2025年人教五四新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教五四新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷89考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、具有手性碳原子的有機(jī)物具有光學(xué)活性。下列分子中，沒(méi)有光學(xué)活性的是A.乳酸：CH3—CH(OH)—COOHB.甘油：HOCH2—CH(OH)—CH2OHC.脫氧核糖：HOCH2—CH(OH)—CH(OH)—CH2—CHOD.核糖：HOCH2—CH(OH)—CH(OH)—CH(OH)—CHO2、某晶體中含有非極性共價(jià)鍵；關(guān)于該晶體的判斷正確的是。

①可能是共價(jià)晶體。

②可能是分子晶體。

③可能是離子晶體。

④不能是金屬晶體。

⑤熔；沸點(diǎn)可能較低。

⑥若熔點(diǎn)很高則硬度很大。

⑦不可能具有導(dǎo)電性。

⑧可能是化合物A.全部B.6項(xiàng)C.4項(xiàng)D.3項(xiàng)3、以下說(shuō)法正確的是A.電子在原子核外排布時(shí)，總是盡先排在能量最高的電子層里B.原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)2n2，所以鉀原子的M層有9個(gè)電子C.稀有氣體元素都形成了穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，所以這些元素一定不存在化合態(tài)D.在1～18號(hào)元素中，最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有3種4、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會(huì)產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A.X和Z形成的化合物僅含極性共價(jià)鍵B.Y與W、X、Z均能形成離子化合物C.元素X的含氧酸均為強(qiáng)酸D.離子半徑：Y>Z5、我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(用R代表)。經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局都結(jié)構(gòu)如下圖所示，從結(jié)構(gòu)角度分析R中兩種陽(yáng)離子的不同之處是。

A.中心原子的雜化軌道類(lèi)型B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)C.空間結(jié)構(gòu)D.共價(jià)鍵類(lèi)型6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是A.油脂是一種沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)的有機(jī)高分子混合物B.燃煤取暖，燃燒過(guò)程是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能C.冰的密度比水小，是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵D.我國(guó)古代的青銅器是由含銅合金制成的7、北京大學(xué)的科技工作者在金(111)表面進(jìn)行生長(zhǎng)的二維雙層冰的邊緣結(jié)構(gòu)實(shí)現(xiàn)了成像觀察，二維冰層的AFM表征細(xì)節(jié)(圖1)及其結(jié)構(gòu)模型(圖2)如下，該成果發(fā)表在2020年1月的《Nature》上。下列說(shuō)法正確的是。

A.氣相水分子、“準(zhǔn)液體”水分子和固態(tài)水分子屬于三種不同的化合物B.固態(tài)水分子之間的化學(xué)鍵較強(qiáng)，“準(zhǔn)液體”水分子之間的化學(xué)鍵較弱C.由于水分子間的氫鍵比較牢固，使水分子很穩(wěn)定，高溫下也難分解D.受到能量激發(fā)時(shí)“準(zhǔn)液體”的水分子與下層固態(tài)水分子脫離，使冰面變滑8、我國(guó)提出了2030年前碳達(dá)峰、2060年前碳中和的“雙碳”目標(biāo)。二氧化碳催化加氫合成是一種實(shí)現(xiàn)“雙碳”目標(biāo)的有效方法；其主要反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)II：

下列說(shuō)法正確的是。

A.1個(gè)固態(tài)晶胞(如上圖)中含14個(gè)分子B.反應(yīng)C.用E表示鍵能，反應(yīng)I的D.能與水互溶，主要原因是與分子間形成氫鍵評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、有下列幾種晶體：A．氮化硅；B．氯化銫；C．生石灰；D．金剛石；E．苛性鈉；F．銅；G．固態(tài)氨；H．干冰；I．二氧化硅。

回答下列問(wèn)題：

(1)上述晶體中，屬于共價(jià)晶體的化合物是________(填字母；下同)。

(2)上述晶體中，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是________。

(3)上述晶體中，含有共價(jià)鍵的離子晶體是________。

(4)上述晶體中，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的是________。10、(1)某質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個(gè)中子的原子，其電子排布式是______，該原子中有______個(gè)未成對(duì)電子，這些未成對(duì)電子具有______(填“相同”或“不同”)的自旋狀態(tài)。

(2)某元素基態(tài)原子的最外層電子排布式為它的次外層電子的電子云形狀有______種，該原子中所有電子占有______個(gè)軌道，核外共有______個(gè)電子。

(3)M能層上有______個(gè)能級(jí)，有______個(gè)軌道，作為內(nèi)層時(shí)最多可容納______個(gè)電子，作為最外層時(shí)最多可含有______個(gè)未成對(duì)電子。

(4)在元素周期表中，最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子的主族元素位于______族；最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的主族元素位于______族。11、元素周期表的第1~36號(hào)元素中；滿足下列條件的元素有（填元素符號(hào)）：

（1）基態(tài)原子的最外層具有6個(gè)p電子的所有元素：____________；

（2）基態(tài)原子的3d亞層為半充滿的所有元素：____________；

（3）基態(tài)原子的次外層d軌道全滿，最外層有一個(gè)s電子：____________；

（4）某元素＋3價(jià)離子和氬原子的電子排布相同：____________；

（5）原子半徑第二小的主族元素：____________。12、將幾種物質(zhì)在水和四氯化碳中的溶解情況填入下表：。葡萄糖磷酸碘苯(1)水____________________(2)四氯化碳____________________

其原因是_______。13、(1)在水中的溶解度很大。下列說(shuō)法與的水溶性無(wú)關(guān)的是_______(填標(biāo)號(hào))。

a.和都是極性分子。

b.在水中易形成氫鍵。

c.溶于水建立了平衡

d.是一種易液化的氣體。

(2)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無(wú)色揮發(fā)性液體呈正四面體形。易溶于下列物質(zhì)中的_______(填標(biāo)號(hào))。

a.水b.c.苯d.溶液。

(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數(shù)較少的醛、醇和羧酸均易溶于水的原因是_______。14、配合物在許多方面有著廣泛的用途；目前我國(guó)科學(xué)家利用配合物在能源轉(zhuǎn)化與儲(chǔ)存方面有著杰出的貢獻(xiàn)，請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

I.向黃色的FeCl3溶液中加入無(wú)色的KSCN溶液，溶液變成血紅色。該反應(yīng)在有的教材中用方程式FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl表示。

(1)經(jīng)研究表明，F(xiàn)e(SCN)3是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1：3的個(gè)數(shù)比配合；還可以其他個(gè)數(shù)比配合。請(qǐng)按要求填空：

①若所得Fe3+和SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：1配合所得離子顯血紅色。該離子的離子符號(hào)是______。

②若Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比1：5配合，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示為_(kāi)_____。

(2)向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液，溶液血紅色加深，這是由于______(填字母代號(hào))。

A.與Fe3+配合的SCN-數(shù)目增多B.血紅色離子的數(shù)目增多C.血紅色離子的濃度增加。

(3)向上述血紅色溶液中加入NaF溶液振蕩，只觀察到血紅色溶液迅速褪成無(wú)色，表示該反應(yīng)的離子方程式為：______；能使該反應(yīng)發(fā)生的可能原因是______。

II.已知：在溶液中為橙色，在溶液中為黃色。

(1)下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

①基態(tài)Cr原子外圍電子排布圖為_(kāi)_____；配合物[Cr(H2O)6]3+中與Cr3+形成配位鍵的原子是______(填元素符號(hào))。

②CH3CH2OH與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開(kāi)_____。

(2)有下列實(shí)驗(yàn)：

①呈天藍(lán)色的離子的化學(xué)式為_(kāi)_____，溶劑X可以是______(填名稱)，繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解的離子方程式為_(kāi)_____。

②該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f(shuō)明NH3、H2O與Cu2+結(jié)合的能力由強(qiáng)到弱的順序是______。

③下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的“操作→現(xiàn)象→解釋”均正確的是______。選項(xiàng)操作現(xiàn)象解釋A向某溶液中滴加KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓B向由0.1molCrCl3·6H2O配成的溶液加入足量AgNO3溶液產(chǎn)生0.2mol沉淀已知Cr3+的配位數(shù)為6；則。

CrCl3·6H2O的化學(xué)式可表示為[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC向溶液K2Cr2O7溶液中先滴加3滴濃硫酸，再改加10滴濃NaOH溶液先橙色加深；后變?yōu)辄S。

色溶液中存在+H2O?2+2H+D向AgCl懸濁液中滴加氨水沉淀溶解AgCl不溶于水，但溶于氨水，重新電離成Ag+和Cl-15、有下列微粒：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4+⑥BF3⑦P4⑧H2O⑨H2O2

（1）呈正四面體的是________.

（2）中心原子軌道為sp3雜化的是________，為sp2雜化的是________，為sp雜化的是____。

（3）所有原子共平面的是________，共線的是________。

（4）含有極性鍵的極性分子是________。16、大型客機(jī)燃油用四乙基鉛[Pb(CH2CH3)4]）做抗震添加劑，但皮膚長(zhǎng)期接觸四乙基鉛對(duì)身體健康有害，可用硫基乙胺（HSCH2CH2NH2）和KMnO4清除四乙基鉛。

(1)碳原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有______種，基態(tài)錳原子的外圍電子排布式為_(kāi)__，該原子能量最高的電子的電子云輪廓圖形狀為_(kāi)_______。

(2)N、C和Mn電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開(kāi)___________。

(3)HSCH2CH2NH2中C的雜化方式為_(kāi)____，其中NH2－空間構(gòu)型為_(kāi)___；N和P的價(jià)電子相同，但磷酸的組成為H3PO4，而硝酸的組成不是H3NO4，其原因是_______。

(4)Pb(CH2CH3)4是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，其晶體類(lèi)型屬于_____晶體。已知Pb(CH2CH3)4晶體的堆積方式如下。

Pb(CH2CH3)4]在xy平面上的二維堆積中的配位數(shù)是___，A分子的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)____；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA/mol，Pb(CH2CH3)4]的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則Pb(CH2CH3)4]晶體的密度是_____g/cm3(列出計(jì)算式即可)。17、選擇以下物質(zhì)填寫(xiě)下列空白。A．干冰B．銅C．二氧化硅D．氫氧化鈉

(1)晶體中存在分子的是___________(填寫(xiě)序號(hào)；下同)；

(2)晶體中既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是___________；

(3)熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵的是___________；

(4)具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性的是___________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)25、堿金屬元素和鹵族元素廣泛存在；用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題。

(1)氫氟酸可以用來(lái)雕刻玻璃。用電子式表示氟化氫的形成過(guò)程__________。

(2)過(guò)氧化鈉可以用于潛水艇中氧氣的來(lái)源，其與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。

(3)次氯酸鈉溶液(pH>7)和溴化鈉溶液混合，可以作為角膜塑形鏡的除蛋白液。二者混合后，溶液變成淡黃色，該反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

(4)Li-SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl4-SOCl2。電池的總反應(yīng)可表示為：4Li+2SOCl2＝4LiCl+S+SO2。組裝該電池必須在無(wú)水條件下進(jìn)行，原因是_____________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)關(guān)于堿金屬和鹵族元素，下列說(shuō)法一定正確的是____________。

A．從上到下；單質(zhì)密度依次增大B．從上到下，單質(zhì)熔沸點(diǎn)依次升高。

C．從上到下；原子半徑依次增大D．單質(zhì)都可以與水反應(yīng)。

(6)常溫下，KMnO4固體和濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱；某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

Ⅰ.打開(kāi)彈簧夾；打開(kāi)活塞a，滴加濃鹽酸。

Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)；夾緊彈簧夾。

Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)；關(guān)閉活塞a。

Ⅳ.

①驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________。

②B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。

③為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是______________。26、實(shí)驗(yàn)室通常是在NH3和NH4Cl存在條件下，以活性炭為催化劑，用H2O2氧化CoCl2溶液來(lái)制備三氯化六氨合鈷[Co(NH3)6]Cl3，該反應(yīng)屬于大量放熱的反應(yīng)。某小組用如圖所示裝置制備[Co(NH3)6]Cl3；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ．稱取研細(xì)的CoCl2?6H2O10.0g和NH4Cl5.0g于燒杯中溶解，將溶液轉(zhuǎn)入三頸燒瓶，加入25mL濃氨水和適量活性炭粉末，逐滴加入5mL30%的H2O2溶液。

Ⅱ．用水浴將混合物加熱至60℃；恒溫20分鐘，然后用冰水浴冷卻，充分結(jié)晶后過(guò)濾。

Ⅲ．將沉淀溶于熱的鹽酸中；趁熱過(guò)濾，濾液中加適量濃鹽酸并冷卻結(jié)晶。

Ⅳ．過(guò)濾；用乙醇洗滌晶體并在105℃條件下烘干。

試回答下列問(wèn)題：

(1)制備[Co(NH3)6]Cl3的化學(xué)方程式是___。

(2)請(qǐng)指出裝置中存在的一處缺陷___。

(3)若將5mL30%的H2O2溶液一次性加入三頸燒瓶，會(huì)出現(xiàn)的問(wèn)題是__。

(4)與[Co(NH3)6]Cl3類(lèi)似的產(chǎn)品還有[Co(NH3)5Cl]Cl2，請(qǐng)簡(jiǎn)述驗(yàn)證某晶體是[Co(NH3)6]Cl3還是[Co(NH3)5?Cl]Cl2的實(shí)驗(yàn)方案___。

(5)步驟Ⅲ中趁熱過(guò)濾的主要目的是___，濾液中加適量濃鹽酸的主要目的是___。

(6)乙醇洗滌與蒸餾水洗滌相比優(yōu)點(diǎn)是___。27、某興小趣組利用Cl-取代[Co(NH3)6]3+離子中NH3的方法，制備配合物X：[Co(NH3)5Cl]Cl2.實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

CoCl2[Co(NH3)5Cl]Cl2晶體產(chǎn)品。

已知：

a．配合物X能溶于水；且溶解度隨溫度升高而增大。

b．Co的此類(lèi)配合物離子較穩(wěn)定，但加堿再煮沸可促進(jìn)其解離，例如[Co(NH3)5Cl]2+Co3++5NH3+Cl-。

c．H2O2參與反應(yīng)時(shí)；明顯放熱。

(1)制備配合物X的總反應(yīng)方程式為：___________

CoCl2+____H2O2+____NH3+______=______[Co(NH3)5Cl]Cl2+_______，Co與Zn元素的第一電離能較大的是___________。(填寫(xiě)元素符號(hào))

(2)“1)NH4Cl-NH3·H2O”時(shí)，如果不加NH4Cl固體，對(duì)制備過(guò)程的不利影響是___________。

(3)“2)H2O2”加H2O2時(shí)應(yīng)選擇___________(填序號(hào))。

A．冷水浴B．溫水浴(≈60℃)C．沸水浴D．酒精燈直接加熱。

(4)本實(shí)驗(yàn)條件下，下列物質(zhì)均可將Co(II)氧化為Co(III)。其中可替代“2)H2O2”的是___________。

A．O2B．KMnO4溶液C．Cl2D．HNO3(填序號(hào))。

(5)下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)過(guò)程的敘述，正確的是___________(填序號(hào))。

A．“4)70℃”水浴加熱；有利于獲得顆粒較大的晶體。

B．抽濾后；應(yīng)該用熱水洗滌晶體。

C．可用AgNO3和稀HNO3檢驗(yàn)配合物X是否已經(jīng)洗凈。

(6)某實(shí)驗(yàn)小組用以下思路驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)所制備的配合物的組成：取一定量X加入過(guò)量濃NaOH溶液，煮沸，將生成的NH3通入20mL0.5mol/L的稀硫酸(過(guò)量)中，再用0.2000mol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余H2SO4。

已知：樣品中Co元素均為+3價(jià)，查詢資料知Co3+的配位數(shù)為6，若滴定過(guò)程平均消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則樣品中含有NH3的物質(zhì)的量n(NH3)=___________取上述溶液加入過(guò)量HNO3酸化后，用AgNO3溶液滴定測(cè)得n(C1-)=0.012mol，則用配位化合物的形式表示該樣品的組成為_(kāi)__________。若NH3未完全從樣品溶液中蒸出，則測(cè)定的配合物內(nèi)界中Cl-的個(gè)數(shù)___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。28、實(shí)驗(yàn)室制備氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體{(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O}的實(shí)驗(yàn)步驟如圖：

i.向V2O5中加入足量鹽酸酸化的N2H4·2HCl溶液；微沸數(shù)分鐘。

ii.向制得的VOCl2溶液中緩慢加入足量NH4HCO3溶液；有氣泡產(chǎn)生并析出紫紅色晶體。

iii.反應(yīng)結(jié)束后抽濾，用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次；再用無(wú)水乙醇洗滌2次，靜置一段時(shí)間后得到產(chǎn)品。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)步驟i中的還原劑是___(填化學(xué)式)。

(2)已知VO2+能被O2氧化；步驟ii可在如圖裝置中進(jìn)行(夾持儀器略去)，利用A中反應(yīng)產(chǎn)生的氣體將C中空氣排凈。

①儀器M的名稱是___。

②裝置B的作用是___。

(3)步驟ii中洗滌操作選擇飽和NH4HCO3的原因是___，用無(wú)水乙醇洗滌的目的是___。

(4)藍(lán)色VO2+的水合配離子的結(jié)構(gòu)如圖。向該水合配離子的溶液中加入NaOH至pH=12時(shí)，該水合配離子全部轉(zhuǎn)化為褐色的[VO(OH)3]-，寫(xiě)出轉(zhuǎn)化過(guò)程的離子方程式___。

(5)稱量mg產(chǎn)品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4(方法略)，最后用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(滴定過(guò)程只發(fā)生反應(yīng)VO+Fe2++2H+=VO2++Fe3++H2O)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__%(用含有m；c、V的式子表示)。

評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)29、化合物G是一種藥物合成中間體；其合成路線如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）A中的官能團(tuán)名稱是________。

（2）碳原子上連有4個(gè)不同的原子或基團(tuán)時(shí)，該碳稱為手性碳。寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，用星號(hào)（*）標(biāo)出B中的手性碳__________。

（3）反應(yīng)④所需的試劑和條件是__________。

（4）⑤的反應(yīng)類(lèi)型是________。

（5）寫(xiě)出B到C的反應(yīng)方程式____________。

（6）與B互為同分異構(gòu)體，且具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物有________種（不考慮立體異構(gòu)）。任意寫(xiě)出2個(gè)符合上述條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________、________。30、磷酸氯喹對(duì)新型冠狀病毒有抑制作用；是治療新型冠關(guān)病毒性肺炎的臨床“有效藥物”，可由氯喹和磷酸在一定條件下制得。

(1)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_(kāi)______。

氯喹的一種合成路線如圖。

(2)在強(qiáng)酸性介質(zhì)條件下，Zn能將Ar-NO2還原為Ar-NH2，同時(shí)生成Zn2+。請(qǐng)據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)A→B的離子方程式_______。

(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(4)G的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______。

①含有苯環(huán)(無(wú)其它環(huán))；且苯環(huán)上有3個(gè)不相鄰的取代基；

②含有雜化軌道類(lèi)型為sp的碳原子；

③核磁共振氫譜圖中有4個(gè)吸收峰；且面積之比為2：1：1：1。

(5)寫(xiě)出以3-硝基苯甲醛和為原料，制備的合成路線流程圖_______。(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)31、普瑞巴林(pregabalin)常用于治療糖尿病和帶狀皰疹引起的神經(jīng)痛；其合成路線如下：

已知：i.R1CHO+R2-CH2COOR+H2O

ii.RCOOH+CO(NH2)2RCONH2+NH3↑+CO2↑

回答下列問(wèn)題：

(1)A的化學(xué)名稱為_(kāi)______，-NH2的電子式為_(kāi)______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型是_______。

(4)D中有_______個(gè)手性碳原子。

(5)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。

(6)H是G的同系物，其碳原子數(shù)比G少四個(gè)，則H可能的結(jié)構(gòu)(不考慮立體異構(gòu))有_______種，其中-NH2在鏈端的有_______(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

(7)寫(xiě)出以1，6-己二酸為原料制備聚戊內(nèi)酰胺()的合成路線_______(其他無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任選)。32、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍通過(guò)計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共12分)33、已知銅的配合物A結(jié)構(gòu)如圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出基態(tài)Cu的外圍電子排布式：__。

（2）配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產(chǎn)生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數(shù)目之比是__；N2O與CO2互為等電子體，則N2O的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)__。

（3）在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛，甲醛分子中HCO的鍵角__(填“大于”“等于”或“小于”)120°；甲醛能與水形成氫鍵，請(qǐng)?jiān)谌鐖D中表示出來(lái)___。

（4）立方氮化硼如圖1與金剛石結(jié)構(gòu)相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內(nèi)B—N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為_(kāi)_。

（5）Cu晶體的堆積方式如圖2所示，設(shè)Cu原子半徑為a，晶體中Cu原子的配位數(shù)為_(kāi)__，晶體的空間利用率為_(kāi)_。(已知：≈1.4)34、Zn在現(xiàn)代工業(yè)中對(duì)于電池制造上有不可磨滅的地位；明朝末年宋應(yīng)星所著的《天工開(kāi)物》一書(shū)中就有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)Zn基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)__________，4s能級(jí)上的成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________。

(2)葡萄糖酸鋅{[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn}是目前市場(chǎng)上流行的補(bǔ)鋅劑。葡萄糖酸鋅中碳原子雜化形式有___________，C、H兩元素的第一電離能的大小關(guān)系為_(kāi)__________________。

(3)ZnCl2與NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。

A離子鍵B.σ鍵C.π鍵。

(4)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示，其中Zn和X通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該化合物中Zn與X的原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)__________。

(5)在圖示晶胞中若只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___________堆積；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，該晶胞中Zn的半徑為r1nm，X的半徑為r2nm，X的相對(duì)原子質(zhì)量為M，則該晶體的密度為_(kāi)__________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代數(shù)式表示)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，乳酸分子中含有如圖*所示的1個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子：有光學(xué)活性，故不符合題意；

B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；甘油分子中不含有連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，沒(méi)有光學(xué)活性，故B符合題意；

C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，乳酸分子中含有如圖*所示的2個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子：有光學(xué)活性，故C不符合題意；

D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，乳酸分子中含有如圖*所示的3個(gè)連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子：有光學(xué)活性，故D不符合題意；

故選B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

某晶體中含有非極性共價(jià)鍵；①該晶體可能屬于共價(jià)晶體，如金剛石中含有C-C非極性共價(jià)鍵，①正確；

②含有非極性共價(jià)鍵的晶體可能是分子晶體，如H2O2是由分子構(gòu)成的分子晶體；其中含有O-O非極性共價(jià)鍵，②正確；

③含有非極性共價(jià)鍵的晶體可能是離子晶體，如Na2O2為離子晶體，其中的陰離子中含有非極性共價(jià)鍵O-O；③正確；

④金屬晶體中金屬陽(yáng)離子與自由電子之間以金屬鍵結(jié)合；不存在非極性鍵，因此不可能是金屬晶體，④正確；

⑤若是含有非極性鍵的分子晶體，如H2O2晶體；由于分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，該物質(zhì)的熔；沸點(diǎn)可能較低，⑤正確；

⑥若含有非極性鍵形成的物質(zhì)是石墨；則其熔點(diǎn)很高，但由于層間以分子間作用力結(jié)合，很容易切削，其硬度就不大，⑥錯(cuò)誤；

⑦若含有非極性鍵形成的物質(zhì)若是石墨；由于其中含有自由移動(dòng)的電子，因此該物質(zhì)就具有導(dǎo)電性，⑦錯(cuò)誤；

⑧含有非極性鍵的物質(zhì)，可能是化合物如H2O2、SiO2等，也可能是單質(zhì)，如H2、O2等；⑧正確；

綜上所述可知：說(shuō)法正確的有①②③④⑤⑧，共6項(xiàng)，故合理選項(xiàng)是B。3、D【分析】【詳解】

A．電子在原子核外排布時(shí)；總是先排在能量最低的電子層里，A錯(cuò)誤；

B．原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)2n2；且最外層不得超過(guò)8個(gè)電子，所以鉀原子的M層有8個(gè)電子，N層有1個(gè)電子，B錯(cuò)誤；

C．稀有氣體元素都形成了穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，但與性質(zhì)非?；顫姷奈镔|(zhì)也會(huì)形成化合態(tài)，比如XeF6；故C錯(cuò)誤；

D．在1～18號(hào)元素中；最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的元素有3種，有氫；鈹、鋁，D正確；

故答案D。4、B【分析】【分析】

氨氣與氯化氫氣體相遇時(shí)，NH3與HCl化合生成NH4Cl固體，產(chǎn)生大量白煙，故XW3是NH3；WZ是HCl，W是氫元素，X是氮元素，Z是氯元素，三種元素的原子序數(shù)分別是1；7、17，則Y的原子序數(shù)為11，它是鈉元素。

【詳解】

A.X和Z形成的化合物NH4Cl；含有離子鍵和極性共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；

B.Na與H、N、Cl均能形成離子化合物NaH、Na3N；NaCl；故B正確；

C.元素X的含氧酸有HNO3和HNO2，其中HNO2是弱酸；故C錯(cuò)誤；

D.鈉離子有兩個(gè)電子層，氯離子有三個(gè)電子層，離子半徑：Z>Y；故D錯(cuò)誤；

故選B。5、C【分析】【分析】

R中的陽(yáng)離子為和中N原子形成4個(gè)σ鍵，不含孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體，中O原子形成3個(gè)σ鍵，含有1個(gè)孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，采用sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形。

【詳解】

A．由上述分析可知，和中心原子的雜化軌道類(lèi)型均為sp3雜化；故A不符合題意；

B．由上述分析可知，和中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4；故B不符合題意；

C．的空間構(gòu)型為正四面體，的空間構(gòu)型為三角錐形；故C符合題意；

D．和中含有的共價(jià)鍵均為σ鍵；故D不符合題意；

答案選C。6、A【分析】【詳解】

A．油脂屬于混合物；沒(méi)有固定的熔沸點(diǎn)，是小分子，不屬于有機(jī)高分子混合物，A不正確；

B．燃煤取暖；燃燒過(guò)程是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生熱量，所以是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能，B正確；

C．冰的密度比水??；表明冰中水分子間的距離比液態(tài)水大，其主要原因是水分子間存在氫鍵，C正確；

D．我國(guó)古代生產(chǎn)的青銅器；是含銅；錫等金屬的合金，D正確；

故選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氣相水分子、“準(zhǔn)液體”水分子和固態(tài)水分子為H2O的不同存在形式；為同一種物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．水分子之間存在范德華力和氫鍵；不存在化學(xué)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．氫鍵決定水的熔沸點(diǎn)；水分子的穩(wěn)定性與氫鍵無(wú)關(guān)，水分子穩(wěn)定是因?yàn)榉肿觾?nèi)O-H鍵的鍵能較大，故C錯(cuò)誤；

D．受到能量激發(fā)時(shí)；“準(zhǔn)液體”的水分子與下層固態(tài)水分子連接的氫鍵斷裂，產(chǎn)生“流動(dòng)性的水分子”，使冰面變滑，故D正確；

綜上所述答案為D。8、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)晶胞圖可知，利用均攤法，該晶胞中平均含有CO2分子數(shù)目為8×＋6×=4；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)I－反應(yīng)Ⅱ得出ΔH=[(－49.0)－(＋41.0)]kJ·mol－1=－90.0kJ·mol－1；故B錯(cuò)誤；

C．鍵能與ΔH關(guān)系ΔH=反應(yīng)物鍵能總和－生成物鍵能總和=[2E(C=O)＋3E(H－H)－3(C－H)－E(C－O)－3E(O－H)]；故C錯(cuò)誤；

D．CH3OH與水互溶，原因是甲醇與H2O分子之間能形成分子間氫鍵；故D正確；

答案為D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

(1)滿足條件的是：由原子通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成原子晶體的化合物；據(jù)此回答；

(2)受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化；則變化的是分子間作用力；故滿足條件的是分子晶體；

(3)含有共價(jià)鍵的離子晶體；那么離子化合物內(nèi)含有復(fù)雜離子，例如氫氧根離子；銨根離子、含氧酸根離子等，據(jù)此回答；

(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體是離子晶體及金屬晶體；據(jù)此回答；

【詳解】

(1)滿足條件的是：由原子通過(guò)共價(jià)鍵構(gòu)成原子晶體的化合物；硅的原子結(jié)構(gòu)決定了：氮化硅；二氧化硅晶體是由原子直接通過(guò)共價(jià)鍵形成的，故填A(yù)、I；

(2)原子晶體受熱熔化后；共價(jià)鍵被克服；離子晶體受熱熔化后，離子鍵被克服、金屬晶體受熱熔化后，金屬鍵被克服、受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的只有分子晶體、則變化的是分子間作用力，故上述晶體中滿足條件的是固態(tài)氨和干冰；故填GH；

(3)含有共價(jià)鍵的離子晶體；那么離子化合物內(nèi)含有復(fù)雜離子，例如氫氧根離子；銨根離子、含氧酸根離子等，故上述晶體中滿足條件的是氫氧化鈉，故填E；

(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的晶體是離子晶體及金屬晶體；上述晶體中離子晶體有氯化銫；生石灰、苛性鈉，金屬今天有銅；故填B、C、E、F。

【點(diǎn)睛】

構(gòu)成晶體的粒子、粒子之間的作用力共同決定了晶體類(lèi)型，還可以通過(guò)性質(zhì)推測(cè)晶體類(lèi)型?！窘馕觥緼、IG、HEB、C、E、F10、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)題給信息判斷該元素為S，電子排布式是1s22s22p63s23p4；原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，且自旋狀態(tài)相同；

(2)由最外層電子排布式知該元素為Si，其次外層為L(zhǎng)能層，包括2s、2p兩個(gè)能級(jí)，電子云形狀有2種。該原子的電子排布式為故該原子中所有電子占有8個(gè)軌道，核外共14個(gè)電子；

(3)M能層有3s；3p、3d三個(gè)能級(jí)；軌道數(shù)為1+3+5=9，作為內(nèi)層時(shí)最多容納18個(gè)電子，作為最外層時(shí)，3p能級(jí)的3個(gè)原子軌道上各有1個(gè)未成對(duì)電子時(shí)該原子含有的未成對(duì)電子最多；

(4)最外層只有1個(gè)未成對(duì)電子的主族元素其外圍電子構(gòu)型為ns1、ns2np1、ns2np5，則可分別位于ⅠA、ⅢA、ⅦA族，最外層有2個(gè)未成對(duì)電子的主族元素其外圍電子構(gòu)型為ns2np2、ns2np4，位于ⅣA、ⅥA族?！窘馕觥?相同281439183ⅠA、ⅢA、ⅦAⅣA、ⅥA11、略

【分析】【詳解】

(1)基態(tài)原子的最外層具有6個(gè)p電子的所有元素有Ne、Ar、Kr；

(2)基態(tài)原子的3d亞層為半充滿的所有元素為Cr、Mn，核外電子排布分別為：[Ar]3d54s1，[Ar]3d54s,2；

(3)基態(tài)原子的次外層d軌道全滿；最外層有一個(gè)s電子是銅，元素符號(hào)是Cu；

(4)某元素＋3價(jià)離子和氬原子的電子排布相同；氬原子核電核數(shù)為18，則該原子的質(zhì)子數(shù)是21，是Sc元素；

(5)同主族自上而下原子半徑逐漸增大；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，則原子半徑第二小的主族元素是F。

【點(diǎn)睛】

掌握原子核外電子排布規(guī)律、記住常見(jiàn)元素的核外電子排布是解答的關(guān)鍵，基態(tài)原子的核外電子排布的三原理是：1.能量最低原理：原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài)。2.泡利原理：在一個(gè)原子軌道中，最多只能容納2個(gè)電子，并且這兩個(gè)電子的自旋方向相反。3.洪特規(guī)則：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道時(shí)，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)1個(gè)軌道，并且自旋方向相同?！窘馕觥竣?Ne、Ar、Kr②.Cr、Mn③.Cu④.Sc⑤.F12、略

【分析】【詳解】

分析題給物質(zhì)和溶劑的分子極性可知，葡萄糖、磷酸、水是極性分子，而碘、苯、四氯化碳是非極性分子。根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可得出結(jié)論。故答案為易溶；易溶；難溶；難溶；難溶；難溶；易溶；易溶；根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑?！窘馕觥竣?易溶②.易溶③.難溶④.難溶⑤.難溶⑥.難溶⑦.易溶⑧.易溶⑨.根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑13、略

【分析】【詳解】

(1)極易溶于水，主要原因有分子與分子間形成氫鍵；和都是極性分子，相似相溶；和能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，a、b、c不符合題意；易液化是因?yàn)榉肿又g易形成氫鍵；與其水溶性無(wú)關(guān)，d符合題意,故填d；

(2)由易揮發(fā)且其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形可知，為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律可知，易溶于和苯，故填bc；

(3)甲醛、甲醇和甲酸等碳原子數(shù)較少的醛、醇和羧酸均屬于極性分子，且均能和水分子之間形成氫鍵，故填它們都是極性分子且都能與分子形成分子間氫鍵?！窘馕觥縟bc它們都是極性分子且都能與分子形成分子間氫鍵14、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.(1)①Fe3+與SCN?以個(gè)數(shù)比1：1配合物離子，離子帶2個(gè)單位正電荷，該配合物離子為Fe(SCN)2+，故填Fe(SCN)2+；

②若Fe3+與SCN?以個(gè)數(shù)比1：5配合，該配離子為[Fe(SCN)5]2?，則FeCl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+5KSCN═K2[Fe(SCN)5]+3KCl，故填FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KCl；

(3)向上述血紅色溶液中繼續(xù)加入濃KSCN溶液；溶液血紅色加深，因平衡正向移動(dòng)，血紅色離子的濃度增加，故填C；

(4)向上述血紅色溶液中加入NaF溶液振蕩，只觀察到血紅色溶液迅速褪成無(wú)色溶液，表示該反應(yīng)的離子方程式為Fe(SCN)3+3F?=FeF3+3SCN?；能使該反應(yīng)發(fā)生的可能原因是Fe3+結(jié)合F?的能力大于結(jié)合SCN?的能力，故填Fe(SCN)3+3F?=FeF3+3SCN?、Fe3+結(jié)合F?的能力大于結(jié)合SCN?的能力；

II.(1)①Cr位于周期表第四周期ⅥB族，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1，外圍電子排布圖為：配合物[Cr(H2O)6]3+中Cr3+為中心離子，H2O為配體，O原子提供孤對(duì)電子，與Cr3+形成配位鍵，形成配位鍵的原子是：O，故填O；

②CH3CH2OH與H2O可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)镠2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵，故填H2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵；

(2)①呈天藍(lán)色的離子的化學(xué)式為[Cu(H2O)4]2+；加入X的作用是降低溶劑的極性，減小Cu(NH3)4SO4?H2O的溶解度，試劑X可以是乙醇；繼續(xù)添加氨水，沉淀溶解的離子方程式為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，故填[Cu(H2O)4]2+、乙醇、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

②天藍(lán)色的離子[Cu(H2O)4]2+最終轉(zhuǎn)換成了深藍(lán)色的[Cu(NH3)4]2+，說(shuō)明NH3、H2O與Cu2+結(jié)合的能力由強(qiáng)到弱的順序是：NH3>H2O，故填NH3>H2O；

③A.KSCN溶液與Fe3+溶液作用的方程式為：Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3；該反應(yīng)時(shí)可逆反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鉻(CrCl3?6H2O)和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1：2，根據(jù)氯離子守恒知，一個(gè)氯化鉻(CrCl3?6H2O)化學(xué)式中含有2個(gè)氯離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，所以氯化鉻(CrCl3?6H2O)的化學(xué)式可能為[Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2O；故B正確；

C.在反應(yīng)(橙色)+H2O2(黃色)+2H+中，向K2Cr2O7溶液中滴加3滴濃H2SO4；氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，則溶液橙色加深或溶液顏色加深，加入NaOH，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，則溶液由橙色變?yōu)辄S色，故C正確；

D.Ag+與氨氣分子結(jié)合生成二氨合銀離子，導(dǎo)致銀離子濃度減小，促使AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)正向移動(dòng)；沉淀溶解，故D錯(cuò)誤；

故填BC。【解析】Fe(SCN)2+FeCl3+5KSCN=K2[Fe(SCN)5]+3KClCFe(SCN)3+3F?=FeF3+3SCN?Fe3+結(jié)合F?的能力大于結(jié)合SCN?的能力OH2O與CH3CH2OH分子間能形成氫鍵[Cu(H2O)4]2+乙醇Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-NH3>H2OBC15、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類(lèi)型判斷微粒的構(gòu)型來(lái)解答；

（2）根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類(lèi)型；雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類(lèi)型；

（3）①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4是平面形分子③C2H2是直線形分子④NH3是三角錐形分子，⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3是平面三角形分子⑦P4是正四面體結(jié)構(gòu)，⑧H2O是V形分子⑨H2O2的空間構(gòu)型是二面角結(jié)構(gòu)；兩個(gè)H原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面紙上并有一定夾角；

（4）極性鍵：不同種原子之間形成的共價(jià)鍵。分子中正負(fù)電荷中心不重合；從整個(gè)分子來(lái)看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子。

【詳解】

（1）①CH4中碳原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4中碳原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面形分子，③C2H2中碳原子采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形分子④NH3中氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形分子，⑤NH4+氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3硼原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形分子⑦P4中P原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，⑧H2O中O原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為V形分子，⑨H2O2中O原子采取sp3雜化；空間構(gòu)型為V形，兩個(gè)H原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面紙上并有一定夾角。

故答案為①⑤⑦；

（2）①CH4中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；

②C2H4中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；

③C2H2中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+0=2；所以采取sp雜化；

④NH3中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；

⑤NH4+中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；

⑥BF3中B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化；

⑦P4中P原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；

⑧H2O中O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；

⑨H2O2中O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對(duì)電子對(duì)數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；

所以中心原子軌道為sp2雜化的是②⑥；為sp雜化的是③；

故答案為①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；

（3）①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線；

②C2H4是平面形分子；所有原子共平面而不共線；

③CH≡CH是直線形分子；所有原子共平面也共線；

④NH3是三角錐形分子；所有原子不共面也不共線；

⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線；

⑥BF3是平面三角形分子；所有原子共平面而不共線；

⑦P4是正四面體結(jié)構(gòu)；所有原子不共面也不共線；

⑧H2O是V形分子；所有原子共平面而不共線；

⑨H2O2的空間構(gòu)型是二面角結(jié)構(gòu)；兩個(gè)H原子猶如在半展開(kāi)的書(shū)的兩面紙上并有一定夾角，所有原子不共面也不共線；

故答案為②③⑥⑧；③；

（4）含有極性鍵的分子有：①CH4、②C2H4、③CH≡CH、④NH3、⑥BF3、⑧H2O、⑨H2O2。

①CO2、②C2H4、③CH≡CH、⑥BF3中含有極性鍵；但結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；

④NH3中含有極性鍵；空間結(jié)構(gòu)為三角錐型，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；

⑧H2O中含有極性鍵；空間結(jié)構(gòu)為V型，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；

⑨H2O2中含有極性鍵；空間構(gòu)型是二面角結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；

故答案為④⑧⑨。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查了原子的雜化、分子的空間構(gòu)型、原子共面、分子的極性等知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，（2）根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類(lèi)型，（5）把握鍵的極性與分子的極性的關(guān)系為解答關(guān)鍵，題目難度中等。【解析】①⑤⑦①④⑤⑦⑧⑨②⑥③②③⑥⑧③④⑧⑨16、略

【分析】【分析】

（1）原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)和該原子的核外電子數(shù)相等，原子序數(shù)為27的錳元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2，據(jù)此可以得出錳元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅡB族，能量最高的電子是4s2電子；4s電子的電子云輪廓圖為球形；

（2）電負(fù)性是金屬性與非金屬性定量描述的一個(gè)物理量；元素的非金屬性越強(qiáng)，往往其電負(fù)性越大，根據(jù)元素周期表中元素非金屬性（或電負(fù)性）的遞變規(guī)律，同周期從左到右元素電負(fù)性增大；

（3）HSCH2CH2NH2分子中，C形成4個(gè)共價(jià)鍵，它們價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，其雜化方式為sp3，在-NH2中N有兩個(gè)單鍵，一對(duì)孤對(duì)電子和一個(gè)單電子，因?yàn)閱坞娮右残枰加靡粋€(gè)軌道，所以N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)依然可以視為4對(duì)，其雜化方式也為sp3；考慮配位原子只有兩個(gè)H，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，N和P為同族元素，其價(jià)層電子數(shù)相同，通常情況下其成鍵方式相同，但是由于N原子半徑小于P，N原子周?chē)臻g無(wú)法容納4個(gè)氧原子成鍵；

（4）題目信息，Pb（CH2CH3）4是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，可知其晶體類(lèi)型為分子晶體，這一點(diǎn)也可以從Pb（CH2CH3）4晶體的堆積方式得到結(jié)論，Pb（CH2CH3）4晶體堆積方式為六方密堆積，所以在xy平面上的二維堆積中也采取二維最密堆積即配位數(shù)為6，由堆積圖可知每個(gè)晶胞中包含2個(gè)Pb（CH2CH3）4分子，所以每一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，再結(jié)合晶胞參數(shù)，長(zhǎng)方體的棱邊長(zhǎng)度，計(jì)算得到晶胞的體積為cm3，則Pb（CH2CH3）4晶體的密度=

【詳解】

（1）碳原子核外電子排布為1s22s22p2,核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有6種，原子序數(shù)為27的錳元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s2，據(jù)此可以得出錳元素在周期表中的位置是第四周期第ⅤⅡB族，能量最高的電子是4s2電子，值得注意的是，教材上提供的構(gòu)造原理是原子填充順序規(guī)則，并不代表電子的能量高低，在金屬元素的原子中，最易失去的電子才是該原子能量最高的電子，4s電子的電子云輪廓圖為球形，故答案為：6；3d54s2；球形；

（2）電負(fù)性是金屬性與非金屬性定量描述的一個(gè)物理量；元素的非金屬性越強(qiáng)，往往其電負(fù)性越大，根據(jù)元素周期表中元素非金屬性（或電負(fù)性）的遞變規(guī)律，同周期從左到右元素電負(fù)性增大，可以得到電負(fù)性大小為N大于C，而Mn為金屬元素，其電負(fù)性小于非金屬性，N；C和Mn三種元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)椋篘、C、Mn，故答案為：N、C、Mn；

（3）HSCH2CH2NH2分子中，C形成4個(gè)共價(jià)鍵，它們價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4對(duì)，其雜化方式為sp3，在-NH2中N有兩個(gè)單鍵，一對(duì)孤對(duì)電子和一個(gè)單電子，因?yàn)閱坞娮右残枰加靡粋€(gè)軌道，所以N的價(jià)層電子對(duì)數(shù)依然可以視為4對(duì)，其雜化方式也為sp3，考慮配位原子只有兩個(gè)H，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，N和P為同族元素，其價(jià)層電子數(shù)相同，通常情況下其成鍵方式相同，但是由于N原子半徑小于P，N原子周?chē)臻g無(wú)法容納4個(gè)氧原子成鍵，所以在其最高價(jià)含氧酸中，前者為一元酸后者為三元酸，或說(shuō)H3NO4分子會(huì)因?yàn)镹原子半徑小，無(wú)法容納4個(gè)氧原子成鍵，要脫去一個(gè)水分子，以HNO3形式存在，故答案為：sp3；平面三角形；N和P為同族元素，其價(jià)層電子數(shù)相同，通常情況下其成鍵方式相同，但是由于N原子半徑小于P，N原子周?chē)臻g無(wú)法容納4個(gè)氧原子成鍵，所以在其最高價(jià)含氧酸中，前者為一元酸后者為三元酸，或說(shuō)H3NO4分子會(huì)因?yàn)镹原子半徑小，無(wú)法容納4個(gè)氧原子成鍵，要脫去一個(gè)水分子，以HNO3形式存在；

（4）題目信息，Pb（CH2CH3）4是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，可知其晶體類(lèi)型為分子晶體，這一點(diǎn)也可以從Pb（CH2CH3）4晶體的堆積方式得到結(jié)論，Pb（CH2CH3）4晶體堆積方式為六方密堆積，所以在xy平面上的二維堆積中也采取二維最密堆積即配位數(shù)為6，A分子的坐標(biāo)參數(shù)為（）由堆積圖可知每個(gè)晶胞中包含2個(gè)Pb（CH2CH3）4分子，所以每一個(gè)晶胞的質(zhì)量為g，再結(jié)合晶胞參數(shù)，可以得到晶胞的體積為cm3，則Pb（CH2CH3）4晶體的密度是g·cm－3，故答案為：分子；6；

【點(diǎn)睛】

Pb（CH2CH3）4是一種難電離且易溶于有機(jī)溶劑的配合物，可知其晶體類(lèi)型為分子晶體是解答關(guān)鍵?！窘馕觥?3d54s2球形N＞C＞Mnsp3V型N原子半徑較小，不能容納較多的原子軌道，故不能形成H3NO4分子617、略

【分析】【詳解】

(1)干冰是二氧化碳；形成的晶體是分子晶體，晶體中存在分子，故選A；

(2)氫氧化鈉中陰陽(yáng)離子之間存在離子鍵；氫氧之間存在共價(jià)鍵，故選D；

(3)二氧化硅形成的晶體是原子晶體；熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵，故選C；

(4)銅是金屬，具有導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性，故選B?！窘馕觥竣?A②.D③.C④.B三、判斷題(共8題，共16分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類(lèi)似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。23、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒(méi)有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共36分)25、略

【分析】【分析】

(1)HF為共價(jià)化合物；按照電子式表示物質(zhì)形成過(guò)程的要求進(jìn)行書(shū)寫(xiě)；

(2)從過(guò)氧化鈉的性質(zhì)入手即可；

(3)次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性；能將溴化鈉氧化，從而書(shū)寫(xiě)出離子方程式；

(4)Li屬于堿金屬；從這個(gè)角度進(jìn)行分析；

(5)從同主族從上到下性質(zhì)的相似性和遞變性角度進(jìn)行分析；

(6)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證是鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)較弱，反應(yīng)原理是Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2、Br2＋2I-=I2＋2Br-、Cl2＋2I-=2Cl-＋I(xiàn)2；然后具體分析；

【詳解】

(1)HF為共價(jià)化合物，其結(jié)構(gòu)式為H－F，因此用電子式表示氟化氫形成的過(guò)程為

(2)過(guò)氧化鈉能與CO2發(fā)生反應(yīng)生成Na2CO3和O2，反應(yīng)方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；

(3)次氯酸鈉與溴化鈉混合，溶液變?yōu)榈S色，說(shuō)明有溴單質(zhì)生成，利用次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，將Br-氧化成Br2，離子方程式為2Br-＋ClO-＋H2O=Cl-＋Br2＋2OH-；

(4)Li屬于堿金屬，易與水發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為2Li＋2H2O=2LiOH＋H2↑，因此Li－SOCl2電池必須在無(wú)水條件下進(jìn)行；

(5)A.堿金屬?gòu)纳系较?；密度呈增大的趨?shì)，但K的密度比Na小，故A錯(cuò)誤；

B.堿金屬?gòu)纳系较?；單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低，故B錯(cuò)誤；

C.同主族從上到下；電子層數(shù)增多，原子半徑依次增大，故C正確；

D.堿金屬；鹵族元素都能水發(fā)生反應(yīng)；故D正確；

答案：CD；

(6)①圓底燒瓶中產(chǎn)生的Cl2與A中的KI發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2I-=2Cl-＋I(xiàn)2；淀粉與碘單質(zhì)變藍(lán)，即A中濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，說(shuō)明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘；

②氯氣的氧化性強(qiáng)于Br2，將Cl2通入NaBr溶液中，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2Br-=2Cl-＋Br2；

③驗(yàn)證Br2的氧化性強(qiáng)于碘，利用的原理是Br2＋2I-=I2＋2Br－；根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程II、III，說(shuō)明C中不含Cl2，則過(guò)程Ⅳ的操作和現(xiàn)象是打開(kāi)活塞b，C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b；取下試管D，振蕩；靜置，若溶液分層，且下層溶液變?yōu)樽霞t色，則證明溴的氧化性強(qiáng)于碘。

【點(diǎn)睛】

用電子式表示物質(zhì)的形成過(guò)程，首先判斷形成的物質(zhì)是離子化合物還是共價(jià)化合物，然后按離子化合物、共價(jià)化合物形成過(guò)程的書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)書(shū)寫(xiě)。【解析】2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2ClO-+2Br-+H2O＝Cl-+Br2+2OH-2Li+2H2O＝2LiOH+H2↑CDA中濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)Cl2+2Br-=Br2+2Cl-打開(kāi)活塞b，C中溶液滴入試管D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D，振蕩、靜置，若溶液分層，且下層溶液變?yōu)樽霞t色，則證明溴的氧化性強(qiáng)于碘26、略

【分析】【分析】

用CoCl2、NH4Cl、H2O2、NH3在三頸燒瓶?jī)?nèi)混合，水浴加熱制取[Co(NH3)6]Cl3，由于NH3易揮發(fā)，NH4Cl、H2O2易分解；所以需控制加熱溫度；同時(shí)需考慮，反應(yīng)過(guò)程中揮發(fā)出的氨氣會(huì)對(duì)大氣產(chǎn)生污染，應(yīng)進(jìn)行尾氣處理；分離產(chǎn)品時(shí)，需先過(guò)濾出活性炭，同時(shí)應(yīng)防止產(chǎn)品在過(guò)濾過(guò)程中結(jié)晶析出；將產(chǎn)品結(jié)晶析出時(shí)，又需考慮如何獲得盡可能多的晶體。

【詳解】

(1)制備[Co(NH3)6]Cl3時(shí)，用CoCl2、NH4Cl、H2O2、NH3為原料，化學(xué)方程式是2CoCl2+2NH4Cl+H2O2+10NH32[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。答案為：2CoCl2+2NH4Cl+H2O2+10NH32[Co(NH3)6]Cl3+2H2O；

(2)裝置中；由于不斷加熱且反應(yīng)放熱，氨水中會(huì)有一定量的氨氣揮發(fā)出來(lái)，應(yīng)進(jìn)行處理，所以存在的一處缺陷是缺少吸收揮發(fā)出氨氣的裝置。答案為：缺少吸收揮發(fā)出氨氣的裝置；

(3)H2O2具有不穩(wěn)定性，若30%的H2O2溶液一次性加入三頸燒瓶，會(huì)出現(xiàn)的問(wèn)題是在溫度迅速升高過(guò)程中，H2O2大量分解。答案為：在溫度迅速升高過(guò)程中，H2O2大量分解；

(4)與[Co(NH3)6]Cl3相比，[Co(NH3)5Cl]Cl2的內(nèi)界還含有Cl-，常溫下與Ag+不反應(yīng)，但受熱后電離程度增大，可與Ag+反應(yīng)生成AgCl，所以驗(yàn)證某晶體是[Co(NH3)6]Cl3還是[Co(NH3)5?Cl]Cl2的實(shí)驗(yàn)方案為：取等質(zhì)量的晶體分別溶于水，室溫下加足量的AgNO3溶液后濾去沉淀；對(duì)濾液再進(jìn)行加熱，又能產(chǎn)生沉淀的是[Co(NH3)5Cl]Cl2，不能再產(chǎn)生沉淀的是[Co(NH3)6]Cl3。答案為：取等質(zhì)量的晶體分別溶于水，室溫下加足量的AgNO3溶液后濾去沉淀；對(duì)濾液再進(jìn)行加熱，又能產(chǎn)生沉淀的是[Co(NH3)5Cl]Cl2，不能再產(chǎn)生沉淀的是[Co(NH3)6