新型含硫化合物的制備與性質(zhì)探究(Na2S2O3-Na2S2O4-Na2S4O6-)

微專題23新型含硫化合物的制備與性質(zhì)探究（Na2S2O3Na2S2O4Na2S4O6)近年來高考的知識面不斷擴大，靈活性不斷增加，對新型含硫化合物的制備與性質(zhì)探究的考查逐漸增多，下面把?？嫉男滦秃蚧衔餁w納整理如下：硫的含氧酸應(yīng)該按以下分類：正酸系列：次硫酸H2SO2、亞硫酸H2SO3、硫酸H2SO4過酸系列：過硫酸H2SO5、過二硫酸H2S2O8焦酸系列：焦亞硫酸H2S2O5、焦硫酸H2S2O7硫代硫酸系列：硫代亞硫酸H2S2O2、硫代硫酸H2S2O3連酸系列：連二亞硫酸H2S2O4連多硫酸H2S(2-6)O6硫能形成多種含氧酸，其含氧酸的種類數(shù)，在常見元素中可以說是排名靠前的（含碳的有機酸除外），究其原因，主要是S—S鍵鍵能較高，文獻記載可達268kJ/mol。眾所周知，含碳的有機物種類極多的主要原因是C—C鍵鍵能高（文獻記載332kJ/mol），碳原子之間能形成碳鏈，而S—S鍵的鍵能并不比C—C鍵低很多，比Si—Si鍵或者N—N鍵都要高得多，硫原子也有一定的形成較長硫鏈能力，例如多硫化鈉（Na2Sx）和多硫化氫（H2Sx，也稱為硫烷）都是比較穩(wěn)定的，單質(zhì)硫通常以S8分子晶體的形式存在，都是硫原子能形成硫鏈能力的一種表現(xiàn)。硫的含氧酸種類較多，與很多硫含氧酸結(jié)構(gòu)中都存在S—S鍵有關(guān)，除了眾所周知的亞硫酸（H2SO3）和硫酸（H2SO4）之外，很多其它硫含氧酸的鹽，在工業(yè)上或者實驗室中有著廣泛的用途，這里列舉出幾種：1、硫代硫酸鈉（Na2S2O3）硫代硫酸鈉是硫代硫酸（H2S2O3）的鈉鹽，硫代硫酸的結(jié)構(gòu)簡式可寫作HO—SSO—OH，可看作硫酸（HO—SO2—OH）中的一個氧原子被硫原子取代后得到的化合物，自由的硫代硫酸是不穩(wěn)定的，易分解為S、SO2和H2O，但硫代硫酸的鹽可以是穩(wěn)定的。含有5個結(jié)晶水的硫代硫酸鈉，即Na2S2O3·5H2O，也就是俗稱的“大蘇打”或者“海波”，是一種常見的工業(yè)品或者化學(xué)試劑。硫代硫酸根離子有較強的配位能力，能與一價銀離子Ag+生成穩(wěn)定的絡(luò)離子[Ag(S2O3)2]3-，其穩(wěn)定常數(shù)Kf比常見的銀氨絡(luò)離子[Ag(NH3)2]+高好幾個數(shù)量級，因此過去常作為照相底片或者相紙的定影劑，以溶解底片或者相紙上未感光的鹵化銀（以溴化銀為主）：AgBr+2Na2S2O3→Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr硫代硫酸鈉有較強的還原性，可以與鹵素單質(zhì)反應(yīng)，其中與碘的反應(yīng)是定量的：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaINa2S4O6是連四硫酸鈉，即連四硫酸（H2S4O6）的鈉鹽，連四硫酸的結(jié)構(gòu)簡式是HO—SO2—S—S—SO2—OH，分子中存在S—S—S—S硫鏈。該反應(yīng)在分析化學(xué)中用于測定碘的含量，滴定時可用淀粉作為指示劑。用5％的硫代硫酸鈉溶液浸漬口罩，可防護低濃度的氯氣，對皮膚的刺激性要比NaOH等強堿小得多。硫代硫酸鈉還可以作為氰化物中毒的解毒劑，在體內(nèi)可以將劇毒的氰離子CN-轉(zhuǎn)化為毒性很低的硫氰酸根離子SCN-，以解除CN-的毒性。Na2S2O3·5H2O加熱到約48℃時，Na2S2O3溶解在自身的結(jié)晶水中，成為溶液，繼續(xù)加熱則逐漸失去結(jié)晶水得到無水物，如果再繼續(xù)高溫加熱，Na2S2O3開始分解，分解產(chǎn)物中有少量單質(zhì)硫成為硫蒸氣放出，遇空氣可能燃燒發(fā)出藍色火焰，分解產(chǎn)物中還含有SO2等氣體2、連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）連二亞硫酸（H2S2O4）的結(jié)構(gòu)簡式可寫作HO—SO—SO—OH，與亞硫酸（HO—SO—OH）有相似之處，分子中存在S—S鍵。雖然亞硫酸是中強酸，但將鋅粉放在水中，通入二氧化硫，主要并不生成亞硫酸鋅，而是二氧化硫被鋅粉還原，生成連二亞硫酸鋅：Zn+2SO2→ZnS2O4工業(yè)上，用鋅粉還原亞硫酸氫鈉（NaHSO3）溶液，即可制取連二亞硫酸鈉：，有強烈的刺激性氣味，因此工業(yè)品硫代硫酸鈉也要注意防火。2NaHSO3+Zn→Na2S2O4+Zn(OH)2↓可見，連二亞硫酸可看作亞硫酸的還原產(chǎn)物，因此其還原性比亞硫酸更強，在堿性條件下連二亞硫酸鈉（或者連二亞硫酸根離子）是很強的還原劑，堿性條件下標準電極電勢可低到-1.12V，比某些較活潑金屬的還原性還要強。天然染料靛藍（吲哚衍生物）不溶于水，古代用發(fā)酵法將靛藍還原為水溶性的靛白，然后將靛白水溶液置于甕中，放進需要染色的織物，使得靛白水溶液浸入織物纖維，最后將織物置空氣中，織物上的靛白與氧氣接觸，重新被氧化為不溶于水的靛藍，染色牢固，經(jīng)久耐用。因為在染色過程中存在還原和氧化過程，靛藍這樣的染料就被稱為還原染料，也稱為“甕染料（Vatdyes）”。今天工業(yè)上還原靛藍這類還原染料，不再使用效率低的發(fā)酵還原法，都是使用化學(xué)還原劑，主要使用的就是有著強還原性的連二亞硫酸鈉。連二亞硫酸鈉也很容易被空氣中的氧氣氧化，特別是在水溶液中，可以作為一種強的抗氧化劑，能夠保護某些易氧化物質(zhì)不被氧化，因此工業(yè)上連二亞硫酸鈉俗稱“保險粉”。連二亞硫酸鈉是強還原劑，與氧氣的反應(yīng)是放熱的，一旦連二亞硫酸鈉固體遇少量水或者受潮，就容易與空氣中氧氣反應(yīng)放熱，如果積熱不散，達到一定溫度連二亞硫酸鈉會劇烈分解，生成單質(zhì)硫等易燃產(chǎn)物，最終引起自燃，因此保險粉是屬于遇濕易燃物品的危險品，在消防安全上是不“保險”的。一旦保險粉受潮發(fā)生火災(zāi)，如果撲救用水量不足，反而會加劇燃燒，干粉、二氧化碳、干砂等滅火劑只能壓住表面燃燒的火焰，不能阻止已經(jīng)受潮保險粉的氧化分解，只有用大量水撲救，使得保險粉溶解于水，才能徹底滅火。保險粉發(fā)生火災(zāi)時會產(chǎn)生二氧化硫等有毒產(chǎn)物，消防人員和搶險人員必須做好自身防護，也要防止有毒產(chǎn)物污染環(huán)境。有趣的是，4價硫的化合物和4價碳的化合物，有時卻有一定的相似性，例如二氧化硫和二氧化碳都是酸性氧化物，二氧化硫也能像二氧化碳一樣使得澄清石灰水變渾濁等，草酸（HOOC—COOH）可以看作“連二碳酸”，草酸和草酸鹽也具有明顯的還原性。3、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）焦亞硫酸（H2S2O5）又稱為一縮二亞硫酸，形式上看是兩分子亞硫酸失去一分子水的產(chǎn)物，但其結(jié)構(gòu)簡式一般認為并不是HO—SO—O—SO—OH，而是HO—SO—SO2—OH，分子中同樣存在S—S鍵。在氫氧化鈉或者碳酸鈉的濃溶液（工業(yè)上一般使用碳酸鈉）中通入過量的二氧化硫，通常認為最終生成亞硫酸氫鈉（NaHSO3）的濃溶液：2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O（或者Na2CO3+SO2→Na2SO3+CO2↑）Na2SO3+H2O+SO2→2NaHSO3亞硫酸氫鈉又稱重亞硫酸鈉，系英文習(xí)慣名稱Sodiumbisulfite的直譯，酸根前的bi-前綴即“重”，例如Sodiumbicarbonate重碳酸鈉即碳酸氫鈉。但實際上，在存在高濃度亞硫酸氫根離子的水溶液中，存在下列平衡：2HSOS2O+H2OS2O即焦亞硫酸根離子，結(jié)構(gòu)簡式為[O—SO—SO2—O]2-，而不是[O—SO—O—SO—O]2-。因此從濃溶液中結(jié)晶析出亞硫酸氫鈉時，很容易結(jié)晶析出Na2S2O5，可以看作兩分子亞硫酸氫鈉失去一分子水的產(chǎn)物，Na2S2O5的英文習(xí)慣名稱在酸根前再加meta-前綴，即Sodiummetabisulfite，meta-前綴可譯作“偏”，即“失水”，例如Metaphosphoricacid偏磷酸，因此中文名可譯作“偏重亞硫酸鈉”。但是Na2S2O5也可以直接看作焦亞硫酸的鈉鹽，因此英文名稱又可以寫作Sodiumpyrosulfite，酸根前綴pyro-是“焦”，中文名“焦亞硫酸鈉”。這樣一來，Na2S2O5這種化合物中英文名稱都有兩種，分別是偏重亞硫酸鈉（Sodiummetabisulfite）和焦亞硫酸鈉（Sodiumpyrosulfite），試劑品多使用前一名稱，而工業(yè)品多使用后一名稱，命名的混亂導(dǎo)致了很多不懂化學(xué)者的誤譯，例如“偏亞硫酸氫鈉”，甚至看到有將K2S2O5誤稱為“偏硫代硫酸鉀”的情況。商品固體亞硫酸氫鈉和固體焦亞硫酸鈉實際上都是NaHSO3和Na2S2O5的混合物，只是主要成分不同，工業(yè)品多生產(chǎn)焦亞硫酸鈉固體，而亞硫酸氫鈉可以溶液形式供應(yīng)商品。焦亞硫酸鈉溶于水后又發(fā)生水解反應(yīng)，最終還是得到亞硫酸氫鈉溶液，因此在實際應(yīng)用中二者基本可以通用。焦亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉都是還原劑，雖然還原性不如連二亞硫酸鈉，但較穩(wěn)定，還原作用也較溫和，工業(yè)上也廣泛作為還原劑和抗氧化保護劑。亞硫酸氫根離子的硫原子上還有一對孤對電子，硫原子親核性強于氧原子，因此亞硫酸氫根離子是較強的親核試劑，在有機化學(xué)反應(yīng)中可看作“磺酸基負離子”，能與醛或者酮羰基發(fā)生親核加成反應(yīng)，生成α-羥基磺酸（或者α-羥基磺酸的鹽），這一特性使得亞硫酸氫鈉或者焦亞硫酸鈉在有機合成上也有廣泛用途。焦亞硫酸鈉和亞硫酸氫鈉也可以作為食品添加劑，有二氧化硫漂白、抗氧化等作用，二氧化硫是紅酒的常見添加劑，目前常將Na2S2O5或者K2S2O5添加到紅酒中作為二氧化硫產(chǎn)生劑。4、焦硫酸鈉（Na2S2O7）將硫酸氫鈉（NaHSO4）加熱到熔點以上，就發(fā)生與亞硫酸氫鈉失水得到焦亞硫酸鈉相似的反應(yīng)，兩分子硫酸氫鈉失去一分子水，得到焦硫酸鈉：2NaHSO4→Na2S2O7+H2O↑如果繼續(xù)加熱，焦硫酸鈉還會進一步分解放出SO3：Na2S2O7→Na2SO4+SO3↑在焦硫酸鈉未明顯分解之前，將熔體冷卻，趁凝固未完全冷卻時破碎成小塊，即得商品焦硫酸鈉。焦硫酸鈉在工業(yè)生產(chǎn)上用途不大，但在分析化學(xué)，特別是工業(yè)分析中是很有用的試劑。很多天然氧化物礦石雖然有一定的堿性氧化物性質(zhì)，但并不容易溶解于酸，例如天然的鐵礦石，特別是磁鐵礦（Fe3O4）在酸中即使加熱也很難溶解，但與焦硫酸鈉或者焦硫酸鉀共熔，在高溫和SO3的作用下，即可轉(zhuǎn)化為易溶的化合物。因此焦硫酸鈉常在實驗室分析中用作酸性熔礦劑。5、過硫酸鈉（Na2S2O8）過硫酸鈉是過二硫酸（H2S2O8）的鈉鹽，過二硫酸的結(jié)構(gòu)簡式可以寫作HO—SO2—O—O—SO2—OH，分子中存在過氧鏈，可看作過氧化氫中的氫原子被磺酸基（—SO2—OH或者—SO3H）取代的產(chǎn)物。過硫酸鈉、過硫酸鉀和過硫酸銨都是重要的過硫酸鹽，工業(yè)生產(chǎn)過硫酸銨或者過硫酸鈉較為容易，用途也較廣，過硫酸鉀溶解度遠小于過硫酸銨和過硫酸鈉，但穩(wěn)定性較好，容易重結(jié)晶提純，常作為實驗室試劑。過硫酸銨和過硫酸鈉在工業(yè)上?？s寫為APS和SPS，系英文習(xí)慣名稱Ammoniumpersulfate和Sodiumpersulfate的縮寫，酸根前加per-前綴表示酸根中心原子的“形式化合價”高于通常酸根中心原子化合價，例如過硫酸根離子中，硫形式上是+7價，但這一前綴并不表示酸根的真實結(jié)構(gòu)，翻譯成中文時要注意。過去一般將per-前綴直接翻譯成“過”，例如Ammoniumpersulfate過硫酸銨、Potassiumperchlorate過氯酸鉀、Potassiumpermanganate過錳酸鉀等，直到上世紀60年代中文化學(xué)資料上一般還是這樣翻譯的，但今天則要注意酸根結(jié)構(gòu)，酸根中有過氧鏈才能用“過”字，否則應(yīng)該用“高”字，因此Potassiumperchlorate和Potassiumpermanganate今天應(yīng)該翻譯成“高氯酸鉀”和“高錳酸鉀”。過硫酸鈉或者過硫酸根離子在水溶液中是一種極強的氧化劑，標準電極電勢高達2.01V，氧化性強于過氧化氫、高錳酸鉀、重鉻酸鉀等常見強氧化劑，但過硫酸根離子有較高的穩(wěn)定性，低溫和不加催化劑的情況下，氧化反應(yīng)速率很慢，接近惰性，因此固體過硫酸鹽相對硝酸鉀、氯酸鉀、高錳酸鉀等固體強氧化劑，儲運和使用反而要安全一些。使用過硫酸鹽作為氧化劑時，需要升溫或者加入適當?shù)拇呋瘎?，Ag+、Cu2+等金屬離子可作為催化劑。目前印刷電路板（PCB）行業(yè)中常用過硫酸銨或者過硫酸鈉作為PCB銅箔的腐蝕劑，市售的一些小包裝白色粉末狀PCB腐蝕劑，實際上就是以過硫酸鹽為主要成分的，當銅箔浸入過硫酸鹽濃溶液時，即發(fā)生下列反應(yīng)（以過硫酸鈉為例）：Na2S2O8+Cu→Na2SO4+CuSO4未加溫情況下，一開始腐蝕速率極慢，但少量銅箔被腐蝕后，Cu2+進入溶液，成為了過硫酸鹽的催化劑，起到了自催化作用，反應(yīng)速率逐漸加快，因此不需要額外添加催化劑，待腐蝕劑反復(fù)使用一段時間后，腐蝕效果下降，可補加一定量的過硫酸鹽，仍可繼續(xù)使用一段時間。過硫酸鹽腐蝕劑無需使用硫酸、鹽酸等強酸腐蝕性危險品，也不使用過氧化氫等危險氧化劑，較為安全。固體過硫酸鹽儲運也較安全，但固體過硫酸鹽仍然嚴禁與強還原劑混存，否則一旦二者發(fā)生接觸同樣有燃燒爆炸危險，1993年深圳清水河危險品倉庫大爆炸事故，起火原因正是過硫酸銨與硫化鈉（強還原劑）混存接觸發(fā)生自燃?！緦ｎ}精練】1．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可作為還原劑，已知25.0mL0.0100mol/LNa2S2O3溶液恰好把22.4mLCl2(標準狀況下)完全轉(zhuǎn)化為Cl-離子，則將轉(zhuǎn)化成A．S2- B．S C． D．EMBEDEquation.DSMT42．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可作為脫氯劑，已知1molNa2S2O3溶液恰好把4molCl2完全轉(zhuǎn)化為Cl－離子，則S2O32－將轉(zhuǎn)化成A．SO42－ B．S C．SO32－ D．S2－3．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，還原性比Naso3更強，工業(yè)上廣泛用于紡織品漂白及作脫氧劑等。工業(yè)上可用惰性電極電解NaHSO3溶液得到連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，如下圖所示。下列說法不正確的是A．得到連二亞硫酸鈉產(chǎn)品電極反應(yīng)式為2HSO3－+2e－=S2O42－+2OH－B．a(chǎn)為陽極C．連二亞硫酸鈉產(chǎn)品在陰極得到D．若不加隔膜，則得不到連二亞硫酸鈉4．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，工業(yè)上可用于紙漿漂白，該物質(zhì)還原性比Na2SO3強，其水溶液能被空氣中的氧氣氧化，在堿性介質(zhì)中相對穩(wěn)定。下列說法不正確的是A．連二亞硫酸鈉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子，使Cr2O轉(zhuǎn)化為Cr3+B．連二亞硫酸鈉溶液敞口可能會發(fā)生的化學(xué)方程式為：2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3C．連二亞硫酸鈉用于紙漿漂白的原理與ClO2的漂白原理相同D．在包裝保存“保險粉”時加入少量Na2CO3固體，可以提高“保險粉”的穩(wěn)定性EMBEDEquation.DSMT45．《環(huán)境科學(xué)》曾刊發(fā)我國科研部門采用零價鐵活化過硫酸鈉（Na2S2O7其中S為+6價）去除廢水中的正五價砷的研究成果，其反應(yīng)機理模型如圖，（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）下列說法正確的是A．1molSO4-·（自由基）中含50NA個電子B．pH越大，越不利于去除廢水中的正五價砷C．1mol過硫酸鈉中含NA個過氧鍵D．轉(zhuǎn)化過程中，若共有1molS2O82-被還原，則參加反應(yīng)的Fe為56gEMBEDEquation.DSMT46．連二亞硫酸鈉（Na2S2O4）俗稱保險粉，可以用作染色工藝的還原劑，紙漿、肥皂等的漂白劑。Na2S2O4易溶于水，難溶于乙醇，在堿性介質(zhì)中較穩(wěn)定，在空氣中易被氧化?；卮鹣铝袉栴}：(1)Na2S2O4在潮濕空氣中氧化，生成的兩種常見酸式鹽是___（填化學(xué)式）。(2)鋅粉法制備Na2S2O4的工藝流程如圖所示：①工業(yè)上常將鋅塊進行預(yù)處理得到鋅粉－水懸濁液，其目的是__。②步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。③在步驟Ⅲ中得到的Na2S2O4固體要用乙醇洗滌，其優(yōu)點是__，“后續(xù)處理”最終要加入少量的Na2CO3固體，其原因是__。(3)目前，我國普遍采用甲酸鈉法生產(chǎn)連二亞硫酸鈉，其原理是先將HCOONa和燒堿加入乙醇水溶液中，然后通入SO2發(fā)生反應(yīng)，有CO2氣體放出，總反應(yīng)的離子方程式是___。(4)有人設(shè)計了圖示方法同時制備連二亞硫酸鈉和過二硫酸鈉（Na2S2O8），并獲得中國專利。電解過程中，陰極室生成Na2S2O4，a極的電極反應(yīng)式為__，通過陽離子交換膜的離子主要是Na+，其遷移方向是__（填“a到b”或“b到a”）。7．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉(Na2S2O3)并探究其性質(zhì)。（1）制取硫代硫酸鈉的反應(yīng)裝置及所需試劑如圖：①裝置A

中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。打開分液漏斗的活塞時，發(fā)現(xiàn)液體不能順利滴下，可能的原因是__________________________________。②裝置B

中生成Na2S2O3的同時也生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為______________________________。③裝置C

是為了檢驗裝置B中SO2的吸收效率，則C中的試劑為________________，當B中SO2的吸收效率低時，C

中的現(xiàn)象為________________________，除攪拌和使用多孔球泡外，再寫出一種提高B中SO2的吸收效率的方法：______________________________。（2）預(yù)測并探究硫代硫酸鈉的性質(zhì)（反應(yīng)均在溶液中進行）：預(yù)測實驗操作實驗現(xiàn)象探究1Na2S2O3溶液呈堿性_________pH=8探究2Na2S2O3具有還原性向新制氯水中滴加Na2S2O3______①探究1中的實驗操作為________________________。②探究2

中的實驗現(xiàn)象為_____________________，反應(yīng)的離子方程式為_____________。8．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)是一種重要的化工產(chǎn)品，易溶于水，遇酸易分解，Na2S2O3稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。工業(yè)制備Na2S2O3的反應(yīng)為：S(s)+Na2SO3(aq)Na2S2O3(aq)，產(chǎn)品中常含有少量Na2CO3、Na2SO3和Na2SO4。實驗室擬用如下實驗裝置在C中制備Na2S2O3。請回答下列問題：(1)按如圖所示裝置進行實驗，裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。裝置C中可觀察到溶液先變渾濁，后又澄清，生成的渾濁物質(zhì)化學(xué)式為___________。(2)裝置B的作用為_________；為保證Na2S2O3的產(chǎn)量，實驗中通入的SO2不能過量，原因是_________。(3)為了驗證固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有碳酸鈉，選用下列裝置進行實驗：①實驗裝置的連接順序依次________________(填裝置的字母代號)，裝置C中的試劑為____________。②能證明固體中含有碳酸鈉的實驗現(xiàn)象是__________________。(4)若要檢驗固體硫代硫酸鈉工業(yè)產(chǎn)品中含有Na2SO3，需先加水配成稀溶液，再依次加入的試劑為_____________________和品紅溶液。EMBEDEquation.DSMT49．焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一焦亞硫酸鈉的制取采用如圖裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2=Na2S2O5。（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為______________________________。（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是________。（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。實驗二焦亞硫酸鈉的性質(zhì)已知：Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（4）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________________。10．過二硫酸鈉(Na2S2O8)是白色晶狀粉末，易溶于水，加熱至65℃時就會分解。常用作漂白劑、氧化劑等。某研究小組利用下圖裝置制備Na2S2O8并探究其性質(zhì)(加熱及夾持儀器均略去)。Ⅰ.實驗室制備Na2S2O8已知：①(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2②2NH3+3Na2S2O8+6Na