2025年冀教版高三化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版高三化學(xué)下冊階段測試試卷201考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某元素Z的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，取其單質(zhì)2.8g與O2完全反應(yīng)，可得6g化合物ZO2；Z元素在周期表中位置是（）

①第3周期②第2周期③第ⅣA族④第ⅤA族．A.②④B.①④C.①③D.②③2、下列敘述不正確的是（）A.根據(jù)金屬活動性順序表，可以推斷冶煉金屬時可能的方法B.CaCl2、MgCl2晶體都容易潮解，它們潮解的實質(zhì)是晶體表面吸水形成溶液C.根據(jù)某元素原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，可以確定該元素的相對原子質(zhì)量D.根據(jù)酸、堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進行3、如圖為某化學(xué)反應(yīng)的速率與時間的關(guān)系示意圖．在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應(yīng)是（）A.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0B.4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H＜0C.H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＞0D.C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H＞04、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是()A.向FeCl3溶液中通入過量H2S氣體：Fe3++H2S=FeS↓+2H+B.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2氣體：CO2+2H2O+AlO2—=Al(OH)3↓+HCO3—C.硫酸亞鐵溶液中加入雙氧水：Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2OD.FeI2溶液中加入少量氯水：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—5、關(guān)于如圖各裝置的敘述中；正確的是（）

A.裝置①可用于分離I2與NH4Cl混合物B.裝置②收集并測量Cu與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積C.裝置③制取氯氣D.裝置④制取無水MgCl26、在使用下列玻璃儀器前，不需要檢驗其是否漏液的是（）A.分液漏斗B.滴定管C.容量瓶D.量筒7、把質(zhì)量為mg的銅絲灼燒變黑，立即放入下列物質(zhì)中，能使銅絲變紅，而且質(zhì)量仍為mg的是（）A.稀H2SO4B.C2H5OHC.稀HNO3D.CH3COOH溶液8、某種解熱陣痛藥的結(jié)構(gòu)簡式如圖；關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是（）

A.分子中含有一個肽鍵，是一種二肽B.當它完全水解時，可得到的產(chǎn)物有4種C.該物質(zhì)苯環(huán)上的一硝基取代物有6種D.水解產(chǎn)物之一為該物質(zhì)顯酸性的異構(gòu)體有3種（包括其本身）9、下列說法中錯誤的是（）A.根據(jù)對角線規(guī)則，鈹和鋁的性質(zhì)具有相似性B.在H3O+、NH4+和[Cu（NH3）4]2+中都存在配位鍵C.元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D.P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、聚碳酸酯無色透明；具有優(yōu)異的抗沖擊性，能用于制造宇航員的面罩；智能手機機身外殼等，屬于可降解聚合物．G是合成聚碳酸酯的單體之一，其合成路線如下：

已知下列信息：a．

b．

（1）A的含氧官能團名稱是____，羧酸a的結(jié)構(gòu)簡式是____．

（2）B→C的化學(xué)方程式是____．

（3）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結(jié)構(gòu)簡式是____．

（4）E→F中反應(yīng)①和②的反應(yīng)類型分別是____、____．

（5）F的結(jié)構(gòu)簡式是____．

（6）E的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的芳香化合物共有____種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1的是____（寫結(jié)構(gòu)簡式）．11、實驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4，主要流程如圖1：

（1）為使Mg2+、Al3+同時轉(zhuǎn)化為沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入____（填“A”或“B”）；然后再滴加另一反應(yīng)物．

（2）過濾操作所需的玻璃儀器有____．

（3）如何對過濾器中的沉淀進行洗滌？____

（4）高溫焙燒時，最適合用于盛放固體的儀器是____．

A．蒸發(fā)皿B．坩堝C．試管D．燒杯。

（5）無水氯化鋁是白色晶體；易吸收水分，在183°C升華，遇潮濕空氣會自動爆炸并產(chǎn)生大量白霧．實驗室可用下列裝置制備如圖2．

①B裝置的主要作用是：____．

②F裝置所起的作用有：____．

③無水氯化鋁在潮濕空氣中，會產(chǎn)生大量白霧，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____．12、某教科書對“鋁熱反應(yīng)”實驗的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱；并發(fā)出耀眼的光芒”，“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．已知：Al；Fe的熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

。物質(zhì)AlFe熔點（℃）6601535沸點（℃）24672750（1）某同學(xué)猜測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金．你認為他的解釋是否合理？____（填“合理”或“不合理”）．

（2）根據(jù)已有知識找出一種驗證產(chǎn)物中有Fe的最簡單方法：____

（3）設(shè)計一個簡單的實驗方案；證明上述所得的熔融物中含有金屬鋁．請?zhí)顚懴铝斜砀瘢?/p>

。所用試劑實驗操作及現(xiàn)象有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式13、銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，銅在化合物中的常見化合價有rm{+1}rm{+2.}已知rm{Cu_{2}O}與稀硫酸反應(yīng)；溶液呈藍色．

rm{(1)}工業(yè)上可用rm{Cu_{2}S+O_{2}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}2Cu+SO_{2}}反應(yīng)制取粗銅，該反應(yīng)中______元素被還原．

rm{Cu_{2}S+O_{2}dfrac{

overset{;;triangle;;}{-}}{;}2Cu+SO_{2}}將少量銅絲放入適量的稀硫酸中，溫度控制在rm{(2)}加入rm{50隆忙}一段時間后，升溫到rm{H_{2}O_{2}}再反應(yīng)一段時間后可制得硫酸銅，該反應(yīng)的離子方程式為：______rm{60隆忙}溫度控制在rm{.}的原因除了控制反應(yīng)速率因素外，還有______rm{50隆忙隆蘆60隆忙}在rm{.}溶液中加入一定量的rm{CuSO_{4}}和rm{Na_{2}SO_{3}}溶液加熱，生成rm{NaCl}沉淀rm{CuCl}寫出生成rm{.}的離子方程式______．

rm{CuCl}現(xiàn)向rm{(3)}rm{Cu}和rm{Cu_{2}O}組成的混合物中，加入rm{CuO}rm{2L}溶液恰好使混合物完全溶解，同時收集到rm{0.6.mol?L^{-1}HNO_{3}}rm{4480mL}氣體rm{NO}標準狀況rm{(}跟稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為______rm{).Cu_{2}O}若將上述混合物用足量的rm{.}加熱還原，所得固體的質(zhì)量為______rm{H_{2}}若混合物中含rm{g.}rm{0.2mol}將混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，消耗rm{Cu}的物質(zhì)的量為______rm{H_{2}SO_{4}}．rm{mol}14、（2015秋?海淀區(qū)期末）氮元素在海洋中的循環(huán)；是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎(chǔ)和關(guān)鍵．海洋中無機氮的循環(huán)過程可用如圖表示．

（1）海洋中的氮循環(huán)起始于氮的固定，其中屬于固氮作用的一步是____（填圖中數(shù)字序號）．

（2）下列關(guān)于海洋氮循環(huán)的說法正確的是____（填字母序號）．

a．海洋中存在游離態(tài)的氮。

b．海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化。

c．海洋中的反硝化作用一定有氧氣的參與。

d．向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量。

（3）有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化；將過程④的離子方程式補充完整：

NH4++5O2═2NO2-+____H++____+____

（4）有人研究了溫度對海洋硝化細菌去除氨氮效果的影響；下表為對10L人工海水樣本的監(jiān)測數(shù)據(jù)：

。溫度/℃樣本氨氮含量/mg處理24h處理48h氨氮含量/mg氨氮含量/mg氨氮含量/mg氨氮含量/mg201008838788251008757468301008798600401008977910硝化細菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是____，在最佳反應(yīng)溫度時，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率是____mg?L-1?h-1．

（5）為了避免含氮廢水對海洋氮循環(huán)系統(tǒng)的影響，需經(jīng)處理后排放．圖是間接氧化工業(yè)廢水中氨氮（NH4+）的示意圖．

①結(jié)合電極反應(yīng)式簡述間接氧化法去除氨氮的原理：____．

②若生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1，則處理后廢水的pH將____（填“增大”、“不變”或“減小”），請簡述理由：____．15、某廠以重晶石（有效成分是BaSO4）為主要原料制取Ba（OH）2?8H2O晶體的示意圖如下：

已知：i．BaSO4（s）+2C（s）═2CO2（g）+BaS（s）△H1=+226.2kJ/mol

C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol

ii．某些物質(zhì)的溶解度（g/100gH2O）簡表。

。10℃20℃40℃60℃80℃Ba（OH）2?8H2O2.483.898.2220.9101NaOH98.0109129174314NaCl35.835.936.437.138.0BaCl233.535.840.846.252.5回答下列問題：

（1）炭與重晶石直接反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：BaSO4（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g）△H=____kJ/mol．

（2）由BaCl2溶液可通過不同途徑得到Ba（OH）2?8H2O．

途徑1：BaCl2溶液固體1固體2Ba（OH）3.8H2O

①得到固體1的離子方程式是____．

②固體2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

途徑2：BaCl2溶液Ba（OH）3.8H2O

途徑2中的“操作”是加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾．依據(jù)上述溶解度簡表分析，過濾時的最佳溫度是____；能從混合液中得到Ba（OH）2?8H2O晶體的原因是____．

（3）若向濾液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba（OH）2?8H2O晶體和CuS的濁液，反應(yīng)化學(xué)方程式是____．將該濁液加熱到80℃左右濃縮，趁熱過濾，冷卻濾液至室溫，再過濾，即可得到Ba（OH）2?8H2O晶體．上述操作中趁熱過濾的原因是____．16、某有機物的結(jié)構(gòu)確定：

①測定實驗式：某含C；H、O三種元素的有機物；經(jīng)燃燒分析實驗測定其碳的質(zhì)量分數(shù)。

是64.86%，氫的質(zhì)量分數(shù)是13.51%，則其實驗式是____；

②確定分子式：下圖是該有機物的質(zhì)譜圖，則其相對分子質(zhì)量為____，分子式為____．

17、日常生活中，可用明礬[KAl（SO4）2?12H2O]作為凈水劑，這是因為：明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)．寫出發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為____．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、金屬陽離子一定只具有氧化性．____（判斷對錯）19、常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個CO2分子．____．（判斷對錯）20、膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體具有丁達爾效應(yīng)．____．（判斷對錯）21、能電離出H+的化合物叫做酸____．（判斷對錯）22、加過量的AgNO3溶液，產(chǎn)生大量的白色沉淀，溶液里一定含有大量的Cl-．____（判斷對錯）正確的打“√”，錯誤的打“×”評卷人得分四、探究題(共4題，共20分)23、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．24、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：25、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計了下列實驗過程．請在括號內(nèi)填寫分離時所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．26、實驗室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：評卷人得分五、簡答題(共1題，共9分)27、某課外學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計了如圖的裝置，以驗證rm{SO_{2}}的氧化性；還原性和漂白性．

回答以下問題：

rm{(1)}單獨檢查裝置rm{C}的氣密性的操作是，關(guān)閉活塞rm然后______，若發(fā)現(xiàn)______，說明裝置rm{C}氣密性良好．

rm{(2)}用rm{Na_{2}SO_{3}}固體和硫酸溶液制取rm{SO_{2}}氣體，應(yīng)選用______rm{(}選“rm{A}”或“rm{C}”rm{)}做氣體發(fā)生裝置；不選用另一裝置的理由是______．

rm{(3)}小組的同學(xué)在rm{A}rm{C}裝置中的另一個用rm{FeS}固體和稀硫酸制取rm{H_{2}S}氣體；反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{(4)SO_{2}}氣體通過rm{D}裝置時現(xiàn)象是______，通過rm{E}裝置時現(xiàn)象是______；rm{SO_{2}}與rm{H_{2}S}在rm{B}裝置中反應(yīng)；現(xiàn)象是______．

rm{(5)F}中盛有堿石灰，其作用是______．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】利用質(zhì)量守恒定律計算參加反應(yīng)氧氣質(zhì)量，再根據(jù)化學(xué)式中R、O元素質(zhì)量之比計算R的相對分子質(zhì)量，進而計算R的質(zhì)子數(shù)確定元素．【解析】【解答】解：2.8gR元素單質(zhì)與氧氣完全反應(yīng)，可得到6g化合物RO2，則氧元素質(zhì)量=6g-2.8g=3.2g，令R的相對原子質(zhì)量為a，則=；解得a=28，元素R的核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，故R的質(zhì)子數(shù)為14，故為Si元素，在周期表中位于第3周期第IVA族；

故選C．2、C【分析】【分析】A．根據(jù)金屬的活潑性與冶煉方法分析；

B．CaCl2、MgCl2晶體易吸收空氣中的水蒸氣；

C．元素的相對原子質(zhì)量不等于該元素原子的質(zhì)量數(shù)；

D．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件分析；【解析】【解答】解：A．金屬的活潑性很強的金屬一般用電解法冶煉；較活潑的用熱還原法冶煉，不活潑的用熱分解法冶煉，所以根據(jù)金屬活動性順序表，可以推斷冶煉金屬時可能的方法，故A正確；

B．CaCl2、MgCl2晶體易吸收空氣中的水蒸氣；在晶體表面形成水溶液，故B正確；

C．元素的相對原子質(zhì)量等于各同位素的相對原子質(zhì)量乘以其在自然界中的豐度之和；故C錯誤；

D．復(fù)分解反應(yīng)的條件之一是有沉淀生成；所以根據(jù)酸；堿、鹽的溶解性表，可以判斷某些溶液中的復(fù)分解反應(yīng)能否進行，故D正確；

故選C．3、B【分析】【分析】在t1時刻升高溫度或增大壓強，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)物氣體的計量數(shù)小于生成物氣體的計量數(shù)，以此解答．【解析】【解答】解：由圖象可知，在t1時刻升高溫度或增大壓強；逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則C；D錯誤；

且反應(yīng)物氣體的計量數(shù)小于生成物氣體的計量數(shù)；則A錯誤；B正確．

故選B．4、B【分析】A、C不正確，電子得失不守恒；碘離子的還原性強于亞鐵離子的，所以如果氯氣不足，則首先氧化碘離子，D不正確，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽5、D【分析】【分析】A．I2受熱會升華，遇冷會凝華轉(zhuǎn)化為固體I2；NH4Cl受熱會分解產(chǎn)生NH3和HCl，遇冷又化合為NH4Cl；

B．二氧化硫能和水反應(yīng)生成亞硫酸；

C．濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣；

D．氯化鎂是強酸弱堿鹽，易水解生成HCl，所以HCl能抑制其水解．【解析】【解答】解：A．I2受熱會升華，遇冷會凝華轉(zhuǎn)化為固體I2；NH4Cl受熱會分解產(chǎn)生NH3和HCl，遇冷又化合為NH4Cl；用裝置①無法分離，故A錯誤；

B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，SO2能溶于水并有部分和水發(fā)生反應(yīng)；故不能用裝置②收集并測量氣體體積，故B錯誤；

C．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取Cl2；反應(yīng)需要在加熱條件下進行，故C錯誤；

D．MgCl2在加熱水會發(fā)生水解反應(yīng)生成Mg（OH）2和HCl，故需在HCl的氛圍中加熱制取無水MgCl2；故D正確；

故選D．6、D【分析】【分析】根據(jù)儀器的構(gòu)造，若使用的儀器帶有活塞或瓶塞的裝置，使用前需要檢查是否漏水；相反，若是儀器沒有有活塞或瓶塞的裝置，使用前需要檢查不需要檢查是否漏水，據(jù)此進行判斷即可．【解析】【解答】解：A．分液漏斗有活塞；使用前需要檢查是否漏水，故A錯誤；

B．滴定管有活塞；使用前需要檢查是否漏水，故B錯誤；

C．容量瓶有活塞；使用前需要檢查是否漏水，故C錯誤；

D．量筒沒有塞子或活塞；不需要檢驗其是否漏液，故D正確．

故選D．7、B【分析】【分析】先銅絲灼燒成黑色，是由于生成了CuO：2Cu+O22CuO，再結(jié)合CuO與選項中的物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來分析判斷；【解析】【解答】解：A．銅絲灼燒成黑色；立即放入稀硫酸溶液中，CuO與稀硫酸溶液反應(yīng)，反應(yīng)后銅絲質(zhì)量減小，故A錯誤；

B．銅絲灼燒成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO與C2H5OH反應(yīng)：CuO+C2H5OHCH3CHO+Cu+H2O；反應(yīng)后銅絲質(zhì)量保持不變，故B正確；

C．銅絲灼燒成黑色；立即放入稀硝酸中，CuO；Cu與稀硝酸反應(yīng)，生成銅鹽，質(zhì)量減少，故C錯誤；

D．銅絲灼燒成黑色，立即放入CH3COOH中，CuO與CH3COOH反應(yīng)；生成銅鹽，銅絲質(zhì)量減少，故D錯誤；

故選B．8、C【分析】【分析】該有機物含有酯基、肽鍵，可發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物含有酚羥基，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子中含有1個肽鍵；水解產(chǎn)物為乙酸和含有氨氣的化合物，不是氨基酸，則不是二肽，故A錯誤；

B．該物質(zhì)在酸性條件下水解最終可以得到CH3COOH、三種物質(zhì)；故B錯誤；

C．該物質(zhì)含有2個苯環(huán)；左側(cè)苯環(huán)有4種H原子，右側(cè)苯環(huán)有2種H原子，共6種，則該物質(zhì)苯環(huán)上的一硝基取代物有6種，故C正確；

D．對應(yīng)的同分異構(gòu)體有兩類；含有2個取代基時，羥基和羧基有鄰；間、對3種，如苯環(huán)的取代基為羥基和酯基，則也有鄰、間、對3種，其中酚羥基也具有酸性，共6種，故D錯誤．

故選C．9、D【分析】【分析】A；對角線規(guī)則：處于對角線位置的元素性質(zhì)具有相似性；

B；配位鍵是成鍵原子一方提供電子對；一方提供空軌道的化學(xué)鍵；

C；根據(jù)元素電負性的含義來回答；

D、正四面體分子且鍵角都為109°28′．【解析】【解答】解：A；根據(jù)周期律對角線規(guī)則；金屬Be與鋁單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，故A正確；

B、NH4+和[Cu（NH3）4]2+、H3O+中都存在配位鍵；故B正確；

C；元素電負性越大的原子；得電子能力越強，故C正確；

D、CH4是正四面體分子，鍵角都為109°28′，P4是正四面體分子；鍵角為60°，故D錯誤．

故選D．二、填空題(共8題，共16分)10、羥基CH3COOH+HNO3（濃）+H2O加成反應(yīng)取代反應(yīng)16【分析】【分析】根據(jù)流程圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，由第③步生成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有酯基，氨基，說明第③步發(fā)生硝基還原為氨基的反應(yīng)，第②步是硝化反應(yīng)，則C為結(jié)合A的分子式可知，反應(yīng)①反應(yīng)為酯化反應(yīng)，則B為A為．由G的結(jié)構(gòu)簡式，逆推可知F為結(jié)合E的分子式與反應(yīng)信息可知，E為D發(fā)生催化氧化，酸化得到E，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)③的結(jié)構(gòu)可知，D為據(jù)此解答．【解析】【解答】解：根據(jù)流程圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，由第③步生成的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中含有酯基，氨基，說明第③步發(fā)生硝基還原為氨基的反應(yīng)，第②步是硝化反應(yīng)，則C為結(jié)合A的分子式可知，反應(yīng)①反應(yīng)為酯化反應(yīng)，則B為A為．由G的結(jié)構(gòu)簡式，逆推可知F為結(jié)合E的分子式與反應(yīng)信息可知，E為D發(fā)生催化氧化，酸化得到E，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)③的結(jié)構(gòu)可知，D為

（1）A為含有的官能團為羥基，B與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B為B為羧酸為CH3COOH，故答案為：羥基；CH3COOH；

（2）B為B通過硝化反應(yīng)生成C，C為反應(yīng)的化學(xué)方程式為+HNO3（濃）+H2O；

故答案為：+HNO3（濃）+H2O；

（3）E為D發(fā)生催化氧化，酸化得到E，結(jié)合E的結(jié)構(gòu)與反應(yīng)③的結(jié)構(gòu)可知，D為D苯環(huán)上的一氯代物有2種；

故答案為：

（4）由信息a可知，E→F的反應(yīng)①是羰基與HCN的加成反應(yīng)，反應(yīng)②是-OH與-NH2的取代反應(yīng)；故答案為：加成反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式，逆推可知F為故答案為：

（6）E為E的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的芳香化合物可以是2取代，分別是-OH和-CH2CHO臨間對3種，-CH2OH

和-CHO，鄰間對3種，三取代時，取代基分別是-OH、-CH3、-CHO，用定一移二法判斷其同分異構(gòu)體有10種，所以E的同分異構(gòu)體有16種，其中核磁共振氫譜有5組峰，且峰面積之比為1：2：2：2：1的是

故答案為：16；．11、B燒杯、玻璃棒、漏斗沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水，至完全淹沒沉淀，靜置待液體全部流下，再重復(fù)此操作2～3次至洗滌干凈B除去Cl2中HCl吸收多余Cl2，防止其污染空氣；干燥作用，防止空氣中的水蒸氣進入D裝置中，使AlCl3水解AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl【分析】【分析】（1）根據(jù)氨氣極易溶于水；得到的溶液顯示堿性，先加入氨水，再加入鹽的混合溶液，會使兩種沉淀同時生成；

（2）過濾操作所需的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒、漏斗；

（3）沉淀的洗滌方法：沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水；至完全淹沒沉淀，靜置待液體全部流下，再重復(fù)此操作2～3次至洗滌干凈；

（4）根據(jù)各種儀器的用途來回答；

（5）根據(jù)所給的裝置圖可知，B中的飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體；因為氯化鋁易發(fā)生水解，故應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進入D裝置，并對有毒的尾氣進行處理即可．【解析】【解答】解：（1）如先加入MgCl2、AlCl3的混合溶液；再加氨水，氨水少量，應(yīng)先生成氫氧化鎂沉淀，反之，先加氨水，因氨水足量，則同時生成沉淀，故答案為：B；

（2）過濾操作所需的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒、漏斗；故答案為：燒杯、玻璃棒、漏斗；

（3）沉淀的洗滌方法：沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水；至完全淹沒沉淀，靜置待液體全部流下，再重復(fù)此操作2～3次至洗滌干凈；

故答案為：沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水；至完全淹沒沉淀，靜置待液體全部流下，再重復(fù)此操作2～3次至洗滌干凈；

（4）高溫焙燒固體應(yīng)在坩堝中進行；故選：B；

（5）①制得的氯氣中含有氯化氫雜質(zhì)，飽和食鹽水是為了除去混有的HCl氣體，故答案為：除去Cl2中HCl；

②因為氯化鋁易發(fā)生水解，應(yīng)該防止空氣中的水蒸氣進入D裝置，并且堿石灰還可以吸收反應(yīng)剩余的氯氣，故答案為：吸收多余Cl2，防止其污染空氣；干燥作用，防止空氣中的水蒸氣進入D裝置中，使AlCl3水解；

③無水氯化鋁在潮濕空氣中，會產(chǎn)生大量白霧，發(fā)生反應(yīng)：AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl，故答案為：AlCl3+3H2O=Al（OH）3+3HCl．12、合理用磁鐵，若能吸引則可驗證產(chǎn)物中有Fe【分析】【分析】（1）鋁的熔點比鐵低；生成鐵和液態(tài)鋁一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金；

（2）可以用磁鐵檢驗產(chǎn)物中是否含有鐵；

（3）金屬鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣，而金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，據(jù)此設(shè)計實驗方案檢驗合金中的鋁．【解析】【解答】解：（1）鋁的熔點比鐵低；生成鐵和液態(tài)鋁一起滴落至盛有沙子的容器中形成合金，所以鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金；

故答案為：合理；

（2）驗證產(chǎn)物中有Fe；最簡單的方法為：用磁鐵，若能吸引則可驗證產(chǎn)物中有Fe；

故答案為：用磁鐵；若能吸引則可驗證產(chǎn)物中有Fe；

（3）金屬鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)放出氫氣：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；而金屬鐵和氫氧化鈉不反應(yīng)，可以用氫氧化鈉溶液證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，所以選用的試劑為氫氧化鈉溶液，操作方法及現(xiàn)象為：取少許熔融物，滴加氫氧化鈉溶液，振蕩，有氣泡產(chǎn)生，證明熔融物中有金屬鋁；

故答案為：。所用試劑NaOH溶液實驗操作及現(xiàn)象取少許熔融物，滴加氫氧化鈉溶液，振蕩，有氣泡產(chǎn)生，證明熔融物中有金屬鋁有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+2NaOH+2H2O→2NaAlO2+3H2↑．13、rm{(1)Cu}rm{O}

rm{(2)Cu+2H^{+}+H_{2}O_{2}=Cu^{2+}+2H_{2}O}防止rm{H_{2}O_{2}}分解；rm{2Cu^{2+}+2Cl^{-}+SO_{3}^{2-}+H_{2}O}rm{2CuCl隆媒+SO_{4}^{2-}+2H^{+}}

rm{(3)3Cu_{2}O+14H^{+}+2NO_{3}^{-}=6Cu^{2+}+2NO隆眉+7H_{2}O}rm{32}rm{0.2}【分析】【分析】

本題考查電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計算；化學(xué)方程式和離子方程式的書寫、反應(yīng)條件的分析以及化學(xué)計算。

【解答】

rm{(1)Cu_{2}S+O_{2}}rm{2Cu+SO_{2}}反應(yīng)中化合價發(fā)生降低的元素有rm{Cu}和rm{O}則被還原的元素為rm{Cu}和rm{O}故答案為：rm{Cu}rm{O}

rm{(2)}少量銅絲放入適量的稀硫酸中銅絲不與稀硫酸反應(yīng)，但加入rm{H_{2}O_{2}}后由于雙氧水具有強氧化性，在酸性條件下可以把銅氧化成二價銅離子，所以離子方程式為：rm{Cu+2H^{+}+H_{2}O_{2}=Cu^{2+}+2H_{2}O}因為rm{H_{2}O_{2}}在較高溫度時更容易分解，所以溫度控制在rm{50隆忙-60隆忙}可以防止rm{H_{2}O_{2}}分解；根據(jù)氧化還原原理，rm{Cu^{2+}}把rm{SO_{3}^{2}?}氧化為rm{SO_{4}^{2}?}根據(jù)原子守恒，反應(yīng)物除rm{Cu^{2+}}rm{Cl?}rm{SO_{3}^{2}?}外，還有rm{H_{2}O}產(chǎn)物還有rm{H^{+}}配平得：rm{2Cu^{2+}+2Cl^{-}+SO_{3}^{2-}+H_{2}O}rm{2CuCl隆媒+SO_{4}^{2-}+2H^{+}}

故答案為：rm{Cu+2H^{+}+H_{2}O_{2}=Cu^{2+}+2H_{2}O}防止rm{H_{2}O_{2}}分解；rm{2Cu^{2+}+2Cl^{-}+SO_{3}^{2-}+H_{2}O}rm{2CuCl隆媒+SO_{4}^{2-}+2H^{+}}

rm{(3)}稀硝酸可把rm{+1}價rm{Cu}氧化為rm{+2}價rm{Cu}同時被還原為rm{NO}根據(jù)氧化還原規(guī)律可寫成離子方程式；rm{HNO_{3}}的總量為rm{0.6隆脕2=1.2mol}作為氧化劑反應(yīng)的rm{HNO_{3}}被還原為rm{NO}其物質(zhì)的量為：rm{4.48L隆脗22.L/mol=0.2mol}那么起到酸性作用的rm{HNO_{3}}為：rm{1.2mol-0.2mol=1mol}這部分rm{HNO_{3}}轉(zhuǎn)化為了rm{Cu(NO_{3})_{2}}根據(jù)元素守恒可知，原化合物中rm{Cu}元素的物質(zhì)的量與起到酸性作用的rm{HNO_{3}}的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{2}rm{H_{2}}還原最終得到rm{Cu}為：rm{1mol隆脗2隆脕64g/mol=32g}若混合物中含rm{0.2molCu}根據(jù)氧化還原反應(yīng)電子得失總數(shù)相等可得：rm{2隆脕0.2mol+2隆脕n(Cu_{2}O)=3隆脕0.2mol}rm{n(Cu_{2}O)=0.1mol}根據(jù)題目所給信息rm{Cu_{2}O}與稀硫酸反應(yīng)，溶液呈藍色，說明生成了rm{Cu^{2+}}離子方程式為：rm{Cu_{2}O+2H^{+}=Cu^{2+}+Cu+H_{2}O}則rm{0.1molCu_{2}O}完全反應(yīng)需要rm{H_{2}SO_{4}0.1moln(CuO)=0.5mol-0.2mol-2隆脕0.1mol=0.1mol}rm{H_{2}SO_{4}0.1mol

n(CuO)=0.5mol-0.2mol-2隆脕0.1mol=0.1mol}完全反應(yīng)需要rm{0.1molCuO}所以共消耗rm{H_{2}SO_{4}0.1mol}的物質(zhì)的量為rm{H_{2}SO_{4}}

故答案為：rm{0.2mol}rm{3}rm{Cu_{2}O+14}rm{H^{+}+2}rm{NO_{3}^{-}=6}rm{Cu^{2+}+2}rm{NO隆眉+7}rm{H_{2}O}rm{32}

rm{0.2}【解析】rm{(1)Cu}rm{O}

rm{(2)Cu+2H^{+}+H_{2}O_{2}=Cu^{2+}+2H_{2}O}防止rm{H_{2}O_{2}}分解；rm{2Cu^{2+}+2Cl^{-}+SO_{3}^{2-}+H_{2}O}rm{2CuCl隆媒+SO_{4}^{2-}+2H^{+}}

rm{(3)3Cu_{2}O+14H^{+}+2NO_{3}^{-}=6Cu^{2+}+2NO隆眉+7H_{2}O}rm{32}rm{0.2}14、②ad6N2O5H2O25℃1.125陽極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2，產(chǎn)生的Cl2氧化廢水中的NH4+釋放出N2減小電路中通過相同電量時，若生成n（H2）：n（N2）=3：1，則陽極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多【分析】【分析】（1）氮的固定作用是指游離態(tài)氮元素發(fā)生反應(yīng)生成化合態(tài)氮元素的過程為固氮作用；即單質(zhì)變化為化合物；

（2）a．海洋中不存在游離態(tài)的氮；氮元素是以化合態(tài)存在；

b．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化；

c．反硝化作用是指將硝酸鹽轉(zhuǎn)變成氮氣的過程．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化為硝酸的過程．硝化細菌將氨氧化為硝酸的過程．反硝化作用：反硝化細菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的過程；

d．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多；反硝化作用增強；

（3）有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，生成N2O、NO2-、H+和水；結(jié)合電荷守恒和原子守恒配平書寫離子方程式得到；

（4）硝化細菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是處理24h和處理48h后氨氮含量最少的處理效果好；速率是單位時間內(nèi)氨氮質(zhì)量的變化計算；

（5）①裝置圖分析可知和電源正極相連的為陽極；溶液中氯離子在陽極失電子生成氯氣，氯氣具有強氧化性酸性溶液中能氧化銨根離子為氮氣除去；

②結(jié)合電解池中的電極反應(yīng)和生成H2和N2的物質(zhì)的量之比為3：1，依據(jù)電極反應(yīng)中電子守恒計算溶液中氫離子濃度減小和氫離子濃度增加，判斷溶液PH變化；【解析】【解答】解：（1）氮的固定作用是指游離態(tài)氮元素發(fā)生反應(yīng)生成化合態(tài)氮元素的過程為固氮作用；即單質(zhì)變化為化合物，分析轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知只有反應(yīng)②是氮氣保護為銨根離子是固氮作用；

故答案為：②；

（2）a．海洋中不存在游離態(tài)的氮；氮元素是以化合態(tài)存在，主要是硝酸根離子，故a錯誤；

b．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知海洋中的氮循環(huán)起始于氮的氧化，大氣氧化生成氧化物，反應(yīng)得到銨根離子最后通過硝化作用得到硝酸根離子，故b正確；

c．反硝化作用是指將硝酸鹽轉(zhuǎn)變成氮氣的過程．硝化作用是指氨在微生物作用下氧化為硝酸的過程．硝化細菌將氨氧化為硝酸的過程．反硝化作用：反硝化細菌在缺氧條件下，還原硝酸鹽，釋放出分子態(tài)氮（N2）或一氧化二氮（N2O）的過程；不一定有氧參加，故c錯誤；

d．轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中硝酸根離子增多，反硝化作用增強，向海洋排放含NO3-的廢水會影響海洋中NH4+的含量；故d正確；

故答案為：ad；

（3）有氧時，在硝化細菌作用下，NH4+可實現(xiàn)過程④的轉(zhuǎn)化，生成N2O、NO2-、H+和水，氮元素化合價-3價變化為+1價和+3價，氧元素化合價0價變化為-2價，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)20e-，所以銨根離子前為4，氧氣前為5，NO2-前為2，N2O前為1，結(jié)合電荷守恒得到氫離子前為6，水分子式前為5，配平得到離子方程式為：4NH4++5O2═2NO2-+6H++N2O+5H2O；

故答案為：6，N2O，5H2O；

（4）硝化細菌去除氨氮的最佳反應(yīng)溫度是處理24h和處理48h后氨氮含量最少的溫度是25°C，處理效果好，在最佳反應(yīng)溫度時，48h內(nèi)去除氨氮反應(yīng)的平均速率==1.125mg/（L?h）

故答案為：25℃；1.125；

（5）①裝置圖分析可知和電源正極相連的為陽極，溶液中氯離子在陽極失電子生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl--2e-=Cl2↑；氯氣具有強氧化性酸性溶液中能氧化銨根離子為氮氣除去；

故答案為：陽極反應(yīng)2Cl--2e-=Cl2，產(chǎn)生的Cl2氧化廢水中的NH4+釋放出N2；

②電解池中陽極電極反應(yīng)是：2Cl--2e-=Cl2↑，3Cl2+2NH4+=N2+8H++6Cl-，陰極電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑，若生成n（H2）：n（N2）=3：1，電子守恒得到6H+～3H2～6e-～N2～3Cl2～6e-～8H+，陽極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多，ryPH減?。?/p>

故答案為：減小，理由：電路中通過相同電量時，若生成n（H2）：n（N2）=3：1，則陽極產(chǎn)生的H+比陰極消耗的H+多；15、+571.2CO32-+Ba2+=BaCO3↓BaO+9H2O=Ba（OH）2?8H2O20℃或常溫20℃時4種物質(zhì)中Ba（OH）2?8H2O溶解度最小BaS+CuO+9H2O=Ba（OH）2?8H2O+CuS減少過濾過程中Ba（OH）2?8H2O的損失【分析】【分析】碳和重晶石精選礦砂焙燒生成氣體一氧化碳和二氧化碳；燒渣水浸過濾得到濾液Ⅰ，加鹽酸反應(yīng)得到氯化鋇溶液，加入試劑得到氫氧化鋇晶體；

（1）①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H1=+226.2kJ/mol

②C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol；

則由蓋斯定律可知①+②×4得到BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）；

（2）途徑1中氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇灼燒生成BaO，與水反應(yīng)生成Ba（OH）2?8H2O；

途徑2中，由溶解性表可知，較低溫度時Ba（OH）2?8H2O易析出，且四種物質(zhì)中相同溫度時Ba（OH）2?8H2O的溶解度最小易得到；

（3）濾液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba（OH）2?8H2O晶體和CuS的濁液，則由反應(yīng)物與生成物書寫化學(xué)反應(yīng)；該濁液加熱到80℃左右濃縮，趁熱過濾，減少晶體的損失．【解析】【解答】解：（1）①BaSO4（s）+2C（s）=2CO2（g）+BaS（s）△H1=+226.2kJ/mol

②C（s）+CO2（g）=2CO（g）△H2=+172.5kJ/mol；

則由蓋斯定律可知①+②×4得到BaSO4（s）+4C（s）=BaS（s）+4CO（g）；

△H=+226.2kJ/mol+4×（+172.5kJ/mol）=+571.2kJ/mol；

故答案為：+571.2；

（2）途徑1中氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，則得到固體1的離子方程式是CO32-+Ba2+=BaCO3↓，碳酸鋇灼燒生成BaO，與水反應(yīng)生成Ba（OH）2?8H2O，則固體2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是BaO+9H2O=Ba（OH）2?8H2O；

途徑2中，由溶解性表可知，較低溫度時Ba（OH）2?8H2O易析出，且四種物質(zhì)中相同溫度時Ba（OH）2?8H2O的溶解度最小易得到，則過濾時的最佳溫度是20℃或常溫，因20℃時4種物質(zhì)中Ba（OH）2?8H2O溶解度最??；

故答案為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；BaO+9H2O=Ba（OH）2?8H2O；20℃或常溫；20℃時4種物質(zhì)中Ba（OH）2?8H2O溶解度最??；

（3）濾液1中加入CuO粉末，可直接得到含Ba（OH）2?8H2O晶體和CuS的濁液，反應(yīng)為BaS+CuO+9H2O=Ba（OH）2?8H2O+CuS，趁熱過濾的原因是為減少過濾過程中Ba（OH）2?8H2O的損失；

故答案為：BaS+CuO+9H2O=Ba（OH）2?8H2O+CuS；減少過濾過程中Ba（OH）2?8H2O的損失．16、C4H10O74C4H10O【分析】【分析】①碳的質(zhì)量分數(shù)是64.86%；氫的質(zhì)量分數(shù)是13.51%，氧元素質(zhì)量分數(shù)是21.63%；

則該物質(zhì)中碳、氫、氧原子個數(shù)之比=：：=4：10：1；

所以其實驗式為：C4H10O；

②根據(jù)質(zhì)譜圖知，其相對分子質(zhì)量是74，結(jié)合其實驗式確定分子式，【解析】【解答】解：①．碳的質(zhì)量分數(shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分數(shù)是13.51%，氧元素質(zhì)量分數(shù)是21.63%，則該物質(zhì)中碳、氫、氧原子個數(shù)之比=：：=4：10：1，所以其實驗式為：C4H10O；

故答案為：C4H10O；

②．由質(zhì)譜圖可知，其相對分子質(zhì)量為74，實驗式的式量為74，而12，4+1×10+16=74，故其分子式為C4H10O，故答案為：74，C4H10O．17、Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+【分析】【分析】明礬溶于水鋁離子發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，起到凈水作用；注意水解反應(yīng)微弱，不能形成沉淀．【解析】【解答】解：明礬[KAl（SO4）2?12H2O]作為凈水劑是因為明礬溶于水發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體可以吸附雜質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+；

故答案為：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+．三、判斷題(共5題，共10分)18、×【分析】【分析】金屬陽離子不一定只有氧化性，可能具有還原性，考慮變價金屬陽離子即可．【解析】【解答】解：一般常見金屬陽離子只具有氧化性，但是亞鐵離子、亞銅離子等據(jù)既具有氧化性又具有還原性，故金屬陽離子一定只具有氧化性的說法錯誤，故答案為：×．19、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，而是大于22.4L/mol，結(jié)合n=、N=nNA判斷．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體摩爾體積不是22.4L/mol，由PV=nRT可知，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，由n=可知，22.4LCO2的物質(zhì)的量小于1mol，故含有CO2分子數(shù)目小于NA個N=nNA，故錯誤，故答案為：×．20、×【分析】【分析】根據(jù)膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的大小不同．【解析】【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm，故答案為：×．21、×【分析】【分析】酸是在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：酸是在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，但是能電離出H+的化合物不一定是酸，如NaHSO4屬于鹽；但是能電離出氫離子，所以說法錯誤．

故答案為：×．22、×【分析】【分析】碳酸根離子等也能與AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀．【解析】【解答】解：與AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀的不只Cl-，還有碳酸根離子等．所以檢驗Cl-時；通常先加稀硝酸酸化，以排除碳酸根離子的干擾．

故答案為：×．四、探究題(共4題，共20分)23、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．24、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到終點；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標準濃度的酸性KMnO4溶液潤洗滴定管，標準液的濃度偏小，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測液的物質(zhì)的量不變，對V（標準）無影響，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）不變，故B錯誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標準）偏大，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標準）偏小，根據(jù)c（待測）=分析；c（標準）偏小，故E錯誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點時，溶液由無色變成紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色；③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，根據(jù)關(guān)系式2KMnO4～5H2C2O4計算；

④根據(jù)c（待測）=分析不當操作對V（標準）的影響，以此判斷濃度的誤差．25、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．26、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點時，當?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達到終點；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶內(nèi)的顏色由無色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均