2024屆廣西玉林市貴港市高考化學(xué)五模試卷含解析

2024屆廣西玉林市貴港市高考化學(xué)五模試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、只涉及到物理變化的是（）

A.石油裂化B.煤的干儲C.海水曬鹽D.高爐煉鐵

2、常溫下，將AgNO；溶液分別滴加到濃度均為0.01mol/L的NaBr、NazSeO,溶液中，所得的沉淀溶解平衡曲線

如圖所示（B「、ScO；用x11表示，不考慮ScO；的水解）。下列敘述正確的是（

A.KSp（Ag2SeC）3）的數(shù)量級為10.

B.d點(diǎn)對應(yīng)的AgBr溶液為不飽和溶液

C.所用AgNO；溶液的濃度為10-、!01?匚1

D.Ag2SeO3（s）+2Br-（aq）=2AgBr（s）+SeO；（aq）平衡常數(shù)為10%反應(yīng)趨于完全

3、利用某分子篩作催化劑，NH3可脫除廢氣中的NO和NOz,生成兩種無毒物質(zhì)，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法正

確的是（）

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)過程中NCh、NH&+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)

催化劑

B.上述歷程的總反應(yīng)可以為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O

C.X是HNO2,是還原產(chǎn)物

D.[(NH4)(HNO2)]+是反應(yīng)過程中的催化劑

4、下列各組離子一定能大量共存的是

A.在含有大量Fe^的溶液中：NHj+、Na\Ci\SCN

2+

B.在含有AF+、。一的溶液中：HCO3>1一、NH4+、Mg

+2

C.在c(H+)=lxl()r3moi/L的溶液中：Na>S->SCh2一、NO3~

D.在溶質(zhì)為KNO3和NaHSCh的溶液中:Fe2+>Ca2+>Al3+>Cl-

5、下列有關(guān)氮原子的化學(xué)用語錯(cuò)誤的是

IS2S2P

：B-?))

A.N*.C.Is22s22P3D,皿fTTlfWl

6、在催化劑、400c時(shí)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用，下圖是其能量關(guān)系圖下列分析正確的是

〈19?圖)

A.曲線a是使用了催化劑的能量變化曲線

B.反應(yīng)物的總鍵能高于生成物的總鍵能

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCl(g)+O2(g)=2CI2+2H2O(g)AH=-115.6kJ

D.若反應(yīng)生成2moi液態(tài)水，放出的熱量高于115.6kJ

7、同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2氣體和SO3氣體相比較，下列敘述中正確的是()

A.密度比為4:5B.物質(zhì)的量之比為4:5

C.體積比為1:1D.原子數(shù)之比為3:4

8、25C時(shí)，0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7。向0.Imol/L的NHJiCOs溶液中逐滴加入0.Imol/LNaOH溶液時(shí),

含氮、含碳粒子的分布情況如圖所示(縱坐標(biāo)是各粒子的分布系數(shù)，即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。根據(jù)圖象判斷，下列說法正確

的是

ZUKO簫■中■人需■身布用

A.NH4HCO3溶液中，水解程度：NHAHCO；

B.開始階段，HCO3-略有增加的主要原因是發(fā)生反應(yīng)：2NH4HCO3+2NaOH=(NH4)2cO.,+Na2co3+2H2O

C.由圖中數(shù)據(jù)可知：CO32-的水解常數(shù)約為5.3X10-"

D.由圖中數(shù)據(jù)可知：NWFhO的電離常數(shù)約為1.5X10-5

9、1,2—二苯乙烯(〈^-CH-CHY^)具有抗老年癡呆、抗癌等功能，下列關(guān)于該有機(jī)物的說法不正確的是

A.難溶于水

B.不能使高錨酸鉀稀溶液褪色

C.分子中所有原子可能共平面

D.可以發(fā)生加成聚合反應(yīng)

10、一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2C02(g)^^CH2=CH2(g)H-^Cg)；己知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效

率的影響如圖，下列說法不正確的是()

A.該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B.平衡常數(shù)：K?>KN

C.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D.當(dāng)溫度高于250C,升高溫度，催化劑的催化效率降低

11、下列有關(guān)說法正確的是

A.用乙姿從黃花蒿中提取青蒿素是利用了氧化還原反應(yīng)原理

B.鐵銹是化合物，可用Fe2O3?〃H2O(2/〃v3)表示

C.已知CH4+H2O催化劑CH3OH+H2,該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物是無毒物質(zhì)

D.Na2s具有還原性，可作廢水中CM?和Hg2+的沉淀劑

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物H可用以下路線合成：

,R-CH=CH(i)B2H6RCH2cH20H

已知，2-----'

(ii)H2O2/OH"

請回答下列問題：

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L克A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2。，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)

構(gòu)簡式為;

(2)R和C均為一氯代烽，D的名稱(系統(tǒng)命名)為:

(3)在催化劑存在下ImolF與2moim反應(yīng)，生成3—苯基一1一丙醉。F的結(jié)構(gòu)簡式是

(4)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________________;

(5)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為;

(6)寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。

18、鹽酸普羅帕酮是一種高效速效抗心律失常藥。合成此藥的原料D的流程如下：

==

0H(CH)、().OCH.。劑q(KH)CHsf\

CIIONa,C(XCH。Mg/zLftfCH-CHXH

①B②OMgCIOH

八尸山1119、

IIINaOII

④O⑦

Oli

O-CHrCH-CHrN^H?HrCH,

C-CHrCH.

O6D

RCI

RCHOARCHR

已知:MgTElt

OMgCl

請回答以下問題：

(DA的化學(xué)名稱為—，試劑a的結(jié)構(gòu)簡式為

(2)C的官能團(tuán)名稱為。

(3)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為—；反應(yīng)①和⑤的目的為o

(4)滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體還有一種(不包含B)。其中某同分異構(gòu)體x能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜有4

組峰且峰面積比為3:2:2:1,請寫出x與NaOH溶液加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式一。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個(gè)取代基

(5)關(guān)于物質(zhì)D的說法，不正確的是一(填標(biāo)號)。

a.屬于芳香族化合物

b.易溶于水

c.有三種官能團(tuán)

d.可發(fā)生取代、加成、氧化反應(yīng)

19、化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“海帶提碘”的實(shí)驗(yàn)過程如圖:

(1)操作①的名稱是____,操作②的主要儀器是_____;氧化步驟的離子方程式是_____O

⑵探究異常：取樣檢驗(yàn)時(shí)，部分同學(xué)沒有觀察到溶液變藍(lán)色。他們假設(shè)原因可能是加入的氯水過量，氧化了①L;②

淀粉；③L和淀粉。他們在沒有變藍(lán)色的溶液中，滴加(選填“四氯化碳”“碘水”“淀粉溶液”)后，若出現(xiàn)現(xiàn)

象，即可證明假設(shè)①正確，同時(shí)排除假設(shè)②③.能同時(shí)排除假設(shè)②③的原因是O

(3)查閱資料：C12可氧化L,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ch+12+H20THIO3+HCI.配平上述方

程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

(4)探究氧化性：在盛有FeCb溶液的試管中，滴入幾滴KI溶液，將反應(yīng)后的溶液均勻倒入兩支試管，試管a中加

入1mL苯振蕩靜置，出現(xiàn)(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)，證明有L存在；試管b中滴入KSCN溶液，溶液顯血紅色，證明

有存在。

⑸比較氧化性：綜合上述實(shí)驗(yàn)，可以得出的結(jié)論是氧化性：Cl2>FeCh,理由是_____。

20、檢驗(yàn)甲醛含量的方法有很多，其中銀?Ferrozine法靈敏度較高。測定原理為甲醛把氧化銀還原成Ag,產(chǎn)生的Ag

與F4+定量反應(yīng)生成Fe21Fe?+與菲洛嗪(Ferrozine)形成有色配合物，通過測定吸光度計(jì)算出甲醛的含量。某學(xué)習(xí)小

組類比此原理設(shè)計(jì)如下裝置測定新裝修居室內(nèi)空氣中甲醛的含量(夾持裝置略去)。

已知：甲醛能被銀氨溶液氧化生成co；,氮化鎂與水反應(yīng)放出NH3,毛細(xì)管內(nèi)徑不超過1mm。請回答下列問題:

(DA裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,用飽和食鹽水代替水制備N%的原因是___________________o

(2)B中裝有AgNCh溶液，儀器B的名稱為。

⑶銀氨溶液的制備。關(guān)閉Ki、K2,打開K3,打開,使飽和食鹽水慢慢滴入圓底燒瓶中，當(dāng)觀察到B中白色沉

淀恰好完全溶解時(shí)，o

(4)室內(nèi)空氣中甲醛含量的測定。

①用熱水浴加熱B,打開Ki,將滑動隔板慢慢由最右端抽到最左端，吸入1L室內(nèi)空氣，關(guān)閉Ki；后續(xù)操作是

;再重復(fù)上述操作3次。毛細(xì)管的作用是__________o

②向上述B中充分反應(yīng)后的溶液中加入稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH=l,再加入足量FeMSOjh溶液，充分反應(yīng)后立即加入菲洛

嗪，F(xiàn)e2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測定吸光度，測得生成Fe2+1.12mg,空氣中甲醛的含量為—mg?L」。

21、含氯消毒劑是消毒劑中常用的一類產(chǎn)品。

L某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置制備家用消毒液。

飽和氯化鈉溶液NaOH溶液

(1)圖中盛裝濃鹽酸的儀器名稱是寫出利用上述裝置制備消毒液涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式，制氯氣：_、制消毒

液：_?此方法獲得的消毒液的有效成分是—(填名稱)。

(2)洗氣瓶中飽和食鹽水的作用是一。

(3)此消毒液在使用時(shí)應(yīng)注意一些事項(xiàng)，卜列說法正確的是一。

a.可以用于衣物消毒

b.可以用于瓷磚、大理石地面的消毒

c.可以用于皮膚消毒

d.與潔廁靈（含鹽酸）混合使用效果更好

（4）CL是一種有毒氣體，如果泄漏會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染?；S可用濃氨水來檢驗(yàn)C12是否泄漏，有關(guān)反應(yīng)的化

學(xué)方程式為：3CU（氣）+8NH3（氣）=6NH4a（固）+N2（氣）若反應(yīng)中消耗CL1.5moL則被氧化的NH3在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的體積為該過程中電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為一個(gè)。

II.（5）二氧化氯（CKh）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。氯酸鈉與鹽

酸在50℃的條件下反應(yīng)得到二氧化氯和氯氣的混合氣體?？刂?0C的加熱方法是一,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式一。

（6）目前已開發(fā)出用電解法制取CKh的新工藝。

如圖所示，用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取CKh。寫出陽極產(chǎn)生QO2的電極反應(yīng)式：_。

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、C

【解題分析】

化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指無新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是有無新物

質(zhì)生成。

【題目詳解】

A、石油裂化的目的是將長鏈的烷點(diǎn)裂解后得到短鏈的輕質(zhì)液體燃料，是化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B、煤十幅是隔絕空氣加強(qiáng)熱，使之發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)變化，得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣等，故B錯(cuò)誤；

C、海水曬鹽是水分的蒸發(fā)，沒有新物質(zhì)生成，故c正確；

D、高爐煉鐵，有新物質(zhì)鐵生成是化學(xué)變化，故D錯(cuò)誤。

故選：Co

【題目點(diǎn)撥】

本題難度不大，根據(jù)變化中是有無新物質(zhì)生成：無新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化。

2、D

【解題分析】

A.由圖象可知.lgc(SeO32-)=5.0時(shí)，?lgc(Ag+)=5,則Ksp(Ag2ScO3)=c2(Ag+)xc(SeO3')=10」5,數(shù)量級為10叫故A錯(cuò)誤;

B.由圖象可知d點(diǎn)對應(yīng)的c(Ag+)偏大，應(yīng)生成沉淀，B錯(cuò)誤；

C.由圖象可知起始時(shí)，Jgc(Ag+)=2,則所用AgNCh溶液的濃度為10'mol/L,C錯(cuò)誤；

<SeO；-)K(Ag2SeO3)10-

965

D?Ag2SeO3(s)+2BRaq)=2AgBr(s)+SeO32-(aq)平衡常數(shù)為K=；zx=k/AD\=7—7^7T=10->10,反

I23

c(Br)K8P(AgBr)(i(r|

應(yīng)趨于完全，D正確；

故合理選項(xiàng)是Do

3、B

【解題分析】

由題意可知，生成物為兩種無毒物質(zhì)，再結(jié)合反應(yīng)歷程可知，生成物為：Nz和HzO,反應(yīng)物為：NHL和NO和NCh,

催化劑

結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式為：2NH3+NO+NO2'2N2+3H2O

【題目詳解】

A.NO?和NH4+反應(yīng)生成［(NHJ)2(NO2)產(chǎn)無元素化合價(jià)發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

催化劑

B.由分析可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NO+NO2----------2冷+3出0,B正確；

C.結(jié)合B可知，X是Nz和H2O,C錯(cuò)誤；

D.由反應(yīng)歷程可知，［(NH4)(HNO2)］+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，不是催化劑，D錯(cuò)誤。

答案選B。

4、C

【解題分析】

A、在含有大量Fe3+的溶液中SCW不能大量共存，A錯(cuò)誤；

B、在含有AW、Cl一的溶液中鋁離子與HCO3,水解相互促進(jìn)生成氫氧化鋁和CO2,不能大量共存，B錯(cuò)誤；

22-

C、c(H+)=lxl()r3moi/L的溶液顯堿性，則Na+、S\SO3>NO3-可以大量共存,C正確；

D、在溶質(zhì)為KNO3和NaHSO4的溶液中硫酸氫鈉完全電離出氫崗子，在酸性溶液中硝酸根離子與Fe?+發(fā)生氧化還原

反應(yīng)不能大量共存，D錯(cuò)誤，答案選C。

5、D

【解題分析】

A、N原子最外層有5個(gè)電子，電子式為：仁，A正確；

*

B、N原子質(zhì)子數(shù)是7,核外有7個(gè)電子，第一層排2個(gè)，第二層排5個(gè)，因此B正確；

C、核外電子依次排布能量逐漸升高的Is、2s、2p……軌道，電子排布式為Is22s22P3,C正確；

1$2S”

D、根據(jù)泡利原理3P軌道的3個(gè)電子排布時(shí)自旋方向相同，所以正碓的軌道式為，，j，D錯(cuò)誤。

答案選D。

6、I)

【解題分析】

A.曲線b的活化能比a的低.所以曲線b是使用了催化劑的能量變化曲線.選項(xiàng)A錯(cuò)誤：

B.由圖像可知反應(yīng)物能量高，所以鍵能低，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：4HCI(g)+O2(g))黑L2cl2+2H2O(g)△H=-115.6k.J/mol,選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

4UUQ

D.氣態(tài)水變成液態(tài)要放出能量，所以若反應(yīng)生成2moi液態(tài)水，放出的熱量高于I15.6kJ,選項(xiàng)D正確；

答案選D。

7、A

【解題分析】

由口二三二二可知，P=3=N-，據(jù)此分析作答。

MVmVVm

【題目詳解】

A.由上述分析可知，在相同條件下氣體的相對分子質(zhì)量之比等于其密度之比，所以兩種氣體的密度之比為64：80=

4:5,A項(xiàng)正確；

B.設(shè)氣體的質(zhì)量均為mg,則n(SO2)=巴mol,n(SO3)=Emol,所以二者物質(zhì)的量之比為?：?=80：64=5：4,

64806480

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.根據(jù)V=n?Vm可知，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以兩種氣體的體積之比為5：4,C項(xiàng)錯(cuò)

誤；

D.根據(jù)分子組成可知，兩種氣體的原子數(shù)之比為(5x3)：(4x4)=15：16,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

8、D

【解題分析】

A.25*C時(shí)0.Imol/L的NH4HCO3溶液pH=7.7,呈堿性，則NH4HCO3溶液中的水解程度：NH：VHCO；,故A錯(cuò)

誤；

B.開始階段，加入的NaOH后氫氧根離子濃度增大，抑制了HCO；的水解，導(dǎo)致HCO；略有增加，故B錯(cuò)誤;

C.根據(jù)圖示看，pH=9.0時(shí)，HCO,.CO；的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.95、0.05,設(shè)｛CO；）=a,則

c（HCO3）=^|a=19a,CO；的水解主要以第一步為主，其水解的離子方程式為：CO；+Hq=HCO,+OH,

c（HC0；）xc（0H）19axlO5.

則K（CO-j=造—L=---=1.9xI（）\故c錯(cuò)誤；

hlJ

貝iJc（NH：）="x=1.5x,

D.pH=9.0時(shí)，NH；、NWH2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為0.6、0.4,設(shè)c（NH）?%。）為

5

c（NH：）xc（OHj_L5xxl0-

故正確;

NH3.H2O的電離常數(shù)Kb（NH3H2O）==1.5x104,D

c（NHrH2O）x

故選：Do

【題目點(diǎn)撥】

明確圖示曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握鹽的水解原理及其影響，C、D為易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、

理解能力及綜合應(yīng)用能力。

9、B

【解題分析】

A.所有的碳?xì)浠衔锞y溶于水，A項(xiàng)正確；

B.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，可以使高鎰酸鉀溶液褪色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.乙烯和苯都是平面型分子，當(dāng)苯環(huán)與碳碳雙鍵之間的單鍵旋轉(zhuǎn)到特定位置時(shí)，可以共平面，所以分子中所有原子

可能共平面，c項(xiàng)正確；

D.該物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選Bo

10、C

【解題分析】

A、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B、升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則升溫平衡逆向移動，所以M點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù)大于N點(diǎn)，故B正確;

C、化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，催化劑的催化效率降低，所以v（N）有可能小于v（M）,故C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)圖象，當(dāng)溫度高于250U,升高溫度二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率減低，則催化劑的催化效率降低，故D正確;

故選c。

11、D

【解題分析】

A.用乙姿作萃取劑，從黃花蒿中提取青蒿素，是物理過程，A不正確；

B.鐵銹是混合物，成分復(fù)雜，B不正確；

C.該反應(yīng)的有機(jī)產(chǎn)物CH30H是有毒物質(zhì)，C不正確；

D.C(CH3)4的二氯代物中，共有2個(gè)C1連在同一碳原子上和不同碳原子上2種可能結(jié)構(gòu)，D正確；

故選D。

12、B

【解題分析】

A.若原溶液中有Fe3+,加入氯水，再加入KSCN溶液，也會變紅，不能確定溶液中是否含有Fe?，,結(jié)論錯(cuò)誤；應(yīng)該

先加入KSCN溶液不變紅，說明沒有％3+,再加入氯水，溶液變紅，說明氯氣將Fe2+氧化成Fe3+,A錯(cuò)誤；

B.ZnS溶解而CuS不溶解,可知CuS更難溶;這兩種物質(zhì)的類型相同，可通過溶解度大小直接比較Rp大小，則Ksp(CuS)

<Ksp(ZnS),B正確；

C.Cu(NO3)2溶液中有NO3一,加入稀硫酸酸化，則混合溶液中的Cu、NO3一發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是Cu與稀

硫酸反應(yīng)，結(jié)論錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；

D.CO-f-HCCh-電離得至1JCO32-。相同條件下，NaA溶液的pH小于Na2cCh溶液的pH,說明CO.?一水解能力強(qiáng)，

則酸性HAAHCO.J,而不是強(qiáng)于H2c0.3,結(jié)論錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤。

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

容易誤選D項(xiàng)，需要注意，CCV一是由HCO3一電離得到的，因此通過比較NaA溶液和Na2c03溶液的pH比較酸的強(qiáng)

弱，其實(shí)比較的是HA和HCO3一的強(qiáng)弱。若需要比較HA和H2c(h的酸性強(qiáng)弱，則應(yīng)該同濃度NaA和NaHCCh溶液

的pH大小。

13、B

【解題分析】

A.Fe、Cu和稀鹽酸能構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極而加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現(xiàn)象且二者反應(yīng)生成二氧化硫而不是氫氣，故B錯(cuò)誤；

C.將鐵粉代替鐵片，增大反應(yīng)物接觸面積，反應(yīng)速率加快，故C正確；

D.改用等體積3nwl/L稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D正確；

故答案為Bo

【題目點(diǎn)撥】

考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，明確濃度、溫度、催化劑、反應(yīng)物接觸面積等因素對反應(yīng)速率影響原理是解本題關(guān)鍵，

lmol/L數(shù)酸與鐵片的反應(yīng)，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負(fù)極都能加快反應(yīng)

速率，易錯(cuò)選項(xiàng)是B。

14、D

【解題分析】

+

A.NO2溶于水生成硝酸與NO,其離子方程式為：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,A項(xiàng)正確；

B.漂白粉溶液呈堿性的原因是次氯酸根離子發(fā)生水解所致，其離子方程式為：CIO+H2O^HCIO+OH,B項(xiàng)正確；

+

C.酸性條件下，用H2O2將海帶灰中「輒化，其離子方程式為：H2O2+2I+2H=l2+2H2O,C項(xiàng)正確；

D.氯化鋁的溶液中加入過量氨水，沉淀不會溶解，其正確的離子反應(yīng)方程式為A13++3NH,H2O=AI(OH)31+3NH4+,D

項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選D。

【題目點(diǎn)撥】

D項(xiàng)是學(xué)生的易錯(cuò)點(diǎn)，要特備注意，氫氧化鋁不溶于弱酸如碳酸，也小溶于弱堿如氨水等。

15、C

【解題分析】

A.5.6L一氧化氮和5.6L氧氣混合后發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2,2N(h-N2O4,反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，因此

混合后的分子總數(shù)小于0.5NA,故A錯(cuò)誤；

B.磷酸為弱酸，不可完全電離出H+,故B錯(cuò)誤；

C.NH4+水解，濃度不同，水解程度不同，因此1L0.50moi/LNH4cl溶液與2L0.25mol/LNH4a溶液含NH&+的物質(zhì)

的量不同，故C正確；

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等體積的N2和CO物質(zhì)的量相等，所含的原子數(shù)相等，但不一定為2N、，故D錯(cuò)誤；

答案：C

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)選項(xiàng)A,忽略隱含反應(yīng)2NO+(h=2NO2,2NO2^^N2O4O

16、C

【解題分析】

A.NH4HCO3中含有植物生長需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質(zhì)無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.Si(h傳導(dǎo)光的能力非常強(qiáng)，常用于制光導(dǎo)纖維，與SiOz熔點(diǎn)高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)，C項(xiàng)正確；

D.硫化鈉與Ci?+和Hf+反應(yīng)生成硫化物沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有體現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CH=CH2

JQ磔

COOH

【解題分析】

(1)88gCOz為2m01,45gH2O為2.5mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5moL所以垃A中含碳原子為4,H

原子數(shù)為10，則化學(xué)式為C4H10,因?yàn)锳分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH3；

(2)C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與C12光照取代時(shí)有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的

產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2-甲基丙烯；

(3)F可以與Cu(OH)2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2加成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵.從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-

丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為C)"CH=CH-CHO;

(4)反應(yīng)①為鹵代燒在醇溶液中的消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；

(5)F被新制的Cu(OH)2氧化成瘦酸G為^二CH-COOH，D至E為信息相同的條件，則類比可不

難得出E的結(jié)構(gòu)為-gJ-CH2一°H,E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

<^yCH=CH-COOH+CH3-^H-CH2-OH^^^^^CH=ai-CCX3CH2^HCH3?H/)?

(6)G中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵和竣基，可以將官能團(tuán)作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為

18、鄰羥基苯甲醛(2.羥基苯甲醛)OCHVHQ羥基，?；〈磻?yīng)保護(hù)羥基不被氧化11

【解題分析】

C為-CHA'H

⑴按命名規(guī)則給A命名，結(jié)合題給信息與反應(yīng)②中的反應(yīng)物和產(chǎn)物結(jié)構(gòu)，找出試劑a,可確定結(jié)構(gòu)簡式;

(2)由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡式，并且找出其的官能團(tuán)寫名稱即可；

是關(guān)鍵，從流程開始的物質(zhì)AQ^；；。到0

(3)找到C的結(jié)構(gòu)簡式〉，可

發(fā)現(xiàn)只有醛基被消除，由此可發(fā)現(xiàn)⑤的反應(yīng)類型及反應(yīng)①和⑤的目的；

(4)從B的結(jié)構(gòu)PV(XH出發(fā)，滿足條件的B的同分異構(gòu)體(不包含B)中，先找出條件對應(yīng)的基團(tuán)及位置，最后再確

定總數(shù)目，同分異構(gòu)體X與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含酯基，X核磁共振氫譜有4組峰且峰面根比為3:2:2:1,確

定X結(jié)構(gòu)即可求解；

(5)關(guān)于物質(zhì)D的說法不正確的有哪些？從結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)、醛鍵、狼基、醇羥基等基團(tuán)的相關(guān)概念、性質(zhì)判斷；

【題目詳解】

⑴A為Ox,則其名稱為：鄰羥基苯甲醛(2.羥基苯甲醛);

答案為：鄰羥基苯甲醛(2.羥基苯甲醛);

R'CI

RCIIORCHR'rv(XH。劑j

題給信息Mx乙陋,反應(yīng)②為3-c,,°MgZi丫MiJ11.(^,則試劑a為

OMgCIB②OMgCI

?CILCH.CI.

答案為：CH2cH2cl.

(2)由反應(yīng)⑤⑥找到C的結(jié)構(gòu)簡式：WH官能團(tuán)為羥基和談基;

答案為：羥基；臻基;

。^口》0，CET'HYH<^與HI在加熱下發(fā)生反應(yīng)⑤得到

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式是

°D

可見是一0cH3中的Y出被H取代了;從流程開始的物質(zhì)AC匚*：o到C

為什么不采用以下途徑:

要是步驟3中醇羥基被氧化成炭基時(shí)，酚羥基也會被氧化，因此反應(yīng)①和⑤的日的為保護(hù)羥基不被氧化；

答案為：取代反應(yīng)；保護(hù)羥基不被氧化；

(4)B的同分異構(gòu)體(不包含B)要滿足條件①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②苯環(huán)上有2個(gè)取代基，其中有一個(gè)醛基(含甲酸酯基)，

且取代基可以是鄰、間、對3種位置，則2個(gè)取代基可以有四種組合：首先是-OCH?和-CHO,它們分別處于間、

對，共2種(處于鄰位就是B要排除)，剩下3種組合分別是-OH和-CH2cHO、-CH20H和-CHO、-CH,和-OOCH,

它們都可以是鄰、間、對3種位置，就9種，合起來共11種；

答案為：11;

某同分異構(gòu)體x能與NaOH溶液加熱下反應(yīng)，則X含甲酸酯基，則X中苯環(huán)上的側(cè)鏈為-CH/口-OOCH,X核磁共振

氫譜有4組峰且峰面積比為3:2:2:1,則取代基處于對位，因此X為3,則反應(yīng)方程式為

CHOOCH

OOCH2NaOHONa-t.HCOONa+HjO；

Oil

⑸D為小。川即尖如CHVL,關(guān)于物質(zhì)D的說法:

a.因?yàn)楹斜江h(huán)，屬于芳香族化合物，a說法正確，不符合；

b.親水基團(tuán)少，憎水基團(tuán)大，不易溶于水，b說法不正確，符合；

c.含氧官能團(tuán)有3種，還有1種含氮官能團(tuán)，c說法不正確，符合；

d.醇羥基可發(fā)生取代、氧化，談基、苯環(huán)上可催化加氫反應(yīng),d說法正確，不符合;

答案為：bc<)

19、過濾分液漏斗Cl2+2I=I2+2Cr碘水變藍(lán)加入碘水溶液變藍(lán)，說明溶液中沒有碘、有淀粉,

即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同時(shí)排除假設(shè)②③516210

得到10y

5C12+IJ+<5H2O=2HK)3+lOH^l分層現(xiàn)象，且上層為紫紅色、下層幾乎無色Fe3t由探究(4)可知Fe，+和b可

失去10e*

以共存，由此可知Fe3+不能氧化也而由⑶可知CL能氧化L,所以氧化性CL>FeCh

【解題分析】

⑴根據(jù)流程圖，結(jié)合物質(zhì)提純與分離的基本操作分析；通入氯水將碘離子氧化為碘單質(zhì)；

(2)碘單質(zhì)與淀粉變藍(lán)，若碘被氧化，則藍(lán)色消失，淀粉恢復(fù)原來的顏色，結(jié)合碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)的性質(zhì)分析；

⑶反應(yīng)中C12中的。元素由0價(jià)變?yōu)閮r(jià)，碘元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)，結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒配平；

(4)苯可以溶解碘單質(zhì)，溶液分層；三價(jià)鐵遇KSCN溶液變?yōu)檠t色；

⑸由結(jié)合探究(4)和⑶三種反應(yīng)氧化劑與氧化產(chǎn)物氧化性強(qiáng)弱分析。

【題目詳解】

(1)海帶灰中部分可溶物浸泡后經(jīng)過操作①得到含碘離子的溶液，則操作①為過濾；將碘單質(zhì)從水溶液中經(jīng)過操作②轉(zhuǎn)

移至有機(jī)溶劑中，則操作②為萃取，主要是用的儀器為分液漏斗；氧化步驟中是向含碘離子溶液中加入氯水，將碘離

子氧化為碘單質(zhì)，離子反應(yīng)為：ci2+2r=i2+2cr；

⑵沒有觀察到溶液變藍(lán)色，有兩種可能，一是溶液中沒有碘單質(zhì)，二是淀粉被轉(zhuǎn)化為其他物質(zhì)，要證明①是正確的，

則只需要在溶液中加入碘水，若溶液變藍(lán)，說明溶液中沒有碘、有淀粉，即氯水氧化了碘沒有氧化淀粉，所以可以同

時(shí)排除假設(shè)②③

⑶反應(yīng)中C12中的。元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，碘元素由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)，結(jié)合化合價(jià)升降總數(shù)相等以及質(zhì)量守恒，則方程

得到10y

式為5CL+L+6HZO=2HK)3+10HC1,電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為：5J+I2+6HQ-2坪h+lOjiii，

失去10e-

(4)FeCb溶液中鐵離子具有氧化性，KI中碘離子具有還原性，F(xiàn)eCLs與碘化鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加入試管a中加入

1mL苯，苯的密度小于水，若溶液分層且上層為紫紅色、下層幾乎無色，證明反應(yīng)中生成12；KSCN溶液可檢驗(yàn)鐵

離子,加入KSCN溶液變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe3+；

⑸由探究(4)可知Fe3+和L可以共存，白此可知Fe3+不能氧化L,而由⑶可知Cb能氧化L,所以氧化性CbAFeCh。

20、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)21+2NH3T飽和食鹽水可減緩生成氨氣的速率三頸燒瓶(或三口燒瓶)分液漏斗

的活塞與旋塞關(guān)閉K3和分液漏斗旋塞打開K2,緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，再關(guān)閉K2減小氣

體的通入速率，使空氣中的甲醛氣體被完全吸收0.0375

【解題分析】

在儀器A中Mg3N2與HzO反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2和NHj,NH3通入到AgNCh溶液中首先反應(yīng)產(chǎn)生AgOH白色沉淀，后

當(dāng)氨氣過量時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生Ag(NH3)2OH,然后向溶液中通入甲醛，水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)產(chǎn)生單質(zhì)Ag和CO2氣體,

產(chǎn)生的Ag與加入的Fe3+定量反應(yīng)生成Fe2+,Fe2+與菲洛嗪形成有色物質(zhì)，在562nm處測定吸光度，測得生成Fe2+1.12

mg,據(jù)此結(jié)合反應(yīng)過程中電子守恒，可計(jì)算室內(nèi)空氣中甲醛含量。

【題目詳解】

(I)MgN?與水發(fā)生鹽的雙水解反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH〃和NHa,反應(yīng)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2|+2NH4：用飽和

食鹽水代替水，單位體積溶液中水的含量降低，可減緩生成氨氣的速率；

⑵根據(jù)儀器B的結(jié)構(gòu)可知，儀器R的名稱為三頸燒瓶；

⑶銀氨溶