2025年外研版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定測(cè)量過程中沒有能量損失)()A.一定小于92.0kJB.一定大于92.0kJC.一定等于92.0kJD.無法確定2、正硼酸（H3BO3）是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵相連（如圖）．下列有關(guān)說法正確的是（）A.正硼酸晶體屬于原子晶體B.H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)C.分子中硼原子最外層為8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.含1molH3BO3的晶體中有3mol氫鍵3、用惰性電極電解含有0.400molCu(NO3)2和0.400molKCl的混合溶液，一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上析出0.300molCu，此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為（）A.3.36LB.6.72LC.5.60LD.2.80L4、下列化合物沸點(diǎn)比較錯(cuò)誤的是：A.丙烷rm{>}乙烷rm{>}甲烷B.正戊烷rm{>}異戊烷rm{>}新戊烷C.鄰二甲苯rm{>}對(duì)二甲苯rm{>}間二甲苯D.鄰二甲苯rm{>}甲苯rm{>}苯5、晶體有自范性但其微粒排列無序。()A.正確B.錯(cuò)誤6、能夠充分說明在恒溫恒容下的密閉容器中，反應(yīng)rm{2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)(}已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A.容器中rm{SO2}rm{O2}rm{SO3}的物質(zhì)的量之比為rm{2:1:2}B.rm{SO2}和rm{SO3}的物質(zhì)的量濃度相等C.反應(yīng)容器內(nèi)氧氣的濃度不隨時(shí)間變化而變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成rm{2molSO2}時(shí)，即生成rm{1molO2}7、已知：如果合成所用原始原料可以是rm{(}rm{)}A.rm{3-}甲基rm{-l}rm{3-}丁二烯和rm{1-}丁炔B.rm{1}rm{3-}戊二烯和rm{2-}丁炔C.rm{2}rm{3-}二甲基rm{-1}rm{3-}戊二烯和乙炔D.rm{2}rm{3-}二甲基rm{-l}rm{3-}丁二烯和丙炔評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)△H=Q1的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)△H=Q2的平衡常數(shù)為K2，在不同溫度下，K1、K2的值如下：。溫度(T)K1K29731．472．3811732．151．67（1）從上表可推斷，反應(yīng)①是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)；（2）現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3①根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出K1、K2、K3的關(guān)系式K3=_____________；可推斷反應(yīng)③是________(填“放”或“吸”)熱反應(yīng)。要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有__________。A．縮小容器體積B．降低溫度C．使用合適的催化劑D．設(shè)法減少CO的量E．升高溫度②根據(jù)反應(yīng)①與②推導(dǎo)出Q1、Q2、Q3的關(guān)系式Q3=_____________；9、(8分)工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法l：還原沉淀法該法的工藝流程為其中第①步存在平衡：2CrO42-(黃色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O(1)若平衡體系的pH=2，則溶液顯____色。(2)能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是。a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)c．溶液的顏色不變(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH-(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至。方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。(4)用Fe做電極的原因?yàn)椤?5)在陰極附近溶液pH升高的原因是(用電極反應(yīng)解釋)____。溶液中同時(shí)生成的沉淀還有____。10、下列表格是周期表的一部分，其中的序號(hào)對(duì)應(yīng)的是元素，請(qǐng)回答下列問題：按原子軌道的重疊方式看，元素①和②形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子中，含_______鍵；元素①和③形成化合物有漂白作用的電子式_______。（2）某元素的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的氣態(tài)化合物分子的空間構(gòu)型為：_______。（3）比⑨號(hào)元素原子序數(shù)少2的元素通常情況下能形成兩種離子，其離子符號(hào)分別是_______、_______，其中較穩(wěn)定的是_______，其原因是____________________________。（4）④⑤⑥⑦四種元素的第一電離能由大到小的順序是_______（填元素符號(hào)）。（5）元素⑩在周期表中的位置為_______。11、（1）某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用圖1所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：

①在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是______溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是______．

②在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是______溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是______．

（2）A；B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素；其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖2所示．

①若A是淡黃色固體：則B是______，E是______．（填化學(xué)式）

②若A是無色氣體：B→C的化學(xué)方程式為______．12、已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物?，F(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為____。13、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，ΔH＜0，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答下列問題：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是__________(填選項(xiàng))。At0～t1Bt1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng)),t1時(shí)刻________；t4時(shí)刻________。A增大壓強(qiáng)B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度D．降低溫度E．加催化劑F．充入氮?dú)猓?）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是__________(填選項(xiàng))。A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6（4）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為__________。14、某高級(jí)脂肪酸0.2mol完全燃燒，生成二氧化碳和水共6.8mol；同量的與64g溴完全加成．求該高級(jí)脂肪酸分子中m和n的值．15、（l）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O；已知水是反應(yīng)產(chǎn)物之一。

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目______。

②若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子；則生成水的質(zhì)量是______。

（2）反應(yīng)3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，氧化劑的電子式是______，氧化產(chǎn)物的分子式是______，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2LO2，則整個(gè)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子______mol。評(píng)卷人得分三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)16、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．17、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．18、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。19、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)20、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。21、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。22、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。23、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共4分)24、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過短，結(jié)晶水未完全失去參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】試題分析：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1的含義是1mol氮?dú)馀c3mol氫氣完全反應(yīng)生成2mol氨氣時(shí)放出92.0kJ的熱量，而該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)不可能進(jìn)行徹底，所以將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，最終放出的熱量小于92.0kJ，答案選A。考點(diǎn)：考查熱化學(xué)方程式的意義【解析】【答案】A2、D【分析】【解答】解：A．正硼酸晶體中存在H3BO3分子；且該晶體中存在氫鍵，說明硼酸由分子構(gòu)成，是分子晶體，原子晶體內(nèi)只有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤．B．分子的穩(wěn)定性與分子內(nèi)的B﹣O；H﹣O共價(jià)鍵有關(guān)，熔沸點(diǎn)與氫鍵有關(guān)，故B錯(cuò)誤．

C．硼原子最外層只有3個(gè)電子，與氧原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，因此B原子不是8e﹣穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故C錯(cuò)誤；

D．一個(gè)H3BO3分子對(duì)應(yīng)著6個(gè)氫鍵，一個(gè)氫鍵對(duì)應(yīng)著2個(gè)H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶體中有3mol氫鍵；故D正確；

故選D．

【分析】A．正硼酸晶體中存在H3BO3分子；根據(jù)晶體中存在的微粒確定晶體類型；

B．分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)；

C．由結(jié)構(gòu)可知；硼原子最外層只有3個(gè)電子，與氧原子形成3對(duì)共用電子對(duì)；

D．利用均攤法計(jì)算含1molH3BO3的晶體中的氫鍵．3、C【分析】惰性電極電解時(shí)，陰極是銅離子放電生成銅，陽極是氯離子放電生成氯氣，然后是溶液中的OH－放電生成氧氣。生成0.3mol銅轉(zhuǎn)移0.6mol電子。而溶液中氯離子是0.4mol，只能失去0.4mol電子，生成0.2mol氯氣，所以根據(jù)電子的得失守恒可知，還生成氧氣0.05mol。即陽極一共生成0.25mol氣體，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是5.60L，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾4、C【分析】解析：

A.烷烴的相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則丙烷rm{>}乙烷rm{>}甲烷；故A正確；

B.同分異構(gòu)體中，支鏈越多，沸點(diǎn)越低，則正戊烷rm{>}異戊烷rm{>}新戊烷；故B正確；

C.對(duì)二甲苯極性最小，沸點(diǎn)最低，沸點(diǎn)為對(duì)二甲苯rm{<}間二甲苯rm{<}鄰二甲苯；故C錯(cuò)誤；

D.芳香烴中相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，則鄰二甲苯rm{>}甲苯rm{>}苯；故D正確；

故選C。

【解析】rm{C}5、B【分析】【分析】本題主要比較晶體與非晶體的性質(zhì)與區(qū)別，難度不大，根據(jù)所學(xué)晶體知識(shí)即可完成。【解答】晶體有自范性且排列有序，故該說法錯(cuò)誤。故選B。【解析】rm{B}6、C【分析】【分析】

本題旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷的應(yīng)用，難度一般?！窘獯稹?/p>

A.由于題目中沒有給出各物質(zhì)的起始量，也沒有給出反應(yīng)的具體條件，所以無法知道容器中rm{SO_{2}}rm{O_{2}}rm{SO_{3}}的物質(zhì)的量之比為rm{2隆脙1隆脙2}反應(yīng)是否達(dá)到平衡；故A錯(cuò)誤；

B.由于題目中沒有給出各物質(zhì)的起始量，也沒有給出反應(yīng)的具體條件，也就是說無法知道達(dá)到平衡后，rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}的物質(zhì)的量濃度是否相等；故B錯(cuò)誤；

C.由于此反應(yīng)是氣體非等體積反應(yīng)；在恒溫恒容下，壓強(qiáng)不變，說明各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；

D.由于單位時(shí)間內(nèi)生成rm{2molSO_{3}}時(shí)，即消耗了rm{1molO_{2}}表示的都是正反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。

故選C?！窘馕觥縭m{C}7、D【分析】解：由題給信息可知，合成可逆向推斷，根據(jù)或可知反應(yīng)物為rm{2}rm{3-}二甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯和丙炔或rm{2-}甲基rm{-1}rm{3-}丁二烯和rm{2-}丁炔，只有rm{D}符合；

故選：rm{D}

由題意可知，要合成逆向推斷或者是以此解答該題．

本題主要考查有機(jī)化合物的推斷與合成，側(cè)重于有機(jī)物結(jié)構(gòu)的判斷和審題能力的考查，題目難度中等，注意烯烴加成反應(yīng)的特點(diǎn)．【解析】rm{D}二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】試題分析：（1）對(duì)于反應(yīng)①來說，升高溫度其平衡常數(shù)增大，說明平衡正向移動(dòng)，依據(jù)平衡移動(dòng)原理：如果改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)條件，那么平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，可知：正向是吸熱的方向。（2）反應(yīng)①減去反應(yīng)②就可以得到反應(yīng)③：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H=Q3；因此反應(yīng)應(yīng)③的K3=從表中的數(shù)據(jù)可知，隨著溫度的升高，K3的值是逐漸升高的，因此該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；縮小容器體積，平衡不移動(dòng)；降低溫度，平衡逆向移動(dòng)；使用合適的催化劑，平衡不移動(dòng)；設(shè)法減少CO的量，減小了生成物的濃度，平衡右移；升高溫度，平衡向著吸熱的方向移動(dòng)，因此選DE②Q3=Q1―Q2考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）吸熱（2）①K3=吸DE②Q3=Q1―Q29、略

【分析】【解析】【答案】10、略

【分析】試題分析：由元素周期表中位置，可知1為氫2為碳3為氧4為鎂5為鋁6為硫7為氯8為鎳10為銅元素1和3形成的相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子為甲烷，按原子軌道重疊方式共價(jià)鍵為σ鍵，π鍵，單鍵為σ鍵；元素1和3形成化合物有漂泊作用，該化合物為雙氧水，分子中氧原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧原子和氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)；元素的的價(jià)電子排布式為nsnnpn+1，S能級(jí)容納2個(gè)電子，故該元素的價(jià)電子排布為為氮元素，氮元素與氫元素形成的氣態(tài)氫化物為氨氣，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；比9號(hào)元素原子序數(shù)少2的元素為鐵，通常情況下能形成亞鐵離子，鐵離子兩種離子，鐵離子外圍電子排布為3d5滿足半充滿較穩(wěn)定，比亞鐵離子穩(wěn)定；同周期自左向右，第一電離能呈增大趨勢(shì)，鎂的2S能級(jí)容納2個(gè)電子，為全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量膠低，第一電離能高于周期相鄰元素，故第一電離能Cl>S>Mg>Al由10號(hào)元素在周期表中的位置可知，其處于第四周期ΙB族考點(diǎn)：考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)，化學(xué)鍵、電離能的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)。【解析】【答案】(1)σ鍵（1分）（2分）（2）三角錐形（2分）（3）Fe2+、Fe3+（2分對(duì)一個(gè)1分）Fe3+（1分）Fe3+外圍電子排布為3d5滿足半充滿較穩(wěn)定。（2分）（4）Cl>S>Mg>Al（2分）(5)第四周期ΙB族（2分）11、略

【分析】解：（1）①因稀氨水呈堿性能使酚酞變紅；同時(shí)氨水不穩(wěn)定易分解，加熱氨氣逸出，溶液堿性減弱，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后氨氣又溶解，溶液呈堿性，酚酞變紅；

故答案為：稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3氣逸出；所以溶液的顏色變淺；

②SO2能與品紅發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，使品紅褪色，加熱時(shí)，生成的無色物質(zhì)不穩(wěn)定分解，SO2氣體逸出，又生成品紅，故溶液變?yōu)榧t色，冷卻后SO2又使品紅溶液褪色；

故答案為：溶有SO2的品紅；SO2氣體逸出；品紅溶液恢復(fù)紅色；

（2）①如果A是淡黃色固體，A與氧氣反應(yīng)生成C，則A為S，C為SO2，根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與氫氣反應(yīng)生成B為H2S，C與氧氣反應(yīng)生成D為SO3，D與水反應(yīng)生成E為H2SO4，濃硫酸與銅加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，E→C的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+2H2O+SO2↑；

故答案為：H2S；H2SO4；

（2）如果A是無色氣體，根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，A能與氫氣也能和氧反應(yīng)，則A應(yīng)為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B→C的化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O

（1）實(shí)驗(yàn)的裝置為一封閉體系，受熱時(shí)，有氣體從溶液中逸出進(jìn)入氣球，導(dǎo)致溶液的顏色的變化；冷卻后，逸出的氣體又溶解在溶液中，得到原來溶液，恢復(fù)到原來溶液的顏色．在中學(xué)階段，因?yàn)闅怏w的溶入和逸出而導(dǎo)致溶液顏色互變的最常見的是SO2與品紅溶液之間以及NH3與酚酞溶液之間；然后根據(jù)題中現(xiàn)象進(jìn)行分析；驗(yàn)證并解答即可；

（2）①如果A是淡黃色固體，A與氧氣反應(yīng)生成C，則A為S，C為SO2，根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與氫氣反應(yīng)生成B為H2S，C與氧氣反應(yīng)生成D為SO3，D與水反應(yīng)生成E為H2SO4；濃硫酸與銅加熱條件下反應(yīng)生成二氧化硫，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系；

②如果A是無色氣體，根據(jù)題中轉(zhuǎn)化關(guān)系，A能與氫氣也能和氧反應(yīng)，則A應(yīng)為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，據(jù)此答題；

本題考查框圖推斷，主要考查硫、氮的單質(zhì)及其化合物知識(shí)，學(xué)生由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判定實(shí)驗(yàn)原理的逆向思維能力等，解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準(zhǔn)解題的突破口，經(jīng)過分析，歸納，推理，得出正確的答案，難度中等，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握熟練程度，注意基礎(chǔ)的全面掌握．【解析】稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺；溶有SO2的品紅；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色；H2S；H2SO4；4NH3+5O24NO+6H2O12、略

【分析】均產(chǎn)生氯化銀沉淀，原綠色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的2/3，說明綠色晶體配合物中氯離子是2個(gè)，所以其化學(xué)式為[Ti（H20）5Cl]Cl2·H2O?！窘馕觥俊敬鸢浮縖Ti（H20）5Cl]Cl2·H2O13、略

【分析】試題分析：（1）當(dāng)正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，根據(jù)圖像可知，t0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，故答案為：ACDF。（2）t1時(shí)正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故t1時(shí)刻改變的條件是升高溫度；t4時(shí)刻正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因?yàn)樵摲磻?yīng)正反應(yīng)方向氣體系數(shù)減小，所以減小壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故t4時(shí)刻改變的條件是減小壓強(qiáng)。（3）因?yàn)閠0～t1、t2～t3、t3～t4、t5～t6，處于化學(xué)平衡狀態(tài)，t1～t2、t4～t5，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以氨的百分含量最高的是t0～t1。（4）設(shè)反應(yīng)前加入amolN2、bmolH2，達(dá)到平衡時(shí)生成2xmolNH3，則反應(yīng)前混合氣體總物質(zhì)的量=（a+b）mol，反應(yīng)后混合氣體總物質(zhì)的量=（a+b—2x），根據(jù)平衡時(shí)混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，可得：2x÷（a+b—2x）=0.2，解得a+b=12x，所以反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比=（a+b—2x）：（a+b）=（12x—2x）：12x=5:6。考點(diǎn)：本題考查圖像的分析、化學(xué)平衡的判斷、平衡移動(dòng)的影響因素及應(yīng)用、化學(xué)平衡的計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）ACDF（2）C；B。（3）A（4）5:614、略

【分析】為0.4mol，與0.2mol完全加成，說明該酸分子中有兩個(gè)碳碳雙鍵，則n與m的關(guān)系是：n＝2m＋1-4＝2m-3①該高級(jí)脂肪酸的分子式是1mol該酸完全燃燒后生成（m＋1）mol和．已知0.2mol完全燃燒生成和共6.8mol，則可列式：1∶〔（m＋1）＋〕＝0.2∶6.8即2m＋n＝65②綜合關(guān)系式①、②計(jì)算可得：m＝17，n＝31【解析】【答案】m＝17，n＝3115、3.6HBrO3、O23【分析】解：（1）①該反應(yīng)方程式為3H2S+2HNO3═3S+2NO↑+4H2O，N元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià)、S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6，雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：

故答案為：

②設(shè)生成水的質(zhì)量為x；

3H2S+2HNO3=2NO↑+3S+4H2O轉(zhuǎn)移電子。

72g6mol

x0.3mol

72g：6mol=x：0.3mol

x==3.6g；

故答案為：3.6；

（2）3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF中，溴元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)和+5價(jià)，氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化劑是BrF3，還原劑是BrF3和H2O，氧化產(chǎn)物是HBrO3、O2，還原產(chǎn)物是Br2，被還原的元素是+3價(jià)的溴，該反應(yīng)中，部分溴失電子部分得電子，水中氧元素失電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是6，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的11.2LO2轉(zhuǎn)移電子為3mol，BrF3為共價(jià)化合物，分子中含有3個(gè)Br-F，其電子式為

故答案為：HBrO3、O2；3。

（1）HNO3的氧化性大于S，所以在該反應(yīng)中HNO3作氧化劑，在反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低，則H2S在反應(yīng)中失電子作還原劑，該反應(yīng)方程式為3H2S+2HNO3═3S+2NO↑+4H2O；結(jié)合化合價(jià)變化計(jì)算解答。

（2）反應(yīng)3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中；溴元素的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?價(jià)和+5價(jià)，氧元素的化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?價(jià)，據(jù)此分析。

本題考查了氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念及計(jì)算的考查，注意硝酸、硫化氫的性質(zhì)，題目難度不大?！窘馕觥?.6HBrO3、O23三、有機(jī)推斷題(共4題，共8分)16、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對(duì)電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是【解析】BC++HCl19、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39,則D的相對(duì)分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個(gè)D分子中含有n個(gè)碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團(tuán)為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對(duì)甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點(diǎn)睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、官能團(tuán)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識(shí),意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)20、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色。【解析】①.NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）221、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越??；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與