2025年滬教版必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版必修1化學上冊階段測試試卷214考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、《科學》報道，我國首次實現(xiàn)以和為原料人工合成淀粉。下列有關(guān)淀粉的說法錯誤的是A.人工合成淀粉有利于實現(xiàn)碳中和B.淀粉是人類需要的基本營養(yǎng)物質(zhì)之一C.淀粉在一定條件下水解生成葡萄糖D.人工合成淀粉的原子利用率為100%2、隨著汽車銷量的增加；空氣受到了污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示。下列說法中，正確的是。

A.反應(yīng)中NO為氧化劑B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)D.催化轉(zhuǎn)化總化學方程式為：2NO+O2+4CO4CO2+N23、有一類物質(zhì)可表示為Al2O3·2SiO2·2H2O，這類物質(zhì)是一種A.混合物B.含氧酸C.硅酸鹽D.鋁酸鹽4、X；Y、Z、W是中學化學常見的四種物質(zhì)；它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是：

X

Y

Z

W

A

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

CO2

B

O2

CO2

CO

C

C

AlCl3

Al(OH)3

NaAlO2

NaOH

D

S

SO2

SO3

O2

A.AB.BC.CD.D5、元素在周期表中的相對位置如圖所示，原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是。

A.元素的單質(zhì)溶于水后，溶液中沒有單質(zhì)分子B.或均可用于殺菌消毒C.簡單氫化物的穩(wěn)定性：D.與形成的氧化物為堿性氧化物6、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是A.1L0.1mol·L-1NaClO溶液中,陽離子數(shù)目為0.1NAB.1molFe與32gS充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAC.1.12L由NO2和CO2組成的混合氣體中含氧原子數(shù)目為0.1NAD.1molN2與足量的H2充分反應(yīng),生成N—H鍵的數(shù)目為6NA7、下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的組合正確的是。純凈物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)A鹽酸水煤氣硫酸醋酸HDB膽礬石灰水硫酸鋇HNO2NH3C火堿蔗糖溶液氯化鈉氨水三氧化硫D冰醋酸福爾馬林苛性鉀氯化氫乙醇

A.AB.BC.CD.D8、食鹽中的碘以碘酸鉀形式存在，可根據(jù)反應(yīng)驗證食鹽中存在根據(jù)上述反應(yīng)，下列說法正確的是A.由知，是第ⅤA族元素B.是氧化產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物C.對應(yīng)的離子方程式為D.每生成轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、根據(jù)下列提供的一組物質(zhì)回答問題：

①NH4Cl②MgCl2③H2S④Na2O2⑤MgO⑥Cl2⑦NaOH⑧H2O2⑨NH3⑩CO2

(1)既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的是__(用序號表示)。

(2)既有離子鍵又有共價鍵的是__(用序號表示)。

(3)共價化合物有___(用序號表示)。

(4)CO2的電子式___；Na2O2的電子式__。

(5)用電子式表示MgCl2的形成過程：___。10、圖為周期表的一部分；表中所列字母分別代表周期表對應(yīng)的化學元素，針對所列元素回答問題。

（1）元素C在周期表的位置是_______

（2）元素A和B形成的二元化合物中；能標志一個國家石油化學工業(yè)發(fā)展水平的_______（填化學式），該物質(zhì)使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式為_______

（3）能形成兩性氫氧化物的元素是______（填元素符號）。

（4）元素G；H、I形成的簡單離子中；半徑最大的是______（填離子符號）。

（5）E單質(zhì)在H單質(zhì)中燃燒的現(xiàn)象是_______；生成物的電子式為_______

（6）元素C和D的最簡單氫化物中，沸點比較高的是__________（填化學式）；E和D形成的化合物E2D2和水反應(yīng)的化學方程式是_______11、溴碘主要存在于海水中；有“海洋元素”的美稱。海水中的碘富集在海藻中，我國海帶產(chǎn)量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。實驗室提取碘的途徑如下所示：

（1）碘元素在海水中以________存在（填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”）。

（2）灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、______、_____、______。

（3）操作①中需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是_______________。

（4）向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為________。

（5）操作③是分液，則操作②是___________；操作④是_____________。12、下列物質(zhì)①Cu②SO2③NaCl溶液④HCl⑤BaSO4⑥NH3⑦酒精⑧硫酸溶液⑨NaOH

(1)其中屬于電解質(zhì)的有_______；

(2)屬于非電解質(zhì)的有_______；

(3)能導電的有_______；

(4)③和④能否發(fā)生離子反應(yīng)_______(填“能”或“不能”)，原因是_______

(5)④和⑨反應(yīng)的離子方程式：_______13、在室溫下，向Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液；產(chǎn)生CuI沉淀，溶液由藍色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍，反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{色。

(1)該反應(yīng)中氧化劑是______；

(2)該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是______；

(3)1mol氧化劑在反應(yīng)中得到電子的物質(zhì)的量為______；

(4)某反應(yīng)體系中有物質(zhì)：Bi2(SO4)3、NaMnO4、H2O、MnSO4、NaBiO3、Na2SO4、H2SO4請將NaBiO3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)；配平化學計量數(shù)，并在氧化劑與還原劑之間標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

_________NaBiO3+_____________+_____________→____________+______________+_____________+_____________。

_____________14、（1）有下列四種物質(zhì)：A．青霉素B．葡萄糖C．苯甲酸鈉D．檸檬黃。

請你根據(jù)題意；選擇恰當?shù)倪x項用字母代號填空：

①常用作食品著色劑的是_________；

②可用作食品防腐劑的是_________；

③有阻止多種細菌生長的功能的抗生素類藥物是_________；

④可直接進人人體血液補充能量的是_________。

（2）防止環(huán)境污染和改善生態(tài)環(huán)境已成為全球的共識。

①下列物質(zhì)不會污染室內(nèi)空氣的是（_____）（填字母；下同）；

A．氮氣(N2)B．一氧化碳(CO)C．甲醛(HCHO)

②工業(yè)廢水需處理達標后才能排放。下列廢水處理的方法不合理的是_________；

A．要除去鋼鐵廠、電鍍廠產(chǎn)生的酸性廢水，可使用熟石灰[Ca(OH)2]

B．要除去廢水中含有的Hg2+離子，可使用硫化鈉(Na2S)

C．要除去廢水中的懸浮物；可使用氯氣。

③下列有關(guān)環(huán)境污染防治的敘述中，不正確的是_________。

A．推廣使用無鉛汽油可減少鉛污染B．室外焚燒塑料垃圾可減少大氣污染。

C.淘汰含磷洗衣粉可降低水體富營養(yǎng)化程度。

（3）材料與社會生活密不可分。

①在下列材料中，屬于無機非金屬材料的是_________；

A．硬幣B．聚氯乙烯塑料C．氮化硅陶瓷。

②為防止輪船的船體在海水中被腐蝕，一般在鉛身連接______（填“鋅塊”或“銅塊”）；

③炒過菜的鐵鍋未及時洗凈易腐蝕出現(xiàn)紅褐色銹斑，它是鐵鍋在潮濕的空氣中發(fā)生________腐蝕造成的(填“化學”或“電化學”)。15、(1)0.2molNH3的質(zhì)量為_______g，氫原子物質(zhì)的量為_______mol。

(2)我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫粉、硝酸鉀和木炭按一定比例混合而成，爆炸時的反應(yīng)為S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，反應(yīng)中被還原的物質(zhì)是_______(填化學式)16、完成下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式。

(1)用NaOH溶液除去Mg粉中的Al雜質(zhì)_________。

(2)用醋酸浸泡除水垢(CaCO3)_________。

(3)潔廁靈和漂白液不宜混用_________。

(4)泡沫滅火器反應(yīng)原理_________。

(5)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。

(6)實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片_________。

(7)堿性條件下，Al粉將NO3-還原成為無污染的氣體__________。17、（1）我國新修訂的《環(huán)境保護法》已于2015年1月1日起施行；體現(xiàn)了加強生態(tài)文明建設(shè)的新要求。

①“APEC藍”為2014年科技熱詞。下列氣體排放不利于藍天出現(xiàn)的是___（填字母）。

a．NO2b．N2c．CO2

②含有下列離子的廢水不需要處理就可排放的是____。（填字母）

a．Cr2O72－b．Pb2+c．Ca2+

③治理被酸雨侵蝕的酸性土壤，可加入適量的_____。（填字母）

a．Cb．Ca(OH)2c．SiO2

（2）材料是人類社會生活的物質(zhì)基礎(chǔ)；材料創(chuàng)新則是科技進步的集中體現(xiàn)。

①不銹鋼用品廣泛用于日常生活，它是在普通鋼中添加了____和鎳等形成合金。

②飛機座椅內(nèi)填充有聚氨酯軟質(zhì)泡沫。聚氨酯屬于______（填字母）。

a．金屬材料b．無機非金屬材料c．有機高分子材料。

③水泥、玻璃及陶瓷都是傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，生產(chǎn)水泥的主要原料為黏土和__________；光導纖維的主要成分是______；SiC是一種新型的陶瓷，工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時生成CO，該制備反應(yīng)的化學方程式為____________。

（3）保持營養(yǎng)平衡；科學使用食品添加劑并合理使用藥物；有助于健康和提高人體自身免疫力。

①下圖為某品牌雞精標簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是_____，屬于著色劑的是_____，屬于防腐劑的是____。

②在一支盛有2mL2%淀粉溶液的試管中滴入2滴碘水。溶液呈藍色，再滴入維生素C的水溶液，溶液顏色變化是____，該實驗說明維生素C具有_____性（選填：“酸”；“氧化”或“還原”）。

③青霉素適合治療的疾病是__（填字母）。

a．感冒發(fā)燒b．細菌感染c．胃酸過多評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱。(_____)A.正確B.錯誤19、是黑色固體，與水反應(yīng)生成(_____)A.正確B.錯誤20、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯誤21、在標準狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同。(_____________)A.正確B.錯誤22、標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，如果當1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所處的狀況一定是標準狀況。(_____________)A.正確B.錯誤23、波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍色膠狀懸濁液。(______)A.正確B.錯誤24、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤25、最早使用的化學電池是鋅錳電池。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共21分)26、某實驗室廢液含等離子，現(xiàn)通過如下流程變廢為寶制備

已知：(a)

(黃色)

(b)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如表。金屬離子pH沉淀沉淀沉淀Fe3+2.73.7Cr3+4.96.8

請回答：

(1)如在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是：_________________。

(2)某同學采用紙層析法判斷步驟①加入KOH的量是否合適。在加入一定量KOH溶液后,用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開、氨熏后的點如圖所示。加入KOH最適合的實驗編號是(上圖ABC中選擇，實驗順序已亂)_________________,C的斑點顏色為_________________。

(3)步驟②含Cr物質(zhì)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_________________。

(4)在下列裝置中，步驟②應(yīng)選用實驗裝置是_________________。(填標號)

(5)部分物質(zhì)的溶解度曲線如圖2,步驟⑤可能用到下列部分操作:a.蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱;b.冷卻至室溫;c.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜，停止加熱;d.洗滌;e.趁熱過濾;f.抽濾。請選擇合適操作的正確順序_________________。

(6)步驟⑤中合適的洗滌劑是_________________(“無水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“熱水”、“冰水”),粗產(chǎn)品進一步提純的方法是_________________。

(7)取mg粗產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，用cmol.L-1的標準溶液滴定(雜質(zhì)不反應(yīng))，消耗標準溶液VmL，則該粗產(chǎn)品中的純度為_________________。(的式量:294)27、鋁鐵合金可在某些航天器件中替代鈦鋁合金，大幅度降低成本。如下實驗流程可利用廢棄的鋁鐵合金制備聚合硫酸鐵和明礬：(1)操作Ⅰ是___________。(2)試劑X為___________。(3)寫出“浸泡”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。(4)已知氧化性：Cl2>H2O2>Fe3+>I2>S，則試劑Y最佳選擇是___________(填序號)，寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。A．H2O2B．Cl2C．SD．I2(5)由KAl(SO4)2溶液制KAl(SO4)2?12H2O固體需要經(jīng)過：___________、___________、過濾、洗滌、干燥。28、錸是一種熔點高、耐磨、耐腐蝕的金屬，廣泛用于航天航空等領(lǐng)域。工業(yè)上用富錸渣(含ReS2)制得錸粉；其工藝流程如下圖所示：

回答下列問題。

(1)圖1是礦樣粒度與浸出率關(guān)系圖，浸出時應(yīng)將富錸渣粉碎至___目；請寫出提高錸浸出率的另外兩種方法___、__。浸出反應(yīng)中ReS2轉(zhuǎn)化為兩種強酸，請寫出錸浸出反應(yīng)的離子方程式___。

(2)圖2表示萃取液流速與錸吸附率關(guān)系。結(jié)合實際工業(yè)生產(chǎn)效益，萃取劑流速宜選用的范圍是6～8BV/h，選擇此范圍的原因是___。

(3)酸浸相同時間，測得錸的浸出率與溫度關(guān)系如圖3所示，分析T1℃時錸的浸出率最高的原因是__。

(4)實驗室中，操作III所用主要儀器名稱為___。已知高錸酸銨是白色片狀晶體，微溶于冷水，易溶于熱水。若要得到純度更高的高錸酸銨晶體，可通過在水中__的方法提純。

(5)高錸酸銨熱分解得到Re2O7，寫出氫氣在800℃時還原Re2O7，制得錸粉的化學方程式____。

(6)整個工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有：H2SO4、__、___。評卷人得分五、計算題(共3題，共27分)29、化學計量在化學中占有重要地位；請回答下列問題：

(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)與______個H2O分子中所含原子數(shù)相等。

(2)含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的的質(zhì)量是_______。

(3)已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的相對分子質(zhì)量為______。

(4)在一定的溫度和壓強下，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，則該化合物的化學式是_____。

(5)某鹽混合溶液中含有離子：Na+、Mg2+、Cl-、測得Na+、Mg2+和Cl-的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，則c()=______。30、在標準狀況下進行下列實驗：甲；乙、丙各取30.00mL同濃度的鹽酸；加入同一鎂、鋁合金，產(chǎn)生氣體，測得有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

。實驗序號。

甲。

乙。

丙。

合金質(zhì)量。

0.255g

0.385g

0.459g

氣體體積。

280mL

336mL

336mL

(1)分析上表數(shù)據(jù)后填空：

①鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L；在表中可作為計算依據(jù)的是(填實驗序號，要求全部寫出)_______________

②據(jù)(填實驗序號)__________中的數(shù)據(jù)；可計算出合金中鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為__________________

(2)在丙實驗之后；向容器中加入一定量1.00mol/L的NaOH溶液，使合金中的鋁恰好完全溶解，再濾出不溶固體請計算：

①濾液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量______________。

②加入NaOH溶液的體積______________。31、把一小塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol·L-1NaOH溶液；生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積如下圖所示。

①寫出OA段的離子反應(yīng)方程式________

②寫出BC段的化學方程式________

③合金中鎂的質(zhì)量__________g。

④鹽酸的物質(zhì)的量濃度___________mol·L-1。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．是人工合成淀粉原料之一，減少的量；有利于實現(xiàn)碳中和，故A正確；

B．人類需要的基本營養(yǎng)物質(zhì)有糖類；油脂、蛋白質(zhì)、維生素、水和無機鹽；故B正確；

C．淀粉為多糖；可以水解生成單糖葡萄糖，故C正確；

D．淀粉的分子式為(C6H10O5)n；淀粉中碳氧比為6：5，二氧化碳中碳氧比為1：2，故原子利用率不為100%，故D錯誤；

故選D。2、D【分析】【分析】

根據(jù)題中的圖示，可將反應(yīng)的過程分成如下兩步寫：2NO＋O2=2NO2，2NO2＋4CO=N2＋4CO2。

【詳解】

A．2NO＋O2=2NO2，該反應(yīng)中，NO生成為NO2，N元素化合價升高，則NO是還原劑，NO2與CO生成N2，N元素化合價降低，NO2作氧化劑，N2是還原產(chǎn)物；A錯誤；

B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO，汽車尾氣中的N2不是污染物；B錯誤；

C．NO和O2的反應(yīng)不需要催化劑；C錯誤；

D．根據(jù)題中的圖示，可將反應(yīng)的過程分成如下兩步寫：2NO＋O2=2NO2，2NO2＋4CO=N2＋4CO2，將兩步反應(yīng)式合并可得催化轉(zhuǎn)化總化學方程式為：2NO+O2+4CO4CO2+N2；D正確；

答案選D。3、C【分析】【詳解】

Al2O3·2SiO2·2H2O是由Al2(Si2O5)(OH)4按照：活潑的金屬氧化物寫在前面，再寫SiO2，含有氫元素的H2O最后寫，改寫成的氧化物形式，則Al2(Si2O5)(OH)4屬于硅酸鹽，故答案選C。4、D【分析】【詳解】

A.NaOH可與少量二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3，也可與過量二氧化碳生成NaHCO3，Na2CO3溶液也可與CO2反應(yīng)NaHCO3；符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；

B.氧氣不足時，C和氧氣反應(yīng)生成CO，氧氣過量時，生成CO2；二氧化碳可與C反應(yīng)一氧化碳，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；

C.氯化鋁可與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成Al(OH)3，與過量氫氧化鈉反應(yīng)生成NaAlO2，Al（OH）3可與繼續(xù)反應(yīng)生成NaAlO2；符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C不選；

D.硫和氧氣反應(yīng)只生成二氧化硫；不能生成三氧化硫，故D可選；

故答案：D。5、B【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，則含有2個電子層，最外層含有6個電子，為元素；結(jié)合各元素在周期表中的位置可知，為為為為

【詳解】

A.的單質(zhì)為氯氣溶于水后，所得溶液即為氯水，其中存在分子；次氯酸分子、水分子、氫離子、氯離子、次氯酸根離子等；A項錯誤；

B.和都具有強氧化性；均可用于殺菌消毒，B項正確；

C.非金屬性：則簡單氫化物的穩(wěn)定性：C項錯誤；

D.與形成的氧化鋁為兩性氧化物；不是堿性氧化物，D項錯誤；

答案選B。6、B【分析】【詳解】

A．n(NaClO)=cV=0.1mol·L-1×1L=0.1mol，n(Na+)=0.1mol，溶液中含還要水電離的H+，故陽離子數(shù)目多于0.1NA；A錯誤；

B由Fe+SFeS可知，1molFe與32gS恰好完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA；B正確；

C．沒有給標況；無法準確計算，C錯誤；

D．N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng)，生成N—H鍵的數(shù)目少于6NA；D錯誤。

答案選B。7、B【分析】【詳解】

A．鹽酸、水煤氣、硫酸、醋酸、HD分別屬于混合物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、單質(zhì)，故A錯誤；B．膽礬、石灰水、硫酸鋇、HNO2、氨氣分別屬于純凈物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故B正確；C．火堿、蔗糖溶液、氯化鈉、氨水、三氧化硫分別屬于化合物、混合物、強電解質(zhì)、混合物、非電解質(zhì)，故C錯誤；D．冰醋酸、福爾馬林、苛性鉀、氯化氫、乙醇分別屬于化合物、混合物、強電解質(zhì)、強電解質(zhì)、非電解質(zhì)，故D錯誤；故答案為B。8、C【分析】【分析】

結(jié)合得失電子守恒、元素化合價“只靠攏、不交叉”原則可知，KIO3中I元素被還原，得還原產(chǎn)物I2，HI中I元素一部分被氧化，得氧化產(chǎn)物I2；一部分生成KI。

【詳解】

A．I是鹵族元素；即第ⅦA族，A錯誤；

B．結(jié)合元素化合價“只靠攏、不交叉”原則可知，I2既是氧化產(chǎn)物；又是還原產(chǎn)物，B錯誤；

C．將化學方程式改寫成離子方程式：均是可溶性鹽，拆成離子形式，HI是強酸，拆成離子形式，I2為單質(zhì)，不拆，H2O不拆，刪除沒有參與反應(yīng)的離子可得該反應(yīng)的離子方程式為C正確；

D．I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，結(jié)合得失電子守恒可知，每生成轉(zhuǎn)移5mol電子，D錯誤。

答案選C。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

①NH4Cl中和Cl-形成離子鍵；為離子化合物；

②MgCl2中Mg2+和Cl-形成離子鍵；為離子化合物；

③H2S分子中H原子和S原子形成極性共價鍵；為共價化合物；

④Na2O2中Na+和形成離子鍵，中O原子和O原子形成非極性共價鍵；為離子化合物；

⑤MgO中Mg2+和O2-形成離子鍵；為離子化合物；

⑥Cl2中Cl原子和Cl原子形成非極性共價鍵；

⑦NaOH中Na+和OH-形成離子鍵，OH-中O原子和H原子形成極性共價鍵；為離子化合物；

⑧H2O2中H原子和O原子形成極性共價鍵；O原子和O原子形成非極性共價鍵，為共價化合物；

⑨NH3中N原子和H原子形成極性共價鍵；為共價化合物；

⑩CO2中C原子和O原子形成極性共價鍵；為共價化合物；

據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知，既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的是H2O2；故答案為：⑧；

(2)既含有離子鍵又有共價鍵的是NH4Cl、Na2O2；NaOH；故答案為：①④⑦；

(3)共價化合物有H2S、H2O2、NH3、CO2；故答案為：③⑧⑨⑩；

(4)CO2中C原子和O原子形成極性共價鍵，其電子式為Na2O2中Na+和形成離子鍵，中O原子和O原子形成非極性共價鍵，其電子式為故答案為：

(5)MgCl2中Mg2+和Cl-形成離子鍵，其形成過程為故答案為：【解析】⑧①④⑦③⑧⑨⑩10、略

【分析】【分析】

從表中信息可知：A為H；B為C，C為N，D為O，E為Na，F(xiàn)為Al，G為S，H為Cl，I為K。

【詳解】

(1)從表中可知元素C為N元素；故在周期表的位置為第二周期VA族，故答案為：第二周期VA族；

(2)由表中可知，元素A是H，B是C，二者形成的二元化合物中，乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化學工業(yè)發(fā)展水平的重要標志，故該化合物是乙烯，其化學式為C2H4，乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：C2H4；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；

(3)Al(OH)3既能與強酸反應(yīng)又能與強堿溶液反應(yīng)；是兩性氫氧化物，故能形成兩性氫氧化物的元素是Al，故答案為：Al。

(4)元素G、H、I形成的簡單離子分別為S2-、Cl-、K+它們的核外電子排布完全相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，半徑最大的是S2-，故答案為：S2-；

(5)E單質(zhì)是Na，H單質(zhì)是Cl2，鈉在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；生成物NaCl為離子化合物，電子式為故答案為：發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量；

(6)元素C是N，D是O，二者分別形成的最簡單氫化物中，由于平均每個H2O周圍可以形成2個氫鍵，而每個NH3周圍只能形成1個氫鍵，故H2O沸點比NH3高，故沸點更高的是H2O；E是Na，D是O，二者形成的化合物E2D2即Na2O2和水反應(yīng)的化學方程式是2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑?！窘馕觥康诙芷赩A族C2H4CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2BrAlS2-發(fā)出黃色火焰，產(chǎn)生大量白煙，放出熱量H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑11、略

【分析】【詳解】

（1）碘元素在海水中沒有游離態(tài)，以化合態(tài)存在；（2）灼燒過程中用到的實驗儀器有鐵三角架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、泥三角；（3）操作①是溶解和過濾，需用到玻璃棒，則玻璃棒的作用是攪拌、引流；（4）向酸化后的水溶液加入適量3%H2O2溶液碘離子被氧化生成碘單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：2I-+2H++H2O2==I2+2H2O；（5）氧化后的溶液加入萃取劑進行萃?。环忠?，分液后的有機溶劑與碘必須利用蒸餾的方法將其分離。故操作③是分液，則操作②是萃??；操作④是蒸餾。

點睛：本題考查了海水資源的利用，利用所學知識結(jié)合流程圖信息是解答本題的關(guān)鍵，實驗過程涉及灼燒、溶解、過濾、氧化、萃取、分液、蒸餾等分離提純的方法。實現(xiàn)碘單質(zhì)和萃取劑的分離可以根據(jù)碘易升華的性質(zhì)來進行。【解析】①.游離態(tài)②.坩堝③.坩堝鉗④.泥三角⑤.攪拌、引流⑥.2I-+2H++H2O2==I2+2H2O⑦.萃?、?蒸餾12、略

【分析】【分析】

【詳解】

電解質(zhì)是溶于水或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質(zhì)是溶于水和熔融狀態(tài)下均不導電的化合物，①Cu為單質(zhì)能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，②SO2是非金屬氧化物物，自身不能電離，不導電，是非電解質(zhì)，③NaCl溶液是混合物，能導電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，④HCl溶于水能電離，屬于電解質(zhì)，氣體時沒有發(fā)生電離不能導電，⑤BaSO4熔融狀態(tài)下能電離屬于電解質(zhì)，固體時不能導電，⑥NH3自身不能電離屬于非電解質(zhì)；其不能導電，⑦酒精不能發(fā)生電離，屬于非電解質(zhì)，不能導電，⑧硫酸溶液是電解質(zhì)的水溶液，能導電，但其為混合物不屬于電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，⑨NaOH溶于水或熔融狀態(tài)下能夠電離，屬于電解質(zhì)，固體使未電離不能導電；

(1)由以上分析可知屬于電解質(zhì)的有：④⑤⑨；故答案為：④⑤⑨；

(2)由以上分析可知屬于非電解質(zhì)的有：②⑥⑦；故答案為：②⑥⑦；

(3)由以上分析可知能導電的有：①③⑧；故答案為：①③⑧；

(4)氯化鈉和鹽酸電離生成的陰陽離子間不能結(jié)合成沉淀；氣體或弱電解質(zhì)；故不能發(fā)生離子反應(yīng)，故答案為：不能；原因是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是產(chǎn)物中有氣體、沉淀或水生成，而③和④混合后不能滿足這一條件；

(5)HCl和NaOH發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O；故答案為：H++OH-=H2O；【解析】④⑤⑨②⑥⑦①③⑧不能原因是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的條件是產(chǎn)物中有氣體、沉淀或水生成，而③和④混合后不能滿足這一條件H++OH-=H2O13、略

【分析】【分析】

(1)~(3)Cu(IO3)2與KI在硫酸酸化條件下反應(yīng)產(chǎn)生I2，CuI沉淀，同時得到K2SO4、H2O；根據(jù)氧化劑得到電子，元素化合價降低，還原劑失去電子，元素化合價升高，元素化合價升降數(shù)目等于1mol物質(zhì)失去或得到的電子數(shù)目；

(4)從NaBiO3是反應(yīng)物開始分析，另一種含有鉍的化合物Bi2(SO4)3是生成物，Bi化合價降低，則反應(yīng)物NaBiO3作氧化劑，則MnSO4為反應(yīng)物，NaMnO4為生成物，生成物中的SO42-由H2SO4提供，則H2SO4是反應(yīng)物，結(jié)合元素守恒，生成物中還有Na2SO4、H2O。

【詳解】

(1)向Cu(IO3)2飽和溶液中加入足量的經(jīng)稀硫酸酸化的KI溶液，產(chǎn)生CuI沉淀，溶液由藍色變?yōu)樽攸S色，反應(yīng)前加入淀粉溶液不變藍，反應(yīng)后加入淀粉溶液變?yōu)樗{色，則反應(yīng)過程中有I2生成，同時說明銅離子、碘酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則Cu(IO3)2作氧化劑；碘化鉀中碘離子失電子作還原劑；

(2)該反應(yīng)中Cu(IO3)2得電子生成CuI、I2，所以還原產(chǎn)物是CuI、I2；

(3)Cu(IO3)2在反應(yīng)中作氧化劑，根據(jù)氧化劑中所含有元素化合價降低的數(shù)值等于其反應(yīng)中得到電子數(shù)目，可知1molCu(IO3)2得到電子數(shù)目為[(2-1)+(5-0)×2]×1mol=11mol；

(4)該反應(yīng)中NaBiO3是反應(yīng)物，根據(jù)Bi元素守恒，Bi2(SO4)3是生成物，Bi元素由反應(yīng)物到生成物，化合價降低，所以NaBiO3是氧化劑；NaMnO4中錳元素的化合價是+7價，MnSO4中錳元素的化合價是+2價，要選取還原劑，只能是化合價由低變高，所以MnSO4作還原劑，NaMnO4是氧化產(chǎn)物；再根據(jù)元素守恒，反應(yīng)物中還有硫酸，產(chǎn)物中還有Na2SO4、H2O。因此該反應(yīng)中，NaBiO3是氧化劑，MnSO4作還原劑；MnSO4→NaMnO4，錳元素由+2價→+7價，一個MnSO4失去5個電子；NaBiO3→Bi2(SO4)3，Bi元素由+5價→+3價，生成一個Bi2(SO4)3，得到4個電子，反應(yīng)中得失電子的最小公倍數(shù)為20，則其化學反應(yīng)方程式為用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移為：

【點睛】

本題考查了氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原性、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷及氧化還原反應(yīng)方程式的配平。明確元素化合價是解題關(guān)鍵，注意(1)中Cu(IO3)2中有Cu、I兩種元素的原子得到電子是易錯點。【解析】Cu(IO3)2CuI、I211mol104MnSO414H2SO45Bi2(SO4)34NaMnO43Na2SO414H2O14、略

【分析】【詳解】

（1）①檸檬黃；胭脂紅、胡蘿卜素等是常用的著色劑；故答案為D。

②苯甲酸鈉是常用的防腐劑；故答案為C；

③青霉素是抗生素；能阻止多種細菌生長，故答案為A；

④葡萄糖在體內(nèi)能被氧化分解；最終生成二氧化碳和水，同時釋放能量，所以能給人體補充能量，故答案為B。

（2）①一氧化碳；甲醛都有毒；氮氣是空氣的主要成分之一，約占空氣體積的78%，無毒無污染，故選A。

②A.根據(jù)氧化還原法適用于除油類；氰化物；混凝法適用于除去廢水中的懸浮物；沉淀法適用于除去廢水中的重金屬離子；中和法適用于除去廢水中的酸；故A為中和法，合理；

B.為沉淀法；合理；

C.應(yīng)為混凝法適用于除去廢水中的懸浮物；不合理。

故選C。

③A.使用無鉛汽油；解決了汽車尾氣中的鉛污染問題，故A正確；

B.將廢棄塑料集中到室外焚燒；同樣會產(chǎn)生大量有毒氣體，污染環(huán)境，故B錯誤；

C.含磷洗衣粉的使用能夠引起水體的富營養(yǎng)化；淘汰含磷洗衣粉可降低水體富營養(yǎng)化程度，故C正確。

故選B。

（3）①硬幣屬于金屬材料；聚氯乙烯塑料屬于有機高分子材料，氮化硅陶瓷是硅酸鹽材料屬于無機非金屬材料，故選C。

②鋅比鐵還原性強；在海水中形成原電池，鋅做負極發(fā)生氧化反應(yīng)，被腐蝕；鐵做正極被保護，屬于犧牲陽極的陰極保護法；故答案為鋅塊。

③鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl)能發(fā)生電化學腐蝕；故答案為電化學。

【點睛】

氧化還原法適用于除油類、氰化物；混凝法適用于除去廢水中的懸浮物；沉淀法適用于除去廢水中的重金屬離子；中和法適用于除去廢水中的酸?！窘馕觥緿CABACBC鋅塊電化學15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.2molNH3的質(zhì)量為0.2mol×17g/mol=3.4g；每個氨氣分子中含有三個H原子，所以0.2molNH3所含氫原子的物質(zhì)的量為0.6mol；

(2)該反應(yīng)中N元素由+5價變?yōu)?價，S元素由0價變?yōu)?2價，二者化合價均降低，所以被還原的物質(zhì)為S、KNO3。【解析】3.40.6S、KNO316、略

【分析】【詳解】

(1)鋁有兩性，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，用NaOH溶液除去Mg粉中的Al雜質(zhì)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。

(2)用醋酸浸泡除水垢(CaCO3)，醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑。

(3)潔廁靈是鹽酸，漂白液是次氯酸鈉，不宜混用2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O。

(4)泡沫滅火器反應(yīng)原理Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。

(5)SO2具有還原性，使酸性KMnO4溶液褪色5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5

(6)實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。

(7)堿性條件下，Al粉將NO3-還原成為無污染的氣體即氮氣，10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O?！窘馕觥?Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OAl3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O17、略

【分析】【詳解】

(1)①二氧化氮有毒；容易造成光化學煙霧；二氧化碳；氮氣不是大氣污染物；故選a；

②Cr2O72-和Pb2+都含有重金屬鹽離子；能夠造成污染，不能直接排放，鈣離子屬于輕金屬離子，不會造成污染；故選c；

③堿能夠中和酸中的氫離子，所以治理酸雨可以加入熟石灰；故選b；

(2)①不銹鋼用品在普通鋼中添加了鉻、鎳等元素形成合金，改變了鋼的結(jié)構(gòu)，不易生銹，故答案為鉻(Cr)；

②聚氨酯屬于高分子合成材料；是有機高分子化合物，故答案為c；

③生產(chǎn)水泥以黏土和石灰石為主要原料；光導纖維的主要成分是二氧化硅；工業(yè)上用石英砂與焦炭高溫下條件下生成SiC同時生成CO，方程式為：SiO2+3CSiC+2CO↑，故答案為CaCO3(石灰石)；SiO2；SiO2+3CSiC+2CO↑；

(3)①根據(jù)雞肉粉中含有蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)水解生成氨基酸，姜黃是著色劑；山梨酸是防腐劑；故答案為雞肉粉；姜黃；山梨酸；

②當溶液由藍色變無色；說明碘與維生素C反應(yīng)，碘是氧化劑，維生素是還原劑，具有還原性；故答案為由藍色變無色；還原；

③青霉素是抗生素，能殺滅細菌感染，故答案為b。【解析】acb鉻c石灰石SiO2SiO2+3CSiC+2CO↑雞肉粉姜黃山梨酸藍色褪去還原b三、判斷題(共8題，共16分)18、A【分析】【詳解】

加熱試管時先均勻加熱，后局部加熱，否則試管會受熱不均而炸裂。19、B【分析】【詳解】

是黑色固體，是堿性氧化物，氧化銅不與水反應(yīng)；故答案為：錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

在標準狀況下，SO3為固體，而氧氣為氣體，因此1mol兩種物質(zhì)的體積不相同，錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，而氣體的體積受溫度和壓強的影響，如果當1mol氣體的體積約是22.4L時，則該氣體所處的狀況不一定是標準狀況，錯誤。23、A【分析】【詳解】

農(nóng)業(yè)上經(jīng)常使用農(nóng)藥波爾多液來殺菌殺蟲，波爾多液是用熟石灰和硫酸銅混合而制成的，為藍色膠狀懸濁液，正確。24、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確25、A【分析】【詳解】

最早使用的化學電池是鋅錳電池，正確。四、工業(yè)流程題(共3題，共21分)26、略

【分析】【分析】

某實驗室廢液含等離子，加入KOH，可生成Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀，沉淀加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成過濾，紅褐色沉淀為Fe(OH)3，加入酸可生成K2Cr2O7，由圖1可知，蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，趁熱過濾除去KCl等，然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7，以此解答該題。

【詳解】

(1)如在試管中加入少量(NH4)2Cr2O7固體，滴加足量濃KOH溶液，振蕩、微熱，兩者反應(yīng)生成氨氣和鉻酸鉀，因此可觀察到固體溶解，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體，溶液由橙色變黃色的現(xiàn)象，故答案為：固體溶解；產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體；溶液由橙色變黃色；(2)加入氫氧化鈉最適合時，F(xiàn)e3+、Cr3+恰好生成沉淀，則A為合適，再加入一定量KOH溶液后，用毛細管取樣、點樣、薄層色譜展開、氨熏后發(fā)生Cr3++6NH3=[Cr(NH3)6]3+(黃色)，則C的斑點呈黃色，故答案為：A；黃色；(3)根據(jù)分析可知步驟②含Cr物質(zhì)被氧化，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2O，故答案為：2Cr(OH)3+3H2O2+4OH-=2+8H2O；(4)步驟②反應(yīng)需要加熱，且反應(yīng)中需要加入液體，因此選用A裝置；故答案為：A；(5)步驟⑤由溶液得到晶體，實驗時，蒸發(fā)至出現(xiàn)大量晶體，停止加熱，趁熱過濾除去KCl等，然后冷卻至室溫、抽濾、洗滌可得到K2Cr2O7，則順序為aebfd，故答案為：aebfd；(6)K2Cr2O7具有強氧化性，不能用乙醇洗滌，在溫度較低時溶解度較小，則用冷水洗滌，可采用重結(jié)晶的方法對粗產(chǎn)品進一步提純，故答案為：冰水；重結(jié)晶；(7)該滴定實驗的滴定原理為利用Fe2+使完全轉(zhuǎn)化為Cr3+，二者數(shù)量關(guān)系為~6Fe2+，滴定過程消耗的n(Fe2+)=cV/1000mol，故待測液中K2Cr2O7物質(zhì)的量為mol，所以樣品中K2Cr2O7物質(zhì)的量為mol，質(zhì)量為g，所以質(zhì)量分數(shù)為：×100%，故答案為：×100%。

【點睛】

本題考查了物質(zhì)的制備，涉及對工藝流程的理解、氧化還原反應(yīng)、對條件的控制選擇與理解等，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵；第(7)題考慮到K2Cr2O7的氧化性不難想到滴定原理?！窘馕觥抗腆w溶解；產(chǎn)生無色有刺激性氣味的氣體；溶液由橙色變黃色A黃色Aaebfd冰水重結(jié)晶27、略

【分析】【分析】

由流程可知，廢棄的鋁鐵合金加入過量氫氧化鉀溶液浸泡，鋁反應(yīng)得到偏鋁酸鉀而鐵不反應(yīng)，過濾，濾液經(jīng)一系列反應(yīng)和操作生成明礬；濾渣是鐵，濾渣中加入稀硫酸，和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加入氧化劑Y將硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，得到的溶液通過一系列操作得到聚合硫酸鐵。

【詳解】

(1)Fe不溶于KOH溶液而Al溶于KOH溶液，經(jīng)過濾得濾渣為Fe，濾液中含有偏鋁酸鉀和KOH，則操作Ⅰ是過濾；(2)為了最終得到聚合硫酸鐵，則溶解Fe的試劑X為稀硫酸；(3)加入過量KOH溶液浸泡時，鋁與KOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鉀和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；(4)已知氧化性：Cl2>H2O2>Fe3+>I2>S，為了將Fe2+氧化為Fe3+且不引入新的雜質(zhì)，則試劑Y的最佳選擇是H2O2，該反應(yīng)的離子方程式為：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；(5)由KAl(SO4)2溶液制KAl(SO4)2?12H2O固體需要經(jīng)過：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥?！窘馕觥窟^濾稀硫酸2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑AH2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶28、略

【分析】【分析】

由題給流程可知，向富錸渣中加入稀硫酸和過氧化氫溶液，酸性條件下，二硫化錸與過氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高錸酸和硫酸，過濾得到濾渣和含有高錸酸和硫酸的濾液；向濾液中加入含R3N的有機溶液萃取，分液得到可以循環(huán)使用的稀硫酸和R3N·HReO4溶液；向R3N·HReO4溶液中加入氨水充分反應(yīng)后，分液得到可以循環(huán)使用的含R3N的有機溶液和高錸酸銨溶液；高錸酸銨溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到高錸酸銨晶體；高錸酸銨晶體受熱分解生成可以循環(huán)使用的氨氣和七氧化二錸，在800℃條件下，氫氣和七氧化二錸發(fā)生置換反應(yīng)生成錸和水。

【詳解】

(1)由圖可知，浸出時將富錸渣粉碎至120目時，浸出率可以達到95%，礦樣粒度大于120目，浸出率變化不大，則浸出時應(yīng)將富錸渣粉碎至120目；為防止過氧化氫分解，適當升高溫度可以加快錸浸出速率，提高錸浸出率，攪拌、增大過氧化氫濃度、增大氫離子濃度、延長浸出時間等措施也能加快錸浸出速率，提高錸浸出率；浸出反應(yīng)中二硫化錸轉(zhuǎn)化為兩種強酸的反應(yīng)為酸性條件下，二硫化錸與過氧化氫溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高錸酸和硫酸，反應(yīng)的化學方程式為2ReS2+19H2O2=2ReO+4SO+10H++14H2O，故答案為：120；適當升高溫度；攪拌或增大過氧化氫濃度、增大氫離子濃度、延長浸出時間；2ReS2+19H2O2=2ReO+4SO+10H++14H2O；

(2)由圖可知；萃取液流速越大，錸吸附率越小，則萃取劑流速選用6～8BV/h的范圍是因為萃取液流速小于6BV/h，萃取時間太長，會降低生產(chǎn)效率；萃取液流速大于8BV/h，錸吸附率下降太多，故答案為：萃取液流速小于6BV/h，萃取時間太長，會降低生產(chǎn)效率；萃取液流速大于8BV/h，錸吸附率下降太多；

(3)由圖可知，T1℃時錸的浸出率最高，溫度低于T1℃時，錸的浸出率隨溫度升高而增大，而超過T1℃時，過氧化氫分解導致錸的浸出率減小，故答案為：溫度低于T1℃時，錸的浸出率隨溫度升高而增大，超過T1℃時；過氧化氫分解導致錸的浸出率減??；

(4)由分析可知；操作III為分液，分液時用到的主要儀器為分液漏斗；由高錸酸銨微溶于冷水，易溶于熱水可知，可通過在水中重結(jié)晶的方法得到純度更高的高錸酸銨晶體，故答案為：分液漏斗；重結(jié)晶；

(5)由分析可知，制得錸粉的反應(yīng)為在800℃條件下，氫氣和七氧化二錸發(fā)生置換反應(yīng)生成錸和水，反應(yīng)的化學方程式為Re2O7+7H22Re+7H2O，故答案為：Re2O7+7H22Re+7H2O；

(6)由分析可知，整個工藝流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有硫酸、氨氣和含R3N的有機溶液，故答案為：NH3；含R3N的有機溶液?！窘馕觥?20適當升高溫度攪拌或增大過氧化氫濃度、增大氫離子濃度、延長浸出時間2ReS2+19H2O2=2ReO+4SO+10H++14H2O萃取液流速小于6BV/h，萃取時間太長，會降低生產(chǎn)效率；萃取液流速大于8BV/h，錸吸附率下降太多溫度低于T1℃時，錸的浸出率隨溫度升高而增大，超過T1℃時，過氧化氫分解導致錸的浸出率減小分液漏斗重結(jié)晶Re2O7+7H22Re+7H2ONH3含R3N的有機溶液五、計算題(共3題，共27分)29、略

【分析】【詳解】

(1)0.3molNH3分子中所含原子數(shù)為0.3×4NA=1.2NA，1molH2O分子含有3mol原子，則H2O分子的物質(zhì)的量應(yīng)為0.4mol，即0.4NA個時，與0.3molNH3分子中所含原子數(shù)相等，故答案為：2.408×1023(或0.4NA)；

(2)Al2(SO4)3中n(A13+)：n()=2：3，則含0.4molA13+的Al2(SO4)3中所含的的物質(zhì)的量是0.6mol，質(zhì)量為：0.6mol96g/mol=57.6g；故答案為：57.6g；

(3)16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則m(A)+m(B)=m(C+m(D)，m(C)=16g+20g-31.76g=4.24g，M(C)==106g?mol-1；則C的相對分子質(zhì)量為106，故答案為：106；

(4)在一定的溫度和壓強下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，1體積氣體X2跟3體積氣體Y2化合生成2體積化合物，設(shè)該化合物為A，則有X2+3Y2=2A，根據(jù)原子守恒，A為XY3或Y3X，故答案為：XY3或Y3X；

(5)溶液中的電荷守恒：c(Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c()，則0.2mol/L+2×0.25mol/L=0.4mol/l+2c()，c()=0.15mol/L，故答案為：0.15mol/L。【解析】2.408×1023(或0.4NA)57