2025年華師大新版必修2化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版必修2化學(xué)上冊月考試卷884考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下表所示實驗；現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。

。選項。

實驗。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

向濃度均為0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液。

出現(xiàn)黃色沉淀。

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

B

常溫下，測定等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值。

前者的pH值比后者的大。

非金屬性：S>C

C

向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液。

溶液中有白色沉淀生成。

該溶液中含有SO42-

D

向FeCl3和KSCN混合溶液中；加入少量KC1固體。

溶液顏色變淺。

FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1平衡向逆反應(yīng)方向移動。

A.AB.BC.CD.D2、下列有關(guān)說法正確的是A.把固體炸藥制成膠體能提高威力B.生物柴油、垃圾焚燒發(fā)電、沼氣利用都屬于生物質(zhì)能的生物化學(xué)轉(zhuǎn)化C.太陽能、可燃冰資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或很少污染，且可以再生，是最有希望的未來新能源D.尋找合適的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣的同時放出熱量是科學(xué)家研究的方向3、生產(chǎn)中常要控制化學(xué)反應(yīng)條件增大反應(yīng)速率。下列措施中不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是A.盡可能使用稀溶液B.選擇合適的催化劑C.碾細(xì)固體反應(yīng)物D.提高反應(yīng)體系的溫度4、新型可充電鈉離子電池因具有原料儲量豐富，價格低廉，安全性高等優(yōu)點而備受青睞，而因理論比容量較高，充放電過程中材料結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，有利于的可逆脫嵌；可以作為一種非常有潛力的正極材料，下列說法不正確的是。

A.放電時，上的電勢比Zn片上的高B.放電時，正極反應(yīng)為C.充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質(zhì)量增加6.5gD.對于正極材料，充電可實現(xiàn)的嵌入，放電可實現(xiàn)的脫嵌5、我國成功研發(fā)一種新型鋁-石墨雙離子電池，這種新型電池采用石墨、鋁鋰合金作為電極材料，以常規(guī)鋰鹽和碳酸酯溶劑為電解液。電池總反應(yīng)為Cx(PF6)+LiAlxC+PF6-+Li++Al。該電池放電時的工作原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.放電時，B極的電極反應(yīng)為LiAl－e－＝Li++AlB.Li2SO4溶液可作該電池的電解質(zhì)溶液C.充電時A極的電極反應(yīng)式為xC+PF6-－e－＝Cx(PF6)D.該電池放電時，若電路中通過0.01mol電子，B電極減重0.07g6、在反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)中，反應(yīng)速率最快的是A.υ(A)=0.02mol/(L?s)B.υ(B)=0.04mol/(L?s)C.υ(C)=1.2mol/(L?min)D.υ(D)=1.8mol/(L?min)7、《內(nèi)經(jīng)》曰：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。合理膳食，能提高免疫力。下列說法正確的是A.淀粉和纖維素都屬于天然高分子，且兩者互為同分異構(gòu)體B.植物油中含有不飽和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色C.涂料中紅色顏料的成分是四氧化三鐵D.食鹽水可以破壞蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，用鹽水漱口可以殺滅新型冠狀病毒8、苯酚溶液與溶液發(fā)生反應(yīng)：達(dá)到平衡。下列說法不正確的是A.向溶液中滴加溶液后，平衡正向移動，紫色加深B.向溶液中加入苯，觀察到上層(苯層)為無色，下層(水層)紫色褪去C.加入次氯酸鈉固體，平衡正向移動，紫色加深D.加熱至溶液沸騰，溶液由紫色變成棕黃色，可聞到苯酚氣味且產(chǎn)生了紅褐色沉淀9、我國科學(xué)家研發(fā)了一種水系可逆Zn—CO2電池，電池工作時，復(fù)合膜(由a、b膜復(fù)合而成)層間的H2O解離成H＋和OH-，在外加電場中可透過相應(yīng)的離子膜定向移動。當(dāng)閉合K1時，Zn—CO2電池工作原理如圖所示。下列說法不正確的是。

A.閉合K1時，H＋通過a膜向Pd電極方向移動B.閉合K1時，Zn表面的電極反應(yīng)式為Zn＋4OH--2e-=Zn(OH)C.閉合K2時，Zn電極與直流電源正極相連D.閉合K2時，在Pd電極上有CO2生成評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、在2L的密閉容器中，SO2和足量的O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)。SO2和SO3的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系曲線如圖所示。

回答下列問題。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(2)在前5min內(nèi)，以SO2的濃度變化表示的速率是_______mol/(L·min)。

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。

A．單位時間內(nèi)消耗1molSO2，同時生成1molSO3

B．SO2的濃度與SO3濃度相等。

C．SO2的濃度與SO3濃度均不再變化11、某實驗小組同學(xué)進(jìn)行如下實驗：

(1)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖莀_(填序號)。

(2)將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(a、b為多孔碳棒)其中__(填A(yù)或B)處電極入口通甲烷，該原電池的正極電極反應(yīng)式為___。當(dāng)消耗標(biāo)況下甲烷33.6L時，假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量__mol。

(3)如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。請回答下列問題：

①當(dāng)電極c為Al、電極d為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，寫出該原電池正極的電極反應(yīng)式為___。

②當(dāng)電極c為Al、電極d為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該原電池的正極為__；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為___。12、(1)有四種烷烴①甲烷②乙烷③丙烷④丁烷；請回答下列問題(填序號)：

①相同狀況下，等體積的上述氣態(tài)烴充分燃燒，消耗氧氣的量最多的是___________。

②等質(zhì)量的上述氣態(tài)烴，在充分燃燒時，消耗氧氣的量最多的是___________。

(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如下：

①該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有___________種。

②1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為___________mol。

③1mol該物質(zhì)和H2加成最多需H2___________mol。

④下列說法不正確的是___________(填字母)。

A．此物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)B．該物質(zhì)易溶于水C．該物質(zhì)能使溴水褪色D．該物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色E．該物質(zhì)的分子式是C15H1813、在一定溫度下，在一定條件下，將3molA和1molB兩種氣體在容積固定的2L密閉容器中混合，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)?xC(g)＋2D(g)。2min末時生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol·L-1。

(1)x=_______。

(2)2min內(nèi)A的反應(yīng)速率為_______。

(3)B的轉(zhuǎn)化率為_______。

(4)在不同條件下，用不同物質(zhì)表示其反應(yīng)速率，下其中最快的是_______

①v(A)=0.6mol·L-1·min-1

②v(B)=0.45mol·L-1·min-1

③v(D)=0.45mol·L-1·s-1

④v(D)=0.45mol·L-1·min-1

(5)恒容下，下列關(guān)于達(dá)到平衡時的有關(guān)表述正確的是_______(填標(biāo)號)。

①A氣體已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化為D氣體。

②A氣體的生成速率為B氣體消耗速率的3倍。

③2v正(A)=3v逆(D)

④c(A)∶c(B)=3∶1

⑤氣體的壓強(qiáng)不再改變。

⑥氣體的密度不再改變。

⑦氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變14、(1)化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，以下①Cl2②Fe2O3③Na2O2④(NH4)2SO4四種物質(zhì)中，可用于自來水消毒的是______（填序號，下同），可做化肥的是________，可做供氧劑的是__________，可做油漆顏料的是________。

(2)現(xiàn)有下列4種物質(zhì)：①NO、②SO2、③NaHCO3、④FeCl3。其中，溶于水呈堿性的是______（填序號，下同）；遇空氣變紅棕色的是______；能使品紅溶液褪色是______；能與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀的是______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤16、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤17、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____18、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯誤19、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤20、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤21、工業(yè)廢渣和生活垃圾等固體廢棄物對環(huán)境影響不大，可不必處理。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)22、現(xiàn)有H；N、O、Na、Cl、Fe、Cu七種常見元素；回答下列問題：

（1）Cl位于周期表第____周期____族。

（2）Na+離子的結(jié)構(gòu)示意圖為____。

（3）能說明非金屬性Cl比N強(qiáng)的事實是____（用方程式表示）。

（4）A～L是由上述七種元素中的一種、二種或三種組成，A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1；其焰色反應(yīng)呈黃色；B是最常見的液體；C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7；D；E屬同類物質(zhì)，E呈紅褐色。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體，I是黃綠色氣體；L是常見的強(qiáng)酸。它們有如下圖所示的關(guān)系（部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物已略去）：

①C的化學(xué)式為____。

②D的電子式為____。

③L的稀溶液與H反應(yīng)的離子方程式為____。

④反應(yīng)（a）的化學(xué)方程式為____。23、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物；A是單質(zhì)。它們之間有如圖的反應(yīng)關(guān)系：

(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。寫出其中D與水反應(yīng)生成的酸名稱_______。

(2)若B是氣態(tài)氫化物。C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染。寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(3)若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要氣體。寫出④反應(yīng)離子方程式_______。

(4)若A是太陽能電池用的光伏材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中鈉、氧外的元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(5)若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，①⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出④反應(yīng)的離子方程式_______。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共40分)24、(1)某反應(yīng)在體積為的恒容密閉的絕熱容器中進(jìn)行，各物質(zhì)的量隨時間的變化情況如圖所示(已知均為氣體)。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________

②反應(yīng)開始至?xí)r，的平均反應(yīng)速率為________

③平衡時的轉(zhuǎn)化率為________

(2)為了研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某同學(xué)設(shè)計了如下一系列實驗：將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積氣體所需的時間。實驗。

混合溶液溶液/30飽和溶液/00.52.5520100

①請完成此實驗設(shè)計：其中________

②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為當(dāng)加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當(dāng)加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因：________________25、根據(jù)化學(xué)能和熱能；電能相關(guān)的知識；請回答下列問題：

I．已知31g白磷(P4)變?yōu)?1g紅磷(P)時釋放能量。上述變化屬于_______變化；穩(wěn)定性白磷_______紅磷(填“＞”或“＜”)；

II．氫氣是一種清潔能源；在我國航天工程中也有應(yīng)用。

(1)已知：2H2＋O22H2O。該反應(yīng)1mol氫氣完全燃燒放出熱量242kJ，其中斷裂1molH—H鍵吸收436kJ，斷裂1molO＝O鍵吸收496kJ，那么形成1molH—O鍵放出熱量為___________________。

(2)航天技術(shù)上使用的氫－氧燃料電池原理可以簡單看作下圖“氫－氧燃料電池的裝置圖”則：

①b極為電池的______(填“正極”或“負(fù)極”)；溶液中OH－移向_______電極(填“a”或“b”)。

②a電極附近pH_______。(填增大；減小或不變)。

③如把H2改為甲醇，則負(fù)極電極反應(yīng)式為______________________________________。26、研究化學(xué)反應(yīng)與能量的變化具有重要意義。

已知的反應(yīng)過程的能量變化如圖1：

該反應(yīng)通常用作為催化劑，加入會使圖中的B點________填“升高”、“不變”或“降低”

E表示的意義為___________。

如圖2中的a和b為氫鎳可充電堿性電池的電極，該電池總反應(yīng)式為：

為了實現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)，用Z通入氧氣的同時，將開關(guān)K與Y相連即可。石墨電極的反應(yīng)式為___________，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

不通入氧氣，直接將K與X相連也能實現(xiàn)銅與稀硫酸反應(yīng)。則氫鎳堿性電池的負(fù)極為____填“a”或“b”電解槽內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為______________________。

當(dāng)給氫鎳堿性電池充電時，該電池的正極反應(yīng)式為______；氫鎳電池放電時，負(fù)極附近的pH會________填“變大”、“不變”或“變小”

若將題圖2中的稀硫酸換成溶液，并且將氫鎳堿性電池的電極反接，將K連接X，通電一段時間后，向所得溶液中加入堿式碳酸銅后，恰好恢復(fù)到原來的濃度和不考慮的溶解則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。27、(1)已知反應(yīng)2HI(g)=H2(g)+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1，1molH2(g)、1molI2(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為______________kJ。

(2)已知某密閉容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，CO的平衡物質(zhì)的量濃度c(CO)與溫度T的關(guān)系如圖所示。

①該反應(yīng)△H_____________0(填“＞”或“＜”)

②若T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_____________K2(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應(yīng)：2MoS2(s)+7O2(g)2MoO3(s)+4SO2(g)ΔH。測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強(qiáng)；溫度的關(guān)系如圖所示：

①p1、p2、p3的大?。篲__________。

②若初始時通入7.0molO2，p2為7.0kPa，則A點平衡常數(shù)Kp=___________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算；分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計算式即可)。

(4)中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物；反應(yīng)過程如圖。

催化劑中添加Na、K、Cu助劑后(助劑也起催化作用)可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時，添加不同助劑，經(jīng)過相同時間后測得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如表。助劑CO2轉(zhuǎn)化率(%)各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比(%)C2H4C3H6其他C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8

①欲提高單位時間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加_______助劑效果最好；加入助劑能提高單位時間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是:___________

②下列說法正確的是______；

a．第ⅰ步的反應(yīng)為：CO2+H2CO+H2O

b．第ⅰ步反應(yīng)的活化能低于第ⅱ步。

c．催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)；異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用。

d．Fe3(CO)12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小。

e．添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向濃度均為0.lmol/LNaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色AgI沉淀，故A正確；亞硫酸不是硫的最高價含氧酸，故B錯誤；SO42-能被硝酸氧化為SO42-，Ag+、Cl-生成AgCl沉淀，故C錯誤；向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KC1固體，F(xiàn)eCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KC1平衡不移動，溶液顏色不變，故D錯誤。2、A【分析】A.把固體炸藥制成膠體可以增大接觸面積，能夠提高威力，故A正確；B.垃圾焚燒發(fā)電不屬于生物質(zhì)能的生物化學(xué)轉(zhuǎn)化，故B錯誤；C.可燃冰資源不可再生，故C錯誤；D．尋找高效的催化劑，使水分解產(chǎn)生氫氣，需要吸收熱量，不可能釋放能量，故D錯誤；故選A。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A.減小反應(yīng)物濃度；反應(yīng)速率減小，A符合題意；

B.催化劑一般可加快反應(yīng)速率；B不符合題意；

C.增大反應(yīng)物的表面積；可加快反應(yīng)速率，C不符合題意；

D.升溫可加快反應(yīng)速度；D不符合題意；

答案選A。4、D【分析】【詳解】

A項，根據(jù)題意，作為一種非常有潛力的正極材料；在原電池中作正極，電勢高于負(fù)極Zn片，不符合題意；

B項，放電時作為正極材料發(fā)生還原反應(yīng)，該材料充放電過程中有利于鈉離子的可逆脫嵌，因此其正極反應(yīng)式為不符合題意；

C項，充電時，陰極反應(yīng)為=Zn；外電路轉(zhuǎn)移0.2mol電子，陰極棒上沉積6.5gZn，不符合題意；

D項，放電時，作為正極材料發(fā)生還原反應(yīng)，實現(xiàn)嵌入，充電時，作為陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)，實現(xiàn)脫嵌；符合題意。

故答案選D。5、B【分析】【分析】

電池總反應(yīng)為Cx(PF6)+LiAlxC++Li++Al；放電時鋰離子向A極移動，則A極為正極，B極為負(fù)極。

【詳解】

A．放電時B極為負(fù)極，負(fù)極上LiAl失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為LiAl-e-=Li++Al；故A正確；

B．鋰鋁合金會與水反應(yīng)生成氫氧化鋰和氫氣；所以該電池的電解質(zhì)溶液不能使用任何水溶液，B錯誤；

C．充電時A極為陽極，電極反應(yīng)式為xC+-e-=Cx(PF6)；C正確；

D．該電池放電時，若電路中通過0.01mol電子，則B極有0.01molLi失去電子變成Li+；B電極減重0.07g，D正確；

故選B。6、A【分析】【詳解】

不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比；故不同物質(zhì)表示的速率與其化學(xué)計量數(shù)的比值越大，表示的反應(yīng)速率越快。

A．v(A)=0.02mol/(L?s)=1.2mol/(L?min)，=1.2mol/(L?min)；

B．v(B)=0.04mol/(L?s)=2.4mol/(L?min)，=0.8mol/(L?min)；

C．=0.6mol/(L?min)；

D．=0.9mol/(L?min)；

故反應(yīng)速率v(A)＞v(D)＞v(B)＞v(C)，故選A。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．淀粉和纖維素都屬于天然高分子，分子式均表示為(C6H10O5)n；但兩者的聚合度n是不同的，不是同分異構(gòu)體，A錯誤；

B．植物油中含有不飽和脂肪酸酯；即含有碳碳雙鍵，發(fā)生加成反應(yīng)而能使溴的四氯化碳溶液褪色，B正確；

C．涂料中紅色顏料的成分是Fe2O3；C錯誤；

D．一般高溫加熱；紫外線照射、加福爾馬林等會使蛋白質(zhì)發(fā)生變性；食鹽水不能破壞蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)，故用鹽水漱口不可以殺滅新型冠狀病毒，D錯誤；

故選B。8、C【分析】【詳解】

A．向溶液中滴加溶液，增大反應(yīng)物濃度，促使平衡正向移動，從而使H3[Fe(C6H5)6]濃度增大；溶液的紫色加深，A正確；

B．向溶液中加入苯，苯不溶于水且密度比水小，萃取苯酚并浮在水面上，可觀察到上層(苯層)為無色，反應(yīng)物濃度減小，平衡逆向移動，H3[Fe(C6H5)6]濃度不斷減??；最終下層(水層)紫色褪去，B正確；

C．加入次氯酸鈉固體；會將苯酚氧化，從而減小反應(yīng)物濃度，促使平衡逆向移動，溶液的紫色變淺甚至消失，C不正確；

D．加熱至溶液沸騰，苯酚揮發(fā)，F(xiàn)eCl3發(fā)生水解，從而生成Fe(OH)3沉淀；由于反應(yīng)物濃度減小，平衡逆向移動，所以溶液由紫色變成棕黃色，并可聞到苯酚氣味，D正確；

故選C。9、C【分析】【詳解】

A．閉合K1時；形成原電池，鋅為負(fù)極，Pd電極是正極，氫離子是陽離子，向正極移動，故A不選；

B．閉合K1時，形成原電池，鋅為負(fù)極，Zn表面的電極反應(yīng)式為Zn＋4OH--2e-=Zn(OH)符合原電池原理，電荷守恒，原子守恒，故B不選；

C．閉合K2時；形成電解池，Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)做陰極，應(yīng)與直流電源負(fù)極相連，C選；

D．閉合K2時，Pd電極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，氧化生成CO2；故D不選；

故選：C。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知：SO2和足量的O2在催化劑500℃的條件下發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO3，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到5min后，反應(yīng)物、生成物都存在，且它們的物質(zhì)的量都不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)方程式為：2SO2+O22SO3；

(2)在前5min內(nèi)，SO2的物質(zhì)的量由10mol變?yōu)?mol，反應(yīng)在2L密閉容器中進(jìn)行，以SO2的濃度變化表示的速率是v(SO2)=

(3)A．單位時間內(nèi)消耗1molSO2，同時生成1molSO3表示的都是反應(yīng)正向進(jìn)行；不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，A不選；

B．SO2的濃度與SO3濃度相等時；反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)，也可能未達(dá)到平衡狀態(tài)，這與反應(yīng)所處的外界條件；起始量和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，B不選；

C．SO2的濃度與SO3濃度均不再變化；說明任何物質(zhì)的消耗速率與產(chǎn)生速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C選；

故合理選項是C。【解析】2SO2+O22SO30.8C11、略

【分析】【詳解】

(1)為了驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，在原電池中銅作負(fù)極，其他導(dǎo)電的金屬或非金屬作正極，電解質(zhì)溶液為可溶性的鐵鹽，①中鐵作負(fù)極，銅為正極，電池反應(yīng)式為2Fe3+＋Fe＝3Fe2+，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故①不符合題意；②中銅作負(fù)極，銀作正極，電池反應(yīng)式為2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+，能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故②符合題意；③中鐵發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此銅作負(fù)極，鐵作正極，電池反應(yīng)式為4H+＋Cu＋2＝2NO2↑＋Cu2+＋2H2O，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，故③不符合題意；④中鐵作負(fù)極，銅作正極，電池反應(yīng)式為Cu2+＋Fe＝Fe2+＋Cu，不能驗證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱；故④不符合題意；綜上所述，答案為：②。

(2)根據(jù)圖中信息，a電極為負(fù)極，b電極為正極，燃料在負(fù)極反應(yīng)，因此A處電極入口通甲烷，正極通入氧氣，因此正極電極反應(yīng)式為O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，一個甲烷分子失去8個電子變?yōu)樘妓岣?dāng)消耗標(biāo)況下甲烷33.6L即物質(zhì)的量為假設(shè)能量轉(zhuǎn)化率為90%，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量1.5mol×8×90%=10.8mol；故答案為：A；O2＋4e－＋2H2O＝4OH－；10.8。

(3)①當(dāng)電極c為Al、電極d為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則Al為負(fù)極，Cu為正極，因此該原電池正極是氫離子得到電子變?yōu)闅錃?，其電極反應(yīng)式為2H+＋2e－＝H2↑；故答案為：2H+＋2e－＝H2↑。

②當(dāng)電極c為Al、電極d為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，Mg和NaOH溶液不反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)，因此Al為負(fù)極，Mg為正極，因此該原電池的正極為2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－；該原電池的負(fù)極反應(yīng)式為Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋故答案為：2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－；Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋【解析】②AO2＋4e－＋2H2O＝4OH－10.82H+＋2e－＝H2↑2H2O＋2e－＝H2↑＋2OH－Al－3e－＋4OH－＝2H2O＋12、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①甲烷的分子式為CH4，乙烷的分子式為C2H6，丙烷的分子式為C3H8，丁烷的分子式為C4H10，相同狀況下，等體積時，氣體的物質(zhì)的量相同，設(shè)烷烴通式為CnH2n+2，消耗氧氣取決于可知丁烷中n最大，即丁烷消耗O2的量最多；故答案為：④；

②最簡式分別為CH4、CH3、CH2.6、CH2.5，顯然甲烷中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(H)最大，則等質(zhì)量時甲烷消耗O2的量最多；故答案為：①；

（2）①根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知苯環(huán)上的4個氫原子均不同；則該物質(zhì)苯環(huán)上的一氯代物有4種；

②碳碳雙鍵能與溴水反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol；

③苯環(huán)和碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)和H2加成最多需5molH2；

④分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，此物質(zhì)可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)，A正確；烴類物質(zhì)難溶于水，B錯誤；碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故該物質(zhì)能使溴水褪色，C正確；分子中含有碳碳雙鍵，該物質(zhì)能使酸性KMnO4溶液褪色，D正確；根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式是C15H18，E正確。【解析】④①425B13、略

【分析】【分析】

2min末時生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L，結(jié)合同一個方程式中同一段時間內(nèi)參加反應(yīng)的B、C的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比計算x；根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正；逆反應(yīng)速率相等、各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)2min末時生成0.8molD，并測得C的濃度為0.2mol/L，n(C)=0.2mol/L×2L=0.4mol；同一個方程式中同一段時間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，則C；D計量數(shù)之比=x∶2=0.4mol∶0.8mol=1∶2，解得：x=1，故答案為：1；

(2)生成0.8molD的同時消耗n(A)=0.8mol×=1.2mol，2min內(nèi)A的反應(yīng)速率===0.3mol?L-1?min-1，故答案為：0.3mol?L-1?min-1；

(3)2min內(nèi)生成0.8molD同時消耗n(B)=0.8mol×=0.4mol，則B的轉(zhuǎn)化率=×100%=40%；故答案為：40%；

(4)①v(A)=0.6mol?L-1?min-1；

②v(B)=0.45mol?L-1?min-1，則v(A)=0.45mol?L-1?min-1×3=1.35mol?L-1?min-1；

③v(D)=0.45mol?L-1?s-1=0.45×60mol?L-1?min-1=27mol?L-1?min-1，則v(A)=27mol?L-1?min-1×=40.5mol?L-1?min-1；

④v(D)=0.45mol?L-1?min-1，則v(A)=0.45mol?L-1?min-1×=0.675mol?L-1?min-1；

顯然③表示的反應(yīng)速率最大；故答案為：③；

(5)①可逆反應(yīng)存在反應(yīng)限度；反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化，故①錯誤；

②反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)成正比；平衡時，A氣體的生成速率為B氣體消耗速率的3倍，故②正確；

③平衡時，正、逆反應(yīng)速率相等，2v正(A)=3v逆(D)滿足反應(yīng)速率之比=化學(xué)計量數(shù)之比；表示正；逆反應(yīng)速率相等，故③正確；

④平衡時，物質(zhì)的濃度不變，但不一定滿足c(A)∶c(B)=3∶1；故④錯誤；

⑤反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量減??；在固定容積的密閉容器，平衡時氣體的物質(zhì)的量不再改變，容器中氣體的壓強(qiáng)不再改變，故⑤正確；

⑥反應(yīng)混合物都為氣體；平衡時，混合氣體的總質(zhì)量不變，體積不變，因此氣體的密度不再改變，故⑥正確；

⑦平衡時；混合氣體的總物質(zhì)的量不變，總質(zhì)量不變，則氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，故⑦正確；

正確的有②③⑤⑥⑦，故答案為：②③⑤⑥⑦?！窘馕觥竣?1②.0.3mol?L-1?min-1③.40%④.③⑤.②③⑤⑥⑦14、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；次氯酸具有殺菌消毒作用；硫酸銨含有氮元素，為銨態(tài)氮肥；過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，為供氧劑；氧化鐵為紅棕色固體，為制造油漆顏料材料；故答案順序為①④③②；

(2)碳酸氫鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中HCO3-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生H+產(chǎn)生H2CO3，最終達(dá)到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，溶液顯堿性；NO與O2反應(yīng)生成NO2，NO2為紅棕色氣體；SO2具有漂白性，能使品紅褪色；FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3紅褐色沉淀。所以溶于水呈堿性的是③；遇空氣變紅棕色的是①；能使品紅溶液褪色是②；能與NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀的是④?！窘馕觥竣佗堍邰冖邰佗冖苋⑴袛囝}(共7題，共14分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯誤。17、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯誤?！窘馕觥垮e18、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時生成4mol氯化氫，說法錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。20、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極；錯誤。21、B【分析】略四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共20分)22、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cl的原子序數(shù)為17；原子結(jié)構(gòu)中有3個電子層，最外層電子數(shù)為7，Cl元素位于元素周期表第三周期，第ⅦA族；

(2)Na+核外存在10個電子核內(nèi)有11個質(zhì)子，其微粒結(jié)構(gòu)示意圖為：

(3)能說明非金屬性Cl比N強(qiáng)的事實是3Cl2+2NH3=N2+6HCl或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl；（4）A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1，其焰色反應(yīng)呈黃色，則含有鈉元素；B是最常見的液體則為水；E呈紅褐色則為氫氧化鐵，D、E屬同類物質(zhì)，且D應(yīng)該也含有鈉元素故為氫氧化鈉。F、G、H、I為單質(zhì)，其中F、G是無色氣體，H是紫紅色固體即為銅單質(zhì)，C中兩元素的質(zhì)量比為96∶7；可知生成銅和氮氣，故C為，G為氮氣，氮氣與氧氣放電產(chǎn)生NO，故F為氧氣，J為一氧化氮，與氧氣反應(yīng)生成K為二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成L是常見的強(qiáng)酸硝酸，I是黃綠色氣體則為氯氣；A的摩爾質(zhì)量為166g·mol－1，其焰色反應(yīng)呈黃色，則含有鈉元素，結(jié)合D、E、F可推知A為Na2FeO4。

①C的化學(xué)式為Cu3N；

②D為NaOH，電子式為

③L的稀溶液與H反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

④反應(yīng)(a)的化學(xué)方程式為4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8NaOH+3O2↑?！窘馕觥咳鰽3Cl2+2NH3=N2+6HCl（或3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl）Cu3N3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O4Na2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3↓+8NaOH+3O2↑23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由題意知，A是淡黃色固體單質(zhì)，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。則A是S，C是SO2，D是SO3，SO3與水反應(yīng)生成硫酸；故此處填硫酸；

(2)C、D是氧化物且會造成光化學(xué)煙霧污染，推測C、D為氮的氧化物，則A中應(yīng)含有N元素，故A為N2，N2可與O2反應(yīng)生成NO，故C為NO，NO可與O2繼續(xù)反應(yīng)生成NO2，NO2可與水反應(yīng)生成NO，故D為NO2，另外NH3催化氧化也能生成NO，推測B為NH3，則反應(yīng)③的化學(xué)方程式是4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)中學(xué)中常見兩性物質(zhì)為Al、Al2O3、Al(OH)3，D又由一種溫室氣體與C反應(yīng)得到，聯(lián)想到CO2與NaAlO2反應(yīng)生成Al(OH)3，推測D為Al(OH)3，則A是Al，B是Al2O3，C是NaAlO2，反應(yīng)④為NaAlO2與過量CO2反應(yīng)，對應(yīng)離子方程式是＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋

(4)光伏材料為高純硅，故A為Si，Si可與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3，推測C為Na2SiO3，D為鈉鹽，C、D中除鈉、氧外的元素為同一主族，故D為Na2CO3，反應(yīng)②為Si與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3，對應(yīng)化學(xué)方程式為Si＋2NaOH＋2H2O=Na2SiO3＋2H2↑；

(5)由題意知，A為Fe，反應(yīng)①為Fe與一種非金屬單質(zhì)反應(yīng)，聯(lián)想到Fe與O2反應(yīng)生成Fe3O4，推測B是Fe3O4，C、D之間能相互轉(zhuǎn)化，推測可能為Fe2+與Fe3+之間相互轉(zhuǎn)化，結(jié)合反應(yīng)⑤用到O2（與反應(yīng)①用到同種非金屬單質(zhì)），確定C含F(xiàn)e3+，D含F(xiàn)e2+，反應(yīng)④為Fe與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，對應(yīng)離子方程式為2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋?！窘馕觥竣?硫酸②.4NH3+5O24NO+6H2O③.AlO+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-④.Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑⑤.Fe+2Fe3+=3Fe2+五、原理綜合題(共4題，共40分)24、略

【分析】【詳解】

(1)①由題圖可以看出，的物質(zhì)的量逐漸減小，則為反應(yīng)物，的物質(zhì)的量逐漸增大，以為生成物；當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行時，則已知在化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化值之比等于其化學(xué)式前的系數(shù)之比，且反應(yīng)結(jié)束時，反應(yīng)物、生成物同時存在，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②由題圖可以看出，反應(yīng)開始至?xí)r，的平均反應(yīng)速率為

③平衡時的轉(zhuǎn)化率為

(2)①要對比實驗效果，需控制單一變量；本題是探究硫酸銅的量對反應(yīng)的影響，那么每組實驗中硫酸的量要相同，六組實驗溶液的總體積也應(yīng)該相同，組中硫酸溶液體積為那么其他組硫酸溶液的體積也都為而硫酸銅溶液和水的總體積應(yīng)相同，組中硫酸銅溶液和水的總體積為所以

②因為鋅會先與硫酸銅反應(yīng)，直至硫酸銅消耗完才與硫酸反應(yīng)生成氫氣，硫酸銅的量較多時，鋅與硫酸銅反應(yīng)的時間較長，而且生成的銅會附著在粒表面，會阻礙粒與硫酸繼續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致氫氣的生成速率下降?！窘馕觥?0%3010當(dāng)加入一定量溶液后，生成的單質(zhì)沉積在粒表面，減小了與溶液的接觸面積25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)H=反應(yīng)物的化學(xué)鍵斷裂吸收的能量-生成物的化學(xué)鍵形成釋放的能量計算;(2)燃料電池中；通入燃料的一極為負(fù)極，還原劑失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子沿著導(dǎo)線流向正極，通入助燃物的一極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極，燃料電池中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，能量轉(zhuǎn)化效率高，據(jù)此回答；

【詳解】

(1)白磷與紅磷為同素異形體，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷為化學(xué)變化；31g白磷變?yōu)?1g紅磷(P)時釋放能量，為放熱反應(yīng)，說明白磷能量高于紅磷，能量越低越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性是白磷小于紅磷，因此，答案是：化學(xué)；<；

II.(1)1mol氫氣完全燃燒放出熱量242kJ，則2mol氫氣即4g氫氣完全燃燒放出熱量為2242kJ=484kJ；其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收496kJ，因此有2436+496-4x=-484；解得x=463，即形成1molH-O鍵放出熱量為463kJ；

(2)