高一化學素材：備課資料第二單元微粒之間的相互作用力

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精備課資料離子鍵離子鍵是由原子得失電子后，生成的正負離子之間,靠靜電作用而形成的化學鍵.根據(jù)庫侖定律，兩種帶有相反電荷(q+和q—）的離子間的靜電引力F與離子電荷的乘積成正比,而與離子的核間距d的平方成反比。即F=q+×q-/d2,可見,離子的電荷越大，離子電荷中心間的距離越小，離子間的引力則越強。正負離子靠靜電吸引相互接近形成晶體。但是，異號離子之間除了有靜電吸引力之外,還有電子與電子，原子核與原子核之間的斥力。這種斥力，當異號離子彼此接近到小于離子間平衡距離時，會上升成為主要作用；斥力又把離子推回到平衡位置.因此，在離子晶體中,離子只能在平衡位置附近振動。在平衡位置附近振動的離子，吸引力和排斥力達到暫時的平衡，整個體系的能量會降低到最低點，正負離子之間就是這樣以靜電作用形成離子鍵.由離子鍵形成的化合物叫離子化合物。由于離子的電荷分布是球形對稱的，因此，只要空間條件許可它可以從不同方向同時吸引幾個帶有相反電荷的離子。如在食鹽晶體中，每個Na+可同時吸引著6個Cl—；每個Cl—也同時吸引著6個Na+。離子周圍最鄰近的異號離子的多少，取決于離子的空間條件。從離子鍵作用的本質(zhì)來看,離子鍵的特征是,既沒有方向性也沒有飽和性，只要空間條件允許，正離子周圍可以盡量多地吸引負離子，反之亦然。陰陽離子間通過靜電作用互相結(jié)合，這種作用稱為離子鍵。例如用電子式表示氯化鈉、氧化鎂的形成過程。離子化合物大都由位于周期表左邊的金屬原子與位于周期表右邊的非金屬原子所組成。然而離子化合物中的陰、陽離子也可分別由多原子的離子所組成。常見的離子化合物如氫氧化鈉(NaOH)中的氫氧根離子（OH—）即由兩個原子所構(gòu)成，碳酸鈉中的碳酸根離子()是由四個原子所構(gòu)成.常見的多原子陰離子還有硫酸根離子（）及硝酸根離子()。而氯化銨（NH4Cl）中的銨離子（）是多原子陽離子。一、離子鍵的形成1.定義：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用,叫做離子鍵。2.離子鍵的形成具有低游離能的金屬（如ⅠA、ⅡA）和具有較高電負性的非金屬元素（如ⅥA、ⅦA)低游離能的原子將價電子完全轉(zhuǎn)移給電負性大的原子，各形成陰陽離子而靠靜電作用結(jié)合。例外:HgCl2、AlCl3、AlBr3及AlI33.能量變化如圖插入圖片YS014。存在(1)低游離能金屬與電子親和力大的非金屬元素所形成的化合物。（2)金屬與酸根或氫氧根所形成的化合物。（3)各種銨鹽。二、離子鍵的強度比較1.離子鍵強度的決定因素插入圖片YS02;Z3mm由庫侖靜電力可推之離子鍵強度（鍵能）∝（1）離子帶電荷愈大的，離子鍵愈強MgO>CaO；CaO>LiF。(2)離子半徑愈小的，離子鍵愈強LiF〉NaCl，所以離子半徑：Li+〈Na+且F-〈Cl-。＊一般電荷的影響力>〉離子間的距離（離子半徑），所以MgO>CaO〉LiF>NaCl>KI2.離子鍵強度的比較（1)離子鍵強度可以依據(jù)鍵能進行比較。離子鍵強度（鍵能） LiF〉 NaCl> CsI（570kJ·mol-1)（492kJ·mol-1)（340kJ·mol—1)(2）離子鍵強度也可根據(jù)該離子晶體的熔點高低進行比較，熔點愈高,離子鍵愈強。離子鍵強度（熔點） MgO> CaO〉 LiF> NaCl(2800℃） (2587℃） （870℃） （801℃)（3）形成離子鍵兩鍵結(jié)原子的電負性差較大者，離子鍵較強。熔點：BeCl2<MgCl2<CaCl2〈SrCl2<BaCl2(440℃) （708℃) (772℃) （873℃) （962℃）共價鍵從容說課本課時內(nèi)容的重點是對共價鍵以及分子間作用力大小概念的理解及電子式的書寫方法。由于共價鍵的概念比較抽象,可以從學生身邊的事例引入，通過對班級里同學之間良好的關(guān)系入手，從同學之間相互交往應(yīng)該相互謙讓、相互幫助、相互合作、適當時需要作出一定的讓步和妥協(xié)入手，引出共價鍵的形成.接著用電腦演示共價鍵的形成過程并設(shè)計成動畫，不但可以提高學生學習的興趣及積極性，還能很好地幫助學生理解共價鍵的形成及概念.最后再給學生一個直觀的感性的認識，提供氯化氫、氯氣、水、氨氣等分子的球棍模型，讓學生去觸摸,去點數(shù)原子的數(shù)目，去看清原子之間的排列方式，拓寬學生的視野，使學生能將直觀的印象與抽象的思維結(jié)合起來,從而加深對共價鍵的形成的認識。本課時補充了H2在Cl2中燃燒的實驗，一是和前面所學鹵族元素中H2與Cl2在光照條件下的反應(yīng)相對照，擴充學生的知識;二是學生在初中就知道氯化氫是共價化合物。通過形象的實驗，以激起他們探究氯化氫分子是怎樣形成的興趣，從而使學生更好地理解共價鍵形成的實質(zhì)。由于氯氣與氯化氫均為大氣污染物，所以采取了用電腦演示的方法。在后面共價鍵的講解中,用了擬人法,以集中學生精力,并幫助他們更好地理解共價鍵形成的實質(zhì)。在此過程中,讓學生們練習了多種類型(如單質(zhì)、AB、AB2、AB3、AB4型)的電子式的寫法，并向?qū)W生介紹了一些常見物質(zhì)(如Na2O2、H2O2、NａOH、NH4C在學生深入理解了離子鍵和共價鍵的知識后,很自然地引出了化學鍵的概念，以及化學反應(yīng)過程的本質(zhì)。最后以共價鍵和離子鍵的比較作結(jié)，以使學生學到的知識得以進一步深化。在教材內(nèi)容之外，本節(jié)課對一個方面的內(nèi)容作了拓展和提高：用電子式表示共價化合物的形成過程,配位鍵的知識。這部分內(nèi)容,教師可根據(jù)學校實際及學生的接受能力來決定是否拓展。教學重點1。用電子式、結(jié)構(gòu)式表示共價鍵的形成.2.共價鍵鍵能的大小對物質(zhì)的某些化學性質(zhì)的影響。教學難點從鍵能的角度解釋物質(zhì)的某些化學性質(zhì)。教具準備電腦圖片若干、電腦動畫氯化氫、氯氣、水、乙烷、乙烯、乙炔、丁烷、環(huán)己烷等分子的球棍模型。三維目標知識與技能1.知道共價鍵及其形成,知道共價化合物的概念。2.學會用電子式表示共價鍵以及共價化合物，學會用結(jié)構(gòu)式表示共價鍵以及共價分子.3.知道不同共價鍵的鍵能是不同的,能說明鍵能對物質(zhì)的化學性質(zhì)如某些化學反應(yīng)活潑性的影響.4。學會運用結(jié)構(gòu)模型、化學用語進行化學的研究和學習。過程與方法1.從學生熟悉的物質(zhì)氯化氫入手，引入共價鍵的教學。2。運用電腦動畫，模擬共價化合物的形成過程。3.運用分子的比例模型和球棍模型，簡潔、直觀地表示物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。情感、態(tài)度與價值觀建立“物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定的”這一觀點。教學過程導入新課師上節(jié)課我們學習了離子鍵的知識，了解到當活潑金屬與活潑非金屬元素化合時,通過原子間的轉(zhuǎn)移,形成離子鍵,那么非金屬原子之間化合時，又是如何呢？本節(jié)課我們再來認識另一種類型的化學鍵-—共價鍵。推進新課板書:二、共價鍵師什么是共價鍵呢？我們初中所學的共價化合物的知識可以幫助我們找到答案。請大家看以下實驗，并描述實驗現(xiàn)象。（電腦演示）氫氣在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒。生氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，集氣瓶的瓶口有大量白霧氣出現(xiàn)。師這位同學所說的“白氣”是什么呢?并說出你所推斷的依據(jù)。生1是氯化氫氣體.因為氫氣與氯氣反應(yīng)生成了氯化氫氣體。生2是鹽酸。因為生成的氯化氫分子與空氣中的水分子結(jié)合成鹽酸的小液滴。師乙的回答是正確的。需要注意的是，該現(xiàn)象不能用“白氣”或“白煙”來描述。因為它是氫氣與氯氣反應(yīng)生成的氯化氫分子與空氣中的水分子結(jié)合而成的鹽酸小液滴分散在瓶口所形成的現(xiàn)象，應(yīng)該說是“白霧"。我們前面學過,氫氣與氯氣在光照條件下的反應(yīng)。這是它們在又一條件(即點燃)下反應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象。請大家寫出該反應(yīng)的化學方程式：（學生活動）板書：H2＋Cl22HCl師在該條件下,氫分子被破壞成氫原子，那么,當氫原子和氯原子相遇時,它們是通過什么作用結(jié)合成氯化氫分子的呢？請根據(jù)初中所學過的知識問答。生它們是通過共用電子對形成氯化氫分子的。師對.像氯化氫這樣以共用電子對形成分子的化合物，叫共價化合物.而原子之間通過共用電子對所形成的相互作用，就叫做共價鍵。板書：1.共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用，叫做共價鍵。師同學之間的交往也是同一個道理。班級里同學之間要形成良好的關(guān)系的話,同學之間相互交往時就應(yīng)該相互謙讓、相互幫助、相互合作、適當時需要作出一定的讓步和妥協(xié)，若事事都要爭個高下，無理也要狡辯出三分理來的話，那么,久而久之，同學們就會對你敬而遠之了.師氫原子與氯原子結(jié)合成氯化氫分子的過程,我們可用下列動畫形象地表示出來。[電腦演示］氫原子與氯原子結(jié)合成氯化氫分子的過程。師以上畫面中,氫原子和氯原子通過一對共用電子對,使它們各自都滿足了對方的要求，并把它們緊緊地聯(lián)結(jié)在了一起，即共價鍵的存在,使氯原子和氫原子最終結(jié)合成了氯化氫分子。共價鍵與離子鍵不同的地方在于：共價鍵的成鍵粒子是原子，它們相互之間屬不打不相識的關(guān)系，而形成離子鍵的粒子是陰、陽離子,它們之間是周瑜打黃蓋-—一個愿打，一個愿挨.從氯原子和氫原子的結(jié)構(gòu)來分析，由于氯和氫都是非金屬元素，不僅氯原子易得一個電子形成最外層8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，而且氫原子也欲獲得一個電子，形成最外層兩個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu).這兩種元素的原子目的是一致的：都想要獲得電子，但相遇時都未能把對方的電子奪取過來。這兩種元素的原子相互作用的結(jié)果是雙方各以最外層一個電子組成一個電子對，電子對為兩個原子所共用，在兩個原子核外的空間運動,從而使雙方最外層都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這種電子對，就是共用電子對.共用電子對受兩個核的共同吸引,使兩個原子結(jié)合在一起.在氯化氫分子里，由于氯原子對于電子對的吸引力比氫原子稍強一些，所以電子對偏向氯原子一方，而偏離氫原子一方。因此，氯原子一方略顯負電性，氫原子一方略顯正電性，但是雙方仍是原子，分子整體仍呈電中性。以上過程也可以用電子式表示如下：板書：2.用電子式表示分子的形成過程（1)化合物分子師氯化氫分子中，共用電子對僅發(fā)生偏移,沒有發(fā)生電子得失，未形成陰、陽離子，因此，書寫共價化合物的電子式不能標電荷。投影練習：用電子式表示下列共價化合物的形成過程。CO2、NH3、CH4（學生活動，教師巡視,并讓三個同學到黑板上各寫一個）師在用電子式表示共價化合物時,首先需分析所涉及的原子最外層有幾個電子；若形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要幾個共用電子對；然后再據(jù)分析結(jié)果進行書寫。(對三個同學書寫的結(jié)果進行評價，并糾錯）容易出現(xiàn)的問題是:1。不知怎樣確定共用電子對的數(shù)目和位置；2.受離子鍵的影響，而出現(xiàn)中括號,或?qū)懗呻x子的形式;3.把“”寫成“”.（把正確結(jié)果書寫于黑板上）板書：師由以上分析可以知道,通過共用電子對可形成化合物的分子,那么，通過共用電子對，能不能形成單質(zhì)分子呢？下面，我們以氫分子為例，來討論這個問題。板書：(2）單質(zhì)分子師請大家寫出氫原子的電子式。（H×)師要使氫原子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)還差幾個電子?生一個電子。師氫分子是由氫原子構(gòu)成的,要使每個氫原子都達到兩電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子與氫原子之間應(yīng)怎樣合作？生形成共用電子對！師那么，請大家用電子式表示出氫分子的形成過程。（讓一個同學把結(jié)果板書于黑板上)板書：師氫原子和氫原子結(jié)合成氫分子時，由于兩個氫原子得失電子的能力相等，所以其形成的共用電子對位于兩原子的正中間，不偏向任何一個氫原子。師由氫分子的形成過程也可以解釋為什么氫氣分子為雙原子分子。那是因為氫原子和氫原子相遇時,每兩個結(jié)合就可以達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu).為什么稀有氣體是單原子組成的?生因為稀有氣體元素的原子都已達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。師那么,在稀有氣體元素的單原子分子中，有沒有形成共價鍵？生（回答)沒有形成共價鍵。師很好.請大家用電子式表示氯氣、氧氣、氮氣。（學生活動，教師巡視）（對具有典型錯誤的寫法進行分析、評價）易出現(xiàn)的錯誤是：（1)把用電子式表示物質(zhì)寫成了用電子式表示其形成過程；(2)把氮氣的電子式寫成(寫出正確結(jié)果）板書:師由此，我們得出以下結(jié)論：即同種或不同種非金屬元素化合時,它們的原子之間一般都能通過共用電子對形成共價鍵（稀有氣體除外)。師以上共價鍵中的共用電子對都是由成鍵原子雙方提供的，共用電子對能不能由成鍵原子單方面提供呢?我們可通過的形成及結(jié)構(gòu)進行說明.已知氨分子和氫離子可結(jié)合生成銨根離子。那么,它們是通過什么方式結(jié)合的呢?分析氨分子和氫離子的電子式，即可揭開此謎。板書:3。配位鍵：共用電子對由成鍵原子單方提供的共價鍵，叫做配位鍵。師從氨分子的電子式可以看出，氨分子的氮原子周圍還有一對未共用電子,而氫離子的周圍正好是空的。當氨分子和氫離子相遇時,它們一拍即合,即氫離子和氨分子結(jié)合時各原子周圍都是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。這樣，在氮原子和氫離子之間又形成了一種新的共價鍵，氨分子也因氫分子的介入而帶正電荷,變成了銨根離子(），其電子式可表示如下:板書:師像這種共用電子對由成鍵原子單方提供的共價鍵，叫做配位鍵。配位鍵的性質(zhì)和共價鍵相同,只是成鍵方式不同.師配位鍵也是共價鍵，只不過是一種獨特的共價鍵。在多數(shù)以共價鍵形成的分子中，原子形成共用電子對后都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，還有一些化合物，它們的分子中并不是所有的原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu).如BF3分子中的硼原子，外層只有6個電子；PCl5分子中的磷原子共用5對電子后，磷原子外層成了10個電子。同樣的情況還有CO、NO2等分子，因此，化學鍵理論仍在不斷發(fā)展中。所以說，8電子的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但是,反過來，穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)不一定都是8電子.師在化學上，用電子式雖然可以清晰地表示出形成共價鍵的實質(zhì)，但是，表示起來、畫起來也確實是比較費時麻煩,所以，我們常用一根短線來表示一對共用電子，這樣得到的式子又叫結(jié)構(gòu)式。以上提到的幾種粒子,表示成結(jié)構(gòu)式分別為：板書：4.結(jié)構(gòu)式師從上節(jié)課的學習我們知道,含有離子鍵的化合物一定是離子化合物。那么，含有共價鍵的化合物是不是一定是共價化合物呢？下面，我們通過分析氫氧化鈉的結(jié)構(gòu)來對此結(jié)論進行判斷.師氫氧化鈉是否為離子化合物?判斷依據(jù)是什么?生氫氧化鈉是強堿，所以是離子化合物.師已知氫氧化鈉是由鈉離子和氫氧根離子組成的,試寫出氫氧化鈉的電子式.（由學生和老師共同完成）板書：師根據(jù)氫氧化鈉的電子式分析，氫氧化鈉中存在什么類型的化學鍵?生鈉離子和氫氧根離子之間是離子鍵，氧原子和氫原子之間是共價鍵。師十分正確。師含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。這句話是否正確？生不正確.師因此，我們說含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，而含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物。師下面，讓我們來認識幾種特殊的化合物的電子式。板書：師請大家標出其中存在的化學鍵.（請一位同學上黑板在相應(yīng)位置寫上離子鍵、共價鍵）師通過以上實例及以前的學習，我們可以得出這樣的結(jié)論：即在離子化合物中可能有共價鍵，而在共價化合物中卻不可能有離子鍵。非金屬和非金屬原子之間，某些不活潑金屬與非金屬原子之間，形成的都是共價鍵。如HCl中的H—Cl鍵和AlCl3中的Al—Cl鍵.請同學們設(shè)計實驗，證明AlCl3是共價化合物。生(思考、討論、交流)生1只需證明AlCl3是由分子構(gòu)成的即可。生2既然AlCl3是由分子構(gòu)成的，那么它就不具有導電性,可以通過燈泡實驗來證實。生3不一定！即使AlCl3是由分子構(gòu)成的，但是在水溶液中，受到水分子的作用，AlCl3發(fā)生電離，同樣會產(chǎn)生氯離子和鋁離子,具有導電性，就像氯化氫那樣，鹽酸溶液能夠?qū)щ姟Ｉ?不要取氯化鋁的溶液做實驗，取熔融的液態(tài)氯化鋁來做實驗。師取熔融的液態(tài)氯化鋁來做導電性實驗,小燈泡不亮，說明熔融的液態(tài)氯化鋁中不存在離子，說明氯化鋁是由分子構(gòu)成的共價化合物.師原子在形成分子的過程中要放出能量，這樣一來，形成的新物質(zhì)才穩(wěn)定。反之，要使分子中彼此牢固結(jié)合的原子分開，使原子間的共價鍵斷裂，則要吸收能量。拆開1mol物質(zhì)中某種共價鍵需要吸收的能量，就是該共價鍵的鍵能。共價鍵鍵能越大，該共價鍵越牢固,越難破壞.請閱讀教材第14頁表18師1。氣態(tài)溴化氫、氯化氫的熱穩(wěn)定性差異？2.為什么在通常情況下，氮氣的化學性質(zhì)很不活潑？在高溫下，氮氣為什么能與氫氣、氧氣、金屬等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？生1.熱穩(wěn)定性：溴化氫＜氯化氫，因為溴化氫中共價鍵的鍵能＜氯化氫中共價鍵的鍵能。2.因為氮氣分子中氮原子間形成了3對共用電子對，共價鍵的鍵能很大,難被破壞，所以，在通常情況下,氮氣的化學性質(zhì)很不活潑。而在高溫下，提供了足夠的外界能量，氮氣分子中的共價鍵就可以被破壞，所以，氮氣能與氫氣、氧氣、金屬等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)。板書:5。共價化合物的化學性質(zhì)與鍵能的關(guān)系:共價鍵鍵能越大，作用力越強，分子越穩(wěn)定，化學性質(zhì)越穩(wěn)定。師從有關(guān)離子鍵和共價鍵的討論中，我們可以看到,原子結(jié)合成分子時，原子之間存在著相互作用。這種作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分子內(nèi)非直接相鄰的原子之間。前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量,是使原子互相聯(lián)結(jié)成分子的主要因素。我們把這種相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。板書:6.化學鍵:相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用叫做化學鍵。師理解化學鍵的定義時，一定要注意“相鄰”和“強烈”.如水分子里氫原子和氧原子之間存在化學鍵，而兩個氫原子之間及水分子與水分子之間是不存在化學鍵的。學習了有關(guān)化學鍵的知識，我們就可以用化學鍵的觀點來粗略地分析化學反應(yīng)的過程。如鈉與氯氣反應(yīng)生成氯化鈉的過程,第一步是金屬鈉和氯氣分子中原子之間的舊的化學鍵發(fā)生斷裂（舊鍵斷裂),其中金屬鈉被破壞的是金屬鍵（以后學習)，氯氣分子斷開的是共價鍵,它們分別得到鈉原子和氯原子；第二步是鈉原子和氯原子相互結(jié)合，形成鈉氯之間的化學鍵——離子鍵（新鍵形成）。分析其他化學反應(yīng)，也可以得出過程類似的結(jié)論。因此，我們可以認為：板書：化學反應(yīng)的實質(zhì)：就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。師請大家用化學鍵的觀點來分析，H2分子與Cl2分子作用生成HCl分子的過程。生先是H2分子與Cl2分子中的H—H鍵、Cl-Cl鍵被破壞，分別生成氯原子和氫原子，然后氯原子與氫原子又以新的共價鍵結(jié)合成氯化氫分子.師大家理解得很好。離子鍵和共價鍵是兩種不同類型的化學鍵，它們之間的區(qū)別我們可總結(jié)如下：投影：離子鍵與共價鍵的比較目項型鍵目項型鍵離子鍵共價鍵形成過程得、失電子形成共用電子對成鍵微粒陰、陽離子原子實質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用原子間通過共用電子對所形成的相互作用課堂小結(jié)本節(jié)課我們在前節(jié)課學習了離子鍵的基礎(chǔ)上學習了共價鍵。通過學習我們知道,非金屬原子之間可形成共價鍵.同時我們也分析了離子化合物一定含離子鍵,但也可能含其他化學鍵，即共價化合物一定不含離子鍵。布置作業(yè)P171、2、3、4板書設(shè)計二、共價鍵H2＋Cｌ22HCl1。共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的強烈的相互作用,叫做共價鍵.2。用電子式表示分子的形成過程（1）化合物分子（2）單質(zhì)分子3.配位鍵：共作電子對由成鍵原子單方提供的共價鍵，叫做配位鍵。4.結(jié)構(gòu)式插入圖片Y225。共價化合物的化學性質(zhì)與鍵能的關(guān)系：共價鍵鍵能越大,作用力越強，分子越穩(wěn)定,化學性質(zhì)越穩(wěn)定。6?；瘜W鍵：相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用，叫做化學鍵.化學反應(yīng)的實質(zhì):就是舊化學鍵斷裂和新化學鍵形成的過程。活動與探究設(shè)計實驗，證明AlCl3是共價化合物.學生活動教師指導得出的結(jié)論給出活動與探究的任務(wù)：證明AlCl3是共價化合物AlCl3是由分子構(gòu)成的共價化合物思考討論、交流、辯駁：要證明AlCl3是共價化合物，就是要證明AlCl3是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，可以進行導電性實驗傾聽、適時提出建議：導電性實驗需在熔融的AlCl3中進行，而不能取AlCl3的水溶液來進行實驗總結(jié)出正確的方法:取熔融的AlCl3進行導電性實驗，如若無導電性，則說明AlCl3是由分子構(gòu)成的共價化合物備課資料怎樣認識離子鍵與共價鍵的區(qū)別與聯(lián)系學習化學鍵時，重點是既要區(qū)別化學鍵的類型，又要抓住主要類型間的相互聯(lián)系，其中離子鍵和共價鍵在許多物質(zhì)的化學式里普遍存在,且影響物質(zhì)的性質(zhì),故應(yīng)首先明確這兩種鍵型的區(qū)別與聯(lián)系。其區(qū)別是：1。離子鍵與共價鍵的形成過程不同離子鍵是原子間得、失電子而生成陰、陽離子，然后陰、陽離子通過靜電作用而形成的；共價鍵是原子間通過共用電子對而形成的，原子間沒有得失電子，形成的化合物中不存在陰陽離子.2.離子鍵和共價鍵在成鍵時方向性不同離子鍵在成鍵時沒有方向性，而共價鍵卻有方向性.我們知道離子鍵是陰陽離子間通過靜電引力形成的化學鍵。由于陰陽離子的電荷引力分布是球形對稱的，一個離子在任何方向都能同樣吸引帶相反電荷的離子，因此離子鍵沒有方向性。而共價鍵卻大不相同,共價鍵的形成是成鍵原子的電子云發(fā)生重疊，如果電子云重疊程度越多，兩核間電子云密度越大,形成的共價鍵就越牢固,因此共價鍵的形成將盡可能地沿著電子云密度最大的方向進行。除s軌道的電子云是球形對稱，相互重疊時無方向性外，其余的p、d、f軌道的電子云在空間都具有一定的伸展方向，故成鍵時都有方向性。共價鍵的方向性，決定分子中各原子的空間排布。原子排布對稱與否,對于確定分子的極性有重要作用.3。離子鍵和共價鍵在成鍵時飽和性不同離子鍵沒有飽和性，而共價鍵則有飽和性。離子鍵沒有飽和性是指一個離子吸引相反電荷的離子數(shù)可超過它的化合價數(shù),但并不意味著吸引任意多的離子。實際上，由于空間效應(yīng),一個離子吸引帶相反電荷的離子數(shù)是一定的。如在食鹽晶體中，一個Na+吸引六個Cl-，同時一個Cl-吸引六個Na+.也可以說Na+與Cl—的配位數(shù)都是六.共價鍵的飽和性，指共價鍵是通過電子中不成對的電子形成的。一個原子中有幾個未成對電子,就可與幾個自旋方向相反的電子配對形成幾個共價鍵。成鍵后，再無未成對電子，也就再不能形成更多的鍵了。我們知道如果共用電子對處于成鍵的兩個原子中間，是非極性鍵；如果共用電子對稍偏向某個原子，是弱極性鍵；共用電子對偏向某個原子很厲害，則是強極性鍵；共用電子對偏向某個原子太厲害時，甚至失去電子便成為離子鍵了。因此可以說,非極性鍵和離子鍵就是共價鍵的兩個極端，而極性鍵則是由非極性鍵向離子鍵過渡的中間狀態(tài)。故離子鍵、極性鍵和非極性鍵并無嚴格的界限.也就是說純離子鍵和純共價鍵只是一部分,而大多數(shù)鍵則是具有一定程度離子性和共價性的極性鍵。只有同種非金屬原子間的共價鍵，其共價性為100％,不同原子間的鍵則具有一定的離子性。分子間作用力從容說課關(guān)于“1。有機物中碳原子的成鍵特點”的教學,可以將此內(nèi)容設(shè)計成“活動與探究”的形式：讓學生先考慮碳、碳之間形成了幾對共用電子對，幾個共價鍵，再思考剩下的幾對共用電子對，有幾個共價鍵要靠碳、氫之間來補足，然后動手搭配分子的球棍模型，師生共同進行評議，最后觀察正確的球棍模型.這樣的活動形式，是讓每一位學生都參與進來的形式,學生邊思考、邊搭配，在搭配的過程中發(fā)現(xiàn)問題、再思考、再重新動手搭配，經(jīng)過了思考和親自動手，印象非常深刻，對“有機物中碳原子的成鍵特點”也就了然于心了.（注意:多準備一些球和棍，分成8個小組，讓每一位學生都有動手的機會)關(guān)于“2.分子間作用力"，教學內(nèi)容很多，既有分子間作用力大小與物質(zhì)的三態(tài)變化、影響物質(zhì)熔沸點的因素、影響物質(zhì)溶解性的因素、相似相溶規(guī)律,又有水分子間的氫鍵、氫鍵形成的原因、分子的極性形成的原因等等。在以上所述的內(nèi)容中，雖然教材中沒有“影響物質(zhì)溶解性的因素、相似相溶規(guī)律"和“分子的極性形成的原因"等,但是，我覺得在講述了影響物質(zhì)熔沸點的因素以后，一氣呵成講完，更有完整性，當然，教師應(yīng)根據(jù)自己學生的特點來進行取舍。本節(jié)課的內(nèi)容都是純理論性的,學生聽起來可能會覺得枯燥和晦澀難懂，因而教師應(yīng)有意識地給學生創(chuàng)設(shè)幾個“興奮點”，比如，在學習“有機物中碳原子的成鍵特點”時，進行的分子結(jié)構(gòu)模型的搭配就是一個“興奮點”;在學習“分子的極性形成的原因”時，就可以進行“實地演習”,讓兩名力量懸殊的男同學上講臺來拔河，幫助學生理解分子極性形成的原因,這又是一個“興奮點”；在學習“水分子間的氫鍵”內(nèi)容時，可以先讓學生來設(shè)想“假如冰沉在液態(tài)水的水面下，世界將會是什么模樣……？”，這是又一個“興奮點"。這幾個“興奮點”，就會使學生的精神始終處在高昂的狀態(tài)。教學重點1。有機化合物中碳元素的成鍵特點.2.分子間作用力和氫鍵。教學難點有機化合物中碳元素的成鍵特點.教具準備電腦圖片若干乙烷、乙烯、乙炔、丁烷、環(huán)己烷等分子的球棍模型干冰的三維空間結(jié)構(gòu)模型三維目標知識與技能1.了解有機化合物中碳元素的成鍵特點.知道不同共價鍵的鍵能是不同的，能說明鍵能對物質(zhì)的化學性質(zhì)如某些化學反應(yīng)活潑性的影響。2.了解分子間作用力對分子晶體某些物理性質(zhì)的影響。3。學會運用結(jié)構(gòu)模型、化學用語進行研究和學習。過程與方法1。從學生熟悉的物質(zhì)干冰入手，引入分子間作用力的教學。2。從學生熟悉的物質(zhì)水和冰入手，引入氫鍵的教學。3.運用分子的比例模型和球棍模型，簡潔、直觀地表示物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)。情感、態(tài)度與價值觀建立“物質(zhì)的宏觀性質(zhì)是由物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)決定的"這一觀點。教學過程導入新課自然界中，存在的元素大約有多少種?生大約只有100多種。師是的，只有100多種元素。那么,存在的物質(zhì)種類大約又有多少呢？生大約幾百種吧。師你們的膽子還可以更大一點！大千世界，存在的物質(zhì)有成千上萬種，其中絕大部分是含碳元素的有機化合物，而組成這成千上萬種物質(zhì)的元素卻只有100多種，原因是碳元素與氫元素、氧元素、氮元素等按照不同的原子數(shù)目比、按照不同的化學鍵形式、按照不同的空間結(jié)構(gòu)，組合成了無數(shù)的物質(zhì)，所以說碳原子所形成的共價鍵是很有特點的。推進新課板書：二、共價鍵7.碳原子所形成的共價鍵的特點師碳原子的最外層有幾個電子？碳原子易形成共價鍵還是離子鍵?為什么？碳原子欲達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成幾對共用電子對？生4個電子，易形成共價鍵,達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需形成4對共用電子對。師在碳元素與氫元素形成的有機化合物中,碳原子與碳原子之間可以形成幾對共用電子對呢？生可以是1對、2對或3對電子對，只要碳原子最外層電子數(shù)不超過8即可。師確實如此！當碳、碳之間以1對共用電子對相結(jié)合時，所形成的共價鍵通常被稱為是“碳碳單鍵"，可用結(jié)構(gòu)式表示為C—C，這樣的有機物被稱為是“烷烴”.當碳、碳之間以2對共用電子對相結(jié)合時，所形成的共價鍵通常被稱為是“碳碳雙鍵”,可用結(jié)構(gòu)式表示為,這樣的有機物被稱為是“烯烴”。當碳、碳之間以3對共用電子對相結(jié)合時，所形成的共價鍵通常被稱為是“碳碳三鍵”，可用結(jié)構(gòu)式表示為,這樣的有機物被稱為是“炔烴”。而且，碳原子之間不僅可以通過共價鍵彼此結(jié)合形成碳鏈，也可以連接形成碳環(huán)。在乙烷、乙烯、乙炔、丁烷和環(huán)己烷分子中，每個碳原子還要各連接幾個氫原子呢？利用小球和短棍，搭配出乙烷、乙烯、乙炔、丁烷和環(huán)己烷分子的球棍模型。按照每個碳原子周圍共需形成4對共用電子對，即共需與其他原子形成4個共價鍵，先考慮碳、碳之間形成了幾對共用電子對幾個共價鍵，然后,剩下的共用電子對共價鍵靠碳、氫之間來補足.動手搭配。（分成8個小組）（展示）正確的球棍模型.師在有機化學中,除用結(jié)構(gòu)式來表示有機化合物外，還常用結(jié)構(gòu)簡式來表示。比如,乙烷的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH3，而乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是CH2===CH2.板書：碳原子的成鍵特點：(1)碳原子之間可以形成碳碳單鍵、碳碳雙鍵或碳碳三鍵.(2）碳原子之間不僅可以通過共價鍵彼此結(jié)合形成碳鏈，也可以連接形成碳環(huán).師我們知道,在同一個班級里，同學之間接觸非常多，長時間地生活學習在一起，慢慢地培養(yǎng)出了深厚的感情，若干年后，即使你們互相之間相隔著萬水千山，但是回想起當時的同學來,仍然會是那么的親切那么的讓人思念，這種深厚的感情，就類似于我們化學上在前二節(jié)課所學習的化學鍵，指的是“相鄰的原子或離子之間強烈的相互作用”。那么，你們有沒有想過，你所接觸到的同學不僅有同一班級的，也有同一年級的，作為同一年級里的其他班級的同學，有不少你也是認識的，雖然不至于像陌路人那樣,但是關(guān)系卻是淡淡的，也就是他們對你也有一定的影響，但是影響卻比同一班級的同學要小許多,這樣的一種相互作用力和影響，在我們化學上,也能找到對應(yīng)的理論,那就是我們本節(jié)課要學習的“分子間作用力”。板書：三、分子間作用力師許多事實證明,分子間存在著將分子聚集在一起的作用力,這種作用力稱為“分子間作用力”。分子間作用力比化學鍵弱得多。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力是影響物質(zhì)的熔沸點高低和溶解性大小的重要因素之一。板書:1。定義：分子間存在著將分子聚集在一起的作用力，這種作用力稱為“分子間作用力”.師1。當物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài)時，是吸收能量還是放出能量？為什么？2。物質(zhì)發(fā)生固、液、氣三態(tài)的變化時，分子間的距離如何變化?分子間的作用力如何變化?3.常溫下,二氧化碳為氣態(tài)，怎樣能使它從氣態(tài)凝結(jié)為液態(tài)或固態(tài)？為什么?生1。吸收能量.因為要破壞分子之間的作用力。2。當物質(zhì)從固態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)或氣態(tài)時，分子間的距離變大，分子間的作用力變小.3。降低溫度或是增加壓強，能使二氧化碳從氣態(tài)凝結(jié)為液態(tài)或固態(tài).因為，降低溫度或是增加壓強時,分子間的距離變小,分子間的作用力變大.投影:共價鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)微粒間的不同作用方式,下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是（)A.干冰 B。氯化鈉C.氫氧化鈉D。碘師干冰是分子晶體，分于內(nèi)存在共價鍵,分子間存在范德華力。NaCl是離子晶體只存在離子鍵。NaOH是離子晶體，不僅存在離子鍵,還存在H—O間共價鍵。碘也是分子晶體，分子內(nèi)存在共價鍵，分子間存在分子間作用力。故只有B符合題意.師請閱讀教材第16頁表110,請帶著以下問題去閱讀：1.由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的熔沸點高低由什么決定？2。分子間作用力的大小與什么因素有關(guān)？生（閱讀并思考）師構(gòu)成分子晶體的微粒是分子，分子間以分子間作用力而結(jié)合，而分子間作用力是一種比較弱的作用，比化學鍵弱得多。因此分子晶體的硬度小,熔沸點低(與離子晶體相比較)。分子晶體無論是在液態(tài)還是固態(tài)時，存在的都是分子,不存在可以導電的粒子(陰、陽離子或電子），故分子晶體熔融或固態(tài)時都不導電，由此性質(zhì)，可判斷晶體為分子晶體。由分子構(gòu)成的物質(zhì)，物質(zhì)的熔沸點高低由分子間作用力決定。而對于組成結(jié)構(gòu)相似的分子，如鹵素的單質(zhì),分子間作用力的大小與相對分子質(zhì)量有關(guān),分子的相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大，熔沸點越高。例如：F2〈Cl2〈Br2〈I2、CF4<CCl4<CBr4<CCl4、CO2〈CS2等。相對分子質(zhì)量大的分子，其中一般存在原子序數(shù)比較大的元素，這些元素的原子體積一般比較大。由于每個分子的電子不斷運動和原子核的不斷振動，經(jīng)常發(fā)生電子云和原子核之間的瞬時相對偏移，從而使原子產(chǎn)生瞬時的極性，并且原子的體積越大，這種相對偏移也越大,因此使分子間產(chǎn)生作用。這種現(xiàn)象產(chǎn)生的分子間作用力一般比由于分子本身存在極性產(chǎn)生的作用要弱。板書:2.影響分子間作用力大小的因素(1）分子的組成和結(jié)構(gòu)(2）相對分子質(zhì)量的大小。（3)組成相似的分子，極性分子的熔沸點大于非極性分子，如：SO2〉CO2投影：[課堂練習］解釋下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與鍵能無關(guān)的是（）A。HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱B.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次降低C.F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高D。H2S的熔沸點小于H2O的熔沸點師HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱是它們的共價鍵鍵能逐漸減小的原因，與鍵能有關(guān)。NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔點依次減低是它們的離子鍵鍵能隨離子半徑增大逐漸減小的原因。F2、Cl2、Br2、I2為分子晶體。熔沸點高低由分子間作用力決定.H2S與H2O的熔沸點高低由分子間作用力及分子的極性決定。故選CD。師因為溶質(zhì)溶解在溶劑的過程中，溶質(zhì)與溶劑之間必定有一定的相互作用,所以,影響物質(zhì)溶解性大小的因素，既與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，也與溶劑的性質(zhì)有關(guān)，歸根結(jié)底一句話,是溶質(zhì)、溶劑分子的極性大小影響了物質(zhì)的溶解性。那么，什么是分子的極性呢？思考一下，氫氣和氯化氫分子，都是由共價鍵形成的分子，但是它們的共價鍵有無不同之處呢？當然有不同！在氫氣分子中，共用電子對是平均的為兩個氫原子所共有的，每個氫原子分享共用電子對的機會是均等的。而在氯化氫分子中，由于氯原子吸引共用電子對的能力比氫原子強，共用電子對就勢必要偏向氯原子而偏離氫原子，氯原子就帶有部分的負電荷，氫原子就帶有部分的正電荷,H—Cl之間的這個共價鍵就是有極性的，同時，由于氯化氫分子的空間構(gòu)型是直線形的，所以HCl分子也是極性的。打個比方來說，在氯化氫分子中，這個電子的共用就是一條“不平等條約".若溶質(zhì)的分子是極性分子的話，那么，它就會易溶于由極性分子構(gòu)成的溶劑中。反之,若溶質(zhì)的分子是非極性分子的話，那么,它就會易溶于由非極性分子構(gòu)成的溶劑中。這個規(guī)律，就是“相似相溶”規(guī)律。板書：3。影響物質(zhì)溶解性大小的因素：溶質(zhì)、溶劑分子的極性.“相似相溶"規(guī)律：極性分子組成的溶質(zhì)，易溶于極性分子組成的溶劑。非極性分子組成的溶質(zhì)，易溶于非極性分子組成的溶劑。投影:［課堂練習］PtCl2(NH3）2成平面立方形結(jié)構(gòu),它可以形成兩種固體。一種為淡黃色，在水中溶解度較小；另一種為黃綠色，在水中溶解度較大。請在空格內(nèi)分別畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖。（1）淡黃色固體,分子構(gòu)型_______________黃綠色固體,分子構(gòu)型___________________（2)試解釋:鈉的鹵化物比相應(yīng)的硅的鹵化物熔點高的多。師分子對稱、無極性、顏色為淡黃色、難溶于水，因為是非極性分子。分子不對稱、有極性、顏色為黃綠色、能溶于水，說明是極性分子。插入圖片Y23（2）鈉的鹵化物比相應(yīng)的硅的鹵化物的熔點高得多，這與晶體的類型有關(guān)。前者是離子晶體而后者為分子晶體，前者靠陰、陽離子相互作用比后者的分子間作用力大得多.師我們知道，冰是能夠浮在水面上的,冰的密度比液態(tài)水小，請想象一下,若冰的密度比液態(tài)水大，那么，這個世界將會是一副怎樣的景象？生若冰的密度比液態(tài)水大，冰沉在水面下，則地球上所有的水體在冬天溫度較低結(jié)冰時，所有的水生生物都會被凍死。師所以說，冰的密度比液態(tài)水小，不僅僅是一個密度問題，它還影響著水生生物的生存。一般來說，同種物質(zhì)的固態(tài)與液態(tài)相比，通常是固態(tài)的密度要大一些，那么，為什么冰的密度會小于液態(tài)水的密度呢？生這說明同質(zhì)量的冰和液態(tài)水相比，是冰所占有的體積比較大。師確實如此。請進一步往深層次思考，冰所占有的體積比較大，而同質(zhì)量的冰和液態(tài)水中所含有的分子數(shù)是相等的,這又說明了什么？生這說明冰和液態(tài)水相比，冰中分子間的空隙比較大。師在冰和液態(tài)水中，除了分子間作用力以外,還存在著一種被稱為“氫鍵”的獨特的分子間作用力。水分子間的氫鍵使水分子間作用力增加,使物質(zhì)的熔沸點升高。并且，在冰晶體中，水分子間形成的氫鍵數(shù)目比液態(tài)水中形成的氫鍵多,水分子間形成的氫鍵使冰的微觀空間里存在較大的空隙，因此，相同溫度下，冰的密度比水小。板書：4。氫鍵展示:冰晶體、液態(tài)水中水分子間的氫鍵示意圖師在冰晶體中,每個水分子與其余的幾個水分子間形成氫鍵？這些水分子在空間是如何伸展的?生（觀察后回答）與其余的４個水分子間形成氫鍵,在空間排列成四面體結(jié)構(gòu)。師“氫鍵”這種作用力之所以形成,是因為在水分子中，由于氧原子吸引共用電子對的能力比氫原子強，共用電子對就勢必要偏向氧原子而偏離氫原子，氧原子就帶有部分的負電荷,氫原子就帶有部分的正電荷。當一個水分子遇到另一個水分子時，一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子之間就形成了一種作用力，即“氫鍵".氫鍵是介于分子間作用力和化學鍵之間的一種特殊的分子間作用力，因此,含有氫鍵的物質(zhì)，它們的熔沸點就會比較高。師對于HF、HCl、HBr、HI來說,它們是屬于組成結(jié)構(gòu)相似的分子，應(yīng)該是相對分子質(zhì)量越大,分子間作用力越大，沸點越高，但是HF卻是四者中沸點最高的，為什么HF的沸點會較高?生也許也有氫鍵存在吧……師原因在于HF中共價鍵的極性很強,當一個HF分子遇到另一個HF分子時，一個HF分子中的帶有部分正電荷的氫原子與另一個HF分子中的帶有部分負電荷的氟原子之間就形成了一種作用力，即“氫鍵”，因此,HF的熔沸點較高。師哪些元素組成的分子，