2025年冀教新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、800℃時，焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，反應(yīng)熱ΔH＝＋131.3kJ·mol－1，它表示A.碳和水反應(yīng)吸收熱量131.3kJB.固體碳和氣態(tài)水各1mol反應(yīng)，放出131.3kJ的熱量C.1molC跟1molH2O反應(yīng)吸收131.3kJ的熱量D.1molC(s)和1molH2O(g)反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ的熱量2、在容積為VL的密閉容器中放入2LA和1LB，3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，達到平衡后，A物質(zhì)的量減少1/2，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大1/8，則該反應(yīng)中n的值（）A.1B.2C.3D.43、下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是（）

A.0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

B.0.1mol?L-1的NH4Cl和0.1mol?L-1的NH3?H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）

C.常溫下，醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，則混合溶液中一定有c（Na+）＜c（CH3COO-）

D.0.1mol?L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S）

4、在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。該溶液的pH可能為A.12B.7C.6D.45、科技文獻中經(jīng)常出現(xiàn)的下列詞匯，其中與相關(guān)物質(zhì)的顏色并無聯(lián)系的是（）A.赤色海潮B.棕色煙氣C.白色污染D.綠色食品6、配制rm{500mL0.1mol/L}的rm{NaOH}溶液，下列操作會使溶液的物質(zhì)的量濃度偏大的是rm{(}rm{)}A.定容時，仰視刻度線B.稱量用了生銹的砝碼C.未洗滌溶解rm{NaOH}的燒杯D.容量瓶未經(jīng)過干燥即用來配制溶液7、下列化學(xué)用語表示正確的是()

A.氯氣的電子式：rm{Cl隆脙Cl}B.鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙烷的結(jié)構(gòu)式：rm{CH_{3}CH_{3}}D.硫酸亞鐵的電離方程式：rm{FeSO_{4}簍TFe^{2+}+SOrlap{_{4}}{^{2-}}}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、（8分）（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是_____。A.KMnO4B.H2O2C.氯水D.HNO3然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________。A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)2（2）甲同學(xué)懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學(xué)認為可以通過計算確定，他查閱有關(guān)資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為________，F(xiàn)e3+完全沉淀時溶液的pH為________，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）。(提示：lg5=0.7)9、海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘；某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是______

（從下列儀器中選出所需的儀器；用標號字母填寫在空白處）；

A；燒杯B、坩堝C、表面皿D、泥三角E、酒精燈F、干燥器。

（2）步驟⑤的儀器名稱是______；

（3）步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是______；

（4）若反應(yīng)后有Mn2+步驟④反應(yīng)的離子方程式是______；

（5）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘的理由是______．10、煤粉在隔絕空氣中加強熱；除主要得到焦炭外，還能得到下表所列的物質(zhì)：

。序號①②③④⑤⑥⑦⑧名稱一氧化碳甲烷乙烯苯甲苯二甲苯苯酚氨水回答下列問題：

（1）天然氣的主要成分是：______（填序號）

（2）能使氯化鐵溶液變?yōu)樽仙氖莀_____（填結(jié)構(gòu)簡式）

（3）能使溴水因發(fā)生化學(xué)變化而褪色的是：______（填序號）

（4）能發(fā)生加聚反應(yīng)、生成物可用作制造食品包裝袋的是：______（填序號）

（5）甲苯的一氯取代產(chǎn)物有______種。

（6）二甲苯的三種同分異構(gòu)體中，沸點最低的是______（填結(jié)構(gòu)簡式）

（7）苯酚和______（填結(jié)構(gòu)簡式）在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)制取酚醛樹脂．11、（10分）根據(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題。。元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900（1）在周期表中，最可能處于同一族的是（）A．Q和RB．S和TC．T和UD．R和TE．R和U（2）電解它們的熔融氯化物，陰極放電反應(yīng)最可能正確的是（）A．Q2＋＋2e－→QB．R2＋＋2e－→RC．S3＋＋3e－→SD．T3＋＋3e－→TE．U2＋＋2e－→U（3）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是（）A．QCl2B．RClC．SCl3D．TClE．UCl4（4）S元素最可能是（）A．S區(qū)元素B．稀有氣體元素C．p區(qū)元素D．準金屬E．d區(qū)元素（5）下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是（）A．硼（1s22s22p1）B．鈹（1s22s2）C．鋰（1s22s1）D．氫（1s1）E．氦（1s2）12、今有化合物。

rm{(1)}請寫出丙中含氧官能團的名稱______．

rm{(2)}請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體______．評卷人得分三、推斷題(共7題，共14分)13、(6分)單質(zhì)A、B、C在一定條件下，可以按下面的流程進行反應(yīng)。已知單質(zhì)A、B常溫下分別為無色氣體和黃綠色氣體，單質(zhì)C是常見的金屬，D的水溶液常溫下能與單質(zhì)C反應(yīng)生成F和單質(zhì)A。請完成下列填空：（1）寫出單質(zhì)B的化學(xué)式，D物質(zhì)的電子式。（2）寫出E→H的化學(xué)方程式。（3）寫出D＋C→F＋A的離子方程式。14、A是一種重要的化工原料；標況下密度1.25g/L；C是一種酸性物質(zhì)，D是具有果香氣味的烴的衍生物．A；B、C、D在一定條件下存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（石蠟油含17個碳原子以上的液態(tài)烷烴，部分反應(yīng)條件、產(chǎn)物被省略）．

寫出下列變化的化學(xué)方程式并指出反應(yīng)類型：

①A→B：______；

②B+C→D：______．15、已知：

rm{(R}rm{(R}rm{{,!}_{1}}、rm{R}rm{R}rm{{,!}_{2}}、rm{R}有機物rm{R}的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示：

rm{{,!}_{3}}不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其核磁共振氫譜為單峰代表烴基或氫rm{)}rm{)}互為同分異構(gòu)體rm{A隆蘆H}的化學(xué)名稱是________________________。其中：rm{壟脵A}不能使溴的四氯化碳溶液褪色，其核磁共振氫譜為單峰rm{壟脷E}rm{F}互為同分異構(gòu)體由rm{壟脵A}生成rm{壟脷E}或rm{F}的反應(yīng)類型是________；rm{(1)C}的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。rm{(2)}下列關(guān)于rm{D}的說法正確的是_________________rm{E}填選項字母rm{F}rm{E}可與rm{(3)}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)rm{G}rm{(}一定條件下，rm{)}可發(fā)生消去反應(yīng)rm{a.G}與足量rm{FeCl_{3}}溶液反應(yīng)，最多消耗rm{{,!}_{;;;;;;;;;;;;;;;;;}}rm{b.}在rm{G}催化、加熱條件下，rm{c.1molG}可發(fā)生催化氧化反應(yīng)rm{NaOH}rm{2molNaOH}由rm{d.}生成rm{Cu}的化學(xué)方程式為____________________________________________________。rm{G}由rm{{,!}}生成rm{(4)}的化學(xué)方程式為____________________________________________________。rm{C}同時滿足下列條件的rm{D}的同分異構(gòu)體有_______種rm{(5)}不考慮立體異構(gòu)rm{G}任意寫出其中一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式___________________________。rm{H}屬于酯類rm{(6)}含有六碳環(huán)結(jié)構(gòu)rm{E}六碳環(huán)上只有一個取代基rm{(}16、(10分)A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+l，A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列各元素符號：C___________E____________（2）A和C形成的最簡單化合物的電子式為____，A和D按原子數(shù)1:1形成的化合物的結(jié)構(gòu)式為____。（3）已知：BA3DA(g)+A2D(g)=BD2(g)+3A2(g)△H=+49．0kJ／molBA3DA(g)+3／2D2(g)=BD2(g)+2A2(g)△H=一192．9kJ／mol試寫出：氣態(tài)BA3DA完全燃燒生成氣態(tài)A2D的熱化學(xué)方程式(用推出的元素符號寫，下同)____。利用該燃燒反應(yīng)設(shè)計成的燃料電池正逐步得到推廣，請寫出該燃料電池負極電極反應(yīng)式(電解質(zhì)溶液為KOH)：____。17、已知：其中甲、乙、丁均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則乙為（）A.甲醇B.甲醛C.乙醛D.甲酸18、富馬酸rm{(}反式丁烯二酸rm{)}與rm{Fe^{2+}}形成的配合物--富馬酸鐵又稱“富血鐵”，可用于治療缺鐵性貧血rm{.}如圖是合成富馬酸鐵的一種工藝路線：

回答下列問題：

rm{(1)A}的化學(xué)名稱為______由rm{A}生成rm{B}的反應(yīng)類型為______．

rm{(2)C}的結(jié)構(gòu)簡式為______．

rm{(3)}富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為______．

rm{(4)}檢驗富血鐵中是否含有rm{Fe^{3+}}的實驗操作步驟是______．

rm{(5)}富馬酸為二元羧酸，rm{1mol}富馬酸與足量飽和rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)可放出______rm{LCO_{2}(}標況rm{)}富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有______rm{(}寫出結(jié)構(gòu)簡式rm{)}．19、乙醇的沸點是rm{78隆忙}能與水以任意比混溶，易與氯化鈣結(jié)合生成配合物rm{.}乙醚的沸點為rm{34.6隆忙}難溶于水，乙醚極易燃燒rm{.}實驗室制乙醚的反應(yīng)原理是：rm{2CH_{3}CH_{2}OHxrightarrow[140隆忙]{{脜簍}H_{2}SO_{4}}CH_{3}CH_{2}OCHCH_{3}+H_{2}O}

實驗步驟：

Ⅰrm{2CH_{3}CH_{2}OH

xrightarrow[140隆忙]{{脜簍}H_{2}SO_{4}}CH_{3}CH_{2}OCHCH_{3}+H_{2}O}乙醚的制備。

在分液漏斗中加入rm{.}的乙醇，在一干燥的三頸燒瓶中放入rm{2mL95%}的乙醇，在冷水浴中的冷卻下邊搖動邊緩慢加入rm{12mL95%}濃硫酸，使混合均勻，并加入rm{12mL}粒沸石．

實驗裝置如圖：

將反應(yīng)瓶放在電熱套上加熱，使溫度迅速地上升到rm{2}開始由分液漏斗慢慢滴加乙醇，控制流速并保持溫度在rm{140隆忙}之間rm{135隆蘆140隆忙}待乙醇加完后，繼續(xù)反應(yīng)rm{.}直到溫度上升到。

rm{10min}止rm{160隆忙}關(guān)閉熱源；停止反應(yīng)．

Ⅱrm{.}乙醚的精制。

將餾出物倒入分液漏斗中，依次用rm{.}溶液、rm{8mL15%NaOH}飽和食鹽水洗滌，最后再用rm{8mL}飽和氯化鈣溶液洗滌rm{8mL}次，充分靜置后分液rm{2}將乙醚倒入干燥的錐形瓶中，用塊狀無水氯化鈣干燥rm{.}待乙醚干燥后，加入到蒸餾裝置中用熱水浴蒸餾，收集rm{.}的餾分．

請根據(jù)上述信息；完成下列問題：

rm{33隆蘆38隆忙}乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石；其作用是______；如果實驗中忘記加沸石，需要怎么處理______；

rm{(1)}乙醚的制備和精制過程中都需要使用溫度計，其水銀球位置是否相同______rm{(2)}填“是”或“否”rm{(}原因是______；

rm{)}儀器rm{(3)}的名稱為______；

rm{C}如果溫度太高；將會發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)物是______

rm{(4)}精制乙醚中，加入rm{(5)}溶液的作用是______，加入飽和氯化鈣溶液的作用是______．rm{15%NaOH}評卷人得分四、其他(共3題，共27分)20、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號)（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件)。21、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）?；衔颎的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進行。請按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。22、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；評卷人得分五、實驗題(共1題，共7分)23、按如圖裝置進行實驗；并回答下列問題。

（1）鋅極為______極，電極反應(yīng)式為______

（2）石墨棒C1為______極，電極反應(yīng)式為______

石墨棒C2附近發(fā)生的實驗現(xiàn)象為______

（3）當C2極析出224mL氣體（標準狀態(tài)）時，鋅的質(zhì)量減少______g；此時裝置B中OH-的物質(zhì)的量為______mol．評卷人得分六、綜合題(共2題，共18分)24、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．25、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、A【分析】試題分析：由于參加反應(yīng)的物質(zhì)和反應(yīng)后的生成物都是氣體，容器的容積不變，而反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，所以3+1>n+2,n<2,而且是正整數(shù)，因此n=1.所以選項是A?？键c：考查可逆反應(yīng)的方程式的系數(shù)的確定的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緼3、D【分析】

A、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中存在物料守恒，離子濃度關(guān)系：c（Na+）=2c（CO32-）+2c（HCO3-）+2c（H2CO3）；故A錯誤；

B、0.1mol?L-1的NH4Cl和0.1mol?L-1的NH3?H2O等體積混合后溶液中，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以溶液中的離子濃度關(guān)系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）；故B錯誤；

C、常溫下，醋酸鈉溶液中滴加醋酸溶液，溶液PH=7時，依據(jù)電荷守恒得到：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+C（OH-），得到c（Na+）=c（CH3COO-），溶液PH＞7時，c（Na+）＞c（CH3COO-）；溶液PH＜7時，c（Na+）＜c（CH3COO-）；故C錯誤；

D、0.1mol?L-1的NaHS溶液中存在電荷守恒，c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）；存在物料守恒：c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）；消去鈉離子得到離子濃度關(guān)系：c（OH-）=c（H+）-c（S2-）+c（H2S）；故D正確；

故選D．

【解析】【答案】A；依據(jù)溶液中的物料守恒分析判斷；

B；等濃度的溶液中一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度；

C；當常數(shù)滴入醋酸鈉溶液中；溶液可以PH＞7，也可以PH═7，或PH＜7分析判斷；

D；依據(jù)溶液中物料守恒和電荷守恒分析計算；

4、A【分析】【解析】試題分析：在25℃時，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－12mol·L－1，這說明該溶液中水的電離平衡是被抑制的，因此可能是酸溶液，也可能是堿溶液，因此該溶液的pH可能為2或12，答案選A?？键c：考查外界條件對水的電離平衡的影響以及溶液的pH計算【解析】【答案】A5、D【分析】解：A．赤潮是一種復(fù)雜的生態(tài)異?，F(xiàn)象；微生物大量繁殖，有些微生物如藻類呈現(xiàn)紅色，故名赤潮，故A錯誤；

B．棕色煙氣有可能是碳氧化物；也可能含有大量的氧化鐵粉末，顏色呈棕色，故B錯誤；

C．白色污染是人們對難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂．它是指用聚苯乙烯；聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物；由于廢舊塑料包裝物大多呈白色，人們習(xí)慣性地稱之為“白色垃圾”，故C錯誤；

D．綠色食品是對產(chǎn)自良好生態(tài)環(huán)境的；無污染；安全、優(yōu)質(zhì)的食品的總稱，無顏色無關(guān)，故D正確；

故選D．

A．從赤潮的形成原因；危害、顏色方面來解答；

B．根據(jù)煙氣呈棕色進行解答；

C．由于廢舊塑料包裝物大多呈白色；人們習(xí)慣性地稱之為“白色垃圾”；

D．綠色食品是指在無污染的條件下種植；養(yǎng)殖、施有機肥料、不用高毒性、高殘留農(nóng)藥、在標準環(huán)境、生產(chǎn)技術(shù)、衛(wèi)生標準下加工生產(chǎn)、經(jīng)權(quán)威機構(gòu)認定并使用專門標志的安全、優(yōu)質(zhì)、營養(yǎng)類食品的統(tǒng)稱；據(jù)此解答．

本題主要考查了赤潮、棕色煙氣、白色污染、綠色食品等知識，平時注意相關(guān)知識的積累，題目難度不大．【解析】【答案】D6、B【分析】解：rm{A.}定容時，仰視刻度線，rm{V}偏大，則rm{c}偏小；故A不選；

B.稱量用了生銹的砝碼，砝碼質(zhì)量偏大，則稱量的rm{NaOH}固體的質(zhì)量偏大，rm{n}偏大，可知rm{c}偏大；故B選；

C.未洗滌溶解rm{NaOH}的燒杯，rm{NaOH}的物質(zhì)的量偏小，則rm{c}偏??；故C不選；

D.容量瓶未經(jīng)過干燥即用來配制溶液；對實驗無影響，故D不選；

故選B．

結(jié)合rm{c=dfrac{n}{V}}及不當操作對rm{n}rm{V}的影響分析物質(zhì)的量濃度，若rm{n}偏大，則rm{c}偏大；若rm{V}偏小，則rm{c}偏大；以此來解答．

本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，為高頻考點，把握物質(zhì)的量、濃度、體積為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意誤差分析的判斷，題目難度不大．【解析】rm{B}7、D【分析】略【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【解析】【答案】（1）BCD（2）43.3可行9、略

【分析】解：（1）灼燒固體物質(zhì)一般使用（瓷）坩堝；而坩堝加熱需要用泥三腳支撐然后放在三腳架上，三腳架下面的空間放酒精燈．故答案為：BDE；

（2）步驟⑤為從碘水中萃取碘單質(zhì)；需要萃取分液，用到分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

（3）碘離子在酸性條件下可被MnO2氧化，故答案為：2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；

（4）步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯；是利用互溶的兩種液體的沸點不同來分離，則實驗操作為蒸餾；

故答案為：蒸餾；

（5）根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶；且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，故答案為：苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大．

（1）根據(jù)實驗操作步驟①灼燒來分析用到的實驗儀器；

（2）步驟⑤為從碘水中萃取碘單質(zhì)；需要萃取分液，用到分液漏斗；

（3）步驟⑥的目的是從含碘的苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯；利用沸點的差異用蒸餾的方法；

（4）MnO2具有較強的氧化性；在酸性條件下可氧化碘離子；

（5）根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶；且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多；

本題考查灼燒的實驗，物質(zhì)的分離方法，碘單質(zhì)的檢驗，難度適中，考查學(xué)生解決實際問題的能力．【解析】BDE；分液漏斗；蒸餾；2I-+MnO2+4H+═Mn2++I2+2H2O；苯與水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大10、略

【分析】解：（1）天然氣的主要成分是甲烷；故答案為：②；

（2）能使氯化鐵溶液變?yōu)樽仙氖欠宇愇镔|(zhì)；故是苯酚，故答案為：⑦；

（3）乙烯中含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；故答案為：③；

（4）能發(fā)生加聚反應(yīng)說明該有機物中含有雙鍵或者三鍵；只有乙烯符合結(jié)構(gòu)特點，乙烯聚合生成聚乙烯塑料，可用于食品包裝，故答案為：③；

（5）甲苯有四種不同環(huán)境下的氫原子：甲基上1種；苯環(huán)上3種，故答案為：4．

（6）二甲苯的三種同分異構(gòu)體中，沸點最低的是對二甲苯，故答案為：

（7）苯酚和甲醛在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)制取酚醛樹脂；故答案為：甲醛．

（1）天然氣的主要成分是甲烷；

（2）能使氯化鐵溶液變?yōu)樽仙氖欠宇愇镔|(zhì)；

（3）乙烯中含有碳碳雙鍵能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；

（4）能發(fā)生加聚反應(yīng)說明該有機物中含有雙鍵或者三鍵；只有乙烯符合結(jié)構(gòu)特點，乙烯聚合生成聚乙烯塑料，可用于食品包裝；

（5）甲苯有四種不同環(huán)境下的氫原子：甲基上1種；苯環(huán)上3種．

（6）二甲苯的三種同分異構(gòu)體中；沸點最低的是對二甲苯；

（7）苯酚和甲醛在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)制取酚醛樹脂．

本題考查了煤的干餾產(chǎn)物的用途，難度不大，根據(jù)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析性質(zhì)和用途．【解析】②；⑦；③；③；4；甲醛11、略

【分析】由第一電離能和各級電離能數(shù)值可知Q元素的第一電離能很大，很可能是惰性元素。其它元素的化合價為：R、U為+1、S為+2、T為+3價?！窘馕觥俊敬鸢浮縀DBAE12、略

【分析】解：rm{(1)}丙中有醛基；羥基；醛基、羥基是含氧官能團，故答案為：醛基、羥基；

rm{(2)}甲和丙分子式相同結(jié)構(gòu)式不同；互為同分異構(gòu)體，故答案為：甲與丙．

rm{(1)}含氧官能團中含有氧元素；

rm{(2)}同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物．

本題考查常見有機化合物的結(jié)構(gòu)，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．【解析】醛基、羥基；甲與丙三、推斷題(共7題，共14分)13、略

【分析】試題分析：根據(jù)題意可知A是H2；B是Cl2；C是Fe；H2和Cl2化合產(chǎn)生的D是HCl；Fe和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生F是FeCl2；FeCl2和Cl2反應(yīng)產(chǎn)生E是FeCl3；FeCl2和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生G：Fe(OH)2；FeCl3和NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生H：Fe(OH)3。（1）單質(zhì)B的化學(xué)式是Cl2，HCl是共價化合物，兩個原子之間通過一對共用電子對結(jié)合形成HCl，D物質(zhì)的電子式是（2）FeCl3與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3。E→H的化學(xué)方程式是FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl；（3）Fe是比較活潑的金屬，可以把酸中的氫置換出來，產(chǎn)生氫氣，根據(jù)離子方程式的書寫原則，把化學(xué)方程式改寫為離子方程式是：Fe+2H+=2Fe2++H2↑?？键c：考查物質(zhì)的推斷、化學(xué)式、電子式及化學(xué)方程式和離子方程式的書寫的知識。【解析】【答案】（6分）（1）Cl2，（2）FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl(2分)（3）Fe+2H+=2Fe2++H2↑(2分)14、略

【分析】解：A是一種重要的化工原料，在標準狀況下的密度為1.25g/L，則Mr（A）=1.25×22.4=28，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，CH3CH2OH被酸性酸性高錳酸鉀氧化反生成C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成E為CH3CHO；

①A→B是CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3CH2OH，反應(yīng)方程式為：CH2═CH2+H2OCH3CH2OH；

②B+C→D是乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；也屬于取代反應(yīng)；

故答案為：CH2═CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；酯化（取代）反應(yīng)．

A是一種重要的化工原料，在標準狀況下的密度為1.25g/L，則Mr（A）=1.25×22.4=28，則A為CH2=CH2，CH2=CH2與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，CH3CH2OH被酸性酸性高錳酸鉀氧化反生成C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH在濃硫酸作用下反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3，CH3CH2OH發(fā)生催化氧化生成E為CH3CHO；以此解答該題．

本題考查有機物推斷、有機反應(yīng)類型、同分異構(gòu)體等，涉及烯與醇、羧酸之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識的理解掌握．【解析】CH2═CH2+H2OCH3CH2OH，加成反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，酯化（取代）反應(yīng)15、(1)環(huán)己醇

(2)加成反應(yīng)

(3)b

(4)

(5)

(6)6

【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對有機物的推斷、同分異構(gòu)體、有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)、結(jié)構(gòu)簡式、化學(xué)方程式的書寫等應(yīng)用?！窘獯稹扛鶕?jù)題意，rm{A}為環(huán)己烷，rm{B}為一氯環(huán)己烷，rm{C}為環(huán)己醇，rm{D}為環(huán)己酮，和丙醛生成rm{E}為和rm{F}rm{F}和銀氨溶液反應(yīng)生成rm{G}為發(fā)生縮聚反應(yīng)生成rm{H}為：rm{(1)C}的化學(xué)名稱是環(huán)己醇，故答案為：環(huán)己醇；的化學(xué)名稱是環(huán)己醇，故答案為：環(huán)己醇；rm{(1)C}由rm{(2)}由rm{D}生成rm{E}或rm{F}的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式為：生成rm{(2)}或rm{D}的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式為：rm{F}rm{E}；故答案為：加成反應(yīng)；為沒有酚羥基，不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，與羥基相連的鄰位碳原子有氫原子，可以發(fā)生消去反應(yīng)；有機物含有羧基和醇羥基，；該物質(zhì)最多小號rm{(3)G}為氫氧化鈉，與羥基相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化，故rm{(3)G}正確；故答案為：rm{1mol}rm{1mol}由rm生成rm的化學(xué)方程式為：故答案為：rm{(4)}由rm{C}生成rm{D}的化學(xué)方程式為：由rm{(4)}生成rm{C}的化學(xué)方程式為：故答案為：rm{D}同時滿足下列條件rm{(5)}由rm{G}生成rm{H}的化學(xué)方程式為：屬于酯類rm{(5)}含有六碳環(huán)結(jié)構(gòu)rm{G}六碳環(huán)上只有一個取代基的rm{H}的同分異構(gòu)體有rm{(6)}同時滿足下列條件rm{a.}屬于酯類rm{b.}含有六碳環(huán)結(jié)構(gòu)rm{c.}六碳環(huán)上只有一個取代基的rm{E}的同分異構(gòu)體有rm{6}種，為：種，為：rm{(6)}rm{a.}rm{b.}【解析】rm{(1)}環(huán)己醇rm{(2)}加成反應(yīng)rm{(3)}rmrm{(4)}rm{(5)}rm{(6)}rm{6}16、略

【分析】【解析】試題分析：A元素的原子半徑最小，可知A是氫元素；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，根據(jù)短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，B是碳元素；C元素原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n+l，符合條件的短周期元素只有氮元素；因五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，故E是鈉元素；A、B、C、E每種元素都能與D元素組成兩種或兩種以上的常見化合物，D是氮元素與鈉元素之間的元素，則符合的只有氧元素?？键c：元素周期表、元素周期律【解析】【答案】（10分）（1）N，Na（2）H-O-O-H（3）CH3OH（g）+3/2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)△H=-676.7KJ·mol-1（2分）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O17、D【分析】【解答】解：由轉(zhuǎn)化可知；甲能被氧化，也能被還原，且甲；乙、丁均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則均含﹣CHO，乙與丙發(fā)生酯化反應(yīng)生成丁為甲酸甲酯，則甲為HCHO，乙為HCOOH，丙為甲醇；

故選D．

【分析】由轉(zhuǎn)化可知，甲能被氧化，也能被還原，且甲、乙、丁均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則甲為HCHO，丁為甲酸甲酯，以此來解答．18、略

【分析】【分析】

本題考查有機物的推斷；根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)簡式與反應(yīng)條件進行分析，熟練掌握官能團的性質(zhì)與衍變，注意富馬酸為反式結(jié)構(gòu)。

環(huán)己烷與氯氣在光照條件下生成鹵代烴rm{B}rm{B}發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，則rm{B}為環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{C}為rm{C}再發(fā)生消去反應(yīng)生成與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成發(fā)生氧化反應(yīng)生成再發(fā)生消去、中和反應(yīng)得到再酸化得到富馬酸為：據(jù)此分析。

【解答】

環(huán)己烷與氯氣在光照條件下生成rm{B}為鹵代烴，rm{B}發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，則rm{B}為環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{C}為rm{C}再發(fā)生消去反應(yīng)生成與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成發(fā)生氧化反應(yīng)生成再發(fā)生消去反應(yīng)、中和反應(yīng)得到進行酸化得到富馬酸為：rm{.}環(huán)己烷與氯氣在光照條件下生成鹵代烴rm{B}rm{B}發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯，則rm{B}為環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{C}為rm{C}再發(fā)生消去反應(yīng)生成與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成發(fā)生氧化反應(yīng)生成再發(fā)生消去、中和反應(yīng)得到再酸化得到富馬酸為：

rm{(1)A}的化學(xué)名稱為環(huán)己烷，由rm{A}生成rm{B}的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

故答案為：環(huán)己烷；取代反應(yīng)；

rm{(2)}環(huán)己烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{C}為：

故答案為：

rm{(3)}由上述分析可知，富馬酸的結(jié)構(gòu)簡式為：

故答案為：

rm{(4)}根據(jù)rm{Fe^{3+}}能與rm{KSCN}溶液反應(yīng)顯血紅色，所以檢驗富血鐵中是否含有rm{Fe^{3+}}的實驗操作步驟是：取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加rm{KSCN}溶液，若溶液顯血紅色，則產(chǎn)品中含有rm{Fe^{3+}}反之，則無；

故答案為：取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加rm{KSCN}溶液，若溶液顯血紅色，則產(chǎn)品中含有rm{Fe^{3+}}反之，則無；

rm{(5)}富馬酸為二元羧酸，rm{1mol}富馬酸與足量飽和rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)可放出rm{2molCO_{2}}標況下生成二氧化碳的體積為rm{2mol隆脕22.4L/mol=44.8L}富馬酸的同分異構(gòu)體中，同為二元羧酸的還有

故答案為：rm{44.8}

【解析】rm{(1)}環(huán)己烷取代反應(yīng)。

rm{(2)}

rm{(3)}

rm{(4)}取少量富血鐵，加入稀硫酸溶解，再滴加rm{KSCN}溶液，若溶液顯血紅色，則產(chǎn)品中含有rm{Fe^{3+}}反之，則無。

rm{(5)44.8}19、略

【分析】解：rm{(1)}液體加熱加沸石；是防止液體瀑沸，如果實驗中忘記加沸石，停止加熱，冷卻后補加，否則也會引起瀑沸，所以乙醚的制備和精制過程中都需要使用沸石，其作用是防止暴沸，如果實驗中忘記加沸石，停止加熱，冷卻后補加；

故答案為：防止暴沸；如果實驗中忘記加沸石；停止加熱，冷卻后補加；

rm{(2)}乙醚的制備過程中要測量反應(yīng)溶液的溫度；所以水銀球位置在溶液中間，而精制過程中需要測量蒸出物的沸點，水銀球位置在蒸餾燒瓶的支管處，所以它們的位置不同；

故答案為：否；制備乙醚要控制反應(yīng)液的溫度；水銀球要放在反應(yīng)液里，蒸餾要測餾份的溫度，要放在支管口處；

rm{(3)}根據(jù)裝置圖可知儀器rm{C}的名稱為冷凝管；故答案為：冷凝管；

rm{(4)}乙醇在濃硫酸作用下加熱到rm{170隆忙}就可以生成乙烯；如果溫度太高，將會發(fā)生副反應(yīng)，產(chǎn)物是乙烯，故答案為：乙烯；

rm{(5)}精制乙醚中，餾出物中可能有酸性雜質(zhì)，餾出物中乙醇，可以用飽和氯化鈣溶液除去，精制乙醚中，加入rm{15%}rm{NaOH}溶液的作用是除去酸性雜質(zhì)；加入飽和氯化鈣溶液的作用是除乙醇；

故答案為：除去酸性雜質(zhì)；除乙醇．

rm{(1)}液體加熱加沸石；是防止液體瀑沸，如果實驗中忘記加沸石，停止加熱，冷卻后補加，否則也會引起瀑沸；

rm{(2)}乙醚的制備過程中要測量反應(yīng)溶液的溫度；而精制過程中需要測量蒸出物的沸點，據(jù)此判斷；

rm{(3)}根據(jù)裝置圖判斷儀器rm{C}的名稱；

rm{(4)}乙醇在濃硫酸作用下加熱到rm{170隆忙}就可以生成乙烯；

rm{(5)}精制乙醚中；餾出物中可能有酸性雜質(zhì)，餾出物中乙醇，可以用飽和氯化鈣溶液除去．

本題通過考查乙醚的制取，考查了對信息的處理能力，對基本實驗操作的掌握情況，題目難度中等．【解析】防止暴沸；如果實驗中忘記加沸石，停止加熱，冷卻后補加；否；制備乙醚要控制反應(yīng)液的溫度，水銀球要放在反應(yīng)液里，蒸餾要測餾份的溫度，要放在支管口處；冷凝管；乙烯；除去酸性雜質(zhì)；除乙醇四、其他(共3題，共27分)20、略

【分析】【解析】【答案】21、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強（5）Fe(OH)322、略

【分