2025年上教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷414考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A.溶液顯酸性可脫除燃?xì)庵蠦.溶液顯堿性可除去廢水中C.活性炭具有還原性可用作自來水的凈化劑D.具有氧化性可脫除煙氣中的2、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率說法中不正確的是()A.反應(yīng)速率用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)的速率都為0D.增大反應(yīng)物的濃度、提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率3、下列物質(zhì)的分類按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序組合全部正確的是()A.NaCl、HF、Cl2B.NaHSO4、NaHCO3、CCl4C.Ba(OH)2、NH3、CuD.AgCl、H2S、C2H5OH4、下列敘述正確的是A.甲烷的燃燒熱為ΔH=-890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.3kJ·mol-1B.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1C.CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的ΔH=+(2×283.0)kJ/molD.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)5、下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?。圖1圖2圖3圖4A.用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)B.用圖2裝置構(gòu)成銅鋅原電池C.用圖3裝置驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物CO2D.用圖4裝置制備并收集少量NO2氣體6、機(jī)動車使用的鉛蓄電池構(gòu)造如圖所示，其電池反應(yīng)的方程式為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。電池工作時(shí)；下列說法不正確的是。

A.鉛作正極B.二氧化鉛發(fā)生還原反應(yīng)C.電子從鉛電極經(jīng)導(dǎo)線流向二氧化鉛電極D.鉛電極的電極反應(yīng)式：Pb-2e-+SO=PbSO47、下列說法錯(cuò)誤的是A.的溶液一定是中性B.的溶液一定呈酸性C.同溫同濃度的和溶液中，水的電離程度相同D.任何水溶液中，都一定同時(shí)存在H+和OH—8、下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.紅棕色的體系加壓后，顏色先變深后逐漸變淺B.將0.01mol·L的溶液加熱，溶液顏色加深C.的平衡體系，擴(kuò)大容器體積，氣體顏色變淺D.用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小9、根據(jù)能量變化示意圖；下列熱化學(xué)方程式正確的是。

A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-(b-a)kJ·mol-1B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-(a-b)kJ·mol-1C.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)ΔH=2(a+b-c)kJ·mol-1D.2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-1評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、某溫度下；在2L容器中有3種氣體物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。

(2)若t＝10min，則Y的平均反應(yīng)速率是__________，想要提高反應(yīng)速率，可適當(dāng)采取的措施是________，________，_______。(填三個(gè))11、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)?pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝v(A)；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了amol，B的物質(zhì)的量減少了mol；有amolD生成。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，v(A)＝________，v(B)＝________。

(2)化學(xué)方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。12、污染物的有效去除和資源的充分利用是化學(xué)造福人類的重要研究課題。某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如圖簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應(yīng)條件已省略)。

用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是_____。13、某興趣小組為探究沉淀溶解平衡的原理并測定某溫度下PbI2溶度積常數(shù)；設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。

I.取100mL蒸餾水，加入過量的PbI2固體(黃色)；攪拌，靜置，過濾到潔凈的燒杯中，得到濾液。

(1)攪拌的目的是___________________。

(2)取少量濾液于試管中，向其中滴加幾滴0.1mol/LKI溶液，觀察到的現(xiàn)象是________，溶液中c(Pb2+)_________(填“增大”；“減小”或“不變”)。

Ⅱ.準(zhǔn)確量取10.00mL濾液，與離子交換樹脂(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交換完成后，流出溶液用中和滴定法測得n(H+)=3.000×10-5mol。

(3)在此實(shí)驗(yàn)溫度下，PbI2的溶度積常數(shù)Ksp=_________。

(4)若步驟I盛裝濾液的燒杯中有少量水，Ksp測定結(jié)果將會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。14、判斷正誤。

(1)ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行_______

(2)一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH＞0、ΔS＞0_______

(3)反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0_______

(4)2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0_______

(5)SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH＞0，ΔS＞0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行_______

(6)SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行_______

(7)常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0_______

(8)在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向_______

(9)放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行_______

(10)NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向_______評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、反應(yīng)條件(點(diǎn)燃或加熱)對熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯(cuò)誤16、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤17、在測定中和熱時(shí)，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____18、高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯，酸堿中和滴定時(shí)加入5mL甲基橙或酚酞。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤20、酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、滴定終點(diǎn)就是酸堿恰好中和的點(diǎn)。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)22、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：23、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。24、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。25、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共30分)26、甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法；且具有良好的應(yīng)用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過程如圖所示：

（1）已知一定條件下。

反應(yīng)I：CH3OH(g)==CO(g)+2H2(g)ΔH1＝+90.7kJ/mol

反應(yīng)III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH3＝+49.5kJ/mol

該條件下反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式是___。

（2）已知反應(yīng)II在進(jìn)氣比[n(CO)：n(H2O)]不同時(shí)，在不同溫度（T1、T2）下；測得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見圖。

①比較T1、T2的大小，并解釋原因___。

②A點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是___。

③T1溫度時(shí)，按下表數(shù)據(jù)開始反應(yīng)建立平衡。COH2OH2CO2起始濃度(mol/L)2100t時(shí)刻濃度(mol/L)1.20.20.80.8

反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)，判斷v（正）、v（逆）的大小關(guān)系為：v（正）__v（逆）(填“>”“<”或“=”)。

④當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是___。

（3）在經(jīng)CO2飽和處理的KHCO3電解液中，電解活化CO2可以制備乙醇；原理如圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式是___。

②從電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是___。27、合理控制、利用燃煤排放的CO2、SO2；CO是優(yōu)化環(huán)境的有效途徑。

(1)CO2生產(chǎn)甲醇方法：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH=?akJ·mol?1；

已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH=?bkJ·mol?1；

H2O(g)===H2O(l)ΔH=?ckJ·mol?1；

CH3OH(g)===CH3OH(l)ΔH=?dkJ·mol?1。

則表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中用SO2為原料制取硫酸。

①利用原電池將SO2轉(zhuǎn)化法，如圖(a)所示，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________。

②電解Na2SO3溶液吸收SO2得到的NaHSO3法，如圖(b)所示，則陽極反應(yīng)式______。

(3)光氣(COCl2)是一種重要的化工原料，工業(yè)上通過Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)的反應(yīng)制備。根據(jù)圖(c)；圖(d)；回答下列問題：

①該反應(yīng)的正反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②0~6min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Cl2)＝_______；該溫度下的平衡常數(shù)為______。

③若恒溫恒容時(shí)，在第7min向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則平衡_____移動(填“向左”；“向右”或“不”)。

④若恒溫恒壓時(shí)，初始投料濃度為c(Cl2)=0.7mol/L、c(CO)=0.5mol·L?1、c(COCl2)=______mol·L?1，最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)的相同。

⑤第nmin反應(yīng)溫度表示為T(n)，則：T(8)_____T(15)(填“＞”、“＜”或“＝”)。28、氨；硫、氯及其化合物對環(huán)境有著重要的影響；在化工生產(chǎn)和日常生活中的用途也十分廣泛，如用做漂白劑、沉淀劑、農(nóng)藥、化肥等。

(1)以N2和H2為原料合成氫氣為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H="Q"kJ?mol-1。已知鍵鍵能為946kJ?mol-1，H-H鍵鍵能為436kJ?mol-1，N-H鍵鍵能為391kJ?mol-1，則Q=_______。

(2)將體積均為560mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的SO2和Cl2同時(shí)緩慢通A水中，得到1.0L溶液，則溶液pH=_______。

(3)物質(zhì)的量濃度相等的NH4HSO3溶液和NaHSO3溶液中，陰離子的電離程度較小的是__________（填化學(xué)式），原因是___________。

(4)用惰性電極電解NaHSO3溶液的裝置如圖所示，則I是___________（填化學(xué)式，下同），陽極區(qū)放出的混合氣體的成分為___________。

(5)氨水是一種常見的沉淀劑。向1.0L2.0×10—4mol?L-1的MgCl2溶液中通入（不考慮溶液體積的變化）；有白色沉淀生成。

①寫出生成白色沉淀的離子方程式____________________.

②當(dāng)反應(yīng)中開始有白色沉淀出現(xiàn)時(shí)，通入的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為___________mL。

(已知實(shí)驗(yàn)條件下NH3.H2O的電離平衡常數(shù)為1.8×l0-5，Ksp=[Mg(OH)2]=1.8×l0-11)評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)29、含NO的煙氣需要處理后才能排放。

(1)氫氣催化還原含NO的煙氣，發(fā)生“脫硝”反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-605kJ·mol-1。一定條件下，加入H2的體積分?jǐn)?shù)對該反應(yīng)平衡時(shí)含氮物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)的影響如圖所示：

①隨著H2體積分?jǐn)?shù)增加，NO中N被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低。當(dāng)H2的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3~0.75×10-3時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率基本為100%，而N2和NH3的體積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢，其可能原因是___________。

②已知：Ⅰ．4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-1025kJ·mol-1

Ⅱ．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-484kJ·mol-1

圖中N2減少的原因是N2與H2反應(yīng)生成NH3，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___________。

(2)某科研小組研究了NO與H2反應(yīng)生成N2和NH3的轉(zhuǎn)化過程。在起始溫度為400℃時(shí)，將n(NO)：n(H2)=1：2通入甲；乙兩個(gè)恒容密閉容器中；甲為絕熱過程、乙為恒溫過程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①曲線X是___________(填“甲”或“乙”)容器。

②a點(diǎn)在曲線X上，則a點(diǎn)___________是平衡點(diǎn)(填“可能”或“不可能”)。

③曲線Y的容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，從開始到平衡點(diǎn)Z時(shí)用分壓表示的H2消耗速率是___________kPa·min-1。400℃時(shí)，“脫硝”反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp=___________kPa-1(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字，Kp為用分壓代替濃度計(jì)算的平衡常數(shù)；分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(3)科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)，用P1-g-C3N4光催化氧化法脫除NO的過程如圖所示。

光催化脫除原理和電化學(xué)反應(yīng)原理類似，P1-g-C3N4光催化的P1和g-C3N4兩端類似于兩極，g–C3N4極發(fā)生___________反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)，該極的電極反應(yīng)式為___________。30、為解決汽車尾氣達(dá)標(biāo)排放；催化劑及其載體的選擇和改良是關(guān)鍵。目前我國研制的稀土催化劑具有很好的催化轉(zhuǎn)化效果，催化過程圖如下。

圖片

(1)Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，它在周期表中的位置為___________，屬于___________區(qū)。

(2)CO、NO均能夠與血紅蛋白(Hb)中Fe2+形成穩(wěn)定的配合物使血紅蛋白失去攜氧能力；因而具有毒性。

已知：CO進(jìn)入血液后有如下平衡：CO＋HbO2O2＋HbCO

①基態(tài)Fe2+中未成對電子數(shù)為___________。

②C、N、O三種元素，第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________，簡單氫化物的沸點(diǎn)由大到小的順序?yàn)開__________。

③在CO、NO結(jié)構(gòu)中，C、N、O原子均含有孤電子對，與Fe2+配位時(shí)，配位原子均不是O原子，理由是：___________。

④高壓氧艙可用于治療CO中毒，結(jié)合平衡移動原理解釋其原因：___________。

(4)為節(jié)省貴金屬并降低成本；常用某些復(fù)合型物質(zhì)作催化劑。一種復(fù)合型物質(zhì)的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①該復(fù)合型物質(zhì)的化學(xué)式為___________。

②每個(gè)Ti原子周圍距離最近的O原子的個(gè)數(shù)為___________。

③已知，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為ρg/cm3。其晶胞為立方體結(jié)構(gòu)，則晶胞的邊長為___________cm。31、探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中；發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：

(1)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有_________(任答兩種)；

(2)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響；該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。

。實(shí)驗(yàn)。

混合溶液。

A

B

C

D

E

F

4mol/LH2SO4/mL

30

V1

V2

V3

V4

V5

飽和CuSO4溶液/mL

0

0.5

2.5

5

V6

20

H2O/mL

V7

V8

V9

V10

10

0

①請完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1=______，V6=_________，V9=__________；

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會大大提高。但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因__________________。32、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價(jià)電子層中有3個(gè)未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問題：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價(jià)鍵；又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是______(填化學(xué)式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強(qiáng)到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個(gè)電子的元素共有______種。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【詳解】

A.脫除利用溶液的氧化性；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.去除廢水中是利用與能形成CuS沉淀；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.凈化自來水是利用活性炭的吸附性；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.具有氧化性，可以將煙氣中的轉(zhuǎn)化為硫酸或硫酸鹽而脫除；D項(xiàng)正確；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

A.反應(yīng)速率是一種用于衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量；用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，A正確；

B.決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)；B正確。

C.可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)；正；逆反應(yīng)的速率相等，但都不為0，C錯(cuò)誤；

D.增大反應(yīng)物的濃度；提高反應(yīng)溫度都能增大反應(yīng)速率；D正確。

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A.Cl2是單質(zhì)；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.NaHCO3在水溶液或者熔融狀態(tài)下可以完全電離；屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.NH3是非電解質(zhì)；故C錯(cuò)誤；

D.AgCl是電解質(zhì)；H2S屬于弱酸，是弱電解質(zhì)；C2H5OH是非電解質(zhì)；故D正確；

故選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式中水是氣體；不符合燃燒熱的概念，A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，需要放熱，則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH<2×(－57.3)kJ·mol-1；B錯(cuò)誤；

C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol；則2molCO完全燃燒生成二氧化碳時(shí)放出熱量為(2×283.0)kJ，其逆反應(yīng)吸收熱量為(2×283.0)kJ，熱化學(xué)方程式正確，C正確；

D．很多燃燒反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生如銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅為放熱反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選：C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．二氧化碳能與濃氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水；會使燒瓶內(nèi)部氣壓驟降，所以進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的，A符合題意；

B．圖2裝置中；若要構(gòu)成銅鋅原電池，鋅片為負(fù)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，但若盛放硫酸銅溶液，則鋅片會溶解，與硫酸銅發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能達(dá)到目的，所以左側(cè)燒杯應(yīng)該盛放硫酸鋅溶液，右側(cè)燒杯應(yīng)該盛放硫酸銅溶液，銅離子在銅片上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，B不符合題意；

C．木炭與硫酸銅共熱可生成二氧化碳；二氧化硫和水；二氧化硫和二氧化碳均是酸性氣體，都能使澄清石灰水變渾濁，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珻不符合題意；

D．二氧化氮能溶于水形成硝酸和NO；不能利用排水法收集二氧化氮，D不符合題意；

故選A。6、A【分析】【詳解】

A．根據(jù)電池反應(yīng)方程式，Pb由0價(jià)到+2價(jià)；化合價(jià)升高，則鉛電極是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化鉛中的鉛化合價(jià)由+4到+2；降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；

C．鉛是負(fù)極；失去電子，電子經(jīng)導(dǎo)線流向二氧化鉛正電極，故C正確；

D．鉛電極失去電子生成Pb2+和SO生成PbSO4，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO=PbSO4；故D正確；

答案A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．的溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度一定相等；溶液一定呈中性，故A正確；

B．100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為1×10—12，中性溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，都為1×10—6mol/L；故B錯(cuò)誤；

C．酸或堿都抑制水的電離；抑制程度與溶液中氫離子濃度或氫氧根離子濃度大小有關(guān)，同溫同濃度的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，酸溶液中的氫離子濃度等于堿溶液中的氫氧根離子濃度，抑制水電離的程度相同，故C正確；

D．溫度一定；任何水溶液中水的離子積常數(shù)是一個(gè)定值，溶液中一定同時(shí)存在氫離子和氫氧根離子，故D正確；

故選B。8、C【分析】【詳解】

A．體系中存在平衡：加壓后，濃度增大；體系內(nèi)氣體顏色加深，同時(shí)平衡正向移動，顏色逐漸變淺，能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；

B．氯化鐵溶液中存在水解平衡：溶液加熱使平衡正向移動，溶液顏色加深，能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；

C．的平衡體系；擴(kuò)大容器體積，氣體濃度減小顏色變淺，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；

D．鹽酸中氯離子濃度比水中的大；同離子效應(yīng)會抑制AgCl沉淀的溶解，能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；

故選：C。9、D【分析】【分析】

由圖中信息可知，0.5N2(g)+1.5H2(g)=NH3(g)ΔH=-(b-a)kJ·mol-1，0.5N2(g)+1.5H2(g)=NH3(l)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1。

【詳解】

A．由0.5N2(g)+1.5H2(g)=NH3(g)ΔH=-(b-a)kJ·mol-1可得出，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-2(b-a)kJ·mol-1；A不正確；

B．由A選項(xiàng)中的分析可知，N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-2(b-a)kJ·mol-1；B不正確；

C．由0.5N2(g)+1.5H2(g)=NH3(l)ΔH=-(b+c-a)kJ·mol-1可知，2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-1；C不正確；

D．由C選項(xiàng)的分析可知，2NH3(l)=N2(g)+3H2(g)ΔH=2(b+c-a)kJ·mol-1；D正確；

故選D。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【詳解】

(1)隨反應(yīng)進(jìn)行X的量減小，而Y、Z的量增大，故X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，最終X的物質(zhì)的量不變且不為0，說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=(2.4?1.6)mol:1.2mol:0.4mol=2:3:1，故該反應(yīng)方程式為：2X?3Y+Z，故答案為：2X?3Y+Z；

(2)若t＝10min，v(Y)==0.06mol/(L?min)；升高溫度，加入催化劑，增大濃度等都可以加快反應(yīng)速率，故答案為：0.06mol/(L?min)；升高溫度，加入催化劑，增大濃度?！窘馕觥竣?2X?3Y+Z②.0.06mol/(L·min)③.升高溫度④.加入催化劑⑤.增大濃度11、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了則△c(A)=×=amol/L，則v(A)==amol/(L·min)；

(2)平均反應(yīng)速率V(C)=V(A)，則x︰p=2︰1，A的濃度減少了則消耗的A為amol，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成，則x︰y︰q=amol︰mol︰amol=2︰3︰6，故x︰y︰p︰q=2︰3︰1︰6，則反應(yīng)方程式為：2A(g)+3B(g)═1C(g)+6D；

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D為2amol，由方程式2A(g)+3B(g)=C(g)+6D(g)可知消耗的B為2amol×=amol，則B的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%?！窘馕觥縨ol/(L·min)mol/(L·min)2316×100%12、略

【分析】【分析】

由流程可知，二氧化硫能與二氧化錳反應(yīng)生成硫酸錳，用MnCO3調(diào)節(jié)溶液pH，使溶液中Al3+和Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去；MnS將銅；鎳離子轉(zhuǎn)化為硫化銅、硫化鎳沉淀，過濾分離，濾液中加入高錳酸鉀與硫酸錳反應(yīng)生成二氧化錳，通過過濾獲得二氧化錳。

【詳解】

Al3+和Fe3+都能水解，生成H+和對應(yīng)的氫氧化物，H+與MnCO3反應(yīng)，H+被消耗，促進(jìn)Al3+和Fe3+進(jìn)一步水解，最后Al3+和Fe3+形成氫氧化物沉淀?！窘馕觥縈nCO3消耗溶液中的H+，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解，生成氫氧化物沉淀13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)攪拌可以使碘化鉛充分溶解。

(2)濾液為PbI2的飽和溶液，加入0.1mol·L－1KI溶液，增加了I￣濃度，使PbI2的沉淀溶解平衡向左移動，生成了PbI2沉淀，所以觀察到的現(xiàn)象為：產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁；Pb2+部分轉(zhuǎn)化為PbI2沉淀，所以Pb2+濃度減小。

(3)根據(jù)方程式可知：n(Pb2+)=0.5n(H+)=0.5×3.000×10－5mol=1.500×10－5mol，c(Pb2+)=1.500×10－5mol÷0.01L=1.500×10－3mol?L￣1，則c(I￣)=2c(Pb2+)=3.000×10－3mol?L￣1，所以Ksp＝1.500×10－3mol?L￣1×(3.000×10－3mol?L￣1)2=1.35×10－8

(4)若步驟Ⅰ盛裝濾液的燒杯中有少量水，溶液變稀，準(zhǔn)確量取的10.00mL濾液含有的Pb2+減少，所以Ksp測定結(jié)果將會偏小。【解析】使碘化鉛充分溶解產(chǎn)生黃色沉淀或黃色渾濁減小1.35×10-8偏小14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)，所有溫度下△H-T△S＜0；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故錯(cuò)誤；

(2)一定溫度下，反應(yīng)MgCl2(l)Mg(l)＋Cl2(g)是吸熱反應(yīng)ΔH＞0，氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)ΔS＞0；故正確；

(3)反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行△H-T△S＜0，又△S＜0，則該反應(yīng)的ΔH＜0；故正確；

(4)2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行△H-T△S＜0，又△S＜0，則該反應(yīng)的ΔH＜0；故錯(cuò)誤；

(5)SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH＞0，ΔS＞0；該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行，故錯(cuò)誤；

(6)SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，又△S＜0；低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故正確；

(7)常溫下，反應(yīng)C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0，ΔS＞0，則該反應(yīng)的ΔH＞0；故正確；

(8)在其他外界條件不變的情況下；使用催化劑只改變反應(yīng)速率，不影響平衡的移動，使用催化劑不可以改變化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向，故錯(cuò)誤；

(9)放熱過程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過程沒有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行，還要看△H-T△S的值；故正確；

(10)NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，不能自發(fā)進(jìn)行；而最終該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確；【解析】錯(cuò)誤正確正確錯(cuò)誤錯(cuò)誤正確正確錯(cuò)誤正確正確三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強(qiáng)調(diào)這個(gè)反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯(cuò)誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。17、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時(shí)，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)18、A【分析】【詳解】

高性能環(huán)氧涂層有效阻止了氧氣、海水等對鋼鐵的侵蝕，該說法正確。19、B【分析】【詳解】

酸堿指示劑本身就是弱酸或弱堿，加入過多會使中和滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差。20、A【分析】【詳解】

酸式鹽可能因溶質(zhì)直接電離成酸性，如硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度小于電離程度而呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度大于電離程度而呈堿性，如碳酸氫鈉溶液。所以答案是：正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點(diǎn)是指示劑顏色發(fā)生突變的點(diǎn)，并不一定是酸堿恰好中和的點(diǎn)，故答案為：錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)22、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)23、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g24、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH325、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、原理綜合題(共3題，共30分)26、略

【分析】【詳解】

（1）由題目所給反應(yīng)過程圖可知，反應(yīng)II為H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)，根據(jù)蓋斯定律，可知反應(yīng)II=反應(yīng)III-反應(yīng)I，則該反應(yīng)的ΔH=-41.2kJ·mol-1；

（2）①該反應(yīng)（或者反應(yīng)II）的ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動；圖像表明，進(jìn)氣比相同時(shí)，溫度由T1變?yōu)門2時(shí)CO轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，可知T12；

②根據(jù)題目所給信息可列三段式。

則反應(yīng)平衡常數(shù)K=

③t時(shí)刻時(shí)，所以v(正)

④根據(jù)題目信息可知進(jìn)氣比越大；反應(yīng)溫度越低；

（3）①陰極2CO2放電，電極反應(yīng)式為2CO2+12e-+12H+=CH3CH2OH+3H2O；

②電解后溶液中分離出乙醇的操作方法是蒸餾【解析】H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)ΔH=-41.2kJ·mol-1T12，該反應(yīng)（或者反應(yīng)II）的ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動；圖像表明，進(jìn)氣比相同時(shí)，溫度由T1變?yōu)門2時(shí)CO轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，可知T121v(正)2+12e-+12H+=CH3CH2OH+3H2O蒸餾27、略

【分析】【分析】

(1)已知：①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH=?akJ·mol?1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=?bkJ·mol?1；③H2O(g)=H2O(l)ΔH=?ckJ·mol?1；④CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH=?dkJ·mol?1；根據(jù)蓋斯定律，②×+③×2-①-④即可得CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)，據(jù)此計(jì)算△H；

(2)①依據(jù)原電池原理；負(fù)極是失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，二氧化硫失電子生成硫酸的過程；

②根據(jù)化合價(jià)變化判斷陽極反應(yīng)物質(zhì)；寫出陽極反應(yīng)式；

(3)①圖(c)可知；達(dá)到平衡后升高溫度，平衡逆向移動；

②由圖可知，6min時(shí)Cl2的平衡濃度為0.3mol/L，濃度變化為1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L，根據(jù)v=計(jì)算v(Cl2)；該溫度下的平衡常數(shù)K=

③原平衡時(shí)n(Cl2)：n(CO)：n(COCl2)=3：1：9；現(xiàn)在第7min向體系中加入這三種物質(zhì)各2mol，則反應(yīng)物的濃度增大程度大些，平衡正向移動；

④改變初始投料濃度，保持反應(yīng)溫度不變，則最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同，則為等效平衡，完全轉(zhuǎn)化到左邊滿足Cl2濃度為1.2mol/L；CO濃度為1.0mol/L；

⑤第8min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)；在第10分鐘時(shí)是改變溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動，由①升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動。

【詳解】

(1)已知：①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH=?akJ·mol?1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH=?bkJ·mol?1；③H2O(g)=H2O(l)ΔH=?ckJ·mol?1；④CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH=?dkJ·mol?1；根據(jù)蓋斯定律，②×+③×2-①-④即可得CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)，則△H=?(b+2c?a?d)kJ·mol?1，故表示CH3OH(l)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?(b+2c?a?d)kJ·mol?1；

(2)①該原電池中，負(fù)極上失電子被氧化，二氧化硫到硫酸，硫的化合價(jià)升高，所以負(fù)極上投放的氣體是二氧化硫，二氧化硫失電子和水反應(yīng)生成硫酸根離子和氫離子，所以負(fù)極上的電極反應(yīng)式為：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；

②電解池中陽極和電源正極相連，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電解NaHSO3溶液可制得硫酸，硫的化合價(jià)升高，所以陽極是HSO3-溶液失去電子被氧化生成SO42-，則陽極電極反應(yīng)式是：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；

(3)①圖(c)可知；達(dá)到平衡后升高溫度，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

②由圖可知，6min時(shí)Cl2的平衡濃度為0.3mol/L，濃度變化為1.2mol/L-0.3mol/L=0.9mol/L，則v(Cl2)====0.15mol·L?1·min?1；

平衡時(shí)，c(COCl2)=0.9mol/L，c(CO)=0.1mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)K===30；

③6min時(shí)，平衡時(shí)c(Cl2)=0.3mol/L、c(CO)=0.1mol/L、c(COCl2)=0.9mol/L，則原平衡時(shí)n(Cl2)：n(CO)：n(COCl2)=3：1：9；現(xiàn)在第7min加入體系中的三種物質(zhì)各2mol，則反應(yīng)物的濃度增大程度大些，平衡正向移動，即平衡向右移動；

④最終達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Cl2的體積分?jǐn)?shù)與上述第6min時(shí)Cl2的體積分?jǐn)?shù)相同，即與原平衡為等效平衡，完全轉(zhuǎn)化到左邊滿足Cl2濃度為1.2mol/L、CO濃度為1.0mol/L，則：c(Cl2)0.7mol/L+c(COCl2)=1.2mol/L，c(CO)=0.5mol/L+c(COCl2)=1.0mol/L，故c(COCl2)=0.5mol/L；

⑤根據(jù)圖象，第8min反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，在第10分鐘時(shí)是改變溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動，由①升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動，可知正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，故T(8)＜T(15)?！窘馕觥緾H3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=?(b+2c?a?d)kJ·mol?1SO2?2e?+2H2O===4H＋+SO42-HSO3-+H2O-2e-===SO42-+3H+放熱0.15mol·L?1·min?130向右0.5＜28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和分析；△H=946+436×3-391×6=-92，則Q=92；

(2)二氧化硫的物質(zhì)的量為方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；則反應(yīng)生成的氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液pH=1；

(3)亞硫酸氫根離子電離出氫離子，銨根離子水解出氫離子，水解生成的H+抑制了的電離，所以在NH4HSO3中亞硫酸氫根離子電離程度??；

(4)陰極是亞硫酸氫根離子得到電子生成氫氣和亞硫酸根離子，所以Ⅰ是Na2SO3；陽極是溶液中的氫氧根離子失去電子生成氧氣，溶液中的氫離子濃度增大，亞硫酸氫根離子通過陰離子交換膜進(jìn)入陽極室，與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以陽極區(qū)放出的氣體為O2、SO2；

(5)氯化鎂和氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化銨，離子方程式為：Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2氯化鎂的物質(zhì)的量為2.0×10-4mol，則消耗的氨氣的物質(zhì)的量為則標(biāo)況下的體積為【解析】921NH4HSO3水解生成的H+抑制了的電離Na2SO3O2、SO2Mg2++2NH3?H2O=Mg(OH)2↓+2118.72六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)29、略

【分析】【詳解】

（1）①根據(jù)題中信息，隨著氫氣體積分?jǐn)?shù)的增加，NO中被還原的價(jià)態(tài)逐漸降低，根據(jù)圖像可知，當(dāng)氫氣的體積分?jǐn)?shù)在0.5×10-3～0.75×10-3時(shí)，NO轉(zhuǎn)化率基本為100%，而氮?dú)夂桶睔獾捏w積分?jǐn)?shù)仍呈增加趨勢，NO中N顯+2價(jià)，N2中N顯0價(jià)，NH3中N顯-3價(jià)，因此當(dāng)氫氣較少時(shí)，NO被還原為N的+1價(jià)化合物或N2O；故答案為當(dāng)氫氣較少時(shí)，NO被還原為N的+1價(jià)化合物或N2O；

②根據(jù)蓋斯定律可知，－脫硝反應(yīng)，推出N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=()kJ/mol=-92.5kJ/mol；故答案為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ/mol；

（2）①該過程發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)都是物質(zhì)的量減少的放熱反應(yīng)；恒溫恒容狀態(tài)下，隨著時(shí)間的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，壓強(qiáng)降低，而絕熱容器中，雖然氣體物質(zhì)的量減小，但溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，因此根據(jù)圖像可知，X為絕熱容器，Y為恒溫容器；故答案為甲；

②因?yàn)榉磻?yīng)為放熱；甲絕熱容器內(nèi)反應(yīng)體系溫度升過高，反應(yīng)速率快，先達(dá)到平衡，溫度升高，平衡左移，平衡時(shí)壓強(qiáng)增大，因此點(diǎn)a可能已達(dá)到平衡；故答案為可能；

③曲線Y是恒溫過程的乙容器，恒溫容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率為60%，開始時(shí)體系總壓強(qiáng)為9kPa，n(NO)∶n(H2)=1∶2，p(NO)=3kPa，p(H2)=6kPa；

（3）g-C3N4極氧氣得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H++2e-=H2O2；故答案為還原；O2+2H++2e-=H2O2?！窘馕觥?1)H2較少時(shí)，NO主要被還原為N2O(或+1價(jià)含氮化合物等)(合理即可)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.5kJ·mol-1

(2)甲可能0.110.12

(3)還原O2+2H++2e-=H2O230、略

【分析】（1）Zr原子序數(shù)為40，價(jià)電子排布為：4d25s2，電子層數(shù)為5，則Zr位于第5周期，外圍有4個(gè)電子，則位于第ⅣB族，所以它在周期表中的位置為第5周期第ⅣB族，最后填入電子的能級為d，所以Zr屬于d區(qū)元素。

（2）Fe的電子排布式為[Ar]3d64s2，F(xiàn)e2+的電子排布式為[Ar]3d6，根據(jù)電子排布的泡利