2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年新世紀(jì)版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、丙烯醇(CH2=CH-CH2OH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有：

①加成反應(yīng)②氧化反應(yīng)③置換反應(yīng)④加聚反應(yīng)⑤取代反應(yīng)A.①②③B.②④⑤C.①②③④⑤D.①③④2、材料對(duì)于促進(jìn)生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮著巨大作用。下列有關(guān)材料的說法正確的是A.不銹鋼中含有鉻、鎳等元素，具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力B.用來生產(chǎn)電閘、燈口等產(chǎn)品的酚醛樹脂屬于聚酯類化合物C.汽車機(jī)蓋上使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料D.在鋼中加入某些稀土元素，可降低鋼的韌性、塑性等3、實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制?。皇占拔矚馓幚硌b置如圖所示；最合理的選項(xiàng)是。

選項(xiàng)a中的物質(zhì)b中的物質(zhì)c中氣體d中的物質(zhì)ANaOH溶液AlH2H2OB濃硝酸CuH2NaOH溶液C稀硝酸CuNOH2OD濃氨水CaONH3H2O

A.AB.BC.CD.D4、某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的幾種。①若加入鋅粒；產(chǎn)生無色無味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是。

A.溶液中的陽(yáng)離子只有H+、Mg2+、NH4+、Al3+B.溶液中n(Al3+)=0.1molC.n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=1∶1∶1D.溶液中一定不含CO32-，含有SO42-和Cl-中的一種或兩種5、化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法正確的是A.《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是K2CO3B.《抱樸子》中“以曾青涂鐵，鐵赤色如銅，“曾青”是可溶性鐵鹽C.高鐵“復(fù)興號(hào)”車廂連接關(guān)鍵部位使用的增強(qiáng)聚四氟乙烯板屬于無機(jī)高分子材料D.“華為麒麟980”手機(jī)中芯片的主要成分是二氧化硅6、微生物燃料電池(MFC)以厭氧微生物催化氧化有機(jī)物(如葡萄糖)，同時(shí)處理含Cu2+廢水；裝置如圖所示，下列說法正確的是。

A.N極發(fā)生氧化反應(yīng)B.溫度越高，反應(yīng)速率越快，電池工作效率越高C.原電池中電子的移動(dòng)方向是：M→導(dǎo)線→N→電解質(zhì)溶液→M，陰離子移向M極D.N極的電極反應(yīng)式：Cu2++2e-=Cu7、巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3-CH=CH-COOH。現(xiàn)有①氯氣、②溴水、③純堿溶液、④酸化的KMnO4溶液、⑤乙醇。在一定條件下，上述物質(zhì)能與巴豆酸反應(yīng)的組合是。A.②③④⑤B.①②③④⑤C.①②③D.①③④8、一定條件下；有機(jī)化合物Y可發(fā)生重排反應(yīng)：

下列說法不正確的是A.X、Y、Z互為同分異構(gòu)體B.1molX最多能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.1molY最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物9、野外作業(yè)時(shí)，可利用原電池反應(yīng)放出的熱量來加熱食品。由鐵屑、炭粒、食鹽、水、空氣組成的原電池中，鐵屑（）A.作正極，發(fā)生還原反應(yīng)B.作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)C.作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D.作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)10、出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有覆蓋在其表面。下列說法正確的是A.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅的高B.在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比在干燥環(huán)境中的快D.生成覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過程，但不是化學(xué)反應(yīng)過程11、聚乙炔衍生物分子M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及M在稀硫酸作用下的水解反應(yīng)如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色B.1molM與熱的燒堿溶液反應(yīng)，可消耗2molNaOHC.C均能發(fā)生消去反應(yīng)和酯化反應(yīng)D.C各1mol分別與金屬鈉反應(yīng)，放出氣體的物質(zhì)的量之比為1∶2∶212、X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B.元素X能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY>XmRD.元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸13、“氯化反應(yīng)”一般指將氯元素引入化合物中的反應(yīng)，一般包括置換氯化、加成氯化和氧化氯化。已知在制“氯乙烯反應(yīng)”中，HC≡CH(g)+HCl(g)CH2=CHCl(g)的反應(yīng)機(jī)理如圖所示：

下列說法正確的是A.碳碳叁鍵的鍵能：M1小于CH≡CHB.由題圖可知M2→M3的變化過程是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程C.該氯乙烯反應(yīng)的總反應(yīng)速率取決于M2→M3的反應(yīng)速率D.HgCl2是“氯化反應(yīng)”的催化劑，不會(huì)參與反應(yīng)的過程14、用CO合成甲醇(CH3OH)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0；按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.溫度：T1>T2>T3B.正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)C.平衡常數(shù)：K(b)=K(d)D.在T2溫度和1.0×104kPa下，反應(yīng)在某時(shí)刻處于e點(diǎn)，則e點(diǎn)反應(yīng)速率v(正)>v(逆)15、改良Claus法利用天然氣脫硫產(chǎn)生的H2S回收單質(zhì)硫，首先將原料氣通入反應(yīng)爐并發(fā)生高溫反應(yīng)Ⅰ：2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(g)；反應(yīng)后的混合氣體通入串聯(lián)的多個(gè)溫度逐漸降低的轉(zhuǎn)化器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)Ⅱ：2H2S(g)+SO2(g)3S(l)+2H2O(g)。下列說法正確的是A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ消耗等量H2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為2:1B.根據(jù)工藝流程判斷反應(yīng)Ⅱ?yàn)槲鼰岱磻?yīng)C.通過串聯(lián)多個(gè)轉(zhuǎn)化器可提高硫的回收率D.反應(yīng)Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的時(shí)，硫的回收率最高評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、下列原子：中共有________種元素，________種核素，________互為同位素.17、某蓄電池的反應(yīng)為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

(1)該蓄電池放電時(shí)正極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是_______，正極發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。

(2)若放電時(shí)生成Fe(OH)2質(zhì)量為18g，則通過外電路的電子數(shù)目是_________________。

(3)海水下的鋼閘門常常會(huì)被腐蝕，為了保護(hù)這些鋼鐵設(shè)備，通常可以將它們與該蓄電池的__________(填“正”或“負(fù)”)極相連，這種防腐方法稱做____________________________。

(4)室溫下，用該蓄電池電解200mL飽和食鹽水進(jìn)行氯堿工業(yè)，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氯氣時(shí)，此時(shí)溶液的pH=__________________(忽略溶液體積的變化)。

(5)以該蓄電池作電源，用如圖所示的裝置在實(shí)驗(yàn)室模擬鋁制品表面“鈍化”處理，可使鋁制品表面形成較致密的氧化膜以更好地保護(hù)鋁制品，寫出鋁電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式___________。

18、水仙花所含的揮發(fā)油中含有丁香油酚；苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)①丁香油酚中含氧的官能團(tuán)是_____；丁香油酚可能具有的性質(zhì)是_____(填字母)。A．可與燒堿反應(yīng)B．只能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)C．既可燃燒，也可使酸性KMnO4溶液褪色D．可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體②從結(jié)構(gòu)上看，上述四種有機(jī)物中與互為同系物的是____(填名稱)。

(2)苯甲醛經(jīng)________(填反應(yīng)類型)反應(yīng)可得到苯甲醇。寫出苯甲醛和銀氨溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________________________。III

(3)由桂皮醇轉(zhuǎn)化為丙的過程為(已略去無關(guān)產(chǎn)物)

桂皮醇甲乙丙。

如果反應(yīng)Ⅱ?yàn)橄シ磻?yīng)，則反應(yīng)Ⅱ的條件是_______________，反應(yīng)Ⅲ為加聚反應(yīng)，則高聚物丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________________。19、現(xiàn)有以下六種物質(zhì)；根據(jù)要求將對(duì)應(yīng)物質(zhì)的序號(hào)字母填入相應(yīng)空格里。

A．Cl2B．C．D．E．F．

(1)屬于有機(jī)物的是___________。

(2)遇空氣變紅棕色的是___________。

(3)可用于制取漂白粉的是___________。

(4)“84”消毒液的有效成分是___________。

(5)葡萄酒為了殺菌、保質(zhì)可以適量添加的物質(zhì)是___________。

(6)可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源的是___________。20、回答下列問題：

(1)下列過程中屬于吸熱反應(yīng)的是_______，屬于放熱反應(yīng)的是_______。

①灼熱的木炭中通入②碘升華③石灰石受熱分解④水蒸氣液化⑤與反應(yīng)制作冷敷袋⑥⑦⑧金屬的銹蝕。

(2)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)和反應(yīng)，生成等污染大氣，其中生成的能量變化如圖甲所示，則圖中三種分子最穩(wěn)定的是_______(寫化學(xué)式)。若反應(yīng)生成氣體_______(選“吸收”或“放出”)_______熱量。

(3)燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一、某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖乙所示，a、b均為惰性電極。

①b極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_______，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃度_______(填“增大”“減小”“不變”)

②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，消耗時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。21、依據(jù)2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)電極X的材料是____；電解質(zhì)溶液Y是____。

(2)銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_。

(3)外電路中的電子是從____電極流向____電極。22、在4種有機(jī)物①甲烷、②乙烯、③乙酸、④淀粉中，遇碘變藍(lán)的是______（填序號(hào)，下同），分子結(jié)構(gòu)為正四面體型的是______，能使溴水褪色的是______，能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是_____。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共32分)23、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、乙烯、苯、聚乙烯均含有碳碳雙鍵。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤26、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)27、一種白色結(jié)晶狀粉末化合物X由4種短周期元素構(gòu)成；為探究其性質(zhì)。完成了以下實(shí)驗(yàn)；

回答下列問題：

(1)X的組成元素是____________，X的化學(xué)式是____________。

(2)溶液Y在酸性條件下能使淀粉、KI溶液變藍(lán)色，寫出離子方程式：__________________。

(3)固體X的水溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，寫出化學(xué)方程式：__________________。

(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)紅棕色混合氣體的組成。_______________。28、A；B、C、D四種短周期主族元素；原子序數(shù)依次增大，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，C是地殼中含量最多的元素，D是第三周期原子半徑最小的元素，A、B兩種元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物為X。

(1)B元素在元素周期表中的位置___。

(2)X分子的空間結(jié)構(gòu)為___。

(3)B與C非金屬性強(qiáng)的元素是___(填元素符號(hào))。

(4)A2與C2組成的燃料電池，通入A2的一極是___(填“正極”或“負(fù)極”)，該燃料電池的優(yōu)點(diǎn)___(寫一條即可)。

(5)寫出X與D單質(zhì)生成BA3D的化學(xué)方程式___，該反應(yīng)類型為___。29、四種短周期元素在周期表中的位置如圖；其中只有M為金屬元素。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)這些元素的氫化物中，水溶液堿性最強(qiáng)的是______(寫化學(xué)式)，該氫化物的電子式為______。

(2)元素X和元素Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性較弱的是______，列舉一個(gè)化學(xué)方程式證明______。

(3)元素Z與元素M組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為______，元素Z與元素X組成的化合物中所含化學(xué)鍵類型為______。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)30、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個(gè)能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_____，F(xiàn)的價(jià)層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開________（用元素符號(hào)填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應(yīng)式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍(lán)色沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，再向深藍(lán)色透明溶液中加入乙醇，析出深藍(lán)色晶體。藍(lán)色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個(gè)最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對(duì)原子質(zhì)量用M表示）

31、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下表為8種元素在周期表中的位置。

（1）如圖所示的模型表示的分子中，可由A、D形成的是____。

c與氯氣反應(yīng)生成的二元取代物有____種，d分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。

（2）Na在F單質(zhì)中燃燒產(chǎn)物的電子式為____。該燃燒產(chǎn)物中化學(xué)鍵的類型為：____。上述元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的是____(寫化學(xué)式)。

（3）A與D組成的化合物中，質(zhì)量相同，在氧氣中完全燃燒消耗氧氣最多的是：____

（4）關(guān)于（1）中d分子有下列問題：

①d分子中同一平面的原子最多有____個(gè)。

②若用－C4H9取代d上的一個(gè)H原子，得到的有機(jī)物的同分異構(gòu)體共有____種。32、生活中的四種有機(jī)物：①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中，屬于食醋主要成分的是______(填序號(hào)，下同)，可作植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑的是______，常作清潔能源的是______，可用于配制醫(yī)用消毒劑的是______。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

①含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加成反應(yīng)；

②含有碳碳雙鍵和羥基；可發(fā)生氧化反應(yīng)；

③含有羥基；與金屬鈉可發(fā)生置換反應(yīng)；

④含有碳碳雙鍵；可發(fā)生加聚反應(yīng)；

⑤含有羥基；和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)；

答案選C。2、A【分析】【詳解】

A．不銹鋼中含有鉻；鎳元素；能改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，使鐵合金具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，A項(xiàng)正確；

B．酚醛樹脂是由酚類和醛類聚合而成的；不屬于聚酯，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．碳纖維屬于碳單質(zhì)；不是新型有機(jī)高分子材料，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．在鋼中加入某些稀土元素形成的合金；可增強(qiáng)鋼的韌性；塑性等，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選A。3、D【分析】【詳解】

A．氫氣不溶于水；不能選水吸收多余的氫氣，故A錯(cuò)誤；

B．Cu與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮；不能生成氫氣，故B錯(cuò)誤；

C．NO不能用排空氣法收集；且不溶于水，則不能選水吸收尾氣，故C錯(cuò)誤；

D．固液混合可制備氨氣；氨氣的密度比空氣密度小，氨氣極易溶于水，則圖中向下排空氣收集氣體；水吸收尾氣且防止倒吸均合理，故D正確；

故答案選D。4、C【分析】【分析】

①加鋅產(chǎn)生無色無味氣體，說明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，溶液中有大量氫離子，則沒有CO32-；②加氫氧化鈉產(chǎn)生白色沉淀說明不含F(xiàn)e3+；根據(jù)圖象，開始加氫氧化鈉是氫氧化鈉與氫離子反應(yīng)，沒有沉淀生成，隨后生成沉淀，一段時(shí)間后沉淀量不變，說明含有NH4+，然后沉淀逐漸減少，但不完全消失，說明含有Mg2+、Al3+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)上述分析，加入氫氧化鈉，先與氫離子反應(yīng)，再與鎂、鋁離子反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，再與銨根反應(yīng)得到一水合氨，再與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，溶液中的陽(yáng)離子一定含NH4+、H+、Mg2+、Al3+；故A正確；

B．依據(jù)圖象，沉淀部分溶解時(shí)消耗氫氧化鈉0.1mol，說明溶液中原來有0.1molAl3+；故B正確；

C．第一階段是氫氧化鈉中和氫離子的階段，所以氫離子的物質(zhì)的量是0.1mol；第四階段是氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)的階段，即Al(OH)3～OH-～AlO2-，消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：0.8mol-0.7mol=0.1mol；第二段是將鋁離子和鎂離子反應(yīng)生成沉淀的階段，根據(jù)Al3+～3OH-～Al(OH)3，Mg2+～2OH-～Mg(OH)2，0.1mol氫氧化鋁消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.3mol，所以鎂離子消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量是：0.5mol-0.1mol-0.3mol=0.1mol，所以鎂離子的物質(zhì)的量是0.05mol，即n(H+)∶n(Al3+)∶n(Mg2+)=0.1∶0.1∶0.05=2∶2∶1；故C錯(cuò)誤；

D．加鋅產(chǎn)生無色無味氣體說明鋅與氫離子反應(yīng)生成氫氣，溶液中有大量氫離子，則沒有CO32-，溶液顯電中性，一定含有SO42-和Cl-中的一種或兩種；故D正確；

故選C。5、A【分析】【詳解】

A.草木灰中含有K2CO3；其水溶液顯堿性，可用于洗衣服，A項(xiàng)正確；

B.“以曾青涂鐵；鐵赤色如銅”中曾青涂鐵指的是向可溶性銅鹽溶液中加入鐵，得到金屬銅的過程，“曾青”是可溶性銅鹽，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.聚四氟乙烯屬于有機(jī)高分子材料；故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.手機(jī)中芯片的主要成分是硅；故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上；本題選A。

【點(diǎn)睛】

D項(xiàng)中要注意，單質(zhì)硅屬于半導(dǎo)體材料，可用作芯片，二氧化硅的用途是光導(dǎo)纖維；6、D【分析】【分析】

該微生物燃料電池工作時(shí)，厭氧微生物催化氧化葡萄糖，同時(shí)處理含Cu2+廢水，則葡萄糖所在的M電極為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-＝6CO2↑+24H+，N電極為正極，正極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；據(jù)此分析解答該題。

【詳解】

A．由題意可知；厭氧微生物催化氧化葡萄糖，即葡萄糖發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，則所在的M電極為負(fù)極，N電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．高溫環(huán)境能使蛋白質(zhì)凝固變性；導(dǎo)致電池不能正常工作，所以該電池不能在高溫環(huán)境中工作，故B錯(cuò)誤；

C．原電池工作時(shí)；廢水中陰離子移向負(fù)極，電子通過導(dǎo)線由負(fù)極流向正極，不能通過溶液傳遞，故C錯(cuò)誤；

D．N電極為原電池的正極，Cu2+得電子生成Cu，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu；故D正確；

故選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

巴豆酸分子中含有碳碳雙鍵和羧基，具有烯烴和羧酸的性質(zhì)，與①氯氣、②溴水發(fā)生加成反應(yīng)，與④酸化的KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)碳碳雙鍵的性質(zhì)；與③純堿溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CO2；與⑤乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故巴豆酸與上述物質(zhì)均反應(yīng)。

答案選B。8、B【分析】【詳解】

A.X；Y、Z的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.X的苯環(huán)上需要發(fā)生加成反應(yīng)，消耗3mol氫氣，碳氧雙鍵需要消耗1mol氫氣，1molX最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)；故B錯(cuò)誤；

C.Y分子中含有酯基；在堿性條件下發(fā)生水解生成乙酸和鄰羥基甲苯，共消耗2molNaOH，故C正確；

D.從題目信息可以看出；在有三氯化鐵存在的條件下，溫度不同，產(chǎn)物不同，通過調(diào)控溫度可以得到不同的目標(biāo)產(chǎn)物，故D正確；

答案選B。9、C【分析】【詳解】

由鐵屑、炭粒、食鹽、水、空氣組成的原電池中，鐵屑做負(fù)極，炭粒作正極，負(fù)極本身發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，故答案選C。二、多選題(共6題，共12分)10、BC【分析】【詳解】

A.合金的熔點(diǎn)一般比各組分金屬的熔點(diǎn)低；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.在自然環(huán)境中，與構(gòu)成原電池，因比的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，所以做負(fù)極，做正極，對(duì)起保護(hù)作用；B項(xiàng)正確；

C.合金在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕；比在干燥環(huán)境中的腐蝕要快，C項(xiàng)正確；

D.電化學(xué)腐蝕屬于化學(xué)反應(yīng)過程；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選BC。11、BD【分析】【分析】

根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，M中含有酯基，M發(fā)生酯的水解，即得到的有機(jī)物是A：C:HOCH2CH2OH，B：CH3CH(OH)COOH；然后具體分析；

【詳解】

根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，M中含有酯基，M發(fā)生酯的水解，即得到的有機(jī)物是A：C:HOCH2CH2OH，B：CH3CH(OH)COOH；

A.根據(jù)上述分析；M和A中均含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，故A說法正確；

B.M為高分子化合物；1molM中含有2nmol酯基，因此1molM最多消耗2nmolNaOH，故B說法錯(cuò)誤；

C.根據(jù)B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；都含有羥基，羥基所連碳原子的相鄰碳原子上有H，因此可以發(fā)生消去反應(yīng)；都能發(fā)生酯化反應(yīng)，故C說法正確；

D.1molA與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為mol；1molB與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為1mol，1molC與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣的物質(zhì)的量為1mol，即三者氫氣物質(zhì)的量為n:2:2，故D說法錯(cuò)誤；

答案：BD。12、BC【分析】【分析】

X；Y、Z、W、R是5種短周期元素；其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，X為H；Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y是O；R與Y處于同一族，因此R是S；Y、R原子的核外電子數(shù)之和是24，所以Z、W原子的核外電子數(shù)之和應(yīng)是24，又因?yàn)閆、W、R處于同一周期，且原子序數(shù)依次增大，所以Z、W為Na和Al。

【詳解】

X是H元素；Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，R是S元素。

A、Y、Z、W形成的具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子為O2-、Na+、Al3+；根據(jù)核外電子排布相同的離子，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，其半徑依次減小，故A錯(cuò)誤；

B、X和Y元素能形成2種化合物，X2Y（H2O）和X2Y2（H2O2）；故B正確；

C、元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因?yàn)閅（O元素）和R（S元素）的非金屬性強(qiáng)弱：Y>R，所以對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性：XmY>XmR；故C正確；

D、W元素最高價(jià)氧化物的水化物是Al(OH)3，是兩性氫氧化物，R元素最高價(jià)氧化物的水化物是H2SO4；屬于強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；

答案選BC。13、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.M1為HC≡CH(g)與HgCl2形成的中間體；加入催化劑降低反應(yīng)所需活化能，中間體更易發(fā)生加成反應(yīng)，更易斷裂化學(xué)鍵，鍵能小，因此M1中碳碳叁鍵的鍵能小于乙炔中碳叁鍵的鍵能，故A正確；

B.由題圖可知M2→M3的變化過程是放熱反應(yīng)；應(yīng)該是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮艿倪^程，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)的總反應(yīng)速率主要取決于活化能大的反應(yīng)；而M2→M3的反應(yīng)活化能最大，因此總反應(yīng)速率取決于M2→M3的反應(yīng)速率，故C正確；

D.HgCl2是“氯化反應(yīng)”的催化劑；參與了化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤。

綜上所述；答案為AC。

【點(diǎn)睛】

高中階段所學(xué)催化劑是參與化學(xué)反應(yīng)，只是催化劑質(zhì)量不變。14、CD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則T3>T2>T1；故A錯(cuò)誤；

B．溫度越高反應(yīng)速率越快，由A可知T3>T2>T1，則v(a)

C．平衡常數(shù)只受溫度影響，b、d兩點(diǎn)溫度相同，K(b)=K(d)；故C正確；

D．T2曲線上b點(diǎn)代表平衡狀態(tài)，e點(diǎn)要想達(dá)到平衡狀態(tài)b點(diǎn)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率要增大，平衡正向移動(dòng)，則e點(diǎn)反應(yīng)速率v(正)>v(逆)；故D正確；

故選CD。15、CD【分析】【詳解】

A.反應(yīng)Ⅰ消耗1molH2S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子6mol，反應(yīng)Ⅱ消耗1molH2S時(shí)；轉(zhuǎn)移電子2mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3：1，故A錯(cuò)誤；

B.為了提高原料利用率；反應(yīng)Ⅱ溫度降低，平衡正移，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.通過串聯(lián)多個(gè)轉(zhuǎn)化器；分離出硫，平衡正移，可提高硫的回收率，故C正確；

D.反應(yīng)Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S總量的時(shí)，反應(yīng)Ⅱ中H2S和SO2物質(zhì)的量之比為2：1；此時(shí)反應(yīng)進(jìn)行的最徹底，硫的回收率最高，故D正確；

故答案選：CD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【詳解】

質(zhì)子數(shù)決定元素種類，元素符號(hào)左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，所以元素的種類有6種；核素是指具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一類原子，所以核素的種類有8種；同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同種元素中不同的原子，所以互為同位素的是和和兩組。

故答案為6；8；和和

【點(diǎn)睛】

準(zhǔn)確理解核素及同位素的概念是解決此題的關(guān)鍵。【解析】68和和17、略

【分析】【詳解】

(1)原電池在放電時(shí)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，該蓄電池放電時(shí)正極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是NiO2，因?yàn)镹i的化合價(jià)降低了，正極的電極反應(yīng)：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；

故答案為：NiO2；NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；

(2)該蓄電池放電時(shí)生成Fe(OH)2的質(zhì)量為18g，則外電路中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.4mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.4NA；

故答案為：0.4NA；

(3)作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護(hù)；作電解池陰極金屬應(yīng)該與電源負(fù)極相連，這種防腐方法稱做陰極電保護(hù)法；

故答案為：負(fù)；陰極電保護(hù)法；

(4)電解200mL的NaCl溶液，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陽(yáng)極收集到224mL氣體時(shí)，生成氯氣的物質(zhì)的量為：0.01mol，2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-知；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，陽(yáng)極收集到224mL氣體時(shí)，生成氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02mol，則氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃為：0.02mol÷0.2L=0.2mol/L，則溶液的pH值為13；

故答案為：13；

(5)根據(jù)裝置分析，電解池中鋁為活性電極，反應(yīng)過程中鋁需要鈍化，鋁轉(zhuǎn)化為三氧化二鋁，為氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；

故答案為：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；【解析】NiO2NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-0.4NA負(fù)陰極電保護(hù)法132Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+18、略

【分析】【分析】

⑴①根據(jù)丁香油酚中的官能團(tuán)分析丁香酚的性質(zhì)；②從結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)及官能團(tuán)數(shù)目來分析同系物。

⑵根據(jù)醛的性質(zhì)來分析反應(yīng)類型及書寫與銀氨溶液反應(yīng)方程式。

⑶根據(jù)反應(yīng)類型分析反應(yīng)條件。

【詳解】

⑴①丁香油酚中的含氧官能團(tuán)為(酚)羥基、醚鍵；A．含酚羥基，具有酸性，可與燒堿反應(yīng)，故A正確；B．含碳碳雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，含酚羥基，其鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．該有機(jī)物既可燃燒，含雙鍵也可使酸性KMnO4溶液褪色，故C正確；D．不含—COOH，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；故D錯(cuò)誤；故答案為：(酚)羥基；醚鍵；AC。

②從結(jié)構(gòu)上看屬于醇；不含雙鍵，屬于芳香醇，與苯甲醇互為同系物；故答案為：苯甲醇。

⑵—CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成—CH2OH，為加成或還原反應(yīng)；苯甲醛跟銀氨溶液反應(yīng)得到苯甲酸銨，反應(yīng)的方程式為+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O；故答案為：加成或還原；+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2O。

⑶由合成路線可知，桂皮醇與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成催化氧化生成甲，甲為反應(yīng)II為消去反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)?NaOH+NaCl+H2O，反應(yīng)III為加聚反應(yīng)，為碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)生成丙為故答案為：NaOH醇溶液，加熱；

【點(diǎn)睛】

有機(jī)推斷是常考題型，主要考查官能團(tuán)、分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、反應(yīng)條件、反應(yīng)類型，通過前后分子式及結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推斷其他未知的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！窘馕觥?酚)羥基、醚鍵AC苯甲醇加成或還原+2Ag(NH3)2OH+2Ag+3NH3+H2ONaOH醇溶液，加熱19、略

【分析】(1)

苯是一種無色有特殊氣味液體；常用作有機(jī)溶劑，屬于有機(jī)物，故答案為：D；

(2)

NO是一種無色氣體，遇到空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，生成的NO2是一種紅棕色氣體；故遇空氣變紅棕色的是NO，故答案為：B；

(3)

工業(yè)上制漂白粉是將Cl2通入石灰乳中，發(fā)生反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，則可用于制取漂白粉的是Cl2；故答案為：A；

(4)

工業(yè)上用Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制備“84”消毒液，反應(yīng)為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；其有效成分是NaClO，故答案為：F；

(5)

葡萄酒中常常添加SO2；以進(jìn)行殺菌；保質(zhì)，故答案為：C；

(6)

根據(jù)反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，Na2O2可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源，故答案為：E。【解析】(1)D

(2)B

(3)A

(4)F

(5)C

(6)E20、略

【分析】【詳解】

（1）①C與CO2反應(yīng)生成CO是吸熱反應(yīng)；②碘升華不是化學(xué)變化，不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，③石灰石受熱分解為吸熱反應(yīng)，④水蒸氣液化不是化學(xué)變化，不屬于吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)，⑤碳酸鈉晶體和硝酸銨反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，⑥碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，⑦甲烷燃燒是放熱反應(yīng)，⑧金屬的銹蝕是放熱反應(yīng)。故屬于吸熱反應(yīng)的為①③⑤⑥，屬于放熱反應(yīng)的為⑦⑧。

（2）物質(zhì)的鍵能越大，越穩(wěn)定，從圖中可以看出，三種物質(zhì)中N2的鍵能最大，因此最穩(wěn)定的為N2。從圖中可知，斷開化學(xué)鍵需要吸收熱量，形成化學(xué)鍵放出熱量，1molN2和1molO2反應(yīng)生成2molNO吸收熱量為(946+498-632×2)kJ=180kJ。

（3）①燃料電池中通入燃料氣體的一極為負(fù)極，通入氧氣的電極為正極，則b電極的電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，該反應(yīng)的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O；隨著反應(yīng)進(jìn)行，KOH被稀釋，KOH的濃度減小。

②負(fù)極的電極反應(yīng)為2H2-4e-+4OH-=4H2O，消耗11.2LH2即0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol?！窘馕觥?1)①③⑤⑥⑦⑧

(2)N2吸收180

(3)O2+4e-+2H2O=4OH-減小NA21、略

【分析】【分析】

根據(jù)總反應(yīng)2Ag++Cu=Cu2++2Ag可知，Cu置換出Ag，Cu比Ag活潑，故Cu為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，外電路中電子從負(fù)極Cu流入正極，Y溶液中的Ag+得到電子生成Ag，發(fā)生還原反應(yīng)，則Y為AgNO3溶液。

【詳解】

(1)電極X的材料是銅，電解質(zhì)溶液Y是AgNO3；

(2)銀電極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為X電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為

(3)外電路中的電子是從負(fù)極流向正極，所以外電路中的電子是從銅電極流向銀電極?！窘馕觥裤~AgNO3正2Ag++2e-=2AgCu-2e-=Cu2+銅銀22、略

【分析】分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析；甲烷分子結(jié)構(gòu)為正四面體型；乙烯含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色；乙酸具有酸的通性，能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；碘遇淀粉變藍(lán)色。以此分析。

詳解：①甲烷分子結(jié)構(gòu)為正四面體型；所以分子結(jié)構(gòu)為正四面體型的是①；

②乙烯含有碳碳雙鍵；能使溴水褪色，所以能使溴水褪色的是②；

③乙酸具有酸的通性；能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是③。

④碘遇淀粉變藍(lán)色；所以遇碘變藍(lán)的是④。

因此，本題正確答案是：④；①；②；③。【解析】④①②③四、判斷題(共4題，共32分)23、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。24、B【分析】【詳解】

苯分子中不存在碳碳雙鍵，其碳碳鍵為介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間特殊的鍵，乙烯加聚時(shí)碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，故聚乙烯中不含碳碳雙鍵，題干說法錯(cuò)誤。25、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。26、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)27、略

【分析】【分析】

白色結(jié)晶狀粉末化合物X由4種短周期元素構(gòu)成，生成紅棕色氣體被氫氧化鈉吸收生成Y，則氣體中含有二氧化氮，得到溶液Y在酸性條件下能使淀粉、KI溶液變藍(lán)色，則Y含有亞硝酸鈉，根據(jù)鈉、氮元素關(guān)系可知，氮元素為0.2L×1.0mol/L=0.2mol；得到強(qiáng)酸和硝酸鋇生成硫酸鋇沉淀26.6g，則硫酸根離子物質(zhì)的量為26.6g÷233g/mol=0.2mol；X和水加熱生成氮氧化合物和含硫酸根離子的強(qiáng)酸，根據(jù)質(zhì)量守恒可知，4種元素應(yīng)該為氫、氮、氧、硫，硫酸根質(zhì)量為0.2mol×96g/mol=19.2g、氮元素質(zhì)量為0.2mol×14g/mol=2.8g，含有剩余氫氧質(zhì)量為25.4g-19.2g-2.8g=3.4g，則應(yīng)該還有0.2mol的OH-，故X應(yīng)該為NOHSO4；

【詳解】

（1）由分析可知，X的組成元素是氫、氮、氧、硫，X的化學(xué)式是NOHSO4；

（2）溶液Y在酸性條件下能使淀粉、KI溶液變藍(lán)色，則反應(yīng)為亞硝酸根離子在酸性條件下將碘離子氧化為碘單質(zhì)，反應(yīng)為

（3）固體X的水溶液能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，反應(yīng)中錳元素化合價(jià)降低為+2價(jià)，則氮元素化合價(jià)會(huì)生成得到硝酸，反應(yīng)為高錳酸鉀和NOHSO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)生產(chǎn)硫酸鉀、硫酸錳、硝酸和硫酸，出化學(xué)方程式：

（4）二氧化氮為紅棕色氣體，一氧化氮為無色氣體但是容易和氧氣生成紅棕色二氧化氮?dú)怏w，故檢驗(yàn)紅棕色混合氣體的組成方案可以為：將紅棕色氣體通過冷凝裝置冷凝，若氣體變?yōu)闊o色，說明含有二氧化氮?dú)怏w；充分冷凝后的氣體通過排水法收集后得到的無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，說明存在一氧化氮?dú)怏w。【解析】(1)氫、氮、氧、硫NOHSO4

(2)

(3)

(4)將紅棕色氣體通過冷凝裝置冷凝，若氣體變?yōu)闊o色，說明含有二氧化氮?dú)怏w；充分冷凝后的氣體通過排水法收集后得到的無色氣體，遇到空氣變?yōu)榧t棕色，說明存在一氧化氮?dú)怏w28、略

【分析】【分析】

A、B、C、D四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素，則A為H元素；B元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的2倍，則B為C元素；C是地殼中含量最多的元素，則C為O元素；D是第三周期原子半徑最小的元素，則D為Cl元素；A、B兩種元素組成的最簡(jiǎn)單的化合物為X，則X為CH4。

【詳解】

(1)C元素的原子序數(shù)為6；位于元素周期表第二周期IVA族，故答案為：第二周期IVA族；

(2)CH4分子的空間結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)對(duì)稱的正四面體；故答案為：正四面體；

(3)同周期元素；從左到右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，則O元素的非金屬性強(qiáng)于C元素，故答案為：O；

(4)氫氣和氧氣可以構(gòu)成無污染；清潔環(huán)保、能量高的燃料電池；電池工作時(shí)，通入氫氣的一極為負(fù)極，故答案為：負(fù)極；清潔環(huán)保；

(5)在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+CH4CH3Cl+HCl，故答案為：Cl2+CH4CH3Cl+HCl；取代反應(yīng)。【解析】第二周期IVA族正四面體O負(fù)極清潔環(huán)保Cl2+CH4CH3Cl+HCl取代反應(yīng)29、略

【分析】【分析】

由圖示知；四種元素分布在兩個(gè)短周期，根據(jù)短周期結(jié)構(gòu)，確定Y；Z在第二周期，M、X在第三周期，又只有M為金屬元素，故M為Al元素，則X是Si元素、Y是N元素、Z是O元素。

【詳解】

(1)NH3水溶液顯堿性，故此處填NH3；N與H之間共用一對(duì)電子，同時(shí)N自身有一對(duì)孤電子對(duì)，所以NH3的電子式為

(2)由于非金屬性：Y(N)＞X(Si)，故Si元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱，此處填H2SiO3；通過HNO3與Na2SiO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色膠狀沉淀(H2SiO3)，能說明兩者酸性強(qiáng)弱關(guān)系，此處填：2HNO3＋Na2SiO3=2NaNO3＋H2SiO3↓；

(3)Z、M形成的化合物為Al2O3，為離子化合物，故所含化學(xué)鍵類型為離子鍵；Z、X形成的化合物為SiO2，為共價(jià)化合物，故所含化學(xué)鍵為共價(jià)鍵（或極性鍵）?！窘馕觥縉H3H2SiO32HNO3＋Na2SiO3=2NaNO3＋H2SiO3↓離子鍵共價(jià)鍵(或極性鍵)六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)30、略

【分析】【詳解】

A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，結(jié)合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A為H；B、D原子的L層中都有兩個(gè)未成對(duì)電子，即2p2或2p4，則B為碳、D為O，根據(jù)核電荷數(shù)遞增，可知C為N；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1，則n=2，E為Al；F原子有四個(gè)能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個(gè)電子，則其電子排布式為[Ar]4s1；核電荷數(shù)為29，應(yīng)為Cu；

(1)Al為第三周期ⅢA元素，則基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M，Cu的核電荷數(shù)為29，其電子排布式為[Ar]3d104s1，則價(jià)層電子排布式為3d104s1；

(2)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，則C、N、O的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺>N>C；氨氣分子中氮價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；

(3)非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比碳強(qiáng)，則CH4穩(wěn)定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液組成原電池，因Al與NaOH之間存在自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaA