2025年上教版選擇性必修1化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版選擇性必修1化學下冊月考試卷438考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、隨著人類社會的不斷發(fā)展，大量化石燃料的燃燒所帶來的能源枯竭與全球性溫室效應問題日益加劇。可充電Li-CO2電池，示意圖如下，該電池的工作原理是4Li+3CO2=2Li2CO3+C，在實現(xiàn)能量的存儲與轉(zhuǎn)化的同時，又能加速碳循環(huán)，為CO2的資源化利用提供了一種新的方法。

下列有關該電池的說法正確的是A.放電時，外電路的電子流向為由b→aB.充電時，陽極質(zhì)量減小，陰極質(zhì)量增加C.放電時，每轉(zhuǎn)移0.4mol電子，消耗CO26.72LD.充電時，陽極的電極反應為3CO2+4Li++4e-=2Li2CO3+C2、CH4和Cl2反應生成CH3Cl和HCl的反應進程如圖所示。

已知總反應分3步進行：

(1)Cl－Cl(g)→2Cl?(g)△H1=+242.7kJ?mol?1

(2)CH4(g)+?Cl(g)→?CH3(g)+HCl(g)△H2

(3)?CH3(g)+Cl－Cl(g)→CH3Cl(g)+?Cl(g)△H3

下列有關說法正確的是A.△H2<0B.第2步的反應速率小于第3步的反應速率C.根據(jù)上述信息，反應中只有C－H鍵的斷裂和C－Cl鍵的形成D.CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H=?112.9kJ?mol?13、在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2min后,反應達到平衡,生成SO3為1.4mol,同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是A.若反應開始時容器體積為2L,則v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1B.2min后,向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達到平衡時，SO2的含量降低C.若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”,則平衡后n(SO3)大于1.4molD.若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”,則平衡時放出熱量小于QkJ4、某充電電池以和為電極材料，電解質(zhì)溶液是溶液。電池放電時，轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為下列說法錯誤的是A.電池放電時，正極反應式為B.電池放電時，為電池的負極，向負極遷移C.電池充電時，電極為陰極，質(zhì)量增加D.該電池放電過程中，電解質(zhì)溶液的增大5、若要在銅片上鍍銀，下列敘述中錯誤的是A.將銅片與電源的正極相連B.將銀片與電源的正極相連C.可用AgNO3作電解質(zhì)溶液D.在銅片上發(fā)生的反應是Ag++e-=Ag6、下列熱化學方程式正確的是(△H的絕對值均正確)()A.2NO2＝2NO+O2△H＝+116.2kJ?mol﹣1(反應熱)B.C2H5OH(1)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g)△H＝﹣1360.7kJ?mol﹣1(燃燒熱)C.NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O△H＝+57.3kJ?mol﹣1(中和熱)D.2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＝﹣196.6kJ?mol﹣1(反應熱)評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、用甲醇燃料電池做電源，用鐵做電極電解含Cr2O的酸性廢水，最終可將Cr2O轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3沉淀而除去，裝置如圖。下列說法不正確的是（）

A.Fe（Ⅱ）為陰極B.電解一段時間后，在Fe（Ⅰ）極附近有沉淀析出C.M電極的電極反應式為：CH3OH+8OH--6e-=CO+6H2OD.電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，最多有1molCr2O被還原8、已知t℃時，1L恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)，該反應的平衡常數(shù)K=0.5，下列說法正確的是A.加入炭粉對該平衡無影響B(tài).將FeO(s)粉碎，不能縮短到達平衡所需的時間C.t℃時，反應達到平衡后再充入CO，達新平衡后n(CO)：n(CO2)比值增大D.若該容器中加入1molFeO(s)，并通入1.8molCO，t℃時反應達到平衡，此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為60%9、一種捕獲并資源化利用CO2的方法是將CO2催化加氫合成CH3OCH3；其過程中主要發(fā)生如下反應：

I.2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH1=-122.5kJ?mol-1

II.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ?mol-1

向恒壓密閉容器中充入1molCO2和3molH2，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時CH3OCH3的選擇性[CH3OCH3的選擇性=×100%]隨溫度的變化如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.2CO(g)+4H2(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH=-204.9kJ?mol-1B.由圖可知，210℃時以反應II為主，300℃時，以反應I為主C.增大反應體系壓強，CH3OCH3選擇性增大D.反應狀態(tài)達A點時，容器中n(CH3OCH3)為mol10、研究表明；甲醇通過催化氧化制取甲醛時，在無催化劑(圖中實線)和加入特定催化劑(圖中虛線)時均會產(chǎn)生甲醛，其反應中物質(zhì)的相對能量如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.該條件下CO2比CO的穩(wěn)定性強B.無催化劑時，生成CO比生成甲醛的活化能小C.無催化劑時，溫度升高，生成甲醛的正反應速率增大的程度比逆反應速率增大程度大D.加入該催化劑可提高此過程的各反應的速率，但不能改變反應的焓變11、298K，發(fā)生反應H2O2+2HI＝I2+2H2O，反應速率與濃度關系式為v＝kc(HI)m·c(H2O2)n，k為速率常數(shù)，實驗測定數(shù)據(jù)如下：。實驗編號12345c(HI)/mol·L﹣10.1000.2000.3000.1000.100c(H2O2)/mol·L﹣10.1000.1000.1000.2000.300溶液出現(xiàn)棕黃色的時間t/s136.5t16.5t2v/mol·L﹣1·s﹣10.00760.0153v10.0151v2

下列說法錯誤的是A.m=1，n=1B.反應速率常數(shù)k只與溫度有關C.v1＝v2，由表中數(shù)據(jù)可得出結(jié)論，該反應只要增大反應物濃度，化學反應速率加快D.化學反應速率與反應物濃度的關系與化學方程式系數(shù)有定量關系12、常溫下，向20.00mL0.1000mol·L-1CH3COONa溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1鹽酸；溶液的pH與所加鹽酸體積的關系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是。

A.點①所示溶液中：c(CH3COOH)=c(Cl-)>c(OH-)=c(H+)B.點②所示溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)C.點③所示溶液中：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)D.整個過程中可能出現(xiàn)：c(H+)+c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)13、對于在一定條件下進行的化學反應：2SO2+O2?2SO3，改變下列條件，可以提高反應物中活化分子百分數(shù)的是（）A.增大壓強B.升高溫度C.加入催化劑D.減小反應物濃度14、已知H2A為二元弱酸，20℃時，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.Ka2(H2A)的數(shù)量級為10﹣5B.NaHA溶液中：c(H+)＞c(OH﹣)C.M點由水電離出的c(H+)＞N點由水電離出的c(H+)D.pH=7的溶液中：c(Na+)＜2c(A2﹣)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、向2L密閉容器中加入一定量的A、B、C三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如圖甲所示[階段未畫出]。圖乙為時刻后，改變反應條件平衡體系中正逆反應速率隨時間變化的情況，且四個階段所改變的反應條件均不同，已知階段為使用催化劑。觀察如圖；回答以下問題：

（1）甲圖保持體積，溫度恒定，從反應開始至達到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應速率為________。

（2）圖乙中時引起平衡移動的條件是___________，時引起平衡移動的條件是__________。

（3）圖乙表示的平衡混合物中，C的含量最高的時間是___________。

（4）該反應的化學方程式可以表示為：__________________________，正反應為_________（填“放熱”或“吸熱”）反應。16、恒溫時，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)+B(g)?xC(g)+D(s)，10s時，測得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應速率為0.0225mol·L-1·s-1；40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)；此時B的轉(zhuǎn)化率為20%。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)x=________

(2)從反應開始到40s達平衡狀態(tài)，A的平均反應速率為_________

(3)平衡時容器中B的體積分數(shù)為_______

(4)該溫度下此反應的平衡常數(shù)表達式為________數(shù)值是_____

(5)下列各項能表示該反應達到平衡狀態(tài)是_________

A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1

B．容器中A；B的物質(zhì)的量n(A)∶n(B)=2∶1

C．氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化。

D．壓強不再變化。

E．氣體密度不再變化。

(6)在相同溫度下，若起始時c(A)=5mol·L-1，c(B)=6mol·L-1，反應進行一段時間后，測得A的濃度為3mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態(tài)_____(填“是”與“否”)，此時v(正)___v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。17、已知：N2O4(g)2NO2(g)ΔH=＋52．70kJ·mol-1

（1）在恒溫、恒容的密閉容器中，進行上述反應時，下列描述中，能說明該反應已達到平衡的是___。

A．v正(N2O4)=2v逆(NO2)

B．容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化。

C．容器中氣體的密度不隨時間而變化。

D．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化。

（2）t℃恒溫下，在固定容積為2L的密閉容器中充入0．054molN2O4，30秒后達到平衡，測得容器中含n(NO2)=0．06mol，則t℃時反應N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K=___。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡___移動(填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”)，再次達到平衡后NO2的體積分數(shù)__原平衡時NO2的體積分數(shù)(填“大于”；“小于”或“等于”)。

（3）取五等份NO2，分別加入到溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)。反應相同時間后，分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其百分含量隨反應溫度(T)變化的關系圖。下列示意圖中，可能與實驗結(jié)果相符的是___。

18、在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：。時間(s)01234n(NO)(mol)0.0200.010.0080.0070.007

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K=__________，已知：K3000C>K3500C，則該反應是______熱反應。

（2）圖中表示NO2的變化的曲線是_____________；用O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=____________

（3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是____________。

a．v(NO2)=2v(O2)b．容器內(nèi)壓強保持不變。

c．v逆(NO)=2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變。

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是____________

a．及時分離除NO2氣體b．適當升高溫度。

c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑。

（5）關于該反應的下列說法中，正確的是________(填字母)。

A．ΔH＞0，ΔS＞0B．ΔH＞0；ΔS＜0

C．ΔH＜0，ΔS＞0D．ΔH＜0，ΔS＜019、運用化學反應原理研究碳；氮、硫的化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義。

(1)汽車尾氣脫硝脫碳主要原理為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H<0。

①該反應在一定條件下可自發(fā)反應的原因是__________。

②一定條件下的密閉容器中，充入CO和NO發(fā)生上述反應，該反應達到平衡后，為提高反應速率及NO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______(填字母序號)。

a．縮小容器的體積b．改用高效催化劑c．升高溫度d．增加CO的濃度。

(2)工業(yè)上實際處理廢氣時，常用活性炭作催化劑，用NH3還原NO，同時通入一定量的O2以提高處理效果。當n(NH3)＝n(NO)時，寫出體系中總反應的化學方程式：_______。

(3)利用脫氮菌可凈化低濃度NO廢氣。當廢氣在塔內(nèi)停留時間均為90s的情況下；測得不同條件下NO的脫氮率如圖1；圖2所示。

①由圖1知，當廢氣中的NO含量增加時，宜選用_______法提高脫氮的效率。

②圖2中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脫氮的效率，其可能原因為________。

③研究表明：NaClO2/H2O2酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。下圖所示為復合吸收劑組成一定時，溫度對脫硫脫硝的影響。溫度高于60℃后，NO去除率下降的原因為_______。

(4)以連二亞硫酸鹽()為還原劑脫除煙氣中的NO，并通過電解再生，裝置如下圖，陰極的電極反應式為_______。

20、合成氨工業(yè)中，原料氣(及少量的混合氣)在進入合成塔前，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來吸收其中的其反應為

(1)必須除去原料氣中CO的原因是___________。

(2)吸收CO的適宜條件是__________。

(3)吸收CO后得到的溶液經(jīng)適當處理后又可再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，再生的適宜條件是____________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共8分)21、100℃的純水中c(H＋)=1×10-6mol·L-1，此時水呈酸性。（______________）A.正確B.錯誤22、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共2題，共4分)23、一定溫度下，將氣體和氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：請回答下列問題：

(1)反應時測得剩余C的濃度為則內(nèi)，B的平均反應速率為________；為________。

(2)若反應經(jīng)達到平衡，平衡時C的濃度________(填“大于”“小于”或“等于”)

(3)若已知達到平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強為p，混合氣體起始壓強為請用來表示達到平衡時反應物A的轉(zhuǎn)化率為________。24、在一固定容積的密閉容器中，某化學反應：2A（g）B（g）+D（g）在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為零，反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表：。實驗。

序號01020304050601900℃1.00.800.670.570.500.500.502900℃1.00.60C2C2C2C2C23900℃C30.770.650.550.450.400.404920℃1.00.900.770.670.600.600.60

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

（1）在實驗1，反應在20至30分鐘時間內(nèi)平均速度為________mol/（L·min）。

（2）在實驗2，反應經(jīng)20分鐘就達到了平衡。則A的平衡濃度C2=________mol/L，你判斷的依據(jù)是____________；對比實驗1和實驗2，實驗2中隱含的反應條件是________。

（3）比較實驗4和實驗1，可推測該反應的△H________零。（填>、=、<）原因是：____________________________。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共20分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【分析】

根據(jù)圖示及已知信息可知，放電時總反應：4Li+3CO2=2Li2CO3+C，a極作負極，b極作正極；充電時，a極得電子，作陰極，b極為陽極；據(jù)此解答。

【詳解】

A．放電時，外電路的電子由負極流向正極，流向為由a→b；A錯誤；

B．充電時；陽極生成二氧化碳氣體，質(zhì)量減小，陰極有金屬鋰生成，質(zhì)量增加，B正確；

C．未知溫度壓強；不能計算消耗氣體的體積，C錯誤；

D．充電時；陽極失去電子發(fā)生氧化反應，D錯誤；

答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．觀察圖像知第2步反應是吸熱反應，故A錯誤；

B．第2步的正反應活化能大于第3步的正反應活化能；所以第2步的反應速率小于第3步的，故B正確；

C．反應中還斷裂了Cl－Cl鍵；還形成了H－Cl鍵，故C錯誤；

D．根據(jù)圖中信息?CH3(g)+Cl－Cl(g)→CH3Cl(g)+?Cl(g)△H3=?112.9kJ?mol?1，CH4(g)+?Cl(g)→?CH3(g)+HCl(g)△H2＞0，因此CH4(g)+Cl2(g)→CH3Cl(g)+HCl(g)△H＞?112.9kJ?mol?1；故D錯誤；

綜上所述，答案為B。3、D【分析】【詳解】

A.若反應開始時容器體積為2L，該反應氣體物質(zhì)的量減小，氣體體積變小，則v(SO3)>1.4/2/2mol·L-1·min-1=0.35mol·L-1·min-1；故A錯誤；

B.2min后，向容器中再通入一定量的SO3氣體，相當于加壓，平衡右移，重新達到平衡時，SO2的含量提高；故B錯誤；

C.若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”，反應放熱，升溫平衡左移，則平衡后n(SO3)小于1.4mol；故C錯誤；

D.該反應氣體物質(zhì)的量減??；若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，相當于減壓，平衡左移，則平衡時放出熱量小于QkJ，故D正確。

故選D。4、C【分析】【分析】

電池放電時為原電池裝置，轉(zhuǎn)化為發(fā)生氧化反應，作負極；轉(zhuǎn)化為發(fā)生還原反應，作正極；充電時，電池的負極，即電極，作電解池的陰極，與電源的負極相連，電池的正極，即電極，作電解池的陽極，與電源的正極相連。電極電極反應放電(原電池)負極()正極()充電(電解池)陽極()陰極()總反應

【詳解】

A．由電池分析可知，電池放電時，正極反應式為故A正確；

B．原電池中陰離子移向負極；故B正確；

C．充電時，為陰極，被還原為質(zhì)量減小，故C錯誤；

D．由電池分析中總反應的離子方程式可知，放電過程中生成電解質(zhì)溶液的增大；故D正確；

答案選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

若在銅片上鍍銀時；銅做電解池的陰極與電源負極相連，電解質(zhì)溶液中的銀離子得到電子發(fā)生還原反應生成銀；銀做電解池的陽極和電源正極相連；電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液；

A．根據(jù)分析；將銅片應接在電源的負極上，故A錯誤；

B．根據(jù)分析；將銀片應接在電源的正極上，故B正確；

C．根據(jù)分析；需用硝酸銀溶液為電鍍液．故C正確；

D．在銅片上發(fā)生的反應是：Ag++e-=Ag；故D正確；

答案選A。

【點睛】

利用電解池原理進行電鍍時，鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．沒有標出物質(zhì)的聚集狀態(tài)；故A錯誤；

B．在101kP下；1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量為燃燒熱，生成的水為液體，故此熱化學方程式不是乙醇的燃燒熱，故B錯誤；

C．在稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱量為中和熱，故中和熱為放熱反應，△H＜0；故C錯誤；

D．熱化學方程式要標注物質(zhì)的狀態(tài)，放熱反應的△H＜0，吸熱反應的△H＞0，故熱化學方程式2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＝﹣196.6kJ?mol﹣1；故D正確；

答案選D。二、多選題(共8題，共16分)7、CD【分析】【分析】

根據(jù)裝置圖可知；左側(cè)裝置為原電池裝置，原電池中陽離子向正極移動，根據(jù)左側(cè)質(zhì)子的移動方向可知M為負極，N為正極，則右側(cè)裝置為電解池裝置，F(xiàn)e(Ⅰ)為陽極，F(xiàn)e(Ⅱ)為陰極，據(jù)此答題。

【詳解】

A．由分析可知；N為正極，F(xiàn)e(Ⅱ)為陰極，故A說法正確；

B．Fe(Ⅰ)為陽極，電極反應為Fe?2e?=Fe2+，F(xiàn)e2+與Cr2O在陽極反應生成Cr(OH)3沉淀；故電解一段時間后，在Fe(Ⅰ)極附近有沉淀析出，故B說法正確；

C．M電極為負極，電極反應式為CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+；故C說法錯誤；

D．Cr2O被Fe2+還原，離子方程式為：6Fe2++Cr2O+8H+=6Fe3++2Cr(OH)3+H2O，電路中每轉(zhuǎn)移6mol電子，則陽極有3molFe2+生成，最多有0.5molCr2O被還原；故D說法錯誤；

答案選CD。8、AD【分析】【詳解】

A.炭是固體；加入炭粉對該平衡無影響，故A正確；

B.將FeO(s)粉碎；增大了接觸面積，能縮短達平衡所需的時間，故B錯誤；

C.反應前后氣體的分子數(shù)相同，時，反應達到平衡后再充入，相當于原來的平衡加壓，平衡不移動，所以達新平衡后n(CO)：n(CO2)比值不變；故C錯誤；

D.

FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)

起始物質(zhì)的量（mol）11.80

轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量（mol）xxx

平衡物質(zhì)的量（mol）1-x1.8-xx

；解得x=0.6mol，此時轉(zhuǎn)化率為，故D正確；

故答案為A,D9、BD【分析】【詳解】

A．依據(jù)蓋斯定律，按“反應I－反應II×2”，可得所求反應，ΔH=－122.5kJ·mol－1－41.2kJ·mol－1×2=－204.9kJ·mol－1；A正確；

B．210°C時，CH3OCH3(g)的選擇性較大，同時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率也較大，以反應I為主，300°C時，CH3OCH3(g)的選擇性小，同時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率也??；以反應II為主，B錯誤；

C．增大壓強，反應I正向移動，生成更多的CH3OCH3(g)，即CH3OCH3選擇性增大；選項C正確；

D．依據(jù)CH3OCH3的選擇性公式：CH3OCH3的選擇性=A點處，CH3OCH3的選擇性和CO2的平衡轉(zhuǎn)化率均為25%，n(CH3OCH3)=選項D錯誤。

故選BD。10、CD【分析】【詳解】

A．由圖可知，該條件下CO2的相對能量比CO的相對能量小，物質(zhì)所具有的能量越低，物質(zhì)越穩(wěn)定，則該條件下CO2比CO的穩(wěn)定性強；故A正確；

B．由圖可知；無催化劑時，生成CO比生成甲醛的活化能小，故B正確；

C．由圖可知；生成甲醛的反應為放熱反應，故溫度升高，平衡逆向移動，逆反應速率應大于正反應速率，則生成甲醛的正反應速率增大的程度比逆反應速率增大程度小，故C錯誤；

D．由圖可知；加入該催化劑可以降低生成甲醛反應的活化能，則加入該催化劑可提高該過程的反應速率，但是會增大生成CO反應的活化能，故會降低生成CO過程的反應速率，故D錯誤；

故選CD。11、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)實驗1、2、4數(shù)據(jù)代入v＝kc(HI)m·c(H2O2)n中，可得：0.0076＝k(0.1)m×(0.1)n、0.0153＝k(0.1)m·(0.2)n、0.0151＝k(0.2)m·(0.1)n；解得：m≈1，n≈1，故A正確；

B．根據(jù)A項分析，v＝kc(HI)·c(H2O2)，c(HI)和c(H2O2)一定時，改變溫度或使用催化劑都可以加快反應速率，則反應速率常數(shù)k會增大，由此可知，反應速率常數(shù)k與溫度和使用催化劑都有關；故B錯誤；

C．根據(jù)實驗2和4可知，改變不同反應物濃度，當濃度改變的倍數(shù)相等時，反應速率也基本相等，實驗3和5中，不同反應物濃度改變的倍數(shù)也相等，則可得出v1＝v2；由表中數(shù)據(jù)可知；實驗2和4與實驗1相比，都是增大不同反應物的濃度，其反應速率都比實驗1大，則可以得出結(jié)論，該反應只要增大反應物濃度，化學反應速率加快，故C正確；

D．一個化學反應的速率與參與反應的物質(zhì)的濃度的關系式是實驗測定的結(jié)果；不能隨意根據(jù)反應的化學方程式直接寫出，即與化學方程式系數(shù)無定量關系，故D錯誤；

答案選BD。12、AC【分析】【詳解】

A．點①溶液pH=7c|(H+)=c(OH-)，電荷守恒(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)+c(Cl-)

和物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)，故綜合兩守恒可得c(CH3COOH)=c(Cl-)；故A正確；

B．點②時，加入鹽酸10mL，溶液中存在CH3COONa、CH3COOH和NaCl，溶液呈酸性，說明CH3COOH電離大于CH3COONa水解，所以應有c(CH3COO-)>c(Cl-)；故B錯誤；

C．③點溶液中有等|濃度的CH3COOH和NaCl，由于醋酸有少部分電離，故c(Na+)>c(CH3COOH)，同時水也電離生成少量H+，所以存在c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO-)；故C正確；

D．寫出溶液中的電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)和物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)；故D錯誤；

故答案為AC。13、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．增大壓強可以增大反應物濃度；提高反應物中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)不變，故A不符合題意；

B．升高溫度；可以使非活化分子獲得能量變?yōu)榛罨肿?，提高反應物中單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，則B符合題意；

C．加入催化劑；降低反應的活化能，提高反應物中單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，故C符合題意；

D．降低濃度；反應物中單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，活化分子百分數(shù)不變，故D不符合題意；

答案選BC。14、CD【分析】【詳解】

A．電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溶液中c（A2﹣）＝c（HA﹣）時溶液的pH＝4.2，則Ka2（H2A）＝＝10﹣4.2=10-5+0.8，數(shù)量級為10﹣5，故A說法正確；

B．根據(jù)圖象分析，HA﹣占主體時溶液為酸性，HA﹣電離程度大于水解程度，NaHA溶液為酸性溶液，溶液中c（H+）＞c（OH﹣），故B說法正確；

C．從M點到N點是pH逐漸增大的過程，溶液仍然為酸性，但溶液中水的電離程度逐漸增大，則M點由水電離出的c（H+）＜N點由水電離出的c（H+），故C說法錯誤；

D．pH＝7的溶液為中性，溶液中c（H+）＝c（OH﹣），根據(jù)電荷守恒：c（Na+）+c（H+）＝c（OH﹣）+c（HA﹣）+2c（A2﹣），即c（Na+）＝c（HA﹣）+2c（A2﹣），推出c（Na+）>2c（A2﹣），故D說法錯誤；

答案為CD。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應物與生成物物質(zhì)的量變化隨時間變化的變化量書寫反應方程式；計算反應速率；根據(jù)平衡建立的圖像運用平衡移動原理分析解答。

【詳解】

（1）甲圖中從反應至達到平衡狀態(tài)，生成物C的平均反應速率為：故答案為：

（2）t2時刻逆反應速率不變，正反應速率增大，平衡正向進行，改變的條件是增大反應物質(zhì)的濃度；結(jié)合t5～t6階段平衡正向進行；改變的是溫度，正逆反應速率增大，說明改變的條件是升溫；故答案為：增大反應物A的濃度；升溫；

（3）C為生成物，C的物質(zhì)的量最大說明平衡正向進行程度最大，所以t5時刻平衡正向進行，t6時刻以后C物質(zhì)的量最高；故答案為：t6；

(4)反應中A的濃度變化為0.15mol/L?0.06mol/L=0.09mol/L，C的濃度變化為0.11mol/L?0.05mol/L=0.06mol/L，反應中A與C的計量數(shù)之比為0.09:0.06=3:2，t3～t4階段與t4～t5階段正逆反應速率都相等，而t3～t4階段為使用催化劑，則t4～t5階段應為減小壓強，則該反應中氣體的化學計量數(shù)之和前后相等，則有：3A(g)?B(g)+2C(g)，t5～t6階段平衡正向進行；改變的是溫度，升溫平衡正向進行說明反應式吸熱反應；故答案為：3A(g)?B(g)+2C(g)；吸熱。

【點睛】

解決此題的關鍵是從題給信息中獲取有用信息，如“四個階段所改變的反應條件均不同”，影響反應速率的因素有溫度、濃度、催化劑、壓強等，由此分析解答。【解析】增大反應物A的濃度升溫t63A(g)?B(g)+2C(g)吸熱16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A的物質(zhì)的量變化量△n(A)=2mol-1.7mol=0.3mol，△n(C)=0.0225mol?L-1?s-1×10s×2L=0.45mol；根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，則0.3mol：0.45mol=2：x，解得x=3，故答案為：3；

(2)40s時反應恰好處于平衡狀態(tài)，此時B的轉(zhuǎn)化率為20%，參加反應的B的物質(zhì)的量為2mol×20%=0.4mol，由方程式可知，參加反應的A的物質(zhì)的量為2×0.4mol=0.8mol，故v(A)==0.01mol?L-1?s-1，故答案為：0.01mol?L-1?s-1；

(3)平衡時參加反應的B的物質(zhì)的量為2mol×20%=0.4mol；則：

故平衡時B的體積分數(shù)為×100%=40%；故答案為：40%；

(4)可逆反應2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)的平衡常數(shù)k=由(3)中計算可知，平衡時A、B、C、D的濃度分別為=0.6mol/L，=0.8mol/L，=0.6mol/L，所以平衡常數(shù)k===0.75，故答案為：0.75；

(5)A．反應自始至終A與D都按物質(zhì)的量之比2：1進行；不能說明反應到達平衡，故A錯誤；

B．平衡時A；B的物質(zhì)的量關系；與反應條件有關，即與物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率有關，平衡時容器中A、B的物質(zhì)的量n(A)：n(B)可能是2：1，可能不是2：1，不能說明反應到達平衡，故B錯誤；

C．氣體的總的物質(zhì)的量不變；隨反應進行氣體的質(zhì)量減小，氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化，說明反應到達平衡狀態(tài)，故C正確；

D．反應前后氣體的物質(zhì)的量不變；壓強自始至終不變化，故D錯誤；

E．容器的容積不變；隨反應進行氣體的質(zhì)量減小，氣體密度減小，氣體密度不再變化，說明反應到達平衡，故E正確；

故答案為：CE；

(6)若起始時c(A)=5mol?L-1，c(B)=6mol?L-1，反應進行一段時間后，測得A的濃度為3mol?L-1；則：

所以濃度商Qc==0.6＜0.75，反應未達平衡狀態(tài)，向正反應進行，故v(正)＞v(逆)，故答案為：否；大于?！窘馕觥竣?3②.0.01mol?(L·s)-1③.40%④.⑤.0.75⑥.CE⑦.否⑧.大于17、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)平衡標志判斷；

（2）K=增大反應物的濃度平衡正向移動；

（3）該反應是體積減小的、放熱的可逆反應，所以反應達到平衡后，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO2的含量增大；

【詳解】

（1）A．反應達到平衡狀態(tài)，正逆反應速率比等于系數(shù)比，所以2v正(N2O4)=v逆(NO2)時；反應不平衡，故不選A；

B．反應前后氣體物質(zhì)的量不同，根據(jù)平均相對分子質(zhì)量是變量，若容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化，反應一定達到平衡狀態(tài)，故選B；

C．根據(jù)反應在恒容的密閉容器中進行，密度是恒量，容器中氣體的密度不隨時間而變化，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故不選C；

D．反應前后氣體物質(zhì)的量不同；分子數(shù)是變量，容器中氣體的分子總數(shù)不隨時間而變化，一定達到平衡狀態(tài)，故選D。

答案選BD。

（2）

K==0．075mol·L-1；增大反應物的濃度平衡正向移動，若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4，則平衡向正反應方向移動；再次達到平衡，相當于加壓，N2O4轉(zhuǎn)化率減小，NO2的體積分數(shù)小于原平衡時NO2的體積分數(shù)；

（3）A．該反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO2的含量增大；故A錯誤；

B．若5個容器在反應相同時間下，均已達到平衡，因為該反應是放熱反應，溫度越高，平衡向逆反應方向移動，NO2的百分含量隨溫度升高而升高；故B正確；

C．該反應放熱，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，NO2的含量增大；故C錯誤；

D．若5個容器中有未達到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應速率越大，會出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導致NO2的百分含量少的情況；在D圖中轉(zhuǎn)折點為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點左側(cè)為未平衡狀態(tài)，右側(cè)為平衡狀態(tài)，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，故D正確。

答案選BD?！窘馕觥竣?BD②.0．075mol·L-1③.向正反應方向④.小于⑤.BD18、略

【分析】【詳解】

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式：K=c2(NO2)/[c2(NO)﹒c(O2)]

答案為：c2(NO2)/[c2(NO)﹒c(O2)]

已知：K3000C>K3500C；說明升高溫度平衡逆向移動，所以正反應為放熱反應。答案：放熱。

(2)從反應方程式可以看出，一氧化氮和二氧化氮的變化量應該相等。根據(jù)表中數(shù)據(jù)和圖像起點可知，一氧化氮的變化曲線為c，所以圖中表示NO2變化的曲線是b。答案為b

用O2表示從0~2s內(nèi)該反應的平均速率v=

答案為1.5×10-3mol·L－1·s－1

(3)a．v(NO2)=2v(O2)；不管反應進行到什么程度(反應達平衡前),此關系均成立，不一定是平衡狀態(tài)；

b．因為反應前后氣體的分子數(shù)不等；所以當容器內(nèi)壓強保持不變時，反應達平衡狀態(tài)；

c．v逆(NO)=2v正(O2)；此關系表明反應進行的方向相反，且數(shù)值之比等于化學計量數(shù)之比，反應達平衡狀態(tài)；

d．因為氣體的總質(zhì)量不變；氣體的體積不變，所以容器內(nèi)氣體的密度始終保持不變，反應不一定達平衡狀態(tài)。

故答案為bc

(4)a．及時分離除NO2氣體；平衡正向移動，但反應速率減慢，不合題意；

b．適當升高溫度；反應速率加快，但平衡逆向移動，不合題意；

c．增大O2的濃度；反應速率加快，平衡正向移動，符合題意；

d．選擇高效催化劑；反應速率加快，平衡不移動，不合題意。

答案為c

(5)該反應為體積縮小的放熱反應；所以ΔH＜0，ΔS＜0。

答案為D。【解析】①.K=c2(NO2)/c2(NO)﹒c(O2)②.放熱③.b④.1.5×10-3mol·L－1·s－1⑤.bc⑥.c⑦.D19、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)反應自發(fā)進行的條件△H-T△S＜0分析解答；②提高NO的轉(zhuǎn)化率；又能提高反應速率，說明反應速率加快且平衡正向移動，根據(jù)影響化學反應速率和化學平衡的因素分析判斷；

(2)工業(yè)上用NH3還原NO來處理廢氣，同時通入一定量的O2以提高處理效果，生成物為氮氣和水，根據(jù)n(NH3)＝n(NO)書寫反應的方程式；

(3)①從圖1可知，好氧硝化法受NO濃度變化影響不大；②圖2中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+；提高了脫氮的效率，結(jié)合影響化學反應速率的因素分析解答；③溫度越高，雙氧水分解速率越快；

(4)由圖可知，陰極區(qū)轉(zhuǎn)變?yōu)閾?jù)此書寫電極反應式。

【詳解】

(1)①反應2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△S＜0，但反應能夠自發(fā)進行，需要△H-T△S＜0，只有當△H＜0時才可能低溫下自發(fā)進行，故答案為：△H＜0；

②a．縮小容器的體積等效于增大壓強，平衡正移，NO轉(zhuǎn)化率提高，反應速率加快，故a正確；b．催化劑能加快反應速率，但不影響平衡移動，不影響NO轉(zhuǎn)化率，故b錯誤；c．該反應為放熱反應；升高溫度，平衡逆向移動，NO轉(zhuǎn)化率降低，故c錯誤；d．增加CO的濃度，反應速率加快，平衡正向移動，NO轉(zhuǎn)化率提高，故d正確；故答案選：ad；

(2)工業(yè)上用NH3還原NO來處理廢氣，生成物為氮氣和水，同時通入一定量的O2以提高處理效果，當n(NH3)＝n(NO)時，體系中總反應的化學方程式為4NH3+4NO+O24N2+6H2O，故答案為：4NH3+4NO+O24N2+6H2O；

(3)①從圖1可知；好氧硝化法受NO濃度變化影響不大，所以當廢氣中的NO含量增加時，宜選用好氧硝化法提高脫氮的效率，故答案為：好氧硝化；

②圖2中，循環(huán)吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脫氮的效率，可能是Fe2+、Mn2+對該反應有催化作用，故答案為：Fe2+、Mn2+對該反應有催化作用；

③當溫度高于60℃后，雙氧水受熱分解速率加快，致使NO去除率下降，故答案為：溫度升高H2O2分解速率加快；

(4)由圖可知，陰極區(qū)通入液體主要含流出液中主要含所以陰極區(qū)電極反應式為2+2e-+4H+=+2H2O，故答案為：2+2e-+4H+=+2H2O。

【點睛】

本題的易錯點和難點為(4)，要注意圖象中陰極區(qū)離子的變化情況的分析?！窘馕觥喀<0a、d4NH3+4NO+O24N2+6H2O好氧硝化Fe2+、Mn2+對該反應有催化作用溫度升高H2O2分解速率加快2+2e-+4H+=+2H2O20、略

【分析】【詳解】

(1)合成氨工業(yè)中用鐵做催化劑；而CO會和鐵反應從而使催化劑的活性降低甚至消失，即催化劑中毒，故必須除去原料氣中的CO；故答案為：防止催化劑中毒。

(2)根據(jù)吸收原料氣中CO反應的化學方程式可知；增大壓強和采取較低的溫度可使平衡正向移動，有利于CO的吸收；故答案為：低溫；高壓。

(3)要使吸收CO后得到的溶液經(jīng)適當處理后再生，恢復其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，只要使平衡逆向移動即可；故答案為：高溫、低壓?！窘馕觥竣?防止催化劑中毒②.低溫、高壓③.高溫、低壓四、判斷題(共2題，共8分)21、B【分析】【分析】

【詳解】

水的電離過程為吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，氫離子和氫氧根離子濃度均增大，且增大幅度相同；因此100℃時，純水中c(OH-)=c(H＋)=1×10-6mol·L-1，溶液仍為中性，故此判據(jù)錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：鹽酸＞醋酸，故答案為：錯誤。五、計算題(共2題，共4分)23、略

【分析】【詳解】

(1)反應時測得剩余容器體積為2L，則列三段式有：

1min內(nèi)，B的平均反應速率且據(jù)題給數(shù)據(jù)可知，解得

(2)因為從反應物開始投料，所以隨著反應的進行，正反應速率不斷減慢，內(nèi)生成的C的量要比少。由題給數(shù)據(jù)知，反應進行時，C的濃度為若反應繼續(xù)進行至達到平衡還需內(nèi)則平衡時C的濃度必小于

(3)設達到平衡時，轉(zhuǎn)化的B為則。

根據(jù)恒溫恒容時，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，即所以則A的轉(zhuǎn)化率【解析】2小于24、略

【分析】【詳解