2025年華東師大版選修化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選修化學(xué)下冊月考試卷997考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某廢水中含有Cr2O72-，為了處理有毒的Cr2O72-，需要先測定其濃度：取20mL廢水，加入適量稀硫酸，再加入過量的V1mLc1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液，充分反應(yīng)(還原產(chǎn)物為Cr3＋)。用c2mol·L－1KMnO4溶液滴定過量的Fe2＋至終點，消耗KMnO4溶液V2mL。則原廢水中c(Cr2O72－)為(用代數(shù)式表示)A.mol·L－1B.mol·L－1C.mol·L－1D.mol·L－12、查文獻(xiàn)知，Cu2C2(乙炔亞銅)呈紅褐色；難溶于水。實驗室制備原理：向亞銅氨鹽溶液中通入乙炔。某小組設(shè)計實驗制備乙炔亞銅：

下列說法錯誤的是A.飽和食鹽水替代水的目的是減慢反應(yīng)B.甲裝置中燒瓶可以用啟普發(fā)生器替代C.乙裝置的作用是除去乙炔中H2S等雜質(zhì)D.丙裝置中發(fā)生反應(yīng)過程中沒有電子的轉(zhuǎn)移3、雙酚A是重要的有機化工原料；可用苯酚和丙酮利用以下原理來制備。下列說法正確的是。

A.雙酚A分子中共線的碳原子最多有5個B.雙酚A與足量氫氣加成后的分子中六元環(huán)上的一氯代物有4種(不考慮空間異構(gòu))C.苯酚與雙酚A均為酚類物質(zhì)，互為同系物D.苯酚與雙酚A可以與NaHCO3溶液反應(yīng)4、下列實驗方案設(shè)計中，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?。選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨窤證明Fe2+具有還原性向較濃的FeCl2溶液中滴入少量酸性KMnO4溶液，觀察到KMnO4溶液紫色褪去B探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響用兩支試管各取5mL0.2mol/L的H2C2O4(草酸)溶液，分別加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L的KMnO4溶液，記錄溶液褪色所需的時間C證明淀粉在酸性條件下發(fā)生了水解向淀粉溶液中加適量20%H2SO4溶液，加熱，冷卻后加NaOH溶液至堿性，再加入新制Cu(OH)2溶液共熱，產(chǎn)生磚紅色沉淀D證明AgI可以轉(zhuǎn)化成為Ag2S向1mL0.2mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LKI溶液產(chǎn)生黃色沉淀，向所得濁液中再滴加0.1mol/LNa2S溶液，生成黑色沉淀

A.AB.BC.CD.D5、是一種有機烯醚；可以用烴A通過下列路線制得：

則下列說法正確的是（）A.的分子式為C4H4OB.A的結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CHCH2CH3C.①②③的反應(yīng)類型分別為鹵代、水解、消去D.A能使酸性高錳酸鉀酸性溶液褪色評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、正確書寫下列反應(yīng)的離子方程式。

（1）澄清石灰水中加入稀鹽酸__________________。

（2）石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)_________________。

（3）將濃硝酸滴到CaCO3固體上____________________。

（4）NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合______________________7、現(xiàn)有HA、HB和H2C三種酸。室溫下用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的HA、HB兩種酸的溶液，滴定過程中溶液的pH隨滴入的NaOH溶液體積的變化如圖所示。

(1)a點時的溶液中由水電離出的c(H+)=________mol·L-1，Ka(HB)=________。

(2)與曲線I上的c點對應(yīng)的溶液中各離子濃度由大到小的順序為________；b點對應(yīng)的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。

(3)已知常溫下向0.1mol·L-1的NaHC溶液中滴入幾滴石蕊試液后溶液變成紅色。

①若測得此溶液的pH=1，則NaHC的電離方程式為_______________。

②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則此溶液中c(C2-)________c(H2C)(填“>”“<”或“=”)。

③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中的c(H+)________0.01mol·L-1(填“>”“<”或“=”)。8、回答下列問題：

(1)下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是_______(填序號，下同)，互為同系物的是_______，互為同分異構(gòu)體的是_______。

①紅磷與白磷②與③CH3COOCH3與④與⑤與⑥與

(2)四種物質(zhì)皆為烴類有機物；分子球棍模型分別如圖所示，請回答下列問題：

①等物質(zhì)的量的上述烴，完全燃燒時消耗最多的是_______(填字母代號，下同)，等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是_______。

②在下，A,B,C分別與足量混合點燃，完全燃燒后氣體體積沒有變化的是_______(填字母代號)。

③B的某種同系物W，分子式為且所有碳原子一定在同一平面上，則W的結(jié)構(gòu)簡式為_______，W與發(fā)生加成反應(yīng)得到_______種產(chǎn)物。

④分子式為的飽和一元醇有多種，官能團相連的碳原子上連有兩個甲基的醇分子結(jié)構(gòu)簡式：_______。9、已知B→c，補齊下列物質(zhì)間的反應(yīng)與對應(yīng)反應(yīng)類型的連線_____。A．乙醇與酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng)a.取代反應(yīng)B．從乙烯得到聚乙烯的反應(yīng)b.氧化反應(yīng)C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)c.加聚反應(yīng)D．乙酸和乙醇在濃硫酸作用下的反應(yīng)d.加成反應(yīng)10、用數(shù)字編號填空:在下述反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是_____;屬于氧化反應(yīng)的是________;屬于加成反應(yīng)的是_________.

①由乙烯制氯乙烷②乙烷在空氣中燃燒③乙烯使溴水褪色④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色⑤乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)11、已知咖啡酸的結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）咖啡酸中含氧官能團有羥基和_________(填名稱)。

（2）向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液，實驗現(xiàn)象為____________________________________。

（3）咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明咖啡酸具有_________性。12、在某有機物A的分子的結(jié)構(gòu)簡式如右圖。

(1)A中具有____________、______________官能團(寫官能團名稱)

(2)A跟NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________

(3)A跟NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________

(4)A在一定條件下與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________13、辣椒的味道主要來自于辣椒素類化合物。辣椒素F的合成路線如下：

畫出化合物A、B、C、D、E和F的結(jié)構(gòu)簡式：A____、B____、C____、D____、E____、F____。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯誤15、已知甲醛是平面形分子，則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正確B.錯誤16、含有醛基的有機物一定屬于醛類。(___________)A.正確B.錯誤17、高級脂肪酸和乙酸互為同系物。(_______)A.正確B.錯誤18、酚醛樹脂和聚氯乙烯都是熱固性塑料。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共8分)19、化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5·H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7·10H2O。利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為：

回答下列有關(guān)問題：

(1)硼砂中B的化合價為_______，溶于熱水后，常用稀H2SO4調(diào)pH=2～3制取H3BO3，該反應(yīng)的離子方程式為________。X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為_______。

(2)MgCl2·7H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是______。若用惰性電極電解MgCl2溶液，其陰極反應(yīng)式為_______。

(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機理為Mg+H2O2+2H+=Mg2++2H2O，則正極反應(yīng)式為______。常溫下，若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時，溶液中Mg2+濃度為_____。已知Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，當(dāng)溶液pH=6時，_______(填“有”或“沒有”)Mg(OH)2沉淀析出。

(4)制得的粗硼在一定條件下生成BI3，BI3加熱分解可以得到純凈的單質(zhì)硼?，F(xiàn)將0.020g粗硼制成的BI3完全分解，生成的I2用0.30mol·L-1Na2S2O3(H2S2O3為弱酸)溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液18.00mL。盛裝Na2S2O3溶液的儀器應(yīng)為______滴定管(填“酸式”或“堿式”)。該粗硼樣品的純度為_______(提示：I2+2S2O=2I-+S4O)。20、無機研究開創(chuàng)絕不無“鈷”的時代，例如：CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑、草酸鈷可用于指示劑和催化劑。其中草酸鈷的制備可用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工藝流程如下圖所示：

已知：

①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；

②酸性條件下，ClO3－不會氧化Co2+，ClO3－轉(zhuǎn)化為Cl－；

(1)浸出過程中加入Na2SO3的主要離子方程式為____________________。

(2)加入NaClO3發(fā)生可以將溶液中Fe2+氧化，進(jìn)而調(diào)節(jié)pH除去，但不能向“浸出液”中加過量NaClO3的主要原因是：__________________。

(3)若“濾液Ⅰ”中c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時，溶液中c(F－)=___________mol/L。[已知Ksp(CaF2)=4.0×10－11]

(4)萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖1所示，萃取劑的選擇的標(biāo)準(zhǔn)是___________；其使用的適宜pH范圍是___________(填字母代號)。

A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5

(5)CoC2O4·2H2O熱分解質(zhì)量變化過程如圖2所示。其中600℃以前是隔絕空氣加熱，600℃以后是在空氣中加熱。A、B、C均為純凈物；用化學(xué)方程式表示從A點到B點的物質(zhì)轉(zhuǎn)化___________。C點所示產(chǎn)物的化學(xué)式是___________。(Co的相對原子質(zhì)量是59)評卷人得分五、實驗題(共3題，共24分)21、氧化還原滴定與酸堿中和滴定類似，原理是用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之?，F(xiàn)用酸性溶液滴定未知濃度的溶液，反應(yīng)的離子方程式是請回答下列問題：

(1)該滴定實驗所需儀器有________(填序號)。

A.酸式滴定管()B.堿式滴定管()C.量筒()D.錐形瓶E.鐵架臺F.滴定管夾G.燒杯H.膠頭滴管I.漏斗。

(2)實驗時，應(yīng)用________(填“酸式”或“堿式”，下同)滴定管盛放酸性高錳酸鉀溶液，應(yīng)用________滴定管量取亞硫酸鈉溶液。

(3)該實驗_______(填“需要”或“不需要”)加入指示劑，原因是______。滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是_______。22、乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑和防腐劑、乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH+H2O

實驗參數(shù)。名稱相對分子質(zhì)量性狀密度(g/mL)沸點(℃)溶解性苯胺無色油狀液體1.02184.4微溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酸60無色液體1.05118.1易溶于水易溶于乙醇、乙醚乙酰。

苯胺135白色晶體1.22304.0微溶于冷水。

可溶于熱水易溶于乙醇、乙醚

實驗步驟：

步驟1：向圓底燒瓶中加入無水苯胺9.3mL、冰醋酸18.4mL、鋅粉0.1g和少量沸石，安裝好儀器后，對圓底燒瓶均勻加熱，使反應(yīng)液在微沸狀態(tài)下回流，調(diào)節(jié)加熱溫度，使溫度計溫度控制在105℃左右；反應(yīng)約60～80min；反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出，當(dāng)反應(yīng)基本完成時，停止加熱。

步驟2：在攪拌下；趁熱將蒸餾燒瓶中的液體以細(xì)流狀倒入盛有冰水的100mL燒杯中，快速攪拌，乙酰苯胺結(jié)晶析出，燒杯內(nèi)試劑冷卻至室溫后，進(jìn)行抽濾；洗滌、干燥，可得到乙酰苯胺粗品。

步驟3：將乙酰苯胺粗品進(jìn)行重結(jié)晶；待結(jié)晶完全后抽濾，盡量壓干濾餅。將產(chǎn)品置于干凈的表面皿中晾干，稱重，計算產(chǎn)率。

注：a.刺型分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾；用于沸點差別不太大的混合物的分離。

b.苯胺易被氧化。

請回答下列問題：

（1）步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是_____。

a.25mL??b.50mL??c.150mL?d.200mL

（2）實驗中加入鋅粉的目的是_____。

（3）從化學(xué)平衡的角度分析，控制溫度計的溫度在105℃左右的原因是_____。

（4）通過_____可判斷反應(yīng)基本完成。

（5）步驟1加熱可用_____（填“水浴”或“油浴”）。

（6）洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_____（填字母）。

A.用少量冷水洗。

B.用少量熱水洗。

C.先用冷水洗；再用熱水洗。

D.用酒精洗。

（7）步驟2得到的粗品中因含有某些雜質(zhì)而顏色較深，步驟3重結(jié)晶的操作是：將粗品用熱水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸進(jìn)行脫色，_____；再將濾液冷卻結(jié)晶。

（8）該實驗最終得到產(chǎn)品9.1g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是_____（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字。）23、某興趣小組在實驗室用乙醇；濃硫酸和溴化鈉和水混合反應(yīng)來制備溴乙烷；并探究溴乙烷的性質(zhì)。

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表：。乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體密度/(g·cm?3)0.791.443.1沸點/℃78.538.459

一．溴乙烷的制備。

反應(yīng)原理和實驗裝置如下(加熱裝置；夾持裝置均省略)：

H2SO4+NaBrNaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

(1)圖中沸石的作用為_____________。若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產(chǎn)品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應(yīng)生成了________；F連接導(dǎo)管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收_________等防止污染空氣；導(dǎo)管E的末端須低于D中燒杯內(nèi)的水面，其目的是_______________________________。

(2)粗產(chǎn)品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進(jìn)行蒸餾，收集到的餾分約10.0g。從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產(chǎn)率是_____________(保留3位有效數(shù)字)。

二．溴乙烷性質(zhì)的探究。

用如圖實驗裝置驗證溴乙烷的性質(zhì)：

(3)在乙中試管內(nèi)加入10mL6mol·L－1NaOH溶液和2mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。該過程中的化學(xué)方程式為_______________________________________，證明溴乙烷與NaOH溶液已反應(yīng)完全的現(xiàn)象是________________________________。

(4)若將乙中試管里的NaOH溶液換成NaOH乙醇溶液，為證明產(chǎn)物為乙烯，將生成的氣體通入如圖裝置。a試管中的水的作用是________________；若無a試管，將生成的氣體直接通入b試管中，則b中的試劑可以為______________。

參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

KMnO4溶液滴定過量的Fe2＋至終點，發(fā)生反應(yīng)的關(guān)系式為KMnO4——5Fe2＋，n(KMnO4)=c2mol·L－1×V2×10-3L=c2V2×10-3mol，則與它反應(yīng)的Fe2+的物質(zhì)的量為n(Fe2+)=5c2V2×10-3mol。與Cr2O72-反應(yīng)的Fe2+的物質(zhì)的量為c1mol·L－1×V1×10-3L-5c2V2×10-3mol=c1V1×10-3mol-5c2V2×10-3mol。Cr2O72-與的Fe2+的關(guān)系式為Cr2O72-——6Fe2+，由此可得出n(Cr2O72-)=c(Cr2O72-)==mol·L－1；故選A；

故答案為：A。

【點睛】

在廢水中Cr2O72-含量的測定實驗中，F(xiàn)e2+表現(xiàn)兩個性質(zhì)，一個是還原Cr2O72-，另一個是還原KMnO4，如果我們不能理順兩種氧化劑的作用，則可能會出現(xiàn)錯誤的結(jié)果。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．電石主要成分是碳化鈣；含少量硫化鈣等雜質(zhì)，為了減緩碳化鈣與水反應(yīng)，常用飽和食鹽水替代水，A項正確；

B．不能用啟普發(fā)生器替代燒瓶；因為啟普發(fā)生器的器壁厚，散熱慢，易發(fā)生危險，B項錯誤；

C．電石與水反應(yīng)生成的乙炔中混有硫化氫；用硫酸銅溶液除去硫化氫，C項正確；

D．丙裝置中發(fā)生反應(yīng)：元素化合價都沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，D項正確；

故選B。3、B【分析】【詳解】

A．苯環(huán)對角線上的原子共線；中心C為四面體結(jié)構(gòu)，則最多共線的C原子有3個，A錯誤；

B．雙酚分子加成后為對稱結(jié)構(gòu)，六元環(huán)上的一氯代物有4種，B正確；

C．苯酚中含有1個苯環(huán)；雙酚A中含有兩個苯環(huán)，不屬于同系物，C錯誤；

D．苯酚的酸性小于碳酸；強于碳酸氫根離子，故苯酚與碳酸氫鈉不反應(yīng)，D錯誤；

故答案為：B。4、C【分析】【詳解】

A．氯離子也會和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使溶液褪色；不能證明亞鐵離子的還原性，A錯誤；

B．反應(yīng)中高錳酸鉀溶液的濃度不同；顏色不同，故記錄溶液褪色所需的時間不準(zhǔn)確，應(yīng)該改變草酸的濃度，B錯誤；

C．水解后在堿性溶液中進(jìn)行銅鏡實驗；產(chǎn)生磚紅色沉淀，說明水解生成了還原性的葡萄糖，C正確；

D．1mL0.2mol/LAgNO3溶液中滴加1mL0.1mol/LKI溶液，反應(yīng)后銀離子過量，會和硫離子生成硫化銀沉淀，不能說明AgI可以轉(zhuǎn)化成為Ag2S；D錯誤；

故選C。5、D【分析】【分析】

醇羥基之間脫水可生成醚鍵，因此由可知C的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH=CHCH2OH；由A(烴)生成B，顯然發(fā)生的是加成反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)中含有2個Br原子；那么由B生成C即發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，由C的結(jié)構(gòu)可得B的結(jié)構(gòu)簡式為BrCH2CH=CHCH2Br；所以A為1,3-丁二烯；由A生成B，發(fā)生的是1,3-丁二烯的1,4-加成反應(yīng)。

【詳解】

A．由的結(jié)構(gòu)可知，其不飽和度為2，分子式為C4H6O；A項錯誤；

B．通過分析可知，A為1,3-丁二烯，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH=CH2；B項錯誤；

C．通過分析可知；反應(yīng)①為加成反應(yīng)，反應(yīng)②為水解反應(yīng)，反應(yīng)③為取代反應(yīng)，C項錯誤；

D．通過分析可知；A為1,3-丁二烯，分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D項正確；

答案選D。

【點睛】

由有機物的結(jié)構(gòu)書寫其分子式時，可以先判斷有機物的不飽和度，再根據(jù)不飽和度的計算公式，計算分子式中H的個數(shù)。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

(1)澄清石灰水中加入稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，澄清石灰水、氯化氫和氯化鈣可拆寫，故離子方程式為OH－＋H＋=H2O。

(2)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣，石灰乳、碳酸鈣不可拆，故離子方程式為Ca（OH）2＋CO=CaCO3＋2OH－。

(3)將濃硝酸滴到CaCO3固體上反應(yīng)生成硝酸鈣、二氧化碳和水，碳酸鈣難溶，不可拆寫，故離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑。

(4)NH4Cl與NaOH兩稀溶液混合反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，一水合氨為弱電解質(zhì)，不可拆寫，故離子方程式為NH＋OH－=NH3·H2O?！窘馕觥縊H－＋H＋=H2OCa（OH）2＋CO=CaCO3＋2OH－CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑NH＋OH－=NH3·H2O7、略

【分析】【詳解】

（1）由圖中曲線I可知，濃度0.1mol·L-1的HA酸溶液的pH=1，說明HA是強酸，完全電離，a點時加入10mL氫氧化鈉溶液，則溶液中酸過量，酸抑制水的電離，溶液中由水電離出的c(H+)=mol·L-1=3×10-13mol/L；由圖中曲線Ⅱ可知，濃度0.1mol·L-1的HB酸溶液的pH=3，Ka(HB)=

(2)曲線I上的c點對應(yīng)的溶液是HB酸與氫氧化鈉完全中和生成的NaB溶液，溶液呈堿性，各離子濃度由大到小的順序為c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)；b點對應(yīng)的溶液為以HB和NaB按1：1為溶質(zhì)的溶液，溶液呈酸性說明HB的電離大于NaB的水解，則c(HB)-)；

(3)①若0.1mol·L-1的NaHC溶液的pH=1，則NaHC為強酸的酸式鹽，其電離方程式為NAHC=Na++H++C2-；

②若在此溶液中能檢測到H2C分子，則NAHC是弱酸的酸式鹽，溶溶液呈酸性說明HC-電離大于水解，此溶液中c(C2-)>c(H2C)；

③若H2C的一級電離為H2C=H++HC-，常溫下0.1mol·L-1H2C溶液中的c(H+)=0.11mol·L-1，其中一級電離產(chǎn)生的c(H+)=0.1mol·L-1，二級電離不完全電離在第一級電離產(chǎn)生的氫離子抑制下電離的c(H+)=0.01mol·L-1，則0.1mol·L-1NaHC溶液中在沒有受抑制情況下電離程度增大，則c(H+)>0.01mol·L-1?！窘馕觥?×10-131×10-5c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+)<NAHC=Na++H++C2->>8、略

【分析】（1）

同系物指結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個或者若干個CH2原子團的化合物；官能團數(shù)目和種類相等；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同；

①紅磷與白磷為磷元素組成單質(zhì)，屬于同素異形體；②35Cl和37Cl中子數(shù)不同，是氯元素的不同核素，互為同位素，③CH3COOCH3與符合同系物的概念；④甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，與是同一種物質(zhì)；⑤與中2個兩個氯原子處于鄰位是同一種物質(zhì)；⑥與兩者是同分異構(gòu)體。

故互為同位素的是②；互為同系物的是③，互為同分異構(gòu)體的是⑥；

（2）

由圖可知四種烴分別為CH4、C2H4、C3H8、C6H6；

①1mol烴CxHy的耗氧量為mol；等物質(zhì)的量的上述烴，結(jié)合化學(xué)式可知，C6H6耗氧量越大，選D；等質(zhì)量的上述烴完全燃燒時，則氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大，4種物質(zhì)中CH4的含氫質(zhì)量最大；等質(zhì)量時，故甲烷耗氧量最大，選A；

②120℃條件下水為氣體，燃燒通式CxHy+O2xCO2＋H2O（g），完全燃燒前后氣體體積沒有變化，則1+=x＋故y=4；即A和B完全燃燒后體積不變；

③乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，C6H12符合單烯烴的通式，且該烴的所有碳原子都在同一平面上，所以可以看作是乙烯中的氫原子被甲基取代，所以該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2C=C（CH3）2；W中碳碳雙鍵兩端基團相同，則與發(fā)生加成反應(yīng)得到1種產(chǎn)物。

④分子式為的飽和一元醇有多種，官能團相連的碳原子上連有兩個甲基的醇分子，則羥基位于2號碳原子上，且該碳原子連接2個甲基，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)2COHCH2CH3?！窘馕觥?1)②③⑥

(2)DAA和B（CH3）2C=C（CH3）21(CH3)2COHCH2CH39、略

【分析】【分析】

【詳解】

A.乙醇可以被酸性重鉻酸鉀溶液氧化產(chǎn)生乙酸，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)，答案為b；

B.乙烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚乙烯；因此反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，答案為c；

C.乙烯與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生1；2-二溴乙烷，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，答案為d；

D.乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)；產(chǎn)生乙酸乙酯和水，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)也屬于取代反應(yīng)，答案為a；

故答案為：A-b；C-d；D-a?！窘馕觥緼-b；C-d；D-a10、略

【分析】【分析】

結(jié)合加成反應(yīng)；取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)的概念分析。

【詳解】

①由乙烯制氯乙烷；碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，且引入-Cl，為加成反應(yīng)；

②乙烷在空氣中燃燒；燃燒反應(yīng)為氧化反應(yīng)；

③乙烯使溴水褪色，碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，且引入-Br；為加成反應(yīng)；

④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；乙烯含碳碳雙鍵，被高錳酸鉀氧化，則反應(yīng)為氧化反應(yīng)；

⑤乙烷在光照下與氯氣反應(yīng)；H被Cl取代，則反應(yīng)為取代反應(yīng)；

反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是⑤；屬于氧化反應(yīng)的是②④；屬于加成反應(yīng)的是①③?！窘馕觥竣茛冖堍佗?1、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡式可判斷分子中含氧官能團有羥基和羧基；

（2）含有羧基，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，則向咖啡酸溶液中滴加NaHCO3溶液有二氧化碳生成；因此實驗現(xiàn)象為有氣體生成；

（3）咖啡酸溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，由于酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，則說明咖啡酸具有還原性?！窘馕觥竣?羧基②.有氣體生成③.還原12、略

【分析】【分析】

(1)由結(jié)構(gòu)可知；含酚-OH；醇-OH、-COOH；

(2)酚羥基；羧基與NaOH溶液反應(yīng)；

(3)只有-COOH與NaHCO3溶液反應(yīng)；

(4)分子結(jié)構(gòu)中含有羧基；能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)。

【詳解】

(1)由結(jié)構(gòu)可知；含酚-OH；醇-OH、-COOH，名稱為羥基、羧基；

(2)酚-OH、-COOH均與NaOH溶液反應(yīng)，該反應(yīng)為

(3)A中含有羧基，可與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為

(4))與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+CH3CH2OH+H2O?！窘馕觥竣?羥基②.羧基③.④.⑤.+CH3CH2OH+H2O13、略

【解析】①.②.③.④.⑤.⑥.三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【詳解】

低級醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯誤。15、A【分析】【詳解】

苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，通過旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，故本判斷正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

含有醛基的有機物不一定屬于醛類，如甲酸H-COOH，可以看成是一個醛基加一個羥基組合而成，但是甲酸是羧酸，不是醛。醛的定義是：醛基直接與烴基相連的有機物，要和烴基直接相連，比如說葡萄糖，含有醛基，但是是糖，故錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

高級脂肪酸是含有碳原子數(shù)比較多的羧酸，可能是飽和的羧酸，也可能是不飽和的羧酸，如油酸是不飽和的高級脂肪酸，分子結(jié)構(gòu)中含有一個碳碳雙鍵，物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式是C17H33COOH；而乙酸是飽和一元羧酸，因此不能說高級脂肪酸和乙酸互為同系物，這種說法是錯誤的。18、B【分析】【分析】

【詳解】

酚醛樹脂結(jié)構(gòu)為網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，屬于熱固性塑料；聚氯乙烯結(jié)構(gòu)為線型結(jié)構(gòu)，屬于熱塑性塑料，題中說法錯誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共8分)19、略

【分析】【分析】

硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5?H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O，向硼鎂礦中加入NaOH濃溶液，反應(yīng)后得到NaBO2溶液和含有Mg的濾渣，用較濃鹽酸溶解該濾渣得到MgCl2溶液，然后通過蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶得到MgCl2·7H2O，在HCl氣流中加熱MgCl2·7H2O得到MgCl2固體，電解熔融MgCl2得到金屬Mg；向NaBO2溶液中通入適量CO2氣體得到硼砂，然后加入熱水，用H2SO4調(diào)pH2～3制取H3BO3，加熱得到B2O3；B2O3與Mg在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生粗硼和MgO。

【詳解】

(1)硼砂的化學(xué)式為Na2B4O7?10H2O，鈉元素化合價為+1價，氧元素化合價-2價，依據(jù)化合價代數(shù)和計算得到硼元素化合價為+3價；Na2B4O7?10H2O用熱水溶解，并用H2SO4調(diào)pH2～3，硼砂中的Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為：+2H++5H2O=4H3BO3，H3BO3晶體加熱脫水產(chǎn)生B2O3，故X是B2O3，B2O3與Mg反應(yīng)生成粗硼和氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Mg+B2O32B+3MgO；

(2)MgCl2?7H2O需要在HCl氛圍中加熱，是為了防止氯化鎂水解生成Mg(OH)2；若用惰性電極電解MgCl2溶液，陰極上溶液中的H+得到電子生成H2，H+放電破壞了附近的水的電離平衡破壞，水電離生成OH-濃度增大，OH-和Mg2+形成Mg(OH)2沉淀，則陰極反應(yīng)式為：2H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓；

(3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機理為Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O，正極上H2O2得到電子生成H2O的反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：H2O2+2H++2e-=2H2O；若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時溶液中，△c(H+)=0.1mol/L-0.01mol/L=0.09mol/L，依據(jù)反應(yīng)方程式得到Mg2+離子濃度c(Mg2+)=0.045mol/L；Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，當(dāng)溶液pH=6時，c(OH-)=10-8mol/L，則Qc=c(Mg2+)×c2(OH-)=0.045mol/L×10-16mol/L=4.5×10-18＜Ksp[Mg(OH)2]，說明沒有Mg(OH)2沉淀生成；

(4)Na2S2O3溶液水解使溶液呈堿性，因此應(yīng)該選擇堿式滴定管盛裝；Na2S2O3溶液的物質(zhì)的量為：n(Na2S2O3)=c·V=0.30mol/L×0.018L=0.0054mol；根據(jù)關(guān)系式：

B～BI3～I(xiàn)2～3S2O32-，可知n(B)=n()=0.0018mol，m(B)=0.0018mol×11g/mol=0.0198g，則粗硼中硼的含量為：×100%=99%?！窘馕觥?3+2H++5H2O=4H3BO33Mg+B2O32B+3MgO防止MgCl2水解生成Mg(OH)22H2O+Mg2++2e-=H2↑+Mg(OH)2↓H2O2+2H++2e-=2H2O0.045mol·L-1沒有堿式99%20、略

【分析】【分析】

(3)利用Ksp計算即可；

(4)從選取萃取劑的標(biāo)準(zhǔn)考慮；

【詳解】

(1)水鈷礦主要成分為Co2O3，而浸出液中的是Co2+，鈷的化合價降低為氧化劑，而Na2SO3為還原劑，Na2SO3主要與Co3+反應(yīng)，本題要求寫出主要反應(yīng)并不需要寫Na2SO3與Fe3+的反應(yīng)，答案為Co2O3+4H＋+SO32－==2Co2++SO42－+2H2O；

(2)ClO3－過量使用會帶來新的雜質(zhì)，才會和氯離子發(fā)生反應(yīng)生成氯氣，答案過量的ClO3－在酸性條件下會與Cl－反應(yīng)生成氯氣。既增加試劑使用；又產(chǎn)生污染；

(3)c(Ca2+)=1.0×10－3mol·L－1，當(dāng)除鈣率達(dá)到99%時，則剩余c(Ca2+)=1.0×10－5mol·L－1，根據(jù)則答案為2.0×10-3mol/L；

(4)按照萃取劑的選擇標(biāo)準(zhǔn)，它不能和原溶劑發(fā)生反應(yīng)，不會和溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，而且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度；該過程中萃取劑的作用是將Fe2+、Mn2+、Al3+除去，而不去除Co2+，根據(jù)圖像可知適宜的pH，答案為不與水互溶，不與水、Co2+反應(yīng)，相同條件下雜質(zhì)離子在萃取劑中溶解度大而Co2+在萃取劑中溶解度??；b；

(5)18.30g的CoC2O4·2H2O，為0.1mol,A到B的過程質(zhì)量減少3.6g,為0.2molH2O,A為CoC2O4，B到C的過程中，質(zhì)量減少8.8g,只能為0.2molCO2的質(zhì)量，B處的為Co單質(zhì)，可以寫出反應(yīng)方程式，B到C在空氣中加熱，生成Co的氧化物，0.1mol的Co質(zhì)量為5.9g，剩余2.4g為O的質(zhì)量，0.15mol，則產(chǎn)物為Co2O3。答案為CoC2O4Co+2CO2，Co2O3?！窘馕觥緾o2O3+4H＋+SO32－==2Co2++SO42－+2H2O過量的ClO3－在酸性條件下會與Cl－反應(yīng)生成氯氣。既增加試劑使用，又產(chǎn)生污染。2.0×10-3mol·L-1不與水互溶，不與水、Co2+反應(yīng)，相同條件下雜質(zhì)離子在萃取劑中溶解度大而Co2+在萃取劑中溶解度小。bCoC2O4=350℃=Co+2CO2Co2O3五、實驗題(共3題，共24分)21、略

【分析】【詳解】

(1)用酸性溶液滴定未知濃度的溶液，實驗所需儀器有酸式滴定管()、堿式滴定管()；錐形瓶、鐵架臺、滴定管夾；故答案為：ABDEF；

(2)由于具有強氧化性；能腐蝕橡膠管，應(yīng)裝在酸式滴定管中；亞硫酸鈉水解顯堿性，應(yīng)裝在堿式滴定管中，故答案為：酸式；堿式；

(3)該實驗不需要加入指示劑，原因是的溶液為紫紅色，為無色，滴定達(dá)到終點的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤簳r，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色，故答案為：不需要；為紫紅色，為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤簳r，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色?！窘馕觥竣?ABDEF②.酸式③.堿式④.不需要⑤.為紫紅色，為無色，可用這一明顯的顏色變化來判斷滴定終點⑥.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤簳r，溶液由無色變?yōu)闇\紫紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色22、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)物的用量；選取合適的儀器；根據(jù)苯胺的性質(zhì)解答Zn粉的作用；根據(jù)水的沸點數(shù)值，水以氣態(tài)形式不斷分出促使平衡右移；根據(jù)溫度計溫度下降或錐形瓶內(nèi)液體不增加判斷反應(yīng)完全；根據(jù)反應(yīng)所需溫度判斷采取加熱的方式；根據(jù)題中所給信息判斷洗滌粗產(chǎn)品合適試劑和洗滌粗產(chǎn)品的方法；根據(jù)題給數(shù)據(jù)計算產(chǎn)品的產(chǎn)率；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.3mL，冰醋酸18.4mL，體積共為27.7mL，圓底燒瓶的最佳規(guī)格為50mL；答案為b。

（2）由于苯胺不穩(wěn)定；容易被空氣中的氧氣氧化為硝基苯，加入還原劑Zn粉，可以防止苯胺在反應(yīng)過程中被氧化；答案為防止苯胺在反應(yīng)過程中被氧化。

（3）水的沸點是100℃；加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應(yīng)過程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高生成物的產(chǎn)率；答案為不斷分出反應(yīng)過程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高生成物的產(chǎn)率。

（4）若看到溫度計溫度下降或錐形瓶內(nèi)液體不再增加就表明反應(yīng)物的蒸氣較少；生成物達(dá)到了最大量，反應(yīng)基本完成；答案為溫度計溫度下降或錐形瓶內(nèi)液體不再增加。

（5）由于步聚1加熱的溫度在1