2025年華師大新版必修2化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版必修2化學下冊月考試卷373考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知可逆反應(yīng)中，5min時在不同溫度下物質(zhì)A、C的質(zhì)量分數(shù)和的變化曲線如圖所示；下列說法正確的是。

A.該反應(yīng)在℃時達到化學平衡B.該反應(yīng)在℃時達到化學平衡C.該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動2、短周期元素A、B、C在周期表所處的位置如圖所示。A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32。E與B形成的化合物E2B是離子化合物。則下列說法正確的是。

。A

C

B

A.四種元素形成的簡單離子中，E離子的半徑最大B.C元素形成的氣態(tài)氫化物中，C元素的氫化物的穩(wěn)定性最強C.C離子的還原性比B離子的還原性強D.B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物發(fā)生反應(yīng)，且都屬于氧化還原反應(yīng)3、反應(yīng)Br+H2→HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖；下列敘述中正確的是。

A.正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C.加入催化劑，該反應(yīng)吸收的能量增大D.從圖中可看出，該反應(yīng)的能量變化為117kJ/mol4、下列關(guān)于化學反應(yīng)與能量的說法正確的是A.CO燃燒屬于放熱反應(yīng)B.化學鍵斷裂放出能量C.H2SO4與NaOH反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定相等5、NO吸收治療法可快速改善SARS重癥患者的缺氧狀況，緩解病情，病毒學研究同時證實，NO對SARS病毒有直接抑制作用。下列關(guān)于NO的敘述正確的是A.NO是一種紅棕色氣體B.NO和NO2都屬于酸性氧化物C.NO難溶于水，可以用排水法收集D.常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合6、一種太陽能電池的工作原理如下圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液。下列說法不正確的是。

A.K+移向催化劑bB.催化劑a表面發(fā)生的化學反應(yīng)：Fe(CN)64--e-＝Fe(CN)63-C.Fe(CN)63-在催化劑b表面被氧化D.電解池溶液中的Fe(CN)64-和Fe(CN)63-濃度基本保持不變7、下列關(guān)于乙醇、乙酸、乙酸乙酯的說法正確的是A.乙醇和乙酸制取乙酸乙酯的反應(yīng)中濃硫酸作催化劑和吸水劑B.乙酸可以和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇C.可以用氫氧化鈉溶液一次性鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯D.乙酸乙酯在堿性條件下水解生成乙醇和乙酸8、化學反應(yīng)中的能量變化是由化學反應(yīng)中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成NO(g)過程中的能量變化：

下列說法中正確的是（）A.2molO原子結(jié)合生成O2時需要吸收的能量為498kJB.28gN2(g)和32gO2(g)完全反應(yīng)生成NO(g)，放出的能量為180kJC.斷開1molN2(g)和1molO2(g)吸收的總能量大于斷開2molNO(g)吸收的總能量D.O2中O=O鍵比N2中N≡N穩(wěn)定評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、下列有關(guān)制取少量干燥的氨氣的敘述正確的是。

A.①是氨氣發(fā)生裝置B.②是氨氣吸收裝置C.③是氨氣發(fā)生裝置D.④是氨氣收集﹑檢驗裝置10、某硝酸廠處理尾氣中的方法是在催化劑存在下，用將還原為其熱化學方程式為其能量變化過程如下(其中均為正值)：

下列說法正確的是A.過程②、④是放熱過程B.C.D.11、Li-SOCl2電池是迄今具有最高能量比的電池。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液（熔點-110℃、沸點78.8℃）是LiAIC14-SOCl2．電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2=4LiCi+S+SO2。下列說法錯誤的是（）A.該電池不能在寒冷的地區(qū)正常工作B.該電池工作時，正極反應(yīng)為：2SOCl2+4e-=4C1-+S+SO2C.SOC12分子的空間構(gòu)型是平面三角形D.該電池組裝時，必須在無水無氧條件下進行12、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是A.A.C的濃度不再變化B.C的物質(zhì)的量之比為1:3:2C.單位時間內(nèi)生成1molA的同時生成3molBD.2υ正(B)=3υ逆(C)13、我國古代青銅器工藝精湛，有很高的藝術(shù)價值和歷史價值，但出土的青銅器因受到環(huán)境腐蝕，欲對其進行修復和防護具有重要意義。研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述正確的是___。A.降低了反應(yīng)的活化能B.增大了反應(yīng)的速率C.降低了反應(yīng)的焓變D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)14、下列說法正確的是A.水分解和晶體硅熔化克服的化學鍵類型相同B.Mg3N2和MgCl2晶體中均存在只存在離子鍵C.C2H4和N2H4兩種分子中都含有單鍵和雙鍵D.HF、HCl、HBr、HI的分子間作用力依次增大，沸點依次升高15、下列圖中，表示正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的是A.B.C.D.16、“神十”宇航員使用的氧氣瓶是以聚酯玻璃鋼為原料。甲；乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法正確的是。

(甲)(乙)(丙)A.甲物質(zhì)可以在引發(fā)劑作用下生成有機高分子化合物B.1mol乙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)生成1mol氫氣C.丙物質(zhì)中所有原子一定共平面D.甲、乙、丙三種物質(zhì)都可以發(fā)生加成反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、化學反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。

某學生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如表（累計值）：。時間（min）12345氫氣體積（mL）（標準狀況）100240464576620

（1）哪一時間段反應(yīng)速率最大__min（填0～1；1～2、2～3、3～4、4～5）。

（2）另一學生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認為可行的是__。

A.NaNO3溶液B.CuSO4溶液C.蒸餾水D.KCl溶液18、在密閉容器中進行如下化學反應(yīng)CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為：K=________________。

（2）寫出一種加快該化學反應(yīng)的反應(yīng)速率的方法_____________________。

（3）該反應(yīng)為_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。

（4）下列能說明該反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是____________________。

a.容器中壓強不變b.混合氣體中c（CO）不變。

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）d.c（CO2）=c（CO）

（5）某溫度下，各物質(zhì)的平衡濃度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O），則該反應(yīng)的反應(yīng)溫度為_______________________℃。19、原電池是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

(1)a為銅片，b為鐵片；燒杯中是稀硫酸溶液。

①當開關(guān)K斷開時產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________。

A．a(chǎn)不斷溶解。

B．b不斷溶解。

C．a(chǎn)上產(chǎn)生氣泡。

D．b上產(chǎn)生氣泡。

E．溶液逐漸變藍。

②閉合開關(guān)K，反應(yīng)一段時間后斷開開關(guān)K，經(jīng)過一段時間后，下列敘述不正確的是___________。

A．溶液中H+濃度減小B．正極附近濃度逐漸增大。

C．溶液中含有FeSO4D．溶液中濃度基本不變。

(2)FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，請寫出該原電池正極電極反應(yīng)為___________。

(3)下圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，電極材料為疏松多孔的石墨棒。請回答下列問題：

①a極通入的物質(zhì)為___________，電解質(zhì)溶液中的移向___________極(選填“負”或“正”)。

②寫出此氫氧燃料電池工作時，負極的電極反應(yīng)式：___________。

③當消耗氫氣11.2L(標準狀況下)時，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%，則導線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為___________mol。20、完成下列各小題：

Ⅰ.按要求填空：

(1)系統(tǒng)命名為________。

(2)某有機物的鍵線式為則該有機物的分子式為________，官能團的名稱為________。

(3)某烷烴的相對分子質(zhì)量為44，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式________。

Ⅱ.按要求書寫下列化學方程式：

(1)苯與溴發(fā)生反應(yīng)制溴苯：________。

(2)CH2=CH-CH=CH2與等物質(zhì)的量的溴在60℃時發(fā)生1，4-加成反應(yīng)：________。

(3)乙醇催化氧化生成乙醛：________。21、乙醇是生活中常見的有機物；可以發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：

請根據(jù)題意填空：

(1)的官能團是____寫名稱，下同的官能團是____。

(2)能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，寫出反應(yīng)的化學方程式：_____，該反應(yīng)的速率比水與鈉反應(yīng)____填“快”或“慢”

(3)與在濃硫酸加熱時反應(yīng)，該反應(yīng)的類型為________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共40分)22、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應(yīng)，負極本身一定要發(fā)生氧化反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤23、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯誤24、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯誤25、聚乙烯可包裝食品，而聚氯乙烯塑料不可用于包裝食品。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共32分)26、某溫度時；在2L的密閉容器中，X；Y、Z(均為氣體)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。請回答下列問題：

(1)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應(yīng)的化學方程式為___________。反應(yīng)達到平衡，此時體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比為___________。X的轉(zhuǎn)化率為___________

(2)下列措施能加快反應(yīng)速率的是___________。

A．恒壓時充入HeB．恒容時充入HeC．恒容時充入XD．及時分離出ZE．升高溫度F．選擇高效的催化劑。

(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是___________。

A．v(x)=v(Y)B．2v正(Y)=v逆(Z)C．容器內(nèi)壓強保持不變D．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變E．X、Y、Z的濃度相等F．體系的溫度不再發(fā)生變化。

(4)反應(yīng)從開始至2min，用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(X)=___________。

(5)將amolX與bmolY的混合氣體通入2L的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=n(Z)，則原混合氣體中a：b=___________。27、催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，在CO2中通入H2；二者可發(fā)生以下兩個平行反應(yīng)：

反應(yīng)ⅠCO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1

反應(yīng)ⅡCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41.2kJ·mol－1

(1)反應(yīng)Ⅰ的化學平衡常數(shù)表達式是K＝_______________________________。

(2)一定溫度下，在容積可變的密閉容器中進行反應(yīng)Ⅱ，不能確定上述可逆反應(yīng)已達到化學平衡狀態(tài)的是_____________

A.體系的體積不再發(fā)生變化B.生成nmolCO的同時消耗nmolH2O

C.混合氣的密度不再改變D.1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵。

(3)某實驗室控制一定的CO2和H2初始投料比，在相同壓強下，經(jīng)過相同的反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù)(其中“甲醇選擇性”是指轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比)：。反應(yīng)序號T/K催化劑CO2轉(zhuǎn)化率/%甲醇選擇性/%①543Cu/ZnO納米棒12.342.3②543Cu/ZnO納米片10.972.7③553Cu/ZnO納米棒15.339.1④553Cu/ZnO納米片12.071.6

①對比表中①和③可發(fā)現(xiàn)：同樣催化劑條件下，溫度升高，CO2轉(zhuǎn)化率升高，而甲醇的選擇性卻降低，請解釋甲醇選擇性降低的可能原因_________________________________；

②對比表中①、②可發(fā)現(xiàn)，在同樣溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CO2轉(zhuǎn)化率降低，而甲醇的選擇性卻提高，請解釋甲醇的選擇性提高的可能原因___________________________________________。

③有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有____________。

a．使用Cu/ZnO納米棒做催化劑b．使用Cu/ZnO納米片做催化劑。

c．降低反應(yīng)溫度d．投料比不變；增加反應(yīng)物的濃度。

e．增大CO2和H2的初始投料比。

(4)反應(yīng)混合氣體經(jīng)過降溫加壓可分離出甲醇，剩余氣體可再次充入反應(yīng)器繼續(xù)反應(yīng)，經(jīng)過多次循環(huán)往復后混合氣體中CO的含量已經(jīng)很高，可以在另外容器中在合適的催化劑條件下使CO和H2反應(yīng)合成CH3OH（g），寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：_______________________________。28、同學們已經(jīng)學習了同位素；同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體；你能區(qū)別這些概念嗎？請將下面列出了幾組物質(zhì)進行分類。

①和②C(CH3)4和CH3CH(CH3)CH2CH3③CH4和C4H10④金剛石與石墨⑤氕、氘與氚⑥16O、17O和18O⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)⑧氧氣與臭氧⑨CH3Cl和CH3CH2Cl

(1)屬于同位素的是_______。

(2)屬于同系物的是_______。

(3)屬于同素異形體的是_______。

(4)屬于同分異構(gòu)體的是_______(以上填空均填寫序號)。

(5)C4H10的一氯代物有_______種；CH3CH(CH3)CH2CH3的一氯代物有_______種。

(6)甲烷既是一種清潔能源，也是一種重要的化工原料。用TiO2/Cu2Al2O4為催化劑可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸(CH3COOH)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖所示。

①250～300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是_______。

②當溫度的取值范圍在_______時，溫度是影響乙酸的生成速率的主要因素。29、目前，CO、CO2的有效開發(fā)利用成為科學家研究的主要課題。

I.CO可用于合成甲醇。

（1）已知：CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱△H分別為-283kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1、-764.5kJ?mol-1。則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=__________。

（2）將1molCO和2molH2充入密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。其他條件相同時，CO的平衡轉(zhuǎn)化率[α（CO）]與壓強（P）和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。

①A、B兩點CH3OH的質(zhì)量分數(shù)ω（A）______ω（B）（填“>”、“<”或“=”），理由是__________。

②C、D兩點的逆反應(yīng)速率：v（C）______v（D）（填“>”、“<”或“=”），理由是_________。③200℃時，測得E點的容器容積為10L。該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________；保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molCO、1molH2和xmolCH3OH時，若使v正>v逆，則x的取值范圍為________。

Ⅱ.CO2的綜合利用。

（3）CO2轉(zhuǎn)化為甲醇有廣泛應(yīng)用前景。T℃時，在容積為1L的恒容密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH<0，達到平衡狀態(tài)，其它條件不變，下列措施中能使增大的是_________（填選項字母）。

A．升高溫度B．再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)

C．加入催化劑D．再充入一定量CO2

（4）CO2可轉(zhuǎn)化為碳酸鹽，其中Na2CO3是一種用途廣泛的碳酸鹽。

常溫下，用NaOH溶液吸收CO2得到pH=10的Na2CO3溶液，吸收過程中水的電離平衡將___________移動（填“正向”、“逆向”或“不”）試計算該Na2CO3溶液中=_________________。

（已知常溫下，H2CO3的電離平衡常數(shù)K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11）K1=5.4×10-2）評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)30、(Ⅰ)按要求回答下列問題：

(1)實驗室制備氨氣，下列方法中可以選用的是___________；

a．固態(tài)氯化銨加熱分解b．濃氨水中加入固體氫氧化鈉。

c．加熱濃氨水d．固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱。

(2)氨的水溶液叫做氨水，用離子方程式表示氨水呈堿性的原因___________；

(3)NH3常用于檢驗氯氣管道是否泄漏，寫出反應(yīng)的化學方程式___________。

(Ⅱ)A；B、C、D、E為中學化學常見的單質(zhì)或化合物；相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)。

已知：A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體；C；D均為空氣的主要成分；E是一種有毒氣體。回答下列問題：

(1)C的電子式為___________；

(2)寫出反應(yīng)I的化學方程式___________；

(3)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學方程式___________。

(Ⅲ)將57.6克的銅投入200毫升的硝酸溶液中恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生標準狀況下的NO2；NO共1.4mol。

(1)寫出剛開始反應(yīng)的化學方程式___________；

(2)求硝酸的濃度___________mol·L-1；

(3)將生成的氣體收集在大試管中，然后倒扣在水中，寫出二氧化氮與水反應(yīng)的化學方程式___________，若往試管中通入氧氣讓液體充滿試管，則通入氧氣的物質(zhì)的量___________mol。31、Ⅰ.有A；B、C、D四種短周期元素；它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：

(1)寫出下列元素的名稱：A_____，B______，C_____，D____。

(2)D元素位于元素周期表中第_______周期_______族。

(3)寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學方程式：_______。

(4)用電子式表示化合物C2D的形成過程：______。

Ⅱ．下列各種微粒中：H2、H2O2、D2O、H、D、T、12C、13C；金剛石、石墨、乙醇、二甲醚。

(5)互為同位素的是___________。

(6)互為同素異形體的是___________。

(7)互為同分異構(gòu)體的是___________。32、甲；乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中兩種元素組成。常溫下；甲是一種含氮質(zhì)量分數(shù)為87.5%的液態(tài)化合物，相對分子質(zhì)量與空氣中某種主要成份的相對分子質(zhì)量相同；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應(yīng)的還原產(chǎn)物。試回答下列問題：

（1）甲的結(jié)構(gòu)式___。

（2）甲和丙反應(yīng)的產(chǎn)物中含有乙和一種氣態(tài)單質(zhì)，寫出其化學方程式___。

（3）向乙固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液；乙固體完全溶解，得到透明溶液。

①寫出其離子方程式___。

②若所得溶液陽離子濃度均約為0.1mol?L-1，再向所得混合液中加丙，最先得到___沉淀(不同濃度的金屬離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖)。

③向上述混合液加入有機萃取劑(RH)發(fā)生反應(yīng)：2RH(有機相)+Cu2+(水相)?R2Cu(有機相)+2H+(水相)，已知其它陽離子與該有機物不能發(fā)生反應(yīng)，也不相溶。試設(shè)計實驗驗證有機相中含有銅元素___。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

T2℃之前，變小，從0逐漸增大，而T2℃之后漸大，漸小，說明T2℃之前該反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，而T2℃時為化學平衡狀態(tài)，T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動；所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【詳解】

A.T1溫度之后，繼續(xù)變小，繼續(xù)增大，T2℃達到平衡狀態(tài)，升高溫度平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動，增大，減小，故T1溫度時未達到化學平衡；故A錯誤；

B.T2℃之前變小，從0漸增大，而T2℃之后漸大，漸小，而T2℃時恰好平衡；故B正確；

C.T2℃時恰好平衡，T2℃之后漸大，漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動；所以逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.T2℃時恰好平衡，T2℃之后漸大，漸小，說明T2℃之后是溫度升高使平衡向左移動；溫度升高使平衡向逆反應(yīng)移動，故D錯誤。

故選B。2、B【分析】【分析】

若短周期A、B、C三種元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為32，設(shè)A的質(zhì)子數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為x+9，C的質(zhì)子數(shù)為x+2，故x+x+9+x+2=32，x=7，A為氮元素，B為硫元素，C為氟元素；E與B形成的是離子化合物E2B；則E為金屬元素，化合價為+1，可能為鈉元素，鉀元素等。

【詳解】

A.根據(jù)簡單離子半徑規(guī)律；同電子層結(jié)構(gòu)時，陰離子半徑大于陽離子半徑，故四種元素形成的簡單離子中，B離子的半徑最大，A錯誤；

B.元素周期表中非金屬性越強；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越高，故C元素氫化物穩(wěn)定性最高，B正確；

C.元素周期表中；從左到右，從下到上元素非金屬性增強，對應(yīng)離子還原性減弱，故C離子的還原性比B離子的還原性弱，C錯誤；

D.A；B兩種元素的氣態(tài)氫化物為氨氣；硫化氫，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物為硝酸，硫酸，氨氣和硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，無元素化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤。

答案為B。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A.正反應(yīng)中；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以為吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.正反應(yīng)中；反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，所以為吸熱反應(yīng)，故B正確；

C.加入催化劑；只能改變反應(yīng)的活化能，不能改變反應(yīng)熱，故C錯誤；

D.從圖中可看出；該反應(yīng)的能量變化=117kJ/mol-42kJ/mol=75kJ/mol，故D錯誤；

答案選B。4、A【分析】【詳解】

分析：本題考查化學反應(yīng)過程中的能量變化；化學反應(yīng)過程中往往伴隨著能量的吸收和釋放；A.燃燒屬于放熱反應(yīng)；B.化學鍵斷裂吸收能量；C.中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；D.反應(yīng)物總能量與生成物總能量一定不相等，才能體現(xiàn)出反應(yīng)的吸放熱。

詳解：燃燒是一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，A正確；化學鍵斷裂需要吸收能量，B錯誤；中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯誤；化學反應(yīng)中一定伴隨著能量變化，反應(yīng)物與生成物的總能量一定不相等，D錯誤；正確選項A。5、C【分析】【詳解】

A.NO是一種無色氣體；A錯誤；

B.酸性氧化物是能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；NO屬于不成鹽氧化物，NO2和堿發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不屬于酸性氧化物，B錯誤；

C.NO難溶于水不與水反應(yīng)；可以用排水法收集，C正確；

D.常溫常壓下，NO即能與空氣中的氧氣直接化合生成NO2；D錯誤；

答案選C。6、C【分析】【分析】

由圖可知，電子從負極流向正極，則a為負極，b為正極。

【詳解】

A．原電池的內(nèi)電路中，陽離子向正極移動，圖中太陽能電池b為正極，則K+移向催化劑b；A正確；

B．a(chǎn)為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，則在催化劑a表面發(fā)生反應(yīng)Fe(CN)64--e-＝Fe(CN)63-；B正確；

C．b上發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e(CN)63-+e-=Fe(CN)64-，F(xiàn)e(CN)63－在催化劑b表面被還原；C錯誤；

D．由B、C選項中的電極反應(yīng)可知，F(xiàn)e(CN)64-和Fe(CN)63-二者以1：1相互轉(zhuǎn)化，電解液中Fe(CN)64-和Fe(CN)63-濃度基本保持不變；D正確。

答案選C。7、A【分析】【分析】

【詳解】

A．在該反應(yīng)中濃硫酸起催化作用；該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，產(chǎn)物中有水，濃硫酸吸收水分子，起到吸水作用，所以濃硫酸在反應(yīng)中可以提高反應(yīng)速率，有利于平衡向右移動，A正確；

B．通常情況下；羧基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B錯誤；

C．乙醇可以溶解到氫氧化鈉溶液中；無明顯現(xiàn)象，乙酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙酸鈉和水，也無明顯現(xiàn)象，C錯誤；

D．乙酸乙酯的堿性水解不能產(chǎn)生乙酸；生成乙酸鈉，D錯誤；

故選A。8、C【分析】【分析】

從圖中可以看出，斷開分子內(nèi)共價鍵時需吸收946kJ/mol能量的分子，對應(yīng)原子半徑比斷鍵時吸收498kJ/mol能量的分子中的原子半徑大，則前者為N2，后者為O2.

【詳解】

A．2molO原子結(jié)合生成O2時形成共價鍵；能夠放出能量(498kJ)，A不正確；

B．由于完全斷開28gN2(g)和32gO2(g)需吸收能量為946kJ+498kJ=1444kJ；完全反應(yīng)生成2molNO(g)時放出能量為632kJ×2=1264kJ，需吸收的能量為180kJ，B不正確；

C．由B中分析知，斷開1molN2(g)和1molO2(g)吸收的總能量為1444kJ；斷開2molNO(g)吸收的總能量1264kJ，前者大于后者，C正確；

D．由分析知，O2中O=O鍵能為498kJ/mol，N2中N≡N鍵能為946kJ/mol，所以N2穩(wěn)定；D不正確；

故選C。二、多選題(共8題，共16分)9、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫；但在試管口及導管中二者又會重新化合為氯化銨，得不到氨氣，A項錯誤；

B．倒吸裝置中漏斗口與液面接觸；但是不能沒入溶液中，B項錯誤：

C．CaO遇水生成并放出大量的熱；有利于氨氣的生成，可以用該裝置制備氨氣，C項正確；

D．收集氨氣應(yīng)采取向下排空氣法；為防止空氣對流應(yīng)在試管口塞一團棉花，D項正確；

答案選CD。10、AB【分析】【分析】

【詳解】

分子斷鍵變?yōu)樵有枰漳芰?，原子結(jié)合為分子成鍵釋放能量，則有①；②；③；④，反應(yīng)物斷鍵吸收的能量—生成物成鍵釋放的能量，則故即故A；B項正確；

故選AB。11、AC【分析】【詳解】

A；電解液(熔點-110℃、沸點78.8℃)；所以在寒冷的地區(qū)，電解液也是液態(tài)，所以能在寒冷的地區(qū)正常工作，故A錯誤；

B、SOCl2為氧化劑，在正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為：2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2；故B正確；

C、SOCl2分子中的S原子采取sp3雜化；且有一對孤電子對，為三角錐形，故C錯誤；

D．因為構(gòu)成電池的材料Li能和水反應(yīng)，且SOCl2也與水反應(yīng)；所以必須在無水無氧條件下進行，故D正確；

故選：AC。12、AD【分析】【分析】

可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量；物質(zhì)的量濃度、百分含量都不變，以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，所以當A；B、C的濃度不再變化時該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．當A；B、C的濃度之比為1:3:2時；該反應(yīng)可能達到平衡狀態(tài)也可能不達到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．無論反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；都存在單位時間內(nèi)生成1molA，同時生成3molB，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．2υ正(B)=3υ逆(C)，即不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于計量系數(shù)值比，能據(jù)此判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選AD。13、AB【分析】【詳解】

催化劑能降低反應(yīng)的活化能，從而加快化學反應(yīng)速率，但催化劑對焓變、平衡常數(shù)無影響，A、B正確，C、D錯誤，故答案為：AB。14、AB【分析】【詳解】

分析：水是共價化合物；晶體硅是原子晶體，氮化鎂和氯化鎂都只有離子鍵，乙烯分子中有碳碳雙鍵，肼分子中只有單鍵，氟化氫分子間可以形成氫鍵。

詳解：A.水分解和晶體硅熔化克服的化學鍵類型相同；都是共價鍵；

B.Mg3N2和MgCl2晶體中均存在只存在離子鍵；B正確；

C.C2H4有單鍵和雙鍵，N2H4分子中只有單鍵；C不正確；

D.HCl、HBr；HI的分子間作用力依次增大；沸點依次升高。在鹵化氫中，只有HF分子間可以形成氫鍵，故其沸點較高，D不正確。

本題選AB。15、AC【分析】【分析】

若反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；則反應(yīng)為放熱反應(yīng)；若反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A．反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A符合題意；

B．反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B不符合題意；

C．反應(yīng)物的總能量＜生成物的總能量；反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C符合題意；

D．反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D不符合題意；

答案選AC。16、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．甲物質(zhì)分子中含有碳碳雙鍵；可在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成有機高分子化合物，A項正確；

B．乙物質(zhì)分子中含有兩個羥基，1mol乙物質(zhì)可與2mol金屬鈉完全反應(yīng)生成1molH2；B項正確；

C．苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；乙烯也為平面結(jié)構(gòu)，則苯乙烯中所以原子可以共面，但單鍵可以旋轉(zhuǎn)，丙物質(zhì)中所有原子不一定共面，C項錯誤；

D．乙物質(zhì)不能發(fā)生加成反應(yīng)；D項錯誤；

故選AB。三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】【分析】

(2)為了減緩反應(yīng)速率，可通過降低H+濃度實現(xiàn)。

【詳解】

(1)在0～1；1～2、2～3、3～4、4～5min時間段內(nèi)；產(chǎn)生標準狀況下氫氣的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、54mL，由此可知反應(yīng)速率最大的時間段為2～3min，答案為：2～3；

(2)為減小鋅與鹽酸反應(yīng)的速率，可以通過降低H+的濃度來實現(xiàn)；則：

A．加入NaNO3溶液，H+濃度減小，但在酸性溶液中NO3-具有強氧化性；與Zn反應(yīng)無氫氣生成，故A錯誤；

B．加入CuSO4溶液；Zn置換出Cu，與鹽酸溶液構(gòu)成原電池，反應(yīng)速率加快，故B錯誤；

C．加入蒸餾水，H+濃度減??；反應(yīng)速率減小，故C正確；

D．加入KCl溶液，H+濃度減??；反應(yīng)速率減小，故D正確；

答案為CD。

【點睛】

注意在酸性溶液中NO3-具有強氧化性，與金屬反應(yīng)時不能生成氫氣，為易錯點?！窘馕觥竣?2～3②.CD18、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)方程式寫化學平衡常數(shù)表達式；

（2）升高溫度；增大壓強、使用催化劑及增大氣體物質(zhì)的濃度；均可增大反應(yīng)速率；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)；升高溫度，K增大，平衡正向移動；

（4）a.反應(yīng)的方程式兩邊的氣體計量數(shù)之和相等；則容器中壓強始終不變，則壓強不變不能判斷是否達到平衡狀態(tài)；

b.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；體系中各量不再改變，則混合氣體中c（CO）不變可判斷達到平衡狀態(tài)；

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）時；反應(yīng)速率方向相反，速率之比不等于化學計量數(shù)之比，未達到平衡狀態(tài)；

d.c（CO2）=c（CO）時；不能判斷同一物質(zhì)的反應(yīng)速率是否相等，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)；

（5）K只與溫度有關(guān)；根據(jù)K判斷溫度。

【詳解】

（1）根據(jù)方程式，化學平衡常數(shù)表達式K=

（2）升高溫度；增大壓強、使用催化劑及增大氣體物質(zhì)的濃度；均可增大反應(yīng)速率；

（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)；升高溫度，K增大，平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；

（4）a.反應(yīng)的方程式兩邊的氣體計量數(shù)之和相等；則容器中壓強始終不變，則壓強不變不能判斷是否達到平衡狀態(tài)；

b.反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；體系中各量不再改變，則混合氣體中c（CO）不變可判斷達到平衡狀態(tài)；

c.υ正（H2）=2υ逆（H2O）時；反應(yīng)速率方向相反，速率之比不等于化學計量數(shù)之比，未達到平衡狀態(tài)；

d.c（CO2）=c（CO）時；不能判斷同一物質(zhì)的反應(yīng)速率是否相等，不能判斷是否達到平衡狀態(tài)；

答案為b；

（5）各物質(zhì)的平衡濃度符合：c（CO2）c（H2)=c（CO）c（H2O）；即該溫度下，K=1，K只與溫度有關(guān)，則該溫度為830℃。

【點睛】

K只與溫度有關(guān)，與加入的初始量無關(guān)?！窘馕觥可邷囟?、增大壓強、使用催化劑及增大氣體物質(zhì)的濃度（任選一條）吸熱b83019、略

【分析】【分析】

原電池中還原劑作負極；氧化劑作正極，電池內(nèi)部陰離子移向負極，陽離子移向正極。

【詳解】

(1)①當開關(guān)K斷開時，b為鐵片，發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑,產(chǎn)生的現(xiàn)象為b不斷溶解，b上產(chǎn)生氣泡；故答案為：BD；

②閉合開關(guān)K，a為銅片，作用原電池的正極，b為鐵片，作負極，發(fā)生Fe+2H+=Fe2++H2↑,反應(yīng)一段時間后斷開開關(guān)K，經(jīng)過一段時間后，A．H+還原成氫氣，溶液中H+濃度減小，故A正確；B．陰離子移向負極，負極附近濃度逐漸增大，故B錯誤；C．生成硫酸亞鐵，溶液中含有FeSO4，故C正確；D．忽略溶液的體積變化，溶液中濃度基本不變；故D正確；故答案為：B；

(2)FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，鐵離子得電子生成亞鐵離子，原電池正極電極反應(yīng)為故答案為：

(3)①圖中電子從a極出發(fā)，a極上還原劑失電子，a極通入的物質(zhì)為H2，電解質(zhì)溶液中的移向負極(選填“負”或“正”)。故答案為：H2；負；

②此氫氧燃料電池工作時，氫氣失電子后與氫氧根離子結(jié)合生成水，負極的電極反應(yīng)式：故答案為：

③當消耗氫氣11.2L(標準狀況下)時，n(H2)=0.5mol，假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化效率為80%，則導線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.5mol×2×80%=0.8mol。故答案為：0.8?！窘馕觥緽DBH2負0.820、略

【分析】【分析】

I.(1)根據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名方法命名；

(2)拐點和頂點為C原子；根據(jù)C原子價電子為4的原則補全，可得物質(zhì)分子式；

(3)根據(jù)烷烴的分子式通式；結(jié)合物質(zhì)的相對分子質(zhì)量確定分子式，進而可得其結(jié)構(gòu)簡式；

II.(1)苯與液溴在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生溴苯；

(2)二烯烴發(fā)生1；4加成時，兩個雙鍵同時斷裂，在中間的兩個C原子之間形成一個新的碳碳雙鍵；

(3)乙醇與O2在Cu或Ag催化下加熱；發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生乙醛和水。

【詳解】

(1)選擇分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，該物質(zhì)分子中含有C原子數(shù)最多的碳鏈上有4個C原子，從左端為起點給主鏈上C原子編號，以確定取代基-CH3在主鏈上的位置；該物質(zhì)名稱為2，3-二甲基丁烷；

(2)根據(jù)鍵線式表示的意義，可知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2COOH，物質(zhì)的分子式是C3H6O2；其中含有的官能團-COOH的名稱為羧基；

(3)烷烴分子式通式是CnH2n+2，相對分子質(zhì)量是14n+2=44，解得n=3，則物質(zhì)分子式是C3H8，其結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH3；

II.(1)苯與液溴在Fe催化下發(fā)生取代反應(yīng)反應(yīng)產(chǎn)生溴苯和HBr，反應(yīng)的方程式為：

(2)CH2=CH-CH=CH2與等物質(zhì)的量的溴在60℃時發(fā)生1，4-加成反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br；

(3)乙醇分子中羥基連接的C原子上含有2個H原子，可以發(fā)生催化氧化反應(yīng)。能夠與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生乙醛和水，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)、命名及性質(zhì)。掌握烷烴的系統(tǒng)命名方法及物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點和官能團對物質(zhì)性質(zhì)的影響是本題解答的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?2，3-二甲基丁烷②.C3H6O2③.羧基④.CH3CH2CH3⑤.⑥.CH2=CH-CH=CH2+Br2→CH2Br-CH=CH-CH2Br⑦.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O21、略

【分析】【詳解】

(1)CH3CH2OH的官能團為羥基，CH3COOH的官能團為羧基；故答案為：羥基；羧基；

(2)CH3CH2OH與Na反應(yīng)生成CH3CH2ONa和H2，反應(yīng)的化學方程式為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，乙醇羥基中的H活性弱于水中的H，所以該反應(yīng)的速率比水與鈉反應(yīng)慢，故答案為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；慢；

(3)CH3COOH與CH3CH2OH在濃硫酸加熱時發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)?！窘馕觥竣?羥基②.羧基③.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑④.慢⑤.取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)四、判斷題(共4題，共40分)22、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應(yīng)，負極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應(yīng)，錯誤。23、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；24、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊含著豐富的生物質(zhì)能、在厭氧條件下產(chǎn)生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。故答案是：正確。25、A【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于包裝食品，正確。五、原理綜合題(共4題，共32分)26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Δn(X)=1.0mol-0.7mol=0.3mol，Δn(Y)=1.0mol-0.9mol=0.1mol，Δn(Z)=0.2mol，三者計量數(shù)之比為3：1：2，所以該反應(yīng)的化學方程式為3X+Y2Z；恒容密閉容器，氣體總體積不變，一定溫度下，根據(jù)阿伏伽德羅推論，壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則由圖所示開始時氣體的總物質(zhì)的量為：2mol，平衡時氣體的總物質(zhì)的量為：0.9mol+0.7mol+0.2mol=1.8mol，達到平衡時體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比為1.8:2=9:10；X的轉(zhuǎn)化率為

(2)A．恒壓時充入容器容積增大，濃度減小，反應(yīng)速率減?。?/p>

B．恒容時充入容器容積不變，濃度不變，反應(yīng)速率不變；

C．恒容時充入X；反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大；

D．及時分離出Z；生成物濃度減小，反應(yīng)速率減小；

E.升高溫度；反應(yīng)速率增大；

F.選擇高效的催化劑；反應(yīng)速率增大；

答案選CEF；

(3)A．說明正逆反應(yīng)速率一定不相等，沒有達到平衡狀態(tài)；

B．說明正逆反應(yīng)速率相等，達到平衡狀態(tài)；

C．反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體體積變化的反應(yīng)；容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化，說明達到平衡狀態(tài)；

D．反應(yīng)前后混合氣體的總質(zhì)量和容器容積始終不變；容器內(nèi)混合氣體的密度始終保持不變，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

E.的濃度相等；不能說明正逆反應(yīng)速率相同，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

F．當體系的溫度不再發(fā)生變化時；正逆反應(yīng)速率相等，可以說明該反應(yīng)達到化學平衡狀態(tài)；

答案選BCF；

(4)反應(yīng)從開始至用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率＝

(5)將與的混合氣體通入的密閉容器中并發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)到某時刻各物質(zhì)的物質(zhì)的量恰好滿足：則根據(jù)三段式可知。

因此a－3x＝b－x＝2x，解得x＝5x、b＝3x，所以原混合氣體中【解析】)3X(g)+Y(g)2Z(g)9：1030%CEFBCF27、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)及平衡常數(shù)概念書寫反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達式；

(2)結(jié)合平移狀態(tài)的特征分析判斷；

(3)①反應(yīng)Ⅰ是放熱反應(yīng)；根據(jù)溫度對化學平衡的影響分析；

②使用Cu/ZnO納米片催化劑使反應(yīng)I速率增加；該時間內(nèi)得到的甲醇較多，甲醇選擇性提高；

③有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率；需要使平衡向著正向移動，結(jié)合平衡移動原理分析；

(4)已知：反應(yīng)ⅠCO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1，反應(yīng)ⅡCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41.2kJ·mol－1，由蓋斯定律可知：反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ可得CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；由此計算ΔH。

【詳解】

(1)根據(jù)反應(yīng)ⅠCO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)可知，其平衡平衡常數(shù)表達式K=

A．恒壓密閉容器中，氣體的物質(zhì)的量越大，體積越大，CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不發(fā)生變化；則容積始終不變，無法說明反應(yīng)到達平衡，故A錯誤；

B．生成nmolCO的同時消耗nmolH2O；說明正逆反應(yīng)速率相等，此時反應(yīng)到達平衡，故B正確；

C．混合氣體的質(zhì)量始終不變，氣體的總體積也始終不變，由可知混合氣的密度始終不變，則無法說明反應(yīng)到達平衡，故C錯誤；

D．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵；說明正逆反應(yīng)速率相等，此時反應(yīng)到達平衡，故D正確；

故答案為AC；

(3)①同樣催化劑條件下，溫度升高，CO2轉(zhuǎn)化率升高，而甲醇的選擇性卻降低的可能原因：在同樣溫度下，采用Cu/ZnO納米片使CO2轉(zhuǎn)化率降低；

②甲醇的選擇性卻提高的可能原因：因為在該時間內(nèi)；使用Cu/ZnO納米片催化劑使反應(yīng)I速率增加，因此測得該時間內(nèi)得到的甲醇較多，甲醇選擇性提高；

③a．使用Cu/ZnO納米棒做催化劑，不影響化學平衡，則無法提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率；故a錯誤；

b．使用Cu/ZnO納米片做催化劑，催化劑不影響平衡，無法提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率，故b錯誤；

c．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低反應(yīng)溫度，平衡向著正向移動，可提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率；故c正確；

d．投料比不變，增加反應(yīng)物氫氣的濃度，可提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率；故d正確；

e．增大CO2和H2的初始投料比；二氧化碳濃度增大，其轉(zhuǎn)化率降低，故e錯誤；

故答案為：cd；

(4)已知：反應(yīng)ⅠCO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1，反應(yīng)ⅡCO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2＝＋41.2kJ·mol－1，由蓋斯定律可知：反應(yīng)Ⅰ-反應(yīng)Ⅱ可得CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，則ΔH=(－53.7kJ·mol－1)-(＋41.2kJ·mol－1)=－94.9kJ·mol－1，即CO和H2反應(yīng)合成CH3OH(g)的熱化學方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－94.9kJ·mol－1。

【點睛】

當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)。【解析】AC反應(yīng)Ⅰ為生成甲醇的反應(yīng)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡逆向進行，因此甲醇的產(chǎn)率減小，甲醇的選擇性降低因為在該時間段內(nèi)，使用Cu/ZnO納米片催化劑使反應(yīng)Ⅰ比反應(yīng)Ⅱ速率更快，因此測得該時間段內(nèi)得到的甲醇較多，甲醇選擇性提高cdCO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＝－94.9kJ·mol－128、略

【分析】【詳解】

（1）同位素是同種元素的不同核素，⑤氕、氘、氚是氫元素的不同核素，⑥16O、17O、18O是氧元素的不同核素；所以屬于同位素的是⑤⑥。答案為：⑤⑥；

（2）同系物是通式相同、結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個或若干個“CH2”的有機物的互稱，③CH4和C4H10都屬于烷烴、⑨CH3Cl和CH3CH2Cl都屬于鹵代烴；則屬于同系物的是③⑨。答案為：③⑨；

（3）同素異形體是同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)；④金剛石與石墨屬于碳單質(zhì)，⑧氧氣與臭氧屬于氧單質(zhì)，則屬于同素異形體的是④⑧。答案為：④⑧；

（4）同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱，②C(CH3)4和CH3CH(CH3)CH2CH3的分子式都為C4H10，⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3)的分子式都為C2H6O；則屬于同分異構(gòu)體的是②⑦。答案為：②⑦；

（5）C4H10的結(jié)構(gòu)簡式可能為CH3CH2CH2CH3或(CH3)2CHCH3，前者有2種氫原子，后者有2種氫原子，則一氯代物有4種；CH3CH(CH3)CH2CH3分子中；有4種氫原子，則一氯代物有4種。答案為：4；4；

（6）①250～300℃時；從溫度考慮，溫度升高反應(yīng)速率加快，但曲線中信息顯示，催化劑的催化效率降低，乙酸的生成速率降低，則催化劑的催化效率降低是主要因素，所以其原因是：溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低。

②當溫度的取值范圍在300~400℃時；催化劑的催化效率降低，但乙酸的生成速率加快，則溫度是影響乙酸的生成速率的主要因素。答案為：溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低；300~400℃。

【點睛】

當外界因素對反應(yīng)速率的影響相矛盾時，應(yīng)確定主要因素。【解析】(1)⑤⑥

(2)③⑨

(3)④⑧

(4)②⑦

(5)44

(6)溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低300~400℃29、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）已知：CO、H2、CH3OH(g)的燃燒熱△H分別為-283kJ?mol-1、-285.8kJ?mol-1、-764.5kJ?mol-1。則CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H=-283kJ?mol-1-285.8kJ?mol-1×2+764.5kJ?mol-1=-90kJ?mol-1。

（2）①A、B兩點CH3OH的質(zhì)量分數(shù)ω（A）>ω（B）理由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A點溫度低于B點，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，CH3OH的質(zhì)量分數(shù)減小。②C、D兩點的逆反應(yīng)速率：v（C）>v（D）；該反應(yīng)為有氣體參與的反應(yīng)，C點壓強大于D點，增大壓強，反應(yīng)速率加快；③200℃時，測得E點的容器容積為10L，E點CO的轉(zhuǎn)化率為80%，轉(zhuǎn)化的CO為0.8mol

該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K

保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molCO、1molH2和xmolCH3OH時，若使v正>v逆，解得x<58，則x的取值范圍為0≤x<58。

（3）A．升高溫度，平衡逆向移動，減小，故A錯誤；B．再充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)，相當于加壓，平衡正向移動，增大，故B正確；C．加入催化劑，平衡不移動，故C錯誤；D．再充入一定量CO2，減小；故D錯誤；故選B；

（4）Na2CO3溶液水解，促進水電離平衡正向移動；=【解析】-90kJ?mol-1>該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A點溫度低于B點，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，CH3OH的質(zhì)量分數(shù)減小>該反應(yīng)為有氣體參與的反應(yīng)，C點壓強大于D點，增大壓強，反應(yīng)速率加快25000≤x<58B正向0.47六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共12分)30、略

【分析】【詳解】

(Ⅰ)(1)a．固態(tài)氯化銨加熱分解產(chǎn)生NH3、HCl，兩種氣體遇冷會重新化合形成NH4Cl；因此不能用于實驗室制取氨氣，a不符合題意；

b．濃氨水中存在電離平衡，向加入固體氫氧化鈉，固體溶解放熱，會加速NH3的揮發(fā)逸出，固體溶解產(chǎn)生OH-，c(OH-)增大，電離平衡逆向移動也會導致氨氣逸出，可用于實驗室制取氨氣，b符合題意；

c．加熱濃氨水NH3·H2O分解產(chǎn)生NH3，可用于實驗室制取氨氣，c符合題意；d．固態(tài)氯化銨與氫氧化鈣混合加熱，發(fā)生復分解反應(yīng)產(chǎn)生CaCl2、NH3、H2O；可用于實驗室制取氨氣，d符合題意；

故合理選項是bcd；

(2)氨的水溶液叫做氨水，在氨水中存在電離平衡：NH3·H2O+OH-，電離產(chǎn)生OH-，使溶液中c(OH-)＞c(H+)；所以氨水呈堿性；

(3)NH3常用于檢驗氯氣管道是否泄漏，這是由于NH3與Cl2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生NH4Cl和N2，NH4Cl是白色固體，因此有白煙現(xiàn)象，反應(yīng)的化學方程式為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；

(Ⅱ)物質(zhì)A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則A是NH3；C、D均為空氣的主要成分，D能夠與NH3發(fā)生反應(yīng)，則D是O2，C是N2，NH3與O2反應(yīng)產(chǎn)生的氣體B是NO；E是一種有毒氣體，NO能夠與E反應(yīng)產(chǎn)生N2，則E具有還原性，可以是CO，N2與O2在放電時反應(yīng)產(chǎn)生NO。

(1)C是N2，N原子最外層有5個電子，在N2中2個N原子形成3對共用電子對，使分子中每個原子都達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，