2024-2025學年新教材高中化學第六章化學反應(yīng)與能量單元評估含解析新人教版必修2

PAGEPAGE14第六章單元評估題號12345678910111213141516答案第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、單項選擇題：本題共11小題，每小題2分，共22分。每小題只有一個選項符合題意。1．下列關(guān)于化學反應(yīng)的說法中正確的是(D)A．同時變更兩個變量來探討反應(yīng)速率的變更，能更快得出有關(guān)規(guī)律B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C．肯定條件下，運用催化劑只能加快正反應(yīng)的反應(yīng)速率D．相同溫度下，H2(g)＋CO2(g)=CO(g)＋H2O(g)中，密閉容器中兩種反應(yīng)物濃度為0.020mol·L－1的反應(yīng)速率大于兩種反應(yīng)物濃度為0.010mol·L－1的反應(yīng)速率解析：同時變更兩個變量來探討化學反應(yīng)速率的變更，不簡潔推斷影響反應(yīng)速率的主導因素，因此更難得出有關(guān)規(guī)律，A錯；化學反應(yīng)速率與反應(yīng)是放熱還是吸熱無關(guān)，B錯；催化劑同種程度地變更正逆反應(yīng)速率，C錯；同一反應(yīng)中，物質(zhì)的濃度越高，反應(yīng)速率越大，D正確。2．下列圖象分別表示有關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)過程與能量變更的關(guān)系。據(jù)此推斷下列說法中正確的是(A)A．石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)B．等質(zhì)量的S(g)完全燃燒放出的熱量小于S(s)C．白磷比紅磷穩(wěn)定D．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)為吸熱反應(yīng)解析：金剛石的能量高于石墨，所以石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸俏鼰岱磻?yīng)，A正確；由圖知固態(tài)S的能量低于氣態(tài)S的能量，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量多，B錯誤；由圖知白磷的能量高于紅磷的能量，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，C錯誤；由圖知D項反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D錯誤。3．某溫度下按圖所示安裝試驗裝置，在錐形瓶內(nèi)放入6.5g鋅粒(顆粒大小基本相同)，通過分液漏斗加入40mL2.5mol·L－1的硫酸，將產(chǎn)生的H2收集在一個注射器中，10s時收集到H2的體積為50mL(標準狀況下為44.8mL)，在該溫度下，下列說法不正確的是(A)A．用鋅粒表示10s內(nèi)的反應(yīng)速率為0.013g·s－1B．忽視錐形瓶中溶液體積的變更，用H＋表示10s內(nèi)的反應(yīng)速率為0.01mol/(L·s)C．忽視錐形瓶中溶液體積的變更，用Zn2＋表示10s內(nèi)的反應(yīng)速率為0.005mol/(L·s)D．用H2表示10s內(nèi)的反應(yīng)速率為0.004mol/(L·s)解析：Zn和稀硫酸反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，收集到H2的物質(zhì)的量n(H2)＝eq\f(44.8×10－3L,22.4L·mol－1)＝0.002mol，鋅粒為固體，其濃度可視為不變，不能用來表示反應(yīng)速率，A錯誤；用H＋表示10s內(nèi)的反應(yīng)速率為eq\f(0.002mol×2,0.04L×10s)＝0.01mol/(L·s)，B正確；v(Zn2＋)＝eq\f(1,2)v(H＋)＝0.005mol/(L·s)，C正確；v(H2)＝eq\f(0.002mol,0.05L×10s)＝0.004mol/(L·s)，D正確。4．肯定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變更的示意圖如下，其中eq\a\vs4\al(·)和eq\a\vs4\al(○)代表不同元素的原子。關(guān)于此反應(yīng)的說法錯誤的是(A)A．肯定屬于吸熱反應(yīng) B．肯定屬于可逆反應(yīng)C．肯定屬于氧化還原反應(yīng) D．肯定屬于分解反應(yīng)解析：依據(jù)圖示可知該反應(yīng)中反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O＋O2↑是放熱反應(yīng)，A錯誤，D正確；依據(jù)圖示可知反應(yīng)進行并不徹底，故該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，B正確；該反應(yīng)中有元素化合價的變更，屬于氧化還原反應(yīng)，C正確。5．在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應(yīng)：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再變更②恒溫時，氣體壓強不再變更③各氣體組成濃度相等④反應(yīng)體系中溫度保持不變⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍⑥混合氣體密度不變⑦單位時間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1其中能表明甲、乙容器中反應(yīng)都達到平衡狀態(tài)的是(D)A．①②⑤B．③④⑥C．⑥⑦D．④⑤解析：①由于乙反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等且都是氣體，其平均相對分子質(zhì)量始終不變，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變，無法推斷乙反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)，故①錯誤；②乙反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量相等，其壓強始終不變，所以恒溫時氣體壓強不變無法推斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故②錯誤；③各氣體組成濃度相等，不能推斷各組分的濃度不變，無法證明達到了平衡狀態(tài)，故③錯誤；④反應(yīng)體系中溫度保持不變，說明正、逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故④正確；⑤斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍，說明正、逆反應(yīng)速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故⑤正確；⑥混合氣體密度不變，由于乙反應(yīng)前后都是氣體，且容器的容積不變，所以密度始終不變，無法推斷乙是否達到平衡狀態(tài)，故⑥錯誤；⑦單位時間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9∶1，即水與氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶1，表示的都是正反應(yīng)速率，無法推斷正、逆反應(yīng)速率相等，故⑦錯誤。6．肯定條件下，在體積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，反應(yīng)過程如圖：下列說法正確的是(B)A．t1min時，正、逆反應(yīng)速率相等B．X曲線表示NH3的物質(zhì)的量隨時間變更的關(guān)系C．0～8min，H2的平均反應(yīng)速率v(H2)＝eq\f(3,4)mol·L－1·min－1D．10～12min，N2的平均反應(yīng)速率v(N2)＝0.25mol·L－1·min－17．硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各組試驗中最先出現(xiàn)渾濁的是(D)解析：溫度越高，反應(yīng)速率越大；反應(yīng)物的濃度越大，反應(yīng)速率越大。反應(yīng)速率越大，出現(xiàn)反應(yīng)現(xiàn)象就越快，D組最先出現(xiàn)渾濁。8．利用ZnFe2O4/(Fe3O4，Zn)兩步熱化學循環(huán)制氫氣系統(tǒng)如圖所示，下列說法不正確的是(A)A．圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有1種B．兩步總反應(yīng)為2H2Oeq\o(=,\s\up15(太陽能))2H2↑＋O2↑C．氫能是一種清潔、高效、平安、可持續(xù)的新能源D．H2生成步驟反應(yīng)為3Zn＋2Fe3O4＋4H2Oeq\o(=,\s\up15(873K))3ZnFe2O4＋4H2↑解析：由題圖可知，制O2是太陽能轉(zhuǎn)化為化學能，制H2是熱能轉(zhuǎn)化為化學能，能量轉(zhuǎn)化方式不只1種，A項錯誤；O2生成步驟反應(yīng)為3ZnFe2O4eq\o(=,\s\up15(太陽能))2Fe3O4＋3Zn＋2O2↑，H2生成步驟反應(yīng)為3Zn＋2Fe3O4＋4H2Oeq\o(=,\s\up15(873K))3ZnFe2O4＋4H2↑，兩步總反應(yīng)為2H2Oeq\o(=,\s\up15(太陽能))2H2↑＋O2↑。9．鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是(C)A．銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池工作一段時間后，甲池的c(SOeq\o\al(2－,4))減小C．電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D．陰陽離子分別通過交換膜向負極和正極移動，保持溶液中電荷平衡解析：由鋅銅原電池原理可知，鋅電極為負極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅電極為正極，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，A項錯誤；陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，兩池中c(SOeq\o\al(2－,4))不變，B項錯誤；電解過程中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池，乙池中Cu2＋＋2e－=Cu，其溶液中的離子轉(zhuǎn)換為Cu2＋→Zn2＋，摩爾質(zhì)量M(Cu2＋)<M(Zn2＋)，乙池溶液的總質(zhì)量增加，C項正確；陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，電解過程中Zn2＋由甲池通過陽離子交換膜進入乙池保持溶液的電荷平衡，陰離子并不通過交換膜，D項錯誤。10．下列對如圖所示裝置試驗現(xiàn)象的描述正確的是(C)a電極b電極X溶液試驗現(xiàn)象A石墨石墨CuCl2a極質(zhì)量增加，b極放出無色氣體B石墨Fe乙醇a極質(zhì)量增加，b極放出無色氣體CCuFeCuSO4a極質(zhì)量增加，b極質(zhì)量削減D石墨石墨HCla、b極都放出無色氣體解析：A、D兩項電極材料相同，不能構(gòu)成原電池，且無化學反應(yīng)發(fā)生；B項中無電解質(zhì)溶液(乙醇為非電解質(zhì))，不能構(gòu)成原電池，且無化學反應(yīng)發(fā)生；C項，構(gòu)成原電池，Cu(a)作正極，銅離子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，質(zhì)量增加，F(xiàn)e(b)作負極，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，質(zhì)量削減，正確。11．將2.5molA和1.25molB通入容積為1L的真空密閉容器中，經(jīng)5s達到平衡狀態(tài)。3A(g)＋B(g)pC(g)＋2D(g)，生成0.5molD，又知C的平均反應(yīng)速率是0.1mol/(L·s)，則下列說法中正確的是(D)①A的轉(zhuǎn)化率為20%②B的轉(zhuǎn)化率為25%③A的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L·s)④方程式中p＝2⑤B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s)A.①②B.②③C.③④D.④⑤二、不定項選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。12．已知：①1molH2分子中化學鍵斷裂時須要汲取436kJ的能量，②1molI2蒸氣中化學鍵斷裂時須要汲取151kJ的能量，③由H原子和I原子形成1molHI分子時釋放299kJ的能量。下列推斷不正確的是(AC)A．I2蒸氣比H2分子穩(wěn)定B．2molHI(g)發(fā)生分解反應(yīng)汲取11kJ熱量C．HI與NaOH反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D．0.5molH2(g)與0.5molI2(g)完全反應(yīng)釋放出5.5kJ熱量解析：選項A，H2分子共價鍵斷裂時汲取的熱量比I2分子共價鍵斷裂時汲取的熱量多，H2分子比I2穩(wěn)定，A選項錯誤。選項B，設(shè)反應(yīng)為2HI(g)=H2(g)＋I2(g)，則汲取的熱量＝2E(H—I)－E(H—H)－E(I－I)＝2mol×299kJ·mol－1－1mol×436kJ·mol－1－1mol×151kJ·mol－1＝11kJ。選項C，中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)。選項D，依據(jù)選項B的計算可知正確。13．氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng)：ClOeq\o\al(－,3)＋3HSOeq\o\al(－,3)=3SOeq\o\al(2－,4)＋Cl－＋3H＋。已知該反應(yīng)的速率隨c(H＋)的增大而加快。下列為用ClOeq\o\al(－,3)在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度變更表示的反應(yīng)速率－時間圖。下列說法不正確的是(C)A．反應(yīng)起先時速率增大可能是c(H＋)所致B．縱坐標為v(Cl－)的v－t曲線與圖中曲線完全重合C．圖中陰影部分的面積表示t1～t2時間內(nèi)ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量的削減量D．后期反應(yīng)速率下降的主要緣由是反應(yīng)物濃度削減解析：隨著反應(yīng)的進行，氫離子濃度漸漸增大，所以反應(yīng)速率漸漸增大，A正確；依據(jù)反應(yīng)速率之比等于相應(yīng)的化學計量數(shù)之比可知，v(Cl－)＝v(ClOeq\o\al(－,3))，B正確；圖中陰影部分的面積應(yīng)為t1～t2時間內(nèi)ClOeq\o\al(－,3)的物質(zhì)的量濃度的削減量，C錯誤；在反應(yīng)后期由于反應(yīng)物濃度減小，導致反應(yīng)速率起先降低，D正確。14．金屬(M)－空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點，有望成為新能源汽車和移動設(shè)備的電源。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為：4M＋nO2＋2nH2O=4M(OH)n。已知：電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說法不正確的是(BC)A．采納多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，并有利于氧氣擴散至電極表面B．比較Mg、Al、Zn三種金屬－空氣電池，Al－空氣電池的理論比能量最低C．M－空氣電池放電過程的正極反應(yīng)式：4Mn＋＋nO2＋2nH2O＋4ne－=4M(OH)nD．在Mg－空氣電池中，為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采納中性電解質(zhì)及陽離子交換膜解析：A項，采納多孔電極可以增大電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積，且有利于氧氣擴散至電極表面，正確；B項，依據(jù)“已知”信息知鋁的比能量比Mg、Zn的高，錯誤；C項，M－空氣電池放電過程中，正極為氧氣得到電子生成OH－，錯誤；D項，為了避開正極生成的OH－移至負極，應(yīng)選用陽離子交換膜，正確。15．在肯定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是(溶液體積變更忽視不計)(CD)A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈3.3×10－2mol/(L·min)B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)<3.3×10－2mol/(L·min)C．反應(yīng)至6min時，c(H2O2)＝0.30mol/LD．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了40%解析：本題考查化學反應(yīng)速率的有關(guān)計算。在前6min中生成O222.4mL，即0.001mol，依據(jù)方程式2H2O2=2H2O＋O2↑可知，反應(yīng)掉的H2O2為0.002mol，故v(H2O2)＝eq\f(0.002mol,0.01L×6min)≈3.3×10－2mol/(L·min)，A項正確；由表格中的數(shù)據(jù)可知在相同的時間間隔中，生成的O2的體積越來越小，故6～10min的平均反應(yīng)速率要小于0～6min的平均反應(yīng)速率，B項正確；反應(yīng)到6min時，剩余的n(H2O2)＝0.004mol－0.002mol＝0.002mol，故c(H2O2)＝eq\f(0.002mol,0.01L)＝0.2mol/L，C項錯誤；反應(yīng)到6min時，H2O2分解率＝eq\f(0.002mol,0.004mol)×100%＝50%，D項錯誤。16．探討表明，化學反應(yīng)的能量變更與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)。鍵能可以簡潔地理解為斷開1mol化學鍵時所須要汲取的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學鍵P—PP—OO=OP=O鍵能/(kJ·mol－1)197360499x已知白磷燃燒的化學方程式為P4(s)＋5O2(g)=P4O10(s)，1mol白磷完全燃燒放出熱量2378.0kJ，且白磷分子結(jié)構(gòu)為正四面體，4個磷原子分別位于正四面體的4個頂點，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上表中x的值為(A)A．434B．335C．237D．188解析：白磷燃燒的方程式為P4(s)＋5O2(g)=P4O10(s)，1mol白磷完全燃燒需斷裂6molP—P鍵、5molO=O鍵，形成12molP—O鍵、4molP=O鍵，所以12mol×360kJ·mol－1＋4mol×xkJ·mol－1－(6mol×197kJ·mol－1＋5mol×499kJ·mol－1)＝2378.0kJ，解得x≈434，所以選項A正確。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)三、非選擇題：共58分。17.(14分)由于溫室效應(yīng)和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發(fā)利用，引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。該反應(yīng)進行過程中能量的變更(單位為kJ·mol－1)如圖所示。請回答下列問題：(1)視察圖象可知上述反應(yīng)過程中，斷裂反應(yīng)物中的化學鍵汲取的總能量小于(填“大于”“小于”或“等于”)形成生成物中的化學鍵釋放的總能量。(2)甲醇的結(jié)構(gòu)類似于乙醇，試寫出甲醇的結(jié)構(gòu)式：。甲醇分子中的化學鍵類型是共價鍵(填“離子鍵”或“共價鍵”)。(3)科研人員開發(fā)出一種新型甲醇燃料電池。其電解質(zhì)溶液是KOH溶液，在該電池的負極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是甲醇，發(fā)生的是氧化(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)。(4)欲使合成甲醇的化學反應(yīng)速率加快，請寫出兩條措施：上升溫度、運用合適的催化劑、增大壓強、增大反應(yīng)物的濃度等(任寫兩條即可)。(5)下列事實能表明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是A、B、C、D(填序號)。A．CO2(g)的濃度不再發(fā)生變更B．單位時間內(nèi)消耗1molCO2的同時生成3molH2C．在一個絕熱的容器中，混合物的溫度不再發(fā)生變更D．在一個容積固定的容器內(nèi)，壓強不再發(fā)生變更解析：(1)由圖象可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即斷裂反應(yīng)物中的化學鍵汲取的總能量小于形成生成物中的化學鍵釋放的總能量。(3)甲醇燃料電池中，負極通入甲醇，發(fā)生氧化反應(yīng)。(4)欲使合成甲醇的化學反應(yīng)速率加快，可以實行上升溫度、增大壓強、增大反應(yīng)物的濃度、運用催化劑等措施。(5)可逆反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，各物質(zhì)的濃度均不再變更，A項正確；依據(jù)反應(yīng)方程式可知，單位時間內(nèi)消耗1molCO2的同時生成3molH2，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，表明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，B項正確；在一個絕熱的容器中，混合物的溫度不再發(fā)生變更，說明沒有能量交換，反應(yīng)物濃度、生成物濃度均不再變更，表明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，C項正確；CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)是一個氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，在一個容積固定的容器內(nèi)，壓強不再發(fā)生變更，表明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，D項正確。18.(10分)Ⅰ.在2L密閉容器內(nèi)，800℃時發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，體系中n(NO)隨時間的變更如表：時間(s)012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)如圖所示，表示NO2濃度變更的曲線是b(填字母)。(2)800℃，反應(yīng)達到平衡時，NO的轉(zhuǎn)化率是65%。Ⅱ.將肯定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽視不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。(1)下列不能說明該分解反應(yīng)已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是AC(填序號)。A．2v生(NH3)＝v耗(CO2)B．密閉容器中氣體的總物質(zhì)的量不變C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變D．密閉容器中總壓強保持不變E．氣體中形成6個N—H鍵的同時有2個C=O鍵斷裂(2)能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是BD(填序號)。A．剛好分別出CO2氣體B．適當上升溫度C．加入少量NH2COONH4(s)D．選擇高效催化劑(3)如圖所示，上述反應(yīng)中斷開反應(yīng)物中化學鍵汲取的能量大于形成生成物中化學鍵放出的能量(填“大于”“等于”或“小于”)。解析：Ⅰ.(1)依據(jù)題表可知，隨著反應(yīng)的進行，一氧化氮的物質(zhì)的量漸漸減小，則反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，二氧化氮的物質(zhì)的量漸漸增大，當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，參與反應(yīng)的n(NO)＝(0.020－0.007)mol＝0.013mol，依據(jù)反應(yīng)方程式知，平衡狀態(tài)時生成的n(NO2)等于參與反應(yīng)的n(NO)，所以n(NO2)＝0.013mol，c(NO2)＝eq\f(0.013mol,2L)＝0.0065mol·L－1，可知表示NO2濃度變更的曲線是b。(2)由表格數(shù)據(jù)可知，3s時達到平衡，參與反應(yīng)的n(NO)＝(0.020－0.007)mol＝0.013mol，達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為eq\f(0.013mol,0.020mol)×100%＝65%。Ⅱ.(1)只有表明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時，才可以推斷反應(yīng)達到平衡，v生(NH3)為正反應(yīng)速率，v耗(CO2)為逆反應(yīng)速率，達到平衡時，v生(NH3)＝2v耗(CO2)，A符合題意；該反應(yīng)是氣體總物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，當氣體總物質(zhì)的量不變時可以說明反應(yīng)達到了平衡，B不符合題意；不管反應(yīng)是否達到平衡，容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比恒為1∶2，C符合題意；該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，容器體積不變，當氣體壓強不變時，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，D不符合題意；氣體中形成6個N—H鍵即生成2個NH3，有2個C=O鍵斷裂即消耗1個CO2，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，說明達到平衡狀態(tài)，E不符合題意。(2)加快反應(yīng)速率的方法有增大反應(yīng)物濃度(除純液體和固體外)、上升溫度、添加催化劑等，故選BD。(3)由題圖可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，對于吸熱反應(yīng)來說，斷開反應(yīng)物中化學鍵汲取的能量大于形成生成物中化學鍵放出的能量。19.(10分)影響化學反應(yīng)速率的因素許多，某?；瘜W小組用試驗的方法進行探究。試驗一：他們利用Cu、Fe、Mg和不同濃度的硫酸溶液(0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L)，設(shè)計試驗方案來探討影響反應(yīng)速率的因素。甲同學探討的試驗報告如表：試驗步驟現(xiàn)象結(jié)論①分別取等體積2mol/L硫酸溶液于三支試管中②反應(yīng)速率Mg>Fe，Cu不反應(yīng)金屬的性質(zhì)越活潑，反應(yīng)速率越快(1)甲同學表中的試驗步驟②為向三支試管中分別投入大小、形態(tài)相同的Cu、Fe、Mg。(2)甲同學的試驗?zāi)康氖翘接懡饘?或反應(yīng)物)本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系。乙同學為了更精確地探討濃度對反應(yīng)速率的影響，利用如圖所示裝置進行定量試驗。(3)乙同學在試驗中應(yīng)當測定的數(shù)據(jù)是肯定時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積(或產(chǎn)生肯定體積的氣體所需的時間)。(4)乙同學完成該試驗應(yīng)選用的試驗藥品是Mg(或Fe)、0.5_mol/L硫酸溶液、2_mol/L硫酸溶液。試驗二：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。在酸性高錳酸鉀溶液與草酸(H2C2O(1)針對上述試驗現(xiàn)象，丙同學認為KMnO4與H2C2O4反應(yīng)放熱，導致溶液溫度上升，反應(yīng)速率加快。從影響化學反應(yīng)速率的因素看，你認為還可能是催化劑(或MnSO4、Mn2＋)的催化作用(2)若用試驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，還須要選擇的試劑最合理的是B(填字母)。A．硫酸鉀B．硫酸錳C．二氧化錳D．水解析：試驗一：甲同學是探究幾種不同金屬本身的性質(zhì)與反應(yīng)速率的關(guān)系，固體表面積的大小對反應(yīng)速率有影響，因此要選用大小、形態(tài)相同的金屬；乙同學是探究濃度對反應(yīng)速率的影響，18.4mol/L的硫酸溶液為濃硫酸，常溫下Mg與濃硫酸反應(yīng)生成SO2，F(xiàn)e在濃硫酸中鈍化，因此，比較濃度對反應(yīng)速率的影響時不選濃硫酸。試驗二：影響反應(yīng)速率的因素有溫度、濃度、壓強、催化劑等。隨著反應(yīng)的進行，濃度漸漸減小，反應(yīng)速率應(yīng)漸漸減小，所以解除了濃度對反應(yīng)速率的影響。除考慮溫度外，還可能是反應(yīng)產(chǎn)生了催化劑，該試驗發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，有新增離子Mn2＋生成，所以可能是Mn2＋的催化作用。20.(14分)化學電池在通信、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。Ⅰ.(1)圖1是鋅錳干電池的基本構(gòu)造圖。鋅錳干電池工作時，電路中每通過0.2mole－，負極質(zhì)量削減6.5g；工作時NHeq\o\al(＋,4)在正極放電產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e－的微粒，正極的電極反應(yīng)式是2NHeq\o\al(＋,4)＋2e－=2NH3＋H2。(2)關(guān)于該電池的運用和性能，說法正確的是BD。A．該電池可充電后反復(fù)運用B．該電池可用于鬧鐘、收音機、照相機等C．該電池運用后能投入火中，也可投入池塘中D．該電池長時間連續(xù)工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器Ⅱ.(3)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應(yīng)可表示為：Cd＋2NiO(OH)＋2H2Oeq\o(,\s\up15(放電),\s\do5(充電))2Ni(OH)2＋Cd(OH)2，已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸。以下說法正確的是BCD。A．以上反應(yīng)是可逆反應(yīng)B．反應(yīng)環(huán)境為堿性C．電池放電時Cd作負極D．是一種二次電池Ⅲ.(4)鋰電池鋰的摩爾質(zhì)量小而比容量特殊大，但是鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶液配制，為什么這種電池不能運用電解質(zhì)的水溶液？請用化學方程式表示其緣由：2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑。Ⅳ.美國阿波羅宇宙飛船上運用的氫氧燃料電池是一種新型電源，其構(gòu)造如圖2所示：A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成，通入的氫氣和氧氣由孔隙中逸出，并在電極表面發(fā)生電極反應(yīng)而放電。(5)A電極反應(yīng)式為2H2－4e－＋4OH－=4H2O(或H2－2e－＋2OH－=2H2O)。(6)若為飛行員供應(yīng)了360kg的水，則電路中通過了4×104mol電子。解析：(1)鋅錳干電池的負極是鋅，正極為石墨棒，電解質(zhì)為氯化銨，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn－2e－=Zn2＋，依據(jù)電極反應(yīng)式可知，電路中每通過0.2mole－，消耗0.1molZn，質(zhì)量為0.1mol×65g/mol＝6.5g。正極發(fā)生還原反應(yīng)，工作時NHeq\o\al(＋,4)在正極放電，產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體分子是含10e－的微粒，應(yīng)為NH3，電極反應(yīng)式為2NHeq\o\al(＋,4)＋2e－=2NH3＋H2。(2)該電池是一次電池，不能反復(fù)運用，故A錯誤；該電池可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，能用于鬧鐘、收音機、照相機等，故B正確；該電池運用后不能投入火中、池塘中，因為電池中的重金屬會污染環(huán)境，故C錯誤；該電池長時間連續(xù)工作后，NH4Cl及ZnCl2可能流出，腐蝕用電器，故D正確。(3)可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)條件是相等的，但是原電池和電解池的條件不一樣，即題給反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，故A錯誤；依據(jù)電池產(chǎn)物是氫氧化物，知道反應(yīng)環(huán)境為堿性，故B正確