2025年滬教版選修3化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版選修3化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)如圖；下列說法正確的是（）

A.Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B.Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0C.Bi原子6p亞層有一個(gè)未成對電子D.Bi原子最外層有5個(gè)能量相同的電子2、下列由電子排布式或排布圖所得的結(jié)論錯(cuò)誤的是。

。選項(xiàng)。

電子排布式或排布圖。

結(jié)論。

A

1s22s22p63s23px2

違背洪特規(guī)則。

B

1s22s22p63s23p63d3

違背能量最低原理。

C

Ni原子的價(jià)電子排布圖

該原子處于基態(tài)。

D

S原子的電子排布圖。

違背泡利原理。

A.AB.BC.CD.D3、下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序正確的是A.離子半徑：O2->Na+>S2-B.第一電離能：O>N>CC.電負(fù)性：F>P>OD.基態(tài)原子中未成對電子數(shù)：Mn>Si>Cl4、下列說法正確的是A.π鍵是由兩個(gè)p軌道“頭碰頭”重疊形成的B.σ鍵就是單鍵，π鍵就是雙鍵C.乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含σ鍵和π鍵D.H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中含π鍵5、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色透明溶液，若加入乙醇將析出深藍(lán)色晶體。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前Cu2+的濃度不變B.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤對電子C.沉淀溶解后生成的配離子[Cu(NH3)4]2+的空間構(gòu)型一定是正四面體D.加入極性較小的溶劑乙醇后，將析出[Cu(H2O)4]SO4·H2O晶體6、下列說法不正確的是（）A.離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng)B.陽離子的半徑越大則可同時(shí)吸引的陰離子越多C.通常陰、陽離子的半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，該陰、陽離子組成的離子化合物的晶格能越大D.拆開1mol離子鍵所需的能量為該離子晶體的晶格能7、下列說法正確的是（）A.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的熔點(diǎn)低B.晶體在受熱熔化過程中一定存在化學(xué)鍵的斷裂C.DNA呈雙螺旋結(jié)構(gòu)是由于兩條鏈間形成氫鍵所致D.根據(jù)價(jià)電子互斥理論可以分析出NH3、PH3、AsH3、SbH3分子的鍵角依次變大評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分析：

（1）晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著___個(gè)X，每個(gè)x同時(shí)吸引著__個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為___；

（2）晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個(gè)；

（3）晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為__。

（4）下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是___。

A.B.CH4C.CH2=CHCH3D.CH3CH2C≡CHE.CH3CH39、研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇的反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，Mn(NO3)2是制備該催化劑的原料之一。

(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為__________。

(2)C、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________，中，N原子的雜化方式為________，寫出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式：__________。

(3)CO2分子中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為________。

(4)H2O的沸點(diǎn)高于CO2的原因是__________。10、亞鐵氰化鉀（K4[Fe(CN)6])雙稱黃血鹽，是一種重要的化工原料。檢驗(yàn)三價(jià)鐵發(fā)生的反應(yīng)為：K4[Fe(CN)6]+FeCl3=KFe[Fe(CN)6]↓(滕氏藍(lán))+3KCl；回答問題：

（1）寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___。

（2）K4[Fe(CN)6]中的作用力除共價(jià)鍵外；還有___和___。

（3）黃血鹽中N原子的雜化方式為____；C、N、O的第一電離能由大到小的排序?yàn)開__，電負(fù)性由大到小的排序?yàn)開__。11、（1）某科學(xué)工作者通過射線衍射分析推測膽礬中既含有配位鍵；又含有氫鍵，其結(jié)構(gòu)可能如圖所示，其中配位鍵和氫鍵均用虛線表示。

①寫出基態(tài)Cu原子的核外電子排布式：__。

②寫出圖中水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式（必須將配位鍵表示出來）：__。

（2）很多不飽和有機(jī)物在Ni的催化作用下可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，如①CH2=CH2、②CHCH、③④HCHO等，其中碳原子采取sp2雜化的分子有__（填序號），推測HCHO分子的立體構(gòu)型為__形。12、BeCl2熔點(diǎn)較低，易升華，溶于醇和醚，其與AlCl3化學(xué)性質(zhì)相似。由此可推斷BeCl2的化學(xué)鍵是_______（填“離子鍵”或“共價(jià)鍵”），其在固態(tài)時(shí)屬于______（填“原子”、“分子”或“離子”）晶體。13、含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。

(1)Cu+基態(tài)核外電子排布式為______

(2)與OH-互為等電子體的一種分子為______(填化學(xué)式)。

(3)醛基中碳原子的軌道雜化類型是______；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為______。

(4)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

(5)Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為______。

14、現(xiàn)有四種金屬晶體：Na；Zn、Po、Au；如圖所示為金屬原子的四種基本堆積模型。請回答以下問題：

（1）堆積方式的空間利用率最低的基本堆積模型是___(填編號)；符合該堆積模型的金屬晶體是______(填化學(xué)符號)。

（2）金屬原子在二維平面里放置得到密置層和非密置層；其中非密置層的配位數(shù)是_____，由非密置層互相錯(cuò)位堆積而成的基本堆積模型是_____(填編號)，符合該堆積模型的金屬晶體是_____(填化學(xué)符號)。

（3）按ABCABCABC方式堆積的基本堆積模型是____(填編號)，符合該堆積模型的金屬晶體是______(填化學(xué)符號)。15、現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)的數(shù)據(jù)：

據(jù)此回答下列問題：

(1)A組屬于___________晶體，其熔化時(shí)克服的微粒間的作用力是__________________。

(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是___________________(填序號)。

①有金屬光澤②導(dǎo)電性③導(dǎo)熱性④延展性。

(3)C組中HF熔點(diǎn)反常是由于_______________________________________。

(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_________________(填序號)。

①硬度小②水溶液能導(dǎo)電③固體能導(dǎo)電④熔融狀態(tài)能導(dǎo)電。

(5)D組晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镹aCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為_______________________________。評卷人得分三、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共10分)16、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開___________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點(diǎn)燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學(xué)反應(yīng)方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學(xué)式為_____。

(6)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，B被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。17、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料B．其電負(fù)性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。18、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29。回答下列問題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學(xué)鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價(jià)電子排布式為________。19、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應(yīng)的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負(fù)性________元素④的電負(fù)性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。20、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應(yīng)的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學(xué)式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，元素④被還原到最低價(jià)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實(shí)心球表示元素⑩原子，則一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。評卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)21、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)22、碳元素以C—C鍵構(gòu)成了有機(jī)界，硅元素以鍵構(gòu)成了整個(gè)礦物界；鍺元素是重要的國家戰(zhàn)略資源。碳族元素組成了有機(jī)界；無機(jī)界和當(dāng)代工業(yè)。回答下列問題：

(1)基態(tài)鍺()原子的核外電子排布式為_____；分子空間構(gòu)型是__________。

(2)發(fā)生水解的機(jī)理如圖：

不能按照上述機(jī)理發(fā)生水解反應(yīng)，原因是____________________。

(3)金剛石熔點(diǎn)為4440℃，晶體硅熔點(diǎn)為1410℃，金剛石熔點(diǎn)比晶體硅高的原因是_______。

(4)C和經(jīng)常形成原子晶體，原子晶體的配位數(shù)普遍低于離子晶體，原因是_____。

(5)在硅酸鹽中，四面體[如圖(a)和(b)]通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖(c)為片層狀結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中原子的雜化方式為______，化學(xué)式為_______。

(6)鋁硅酸鹽分子篩在化工領(lǐng)域有重要的應(yīng)用。鋁硅酸鹽結(jié)構(gòu)中價(jià)鋁部分地置換四面體結(jié)構(gòu)中價(jià)的硅。從結(jié)構(gòu)角度分析價(jià)鋁能夠置換價(jià)硅的原因是_________。

(7)石墨采取六方最密堆積方式，晶胞結(jié)構(gòu)如圖。晶胞參數(shù)為底邊長高阿伏加德羅常數(shù)為則石墨晶體的密度為_______

評卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共15分)23、如圖是金屬鎢晶體中的一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)模型（原子間實(shí)際是相互接觸的）。它是一種體心立方結(jié)構(gòu)。實(shí)驗(yàn)測得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3；鎢的相對原子質(zhì)量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請回答以下各題：

（1）每一個(gè)晶胞中分?jǐn)偟絖_________個(gè)鎢原子。

（2）計(jì)算晶胞的邊長a。_____________

（3）計(jì)算鎢的原子半徑r（提示：只有體對角線上的各個(gè)球才是彼此接觸的）。___________

（4）計(jì)算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________24、NaCl是重要的化工原料。回答下列問題。

（1）元素Na的焰色反應(yīng)呈_______色。價(jià)電子被激發(fā)到相鄰高能級后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價(jià)電子軌道表示式為_______。

（2）KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，但其熔點(diǎn)比NaCl低，原因是________________。

（3）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)；可以形成一種晶體，其立方晶胞如圖所示（大球?yàn)镃l，小球?yàn)镹a）。

①若A的原子坐標(biāo)為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)為（0，），則C的原子坐標(biāo)為_______。

②晶體中，Cl構(gòu)成的多面體包含______個(gè)三角形的面，與Cl緊鄰的Na個(gè)數(shù)為_______。

③已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_________g·cm－3（列出計(jì)算式）。25、通常情況下；氯化鈉；氯化銫、二氧化碳和二氧化硅的晶體結(jié)構(gòu)分別如下圖所示。

(1)在NaCl的晶胞中，與Na+最近且等距的Na+有_____個(gè)，在NaCl的晶胞中有Na+_____個(gè)，Cl-____個(gè)。

(2)在CsCl的晶胞中，Cs+與Cl-通過_________結(jié)合在一起。

(3)1mol二氧化硅中有______mol硅氧鍵。

(4)設(shè)二氧化碳的晶胞密度為ag/cm3，寫出二氧化碳的晶胞參數(shù)的表達(dá)式為____nm(用含NA的代數(shù)式表示)參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A；Bi元素沒有同位素；核素才有同位素，A不正確；

B；根據(jù)圖示；Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0，B正確；

C；Bi原子6p亞層有三個(gè)未成對電子；C不正確；

D；s能級和p能級的能量是不相同的；所以Bi原子最外層的5個(gè)電子能量不相同，D不正確；

故選B。2、D【分析】【詳解】

A.3p軌道上的兩個(gè)電子應(yīng)排在不同軌道上,違背洪特規(guī)則；故A不符合題意；

B.排布時(shí)應(yīng)先排能量低的4s軌道；而不是排能量高的3d，違反了能量最低原理，故B不符合題意；

C.Ni原子序數(shù)為28，其價(jià)電子排布式為3d84s2，當(dāng)價(jià)電子排布圖為時(shí)；該原子處于基態(tài)，故C不符合題意；

D.S原子的電子排布圖違背了洪特規(guī)則，故D符合題意；

綜上；本題選D。

【點(diǎn)睛】

解決此類問題應(yīng)熟記泡利原理以及洪特規(guī)則。泡利原理指出：在一個(gè)原子軌道里，最多只能容納兩個(gè)電子，而且它們的自旋狀態(tài)相反；洪特規(guī)則指出：當(dāng)電子排布在同一能級的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，且自旋狀態(tài)相同。3、D【分析】【詳解】

A、電子層數(shù)越多，半徑越多；電子層數(shù)相同時(shí)，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，因此離子半徑大小順序是：S2－>O2－>Na＋，故A錯(cuò)誤；B、同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢，但I(xiàn)IA>IIIA，VA>VIA，因此第一電離能大小順序是N>O>C，故B錯(cuò)誤；C、同周期從左向右電負(fù)性增大，同主族從上到下電負(fù)性減小，F(xiàn)的電負(fù)性大于O，N的電負(fù)性大于P，O的電負(fù)性大于N，因此電負(fù)性大小順序是F>O>P，故C錯(cuò)誤；D、Mn的價(jià)電子排布式為3d54s2，未成對電子數(shù)為5，Si的價(jià)電子排布式為3s23p2，未成對電子數(shù)為2，Cl的價(jià)電子排布式為3s23p7，未成對電子數(shù)為1，因此順序是F>Si>Cl；故D正確。

【點(diǎn)睛】

半徑大小比較：一看電子層數(shù)，一般電子層數(shù)越多，半徑增大，二看原子序數(shù)，電子層數(shù)相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，三看電子數(shù)，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)相同，電子數(shù)越多，半徑越大。4、C【分析】【詳解】

A．π鍵是由兩個(gè)p軌道“肩并肩”重疊形成的；A錯(cuò)誤；

B．σ鍵就是單鍵；雙鍵由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵形成，B錯(cuò)誤；

C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵；而乙烯分子中含有單鍵和雙鍵，因此含σ鍵和π鍵，C正確；

D．H2分子、Cl2分子中均含σ鍵；都不含π鍵，D錯(cuò)誤；

故答案選C。5、B【分析】【分析】

氨水呈堿性，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物氫氧化銅，Cu2＋+2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2NH4＋，繼續(xù)滴加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液，原因是氫氧化銅和氨水反應(yīng)生成了銅氨絡(luò)合物，反應(yīng)為：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH－。

【詳解】

A．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀；繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，銅離子轉(zhuǎn)化到絡(luò)合物離子中，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯(cuò)誤；

B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，銅離子含有空軌道，氨氣分子含有孤電子對，所以Cu2＋提供空軌道，NH3給出孤電子對；故B正確；

C．硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加氨水時(shí)，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，但[Cu（NH3）4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形；故C錯(cuò)誤；

D．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會(huì)析出藍(lán)色晶體[Cu（NH3）4]SO4·H2O；故D錯(cuò)誤；

故選B。6、D【分析】【詳解】

A.離子晶體的晶格能越大離子鍵越強(qiáng)；故A正確；

B.陽離子的半徑越大；其表面積越大，與陰離子接觸面積越大，吸引的陰離子越多，故B正確；

C.離子晶體的晶格能與離子半徑成反比與離子所帶電荷數(shù)成正比；故C正確；

D.晶格能是指1mol離子晶體中陰；陽離子完全氣化而遠(yuǎn)離所吸收的能量；不是拆開1mol離子鍵所需的能量，故D錯(cuò)誤；

故答案選：D。

【點(diǎn)睛】

通常陰、陽離子的半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，該陰、陽離子組成的離子化合物的晶格能越大。7、C【分析】【詳解】

A．分子晶體熔點(diǎn)可能比金屬晶體熔點(diǎn)高；有的金屬晶體熔點(diǎn)較低，如汞常溫下為液態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．分子晶體受熱熔化只破壞分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．DNA分子雙螺旋結(jié)構(gòu)中間為堿基對；堿基之間形成氫鍵，從而維持了雙螺旋結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定，故C正確；

D．NH3、PH3、AsH3、SbH3結(jié)構(gòu)相似，N、P、As、Sb的原子半徑依次越大，鍵合電子之間的排斥力越小，NH3、PH3、AsH3、SbH3分子的鍵角依次減??；價(jià)層電子對互斥理論只能判斷其空間構(gòu)型，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

明確價(jià)層電子對互斥理論內(nèi)涵、晶體構(gòu)成微粒等知識點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，注意規(guī)律中的特殊現(xiàn)象，氫鍵屬于分子間作用力而不屬于化學(xué)鍵。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

⑴晶體中以中心的Y分析Y同時(shí)吸引X的個(gè)數(shù)；再以頂點(diǎn)的X分析X同時(shí)吸引Y的個(gè)數(shù)，計(jì)算晶體中有X和Y個(gè)數(shù)。

⑵晶體中以頂點(diǎn)X分析；X與面對角線的X來分析。

⑶晶體中X與Y形成正四面體結(jié)構(gòu)。

⑷A.中苯環(huán)上的碳價(jià)層電子對數(shù)為3，是sp2雜化；B.CH4中碳原子價(jià)層電子對數(shù)為4，是sp3雜化；C.CH2=CHCH3中第1個(gè)和第2個(gè)碳原子價(jià)層電子對數(shù)為3，是sp2雜化；D.CH3CH2C≡CH中第3個(gè)和第4個(gè)碳原子價(jià)層電子對數(shù)為2，是sp雜化，第1個(gè)和第2個(gè)碳原子價(jià)層電子對數(shù)為4，是sp3雜化；E.CH3CH3中第1個(gè)和第2個(gè)碳原子價(jià)層電子對數(shù)為4，是sp3雜化。

【詳解】

⑴晶體中以中心的Y分析，每個(gè)Y同時(shí)吸引著4個(gè)X，以頂點(diǎn)的X分析，每個(gè)X同時(shí)吸引著8個(gè)Y，該晶體中有X為個(gè)，Y為1個(gè)，因此化學(xué)式為XY2；故答案為：4；8；XY2。

⑵晶體中以頂點(diǎn)X分析；X與面對角線的X來分析，每個(gè)面有4個(gè)，共3個(gè)面，因此在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有12個(gè)；故答案為：12。

⑶晶體中X與Y形成正四面體結(jié)構(gòu)；因此距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為109°28′；故答案為：109°28′。

⑷A.中苯環(huán)上的碳價(jià)層電子對數(shù)為3，是sp2雜化，故A不符合題意；B.CH4中碳原子價(jià)層電子對數(shù)為4，是sp3雜化，故B不符合題意；C.CH2=CHCH3中第1個(gè)和第2個(gè)碳原子價(jià)層電子對數(shù)為3，是sp2雜化，故C不符合題意；D.CH3CH2C≡CH中第3個(gè)和第4個(gè)碳原子價(jià)層電子對數(shù)為2，是sp雜化，第1個(gè)和第2個(gè)碳原子價(jià)層電子對數(shù)為4，是sp3雜化，故D符合題意；E.CH3CH3中第1個(gè)和第2個(gè)碳原子價(jià)層電子對數(shù)為4，是sp3雜化，故E符合題意；綜上所述，答案為D。【解析】①.4②.8③.XY2④.12⑤.109°28′⑥.D9、略

【分析】【分析】

根據(jù)Co的原子序數(shù)和周期表的位置，寫出其電子排布式；根據(jù)電負(fù)性遞變規(guī)律判斷；根據(jù)VSEPR理論判斷雜化類型；根據(jù)等電子體概念寫出等電子體；根據(jù)CO2成鍵情況判斷；根據(jù)水分子間形成氫鍵判斷。

【詳解】

（1）Co是27號元素，位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；答案為[Ar]3d74s2。

（2）同一周期元素，元素的電負(fù)性從左至右，依次增大，則C、N、O屬于同一周期元素，原子序數(shù)O＞N＞C，電負(fù)性O(shè)＞N＞C；NO3-的價(jià)層電子對數(shù)=3+=3，故N原子采取sp2雜化；等電子體是指原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)相等的微粒，則NO3-中原子總數(shù)為4，價(jià)電子總數(shù)為24，與NO3-互為等電子體的分子為SO3或BCl3；答案為O＞N＞C，sp2，SO3或BCl3。

（3）CO2分子中，碳原子與每個(gè)氧形成兩對共用電子對，其電子式為結(jié)構(gòu)式為O=C=O，CO2分子中；σ鍵2個(gè)和π鍵2個(gè)，數(shù)目比為1：1；答案為1：1。

（4）水的沸點(diǎn)高于CO2的原因是水分子間含氫鍵，二氧化碳分子中只含范德華力；答案為水分子間含氫鍵，二氧化碳分子中只含范德華力。【解析】[Ar]3d74s2O＞N＞Csp2SO3(BCl3等)1:1H2O分子間存在氫鍵，而CO2分子間只存在范德華力10、略

【分析】【詳解】

(1)Fe原子核外有26個(gè)電子，失去外圍3個(gè)電子形成Fe3+，所以基態(tài)Fe3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5；

(2)K4[Fe(CN)6]是離子化合物，存在離子鍵，其中Fe(CN)64-含有共價(jià)鍵和配位鍵；即化學(xué)鍵為離子鍵；配位鍵和共價(jià)鍵；

(3)CN-中N的價(jià)層電子對數(shù)=1+=2；所以N采用sp雜化；同一周期元素第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但是第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，所以C、N、O第一電離能大小順序?yàn)镹＞O＞C；同一周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，所以C、N、O的電負(fù)性大小順序?yàn)镺＞N＞C。

【點(diǎn)睛】

同一周期元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第ⅡA族元素（最外層全滿）大于第ⅢA族元素，第ⅤA族（最外層半滿）的第一電離能大于第ⅥA族元素?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5配位鍵離子鍵spN>O>CO>N>C11、略

【分析】【分析】

(1)①銅是29號元素，其原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式；②CuSO4?5H2O中銅離子含有空軌道；水分子含有孤對電子對，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4，據(jù)此書寫水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式；

(2)根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型；雜化軌道數(shù)=σ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)；根據(jù)雜化軌道方式及雜化軌道成鍵情況判斷HCHO立體結(jié)構(gòu)。

【詳解】

①銅是29號元素，其原子核外有29個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

②CuSO4?5H2O中銅離子含有空軌道，水分子含有孤對電子對，銅離子與水分子之間形成配位鍵，銅離子配體數(shù)為4，水合銅離子的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(2)①CH2=CH2中每個(gè)碳原子成2個(gè)C-Hσ鍵，1個(gè)碳碳雙鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化；②CH≡CH中每個(gè)碳原子成1個(gè)C-Hσ鍵，1個(gè)碳碳三鍵，三鍵中含有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，雜化軌道數(shù)為1+1=2，所以碳原子采取sp雜化；③苯中每個(gè)碳原子成1個(gè)C-Hσ鍵，2個(gè)C-Cσ鍵，同時(shí)參與成大π鍵，雜化軌道數(shù)為1+2=3，所以碳原子采取sp2雜化；④HCHO中碳原子成2個(gè)C-Hσ鍵，1個(gè)碳氧雙鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，雜化軌道數(shù)為2+1=3，所以碳原子采取sp2雜化；故①③④采取sp2雜化；HCHO中碳原子采取sp2雜化；雜化軌道為平面正三角形，沒有孤對電子對，參與成鍵的原子不同，所以HCHO為平面三角形，故答案為：①③④；平面三角。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)中苯中C的雜化類型的判斷，要注意苯分子中形成的是大π鍵，其中沒有σ鍵?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1①③④平面三角12、略

【分析】【詳解】

AlCl3是共價(jià)化合物，BeCl2與AlCl3化學(xué)性質(zhì)相似，故BeCl2的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵，其在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，故答案為：共價(jià)鍵；分子晶體?！窘馕觥竣?共價(jià)鍵②.分子晶體13、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）Cu位于第四周期第IB族，29號元素，Cu＋失去最外層1個(gè)電子，核外電子排布式為［Ar］3d10或1s22s22p63s23p63d10；（2）等電子體：原子總數(shù)相等，價(jià)電子總數(shù)也相同的微粒，OH－有2個(gè)原子、8個(gè)電子，氧得到一個(gè)電子變成9個(gè)電子，看成F元素，即HF；（3）甲醛中碳原子有3個(gè)σ鍵，無孤電子對，價(jià)層電子對數(shù)為3，雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對數(shù)，即雜化類型為sp2，乙醛的結(jié)構(gòu)簡式CH3CHO兩個(gè)成鍵元素只能形成1個(gè)σ鍵，所以乙醛中含有6molσ鍵或6×6.02×1023個(gè)；（4）醛基可以弱的氧化劑所氧化，其反應(yīng)方程式為：CH3CHO＋2Cu(OH）2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；（5）銅的晶胞屬于面心立方最密堆積；其配位數(shù)為12，即每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)為12。

考點(diǎn)：考查核外電子排布式、等電子體、雜化類型、σ鍵、金屬晶體的晶胞等知識?！窘馕觥縖Ar]3d10HFsp26molCH3CHO+NaOH+2Cu(OH)2△H3COONa+Cu2O↓+3H2O1214、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)金屬晶體的四種堆積方式分析判斷；

(2)金屬晶體中的原子在二維空間有2種放置方式，可形成密置層(如)和非密置層(如)；據(jù)此分析判斷；

(3)面心立方最密堆積；晶體中原子按“ABCABCABC”的方式堆積而成，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)簡單立方堆積(Po型)空間利用率為52%；空間利用率最低，而體心立方堆積，屬于鉀；鈉和鐵型，空間利用率68%；六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，空間利用率為74%，面心立方最密堆積(Cu型)空間利用率為74%，故答案為：①；Po；

(2)金屬晶體中的原子在二維空間有2種放置方式，可形成密置層(如)和非密置層(如)；密置層的配位數(shù)為6，非密置層的配位數(shù)為4，由非密置層互相錯(cuò)位堆積而成的基本堆積模型是體心立方，符合該堆積模型的金屬晶體是鈉；鉀等，故答案為：4；②；Na；

(3)Cu；Au的晶體為面心立方最密堆積；晶體中原子按“ABCABCABC”的方式堆積而成，故答案為：④；Au。

【點(diǎn)睛】

解答本題需要掌握金屬晶體的堆積方式和典型實(shí)例。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(2)，正確畫出圖示是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣貾o4②Na④Au15、略

【分析】【詳解】

（1）A組熔點(diǎn)最高；屬于原子晶體，原子晶體的構(gòu)成微粒為原子，微粒間作用力為共價(jià)鍵；

故答案為原子；共價(jià)鍵；

（2）B組物質(zhì)為金屬；具有金屬光澤；導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性，故答案為①②③④；

（3）由于HF分子間存在氫鍵；導(dǎo)致HF的沸點(diǎn)比其它氫化物的沸點(diǎn)高，故答案為HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多；

（4）D組物質(zhì)為離子晶體；離子晶體具有硬而脆；水溶液能導(dǎo)電、固體不能導(dǎo)電而熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的性質(zhì)，故答案為②④；

（5）離子晶體中，r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)；在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高；

故答案為D組晶體都為離子晶體，r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)，在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高。【解析】原子共價(jià)鍵①②③④HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)②④D組晶體都為離子晶體，r(Na+)<r(K+)<r(Rb+)<r(Cs+)，在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點(diǎn)就越高三、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共10分)16、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC為離子化合物，D的二價(jià)陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點(diǎn)比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點(diǎn)高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個(gè)，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點(diǎn)燃可生成碳和一種熔點(diǎn)較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學(xué)反應(yīng)方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學(xué)式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，NHO3被還原到最低價(jià)即NH4NO3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O17、略

【分析】【分析】

A元素的價(jià)電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個(gè)未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，故元素的電負(fù)性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，則其單質(zhì)可作為半導(dǎo)體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負(fù)性依次減??；則電負(fù)性：As＜P，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減??；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯(cuò)誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)。【解析】＞N＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價(jià)層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價(jià)層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個(gè)電子較易失去18、略

【分析】【分析】

原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、W四種元素；其中X是周期表中半徑最小的元素，則X是H元素；Y是形成化合物種類最多的元素，則Y是C元素；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，則Z是N元素；R單質(zhì)占空氣體積的1/5，則R為O元素；W的原子序數(shù)為29，則W是Cu元素；再結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)分析解答。

【詳解】

（1）C2H4分子中每個(gè)碳原子含有3個(gè)σ鍵且不含孤電子對，所以采取sp2雜化；一個(gè)乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，則1molC2H4含有σ鍵的數(shù)目為5NA；

（2）NH3和CH4的VSEPR模型為正四面體形；但氨氣中的中心原子上含有1對孤對電子，所以其實(shí)際構(gòu)型是三角錐形；

由于水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N原子多，對共價(jià)鍵排斥力更大，所以H2O的鍵角更??；

（3）H2O可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；H2Se相對分子質(zhì)量比H2S大，分子間作用力大，沸點(diǎn)比H2S高，三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是H2O>H2Se>H2S；

（4）元素C的一種氧化物與元素N的一種氧化物互為等電子體，CO2和N2O互為等電子體，所以元素C的這種氧化物CO2的結(jié)構(gòu)式是O=C=O；

（5）銅是29號元素，其原子核外有29個(gè)電子，其基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s1，價(jià)電子排布式為3d104s1?！窘馕觥縮p25NA三角錐形H2O水分子中O的孤電子對數(shù)比氨分子中N原子多，對共價(jià)鍵排斥力更大，所以鍵角更小H2O>H2Se>H2SO=C=O3d104s119、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨位第四周期IB族的銅元素；為過渡元素，屬于ds區(qū)元素，故答案：ds；

(2)根據(jù)元素周期表可知：③為碳元素，⑧為氯元素，兩者形成的一種常見溶劑為CCl4；其分子空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，故答案：正四面體結(jié)構(gòu)；

(3)根據(jù)元素周期表可知：元素①為氫元素，⑥為磷元素，兩者形成的最簡單分子為PH3；分子中正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，故答案：極性；

(4)根據(jù)元素周期表可知：元素⑥為磷元素，元素⑦為硫元素，P原子為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，磷的第一電離能大于硫元素的第一電離能；元素②為鈹元素，元素④為鎂元素，同一主族從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小，則鈹元素的電負(fù)性大于鎂元素的電負(fù)性，故答案：>；>；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑨為銅元素，位于第四周期IB族，所以銅元素的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布式是3d104s1，故答案：3d104s1；

(5)根據(jù)元素周期表可知：元素⑧為氯元素，元素④為鎂元素，形成的化合物為MgCl2，其電子式為故答案：

(6)根據(jù)元素周期表可知：元素⑩為鋅元素，元素⑤為鋁元素，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，所以鋅也能與NaOH溶液反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O，故答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O?！窘馕觥縟s正四面體結(jié)構(gòu)極性>>3d104s1Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2+2H2O20、略

【分析】【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為H，②為Be，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Mg，⑧為Cl，⑨為Cr；⑩為Cu。

（1）⑨為Cr元素，原子核外電子數(shù)為24，價(jià)層電子排布為［Ar］3d54s1；

（2）素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物為CH2=CH2，C原子成3個(gè)δ鍵、沒有孤電子對，雜化軌道數(shù)目為3，C原子采取sp2雜化；

元素⑦與⑧形成的化合物MgCl2是由鎂離子和氯離子形成的離子化合物；晶體類型是離子晶體；

（3）④是N元素，⑤是O元素，同周期元素第一電離能從左到右有增大的趨勢，能量相同的原子軌道在全滿、半滿、全空時(shí)體系能量最低，原子較穩(wěn)定，因此價(jià)電子排布處于半滿的軌道的元素，其第一電離能比臨近原子的第一電離能大，所以元素④的第一電離能>元素⑤的第一電離能;元素④與元素①形成的是NH3分子，三角錐形；原子數(shù)目和電子總數(shù)（或價(jià)電子總數(shù)）相同的微?；榈入娮芋w，N2的電子數(shù)為14，與之為等電子體的分子為CO，離子為CN-；

（4）④是N元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物稀溶液為稀硝酸，與Mg單質(zhì)反應(yīng)，Mg是還原劑，被氧化為Mg(NO3)2，稀硝酸起氧化劑、酸的作用，反應(yīng)的方程式為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；

（5）白色球?yàn)檠踉?，所以一個(gè)晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為1+8×=2?！窘馕觥竣?［Ar］3d54s1②.sp2③.離子晶體④.＞⑤.三角錐形⑥.CO、CN-⑦.4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O⑧.2四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共6分)21、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應(yīng)，外界氯離子可以與硝酸銀反應(yīng)，將這兩種配合物區(qū)別開來的實(shí)驗(yàn)方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點(diǎn)睛】

把握配合物的構(gòu)成特點(diǎn)，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離?！窘馕觥糠Q取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)22、略

【分析】【詳解】

(1)鍺和硅是同一主族元素，均為最外層電子數(shù)為4的主族元素，故基態(tài)鍺()原子的核外電子排布式為利用等電子體原理可知和CCl4互為等電子體，故分子空間構(gòu)型是正四面體，故答案為：正四面體；

(2)根據(jù)發(fā)生水解的機(jī)理圖可知，過程中由于Si原子上的3d空軌道中接受了H2O中O原子上的孤對電子；從而發(fā)生水解反應(yīng)，而C原子只有兩個(gè)電子層，L層上沒有d軌道，故不能接受孤對電子，無法水解，故答案為：C沒有d軌道；

(3)金剛石和晶體硅均為原子晶體；其熔點(diǎn)高低主要取決于其中共價(jià)鍵的鍵能大小，由于C原子半徑比Si原子的小，故C-C的鍵長小于S