高一化學(xué)魯科版自主訓(xùn)練：第一章第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精自主廣場我夯基我達標(biāo)1。下列關(guān)于原子的幾種描述中,不正確的是（）A.18O與19F具有相同的中子數(shù)B。16O與17C.12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)D。15思路解析:根據(jù)“質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)”，以及中性原子中“質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”的關(guān)系可得出結(jié)果。答案：C2。Se是人體必需微量元素，下列關(guān)于和的說法正確的是（)A．和互為同素異形體B．和互為同位素C．和分別含有44和46個質(zhì)子D．和都含有34個中子思路解析:本題主要考查同位素、同素異形體的概念和質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)及中子數(shù)之間的關(guān)系,和的核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)相等都是34，而中子數(shù)為44和46，C、D不正確，B正確，顯然和都不表示單質(zhì)，A亦不正確。答案:B3。分析發(fā)現(xiàn)，某隕石中含有半衰期極短的鎂的一種放射性同位素28Mg，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（)A.12B.14C。16思路解析:本題考查原子結(jié)構(gòu)知識，根據(jù)質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系A(chǔ)=Z+N，則N=A—Z,知28Mg中的中子數(shù)為28—12＝16。答案：C4.(經(jīng)典回放）設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m,中子數(shù)為n,則下列說法中正確的是（)A。不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B。這種元素的相對原子質(zhì)量為m+nC.若碳原子的質(zhì)量為w克，此原子的質(zhì)量為(m+n）w克D.核內(nèi)中子數(shù)的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量思路解析：元素的相對原子質(zhì)量是各種同位素原子相對原子質(zhì)量的平均值，因此它不能由某種同位素原子相對原子質(zhì)量來確定。雖然某種同位素的質(zhì)量數(shù)與其相對原子質(zhì)量十分接近，但它并不是元素的相對原子質(zhì)量。因此正確選項為A。答案：A5.(經(jīng)典回放）科學(xué)家最近制造出112號新元素，其原子的質(zhì)量數(shù)為277，這是迄今已知元素中質(zhì)量最大的原子，關(guān)于該新元素的敘述正確的是（）A。其原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)是112B。其原子核內(nèi)中子數(shù)為165,核外電子數(shù)為112C.其原子的質(zhì)量是12CD。該原子的質(zhì)量與12C思路解析：112號新元素，說明核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為112，核外電子數(shù)也為112，中子數(shù)為277—112=165，故選項A錯誤，選項B正確；原子的質(zhì)量之比等于其質(zhì)量數(shù)之比,則選項C錯誤,選項D正確。答案：BD6。已知R2+核外有a個電子，b個中子，表示R原子符號正確的是（)A。B。C。D.思路解析：由R2+的電荷數(shù)可知R原子的電子數(shù)為a+2；原子的電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，再由“質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)"可得質(zhì)量數(shù)為a+b+2.答案：C7。下列說法錯誤的是（）A。質(zhì)量數(shù)相同的原子，其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.質(zhì)子數(shù)相同的微粒，其核外電子排布也相同C.金屬越活潑，其原子在反應(yīng)中越易失去電子D.非金屬越活潑，其陰離子越難失去電子思路解析：質(zhì)量數(shù)相同的原子，化學(xué)性質(zhì)不一定相同，如20K、20Ca的化學(xué)性質(zhì)不相同，所以選項A錯誤；質(zhì)子數(shù)相同的微粒，核外電子排布不一定相同，如16S、16S2-的核外電子排布不相同，則選項B錯誤；非金屬越活潑，越容易得到電子，形成的陰離子越穩(wěn)定,越難失去電子.答案：AB8。下列說法正確的是(）A.原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的B。不同元素原子的質(zhì)量數(shù)一定不等C.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定原子的種類D。質(zhì)子數(shù)相同的微粒，核外電子數(shù)一定相同，但化學(xué)性質(zhì)不一定相同思路解析：選項A中，氕（）的原子核中沒有中子;選項B中,元素不同,則質(zhì)子數(shù)不同，但質(zhì)量數(shù)是質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，故不同元素的原子可能質(zhì)量數(shù)相等；選項C正確；選項D中，質(zhì)子數(shù)相同的微粒,可能電子數(shù)不同,例如原子和它的相應(yīng)的離子。答案：C9。幾種微粒，具有相同的核電荷數(shù)，則可說明（）A?？赡軐儆谕环N元素B.一定是同一種元素C。一定不是同一種元素D。核外電子個數(shù)一定相等思路解析：具有相同核電荷數(shù)即質(zhì)子數(shù)的微粒，可能是同種元素的不同的核素（原子)，可能是原子、分子或離子,所以不一定是同種元素，所以A正確,B、C錯誤;核外電子數(shù)也不一定相等，所以D錯誤。答案:A10.下列說法正確的是(）A.所有的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)都比中子數(shù)多B.氫離子（H+）實質(zhì)上是一個裸露的質(zhì)子C。核外電子排布相同的微粒，其化學(xué)性質(zhì)也相同D.非金屬元素原子最外層電子數(shù)都大于4思路解析：大多數(shù)原子核的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多，但也有相等的，還有少的。氫離子是氫原子失去僅有的一個電子而形成的,只剩下一個裸露的質(zhì)子；C項說的微粒,可能是原子、分子或離子，它們的化學(xué)性質(zhì)就不一定相同了,若將微粒說成是原子就正確了；D項該是大多數(shù)，少數(shù)非金屬元素的原子的最外層電子數(shù)少于4，例如氫、硼,也有等于4個的，如碳、硅。答案：B11。（經(jīng)典回放)原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星.這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種原子是，則其核內(nèi)的中子數(shù)是（）A。77B。114C.191思路解析:本題是以全球衛(wèi)星通訊為背景的信息給予題，起點高，落點低。其實質(zhì)是考查原子核中質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的關(guān)系，解答這類題時,首先要將與對照，找到A=191,Z=77,然后按照公式A=Z+N,求出N=A—Z=114。答案：B我綜合我發(fā)展12?？茖W(xué)家設(shè)想在宇宙的某些部分可能存在“反物質(zhì)”。所謂“反物質(zhì)”是由“反粒子”構(gòu)成的物質(zhì)?！胺戳Ｗ印迸c其對應(yīng)的正粒子質(zhì)量相等，電量相同，但電性相反?？茖W(xué)家們正在設(shè)法探尋“反物質(zhì)"。近年來，歐洲和美國的科研機構(gòu)先后宣布，已分別制造出9個和7個反氫原子。這是人類探索反物質(zhì)的一大進步。請推測反氫原子的結(jié)構(gòu)是（）A.由1個帶正電荷的質(zhì)子與1個帶負電荷的電子構(gòu)成B.由1個帶負電荷的質(zhì)子與1個帶正電荷的電子構(gòu)成C。由1個不帶電的中子與1個帶負電荷的電子構(gòu)成D.由1個帶負電荷的中子與1個帶負電荷的電子構(gòu)成思路分析：因氫原子是由1個帶正電荷的質(zhì)子和1個帶負電荷的電子構(gòu)成，依題給信息，反氫原子由1個帶負電荷的質(zhì)子和1個帶正電荷的電子構(gòu)成,故B符合題意。答案：B13.在1911年前后，新西蘭出生的物理學(xué)家盧瑟福把一束變速運動的α粒子(質(zhì)量數(shù)為4的帶2個正電荷的質(zhì)子流)射向一片極薄的金箔。他驚奇地發(fā)現(xiàn)，過去一直認為原子是“實心球",而這種“實心球”緊密排列而成的金箔，竟讓大多數(shù)α粒子暢通無阻地通過，就像金箔不在那兒似的,但也有極少數(shù)的粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn),或被筆直地彈回。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象能得出關(guān)于金箔中Au原子結(jié)構(gòu)的一些結(jié)論，試寫出其中的三點:(1)___________________________________________________________________________.(2）___________________________________________________________________________。(3）___________________________________________________________________________.思路解析：絕大部分α粒子不改變運動方向,說明穿過時沒受到阻礙,因而可得出原子中存在原子核，它占原子中極小的體積的結(jié)論；極少數(shù)的粒子發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說明原子核帶正電，且電荷數(shù)遠遠大于α粒子;極少數(shù)的粒子被筆直地彈回，說明金的原子核質(zhì)量遠遠大于α粒子。答案：（1）原子中存在原子核，它占原子中極小的體積（2）金的原子核帶正電，且電荷數(shù)遠遠大于α粒子（3）金的原子核質(zhì)量遠遠大于α粒子14。用表示原子,則:（1)中性原子的中子數(shù):N=_____________.(2)陽離子的中子數(shù)：AXn+共有x個電子,則N=_____________。(3)陰離子的中子數(shù)：AXn—共有x個電子,則N=_____________.（4）中性分子或原子團的中子數(shù):12C16O2分子中，N=_____________(5）A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為____________。思路解析：根據(jù)“質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)”的關(guān)系，(1）N=A-Z；(2)AXn+共有x個電子，中性原子X的電子數(shù)為x+n,則N=A—x—n；（3）AXn—共有x個電子，中性原子X電子數(shù)為x—n,則N=A—x+n；（4）12C16O2分子中的N為6+8+8=22；（5)A2—所含電子數(shù)為m—x+2，則ngA2-答案：(1)A—Z（2)A—x-n（3)A—x+n（4）22(5）n(m-x+2)/m15.有X、Y、Z三種元素，X和Y形成XY和XY2兩種化合物；Z與X、Y分別形成XZ4和Z2Y兩種化合物,在這兩種化合物中電子總數(shù)均為10個，則X、Y、Z依次是______________（填元素符號).思路解析：由于XZ4和Z2Y這兩種化合物中電子總數(shù)均為10個,從而可確定這兩種化合物分別為CH4、H2O，XY和XY2兩種化合物分別為CO和CO2，則X、Y、Z依次是C、O、H.答案:C、O、H16。A、B、C、D均為前20號元素，A元素原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的一半，B元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2個，C元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個，D與B元素原子的電子層數(shù)相等，D與C元素原子的最外層電子數(shù)相等。試推斷：A是_____________，B是_____________，C是_____________，D是_____________。思路解析：A元素原子的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的一半，說明M層只有一個電子，則A元素是Na;B元素的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2，說明M層有6個電子,則B元素是S；C元素的原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3，說明K層有2個電子，L層有5個電子，則C元素是N；D與B元素原子的電子層數(shù)相等可說明D有3個電子層，D與C元素原子的最外層電子數(shù)相等可說明D的M層有5個電子，則D是P.答案：NaSNP17.已知元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，最外層電子數(shù)分別為n個和m-5個，次外層有n+2和m個電子，據(jù)此推斷元素X和Y的名稱為X：_____________，Y：_____________.思路解析:元素X和Y的核電荷數(shù)均小于18，元素X次外層有n+2個電子，此層為L層,n+2=8，n=6，元素X為硫；元素Y最外層電子數(shù)為m—5，所以m大于或等于5，而次外層有m個電子，則m等于8，元素Y為鋁。答案：硫鋁18.現(xiàn)有四種元素A、B、C、D，已知A-核外有18個電子；B原子最外層電子數(shù)比D原子核外電子數(shù)多2個,B原子比D原子多2個電子層；D+核外沒有電子；C元素原子核外電子比B元素的原子核外電子多5個。（1)寫出四種元素的名