解】

（1）酸性鋅錳干電池中，外殼為金屬鋅，鋅是活潑的金屬，鋅是負(fù)極，電解質(zhì)顯酸性，則負(fù)極電極反應(yīng)式為Zn—2e—＝Zn2＋。中間是碳棒，碳棒是正極，其中二氧化錳得到電子轉(zhuǎn)化為MnOOH，則正極電極反應(yīng)式為MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH，所以總反應(yīng)式為Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH。

（2）維持電流強(qiáng)度為0.5A，電池工作五分鐘，則通過(guò)的電量是0.5A×300s＝150C，因此通過(guò)電子的物質(zhì)的量是鋅在反應(yīng)中失去2個(gè)電子，則理論消耗Zn的質(zhì)量是

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過(guò)濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知氯化鋅的溶解度受溫度影響較大，因此兩者可以通過(guò)結(jié)晶分離回收，即通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶實(shí)現(xiàn)分離。二氧化錳、鐵粉、MnOOH均難溶于水，因此濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉、MnOOH。由于碳燃燒生成CO2，MnOOH能被氧化轉(zhuǎn)化為二氧化錳，所以欲從中得到較純的二氧化錳，最簡(jiǎn)便的方法是在空氣中灼燒?！窘馕觥縈nO2＋e—＋H＋＝MnOOHZn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH0.05g加熱濃縮、冷卻結(jié)晶鐵粉MnOOH在空氣中加熱碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH氧化為MnO217、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡向放熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)逆向進(jìn)行，降低溫度反應(yīng)速率減??；反應(yīng)前后氣體體積增大，增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積縮小的方向進(jìn)行，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大；

故答案為：減??；增大；

(2)一定條件下，向體積2L的密閉容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)；設(shè)甲醇反應(yīng)物質(zhì)的量為x

20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，4+2x=4×1.2，解得x=0.4mol，甲醇反應(yīng)速率故答案為：0.01mol/(L·s)；

(3)CH3OH(g)+H2O(g)?CO2(g)+3H2(g)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的吸熱反應(yīng)；

A、v正(CH3OH)=v正(CO2)，是正反應(yīng)速率相同，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積不變，混合氣體的密度始終不變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，氣體質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C正確；

D、CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化是平衡標(biāo)志，故D正確．

故答案為：CD?！窘馕觥竣?減?、?增大③.0.01mol/(L·s)④.CD18、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】10~30MPa400~500鐵和19、略

【分析】(1)

①由圖可知電極X是負(fù)極；根據(jù)題干給的方程式可知，Cu作負(fù)極，故電極X的材料是Cu；

②Y為正極，由題干方程式可知正極反應(yīng)為：

左側(cè)為正極，在原電池中陽(yáng)離子移向正極，故向左側(cè)燒杯移動(dòng)的離子主要是K+；

(2)

①電解飽和食鹽水在陰極上生成的是氫氣、氫氧化鈉，在陽(yáng)極上產(chǎn)生氯氣，電解方程式為：

②右側(cè)為陰極；故a處得到的溶液中溶質(zhì)的主要成分是NaOH；

(3)

①由圖可知電子從電極a流出，故a為負(fù)極，b為正極，故吸附層a上的電勢(shì)低于吸附層b上的電勢(shì)；

②吸附層a作負(fù)極,電極反應(yīng)式為

③A．該電池中吸附層b是正極；應(yīng)該接外接電源正極，A正確；

B．裝置中的離子交換膜如果使用質(zhì)子交換膜則交換膜右側(cè)的氫離子可以通過(guò)交換膜直接和左側(cè)的氫氧根離子發(fā)生反應(yīng)；不利于電能產(chǎn)生，這個(gè)交換膜應(yīng)該是鈉離子交換膜，B錯(cuò)誤；

C．NaClO4沒(méi)有參與電極反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D．該電池的總反應(yīng)為導(dǎo)線上通過(guò)1mole-，裝置內(nèi)H2總量不變；D錯(cuò)誤；

故選BCD?！窘馕觥?1)CuK+

(2)NaOH

(3)低于BCD20、略

【分析】【分析】

(1)

由題干信息可知，磷酸鐵鋰可以由磷酸二氫鋰、三氧化二鐵和過(guò)量炭粉通過(guò)高溫固相反應(yīng)制備，反應(yīng)中產(chǎn)生還產(chǎn)生H2O和CO，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平原則可知，制備磷酸鐵鋰的化學(xué)方程式為：2LiH2PO4.+Fe2O3+C2LiFePO4+2H2O+CO，故答案為：2LiH2PO4.+Fe2O3+C2LiFePO4+2H2O+CO；

(2)

根據(jù)題干信息，LiFePO4電池的工作原理是：電池充電時(shí)，正極(橄欖石結(jié)構(gòu)的LiFePO4)部分轉(zhuǎn)化為磷酸鐵(設(shè)摩爾轉(zhuǎn)化率為x)，放出的鋰離子(Li+)通過(guò)聚合物隔膜向負(fù)極(石墨)遷移，還原并嵌入石墨形成復(fù)合材料C6Lix；電池放電時(shí)，鋰離子又從負(fù)極中脫出來(lái)，穿過(guò)隔膜回到正極材料中，故磷酸鐵鋰電池充電、放電時(shí)的總反應(yīng)方程式：Li1-xFePO4+C6LixLiFePO4+6C，故答案為：Li1-xFePO4+C6LixLiFePO4+6C；

(3)

根據(jù)上述分析反應(yīng)可知，理論上，有關(guān)系1LiH2PO4~1LiFePO4~le-；故有。

×96500C·mol-1=9288C=9288A·s=mAh=2580mAh，故答案為：2580。【解析】(1)2LiH2PO4.+Fe2O3+C2LiFePO4+2H2O+CO

(2)Li1-xFePO4+C6LixLiFePO4+6C

(3)258021、略

【分析】【詳解】

(1)在飽和食鹽水中含有的陽(yáng)離子有Na+、H+，含有的陰離子有Cl-、OH-。由于離子放電能力：H+>Na+，Cl->OH-，所以陰極上發(fā)生反應(yīng)：2H++2e-=H2↑，H+放電使附近溶液中OH-濃度增大，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH；陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑，反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。若無(wú)離子交換膜，陽(yáng)極上產(chǎn)生的Cl2就會(huì)與陰極上得到的OH-發(fā)生反應(yīng)，而不能得到NaOH和氯氣，故離子交換膜的作用是：防止陰極產(chǎn)生的OH-到達(dá)陽(yáng)極，與氯氣反應(yīng)而得不到NaOH和Cl2；

(2)根據(jù)圖示可知Cl-不斷在陽(yáng)極上放電產(chǎn)生Cl2逸出，使溶液中Cl-降低，故精制飽和食鹽水要從圖中a位置補(bǔ)充；H+在陰極上放電產(chǎn)生，使附近溶液中OH-濃度增大，則NaOH溶液在陰極區(qū)產(chǎn)生，所以制取得到的NaOH溶液會(huì)從圖中d位置流出?！窘馕觥糠乐龟帢O產(chǎn)生的OH-到達(dá)陽(yáng)極，與氯氣反應(yīng)而得不到NaOH和Cl2。ad22、略

【分析】【詳解】

(1)由圖中曲線I可知，濃度0.1mol·L-1的HA酸溶液的pH=1，說(shuō)明HA是強(qiáng)酸，濃度0.1mol·L-1的HB酸溶液的pH=3，說(shuō)明HB是弱酸，則酸性HA>HB，故答案為：>；

(2)由圖中曲線I可知，濃度0.1mol·L-1的HA酸溶液的pH=1，說(shuō)明HA是強(qiáng)酸，完全電離，a點(diǎn)時(shí)加入10mL氫氧化鈉溶液，則溶液中酸過(guò)量，酸抑制水的電離，溶液中由水電離出的c(H+)=mol·L-1=3×10-13mol/L；由圖中曲線Ⅱ可知，濃度0.1mol·L-1的HB酸溶液的pH=3，Ka(HB)=

(3)曲線I上的c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是HB酸與氫氧化鈉完全中和生成的NaB溶液，溶液呈堿性，各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液為以HB和NaB按1：1為溶質(zhì)的溶液，溶液呈酸性說(shuō)明HB的電離大于NaB的水解，則c(HB)-)；故答案為c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)；<；

(4)①若0.1mol·L-1的NaHC溶液的pH=1，則NaHC為強(qiáng)酸的酸式鹽，其電離方程式為NaHC=Na++H++C2-；故答案為NaHC=Na++H++C2-；

②若在此溶液中能檢測(cè)到H2C分子，則NAHC是弱酸的酸式鹽，溶液呈酸性說(shuō)明HC-電離大于水解，此溶液中c(C2-)>c(H2C)；故答案為：>；

③若H2C的一級(jí)電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，其中一級(jí)電離產(chǎn)生的c(H+)=0.1mol·L-1，二級(jí)電離不完全電離在第一級(jí)電離產(chǎn)生的氫離子抑制下電離的c(H+)=0.01mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中在沒(méi)有受抑制情況下電離程度增大，則c(H+)>0.01mol·L-1；故答案為：>；【解析】①.>②.3×10-13③.10-5④.c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)⑤.<⑥.NaHC=Na++H++C2-⑦.>⑧.>23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)向氨水中通適量的氯化氫氣體；氯化氫溶于水電離出氫離子，氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)，則溶液中氨氣濃度減小，溶液的堿性減弱，所以溶液中氫原子濃度增大；

(2)向氨水中加入少量NaOH固體；NaOH溶于水電離出氫氧根離子，氫氧根離子濃度增大，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則溶液中銨根離子濃度減?。?/p>

(3)向氨水中加入氯化銨，氯化銨電離出銨根離子，所以溶液中銨根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，從而抑制氨水電離，溶液中氫氧根離子濃度減小?！窘馕觥繙p小增大減小增大增大減小四、判斷題(共3題，共15分)24、A【分析】【詳解】

放熱過(guò)程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過(guò)程沒(méi)有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行，正確。25、×【分析】【分析】

【詳解】

中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯(cuò)誤。【解析】錯(cuò)26、B【分析】【詳解】

pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕，濕潤(rùn)后會(huì)造成誤差，紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)需要潤(rùn)濕，故錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共3題，共27分)27、略

【分析】【分析】

(1)首先計(jì)算1mol苯燃燒放出的熱量；再根據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫方法書寫熱化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)蓋斯定律計(jì)算；

(3)①依據(jù)兩個(gè)熱化學(xué)方程式結(jié)合題干數(shù)據(jù)列式計(jì)算；②根據(jù)蓋斯定律分析解答；

(4)根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算。

【詳解】

(1)2g苯(C6H6)的物質(zhì)的量=mol=mol，完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出83.6kJ的熱量，則1mol苯燃燒放出的熱量=83.6kJ×39=3260.4kJ，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C6H6(l)+O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol，故答案為：C6H6(l)+O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol；

(2)①Fe2O3(s)+C(s)═CO2(g)+2Fe(s)△H=+akJ/mol，②C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-bkJ/mol，根據(jù)蓋斯定律，×②-①得到：2Fe(s)+O2(g)═Fe2O3(s)△H=(-b-a)kJ/mol或-(b+a)kJ/mol，故答案為：(-b-a)kJ/mol或-(b+a)kJ/mol；

(3)①H2和C3H8的混合氣體共5mol；設(shè)氫氣物質(zhì)的量為x，則丙烷物質(zhì)的量為(5-x)，完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱6264.5kJ；

根據(jù)H2(g)+O2(g)═H2O(1)△H=-285.8kJ/mol；

C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ/mol；

有：285.8×xkJ+2220.0×(5-x)kJ=6264.5kJ，解得：x=2.5mol，則混合氣體中H2和C3H8的體積比=物質(zhì)的量之比=2.5∶2.5=1∶1；故答案為：1∶1；

②i.C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(1)△H=-2220.0kJ/mol，ii.H2O(1)=H2O(g)△H=+44.0kJ/mol，由蓋斯定律可知，i+ii×4得：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(g)△H=-2044kJ/mol；故答案為：-2044kJ/mol；

(4)設(shè)1molN2O4(1)完全分解成相應(yīng)的原子時(shí)需要吸收的能量QkJ，則190kJ/mol×2+390kJ/mol×8+QkJ/mol-946kJ/mol×3-460kJ/mol×8=-1225kJ/mol，解得：Q=1793，故答案為：1793kJ?！窘馕觥緾6H6(l)+O2(g)→6CO2(g)+6H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol(-b-a)kJ/mol或-(b+a)kJ/mol1∶1-2044kJ/mol1793kJ28、略

【分析】【分析】

(1)由銅電極的質(zhì)量增加；則Cu電極為陰極，可知X為電源的負(fù)極；

(2)根據(jù)電極反應(yīng)及電子守恒來(lái)計(jì)算；

(3)根據(jù)A的電極反應(yīng)式，結(jié)合C中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等計(jì)算A中c(OH-)，通過(guò)水的離子積常數(shù)計(jì)算出c(H+)，根據(jù)pH=-lgc(H+)得到溶液的pH。

【詳解】

(1)由銅電極的質(zhì)量增加，Cu電極發(fā)生反應(yīng)：Ag++e-=Ag；則Cu電極為陰極，可知X為電源的負(fù)極。

(2)C中陰極反應(yīng)為Ag++e-=Ag，n(Ag)==0.02mol；則轉(zhuǎn)移的電子為0.02mol；

B中陽(yáng)極反應(yīng)為4OH--4e-=2H2O+O2↑，則轉(zhuǎn)移0.02mol電子生成O2的物質(zhì)的量是0.005mol，其V(O2)=0.005mol×22.4L/mol=0.112L=112mL，在陰極發(fā)生反應(yīng)2H++2e-=H2↑，生成H2的體積224mL-112mL=112mL；則氫氣的物質(zhì)的量為0.005mol，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.01mol；

則Cu2++2e-=Cu中轉(zhuǎn)移0.01mol電子，所以Cu2+的物質(zhì)的量為0.005mol，通電前c(CuSO4)==0.025mol/L。

(3)由A中發(fā)生2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑～2e-，由電子守恒可知，轉(zhuǎn)移0.02mol電子時(shí)生成0.02molKOH，忽略溶液體積的變化，則c(OH-)==0.1mol/L，根據(jù)水的離子積常數(shù)Kw=1×10-14，可知c(H+)=1×10-14÷0.1=1×10-13mol/L，所以溶液的pH=-lgc(H+)=-lg1×10-13=13。

【點(diǎn)睛】

本題考查電解原理的應(yīng)用，明確Cu電極的質(zhì)量增加是解答本題的突破口，并清楚在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，在與電源的負(fù)極連接的電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)；與電源正極連接的電極為陽(yáng)極，陽(yáng)極發(fā)生氧化還原反應(yīng)。根據(jù)各個(gè)發(fā)生的電極反應(yīng)及電子守恒即可解答?！窘馕觥控?fù)0.025mol/L1329、略

【分析】【分析】

(1)可逆反應(yīng)的△H表示1mol反應(yīng)物完全反應(yīng)時(shí)候的焓變；實(shí)驗(yàn)甲中，若2min時(shí)測(cè)得放出的熱量是4.2kJ，據(jù)此計(jì)算消耗的反應(yīng)物，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式計(jì)算；

(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)乙中的數(shù)據(jù)，可計(jì)算在溫度為T2時(shí)的平衡常數(shù)，再結(jié)合三段式計(jì)算實(shí)驗(yàn)丙中達(dá)到平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率；

(3)分別計(jì)算甲；乙實(shí)驗(yàn)平衡常數(shù)；結(jié)合溫度對(duì)平衡的影響分析判斷。

【詳解】

(1)二氧化硫在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g)△H=-42kJ/mol，