2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第四章化學(xué)與自然資源的開發(fā)利用1.2海水資源的開發(fā)利用練習(xí)含解析新人教版必修2

PAGE13-第2課時海水資源的開發(fā)利用記一記1.海水淡化的主要方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法。2．證明海帶中含有碘元素的方法：(1)流程：(2)反應(yīng)原理：2I－＋2H＋＋H2O2=I2＋2H2O，I2遇淀粉變藍色。3．海水提溴：(1)反應(yīng)原理：Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－。(2)工藝流程：海水eq\o(→,\s\up7(Cl2))Br2eq\o(→,\s\up7(熱空氣),\s\do5(吹出))溴蒸氣eq\o(→,\s\up7(SO2),\s\do5(汲取))HBreq\o(→,\s\up7(Cl2))Br2eq\o(→,\s\up7(蒸餾))液溴。4．海水提鎂的工藝流程：探一探1.進行海水的蒸餾試驗時，燒瓶中為什么要放入少量沸石？冷凝管中冷卻水的流向如何？[提示]在燒瓶中放少量碎瓷片或沸石，目的是防止液體暴沸；冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出。2．目前，海水制鹽所采納的方法大部分仍為鹽田蒸發(fā)法，利用風(fēng)能和太陽能使海水蒸發(fā)。這種古老方法有什么優(yōu)點？(從經(jīng)濟效益方面考慮)[提示]鹽田蒸發(fā)法具有產(chǎn)量高、耗能少、成本低、運輸便利等優(yōu)點。3．閱讀下面文字，溝通探討后面的問題：空氣吹出法是工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法：在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中通入氯氣使溴離子成為單質(zhì)溴，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入汲取塔，使溴蒸氣和汲取劑二氧化硫發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸，以達到富集的目的。然后，再用氯氣將其氧化得到溴，最終蒸餾得到液溴。(1)通入空氣和水蒸氣，將溴吹入汲取塔，是利用了溴的什么性質(zhì)？(2)除通過蒸餾提取液溴外，還有什么方法可提取液溴？[提示](1)溴的沸點低，易揮發(fā)。(2)由于溴易溶于有機溶劑，還可用萃取的方法提取液溴。4．下面流程圖為海帶中碘元素檢驗的試驗步驟，據(jù)此思索回答問題。eq\x(海帶)eq\o(→,\s\up7(灼燒))eq\x(海帶灰)eq\o(→,\s\up7(水，加熱),\s\do5(過濾))eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(H2SO4),\s\do5(H2O2))eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(淀粉))eq\x(溶液)(1)海帶灼燒前，為什么不用水沖洗海帶表面的附著物，而是用刷子刷？(2)寫出加入稀硫酸酸化的H2O2時發(fā)生的離子方程式。(3)依據(jù)什么現(xiàn)象證明海帶中有碘元素。[提示](1)為削減海帶中I－的流失，不能用水沖洗。(2)2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O(3)當加入淀粉溶液時，溶液變藍，證明有I2生成，從而說明海帶中含有碘元素。判一判推斷正誤(對的在括號內(nèi)打√，錯的在括號內(nèi)打×)(1)海水水資源的利用主要包括海水淡化和干脆利用海水進行循環(huán)冷卻等。(√)(2)海水淡化的方法主要有蒸餾法、電解法和離子交換法。(×)(3)海水中含80多種元素，總儲量很大，可通過化學(xué)方法從海水中得到：NaCl、NaOH、Na2CO3等物質(zhì)。(×)(4)海水中含有Br2和I2。(×)(5)海帶中含有碘，能使淀粉變藍。(×)(6)從海水中提取鎂未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(×)(7)海水未經(jīng)淡化不能飲用。(√)(8)海水中發(fā)生赤潮現(xiàn)象是一種水體污染。(√)(9)用SO2溶液汲取溴蒸氣，是利用了SO2具有漂白性。(×)(10)開發(fā)海水資源可以無限地隨意開發(fā)。(×)練一練1.[2024·遼寧學(xué)考真題]海水資源的利用包括海水的淡化，以下方法中不能淡化海水的是()A．蒸餾水B．過濾法C．電滲析法D．離子交換法答案：B2．[2024·福州月考]由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：①在肯定條件下脫水干燥；②加熟石灰；③加鹽酸；④過濾；⑤濃縮結(jié)晶。其先后依次正確的是()A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①答案：D3．[2024·江蘇學(xué)考模擬]海洋約占地球表面積的71%，對其進行開發(fā)利用的部分流程如右圖所示，下列說法錯誤的是()A．試劑1可以選用石灰乳B．從苦鹵中提取Br2反應(yīng)的離子方程式為2Br－＋Cl2=2Cl－＋Br2C．工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可削減能耗D．可用BaCl2溶液除去粗鹽中的SOeq\o\al(2－,4)答案：C學(xué)問點一海水水資源的利用1.下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是()A．海帶提碘B．氯堿工業(yè)C．海水提溴D．煅燒石灰石制取生石灰解析：海帶提碘是將I－轉(zhuǎn)化為I2，存在元素化合價的改變，涉及氧化還原反應(yīng)，A項錯誤；氯堿工業(yè)是用電解飽和氯化鈉溶液的方法得到氫氣、氯氣和氫氧化鈉，涉及氧化還原反應(yīng)，B項錯誤；海水提溴是把化合態(tài)的溴轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì)，存在元素化合價的改變，涉及氧化還原反應(yīng)，C項錯誤；煅燒石灰石制取生石灰，發(fā)生反應(yīng)：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，沒有元素化合價改變，不涉及氧化還原反應(yīng)，D項正確。答案：D2．下列說法中不正確的是()A．海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫B．海水中金的儲存量很大，但它的富集程度卻很低C．從海水中可以提取鈾和重水等核原料D．海水中的溴、氟等元素均為微量元素，但仍有提取的價值解析：海水中金元素的儲量為5×107t，但1t海水中的含量僅為4×10－6g，所以說它的富集程度很低，海洋是一個遠未完全開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫，另外還可從海水中提取鈾和重水等核原料，故A、B、C三項正確；海水中的Br、F等元素為常量元素，D項錯誤。答案：D3．海水是巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是()A．海水的淡化必需經(jīng)過化學(xué)改變才能實現(xiàn)B．蒸發(fā)海水制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)改變C．從海水中可以得到NaCl，電解熔融的NaCl可制備金屬NaD．利用海水、鋁、空氣的航標燈的工作原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能解析：海水的淡化可以通過蒸餾等物理改變實現(xiàn)，A項錯誤；蒸發(fā)海水制海鹽的過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，只發(fā)生了物理改變，B項錯誤；從海水中可以得到NaCl，由于金屬Na很活潑，只能用電解熔融NaCl的方法來制備金屬鈉，C項正確；利用海水、鋁、空氣的航標燈的工作原理是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D項錯誤。答案：C學(xué)問點二海水中鎂、溴和碘的提取4.從化學(xué)原理和經(jīng)濟利益角度分析，下列從海水中提取鎂單質(zhì)的方法最可行的是()A．海水eq\o(→,\s\up7(NaOH))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(電解))MgB．海水eq\o(→,\s\up7(蒸發(fā)))MgCl2eq\o(→,\s\up7(電解))MgC．海水eq\o(→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(電解))MgD．海水eq\o(→,\s\up7(石灰乳))Mg(OH)2eq\o(→,\s\up7(鹽酸))MgCl2eq\o(→,\s\up7(電解))Mg解析：沉淀Mg2＋用石灰乳而不是NaOH，制取鎂時電解的是MgCl2，A項錯誤；海水干脆蒸發(fā)不能得到MgCl2，B項錯誤；制取鎂時電解的是MgCl2，C項錯誤。答案：D5．用空氣吹出法從海水中提取溴所涉及的化學(xué)反應(yīng)可能有()①Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2②Br2＋SO2＋2H2O=2HBr＋H2SO4③Br2＋2I－=I2＋2Br－④2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2OA．①②B．②③C．③④D．①④解析：空氣吹出法是用于工業(yè)規(guī)模海水提溴的常用方法，其中一種工藝是，在預(yù)先經(jīng)過酸化的濃縮海水中用氯氣置換溴離子使之成為單質(zhì)溴，繼而通入空氣和水蒸氣，將溴吹入汲取塔，使溴蒸氣和汲取劑SO2發(fā)生作用轉(zhuǎn)化成氫溴酸以達到富集的目的。然后，再用氯氣將其氧化得到產(chǎn)品溴。答案：A6．從海帶中提取碘的試驗過程中，涉及下列操作，其中正確的是()解析：灼燒海帶應(yīng)用坩堝，A項錯誤；過濾時應(yīng)用玻璃棒引流，B項錯誤；苯的密度比水的小，萃取單質(zhì)碘的苯層在上層，應(yīng)從分液漏斗的上口倒出，C項錯誤。答案：D綜合考查海水資源的開發(fā)和利用7.下列各組物質(zhì)，不須要經(jīng)過化學(xué)改變就能夠從海水中獲得的是()A．氯、溴、碘B．鈉、鎂、鋁C．燒堿、氫氣D．食鹽、淡水解析：海水經(jīng)過蒸發(fā)可得到食鹽和淡水。A、B選項中，海水中存在Cl－、Br－、I－、Na＋、Mg2＋、Al3＋，要獲得它們的單質(zhì)必需失去或得到電子才能實現(xiàn)。C項中，須要電解飽和食鹽水獲得。答案：D8．海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素。下圖是試驗室從海藻里提取碘的流程中的一部分。下列推斷正確的是()A．步驟①③的操作分別是過濾、萃取B．可用淀粉溶液檢驗步驟②的反應(yīng)是否進行完全C．步驟③中加入的有機溶劑是四氯化碳或乙醇D．步驟④的操作是過濾解析：通過過濾除去海藻灰懸濁液中難溶性雜質(zhì)而得到含有I－的溶液，向該溶液中通入Cl2將I－氧化為I2，經(jīng)萃取、加熱、蒸發(fā)等操作后即得晶體I2，A項正確，D項錯誤；若溶液中仍含有I－不能用淀粉檢驗，B項錯誤；乙醇能與水互溶，C項錯誤。答案：A9．工業(yè)上海水資源合理開發(fā)利用的部分工藝流程如下圖所示：(1)本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4的依次制備？________，緣由是____________________________________。(2)溴單質(zhì)在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳與水不互溶，但在上述工藝中卻不用四氯化碳，緣由是______________________________________。(3)寫出②③④反應(yīng)的離子方程式。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________解析：(1)CaSO4和Mg(OH)2的制備依次與加入的試劑依次有關(guān)，要求每次加入試劑后只能得到一種物質(zhì)，假如先沉淀Mg(OH)2，則沉淀中會夾雜有CaSO4和Ca(OH)2沉淀，產(chǎn)品不純。(2)運用四氯化碳萃取法，需用大量萃取劑，可能帶來環(huán)境污染，降低經(jīng)濟效益。答案：(1)否假如先沉淀Mg(OH)2，則沉淀中會夾雜有CaSO4和Ca(OH)2沉淀，產(chǎn)品不純(2)四氯化碳萃取法工藝困難，設(shè)備投資大、經(jīng)濟效益低、環(huán)境污染嚴峻(3)②Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－③Ca2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓④Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2↓基礎(chǔ)達標1．中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列試驗室中的操作類似“海水曬鹽”原理的是()A．蒸餾B．蒸發(fā)C．過濾D．攪拌解析：試驗室中的“蒸發(fā)”操作是利用水受熱揮發(fā)，其中的溶質(zhì)因溶劑削減而析出的過程，與海水曬鹽的原理是相像的。答案：B2．海水總量極大，金、鈾等微量元素在海水中的總量自然也大，但從海水中獲得這些微量元素的成本很高。其中成本最高的步驟在于()A．從海水中富集含微量元素的化合物B．使含微量元素的離子沉淀C．對含微量元素的混合物進行提純D．從化合物中冶煉這些單質(zhì)解析：由于金、鈾等微量元素在海水中的含量很低，所以成本最高的步驟在于從海水中富集含微量元素的化合物。答案：A3．下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述不正確的是()A．用海水淡化后的濃縮海水作原料提取溴B．在太陽能資源相對足夠的沿海地區(qū)建立海水淡化廠C．利用“海水→氯化鈉→金屬鈉→氫氧化鈉”的工藝流程生產(chǎn)燒堿D．利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂解析：用海水淡化后的濃縮海水作原料提取溴，A項正確；在太陽能資源相對足夠的沿海地區(qū)建立海水淡化廠，B項正確；工業(yè)上通過電解飽和食鹽水來生產(chǎn)燒堿，C項錯誤；利用“海水→氫氧化鎂→氯化鎂→金屬鎂”的工藝流程生產(chǎn)金屬鎂，D項正確。答案：C4．從海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯氣，除去氯氣應(yīng)當采納的方法是()A．加入適量的KI溶液B．加入溴蒸氣C．加入適量的氫氧化鈉溶液D．加入適量的溴化鈉溶液解析：要除去液溴中少量的氯氣，可加入適量的溴化鈉溶液：Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2。答案：D5．試驗室從海帶灰中提取碘的操作過程中，儀器選用不正確的是()A．稱取5g左右的干海帶——托盤天平B．灼燒干海帶至完全變成灰燼——坩堝C．過濾煮沸后的海帶灰和水的混合物——漏斗D．用四氯化碳從氧化后的海帶灰浸取液中提取碘——長頸漏斗解析：稱量固體用托盤天平，A項正確；灼燒固體在坩堝中進行，B項正確；過濾操作的主要儀器是漏斗，C項正確；萃取須要在分液漏斗中進行，D項錯誤。答案：D6．某課外小組將灼燒海帶灰浸泡后過濾，得到澄清的濾液，他們設(shè)計了如下幾個方案，你認為能證明灼燒海帶灰中含有碘元素的是()A．取適量濾液，蒸干，視察是否有紫色固體生成B．取適量濾液，加入苯，振蕩、靜置，苯層無色，證明不含碘元素C．取適量濾液，向其中加入淀粉溶液，無明顯現(xiàn)象，證明不含碘元素D．取適量濾液，加入酸化的H2O2，再加入淀粉溶液，呈藍色，證明含有碘元素解析：海帶灰中碘元素以I－形式存在，應(yīng)先加入氧化劑將其氧化為I2，再加入淀粉溶液檢驗。答案：D7．[2024·湖南衡陽八中期末]從海水中提取鎂的主要步驟如下：下列說法不正確的是()A．為使海水中的MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2，試劑①可選擇石灰乳B．加入試劑①后，分別得到Mg(OH)2沉淀的方法是過濾C．加入試劑②，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH－＋H＋=H2OD．通過電解熔融的無水MgCl2得到48gMg，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4mol電子解析：要使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，須要在海水中加入堿液，可選取石灰乳[Ca(OH)2懸濁液]，故A項正確；分別溶液與Mg(OH)2沉淀，采納過濾的方法，故B項正確；試劑②為鹽酸，氫氧化鎂為沉淀，書寫離子方程式時不能拆寫，故C項錯誤；依據(jù)反應(yīng)：MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑，電解熔融的無水MgCl2時，生成48g鎂，產(chǎn)生鎂的物質(zhì)的量為2mol，共轉(zhuǎn)移4mol電子，故D項正確。答案：C8．[2024·福建福州一中月考]試驗室中，從海帶中提取I2的試驗流程如圖所示，下列說法不正確的是()A．操作①為過濾B．操作②中需加入氧化劑C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取劑D．蒸餾I2的苯溶液可獲得I2并回收苯解析：由從海帶中提取I2的試驗流程圖可知，干海帶灼燒得到海帶灰，加水溶解得到懸濁液，經(jīng)過操作①得到含I－的水溶液和殘渣，所以操作①為過濾，故A項正確；含I－的水溶液經(jīng)過操作②得到含I2的水溶液，I元素化合價上升，所以操作②中需加入氧化劑，將I－氧化為I2，故B項正確；酒精與水互溶，不能用酒精代替苯作萃取劑，故C項錯誤；I2和苯二者沸點不同，則蒸餾I2的苯溶液可獲得I2并回收苯，故D項正確。答案：C9．從海水中提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的eq\f(1,3)左右。已知溴水呈橙色，將SO2氣體通入溴水時，可以使溴水褪色。則下列有關(guān)敘述中正確的是()A．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的漂白性B．SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性C．從溴水中提取單質(zhì)溴，可以用乙醇進行萃取D．SO2是形成酸雨的唯一緣由解析：SO2使溴水褪色，顯示了SO2的還原性，A項錯誤，B項正確；乙醇與水互溶，從溴水中提取單質(zhì)溴，不能用乙醇萃取，C項錯誤；氮的氧化物也可形成酸雨，D項錯誤。答案：B10．海水中含有的氯化鎂是鎂的重要資源之一，從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，過濾，洗滌沉淀物；③將沉淀物與鹽酸反應(yīng)、結(jié)晶、過濾、干燥產(chǎn)物；④將產(chǎn)物熔融后電解。關(guān)于提取鎂，下列說法中不正確的是()A．此方法的優(yōu)點之一是原料的來源豐富B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2C．第④步通電時會產(chǎn)生氯氣D．涉及的反應(yīng)有化合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)解析：海水提鎂的反應(yīng)有：CaCO3eq\o(=,\s\up7(高溫))CaO＋CO2↑，CaO＋H2O=Ca(OH)2，MgCl2＋Ca(OH)2=CaCl2＋Mg(OH)2↓，Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2O，MgCl2eq\o(=,\s\up7(通電))Mg＋Cl2↑，反應(yīng)中無置換反應(yīng)。答案：D11．(1)如圖所示的蒸餾裝置中，假如有錯誤請指出并加以改正：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________；③________________________________________________________________________；④________________________________________________________________________。(2)一化學(xué)愛好小組的同學(xué)通過如下試驗提取海帶中的碘：a．粉碎海帶，加肯定量的氫氧化鈉溶液后高溫灰化；b．用水浸泡海帶灰，過濾；c．用鹽酸酸化濾液，加入碘酸鉀(KIO3)氧化溶液中的碘離子(I－)，生成碘單質(zhì)；d．用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘。請回答下列問題：①試驗步驟c中相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②試驗步驟c中也可用H2O2代替KIO3，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。③檢驗用四氯化碳萃取碘后的水溶液中是否還含有碘單質(zhì)的試驗方法是：________________________________________________________________________。解析：(2)①中，由于KIO3中碘元素為＋5價(高價態(tài))，碘離子(I－)為－1價(低價態(tài))，二者在酸性條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)碘：IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O。②中，用H2O2代替KIO3，同樣發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O。③中，利用單質(zhì)碘遇淀粉變藍的性質(zhì)，可用淀粉溶液或淀粉試紙檢驗。答案：(1)①蒸餾燒瓶中溫度計水銀球應(yīng)在支管口處，而不應(yīng)插在液面下②冷凝管中冷凝水流向錯誤，應(yīng)從a處流入，b處流出③接收容器應(yīng)用小口的錐形瓶，而不應(yīng)用大口的燒杯，以免蒸氣揮發(fā)太多④沒有用石棉網(wǎng)(2)①IOeq\o\al(－,3)＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O②2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2O③取少量水溶液放入試管，向其中滴入幾滴淀粉溶液，若溶液變藍，則說明水溶液中還含有I2；反之，不含有I2(或：用玻璃棒蘸取溶液，點在淀粉試紙中部，若試紙變藍，則說明水溶液中還含有I2；反之，不含有I2)12．目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。海水提鎂的主要流程如下：提示：①MgCl2晶體的化學(xué)式為MgCl2·6H2O；②MgO的熔點為2852℃，無水MgCl2的熔點為714℃。(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱________、________、過濾。(2)試劑a的名稱是________。(3)用電解氯化鎂生產(chǎn)金屬鎂的化學(xué)方程式為______________________________________。(4)工業(yè)上是將氫氧化鎂轉(zhuǎn)變?yōu)槁然V，再電解氯化鎂來制取鎂單質(zhì)；而不采納加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融MgO的方法制金屬鎂，其緣由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)操作①的名稱是過濾，得到固體溶質(zhì)。操作②的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻(或降溫)結(jié)晶。(2)溶解固體Mg(OH)2使之轉(zhuǎn)化為MgCl2溶液須要加入HCl溶液。(3)在工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法來生產(chǎn)金屬鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑。(4)工業(yè)上采納電解MgCl2而不采納電解MgO的方法制金屬鎂，其緣由是MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本。答案：(1)過濾蒸發(fā)濃縮冷卻(或降溫)結(jié)晶(2)HCl溶液(或鹽酸)(3)MgCl2(熔融)eq\o(=,\s\up7(電解))Mg＋Cl2↑(4)MgO熔點很高，熔融時耗費大量的能量而增加生產(chǎn)成本實力達標13.海洋是巨大的化學(xué)資源寶庫。下面是海水化學(xué)資源綜合利用的部分流程圖：回答：(1)由海水曬制的粗鹽中含有Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等離子，為了除去這些離子，須要依次加入稍過量的NaOH、BaCl2、________(填試劑化學(xué)式)，然后________(填操作名稱)。在溶液中再加適量________(填試劑)，加熱蒸干溶液即得到精鹽。(2)某同學(xué)在試驗室模擬氯堿工業(yè)的生產(chǎn)原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產(chǎn)生的氣體，發(fā)覺產(chǎn)生大量白煙。陽極生成的氣體是________，白煙的主要成分是________。(3)苦鹵中通入Cl2置換出Br2，吹出后用SO2汲取轉(zhuǎn)化為Br－，反復(fù)多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出Cl－、SO2、Br－還原性由強到弱的依次是________。(4)工業(yè)上也可以用Na2CO3溶液汲取吹出的Br2，生成溴化鈉和溴酸鈉，同時有CO2放出。最終再用H2SO4處理得到Br2，最終一步反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)除去粗鹽中含有的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等離子，須要依次加入稍過量的NaOH來除去其中含有的Mg2＋，加入過量的BaCl2溶液除去SOeq\o\al(2－,4)，最終加入過量的Na2CO3溶液，除去Ca2＋及過量的Ba2＋，然后過濾，濾液中含有過量的OH－、COeq\o\al(2－,3)，再加適量稀鹽酸，加熱蒸干溶液即得到精鹽。(2)電解飽和食鹽水在陽極產(chǎn)生的氣體是Cl2，該氣體有強的氧化性，會將NH3氧化為N2，氯氣被還原變?yōu)镠Cl，過量的NH3與HCl發(fā)生化合反應(yīng)形成白色固體NH4Cl，因此會看到產(chǎn)生白煙。(3)苦鹵中通入Cl2置換出Br2，發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，說明氧化性：Cl2>Br2；吹出后用SO2汲取轉(zhuǎn)化為Br－，發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2H2O＋SO2=2HBr＋H2SO4，證明氧化性：Br2>SO2；所以氧化性：Cl2>Br2>SO2；則還原性：SO2>Br－>Cl－。(4)用H2SO4處理NaBr、NaBrO3得到Br2，反應(yīng)的離子方程式是5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3Br2＋3H2O。答案：(1)Na2CO3過濾鹽酸或HCl(2)Cl2或氯氣NH4Cl(3)SO2>Br－>Cl－(4)5Br－＋BrOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3Br2＋3H2O14．[2024·河北定州中學(xué)期末]某化學(xué)探討性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資