2025年冀教版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版必修2化學(xué)下冊月考試卷639考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：4A(g)+B(g)?2C(g)+D(s)，反應(yīng)進(jìn)行到5秒末，測得A為0.5mol，B為0.2mol，C為0.1mol。下列反應(yīng)速率正確的是A.v(A)=0.05mol·L-1·s-1B.v(B)=0.02mol·L-1·s-1C.v(C)=0.01mol·L-1·s-1D.v(D)=0.005mol·L-1·s-12、下列除雜的方法錯(cuò)誤的是A.除去中的少量通過灼熱的網(wǎng)，收集氣體B.除去中的少量通入飽和溶液，干燥后收集氣體C.除去固體中少量加入足量稀鹽酸，過濾，取濾液，蒸發(fā)結(jié)晶D.除去溶液中少量加入適量溶液，過濾3、白磷和紅磷的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是（）

A.白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.相同條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C.常溫下，紅磷容易自燃而白磷不易自燃D.相同條件下，等質(zhì)量的白磷的能量比紅磷的低4、氫氣是非常有前途的新型能源，氫能開發(fā)中的一個(gè)重要問題就是如何制取氫氣。以下研究方向你認(rèn)為不可行的是A.建設(shè)水電站，用電力分解水制取氫氣B.尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣C.設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣D.尋找特殊的化學(xué)物質(zhì)作催化劑，用于分解水制取氫氣5、制取漂白粉、配制波爾多液和石硫合劑及改良酸性土壤時(shí)，都要用到的物質(zhì)是()A.硫磺B.熟石灰C.膽礬D.石膏評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、某原電池的總反應(yīng)方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池為。

。

A

B

C

D

正極材料。

Cu

石墨。

Fe

Ag

負(fù)極材料。

Fe

Cu

Cu

Cu

A.AB.BC.CD.D7、為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解反應(yīng)的催化效果；甲；乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是。

A.圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B.相同環(huán)境下若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則一定說明Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好C.用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，只能通過測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積D.為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位8、一定溫度下，1molX和nmolY在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)生成2amolZ，下列說法正確的是A.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.0~5min時(shí)間段內(nèi)，用M表示的平均反應(yīng)速率是0.1amol·L-1·min-1C.0~5min時(shí)間段內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率是0.1amol·L-1·min-1D.當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)；說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)9、化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)程或結(jié)果。下列圖像描述正確的是（）A.反應(yīng)的正方向放熱（t2時(shí)升溫）B.H2S氣體通入氯水中C.t秒時(shí)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡D.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中10、乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵如圖所示；下列對乙醇的有關(guān)說法不正確的是。

A.與金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷裂⑤鍵B.乙醇燃燒時(shí)所有鍵都斷裂C.乙醇在銅催化下和氧氣反應(yīng)鍵①和③斷裂D.乙醇和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)鍵②斷裂11、SO3通常通過SO2的氧化反應(yīng)制得。某實(shí)驗(yàn)探究小組在實(shí)驗(yàn)室中模擬在不同條件下制備SO3的反應(yīng)，在3個(gè)初始溫度均為T℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是。容器編號容器類型初始體積起始物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量/molSO2O2SO3Ⅰ恒溫恒容1.0L2101.6Ⅱ絕熱恒容1.0L210aⅢ恒溫恒壓，0.5L001b

A.a<1.6B.b>0.8C.平衡時(shí)v正（SO2）的大小關(guān)系：v（I）<v（II）D.若起始時(shí)向容器I中充入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），則反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)12、如下圖所示，室溫下向盛有3.0mLNO的試管中緩緩?fù)ㄈ?.5mLO2(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。

試回答下列問題:

(1)寫出觀察到的現(xiàn)象(可不寫滿；也可補(bǔ)充)：

①___________；

②___________；

③___________。

(2)最終試管中剩余的氣體是______，體積為______。13、中國科學(xué)院官方微信于2017年3月發(fā)表《灰霾專題》；提出灰霾中細(xì)顆粒物的成因，部分分析如下圖所示。

(1)根據(jù)上圖信息可以看出，下列哪種氣體污染物不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的_____。

a．SO2b．NOxc．VOCsd．NH3

(2)機(jī)動(dòng)車大量行駛是污染源之一。汽車發(fā)動(dòng)機(jī)廢氣稀燃控制系統(tǒng)主要工作原理如圖所示；寫出稀燃過程中NO發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式_______。

(3)SO2是氣體污染物的主要成分之一。作為一種化學(xué)性質(zhì)活潑的物質(zhì)，它能發(fā)生多種反應(yīng)，請按照下表提示，從不同角度梳理SO2不同類的化學(xué)性質(zhì)，將化學(xué)方程式填在下表中。SO2性質(zhì)梳理化學(xué)方程式物質(zhì)類別酸性氧化物①SO2+H2OH2SO3②SO2+CaO＝CaSO3②SO2+CaO＝CaSO3③_______________③_______________S元素價(jià)態(tài)S為+4價(jià)①_____________②SO2+2H2S＝3S+2H2O②SO2+2H2S＝3S+2H2O

(4)科學(xué)家經(jīng)過研究發(fā)現(xiàn)中國霾呈中性；其主要原因如圖所示：

請判斷A的化學(xué)式并說明判斷理由：______________________。14、從能量的角度看，斷開化學(xué)鍵要_______能量，形成化學(xué)鍵要_______能量。若某反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，那么，該反應(yīng)是一個(gè)_______(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。15、(1)下列各組物質(zhì)：①O2和O3；②③H2O、D2O、T2O；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3；⑤CH3(CH2)3CH3和⑥2-甲基丁烷；異戊烷。

其中互為同位素的是_______；互為同素異形體的是_______；互為同系物的是_______；互為同分異構(gòu)體的是_______；屬于同種物質(zhì)的是_______。(用序號填空；下同)

(2)為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化情況；某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：

①該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。

②A和B的總能量比C和D的總能量___(填“高”或“低”)。

③物質(zhì)中的化學(xué)能通過______轉(zhuǎn)化成______釋放出來。

④反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。

⑤寫出一個(gè)符合題中條件的化學(xué)方程式：___________。16、生活習(xí)慣好，幸福一輩子！為什么吸煙有害于健康？____。17、乙烯的年產(chǎn)量是一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。

(1)乙烯與H-OH生成CH3CH2OH，反應(yīng)方程式_______反應(yīng)類型是_______，用氯乙烯催化制聚氯乙烯，反應(yīng)方程式_______反應(yīng)類型是_______；

(2)乙醇的催化氧化方程式：_______

(3)如圖，在左試管中先加入2mL95%的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入3mL濃硫酸，再加入2mL乙酸，充分搖勻。按圖連接好裝置，用酒精燈對左試管小火加熱3~5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到右試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試回答：在右試管中通常加入_______溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水_______，是有特殊香味的液體，反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是_______，請寫出左側(cè)試管中的反應(yīng)方程式_______。

評卷人得分四、判斷題(共2題，共18分)18、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、青少年年齡還小，偶爾吸食一點(diǎn)毒品危害不大，教育一下就好。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)20、利用石灰乳和硝酸工業(yè)的尾氣(含NO、NO2)反應(yīng)，既能凈化尾氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2；其部分工藝流程如下：

(1)一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO(g)+NO2(g)N2O3(g)，其平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_____________。

(2)上述工藝中采用氣-液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是_____________________;濾渣可循環(huán)使用，濾渣的主要成分是______________(填化學(xué)式)。

(3)該工藝需控制NO和NO2物質(zhì)的量之比接近1頤1。若n(NO)：n(NO2)>1頤1，則會(huì)導(dǎo)致__________________;若n(NO)：n(NO2)<1頤1，則會(huì)導(dǎo)致_________________________。

(4)生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會(huì)發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)21、某實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)生成CO2的體積，探究影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)；實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

實(shí)驗(yàn)序號A溶液B溶液①20mL0.1mol/LH2C2O4溶液30mL0.01mol/LKMnO4溶液②20mL0.2mol/LH2C2O4溶液30mL0.01mol/LKMnO4溶液

(1)寫出酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)的離子方程式___________。

(2)相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO2的體積大小關(guān)系是①___________②(填“>”、“<”或“=”)。

(3)若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2min末，c()=___________mol/L(假設(shè)混合溶液體積為50mL)

(4)除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定___________來比較化學(xué)反應(yīng)速率。

(5)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖，其中t1~t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑、②___________。

22、某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)使用如下裝置探究：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)是否有一氧化氮產(chǎn)生。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況；導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，不考慮濃硝酸的揮發(fā)，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化)

試回答下列問題：

（1）銅粉的作用是___________________；將銅粉分散在是石棉絨中的原因_____________。

（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，關(guān)閉k3，打開k1、k2,擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進(jìn)入D中的氣體是_____(填化學(xué)式)。

（3）關(guān)閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿。則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：____________；

（4）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________。

（5）從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol/L的NaOH溶液進(jìn)行中和，當(dāng)恰好呈中性時(shí)消耗NaOH溶液18.00mL，則E中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L，若實(shí)驗(yàn)測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL，則氣體的成分為_________(填化學(xué)式)，則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有______mLNO生成。23、為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化；某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下三套實(shí)驗(yàn)裝置：

（1）上述3個(gè)裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是___________________。

（2）某同學(xué)選用裝置Ⅰ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(實(shí)驗(yàn)前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是___________________，說明該反應(yīng)屬于___________________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

（3）為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)；選擇裝置Ⅱ進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(反應(yīng)在甲中進(jìn)行)。

①若M為鈉，則實(shí)驗(yàn)過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是___________________；

②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水___________________(填“一定是放熱反應(yīng)”“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)，理由是___________________；24、紅葡萄酒密封儲(chǔ)存時(shí)間越長；質(zhì)量越好，原因之一是儲(chǔ)存過程中生成了有香味的酯。在實(shí)驗(yàn)室也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯，請回答下列問題。

(1)試管A混合溶液的加入順序是__________________________________。

(2)試管A中加入幾塊碎瓷片的目的是______________________。

(3)試管A中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________。

(4)反應(yīng)開始前；試管B中盛放的溶液是_______________________。

(5)試管B中可能觀察到的現(xiàn)象是______________________________。

(6)將試管B中的物質(zhì)分離得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是_________________，具體操作是將乙酸乙酯從該儀器的________________________(填“下口放出”或“上口倒出”)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

5s末，測得C為0.1mol，則v(C)==0.01mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(A)=2v(C)=0.01mol/(L?s)×2=0.02mol/(L?s)，v(B)=v(C)=0.01mol/(L?s)×=0.005mol/(L?s)，D為固體，不能用D表示化學(xué)反應(yīng)速率，故選C。2、B【分析】【詳解】

A．灼熱的Cu與氧氣反應(yīng)，而與氮?dú)獠环磻?yīng)，則通過灼熱的Cu網(wǎng)，收集氣體可除去N2中少量的O2；A正確；

B．因?yàn)镹a2CO3與CO2能反應(yīng)，故不能用Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl，應(yīng)該選用飽和NaHCO3溶液；B錯(cuò)誤；

C．加入足量稀鹽酸，可將CaCO3轉(zhuǎn)化為CaCl2；由于鹽酸易揮發(fā)，過量的鹽酸在蒸發(fā)時(shí)被除去，C正確；

D．加入適量KOH溶液可將MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀而除去；且不會(huì)引入新雜質(zhì)離子，D正確；

故答案選B。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A.由題圖知；白磷的能量高于紅磷，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷時(shí)放出能量，A項(xiàng)正確；

B.能量越高越不穩(wěn)定；所以紅磷比白磷穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.常溫下；白磷能量高，著火點(diǎn)低，易自燃，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.相同條件下；等質(zhì)量的白磷的能量比紅磷的高，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選A.4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．利用水力發(fā)電；然后電力分解水制備氫氣，該研究方向可行，故A不符合題意；

B．化石能源是不可再生資源；該研究方向不可行，故B符合題意；

C．太陽能是一種取之不盡；用之不竭的巨大能源；設(shè)法將太陽光聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣和氧氣，該研究方向可行，故C不符合題意；

D．尋找特殊的化學(xué)物質(zhì)作催化劑；使水分解產(chǎn)生氫氣的速率加快，該研究方向可行，故D不符合題意。

故選B。5、B【分析】【詳解】

漂白粉是由Cl2與Ca(OH)2反應(yīng)制得，波爾多液是CuSO4和石灰乳混合制得，石膏是石灰乳與硫酸反應(yīng)制得，都要用到的物質(zhì)是熟石灰，故選B。二、多選題(共6題，共12分)6、BD【分析】【詳解】

A.由于金屬活動(dòng)性Fe>Cu，所以Fe作原電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；Cu作原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，總反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+；不能發(fā)生題干信息的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.電極活動(dòng)性Cu>石墨，所以Cu作原電池的負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu-2e-=Cu2+，石墨為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+，總反應(yīng)方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；可以實(shí)現(xiàn)上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化，B正確；

C.由于金屬活動(dòng)性Fe>Cu；所以Fe作原電池的負(fù)極，Cu作正極，電極材料判斷不合理，C錯(cuò)誤；

D.由于金屬活動(dòng)性Cu>Ag，所以Cu作原電池的負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu-2e-=Cu2+，Ag為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Fe3++e-=Fe2+，總反應(yīng)方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；可以實(shí)現(xiàn)上述物質(zhì)轉(zhuǎn)化，D正確；

故合理選項(xiàng)是BD。7、BC【分析】【詳解】

A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)中，氣泡產(chǎn)生的快，則表明相同時(shí)間內(nèi)生成O2的體積大；反應(yīng)速率快，A正確；

B．相同環(huán)境下反應(yīng)速率①＞②，說明FeCl3的催化效果比CuSO4好，但由于不清楚Cl-和的催化效果，所以不能肯定Fe3+比Cu2+對H2O2分解催化效果好；B不正確；

C．用圖乙裝置測定反應(yīng)速率；可以測定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積的大小，也可以測定產(chǎn)生相同體積氣體所用的時(shí)間長短，C不正確；

D．關(guān)閉A處活塞；將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，若活塞回到原位，表明裝置氣密性良好，若活塞不能回到原位，則表明裝置漏氣，D正確；

故選BC。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．該可逆反應(yīng)有固體生成；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的質(zhì)量不斷減少，當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；

B．M是固體；無法用濃度計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)變化的量等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2amolZ，則反應(yīng)掉Xamol，用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率為C項(xiàng)正確；

D．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不發(fā)生變化的反應(yīng)；壓強(qiáng)始終都不發(fā)生變化，則壓強(qiáng)不能判斷反應(yīng)平衡與否，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。9、AC【分析】【詳解】

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；則升高溫度，平衡逆向進(jìn)行，所以正逆反應(yīng)速率都增大，且逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，與圖像一致，故A正確；

B．氯水中pH較大，H2S氣體通入氯水中，發(fā)生酸性增強(qiáng)，pH減小，與圖像矛盾，故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知反應(yīng)速率之比為（4-2）：（4-0）=1：2；等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故C正確；

D．NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中，先發(fā)生顯然開始就產(chǎn)生沉淀，且沉淀在增大，與圖像矛盾，故D錯(cuò)誤；

故答案選：AC。10、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)乙醇與鈉反應(yīng)的實(shí)際；應(yīng)該是羥基上氧氫鍵斷裂，即斷①鍵，A錯(cuò)誤；

B．燃燒是有機(jī)物最劇烈的反應(yīng)；生成二氧化碳和水，所有的化學(xué)鍵都要斷裂，B正確；

C．乙醇在銅催化下與O2反應(yīng)生成乙醛和水：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；故乙醇斷鍵的位置為①和③，C正確；

D．乙醇和CH3COOH共熱時(shí)，生成乙酸乙酯的反應(yīng)機(jī)理為酸脫羥基醇脫氫，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故乙醇斷鍵的位置為①，D錯(cuò)誤；

故選AD。11、AC【分析】【詳解】

A．II與I初始投入量相同，II為絕熱恒容容器，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故II隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體溫度升高，平衡時(shí)相當(dāng)于對I容器升高溫度，升高溫度化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量比I小，即a<1.6，故A正確；B．對于I中反應(yīng)，開始時(shí)n（SO2）=2mol，n（O2）=1mol，平衡時(shí)n（SO3）=1.6mol，若容器III反應(yīng)是在恒溫恒容下進(jìn)行，其等效起始狀態(tài)是n（SO2）=1mol，n（O2）=0.5mol，物質(zhì)的量是I的一半，容器的容積也是I的一半，則二者為等效起始狀態(tài)，平衡時(shí)各種物質(zhì)的含量相同，則平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量是0.8mol，但由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)III是在恒溫恒壓下進(jìn)行，反應(yīng)從逆反應(yīng)方向開始，反應(yīng)發(fā)生使氣體的壓強(qiáng)增大，為維持壓強(qiáng)不變，相當(dāng)于在I平衡的基礎(chǔ)上擴(kuò)大容器的容積而導(dǎo)致減小壓強(qiáng)，減小壓強(qiáng)化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，因此反應(yīng)III中達(dá)到平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量比0.8mol要少，即b<0.8mol，故B錯(cuò)誤；C．II為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行容器內(nèi)氣體的溫度升高，溫度升高反應(yīng)速率加快，則平衡時(shí)v正（SO2）：v（I）＜v（II），故C正確；D．反應(yīng)三段式為：平衡常數(shù)K===80；若開始時(shí)向I中加入1.0molSO2（g）、0.20molO2（g）和4.0molSO3（g），由于容器的容積是1L，則c（SO2）=1.0mol/L，c（O2）=0.20mol/L，c（SO3）=4.0mol/L，則Qc==80=K，因此反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，不向正反應(yīng)方向移動(dòng)也不向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；答案選AC。三、填空題(共6題，共12分)12、略

【分析】【詳解】

(1)通入的O2與NO發(fā)生反應(yīng)生成NO2：2NO+O2＝2NO2，所以看到有紅棕色氣體生成。生成的NO2溶于水3NO2+H2O＝2HNO3+NO，兩反應(yīng)的總方程式為4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，氣體被消耗，所以又會(huì)看到試管內(nèi)液面上升，水槽內(nèi)液面下降。V(NO)∶V(O2)≠4∶3，故最后有氣體剩余，不論剩余NO還是O2；都為無色氣體。

(2)設(shè)1.5mLO2全部參加反應(yīng)，根據(jù)4NO+3O2+2H2O＝4HNO3可知：V反應(yīng)(NO)＝V反應(yīng)(O2)×＝1.5mL×＝2.0mL；而NO的總體積是3.0mL，故剩余NO氣體1.0mL。

【點(diǎn)睛】

NO和O2混合氣體通入水中：由2NO＋O2＝2NO2和3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO得總反應(yīng)為4NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3，因此當(dāng)體積比V(NO)∶V(O2)＜4∶3剩余O2；V(NO)∶V(O2)＝4∶3恰好完全反應(yīng)；V(NO)∶V(O2)＞4∶3剩余NO。【解析】①.通入O2，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色②.試管內(nèi)液面升高③.最后試管內(nèi)剩余一種無色氣體④.NO⑤.1.0mL13、略

【分析】【分析】

（1）由圖可知SO2不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的；

（2）稀燃過程中NO被氧氣氧化生成NO2；

（3）SO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水；SO2中S元素為+4價(jià)；中間的+4價(jià)S元素既可以得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，也可以失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

（4）反應(yīng)之前S為+4價(jià)；N為+4價(jià)，反應(yīng)之后HONO中N元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)，氮元素化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高，S元素化合價(jià)升高。

【詳解】

（1）根據(jù)圖中信息可以看出機(jī)動(dòng)車行駛造成的污染有NOx、VOCs、NH3，SO2不是由機(jī)動(dòng)車行駛造成的；答案選a；

（2）稀燃過程中NO被氧氣氧化生成NO2，發(fā)生的主要反應(yīng)的方程式為2NO+O2=2NO2；

（3）SO2是酸性氧化物，能與堿反應(yīng)生成鹽和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O；SO2中S元素為+4價(jià)，中間的+4價(jià)S元素既可以得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，也可以失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)的方程式為：2SO2+O22SO3；

（4）因?yàn)榉磻?yīng)之前S為+4價(jià)，N為+4價(jià)，反應(yīng)之后HONO中N元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)，氮元素化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高，綜合推斷，應(yīng)是S元素化合價(jià)升高，S元素從+4升高到+6價(jià)，在液相應(yīng)以SO42-形式存在，即斷A的化學(xué)式為SO42-。

【點(diǎn)睛】

本題考查霧霾形成的化學(xué)原因，設(shè)計(jì)了反應(yīng)機(jī)理、物質(zhì)分類、氧化還原反應(yīng)等知識(shí)，能夠理解圖示表達(dá)的化學(xué)意義、熟練運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解答是關(guān)鍵?！窘馕觥竣?a②.2NO+O2=2NO2③.SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O④.2SO2+O22SO3⑤.SO42-，因?yàn)榉磻?yīng)之前S為+4價(jià)，N為+4價(jià)，反應(yīng)之后HONO中N元素的價(jià)態(tài)為+3價(jià)，氮元素化合價(jià)降低，必有元素化合價(jià)升高，綜合推斷，應(yīng)是S元素化合價(jià)升高：從+4升高到+6價(jià)，在液相應(yīng)以SO42-形式存在14、略

【分析】【詳解】

化學(xué)能與熱能知識(shí)點(diǎn)中，從能量的角度分析，反應(yīng)物斷鍵要吸收能量；形成不穩(wěn)定的“中間狀態(tài)”，而后成鍵釋放能量；根據(jù)能量守恒定律，若某反應(yīng)的反應(yīng)物總能量大于生成物的總能量，可得反應(yīng)物總能量等于生成物總能量加上放出的熱量，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。【解析】吸收釋放放熱15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)同位素；同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體的概念分析判斷；

(2)當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時(shí)；看到U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，可以判斷反應(yīng)的吸放熱情況，根據(jù)反應(yīng)物和生成物能量之間的關(guān)系與反應(yīng)的吸放熱之間的關(guān)系以及化學(xué)鍵斷裂和生成過程的能量變化進(jìn)行回答。

【詳解】

(1)①O2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；②是碳元素的不同原子，屬于同位素；③H2O、D2O、T2O都是水分子，只是組成的原子種類不同，但結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3都是烷烴，屬于同系物；⑤CH3(CH2)3CH3和的分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；⑥2-甲基丁烷；異戊烷的分子式相同，結(jié)構(gòu)也相同，屬于同一種物質(zhì)。其中互為同位素的是②；互為同素異形體的是①；互為同系物的是④；互為同分異構(gòu)體的是⑤；屬于同種物質(zhì)的是③和⑥，故答案為②；①；④；⑤；③和⑥；

(2)①由于發(fā)生反應(yīng)A+B═C+D；U型管中甲處液面下降乙處液面上升，根據(jù)氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)可以判斷該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為放熱；

②由于A+B═C+D的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；所以A和B的總能量比C和D的總能量高，故答案為高；

③化學(xué)變化伴隨著物質(zhì)和能量變化；物質(zhì)中的化學(xué)能通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化成熱能釋放出來，故答案為化學(xué)反應(yīng)；熱能；

④化學(xué)反應(yīng)中舊鍵斷裂吸收能量；新鍵生成放出能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量，故答案為低；

⑤該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且不需要加熱就能夠發(fā)生，如鐵與稀硫酸的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，故答案為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)⑤中的舉例，要注意該放熱反應(yīng)不需要加熱，因此不能舉需要條件的反應(yīng)，例如鋁熱反應(yīng)、一般物質(zhì)的燃燒反應(yīng)等，可以是活潑金屬與酸的反應(yīng)、活潑金屬與水的反應(yīng)，氧化鈣與水的化合反應(yīng)等?！窘馕觥竣冖佗堍茛酆廷薹艧岣呋瘜W(xué)反應(yīng)熱能低Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（答案合理即可）16、略

【分析】【詳解】

香煙煙氣中含有一氧化碳、尼古丁、含苯并芘、二噁英等致癌物的焦油，吸煙，是一種能導(dǎo)致多種慢性、致死性疾病的不良行為．煙霧中的有害物質(zhì)，可在幾年和幾十年里緩慢破壞肌體組織，引起支氣管炎、肺氣腫、心腦血管病和肺癌等疾病，致千百萬人喪生．吸煙不僅危害吸煙者本人，而且還秧及其周圍的人?！窘馕觥肯銦煙煔庵泻幸谎趸肌⒛峁哦?、含苯并芘、二噁英等致癌物的焦油，吸煙，是一種能導(dǎo)致多種慢性、致死性疾病的不良行為．煙霧中的有害物質(zhì)，可在幾年和幾十年里緩慢破壞肌體組織，引起支氣管炎、肺氣腫、心腦血管病和肺癌等疾病，致千百萬人喪生．吸煙不僅危害吸煙者本人，而且還秧及其周圍的人．17、略

【分析】【分析】

(1)

在催化劑、加熱加壓下，乙烯與H-OH生成CH3CH2OH，反應(yīng)方程式CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，用氯乙烯催化制聚氯乙烯，反應(yīng)方程式nCHCl=CH2反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；

(2)

乙醇能與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)，生成乙醛和水，催化氧化方程式為

(3)

如圖，利用乙醇，乙酸在濃硫酸、加熱下反應(yīng)制備乙酸乙酯，可用裝飽和碳酸鈉溶液的試管承接冷凝的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，則：在右試管中通常加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)生成的乙酸乙酯，其密度比水小，是有特殊香味的液體，反應(yīng)中加入濃硫酸的作用是催化劑、吸水劑，左側(cè)試管中的反應(yīng)方程式為【解析】(1)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)nCHCl=CH2加聚反應(yīng)。

(2)

(3)飽和碳酸鈉小催化劑、吸水劑四、判斷題(共2題，共18分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯(cuò)誤。19、B【分析】略五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)20、略

【分析】【詳解】

（1）考查平衡常數(shù)概念；將反應(yīng)物生成物濃度代入平衡常數(shù)的表達(dá)式中。

（2）反應(yīng)中逆流操作能使反應(yīng)物之間充分接觸，反充分應(yīng)能提高原料的利用率；反應(yīng)消耗N2O3；促進(jìn)氣體轉(zhuǎn)化的平衡正向反應(yīng)，最后完全吸收，過濾得到的殘?jiān)沁^量的氫氧化鈣。

（3）若NO量較多，NO不能被堿吸收，排放的氣體中會(huì)含有較多的NO，若NO2的量較多，NO2會(huì)與堿反應(yīng)生成亞硝酸鈣和硝酸鈣的混合物；即亞硝酸鈣中含硝酸鈣。

（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)則，反應(yīng)生成NO時(shí)元素化合價(jià)降低，則必有元素化合價(jià)升高，經(jīng)分析只能是N元素化合價(jià)升高，即生成硝酸鈣?！窘馕觥竣?c(N2O3)/c(NO)·c(NO2)②.使尾氣中的NO、NO2被充分吸收③.Ca(OH)2④.排放氣體中NO含量升高⑤.產(chǎn)品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高⑥.3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O六、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)21、略

【分析】【分析】

酸性高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性；與草酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，通過用注射器收集二氧化碳時(shí)氣體體積的變化來探究不同條件對反應(yīng)速率的影響。

【詳解】

（1）酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液反應(yīng)時(shí)，KMnO4發(fā)生還原反應(yīng)，錳元素由+7價(jià)變成+2價(jià)的錳離子，草酸中的碳元素被氧化為二氧化碳，草酸為弱酸不能拆開，反應(yīng)的離子方程式為2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（2）實(shí)驗(yàn)②中A溶液的濃度比①中大；②中化學(xué)反應(yīng)速率大，相同時(shí)間生成的二氧化碳的體積比①中大，答案：＜；

（3）CO2的物質(zhì)的量==0.0002mol，設(shè)在2min末消耗的n()為x；根據(jù)。

解得x=0.00004mol，反應(yīng)后剩余的n()=30×10-3L×0.01mol·L-1-0.00004mol=0.00026mol，所以在2min末，c()==0.0052mol/L；

（4）KMnO4溶液在反應(yīng)中顏色會(huì)逐漸變淺及至完全褪色，反應(yīng)越快產(chǎn)生相同體積的氣體的時(shí)間越少，所以除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間；

（5）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，①產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑，此外該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，放出的熱量使反應(yīng)溫度升高，使化學(xué)反應(yīng)速率加快，則②該反應(yīng)放熱使反應(yīng)溫度升高?！窘馕觥?1)2+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O

(2)＜

(3)0.0052

(4)KMnO4溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間。

(5)該反應(yīng)放熱使反應(yīng)溫度升高22、略

【分析】【詳解】

（1）銅粉的作用是除去空氣中的氧氣；防止干擾實(shí)驗(yàn)；將銅粉分散在是石棉絨中的原因增大銅粉與氧的接觸面積使反應(yīng)充分；

（2）氣球中的空氣成分主要是氧氣、氮?dú)?、二氧化碳、水蒸氣等，通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，通過濃硫酸除去水蒸氣；C裝置是反應(yīng)掉空氣中的氧氣，所以進(jìn)入D裝置的氣體主要是N2；

（3）關(guān)閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸，一定發(fā)生的反應(yīng)是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，可能發(fā)生的反應(yīng)是濃硝酸變稀后和銅的反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水；因此D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Cu+2NO3-+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O；

（4）E裝置中二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（5）從E裝置所得溶液中取出25．00mL，用0．1000mol/L的NaOH溶液滴定，當(dāng)?shù)味ㄍ瓿珊笙腘aOH溶液18．00mL，則設(shè)硝酸濃度為C，發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是H++OH-=H2O，所以25．00mL×C＝18．00mL×0．1000mol/L，解得C＝0.0720mol/L；E裝置中生成的硝酸溶液體積為100mL，濃度為0．0720mol/L，所以生成硝酸物質(zhì)的量為0.