2025年人教新課標(biāo)選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標(biāo)選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、在容積固定的4L密閉容器里，進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(氣)+2Y(氣)2Z(氣)；并達(dá)到平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應(yīng)速率v(正)；v(逆)與時間t的關(guān)系如圖。則圖中陰影部分面積表示。

A.X的物質(zhì)的量濃度減少B.Y的物質(zhì)的量減少C.Z的物質(zhì)的量濃度增加D.X的物質(zhì)的量減少2、下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是A.B.C.D.3、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A.為“-”時，表示該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)熱的大小與生成物所具有的能量與反應(yīng)物所具有的能量無關(guān)C.化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)D.同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的不同4、等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)溶于水配成等體積的溶液，導(dǎo)電能力最弱的是A.NaOHB.C.D.5、下列關(guān)于水的電離平衡的相關(guān)說法正確的是（）A.c（H+）=的溶液一定呈中性B.將水加熱，Kw增大，pH增大，仍呈中性C.向0．1mol/L醋酸溶液中加水，溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）將減小D.向水中加入少量硫酸氫鈉固體，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移動6、下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是。選項操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A同溫下，用pH試紙測定0.1mol·L-1CH3COONa溶液和0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pHNaHCO3溶液的pH較大酸性：CH3COOH>H2CO3B把生鐵放置于潮濕的空氣中鐵表面有一層紅棕色的斑點鐵在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕，生成Fe(OH)3C向碘水中通入SO2溶液褪色SO2有漂白性D①向X溶液中加入硝酸鋇溶液；②再加足量稀鹽酸①有白色沉淀生成；②白色沉淀不消失X溶液中含有SO

A.AB.BC.CD.D7、同溫同壓下，熱化學(xué)方程式中反應(yīng)熱數(shù)值最大的是A.2W(l)+Y(l)→2Z(g)+Q1B.2W(g)+Y(g)→2Z(l)+Q2C.2W(g)+Y(g)→2Z(g)+Q3D.2W(l)+Y(l)→2Z(l)+Q48、以溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)的電解精煉，下列說法正確的是A.化學(xué)能電能全部轉(zhuǎn)化為電能B.粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)C.溶液中向陽極移動D.利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、已知下列熱化學(xué)方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)?H=-393.5kJ/mol

③C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H=+131.5kJ/mol

請回答：

(1)上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是___(填序號).

(2)2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為___。

(3)依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為___。生成的NO可被繼續(xù)氧化成NO2，從而制成硝酸。把7.2g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol。若不考慮N2O4的存在，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量溶液的物質(zhì)的量濃度是__。10、(1)熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視?？捎萌廴诘奶妓猁}作為電解質(zhì)，向負(fù)極充入燃料氣用空氣與的混合氣作為正極的助燃?xì)?，以石墨為電極材料，制得燃料電池。工作過程中，移向___________極(填“正”或“負(fù)”)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為___________，正極的電極反應(yīng)式為___________。

(2)某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動。

①如圖為某實驗小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng)：___________(用離子方程式表示)設(shè)計的原電池裝置。

②其他條件不變，若將溶液換為HCl溶液，石墨的電極反應(yīng)式為___________。

(3)如圖為相互串聯(lián)的甲；乙兩電解池；其中甲池為電解精煉銅的裝置。試回答下列問題：

①乙池中若滴入少量酚酞溶液，電解一段時間后Fe極附近溶液呈___________色。

②常溫下，若甲池中陰極增重則乙池中陽極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________，若此時乙池剩余液體為400mL，則電解后溶液pH為___________。11、水體中的Cr2OHCrO和CrO是高毒性的重金屬離子，可用Cr(Ⅵ)表示。常用的處理方法是將Cr(Ⅵ)還原為低毒性的Cr3＋或Cr(OH)3。

(1)在一定pH的水溶液中，HS－、S2－可與CrO反應(yīng)生成Cr(OH)3和單質(zhì)硫。水溶液中S2－能與單質(zhì)硫反應(yīng)生成SS能還原Cr(Ⅵ)。

①在pH=9的水溶液中CrO與HS－反應(yīng)的離子方程式為_______。

②25℃時用過量S2－還原Cr(Ⅵ)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后期Cr(Ⅵ)被還原的速率反而加快。產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是_______；驗證的實驗方法是_______。

(2)金屬也可用于還原廢水中的Cr(Ⅵ)。其他條件相同時，用相同物質(zhì)的量的Zn粉、Zn－Cu粉分別處理pH=2.5的含Cr(Ⅵ)廢水，廢水中Cr(Ⅵ)殘留率隨時間的變化如圖所示。圖中b對應(yīng)的實驗方法處理含Cr(Ⅵ)廢水的效果更好，其原因是_______。

(3)用氧化鐵包裹的納米鐵粉(用Fe@Fe2O3表示)能有效還原水溶液中的Cr(Ⅵ)。Fe@Fe2O3還原近中性廢水中Cr(Ⅵ)的可能反應(yīng)機(jī)理如圖所示。Fe@Fe2O3中Fe還原CrO的過程可描述為_______12、下圖是H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反應(yīng)過程中的能量變化圖。

（1）由圖可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量___________(填“＞”；“＜”或者“=”)2molHCl(g)的能量。

（2）該反應(yīng)是_______(填“吸”或者“放”)熱反應(yīng)，從化學(xué)鍵的角度進(jìn)行解釋_______。

（3）已知H-H鍵；N-H鍵、N≡N鍵的鍵能分別為436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol；關(guān)于工業(yè)合成氨的反應(yīng)，請根據(jù)鍵能的數(shù)據(jù)判斷下列問題：

若有1molNH3生成，可___________(填“吸收”或“放出”)熱量___________kJ；該反應(yīng)的能量變化可用圖___________表示。(填“甲“或“乙”)

13、亞硝酸(HNO2)是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO、NO2和H2O。它能被常見的強(qiáng)氧化劑氧化，在酸性溶液中它又是一種氧化劑，如能把Fe2+氧化成Fe3+。AgNO2是一種難溶于水；易溶于酸的化合物。試回答下列問題：

(1)常溫下，NaNO2溶液的pH_______(填“>”、“<”或“=”)7，其原因是__________(用離子方程式表示)

(2)NaNO2能和HI發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，若有0.5mol的還原劑被氧化，則消耗氧化劑________mol，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____________。

(3)下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是________(填序號)。

A．測定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙。

C．在酸性條件下加入KI—淀粉溶液來區(qū)別。

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別。

(4)某工廠廢液中含2%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中：①NaCl②NH4Cl③H2O2④濃硫酸，能使其轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的是________(填序號)，反應(yīng)的離子方程式為_______________。14、影響沉淀溶解平衡的條件。

(1)內(nèi)因：_______。

(2)外因。

①溫度：升高溫度，多數(shù)溶解平衡向_______方向移動。

②濃度：加水稀釋，向_______方向移動；加入相同的離子，向_______沉淀的方向移動。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤16、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯誤17、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯誤18、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水_______A.正確B.錯誤19、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤20、任何溫度下，利用H＋和OH-濃度的相對大小均可判斷溶液的酸堿性。（______________）A.正確B.錯誤21、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯誤22、在測定中和熱時，稀酸溶液中H＋與稀堿溶液中OH－的物質(zhì)的量相等，則所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確。_____評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共27分)27、在元素周期表中處于相鄰位置的元素在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上有許多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氫化物，氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；與之相似的氮元素的氫化物除外，還有N2H4等。

（1）碳原子之間可以結(jié)合成鏈狀結(jié)構(gòu)，氮原子之間也可以形成鏈狀結(jié)構(gòu)，假設(shè)氮原子間只以氮氮單鍵形式連接成鏈狀，并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為_________。

（2）該系列中的N2H4是“神六”發(fā)射時火箭所用的液體燃料，液態(tài)的四氧化二氮作氧化劑，此液態(tài)燃料的優(yōu)點是產(chǎn)生的能量大且無污染。已知40gN2H4在火箭發(fā)射時反應(yīng)中放出710kJ熱量，寫出火箭發(fā)射時該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：__________________。

（3）該系列物中的NH對農(nóng)業(yè)、化學(xué)、國防工業(yè)具有重要意義。其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=-92kJ/mol

I．在一定溫度下，將1.5molN和6molH通入到一個固定容積為VL的密閉容器中，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時的80%，則此時反應(yīng)放出的熱量為______kJ，H的轉(zhuǎn)化率=_______。該溫度下合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)=_______（只列數(shù)字表達(dá)式）

II．在保持溫度不變，相同體積的密閉容器中，將起始的物質(zhì)的量改為amolNbmolHcmolNH平衡時NH的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則達(dá)到平衡時，I和II放出的熱量_______（填字母代號）。A．一定相等B．前者一定小于后者C．前者等于或小于后者D．前者等于或大于后者

I和II合成氨的平衡常數(shù)分別為和同___（填“﹥”、“﹤”或“=”），欲使開始時反應(yīng)正向進(jìn)行，a的取值范圍為______。28、使用SNCR脫硝技術(shù)的主反應(yīng)為：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH。

副反應(yīng)及773K時平衡常數(shù)如表所示：。反應(yīng)ΔH(kJ·mol-1)平衡常數(shù)(K)4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)-905.51×1026mol·L-14NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)-1269.07×1034mol·L-1

(1)主反應(yīng)ΔH=_______kJ·mol-1，773K時主反應(yīng)平衡常數(shù)K=_______。

(2)在密閉體系中進(jìn)行實驗；不同溫度下經(jīng)過相同時間內(nèi)各組分的濃度如圖表示。

①圖中a、b、c三點，主反應(yīng)速率最大的是_______。

②試解釋N2濃度曲線先上升后下降的原因_______。

(3)為探究碳基催化劑中Fe、Mn、Ni等元素的回收，將該催化劑溶解后得到含有Fe2+、Mn2+、Ni2+的溶液，物質(zhì)的量濃度均為10-3mol·L-1。欲完全沉淀Fe2+、Mn2+(離子濃度低于1.0×10-5)，CO的物質(zhì)的量濃度范圍為_______。沉淀物KspFeCO33.0×10-11MnCO32.0×10-11NiCO31.0×10-7

(4)電解法也可以對亞硝酸鹽污水進(jìn)行處理(工作原理如圖所示)。通電后，左極區(qū)產(chǎn)生淺綠色溶液，隨后生成無色氣體。當(dāng)Fe電極消耗5.6g時，理論上可處理NaNO2含量為4.6%的污水_______g。

29、我國力爭于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實現(xiàn)碳中和。與重整是利用的研究熱點之一；該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：

(a)

(b)

(c)

(1)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有_______。A．增大與的濃度，反應(yīng)a、b、c的正反應(yīng)速率都增加B．移去部分C(s)，反應(yīng)a、b、c的平衡均向右移動C．加入反應(yīng)a的催化劑，可提高的平衡轉(zhuǎn)化率D．降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a~c的正、逆反應(yīng)速率都減小(2)一定條件下，分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖所示。該歷程分_______步進(jìn)行，其中，第_______步的正反應(yīng)活化能最大。

(3)設(shè)為壓力平衡常數(shù)，反應(yīng)a、b、c的隨(溫度的倒數(shù))的變化如圖所示。

①反應(yīng)a、b、c中，屬于吸熱反應(yīng)的有_______(填字母)。

②反應(yīng)b的相對壓力平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。

③在圖中A點對應(yīng)溫度下、原料組成為初始總壓為100kPa的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系達(dá)到平衡時的分壓為4kPa。計算的平衡轉(zhuǎn)化率_______。

(4)用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：_______。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共4分)30、有A；B、C、D、E五種短周期元素；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、E分別是同主族元素，且B、E兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍。處于同周期的C、D、E元素中，D是該周期金屬元素中金屬性最弱的元素。

(1)試比較C、D兩元素最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性的強(qiáng)弱(填化學(xué)式)______。

(2)A、B、C形成的化合物的晶體類型為______，電子式為______。

(3)寫出D單質(zhì)與C元素最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式______。

(4)寫出兩種均含A、B、C、E四種元素的化合物在溶液中相互反應(yīng)、且生成氣體的離子方程式______。

(5)通常條件下，C的最高價氧化物對應(yīng)水化物2mol與E最高價氧化物對應(yīng)水化物1mol的稀溶液間反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ，試寫出表示該熱量變化的熱化學(xué)方程式______。

(6)含有元素C的鹽的焰色反應(yīng)為______色。許多金屬鹽都可以發(fā)生焰色反應(yīng)，其原因是______。31、銅陽極泥是許多貴金屬及硫(Te)的主要來源，某有色金屬冶煉廠處理銅陽極泥得到的酸性分金液中主要含有等離子；從該分金液中回收所有金屬資源及硫的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)Te元素的原子序數(shù)為52，則其在元素周期表中的位置為_______。

(2)“沉金”，時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(3)“沉金”，及“控電還原”，所得Au中常含少量Ag。所以得Au制成的粗金板和純金板作電極，作電解液進(jìn)行精煉時，粗金板表面因附著生成的AgCl發(fā)生鈍化?？赏ㄟ^直流電疊加交流電進(jìn)行不對稱脈動電流電解，陽極上周期性出現(xiàn)正、負(fù)半周期。在正半周期，銀發(fā)生極化形成鈍化膜；在負(fù)半周期發(fā)生去極化，其電極反應(yīng)式為_______；電解時將_______(填“增大”；“減小”，或“不變”)。

(4)濾渣a的主要成分為_______(填化學(xué)式)。

(5)“控電還原”時，試劑X可選擇或兩者信息如下表所示。從價格上分析，最佳試劑為_______(填化學(xué)式)，按處理年分金液的量計算，理論上每年可節(jié)約成本_______萬元。消耗物料消耗量/單價/元22.02.713.04.2

(6)“電積”時，陰極的電極反應(yīng)式為____；“電積”后的電解液可用于工藝I的_____工序。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

觀察圖象，縱坐標(biāo)為反應(yīng)速率，橫坐標(biāo)為時間，二者之積為濃度。Sabdo表示Y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時減少的濃度，而Sbod則表示Y向逆反應(yīng)方向進(jìn)行時增大的濃度，所以，Saob=Sabdo-Sbod；表示Y向正反應(yīng)方向進(jìn)行時“凈”減少的濃度，而Y的反應(yīng)速率與Z的反應(yīng)速率相等，則陰影部分可表示Y的濃度的減小或Z的濃度的增加，不可能為X的濃度減少。

【詳解】

A．根據(jù)分析；陰影部分不可能為X的濃度減少，A錯誤；

B．根據(jù)分析；陰影部分可表示Y的濃度的減小，B錯誤；

C．根據(jù)分析；陰影部分可表示Z的濃度的增加，C正確；

D．根據(jù)分析；陰影部分表示濃度的變化量，不是物質(zhì)的量的變化量，D錯誤；

故選C。2、C【分析】【詳解】

A．是弱酸，在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質(zhì)，A不合題意；

B．是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，B不合題意；

C．是鹽；在水溶液中能夠完全電離，故屬于強(qiáng)電解質(zhì)，C符合題意；

D．是有機(jī)物；在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D不合題意；

故答案為：C。3、C【分析】【詳解】

A.△H<0時為放熱反應(yīng),則當(dāng)△H為負(fù)值時,表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故A錯誤;

B.反應(yīng)熱△H=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量,則反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的能量和生成物具有的能量有關(guān),故B錯誤;

C.反應(yīng)熱的大小取決于反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài),與過程無關(guān),遵循能量守恒定律,所以C選項是正確的;

D.同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的相同，因為反應(yīng)的和反應(yīng)條件沒關(guān)系，故D錯誤；4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．NaOH是強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液中完全電離，故其中自由移動的離子濃度最大，導(dǎo)電能力最強(qiáng)；

B．是弱電解質(zhì)；在水溶液中部分電離，故其中自由移動的離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱；

C．溶于水，與水反應(yīng)生成NH3?H2O是弱電解質(zhì)；在水溶液中部分電離，故其中自由移動的離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱；

D．是非電解質(zhì)；其水溶液幾乎不導(dǎo)電；

故D的導(dǎo)電能力最弱，故答案為：D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．Kw=c（H+）×c（OH-），c（H+）=說明c（H+）=c（OH-）；所以溶液一定呈中性，故A正確；

B．水的電離為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)電離，KW增大，c（H+）增大；則pH減小，但仍呈中性，故B錯誤；

C．酸電離出來的氫離子能抑制水電離，向0.1mol?L-1醋酸溶液中加水，酸的濃度減小，則溶液中水電離產(chǎn)生的c（H+）將增大；故C錯誤；

D．Kw只與溫度有關(guān)，向水中加入少量硫酸氫鈉固體，溶液的c（H+）增大，平衡逆向移動，KW不變；故D錯誤；

故選A。6、A【分析】【詳解】

A．相同濃度的鹽的pH越大；陰離子的水解能力越強(qiáng)，對應(yīng)的酸的酸性越弱，據(jù)此可判斷醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，A正確；

B．鐵在潮濕的空氣中易生銹，生鐵中含有碳，在潮濕的空氣中易形成原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，變化過程為紅棕色的斑點是B錯誤；

C．向碘水中通入反應(yīng)的化學(xué)方程式為溶液褪色，說明二氧化硫具有還原性，而不是漂白性，C錯誤；

D．X溶液中如果含有或也會被硝酸根氧化為硫酸根，再生成硫酸鋇白色沉淀，也可以產(chǎn)生相同的現(xiàn)象，D錯誤；

故選：A。7、B【分析】【詳解】

試題分析：各反應(yīng)中對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，同一物質(zhì)的能量g＞l＞s，所以反應(yīng)物的總能量為：W(g)＞W(wǎng)(l)，Y(g)＞Y(l)，生成物的能量為：Z(g)＞Z(l)，同溫同壓下，各反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量越高，生成物的總能量越低，則反應(yīng)放出的熱量越多，故B放出的熱量最多，即Q2最大；故選B。

【點睛】

本題主要考查物質(zhì)能量、物質(zhì)狀態(tài)與反應(yīng)熱的關(guān)系，難度不大，根據(jù)能量變化圖來解答非常簡單，注意反應(yīng)熱比較時數(shù)值與符號均進(jìn)行比較。8、D【分析】【分析】

電解精煉銅時；粗銅作陽極，該電極上Zn；Fe、Ni、Cu失電子，陽極上銅以及比銅活潑的金屬會失電子，活潑性比銅弱的金屬會從陽極掉落，形成陽極泥；精銅作陰極，該極上是銅離子得電子生成銅單質(zhì)。

【詳解】

A.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置；同時還會伴隨熱能等形式的能的產(chǎn)生，故A錯誤；

B.電解精煉銅時；粗銅作陽極，接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C.溶液中向陰極移動；在陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯誤；

D.在陽極上；活潑性比銅弱的金屬Ag；Pt、Au等金屬會從陽極掉落下，形成陽極泥，利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，故D正確；

故選D。

【點睛】

本題以電解精煉銅考查學(xué)生電解池的工作原理，注意知識的歸納和整理以及應(yīng)用，明確粗銅為陽極、純銅為陰極、硫酸銅溶液為電解質(zhì)溶液。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)，當(dāng)小于0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②，故答案為：①②；(2)根據(jù)H2燃燒的熱化學(xué)方程式2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ/mol可知：2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為285.8kJ，故答案為：285.8kJ；(3)1molN2(g)與適量O2(g)反應(yīng)生成NO(g)，需吸收68kJ的熱量，根據(jù)熱化學(xué)方程式書寫的原則，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=+68kJ/mol，生成的NO可被繼續(xù)氧化成NO2，從而制成硝酸。把7.2g鐵粉投入40mL某HNO3溶液中，充分反應(yīng)后剩余固體1.6g，由于Fe過量，故反應(yīng)生成Fe(NO3)2，產(chǎn)生NO2和NO的混合氣體0.08mol，若不考慮N2O4的存在，根據(jù)N原子守恒：n(HNO3)=2n(Fe(NO3)2)+n(NO2)+n(NO)==0.28mol，則原HNO3溶液的物質(zhì)的量溶液的物質(zhì)的量濃度是=7.0mol/L，故答案為：N2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=+68kJ/mol；7.0mol/L?！窘馕觥竣佗?85.8kJN2(g)+O2(g)=2NO(g)?H=+68kJ/mol7mol/L10、略

【分析】【分析】

(1)熔融碳酸鹽燃料電池；負(fù)極是甲烷失電子生成二氧化碳，正極是氧氣得電子生成碳酸根離子；

(2)圖示裝置為雙池原電池；鐵是負(fù)極；石墨是正極；

(3)與電源正極相連的C電極為電解池的陽極；與電源負(fù)極連接的A電極是陰極，B為陽極，F(xiàn)e為陰極；依據(jù)電子守恒進(jìn)行計算。

【詳解】

(1)熔融碳酸鹽燃料電池中，陰離子向負(fù)極移動，工作過程中向負(fù)極移動；燃料電池中負(fù)極上失去電子生成電極反應(yīng)式為：正極上氧氣得電子生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為：

(2)①設(shè)計的原電池裝置的自發(fā)氧化還原反應(yīng)是：

②其他條件不變，若將溶液換為HCl溶液，電池總反應(yīng)為石墨的電極反應(yīng)式為

(3)①依據(jù)裝置圖分析可知，與電源正極相連的C電極為電解池的陽極，與電源負(fù)極連接的A電極是陰極，B為陽極，F(xiàn)e為陰極；Fe電極上是溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為水的電離平衡正向移動，氫氧根離子濃度增大，滴入少量酚酞溶液，鐵電極附近溶液變紅色；

②甲池A為電解池的陰極，電極反應(yīng)為增重的銅物質(zhì)的量為轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為乙池石墨極為電解池的陽極，電極反應(yīng)為：依據(jù)電子守恒，生成氯氣放出氣體在標(biāo)況下的體積為Fe電極電解反應(yīng)為：消耗氫離子物質(zhì)的量依據(jù)電荷守恒，生成氫氧根離子物質(zhì)的量為則電解后溶液pH為14。

【點睛】

本題考查原電池、電解池，明確燃料電池的反應(yīng)原理、電解原理是解題關(guān)鍵；掌握熔融鹽電池電極反應(yīng)式的書寫，理解串聯(lián)電解池中各電極轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等?！窘馕觥控?fù)紅4.48L1411、略

【分析】【分析】

pH=9的水溶液為堿性，離子反應(yīng)方程式應(yīng)為2CrO＋3HS－＋5H2O＝2Cr(OH)3↓＋2S↓＋7OH－；S2－過量，S增多所以反應(yīng)后期Cr(Ⅵ)被還原的速率反而加快；生成的Cr(Ⅵ)有顏色，可以在不同反應(yīng)時間但相同反應(yīng)時長的條件下，觀察溶液褪色程度；Zn－Cu粉在溶液中形成原電池；中性廢水中單質(zhì)鐵發(fā)生吸氧腐蝕，CrO還原為三價鉻。

【詳解】

(1)①pH=9的水溶液為堿性，所以發(fā)生的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為2CrO＋3HS－＋5H2O＝2Cr(OH)3↓＋2S↓＋7OH－；

②水溶液中S2－能與單質(zhì)硫反應(yīng)生成SS能還原Cr(Ⅵ)，加入過量的S2－，生成S增多，所以反應(yīng)后期Cr(Ⅵ)被還原的速率反而加快；Cr(Ⅵ)還原為低毒性的Cr3＋或Cr(OH)3，Cr(Ⅵ)為橙黃色，Cr3＋為綠色，Cr(OH)3為灰綠色沉淀；可以在不同反應(yīng)時間但相同反應(yīng)時長的條件下，觀察溶液褪色程度；

(2)原電池原理可以加快反應(yīng)速率；Zn－Cu粉在溶液中形成原電池，加快反應(yīng)速率；

(3)還原近中性廢水中Cr(Ⅵ)，單質(zhì)鐵發(fā)生吸氧腐蝕，3Fe－6e－＝3Fe2＋，二價鐵離子發(fā)生氧化反應(yīng)，CrO發(fā)生還原反應(yīng)生成三價鉻，符合圖中所示原理，3Fe2＋＋CrO＋4H2O＝Cr(OH)3↓＋5OH－＋3Fe3＋；

【點睛】

本題第(3)中應(yīng)注意給出廢水為中性條件，單質(zhì)鐵發(fā)生吸氧腐蝕，原理圖中給出Cr3＋是指生成的鉻是三價的，并不是說生成三價鉻離子，這在題干中已經(jīng)給出，此處需要我們根據(jù)實際情況進(jìn)行判斷?！窘馕觥?CrO＋3HS－＋5H2O＝2Cr（OH）3↓＋2S↓＋7OH－；S2－過量，水溶液中S2－能與單質(zhì)硫反應(yīng)生成SS能還原Cr(Ⅵ)，所以反應(yīng)后期Cr(Ⅵ)被還原的速率反而加快；可以在不同反應(yīng)時間但相同反應(yīng)時長的條件下，觀察溶液褪色程度；Zn－Cu粉在溶液中形成原電池，加快反應(yīng)速率；單質(zhì)鐵發(fā)生吸氧腐蝕，3Fe－6e－＝3Fe2＋，3Fe2＋＋CrO＋4H2O＝Cr(OH)3↓＋5OH－＋3Fe3＋；12、略

【分析】【分析】

（1）

由題中圖示可知，1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量高，2molHCl(g)的能量低，即1molH2(g)和1molCl2(g)的總能量＞2molHCl(g)的能量；答案為＞。

（2）

由題中圖示可知；反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，因為斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量小于形成2molH-Cl鍵放出的總能量；答案為放；斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量小于形成2molH-Cl鍵放出的總能量。

（3）

合成氨的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，焓變△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=946kJ/mol+436kJ/mol×3-391kJ/mol×3×2=-92kJ/mol，即生成2molNH3放出92kJ熱量，則生成1molNH3放出46kJ熱量；由于是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物具有的能量大于生成物具有的能量，該反應(yīng)的能量變化可用圖甲表示；答案為放出；46；甲?！窘馕觥浚?）＞

（2）放斷裂1molH-H鍵和1molCl-Cl鍵吸收的總能量小于形成2molH-Cl鍵放出的總能量。

（3）放出46甲13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液的NO會發(fā)生水解反應(yīng)：NO+H2OHNO2+OH-，消耗水電離產(chǎn)生的H+，當(dāng)最終達(dá)到平衡時，溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液顯堿性，pH>7；

(2)NaNO2能和HI發(fā)生反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O，在該反應(yīng)中每有2molHI被氧化，反應(yīng)消耗2mol氧化劑NaNO2，則若有0.5mol的還原劑被氧化，則消耗氧化劑0.5mol，根據(jù)n=N/NA，該過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA；

(3)A．NaCl溶液顯中性，而NaNO2溶液顯堿性，故可以測定這兩種溶液的pH區(qū)分NaNO2和NaCl；錯誤；

B．在NaNO2和NaCl的溶液中滴入甲基橙；溶液均顯黃色，故不能鑒別二者，正確；

C．在酸性條件下NaNO2、KI會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生I2，I2遇淀粉溶液會變?yōu)樗{(lán)色；而NaCl溶液無明顯現(xiàn)象，故可以鑒別二者，錯誤；

D．NaCl溶液中加入AgNO3和HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，而NaNO2溶液中加入AgNO3和HNO3溶液；無明顯現(xiàn)象，可以鑒別二者，錯誤；

故選B。

(4)某工廠廢液中含2%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑中：①NaCl②NH4Cl③H2O2④濃硫酸，能使其轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2的物質(zhì)應(yīng)該具有還原性，而且二者都反應(yīng)產(chǎn)生的是N2，反應(yīng)的離子方程式為NH4++NO2-=N2↑+2H2O，故選項②NH4Cl符合題意。【解析】>NO+H2OHNO2+OH-0.50.5NAB②NH4++NO2-=N2↑+2H2O14、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】沉淀本身的性質(zhì)溶解溶解生成三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【詳解】

由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以反應(yīng)物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。16、B【分析】【詳解】

酸抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)用碳酸鈉粉末與酸反應(yīng)可以制備CO2；故正確；

(2)用鐵片和稀H2SO4反應(yīng)制取H2時，為加快產(chǎn)生H2的速率不可改用濃H2SO4；濃硫酸遇鐵，常溫下發(fā)生鈍化，故錯誤；

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進(jìn)行適當(dāng)處理除去二氧化碳和水，可獲得NH3；故正確；

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同；均是固體加熱，故正確；

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：應(yīng)在HCl氣流中將MgCl2溶液加熱；故錯誤；

(6)應(yīng)用排水法收集銅粉和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NO；故錯誤；

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先移出導(dǎo)管；后熄滅酒精燈，故錯誤；

(8)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物應(yīng)先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何溶液中都存在水的電離平衡：H2OH++OH-。若溶液中c(H+)＞c(OH-)，溶液顯酸性；若c(H+)＝c(OH-)，溶液顯中性；若c(H+)＜c(OH-)，溶液顯堿性，這與溶液所處的外界溫度無關(guān)，故在任何溫度下，都利用H＋和OH-濃度的相對大小來判斷溶液的酸堿性，這句話是正確的。21、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時能自發(fā)進(jìn)行，錯誤。22、×【分析】【詳解】

在測定中和熱時，通常稀堿溶液中OH-稍過量，以保證稀酸溶液中H+完全被中和，所測中和熱數(shù)值更準(zhǔn)確；錯誤。【解析】錯四、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g25、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH326、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、原理綜合題(共3題，共27分)27、略

【分析】【詳解】

（1）N原子最外層有5個電子，所以每個N原子可以形成3個共價單鍵，若氮原子間只以氮氮單鍵形式連接成鏈狀并形成氫化物，則該系列氫化物的通式為NxHx+2(x≥1且x為正整數(shù))。

（2）40gN2H4物質(zhì)的量為40g÷32g/mol=1.25mol，則1molN2H4在火箭發(fā)射時反應(yīng)中放出的熱量為=568kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)?H=-1136kJ/mol。

（3）I.用三段式，設(shè)從起始到平衡轉(zhuǎn)化N2物質(zhì)的量為xmolN2(g)+3H2(g)2NH3(g)?H=-92kJ/mol

n（起始）（mol）1.560

n（轉(zhuǎn)化）（mol）x3x2x

n（平衡）（mol）1.5-x6-3x2x

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為起始時的80%，則=80%，解得x=0.75，反應(yīng)放出的熱量為0.75mol×92kJ/mol=69kJ，H2的轉(zhuǎn)化率為×100%=37.5%，達(dá)到平衡時N2、H2、NH3物質(zhì)的量濃度依次為mol/L、mol/L、mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1==

II.I中反應(yīng)達(dá)到平衡時NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為×100%=25%；在保持溫度不變，相同體積的密閉容器中，將起始的物質(zhì)的量改為amolN2、bmolH2、cmolNH3，平衡時NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，II與I為恒溫恒容時完全全等的等效平衡，I是從正反應(yīng)開始建立平衡，故達(dá)到平衡時，I和II放出的熱量，I等于或大于II，答案選D；由于溫度不變，所以I和II的平衡常數(shù)相等，即K1=K2；欲使開始時反應(yīng)正向進(jìn)行，則a應(yīng)大于平衡值0.75，故a的取值范圍為0.75【解析】NxHx+2(x≥1且x為正整數(shù))2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)?H=-1136kJ/mol6937.5%D=0.7528、略

【分析】(1)

4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)①，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)②，由蓋斯定律：2×反應(yīng)②-反應(yīng)①得到：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g)ΔH=2×(-1269.0)-(-905.5)=-1632.5kJ·mol-1，773K時主反應(yīng)平衡常數(shù)

(2)

①影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件中增大濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度都會增大反應(yīng)速率，其中溫度升高對反應(yīng)速率的影響大，abc點中c點溫度大，反應(yīng)速率大，故答案為：c；

②分析圖象中氮氣的濃度變化可知，550K時達(dá)到最大，550K后隨溫度升高濃度減小，變化趨勢說明在b點前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行氮氣濃度增大，達(dá)到平衡狀態(tài)后b點后氮氣濃度隨溫度升高減小，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向進(jìn)行，且隨溫度升高有副產(chǎn)物的生成，N2濃度降低；

(3)

欲完全沉淀Fe2+、Mn2+(離子濃度低于1.0×10-5)，陰陽離子比相同，溶度積常數(shù)越大，溶解性越大，結(jié)合溶度積常數(shù)比較計算此時碳酸亞鐵完全生成的碳酸根離子濃度，為最小的碳酸根離子濃度依據(jù)NiCO3溶度積常數(shù)計算Ni2+的物質(zhì)的量濃度均為10-3mol?L-1．時需要碳酸根離子的最大濃度，保證鎳離子不沉淀，此時碳酸根離子濃度欲完全沉淀Fe2+、Mn2+(離子濃度低于1.0×10-6)，應(yīng)控制CO的物質(zhì)的量濃度范圍為：3.0×10-6~1.0×10-4；

(4)

根據(jù)圖示，F(xiàn)e為陽極，通電后，左極區(qū)產(chǎn)生淺綠色溶液，F(xiàn)e放電生成Fe2+，電極反應(yīng)為：Fe-2e-=Fe2+，隨后生成無色氣體，說明Fe2+與亞硝酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到N2，同時生成Fe3+，反應(yīng)為：6Fe2++8H++2NO=6Fe3++4H2O+N2↑，可得關(guān)系式：3Fe～NaNO2，當(dāng)Fe電極消耗5.6g時，理論上可處理NaNO2的質(zhì)量為：則廢水的質(zhì)量為：【解析】(1)-1632.54.9×1043mol·L-1

(2)c反應(yīng)還未到達(dá)平衡狀態(tài)，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，單位時間內(nèi)N2濃度越大；達(dá)到平衡狀態(tài)后，隨著溫度升高，平衡逆向移動，N2濃度降低。

(3)3.0×10-6~1.0×10-4

(4)50g29、略

【分析】(1)

A．CO2與CH4為a、b、c反應(yīng)的反應(yīng)物，增大濃度，對應(yīng)的正反應(yīng)速度都增大，A正確；

B．移去部分C(s)，由于移除的是純固體，對平衡移動不產(chǎn)生影響，B錯誤；

C．催化劑只會改變化學(xué)反應(yīng)速率，不會改變化學(xué)反應(yīng)的限度，C錯誤；

D．降低反應(yīng)溫度，所有反應(yīng)速率均降低，D正確；