2024年江蘇高三蘇州一?？荚?化學(xué)試卷及答案

2023?2024學(xué)年高三第一學(xué)期學(xué)情調(diào)研考試（十六）

化學(xué)

（滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘）

2024.1

H—IC—12N—140—16S—32K—39

Ti—48Mn—55Fe—56

一、單項(xiàng)選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題

1.2023年杭州亞運(yùn)會(huì)主火炬燃料使用的甲醇是由H2和煙氣中捕集的CO?合成，稱為“零

碳甲醇”。下列說(shuō)法正確的是（）

A.CO?與甲醇均屬于有機(jī)物B.CO?轉(zhuǎn)化為甲靜發(fā)生還原反應(yīng)

C.零碳甲醇燃燒不產(chǎn)生CO2D.零碳甲醇燃燒吸收熱量

2.氯堿工業(yè)的原理為2NaQ+2H2。望=2NaOH+H2t+CI2to下列說(shuō)法正確的是

4

A.H2O的電子式為H［：0:FHB.氏為極性分子

C.C「與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D.NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵

3.下列制取、凈化02、驗(yàn)證其氧化性并進(jìn)行尾氣吸收的裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡?/p>

濃鹽情

NaCI溶液

A.制取CLB.除去HCIC.驗(yàn)證Ch的氧化性D.吸收尾氣

4.太陽(yáng)能電池可由Si、GaP、GaAs等半導(dǎo)體材料構(gòu)成。有關(guān)元素在元素周期表中的位

置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）

A.原子半徑：/<Ga）<r（As）

B.第一電離能：/i（Si）</i（P）

C.熱穩(wěn)定性：ASH3>PH3

D.Ga的周期序數(shù)與族序數(shù)相等

閱讀下列材料，完成5?7題。

含鋰物質(zhì)在能源方面有重要應(yīng)用。鋰在氧氣中燃燒與Mg相似，其燃燒熱為299kJmol

t。鋰與氮?dú)夥磻?yīng)得到的U3N可用作儲(chǔ)氫材料。鋰一空氣電池是一種二次電池，放電時(shí)主要

產(chǎn)物為L(zhǎng)i2O2,充電時(shí)陰極產(chǎn)物易形成固態(tài)枝晶，導(dǎo)致電池短路。月前應(yīng)用廣泛的是鋰離子

電池，例如，磷酸鐵鋰電池充電時(shí)鋰離子由LiFePO4電極遷移至石墨電極形成LiC-LiFePO4

的前體FePO4可由NH4H2PO4、FeSOj、H2O2在pH=2的條件下反應(yīng)制得。

1

5.下列說(shuō)法正確的是1）

A.Li2O2中存在Li與Ch的強(qiáng)烈相互作用

B.鋰一空氣電池充電時(shí)形成枝晶的物質(zhì)屬于離子晶體

C.Fe?+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d54sl

D.POF中P原子軌道的雜化類型為sp3

6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是（）

A.Li3N的水解：U3N+3H2O=3LiOH+NH3t

1

B.鋰燃燒的熱化學(xué)方程式：2Li（s）+O2（g）=Li2O2（s）；AH=299kJ-moF

C.鋰一空氣電池充電的陽(yáng)極反應(yīng)：O廠+2e-=20?一

2+

D.制備FePCh的離子方程式：2H2Poi+2Fe+2OH-4-H2O2=2FePO4I+4H2O

7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）

A.Mg有強(qiáng)還原性，可用于鋼鐵的電化學(xué)防護(hù)

B.LiOH可溶于水，可用作宇宙飛船中CO2吸收劑

C.石墨晶體層間存在范德華力，石墨易導(dǎo)電

D.H2O2是極性分子，H2O2有強(qiáng)氧化性

8.硫及其化合物的轉(zhuǎn)化形態(tài)豐富。下列說(shuō)法正確的是（）

A.用氨水吸收煙氣中SO2的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：NH3H2O空汾（NHQzSCh-2、（NHQ2SO4

B.工業(yè)制硫酸過(guò)程中的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：FcS2-~rS03』2H2SO4

C.用Na2s03溶液還原酸性廢液中h的反應(yīng)：sof+I2=sof+2F

D.飽和Na2cO3溶液分批浸取重晶石：COf+BaSO4（s）^BaCO3（s）+SOf

過(guò)程II過(guò)3程IV、\匕。

置/HCH.OH

9.壓強(qiáng)0.7MPa、溫度370℃下，化合物WS2催化反應(yīng)FhS+CH30H=HzO+CH3sH可

用于制備甲硫醇。下列說(shuō)法正確的是（）

A.他反應(yīng)的平衡次；數(shù)（CH3OH）c（H2S）

B.過(guò)程I存在反應(yīng)物吸附，S-H鍵沒(méi)有斷裂

C.圖中代表S原子

D.若用CH3OD代替CH3OH,則生成CH3SD

10.一種藥物中間體的部分合成路線如下。下列說(shuō)法正確的是（）

2

C()()CII3C()()CH3COOCH3

XYZ

A.1molX含有3moi碳氧c鍵B.X、Y、Z均易溶于水

C.1molZ最多能與1molNaOH反應(yīng)D.X—Y—Z的反應(yīng)類型均為取代反應(yīng)

11.室溫下，探究0.1molL_1Na2sO3溶液的性質(zhì)，下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是

選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案

向2mLNa2sO3溶液中滴加幾滴稀硝酸酸化，再滴加

A溶液中是否含有soF

Ba(NCh)2溶液，觀察沉淀生成情況

向2mLNa2so3溶液中滴加2mLO.lmol-L-1MgCb溶

Bsor是否水解

液，觀察沉淀生成情況

向2mLNa2s03溶液中滴加5?6滴酸性KMnOj溶液，

Csor是否有還原性

觀察溶液顏色變化

向2mLNa2so3溶液中滴加幾滴Na2s溶液，觀察沉淀生

Dsor是否有氧化性

成情況

12.用含少最Ca2+、Mg2+的CoCb溶液制備CoO的過(guò)程如圖所示。已知:室溫下，Kp(MgF2)

',1汽』5下列說(shuō)法

=5X10,Ksp(CaF2)=5X10%HF)=6.3X10jCb(NH3H2O)=1.8X10-<,

正確的是()

NH’F溶液(NH」)2c2。」溶液

“沉!鎂|-----COC2().

灼燒—CoO

CoCl2溶液

A.0.1mol?LrNH4F溶液呈酸性，且c(NH；)<c(F-)

B.除鈣鎂后的溶液中：(=1()一2

溶液中:

C.0.1mol?L.(NH4)2C2O4c(NH；)>2c(C20r)+2c(HC2O4)+2c(H2c2O4)

D.若將流程中(NHQ2C2O4換成Na2c2O4,則制得的CoO純度更高

與重整生成和的過(guò)程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：

13.CH4CO2H2CO

-1

CH4(g)+CO2(g)=2H2(g)+2C0(g)：△”=247.1kJmol

H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g)；AH=41.2kJmoL

在恒壓、反應(yīng)物起始物質(zhì)的量比〃(CH4):“(82)=1:1條件下，CH4和CO2的平衡轉(zhuǎn)化

率隨溫度變化的曲線如圖所示。卜列有關(guān)說(shuō)法正確的是()

3

②催化劑的催化效率與反應(yīng)物在載體表面的吸附和活性物質(zhì)表面的反應(yīng)有關(guān)。溫度高于

400C,使用催化劑B的NO脫除率明顯低于催化劑A,其原因是o

(4)實(shí)驗(yàn)測(cè)得溫度升高出口處N2O含量增大，已知NE與Ch在該催化劑下很難反應(yīng)生

成N2O,NzO含量增大的原因是(用化學(xué)方程式表示)。

15.(15分)二氫荊芥內(nèi)酯(H)可用作驅(qū)蟲(chóng)劑，其人工合成路線如下：

(1)D中官能團(tuán)的名稱為

(2)化合物G中sp3、sp2雜化的碳原子數(shù)目之比為,

(3)化合物B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

(4)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的H的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①分子中含苯環(huán)，但與PcCh溶液不顯色；②核磁共振氫譜有5組峰；③銅作催化劑

加熱條件下，與反應(yīng)生成一元醛。

(5)寫(xiě)出以CH3cH;二CH?和的合

成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程國(guó)示例見(jiàn)本題題干)。

16.(15分)工業(yè)上利用高鈦爐渣(主要成分為TiO?、CaTiCh及SiCh、Fez。?等)制備TiO?。

已知:①TiO2、Fe2O3在高溫下與NaOH反應(yīng)生成NazTiCh'NaFeCh，弱堿性條件下NazTiCh、

NaFeO2水解會(huì)生成TiO(OH)2、Fe(OH)3沉淀；

②TiO(OH”難溶于稀酸或稀堿，可以溶解在濃酸或濃堿中；

③Fe3+水解能力顯著強(qiáng)于Fe2+,Fe(OH)3容易吸附沉淀。

I.硫酸法制備Ti6

濃硫酸稀硫酸

II,,

高鈦爐渣一|焙燒I-固取］一|過(guò)淵一怫騰水解IT過(guò)港I-Ti()(()H)2--*Ti()2

II

酸浸液濾液

(1)焙燒、浸取

①“焙燒”時(shí)可將CaTiCh轉(zhuǎn)化為TiOSO』，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②酸浸渣的主要成分為o

(2)沸騰水解

5

%

/|00

芟8()

當(dāng)6()

W40

20

0

1.41.61.82.0

初始pH

2

①水解反應(yīng)TiO4-2H2O=TiO(OH)2I+2H，的平衡常數(shù)K=。(己知:

-12-29

該溫度下Kw=1XIO,AT5p[TiO(OH)2]=lX10)

②其他條件不變，初始溶液pH對(duì)含F(xiàn)e3+的TiO2+溶液水解率的影響如圖所示，pH在

1.7-1.8范圍內(nèi)，隨著pH增大，TiO2+水解率下降的原因是

(3)產(chǎn)品中TiO?的純度測(cè)定

準(zhǔn)確稱取0.2000g樣品，加入適量濃硫酸，加熱至樣品完全溶解，冷卻后用水稀釋，冷

卻至室溫后再加入鋁片將TiO?+還原為Ti>,用0.1000mol-LrNH4Fe(SQD2溶液滴定至終點(diǎn),

3+

平行滴定3次,平均消耗NH4Fc(SO4)2溶液18.00mLo計(jì)算樣品中TQ的純度(已知：Ti

可將丘3+還原為尺2+)。

6

II.堿法制備TiCh

高鈦爐渣與固體混合灼燒，冷卻后加水浸出后得到含大量的

NaOHFe(OH)3TiO：OH)2

固體，請(qǐng)補(bǔ)充完整制取高純TiCh的實(shí)驗(yàn)方案：將浸出后的固體置于容器中，

，將TiO(OHb燧燒得TiCh(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：稀硫酸、Ti2(SO03溶液、KSCN

溶液、BaCh溶液)。

17.(16分)尿素［CO(NH2)2］是常用的化肥與工業(yè)原料，其生產(chǎn)與應(yīng)用有著重要的意義。

(1)尿素生產(chǎn)一般控制在180?200℃,15?25MPa下進(jìn)行，主要涉及下列反應(yīng)：

反應(yīng)12NH3(g)+CO2(g)=NH2coONHK1)：A/7=-100.4kJ-moF1

反應(yīng)1

2NH2COONH4(1)=CO(NH2)2(1)+H2O(1)；AW=27.6kJ-moF

反應(yīng)2NHKg)+CO2(g)=CO(NH2)20)+H2O⑴的AH=°

(2)NH2coONH4具有強(qiáng)還原性，生產(chǎn)尿素過(guò)程中，常通入適量氧氣防止鍥制容器表面的

金屬鈍化膜(NiO)被破壞。

與反應(yīng)產(chǎn)生的化學(xué)方程式為。

①NH2COONH4NiON2

②生產(chǎn)時(shí)通入的CO二氣體中?；煊猩倭縃zS。有氧氣存在的條件下，H2s腐蝕反應(yīng)容器

的速率會(huì)更快，其原因是o

(3)尿素在結(jié)晶過(guò)程中主要副反應(yīng)是尿素發(fā)生脫氨反應(yīng)。其反應(yīng)歷程如下：

反應(yīng)(快反應(yīng))

3CO(NII2)2(I)=IINCO(g)INII3(g)

反應(yīng)4HNCO(g)+CO(NH2)2(l)=(H2NCO)2NH(l)縮二服(，慢反應(yīng))

O()

①在縮二腺的結(jié)構(gòu)式()中圈出電子云密度最小的氫原子。

②在尿素結(jié)晶過(guò)程中，反應(yīng)3可視為處于平衡狀態(tài)。實(shí)驗(yàn)表明，在合成尿素的體系中,

N%的濃度越高，縮二股生成速率越慢，其原因是o

OHOH

I.I.

(4)含結(jié)晶水的Ni3(BC)3)2晶體表面存在結(jié)構(gòu)”—Ni—Ni—”，用加1熱后的Ni3(BO3)2

晶體作催化劑，以CCh、N2為原料，電解KHC03溶液可獲得尿素。

①生成尿素的電極方程式為o

②加熱后的Nh(BO3h晶體表面會(huì)產(chǎn)生LA位點(diǎn),LA位點(diǎn)與LB位點(diǎn)共同形成FLP位點(diǎn)，

其催化機(jī)理(部分)如右圖所示。實(shí)驗(yàn)表明，在15()°C下加熱Ni3(BO3)2晶體得到的催化劑催化

效果最好，溫度過(guò)高或過(guò)低催化效果會(huì)降低的原因是

7

③電解質(zhì)溶液中若存在SCN-會(huì)極大地降低催化劑的活性，原因是

8

2023?2024學(xué)年高三第一學(xué)期學(xué)情調(diào)研考試（十六）（蘇州）

化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)

l.B2.D3.C4.B5.D6.A7.A8.D9.B10.A11.C12.A13.C

14.（15分）

75"C

膠體分）

（1）?AIIOCH（CH3）2h+3H2O=^=A1（OH）3（）+3（CH3）2CHOH（2

②HQ分）

（2）①NaOH可以與膠粒表面的陽(yáng)離子反應(yīng)使表面帶負(fù)電荷，有利于吸附Ci/和（＞3+或

NaOH與Cd+和Ce3+反應(yīng)，更容易在氫氧化鋁膠體表面吸附（2分）

在高溫下被氧化為分）

②CezChChCeO2（2

（3）①催化劑活性隨溫度升高增大與溫度升高共同使NO的脫除速率迅速增大（2分）

②載體Ab。,的含量減少，高于400°。時(shí)，催化劑表面吸附NIL的量減少的影響大于活

性CeO?含量增加對(duì)NO的脫除速率的影響（3分）

（4）2NH3+8NO￡=5以0+3比0（2分）

15.（15分）

（1）碳溟鍵、酯基（2分）

（）

（5分）

16.（15分）

【.⑴①分）、分）

CaTiO3+2H2SO4=^=CaSO4+TiOSO4+