2025年人教A版高一化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版高一化學(xué)上冊階段測試試卷513考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列關(guān)于甲烷的說法不正確的是A.甲烷是天然氣、沼氣、油田氣和煤礦坑道氣的主要成分B.甲烷的分子式是CH4C.甲烷分子具有平面結(jié)構(gòu)D.甲烷與高錳酸鉀等強氧化劑不反應(yīng)，與強酸、強堿不反應(yīng)2、用足量的CO還原32.0g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是（）A.FeOB.Fe2O3C.CuOD.Cu2O3、下列敘述正確的是（）A.1molH2O的質(zhì)量為18g/molB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4LC.3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32gD.CH4的摩爾質(zhì)量為16g4、下列反應(yīng)的離子方程式中，正確的是（）A.二氧化氮與水反應(yīng)：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3﹣B.二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：SO2+OH﹣═SO32﹣+H2OC.硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH﹣═H2OD.氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑5、已知：①能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定；②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)．據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是（）A.在相同條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定B.在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C.紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同D.紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃6、在相同溫度下，下列兩個反應(yīng)放出的熱量分別用Q1和Q2表示：則下列關(guān)系正確的是（）H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=-Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q2kJ/mol．A.Q1=Q2B.=Q2C.Q1＜D.Q1=7、氫能開發(fā)的首要問題是研究以水為原料制取氫氣；方法可行的()

A.電解飽和食鹽水制取氫氣。

B.大量設(shè)立水電站；用電力分解水制取氫氣．

C.設(shè)法將太陽能聚焦；產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣．

D.尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣．評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)8、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法錯誤的是（）A.元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.元素X的一種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)C.元素Y的單質(zhì)只能與鹽酸等酸反應(yīng)生成氫氣，而不能和堿反應(yīng)D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ29、下列對分子性質(zhì)的解釋中，不正確的是（）A.已知大多數(shù)含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，H2SeO3、HMnO4、H3BO3、H3PO4四種酸中酸性最強的是H2SeO3B.HF的沸點比H2O低是因水中氫鍵的鍵能比氟化氫中氫鍵能大C.向加入過量氨水的硫酸銅溶液中加入乙醇，將析出深藍色晶體來，是因為乙醇分子極性比水小D.H2CO3分子中的非羥基氧的個數(shù)為1，然而其酸性較弱，原因是溶于水的二氧化碳分子只有極少數(shù)與水結(jié)合成碳酸10、下列說法正確的是（）A.氫氧化鎂、氫氧化鉀、氫氧化鐵、氫氧化鎂等堿不溶于水，統(tǒng)稱為難溶性堿B.科學(xué)家合成和分離了超過4500萬種物質(zhì)．尿素是第一個人工合成的無機化合物，尿素的合成是無機化學(xué)發(fā)展過程中的重要里程碑和分水嶺C.金剛石、食鹽、冰都屬于晶體，有固定熔沸點，而石蠟、玻璃屬于非晶體，一般不具備規(guī)則的幾何外形D.固體微粒排列緊密，在固定的位置上振動，幾乎不能被壓縮，而液體微?？勺杂梢苿?，易被壓縮11、rm{CaCO_{3}}與稀鹽酸反應(yīng)rm{(}放熱反應(yīng)rm{)}生成rm{CO_{2}}的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示rm{.}下列結(jié)論錯誤的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)開始rm{2}rm{min}內(nèi)平均反應(yīng)速率最大B.反應(yīng)rm{4隆蘆6}rm{min}內(nèi)平均反應(yīng)速率最小C.反應(yīng)開始rm{4}rm{min}內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大D.反應(yīng)在第rm{2}rm{min}到第rm{4}rm{min}間生成rm{CO_{2}}的平均反應(yīng)速率最大12、已知塑化劑rm{DEHP}的分子式為rm{C_{24}H_{38}O_{4}}相對分子質(zhì)量為rm{390}沸點為rm{386.9隆忙}下列有關(guān)說法不正確的是rm{(}rm{)}A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{22.4LDEHP}的物質(zhì)的量為rm{1mol}B.rm{DEHP}中碳原子與氧原子的數(shù)目之比為rm{6}rm{1}C.rm{1molDEHP}中約含有rm{6.02隆脕10^{23}}個分子D.rm{DEHP}的摩爾質(zhì)量是rm{350g/mol}13、由水制氫氣，下列研究方向中不正確的是（）A.構(gòu)成水的氫氣和氧氣都是可燃物，因此可研究在水不分解的情況下，使氫氣成為二級能源B.使太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解生成氫氣和氧氣C.研究特殊化學(xué)物質(zhì)，開發(fā)廉價能源以分解水制取氫氣D.研究高效催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，同時釋放能量14、下列說法正確的是（）A.海水經(jīng)過加堿、加酸、濃縮結(jié)晶、過濾干燥、電解制得金屬鎂B.除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾C.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固體，銅粉仍不溶解D.金屬鎂著火時，可以用二氧化碳滅火器來滅火15、已知rm{25隆忙}rm{101kPa}條件下：rm{4Al(s)+3O_{2}(g)簍T2Al_{2}O_{3}(s)}rm{triangleH=-2834.9kJ/mol}rm{4Al(s)+2O_{3}(g)簍T2Al_{2}O_{3}(s)}rm{triangleH=-3119.1kJ/mol.}由此得出的正確結(jié)論是rm{triangle

H=-3119.1kJ/mol.}rm{(}A.等質(zhì)量的rm{)}比rm{O_{2}}能量低，由rm{O_{3}}變rm{O_{2}}為放熱B.rm{O_{3}}比rm{O_{3}}穩(wěn)定，由rm{O_{2}}變rm{O_{2}}為放熱C.等質(zhì)量的rm{O_{3}}比rm{O_{2}}能量高，由rm{O_{3}}變rm{O_{2}}為吸熱D.rm{O_{3}}比rm{O_{2}}穩(wěn)定，由rm{O_{3}}變rm{O_{2}}為吸熱rm{O_{3}}16、不用任何試劑就可鑒別的是()A.氨水和rm{AlCl_{3}}B.rm{KAlO_{2}}和rm{KHSO_{4}}C.rm{FeCl_{3}}和rm{KOH}D.rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{HNO_{3}}評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、（6分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并判斷其反應(yīng)類型。①乙烯與氯化氫反應(yīng)：，屬于反應(yīng)；②由苯制取溴苯：____，屬于反應(yīng)；18、Ⅰ.A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下列所給條件推斷，①A、B、C是同一周期的金屬元素，原子核外有三個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大，且原子半徑A>B>C；②D、E是非金屬元素，它們跟氫氣化合可生成氣態(tài)氫化物HD和HE，室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體③F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體④G是除氫外原子半徑最小的元素（1）A的名稱是，B位于周期表中第周期第族。（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，A元素與D元素形成化合物的電子式是。（3）F的元素符號是。（4）在上述七種元素中，最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強的化學(xué)式是，酸性最強的化學(xué)式是，氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是。（5）將C的氧化物對應(yīng)的水化物投入到A的氧化物對應(yīng)的水化物中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。Ⅱ、（1）下表中的實線表示元素周期表部分邊界，請用實線畫出周期表未完成的邊界及金屬元素與非金屬元素的分界線。。（2）把符合下列要求的元素的元素符號標(biāo)在表中對應(yīng)位置處。①最高價氧化物的水化物堿性最強（放射性元素除外）②氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的非金屬元素19、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g．此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是____________，CO的體積分數(shù)是____________，CO的質(zhì)量分數(shù)是____________，C和O的原子個數(shù)比是____________．20、硫酸的性質(zhì)有：A．強酸性；B．吸水性；C．脫水性；D．強氧化性．在下列硫酸的用途或化學(xué)反應(yīng)中；硫酸可能表現(xiàn)上述的一個或者多個性質(zhì)，試用字母填空：

（1）實驗室干燥氫氣______；

（2）濃硫酸與金屬銅的反應(yīng)______；

（3）實際生產(chǎn)中，濃硫酸可用鋼瓶貯運______；

（4）濃硫酸使蔗糖變黑，且有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生______．21、實驗室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，以防止發(fā)生反應(yīng)：（離子方程式）______。22、（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下①4.48LCH4②3.01×1023個HCl分子③1.2gH2④0.2molNH3；用相應(yīng)的序號填寫下列空白：

體積最大的是____；密度最大的是____；質(zhì)量最小的是____；含氫原子數(shù)最少的是____．

（2）10.0g由2H和16O組成的水分子，其中所含的分子數(shù)為____，中子數(shù)為____，電子數(shù)為____．

（3）體積相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，與等體積、等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液均恰好完全反應(yīng)，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為____．

（4）某氣態(tài)氧化物的化學(xué)式為RO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL，則該氧化物的摩爾質(zhì)量為____，R的相對原子質(zhì)量為____．23、（10分）．在200℃時，將amolH2(g)和bmolBr2(g)充入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：Br2(g)＋H2(g)2HBr(g)。(1)反應(yīng)剛開始時，由于c(H2)＝________________，而c(HBr)＝______，所以v正最大，而v逆最小為零；(2)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(Br2)______，而c(HBr)__________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正____________，而v逆________；(填“增大”、“減小”或“不變”)(3)當(dāng)反應(yīng)進行到v正與v逆________時，此可逆反應(yīng)就達到了平衡，若保持外界條件不變時，反應(yīng)混合物中各組分百分含量都將________。（4）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入amolH2(g)和bmolBr2(g)，反應(yīng)速率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)理由是_______________24、將一支盛有amLNO和bmLNO2氣體的試管倒立于水槽中，然后通過amLO2，請回答以下小題：（1）若a=b，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體體積為_________mL。（2）若a＜b，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體體積為_________mL。（3）若a＞b，則充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體體積為_________mL。25、有下列rm{8}種晶體；用序號回答下列問題：

A.水晶rm{B.}冰醋酸rm{C.}白磷rm{D.}固態(tài)氬rm{E.}氯化銨rm{F.}鋁rm{G.}金剛石。

rm{(1)}屬于原子晶體的化合物是______，直接由原子構(gòu)成的高熔點的晶體是______，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是______．

rm{(2)}會有共價鍵的離子晶體是______，屬于分子晶體的單質(zhì)是______．

rm{(3)}在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是______，分子內(nèi)存在化學(xué)鍵，但受熱熔化時，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是______，受熱熔化，需克服共價鍵的是______．評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)26、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對錯）27、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)28、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評卷人得分六、綜合題(共4題，共40分)29、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

30、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題31、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

32、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【解析】【答案】C2、B【分析】【分析】由關(guān)系式C0~CaCO3得，n(CaCO3)=60g/100g·mol-1=0.6mol=n(CO)

0．6molCO能還原A；72g/mol×0.6mol=43.2g;

B；160g/mol×0.6mol/3=32.0g符合題意；

C；80g/mol×0.6mol=48.0g；

D；144g/mol×0.6mol=86.4g；

綜上所述，正確答案為D。3、C【分析】解：A、質(zhì)量單位為g，1molH2O的質(zhì)量為18g；故A錯誤；

B；依據(jù)氣體摩爾體積概念分析判斷；標(biāo)準(zhǔn)狀況1mol任何氣體的體積我I22.4L，故B錯誤；

C、依據(jù)n==計算，3.01×1023個SO2分子物質(zhì)的量為0.5mol；質(zhì)量=0.5mol×64g/mol=32g，故C正確；

D、摩爾質(zhì)量單位為g/mol，CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol；故D錯誤；

故選C．

A；質(zhì)量單位為g；

B；依據(jù)氣體摩爾體積概念分析判斷；

C、依據(jù)n==計算；

D；摩爾質(zhì)量單位為g/mol．

本題考查了摩爾質(zhì)量概念的分析判斷，物質(zhì)的量和物理量的計算關(guān)系是關(guān)鍵，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．【解析】【答案】C4、A【分析】【解答】解：A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，離子方程式為：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3﹣；故A正確；

B．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，離子方程式：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O；故B錯誤；

C．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++SO42﹣+H++OH﹣═H2O+BaSO4↓；故C錯誤；

D．氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H20；故D錯誤；

故選：A．

【分析】A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；

B．電荷不守恒；

C．漏掉鋇離子與硫酸根離子的反應(yīng)；

D．氧原子個數(shù)不守恒．5、A【分析】解：A．白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)；故紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定，故A正確；

B．紅磷的能量低；紅磷穩(wěn)定，故B錯誤；

C．紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)不同；故C錯誤；

D．紅磷不容易發(fā)生自燃而白磷容易自燃；故D錯誤．

故選A．

根據(jù)能量越低的物質(zhì)就越穩(wěn)定；白磷轉(zhuǎn)化成紅磷是放熱反應(yīng)，故紅磷的能量低，紅磷穩(wěn)定．

本題考查能量越低越穩(wěn)定，能量轉(zhuǎn)化的原因，難度不大．【解析】【答案】A6、C【分析】解：已知H2O（g）=H2O（l）△H＜0；

則有H2O（g）=H2O（l）△H=（-Q2kJ/mol）-2（-Q1kJ/mol）＜0；

可得Q1＜Q2；

故選C．

H2O（g）=H2O（l）△H＜0；利用蓋斯定律進行判斷．

本題考查反應(yīng)的比較問題，題目難度不大，注意氣態(tài)水生成液態(tài)水為放熱過程，利用蓋斯定律比較反應(yīng)熱的大?。窘馕觥俊敬鸢浮緾7、C【分析】解：因為“電解飽和食鹽水制取氫氣；大量建設(shè)水電站，用電力分解水制取氫氣；找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣”，在這些過程中，都要消耗另一種能源，也會對環(huán)境造成污染，而且這些能源都比較緊缺rm{.}而利用太陽能在某種催化劑作用下分解水；太陽能環(huán)保無污染，且資源相當(dāng)豐富，取之不盡用之不竭．

故選C．

以水為原料制取氫氣，需要消耗另一種能源，如水力，化石燃料等，而且這些能源都比較緊缺rm{.}而利用太陽能在某種催化劑作用下分解水是最好的；太陽能環(huán)保無污染，且取之不盡用之不竭．

本題考查使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)，解答本題要分析用水制二級能源氫氣是否廉價、是否容易操作，是否可行，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷，難度不大．【解析】rm{C}二、雙選題(共9題，共18分)8、A|C【分析】解：短周期元素；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X是C元素；Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于O，故Z處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素；W是制備一種高效電池的重要材料，原子序數(shù)小于碳，則W是Li元素．

A．W、X的氯化物分別為LiCl和CCl4，Li+的最外層只有兩個電子；不滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A錯誤；

B．金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)；故B正確；

C．元素Y為鋁；鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，故C錯誤；

D．硫和碳可形成共價化合物CS2；故D正確；

故選AC．

短周期元素；X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，故X是C元素；Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，則Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，原子序數(shù)大于O，故Z處于第三周期，最外層電子數(shù)為6，故Z為S元素；W是制備一種高效電池的重要材料，原子序數(shù)小于碳，則W是Li元素，據(jù)此解答．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，充分利用原子結(jié)構(gòu)的知識推斷元素的關(guān)鍵，注意把握常見元素及其化合物的性質(zhì)，題目難度不大．【解析】【答案】AC9、A|B【分析】解：A．H2SeO3可以改寫為SeO1（OH）2，非羥基氧原子數(shù)目為1；HMnO4可以改寫為MnO3（OH）1，非羥基氧原子數(shù)目為3；H3BO3可以改寫為B（OH）3，非羥基氧原子數(shù)目為0；H3PO4可以改寫為PO1（OH）3，非羥基氧原子數(shù)目為1；HMnO4中非羥基氧原子數(shù)目最多；酸性最強，故A錯誤；

B．H2O分子中的O與周圍H2O分子中的兩個H原子生成兩個氫鍵，而HF分子中的F原子只能形成一個氫鍵，氫鍵越多，熔沸點越高，所以H2O熔沸點高；與共價鍵的鍵能無關(guān)，故B錯誤；

C．離子化合物易溶于極性溶劑，乙醇分子極性比水小，所以[Cu（NH3）4]SO4?H2O的溶解度在乙醇中比水中要?。还蔆正確；

D．二氧化碳的溶解度較?。蝗苡谒亩趸挤肿又挥袠O少數(shù)與水結(jié)合成碳酸，所以碳酸酸性較弱，故D正確．

故選AB．

A．含氧酸可用通式XOm（OH）n來表示，式中m大于等于2的是強酸，m為0的是弱酸，據(jù)此可知，非羥基氧原子數(shù)目越大，酸性越強，將選項中含氧酸改寫成XOm（OH）n形式；根據(jù)非羥基氧原子數(shù)目判斷；

B．氫鍵越多；熔沸點越高；

C．離子化合物易溶于極性溶劑；

D．溶于水的二氧化碳分子只有極少數(shù)與水結(jié)合成碳酸．

本題考查物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系，側(cè)重于常識性內(nèi)容的考查，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．【解析】【答案】AB10、C|D【分析】解：A；氫氧化鎂、氫氧化鐵、氫氧化鎂等堿不溶于水；統(tǒng)稱為難溶性堿，氫氧化鉀是可溶性的堿，故A錯誤；

B；尿素是第一個人工用無機物合成的有機化合物；故B錯誤；

C；晶體是有規(guī)則形狀的固體；金剛石、食鹽、冰都屬于晶體，屬于純凈物，有固定的熔點，非晶態(tài)物質(zhì)，沒有固定的熔點，也不具備規(guī)則的幾何外形，石蠟、玻璃屬于非晶態(tài)物質(zhì)，一般不具備規(guī)則的幾何外形，故C正確；

D；固體分子在固定位置附近振動；乎不能被壓縮，而液體具有較強的流動性，液體微粒可自由移動，易被壓縮，故D正確．

故選CD．

A；根據(jù)常見物質(zhì)的溶解性知識來回答；

B；尿素是第一個人工合成的有機化合物；

C；根據(jù)晶體、非晶體的定義、特征和性質(zhì)回答；晶體是固體且有規(guī)則的幾何形狀，有固定的熔點，非晶體沒有；

D；固體分子在固定位置附近振動；而液體具有較強的流動性．

本題是一道綜合知識的靈活應(yīng)用題，涉及晶體和非晶體的結(jié)構(gòu)特點以及物質(zhì)的溶解性知識，難度中等．【解析】【答案】CD11、rAC【分析】解：rm{A.}由圖象可知，rm{0隆蘆2}分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳rm{0.1mol}rm{2隆蘆4}分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳rm{0.2mol}rm{4隆蘆6}分鐘時間內(nèi)，生成二氧化碳rm{0.1mol}則反應(yīng)剛開始時反應(yīng)速率較小，然后逐漸增大，最后減小，故A錯誤；

B.由圖象可知，反應(yīng)rm{4}分鐘后曲線斜率變??；則反應(yīng)速率減小，故B正確；

C.隨反應(yīng)進行氫離子濃度降低，氫離子濃度變化使反應(yīng)速率降低，由圖象可知，rm{0隆蘆2}分鐘反應(yīng)剛開始，溫度較低此時反應(yīng)速率由氫離子濃度決定，rm{2隆蘆4min}反應(yīng)速率最快，rm{2隆蘆4}分鐘溫度對反應(yīng)速率起主要作用，rm{4min}后反應(yīng)速率又降低；氫離子濃度起主要作用，故C錯誤；

D.由圖可知，rm{2隆蘆4}分鐘時間內(nèi)，生成的二氧化碳的體積最多，故rm{2隆蘆4min}反應(yīng)速率最快；故D正確．

故選AC．

rm{CaCO_{3}}與稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；隨著反應(yīng)的進行，溫度逐漸升高，鹽酸濃度逐漸降低，結(jié)合各時間段二氧化碳物質(zhì)的量的變化可比較反應(yīng)速率的大小，以此解答該題．

本題考查反應(yīng)速率的定量表示及有關(guān)圖象，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意根據(jù)速率定義式進行理解，注意理解影響反應(yīng)速率的因素．【解析】rm{AC}12、rAD【分析】解：rm{A.}標(biāo)況下rm{DEHP}不是氣體；不能使用氣體摩爾體積，故A錯誤；

B.rm{DEHP}分子式為：rm{C_{24}H_{38}O_{4}}碳原子與氧原子的數(shù)目之比為rm{24}rm{6=6}rm{1}故B正確；

C.rm{1molDEHP}中約含有分子個數(shù)為：rm{1mol隆脕6.02隆脕10^{23}mol^{-1}=6.02隆脕10^{23}}故C正確；

D.相對分子質(zhì)量為rm{390}則其摩爾質(zhì)量為：rm{390g/mol}故D錯誤；

故選：rm{AD}．

A.氣體摩爾體積使用對象為氣體；

B.依據(jù)分子式rm{C_{24}H_{38}O_{4}}解答；

C.依據(jù)rm{N=nN_{A}}計算解答；

D.以rm{g/mol}為單位；摩爾質(zhì)量數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量．

本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計算，考查同學(xué)們結(jié)合新信息、靈活運用化學(xué)式的含義與有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力，熟悉相關(guān)計算公式，準(zhǔn)確把握題干信息是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{AD}13、A|D【分析】解：A．水不分解；不發(fā)生化學(xué)鍵的斷裂，不能生成氫氣，故A錯誤；

B．使太陽能聚焦；產(chǎn)生高溫，可以提供斷裂氫氧鍵吸收的能量，促進水分子中舊鍵的斷裂，使水分解生成氫氣和氧氣，故B正確；

C．研究特殊化學(xué)物質(zhì)；開發(fā)廉價能源以分解水制取氫氣，符合節(jié)能減排的綠色化學(xué)理念，故C正確；

D．催化劑的使用只能加快反應(yīng)速率；不能改變反應(yīng)熱的熱效應(yīng)，故D錯誤；

故選：AD．

用水制取二級能源氫氣；需使水分解產(chǎn)生氫氣，屬于化學(xué)變化，應(yīng)斷水分子內(nèi)存在的H-O化學(xué)鍵，需要吸收大量的能量，據(jù)此解答．

本題考查了水分解制備氫氣的過程，明確化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】【答案】AD14、A|B【分析】解：A；海水中提取鎂經(jīng)歷以下三步：第一步：因為海水中鎂的濃度很??；所以我們要做的就是富集；第二步：提純，第三步：在提純的基礎(chǔ)上進行電解，得到單質(zhì)鎂；海水提鎂過程中是在海水中加入氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入鹽酸溶解得到氯化鎂，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到鎂，故A正確；

B；鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性的鹽；鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，所以可以用氫氧化鈉溶液除去鐵粉中混有的鋁粉，故B正確；

C；銅和稀硫酸不反應(yīng)；加入硝酸銅溶液中稀硝酸具有強氧化性能氧化銅，銅粉溶解，故C錯誤；

D；鎂和二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳；碳能燃燒，所以不能用二氧化碳滅火器滅火，故D錯誤．

故選AB．

A；海水提鎂過程中是在海水中加入氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入鹽酸溶解得到氯化鎂，蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鎂固體，電解熔融氯化鎂得到鎂；

B；根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)的差異性選擇合適的物質(zhì)除雜；注意選取的除雜劑不能引進新的雜質(zhì)離子，且除雜后容易分離，鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵和氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；

C；依據(jù)金屬活動順序表分析；銅和稀硫酸不反應(yīng)，加入硝酸銅溶液中稀硝酸具有強氧化性能氧化銅，銅粉溶解；

D；鎂和二氧化碳反應(yīng)生成碳單質(zhì)；不能用二氧化碳滅火．

本題考查了海水提鎂過程，混合物除雜，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，提鎂難度中等．【解析】【答案】AB15、CD【分析】解：己知rm{25隆忙}rm{101kPa}條件下：

rm{壟脵4Al(s)+30_{2}(g)=2A1_{2}O_{3}}rm{triangleH=-2834.9kJ?mol^{-1}}

rm{triangle

H=-2834.9kJ?mol^{-1}}rm{triangleH=-3119.1gkJ?mol^{-1}}

根據(jù)蓋斯定律計算得到：rm{壟脵-壟脷30_{2}(g)=20_{3}(g)triangleH=-2834.9kJ?mol^{-1}-(-3119.1kJ?mol^{-1})=+284.2kJ?mol^{-1}}

A、等質(zhì)量的rm{壟脷4Al(s)+20_{3}(g)=2A1_{2}O_{3}}比rm{triangle

H=-3119.1gkJ?mol^{-1}}能量低，由rm{壟脵-壟脷30_{2}(g)=20_{3}(g)triangle

H=-2834.9kJ?mol^{-1}-(-3119.1kJ?mol^{-1})=+284.2kJ?mol^{-1}}變rm{0_{2}}為吸熱反應(yīng)；故A錯誤；

B、rm{0_{3}}比rm{0_{2}}穩(wěn)定，由rm{0_{3}}變rm{0_{2}}為吸熱反應(yīng)；故B錯誤；

C、等質(zhì)量的rm{0_{3}}比rm{0_{2}}能量低，由rm{0_{3}}變rm{0_{2}}為吸熱反應(yīng)；故C正確；

D、rm{0_{3}}比rm{0_{2}}穩(wěn)定，由rm{0_{3}}變rm{O_{2}}為吸熱反應(yīng)；故D正確；

故選CD．

根據(jù)題干熱化學(xué)方程式，依據(jù)蓋斯定律：rm{壟脵-壟脷30_{2}(g)=20_{3}(g)triangleH=-2834.9kJ?mol^{-1}-(-3119.1kJ?mol^{-1})=+284.2kJ?mol^{-1}}物質(zhì)能量越高，穩(wěn)定性越差，據(jù)此分析．

本題考查了蓋斯定律的應(yīng)用，熱化學(xué)方程式的書寫，理解物質(zhì)的能量越高越不穩(wěn)定．rm{0_{3}}【解析】rm{CD}16、BD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用?！窘獯稹緼.氨水通入氯化鋁溶液和氯化鋁滴加到氨水中，都生成白色氫氧化鋁沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；B.硫酸氫鉀溶液相當(dāng)于一元強酸，硫酸氫鉀滴入偏鋁酸鉀中，開始有沉淀，后沉淀溶解，反之滴加，開始沒有沉淀，后有沉淀，可以鑒別，故B正確；C.二者不論如何滴加，都產(chǎn)生紅褐色沉淀，不能鑒別，故C錯誤；D.碳酸鈉滴加到硝酸中，直接產(chǎn)生無色氣體，硝酸滴加到碳酸鈉中，開始沒有氣體產(chǎn)生，后產(chǎn)生無色氣體，可以鑒別，故D正確。故選BD。【解析】rm{BD}三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】乙烯中含有碳碳雙鍵，和氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯乙烷。苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)式分別為H2C＝CH2+HClCH3CH2Cl、【解析】【答案】①H2C＝CH2+HClCH3CH2Cl加成反應(yīng)②取代反應(yīng)18、略

【分析】試題分析：在同周期中，原子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小。據(jù)題意可知A為鈉B為鎂C為鋁。由室溫時，D的單質(zhì)是液體，E的單質(zhì)是固體可知D為溴、E為硫.由F在常溫下是氣體，性質(zhì)穩(wěn)定，是除氫氣外最輕的氣體可知F應(yīng)為氦。由G是除氫外原子半徑最小的元素可知G應(yīng)為氟?？键c：考查元素周期表相關(guān)知識的應(yīng)用【解析】【答案】（1）鈉(1分)三ⅡA(1分)（2）鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖(1分)溴化鈉電子式(1分)（3）He(1分)（4）NaOH(1分)HBrO4(1分)HF(1分)（5）Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(3分)Ⅱ、邊界(1分)分界線(1分)F(1分)Cs(1分)19、略

【分析】解：CO和CO2組成的混合氣體8.96L，物質(zhì)的量為=0.4mol；

令CO和CO2的物質(zhì)的量分別為xmol；ymol；則：

解得：x=0.1；y=0.3

混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比為0.1mol：0.3mol=1：3；

CO的體積分數(shù)為=25%；

CO的質(zhì)量為0.1mol×28g/mol=2.8g，故CO的質(zhì)量分數(shù)為×100%=17.5%；

CO2的物質(zhì)的量分別為0.4mol-0.1mol=0.3mol；所以混合氣體中C和O兩種原子的數(shù)目之比為(0.1mol+0.3mol)：(0.1mol+2×0.3mol)=4：7．

故答案為：1：3；25%；7.5%；4：7．【解析】1：3;25%;17.5%;4：720、略

【分析】解：（1）做干燥劑是濃硫酸的吸水性；所以實驗室用濃硫酸干燥氫氣，體現(xiàn)了硫酸的吸水性，故選：B；

（2）稀硫酸和銅不反應(yīng)；濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強氧化性，故選：AD；

（3）實際生產(chǎn)中；濃硫酸可用鋼瓶貯運，金屬產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故選：D；

（4）濃硫酸使蔗糖變黑；是濃硫酸的脫水性，碳粉與熱的濃硫酸反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣氣體，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性，故選：CD．

（1）做干燥劑是濃硫酸的吸水性；

（2）稀硫酸和銅不反應(yīng)；濃硫酸和銅在加熱條件下反應(yīng)，體現(xiàn)濃硫酸的酸性和強氧化性；

（3）產(chǎn)生鈍化現(xiàn)象是濃硫酸的強氧化性；

（4）濃硫酸使蔗糖變黑；是濃硫酸的脫水性，碳粉與熱的濃硫酸反應(yīng)放出有刺激性氣味的氣氣體，體現(xiàn)濃硫酸的強氧化性．

濃硫酸除具有酸的通性外，還有強氧化性、吸水性、脫水性，吸水性和脫水性的區(qū)別：吸水性吸的是游離態(tài)的水，脫水性脫的是氫氧原子按2：1形成的水．【解析】B；AD；D；CD21、SiO2+2OH-=SiO32-+H2O【分析】解：實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，生成具有粘性的Na2SiO3，反應(yīng)為SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，離子反應(yīng)為：SiO2+2OH-=SiO32-+2H2O；

故答案為：SiO2+2OH-=SiO32-+2H2O。

二氧化硅是酸性氧化物；能和強堿溶液反應(yīng)，二氧化硅能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氫氧化鈉溶液生成可溶性的硅酸鈉具有粘性，據(jù)此分析解答。

本題以化學(xué)試劑的存放為載體考查了二氧化硅的性質(zhì)，注意二氧化硅是酸性氧化物，和強酸不反應(yīng)，但能和氫氟酸反應(yīng)，題目難度不大?！窘馕觥縎iO2+2OH-=SiO32-+H2O22、略

【分析】

（1）①4.48LCH4的物質(zhì)的量為=0.2mol，②3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量為=0.5mol；

③1.2gH2的物質(zhì)的量為=0.6mol，④0.2molNH3；

物質(zhì)的量③＞②＞①=④；相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故③體積最大；

相對分子質(zhì)量②＞④＞①＞②相同條件下；密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，故②密度最大；

①甲烷質(zhì)量為0.2mol×16g/mol=3.2g，②HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，③1.2gH2；④氨氣的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g，故②質(zhì)量最大；

①甲烷中H原子物質(zhì)的量為0.2mol×4=0.8mol，②HCl中H原子物質(zhì)的量為0.5mol，③氫氣中H原子物質(zhì)的量為0.6mol×2=1.2mol，④0.2molNH3中H原子物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol；故②含氫原子數(shù)最少；

故答案為：③；②；③；②；

（2）由2H和16O組成的水分子為2H216O，10g水的物質(zhì)的量為=0.5mol，故水分子數(shù)目為0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023；

一個2H216O分子含有中子數(shù)為2+8=10，含有電子數(shù)為2+8=10，中子數(shù)、電子數(shù)是水分子的10倍，故含有中子數(shù)目為：3.01×1023×10=3.01×1024，含有電子數(shù)目為：3.01×1023×10=3.01×1024；

故答案為：3.01×1023；3.01×1024；3.01×1024；

（3）體積相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，與等體積、等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液均恰好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液含有的Cl-物質(zhì)的量相同，令NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度分別為a、b；c；體積為VL，則：

a×VL=2×b×VL=3×c×VL，解得a：b：c=6：3：2；故答案為：6：3：2；

（4）1.28g該氧化物的體積為448mL，物質(zhì)的量為=0.02mol，故該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為=64g/mol；

該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為64；R元素的相對原子質(zhì)量為64-16×2=32，故答案為：64g/mol；32．

【解析】【答案】（1）根據(jù)n=計算4.48LCH4的物質(zhì)的量，根據(jù)n=計算3.01×1023個HCl分子的物質(zhì)的量，根據(jù)n=計算1.2gH2的物質(zhì)的量；

相同條件下；體積之比等于物質(zhì)的量之比，物質(zhì)的量越大，體積越大；

相同條件下；密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，相對分子質(zhì)量越大，密度越大；

根據(jù)m=nM計算各物質(zhì)的質(zhì)量；據(jù)此判斷；

結(jié)合分子中含有的H原子數(shù)目；計算各物質(zhì)含有的H原子的物質(zhì)的量；

（2）由2H和16O組成的水分子為2H216O，根據(jù)n=計算水的物質(zhì)的量，結(jié)合N=nNA計算水分子數(shù)目；

一個2H216O分子含有中子數(shù)為2+8=10；含有電子數(shù)為2+8=10，中子數(shù)；電子數(shù)是水分子的10倍；

（3）體積相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，與等體積、等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液均恰好完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl-=AgCl↓，NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液含有的Cl-物質(zhì)的量相同；

（4）根據(jù)n=計算該物質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)M=計算該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量；根據(jù)該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量計算R元素的相對原子質(zhì)量．

23、略

【分析】（1）在反應(yīng)開始時，氫氣的濃度是amol/L，而溴化氫的濃度是0，所以所以v正最大，而v逆最小為零。（2）隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物的濃度逐漸減小，生成物的濃度逐漸增大，所以正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大。（2）當(dāng)正逆反應(yīng)速率相等時，可逆反應(yīng)就達到了平衡，若保持外界條件不變時，反應(yīng)混合物中各組分百分含量都將不再發(fā)生變化。（4）由于壓強是不變的，所以再加入amolH2(g)和bmolBr2(g)時，濃度是不變的，反應(yīng)速率是不變的，平衡是等效的?！窘馕觥俊敬鸢浮縜mol/L0減少增大減小增大相等不變不變反應(yīng)物濃度沒有變化24、略

【分析】試題分析：NO和NO2氣體與氧氣、水反應(yīng)涉及到的化學(xué)方程式為4NO+3O2+2H2O=4HNO3、4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO（1）a=b時，NO和NO2氣體與氧氣恰好完全反應(yīng)，無氣體剩余，體積為0；（2）a＜b時，氧氣不足，aml的NO需要3a/4ml的氧氣，a/4ml的氧氣只能與aml的NO2反應(yīng)，余（b-a）ml的NO2再與水反應(yīng)產(chǎn)生（b-a）/3ml的NO；（3）a>b時，氧氣過量，aml的NO需要3a/4ml的氧氣，bml的NO2氣體需要b/4ml的氧氣，剩余氧氣a-3a/4-b/4=（a-b）/4ml。考點：考查NO、NO2混合氣體與氧氣、水反應(yīng)的計算【解析】【答案】（1）0（2）（b-a）/3（3）（a-b）/425、A；G；D；E；C、D；F；B、C；A、G【分析】解：rm{(1)}水晶、金剛石都是原子晶體，水晶化學(xué)成分為二氧化硅，屬于原子晶體的化合物，金剛石是直接由原子構(gòu)成的高熔點的晶體，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是稀有氣體rm{D}

故答案為：rm{A}rm{G}rm{D}

rm{(2)}含有共價鍵的離子晶體是氯化銨；是分子晶體而且是單質(zhì)的是白磷和固體氬；

故答案為：rm{B}rm{E}rm{C}rm{D}

rm{(3)}金屬鋁在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；冰醋酸和白磷是含有共價鍵的分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，不破壞共價鍵，水晶和金剛石屬于原子晶體，熔化時破壞共價鍵；

故答案為：rm{F}rm{B}rm{C}rm{A}rm{G}．

rm{(1)}原子晶體的構(gòu)成微粒為原子；分子晶體的構(gòu)成微粒為分子，但稀有氣體形成的分子晶體由原子構(gòu)成的分子；

rm{(2)}醋酸分子是極性分子；氯化銨是含有共價鍵的離子晶體，白磷和氬是分子晶體；

rm{(3)}金屬鋁在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，含有共價鍵的分子晶體，熔化時破壞分子間作用力，不破壞共價鍵，原子晶體熔化時破壞共價鍵rm{.}本題考查了化學(xué)鍵的類型和晶體的類型及性質(zhì)，題目具有一定的綜合性，準(zhǔn)確判斷化學(xué)鍵類型和晶體類型是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{A}rm{G}rm{D}rm{E}rm{C}rm{D}rm{F}rm{B}rm{C}rm{A}rm{G}四、判斷題(共2題，共6分)26、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．27、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)28、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮氣，氮氣和氧氣生成一氧化氮C，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮氣和氫氣生成氨氣D，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮氣和氫氣催化生成氨氣，

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11六、綜合題(共4題，共40分)29、反應(yīng)物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應(yīng)物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑，活化能減小，反應(yīng)反應(yīng)熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應(yīng)的相關(guān)方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低，反應(yīng)熱不變；

（2）根據(jù)反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結(jié)合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應(yīng)熱；

（3）根據(jù)反應(yīng)物和生成物確定反應(yīng)的歷程；

（4）利用蓋斯定律計算．30、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質(zhì)有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示